2013高一上册化学期中试题及答案
2013学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷
2013学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H－1、He－4、O－16、N－14、S－32、Cl－35.5、Na－23、Mg－24、Al－27、Fe－56、Cu－64、Mn－55、Ag－108一、选择题（每题2分，共44分。
每小题只有一个符合题意的选项）1．下列原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是（）①②③A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③2．化学反应前后一定不变的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④电子的数目A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④3．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A．2个B．32个C．18个D．8个4．根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》下列说法中规范的是A．标况下氧气的摩尔体积约为22.4L B．阿伏加德罗常数为6.02×1023 C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D．98g H2SO4的摩尔数为15．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是（）A．盐析B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶6．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．100mL 2.0mol/L MgCl2溶液B．400mL 2.5mol/L NaCl溶液C．200mL 1.0mol/L AlCl3溶液D．500mL 6.0mol/L KClO3溶液7．氯元素的近似相对原子质量35.5=35×75% + 37×25%，下列描述不正确的是（）A．35是35Cl原子的近似相对原子质量，75%是其原子个数百分比B．37是37Cl原子的质量数，25%是其质量分数C．35是35Cl原子的相对原子质量的近似整数值，75%是其丰度D 37Cl和35Cl原子的物质的量之比为1:38．医学界用14C标记的C60的羧酸衍生物，在特定条件下通过断裂DNA，抑制爱滋病的繁殖，则下列有关14C60的叙述正确的是（）A．与12C60碳原子化学性质不同B．与12C60互为同位素C．是12C60的同素异形体D．14C60含有480个中子9．合乎实际并用工业生产的是（）A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．浓盐酸与MnO2制Cl2C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉D．H2和Cl2充分混合点燃制HCl10．关于2311Na ＋,下面的叙述中错误的是A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为12D. 质量数为2311．下列氯化物既能用单质与氯气直接反应制得又能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）A ．AlCl 3B ．CuCl 2C ．FeCl 3D ．FeCl 212．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（ ）A ．L acN b A 4.22B ．L aN bc A4.22 C ．L cN ab A 4.22 D ．L bN ac A 4.22 13．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ）A ．以任意比混合的氧气和臭氧混合物的分子数为N A ，则标准状况下其体积约为22.4LB ．标准状况下1L 水中含有的原子数为3N A /22.4C ．500 mL 0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液中硝酸根离子浓度为0.2 mol ·L －1 D ．常温常压下，1mol 氦气含有的质子数为4N A14．有Mg 、Al 、Fe 和Cu 四种金属。
中学1213学年上学期高一期中考试化学(附答案)(4)
新兴县惠能中学2012—2013学年第一学期高一期中化学试卷本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班别、座位号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 Na: 23 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 N: 14第一部分选择题(共48分)一、单选题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求.）1．危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．硝酸钾——放射物D．烧碱——易爆品2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．河流入海口处会形成三角洲B．用石膏或盐卤点制豆腐C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀5. 下列物质能导电且属于电解质的是（）A. 熔融的氯化钾B. 铜C. 硫酸铜溶液D. 无水乙醇6、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+个数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3 ====CaO+CO2↑B.CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑C.Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑D.CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O11 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离得是（）A酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳D汽油和植物油12 在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）个A 3.01x1023B 6.02x1023C 0.5 D113下列仪器中不能加热的是（）A 试管B 烧杯C 量筒D坩埚14 下列物质中，不属于电解质的是（）A 氢氧化钠B 硫酸C 蔗糖D氯化钠15.下列说法正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量是98g/mol B．1mol CO中含有2mol原子C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少D. 0.5mol的氧二．双选题：（本题共6小题，每小题有两个正确答案，每题3分，漏选得2分，错选得0分，共18分）16.下列物质分类不正确．．．的组合是（）17．下列反应能用33A．澄清石灰水中通入CO2B．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合C．CaCl2溶液和BaCO3D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合18.下列不能产生丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．豆浆 C.硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体19．下列离子组不能大量共存的是（）A．K+、NO3－、CO32－、H+B．Na+、K+、OH－、Cl－C．Cu2+、H+、NO3－、SO42－D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－20. 下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘21、对于相同条件下相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是（）A．体积之比为1∶1 B．原子总数之比为2∶3C．原子总数之比为1∶1 D．体积之比为2∶3第二部分（非选择题共52分）三，非选择题（本题包括4小题，共52分）22、(20分)按要求填下列各空(1) ① HNO3的摩尔质量是_______，1mol HNO3含有_____mol氧原子。
2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
2013～2014学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题：(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35．5Na：23 Cu：64 Mg: 24 Fe:561、下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先在容量瓶中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．鉴别食盐水与豆汁较简便的方法是用激光束照射2、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7m）属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+4、关于CO2的叙述中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44 gB．1mol CO2中所含分子数约为6．02×1023C．1 mol CO2的质量是44 g / molD．常温常压下，1 mol CO2的体积为22．4 L5、下列各组溶液中，n(Cl-) 最大的是（）A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0．5 mol/L MgCl2C．250 mL 1 mol/L FeCl3D．200 mL 1 mol/L CaCl26、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（）。
