鄂豫晋冀陕五省联考届高三化学上学期调考试卷(含解析)

2015-2016学年鄂豫晋冀陕五省联考高三（上）调考化学试卷一、选择题（本题共14小题，每题3分）1．美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移2．下列物质的应用不正确的是（）A．SO2可用于漂白纸浆B．碱石灰可用于干燥氯气C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D．碳酸氢钠可用于中和胃酸3．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物4．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH 下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：35．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AD．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4N A6．下列有关离子方程式书写正确的是（）A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑B．铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+7．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（）A．加热分解NaHCO3B．除去氯气中的少量氯化氢C．构成铜锌原电池D．分馏石油8．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池放电时Li+向负极移动B．电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响9．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol 甲醇，则符合该条件的酯的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种10．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A N 2 NH 3 NO NO 2B Na Na 2O NaOH Na 2O 2C SiO 2 SiF 4 H 2SiO 3 Na 2SiO 3D Al AlCl 3 Al 2O 3 NaAlO 2A ．AB ．BC ．CD ．D11．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞WC ．单质沸点W ＞ZD ．X 、Y 、Z 不能存在与同一离子化合物中12．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （ ） 选项实验现象或事实 解释 A 检验待测液中SO 42﹣时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液 先滴入盐酸可排除Ag +、CO 32﹣、SO 32﹣等离子干扰B 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na 2CO 3溶液液面上方 乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸C 向Fe （NO 3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO 3﹣被Fe 2+还原为NO 2D 含Mg （HCO 3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg （OH ）2，而不是MgCO 3 K w （MgCO 3）＜K w [Mg （OH ）2]A ．AB ．BC ．CD ．D13．25℃时，将amol ．L ﹣1、pH=m 的一元酸HX 溶液与bamol ．L ﹣1、pH=n 的一元碱YOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．若a=b ，则混合后溶液中一定有：c （X ﹣）=c （Y +）＞c （H +）=c （OH ﹣） B ．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C ．若混合后溶液中c （X ﹣）＜c （Y +），则该混合溶液一定显碱性D ．若a=b ，混合后溶液pH ＜7，则混合溶液中一定存在：c （Y ﹣）=c （X ﹣）+c （HX ）14．已知反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）+O 2（g ）的分解速率表达式为v 正=k 正．c m（N 2O 5），k 正是与温度有关的常数，340K 时实验测得的有关数据如下： t/min 1 2 3 4c （N 2O 5）/mol ．L ﹣10.133 0.080 0.057 0.040v 正/mol ．L ﹣1．min ﹣10.0466 0.028 0.020 0.014下列有关叙述不正确的是（）A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min﹣1C．340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L﹣1，则v正≈0.035mol．L﹣1．minD．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小二、必考题15．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•离子Fe3+AP+ZrO2+开始沉淀pH 1.9 3.3 6.2完仝沉淀pH 3.2 5.2 8.0（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：（2）滤渣I的主要成分的名称为（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b 的范围是（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为．16．（9分）氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显色．（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．①阴极的电极反应式为．②溶液中CuCl转化为Cu2O的离子方程式为．（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O滴定（未配平）：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4═Fe2（SO4）3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O①配平滴定反应的化学方程式．②滴定时，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O 的质量分数为．17．氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，（1）实可用如图I装置制取氮气①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是（2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气①装置的连接顺序为（填玻璃接口字母）②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是③能说明有氨气生成的现象是（3）设计实验证明NH3•H2O是弱电解质：（简要说明）．18．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．（2）常温下，用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：．②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= ．[已知K sp（AgN2O2）=4.2×10﹣9，K sp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．19．（9分）以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．（1）有关热化学方程式如下：水煤气法：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=﹣35.4kJ•mol﹣1CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90kJ•mol﹣1直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H3= kJ•mol﹣1．（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．