2019版高中化学一轮复习练习：章末检测第六章 Word版含解析

章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

)1．下列装置中，将电能转化为化学能的是()电池是将光能转化为电能，故B错误；用手机打电话是将电能转化为声能，故C错误；用食盐水自制消毒液是将电能转化为化学能，故D正确。

答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu －2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe－2e－===Fe2＋解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－是氢氧燃料电池的正极反应，A 不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe －2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。

答案：B3．有如下3个实验：A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．实验1中，Y作正极C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极解析：由实验1，2，3分别得到金属的活泼性为X>Y，W>X，Y>Z，综合可得W>X>Y>Z，故A错误；实验1中，Y作正极，故B 正确；用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极，故D错误；Z和Cu的活泼性无法比较，故C错误。

答案：B4．锂－空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．正极区产生的LiOH可回收利用解析：正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。

答案：D5．Zn－ZnSO4－PbSO4－Pb电池装置如图，下列说法错误的是()A．SO2－4从右向左迁移B．电池的正极反应为Pb2＋＋2e－===PbC．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D．若有6.5g锌溶解，有0.1 mol SO2－4通过离子交换膜解析：锌是负极，SO2－4从右向左迁移，A正确；电池的正极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4，B错误；左边锌失去电子转化为硫酸锌，ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C正确；若有6.5 g 锌即0.1 mol锌溶解，根据电荷守恒可知有0.1 mol SO2－4通过离子交换膜，D正确。

答案：B6．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是()A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A正确；不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B正确；阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－===H2↑，故C错误；根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D正确。

答案：C7．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1解析：A项，没有写上状态，错误；B项，燃烧是放热反应，ΔH＜0，错误；氧化铍是固体，C正确，D错误。

答案：C8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。

下列分析正确的是()A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－―→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol 气体解析：K1闭合形成原电池，铁作负极，失电子被腐蚀，石墨电极是正极，氧气得电子变为OH－，pH逐渐升高，A错误、B正确；K2闭合，铁棒作阴极被保护，不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C错误；K2闭合形成电解池，两极分别产生氯气和氢气，电路中通过0.002N A个电子时，每极上产生0.001 mol气体，共0.002 mol 气体，D错误。

答案：B9．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式，正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极：Li－e－===Li＋。

下列说法中正确的是() A．充电时，电池反应为FePO4＋Li===LiFePO4B．充电时，动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，电池内部Li＋向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得到电子被还原解析：放电时的总反应式为FePO4＋Li===LiFePO4，充电时总反应式为放电时的逆反应，A错误；放电时，Li＋向正极移动，C错误；由放电时正极反应式可知Li＋价态不变，D错误。

答案：B10．如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是()A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(1)＋O2(g)为放热反应解析：A项，增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，正确；B项，中和热的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量为中和热，含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，错误；C项，二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，正确；D项，焓值小于0为放热反应，正确。

答案：B11．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析：依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流，接近于0，铁不容易失去电子，A项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，B项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，C 项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D项正确。

答案：C12．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl 的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。

试分析下列叙述中正确的是()A．该混合溶液中的SO2－4导致A点溶液的pH小于B点B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e －===CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀解析：由题意，没有电解前，溶液中的铜离子水解，溶液显酸性，开始时电解CuCl2即AB段，当CuCl2电解完后，溶液是硫酸钠溶液，显中性，这时再电解就是电解水，即BC段，AB段阴极生成铜，BC 段阴极生成氢气；BC段电解水，阴极产物氢气和阳极产物氧气的体积之比为2∶1；在整个电解的过程中不会出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，A、B、D错误。

答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13．(13分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝c kJ·mol－1则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

负极：___________________________________________________________________________， 正极：________________________________________________。

(2)二氧化氯(ClO 2)是一种高效安全的自来水消毒剂。

ClO 2是一种黄绿色气体，易溶于水。

实验室以NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2为原料制备ClO 2流程如下：已知：电解过程中发生的反应为NH 4Cl ＋2HCl=====通电NCl 3＋3H 2↑，NCl 3中氮元素为＋3价。

①写出电解时阴极的电极反应式______________________。

②在阳极上放电的物质(或离子)是________。

解析：Ⅰ.①Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝a kJ ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝b kJ ·mol －1 ③C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝c kJ ·mol －1由盖斯定律(③－②)×6－①×2得4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝6(c －b )－2a kJ ·mol －1Ⅱ.(1)设计成原电池需要是自发进行的氧化还原反应。