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．发生了还原反应7、下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是（）A ．Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HNO 3B ．BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaClC ．Ba （OH ）2+CuSO 4 = BaSO 4↓ + Cu （OH ）2↓D ．BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl8、下列描述或应用中，正确的是（ ）A 常温常压下，28g N 2和CO 的混合气体体积约为22.4LB 一个钠原子的质量约为23236.0210g C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D SO 2 的摩尔质量为64g9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积由大到小的顺序是（ ）(1)．H 2 (2)．CH 4 (3)．Cl 2 (4)．CO 2A ．(1)(2)(4)(3)B ．(1)(2)(3)(4)C ．(3)(4)(2)(1)D ．(1)(4)(2)(3)10、将10．6 g Na 2CO 3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL ，该溶液中Na +的物质的量浓度为( )A ．0．1 mol/LB ．0．2 mol/LC ．0．05 mol/LD ．0．4mol/L11、下列实验操作正确的是( )A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B ．分液时分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出C ．从碘水中萃取碘时，可选择酒精作萃取剂D ． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热12、下列说法正确的是（ ）A ．酒精和硫酸钡分别属于非电解质和电解质B ．将FeCl 3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D ．硫酸、纯碱、熟石灰和氧化铜分别属于酸、碱、盐和氧化物13、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na +B ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH -D ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -14、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ +2OH — +2H ++SO 42- = BaSO 4↓+2H 2OD ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是11:7。
213学年上学期高一期中考试化学(附答案)(2)
开远市第四中学2012—2013学年上学期高一期中考试试卷化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至5页,答卷卡4至5页，共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。
2．每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。
3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④2、欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-4、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO26、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是①将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③7、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A9、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO + CO2↑B.Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2OC.2Cu + O2==2CuOD.Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO211、下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是A、溶液、胶体、浊液B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液D、浊液、溶液、胶体12、下列各组中的离子能在强酸性溶液中共存的无色离子组是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、CO32-13、下列物质属于电解质的是A、铜线B、NaCl溶液C、NaClD、稀硫酸14、列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl215、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O16、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶117、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸18、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线19、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥20、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 0.5mol/LMgCl2溶液C ．100mL1mol/LNaCl 溶液D ．25mL 2mol/LAlCl 3溶液21、 下列事实与胶体性质无关的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀22、 下列电离方程式中，错误的是A ．Na 2CO 3==2Na ++ CO 32-B ．H 2SO 4== 2H ++SO 42－ C ．NaHCO 3 == Na ++H ++CO 32－ D ．NaHSO 4==Na ++ H ++ SO 42－23、 能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．烧碱溶液和稀盐酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中24、 下列叙述正确的是A 、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B 、氧化剂在化学反应中得电子C 、还原剂在反应中发生还原反应D 、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物25、 关于2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是A ．体积为44.8LB ．质量为88gC ．分子数为6.02×1023D ．含有4mol 原子26、 若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是 A.M g B.M1gC.g D.g第Ⅱ卷（非选择题 共48分）二、填空题（共34分）1. （24分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示的物质分类方法名称是。
13—14学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
山东省德州市跃华学校13—14学年上学期高一期中考试化学试题考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个答案。
共12题，每题4分，共48分)1、下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2、容量瓶上不需标记的是（）A.温度B.刻度线C.浓度D.容积3、对于物质的量浓度为1 mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是( )A．1L溶液里含有2 mol H+B．0.5L溶液中含49克H2SO4 C．溶液中c（H+）与c（SO42-）之比为2 ：1 D．溶液中含98克H2SO44、下列说法中，不正确的是( )A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1-100nm B．可利用渗析的原理提纯胶体C．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功D．电泳现象说明了胶体带电荷5、下列对化学知识的归纳正确的是（）6、下列叙述中正确的是（）A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸B．由一种元素组成的物质一定是单质C．纯碱从物质的分类看不属于碱D．盐类物质一定含有金属离子7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+= CO2↑+H2OC．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．钠与水的反应：Na＋H2O=== Na＋＋OH—＋H2↑9、下列叙述不正确的是（）A．过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色B．钠在空气中燃烧，生成是淡黄色的过氧化钠C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙D．干燥的氯气能使鲜花褪色10、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