①二氧化碳合成甲醇正反应的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．②M、N两点时化学反应速率：v（N）v（M）．③为提高CO2的转化率除可以改变温度和压强外，还可采取的措施是．④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K= （填数值，保留2位小数）（3）在一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是．三、选考题化学与技术20．（15分）草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如图：已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．回答下列问题：（1）步骤①水解液中所含主要有机物为（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是．（2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）= ．（3）步骤③的主要目的是．（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是、．（5）为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为．物质结构与性质21．（2015秋•阳泉校级月考）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外围电子排布式为．（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有；与HF2﹣互为等电子体的分子有（举一例）．（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为，画出N2F2可能的结构式．（4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为﹣58℃，沸点为126～129℃，它属于晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F﹣的配位数分别为和．②列式表示氟化钙晶体的密度：g•cm﹣3（不必计算出结果）．有机化学基础22．（2015秋•晋中月考）有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如下已知：①D能与碳酸氢钠溶液反应②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；③CH3CHO+CH3CHO回答下列问题：（1）A→B的反应类型为（2）E的名称为F的结构简式为（3）反应①的化学方程式为（4）反应⑤的化学方程式为（5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：（不考虑立体异构）•I．笨坏上含有三个取代基Ⅱ．不能与NaHCO3溶液反应Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应IV．核磁共振氢谱有4组峰（6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线．2015-2016学年鄂豫晋冀陕五省联考高三（上）调考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每题3分）1．美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；催化剂的作用．【分析】A．根据酸性氧化物为与碱反应生成盐和水判断；B．形成化学键时放出热量；C．催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；D．根据CO转换成二氧化碳时碳的化合价升高．【解答】解：A．CO2与碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；B．形成化学键时放出热量，故B正确；C．催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，故C错误；D．CO转换成二氧化碳时碳的化合价升高，所以CO与O形成化学键过程中有电子转移，故D 正确．故选C．【点评】本题考查了一氧化碳与二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握酸性氧化物的定义和催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变．2．下列物质的应用不正确的是（）A．SO2可用于漂白纸浆B．碱石灰可用于干燥氯气C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D．碳酸氢钠可用于中和胃酸【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．SO2具有漂白性；B．碱石灰与氯气反应，不能干燥氯气；C．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，能够腐蚀玻璃；D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；B．氯气与碱石灰中的氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥，故B 错误；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸可用于蚀刻玻璃，故C正确；D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，明确物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．【点评】本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．4．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH 下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，由此分析解答．【解答】解：氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3，故选D．【点评】本题以三氯异氰尿酸为载体，考查化学反应的特点和应用，注意次氯酸的结构和性质，以及取代反应的特点，难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AD．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；B、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，N A个分子物质的量为1mol；C、合成氨的反应为可逆反应；D、NH4NO3溶液中不但硝酸铵本身含氢原子，水也含氢原子．【解答】解：A、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故A错误；B、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，N A个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2N A，故B正确；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6N A．故C错误；D、NH4NO3溶液中不但硝酸铵本身含氢原子，水也含氢原子，故溶液中氢原子的个数大于0.4N A 个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列有关离子方程式书写正确的是（）A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑B．铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．反应生成碳酸钙和水；D．阳极Fe失去电子，阴极铜离子得到电子．【解答】解：A．铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铜片投入少量FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C 正确；D．用铁棒作电极电解CuSO4溶液的离子反应为Cu2++Fe Fe2++Cu，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（）A．加热分解NaHCO3B．除去氯气中的少量氯化氢C．构成铜锌原电池D．分馏石油【考点】实验装置综合．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热时注意试管口略朝下；B．二者都与硝酸银溶液反应；C．锌置换出铜；D．温度计位置错误．【解答】解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，装置正确，可完成实验，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸，二者都与硝酸银溶液反应，应用饱和食盐水，故B错误；C．