真题2010年高考试题 理综(安徽卷)解析版

2010年普通高等学校统一招生考试 安徽理综化学试题及参考答案及解析

(纯Word 精校版)

安徽省黄山市田家炳实验中学 程培红

7．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li 2NH

+ H

2

LiNH 2 + LiH ，下列有关说法正确的是

A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1

B .该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C .Li +

和H +

离子半径相等 D .此储氢与钢瓶储氢原理相同

析：Li 2NH 中N 的化合价是－3价，H +半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。

8．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A ．量取15.00 mL

B ．定容

C ．电解制Cl 2、H 2

D ．高温燃烧石灰石 NaOH 溶液

析：定容时离刻度线1~2cm 处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖

9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A ．Mg 2+、Ca 2+、ClO －、NO 3-

B ．Al 3+、NH 4+、Br －、Cl －

C ．K +、Cr 2O -

27、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na +、K +、SiO

23

-

、Cl －

析： H +与ClO -反应生成HClO ；CH 3CHO 被Cr 2O -

27酸性溶液氧化；H +与SiO

23

-反应生成沉淀

10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

2NH 3(g) + NO(g)

2N 2(g) + 3H 2O(g) ΔH <0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。 11．某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递

H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2 + O 2 == 2H 2O ，下列有关说法正确的是 A ．电子通过外电路从b 极流向a 极 B ．b 极上的电极反应式为：

O 2 + 2H 2O + 4e － == 4OH －

C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2

D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极

析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a 为负极，b 为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH -,正极反应：O 2 +4H + + 4e －== 2H 2O

12．右图是三种稀酸对Fe – Cr 合金随Cr 含量变化的

腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A ．稀硝酸对Fe – Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe + 6HNO 3(稀) == Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑ + 3H 2O C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度

最大，所以对Fe – Cr 合金的腐蚀性最强 D ．随着Cr 含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr 合金的腐蚀性

减弱

析：稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的

强；浓硝酸的还原产物才是NO 2；Cr 含量大于13%时，盐酸与硝酸中H +浓度相同，但腐蚀

能力不同，因此不能用H +浓度解释。

13．将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的

大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A ．①>②>③>④ B ．①>②>④>③

C ．①=②>③>④

D ．①=②>③=④

析：Na 2O 2与Na 2O ，生成的OH -浓度相同，均约为0.2mol/L, Na 2CO 3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO

32- + H 2O HCO 3- + OH -。

25．X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

⑪Y 位于周期表第__三___周期第___ⅥA __族，Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___HClO 4____(写化学式)。

⑫XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在__2_个σ键。在H －Y 、H －Z 两种共价键中，键的极性较强的是___H-Cl ______，键长较长的是___H-S ____。

⑬W 的基态原子核外电子排布式是_1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1_。W 2Y 在空气中煅烧生成W 2O

的化学方程式是_2Cu 2S+3O 2

2Cu 2O+2SO 2__。

⑭处理含XO 、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。

已知：

XO(s) +

2

1O 2(g) = XO 2(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol -1

Y(s) + O 2(g) = YO 2(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol -1

此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO 2(g)==2CO 2(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol __。 析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式。

ΔH =2( -283.0 kJ ·mol -1) – (-296.0 kJ ·mol -1)= - 270kJ/mol

26．F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

⑪A →B 的反应类型是___氧化反应___，D →E 的反应类型是__还原反应___，E →F 的反应类型是__取代反应__。

⑫写出满足下列条件的B 的所有同分异构体

_______ (写结构简式)。

① 含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应

⑬C 中含有的官能团名称是___羧基、硝基__。已知固体C 在加热条件下可溶于甲醇，下列C →D 的有关说法正确的是___acd ______。

a ．使用过量的甲醇，是为了提高D 的产率

b ．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c ．甲醇既是反应物，又是溶剂

d ．D 的化学式为C 9H 9NO 4 ⑭E

的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是

___

________(写结构简式)。

⑮已知

在一定条件下可水解为

和R 2－NH 2，则F 在强酸和长

时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：

＿＿＿＿。

析：B 为C 为。