2012-2013学年高一上学期期中考试化学题目
湖北省孝感高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质易在空气中自燃的是（）A．氢气B．天然气C．酒精D．白磷2．下列物质中属于电解质的是（）A．氯化钠B．干冰C．铜D．蔗糖3．下列电离方程式书写正确的是（）A．Fe2(SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－C．NaOH＝Na＋＋OH－D．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2(NO3)2－4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是（）A．实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行C．使用酒精灯时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时，也能用嘴吹灭酒精灯D．实验时，不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗5．下列各组物质间的反应，其离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( ) A．硝酸和氢氧化铁B．盐酸和氢氧化钡C．硫酸和氢氧化钡D．盐酸和氨水6．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A．硝酸、烧碱、硫酸铜B．醋酸、熟石灰、苛性钠C．硫酸、纯碱、石灰石D．盐酸、生石灰、醋酸钠7．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中CO2和N2的体积比为（）A．7∶11 B．11∶7 C．1∶3 D．3∶19．在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－11．已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（）A．+6 B．+4 C．+3 D．+212．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）①2Fe+3+ 2I-= 2Fe+2+ I2②2Fe+2+ Br2= 2Fe+3+ 2Br-A．Br-＞I-＞Fe+2B．Fe+2＞I-＞Br-C．Br-＞Fe+2＞I-D．I-＞Fe+2＞Br-二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2013-2014学年高一(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。
2013—2014学年度上学期期中考试高一化学
2013—2014学年度上学期期中考试高 一 化 学 试 卷时间：90分钟 满分：100分 制卷人：可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 S －32 Cu －64 Cl －35.5 一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意 16×3分=48分） 1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A 、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油 2、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个A 、3.01×1023B 、6.02×1023C 、0.5D 、13、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ） A 、0.3mol/LB 、0.03mol/LC 、0.05mol/LD 、0.04mol/L 4、下列仪器中不能用于加热的是（ ）A 、试管B 、烧杯C 、量筒D 、坩埚5、下列行为中符合安全要求的是（ ） A 、进入煤矿井时，用火把照明B 、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检查是否漏气D 、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 6、下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 、加稀盐酸过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 、用萃取的方法分离汽油和煤油C 、用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物D 、将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 7、下列物质中，不属于电解质的是（ ） A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、 蔗糖D 、NaCl8、下列电离方程式中，正确的是（ ）A 、Na 2SO 4＝2Na ++4SO －2B 、Ba(OH)2＝Ba 2++2OH －C 、Al 2(SO 4)3＝2Al 3++324SO －D 、Ca(NO 3)2＝Ca 2++2(NO 3)2－9、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +＝Cu 2++H 2↑B 、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +＝Mg 2++H 2OC 、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +＝Cu 2++ AgD 、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2CO 310、某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）A 、H +、Na +、24SO －、4MnO －B 、Na +、23CO －、Al 3+、Cl － C 、K +、Na +、Cl －、24SO －D 、K +、Cl －、Ba 2+、3HCO －11、下列说法正确的是（ ）A 、22.4L 任何气体的物质的量均为1molB 、非标准状况下，1mol 任何气体体积不可能是22.4LC 、0.3molO 2、0.3molN 2和0.4molCO 2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD 、标准状况下，1molCO 和1 molCO 2的体积比为1：212、下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A 、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B 、溶液是电中性的，胶体是带电的C 、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D 、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A 、烧碱、液态氧、碘酒B 、生石灰、白磷、熟石灰C 、干冰、铁、氯化氢D 、空气、氮气、胆矾14、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ） A 、①② B 、②③C 、①④D 、②④15、黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C ＝＝＝K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
高一化学第一学期高一期中考试试题及答案20131228
2012-2013学年度第一学期高一期中考试化学试题常见元素相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Zn-65，Cl-35．5，Mn-55一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子2、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B．6．02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子3、下列说法正确的是（）A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物4、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1-100nm之间B．都能通过半透膜C．都能通过滤纸D．都呈红褐色5、下列叙述正确的是（）A．0．012 kg12C含有6．02×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6．02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22．4 L6、遇到下列情况，处理不当的是（）A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B．皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。
C．为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D．连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