锌置换出铜，应将锌放在盛有硫酸锌的烧杯中，故C错误；D．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及原电池等知识，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及合理性的评价，难度不大．8．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池放电时Li+向负极移动B．电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、原电池中，正极发生得电子的还原反应；C、电池充电时，Li极应与外电源的负极相连；D、根据锂易于水发生反应；【解答】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；B、电池放电时，正极发生得电子的还原反应，即2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O，故B正确；C、电池充电时，Li极应与外电源的负极相连，故C错误；D、锂易于水发生反应，所以电池系统内进入水对电池性能会产生影响，故D错误．故选：B．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．9．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol 甲醇，则符合该条件的酯的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，结合不饱和度判断该酯为戊二酸与甲醇生成的二元酯，据此判断其同分异构体数目．【解答】解：1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，C7H12O4的不饱和度==2，该有机物为饱和二元酯，在酸性条件下水解生成1分子羧酸和2分子甲醇，说明该羧酸为戊二酸，戊二酸可以看作两个羧基取代了丙烷上的2个H 原子形成的，总共有4种结构，故形成的酯有4种，故选A．【点评】本题考查了同分异构体的书写及酯的性质，题目难度不大，明确酯的性质及同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．10．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO2A．A B．B C．C D．D【考点】氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；B、氢氧化钠无法转化过氧化钠；C、SiO2无法一步转化为H2SiO3；D、甲→乙：Al AlCl3；甲→丙：Al Al2O3；甲→丁：Al NaAlO2；丙→丁：Al2O3NaAlO2．【解答】解：A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不实现甲到丁的一步转化，故A错误；B、氢氧化钠无法转化过氧化钠，故B错误；C、SiO2无法一步转化为H2SiO3，首先二氧硅与强碱反应生成硅酸盐，然后再利用强制弱生成硅酸，故C错误；D、甲→乙：Al AlCl3；甲→丙：Al Al2O3；甲→丁：Al NaAlO2；丙→丁：Al2O3NaAlO2，各步都可以实现一步转化，故D正确；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，明确各物质的性质来分析转化发生的反应是解答本题的关键，注意某些转化中的答案是不唯一的，题目难度中等．11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．单质沸点W＞ZD．X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则X是H元素，Y是N元素，Z为O元素，W为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，X最外层电子数是1，Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，则W的最外层电子数为5，则W是P元素，A．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小；B．同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；C．根据物质常温下的状态分析；D．X、Y、Z可以形成硝酸铵．【解答】解：X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则X是H元素，Y是N元素，Z为O元素，W为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，X最外层电子数是1，Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，则W的最外层电子数为5，则W是P元素，A．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：P＞N＞O ＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；B ．同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则硝酸的酸性大于磷酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞W ，故B 正确；C ．常温下，P 的单质为固体，O 的单质为气体，则单质沸点W ＞Z ，故C 正确；D ．X 、Y 、Z 可以形成硝酸铵，所以X 、Y 、Z 能存在于同一离子化合物中，故D 错误． 故选D ．【点评】本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答．12．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （ ）选项实验现象或事实 解释A 检验待测液中SO 42﹣时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液 先滴入盐酸可排除Ag +、CO 32﹣、SO 32﹣等离子干扰B 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na 2CO 3溶液液面上方 乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸C 向Fe （NO 3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO 3﹣被Fe 2+还原为NO 2D 含Mg （HCO 3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg （OH ）2，而不是MgCO 3K w （MgCO 3）＜K w [Mg （OH ）2]A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．加盐酸排除干扰离子；B ．乙酸乙酯不溶于水；C ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性；D ．最终得到的沉淀物的主要成分为Mg （OH ）2，而不是MgCO 3，氢氧化镁更难溶．【解答】解：A ．加盐酸排除干扰离子，再滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀可检验硫酸根离子，故A 正确；B ．乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应，乙醇与水互溶，碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度，解释不合理，故B 错误；C ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性，则溶液中NO 3﹣被Fe 2+还原为NO ，然后NO 被氧化生成NO 2，故C 错误；D ．最终得到的沉淀物的主要成分为Mg （OH ）2，而不是MgCO 3，氢氧化镁更难溶，则K w （MgCO 3）＞K w [Mg （OH ）2]，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应、物质制备实验等，把握实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．25℃时，将amol ．L ﹣1、pH=m 的一元酸HX 溶液与bamol ．L ﹣1、pH=n 的一元碱YOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．若a=b ，则混合后溶液中一定有：c （X ﹣）=c （Y +）＞c （H +）=c （OH ﹣）B ．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C ．若混合后溶液中c （X ﹣）＜c （Y +），则该混合溶液一定显碱性D ．若a=b ，混合后溶液pH ＜7，则混合溶液中一定存在：c （Y ﹣）=c （X ﹣）+c （HX ）。