7、下列物质中属于非电解质的是（）A．乙醇B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH8、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．粗盐提纯中用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9、下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是非电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质10、下列叙述正确的是（）A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化碳属于电解质 11、下列电离方程式错误的是：（ ） A ．NaHCO 3 =Na + + H + + CO 32- B ．NaHSO 4 = Na + + H + +SO 42- C ．MgCl 2 = Mg 2+ +2Cl - D ．Ba （OH ）2 = Ba 2+ +2OH -12、下列离子方程式正确的是（ ）A ．澄清的石灰水与盐酸反应：Ca （OH ） 2 + 2H + == Ca 2+ + 2H 2OB ．钠与水的反应：Na + 2H 2O == Na ++ 2OH - + H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag + == Cu 2+ + AgD ．大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2 CH 3COOH = Ca 2+ + 2 CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ 13、下列化学方程式中，不能用H ++OH -==H 2O 表示的是A ．2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl==BaCl 2+2H 2OC ．Cu （OH ）2+2HNO 3==Cu （NO 3）2+2H 2OD ．KOH+HCl==KCl+H 2O 14、在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ） A ．K + Na + OH - SO 42- B ．Mg 2+ SO 42- NH 4+ Cl - C ．K + Na + HCO 3- Cl -D ．K + Na + NO 3- CO 32- 15、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
1213学年上学期高一期中考试化学(附答案)
马鞍山市第二中学2012—2013学年第一学期期中素质测试高一化学试题Ⅰ卷选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12 ，O—16，Na—23 ，Cl—35.5，S—32，Cu—64，Ba—137每小题2分，只有一个选项符合题意（请用2B铅笔将正确选项填涂到答题卡上）1．不能用胶体的知识解释的现象是A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C. 医疗上常用血液透析治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症D.江河入海处，易形成沙洲2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．酒精灯着火时用湿抹布盖灭3．下列仪器：①集气瓶②量筒③试管④坩埚⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③④⑤⑦4．下列说法正确的是A. 在水中加入氢氧化铁固体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B. 鉴别溶液与胶体较简便的方法是用激光束照射C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D. Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3是碱5．下列说法正确的是A．1molO的质量是32g B．HCl相对分子质量36.5g/molC．SO42-的摩尔质量是96g/mol D．Na的相对原子质量23g/mol6．实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥7．对下列物质分类全部正确的是①生石灰②食盐③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—②⑥D．混合物—③⑤8．下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是A．CO2（CO），通入适量O2点燃B．KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液D．CaO（CaCO3），加热灼烧至质量不变9．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是10．图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。
人教版高中化学必修一上学期期中学业水平测试高一 .doc
高中化学学习材料唐玲出品2012—2013学年度上学期期中学业水平测试高一化学试题说明：1、本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷将答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案务必写在答题卷的相应位置上；2、本试卷答题时间90分钟，满分100分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质属于非电解质的是A．盐酸 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．SO22．为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.HCl3．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式六项中的A. ①②③ B．③⑤⑥ C. ①③④ D．②④⑥4．下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D．失电子越难的原子，越容易获得的电子5．能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是A. 氯酸钾 B ．次氯酸钾 C. 氯化钾 D ．四氯化碳6．只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是A ．H 2OB ．NH 3C ．HNO 3D ．NaH7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．2Na ＋O 2 Na 2O 2B ．Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋O 2↑D ．2Fe(OH)3 Fe 2O 3 ＋3H 2O8．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是A ．溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关B ．溶液的导电能力强弱与溶液中离子数目的多少有关C ．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D ．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同9．下列说法正确的是A ．常温常压下,1mol 氯气含有的原子数为2N AB ．常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AC ．2g H 2所含原子数为N AD ．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
2013学年度第一学期高一化学 期中考试试题1
2013学年度第一学期 期中考试 高一化学 试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（ ）A ．卢瑟福B ．伦琴C ．道尔顿D ．汤姆逊2．Na 和Na +含有相同的（ ）A ．质子数 B ．电子数 C ．电子层数 D ．最外层电子数3．下列微粒的关系中，属于同位素的是（ ）A ．O 2、O 3B ．11H 2、21H 2C ．K 40、Ca 40D ．Cl 3517、Cl 3717 4．He 32可以作为核聚变的材料。
下列关于He 32的叙述正确的是（ ） A ．He 32和H 31互为同位素 B ．He 32原子核内中子数为2C ．He 32原子核外电子数为2D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子5．下列原子的电子式错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．6. 国际元素相对原子质量表上查得C 是12.01，这是指碳的（ ）A ．质量数B ．相对原子质量C ．同位素相对原子质量D ．碳元素平均相对原子质量7．3mol H 2 和3 mol He 相同的是（ ）A ．原子数 B ．相对分子质量 C ．质量 D ．质子数8．氢氧化钠有广泛用途，下列不属于它的用途的是（ ）A ．生产食盐B ．制肥皂C ．印染D ．造纸9．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( )A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸10.将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是（ ）A ．摩尔质量B ．摩尔C ．物质的量D ．阿佛加德罗常数11．质量相同的下列气体中，所含分子数目最少的是（ ）A ．H 2B ．O 2C ．N 2D ．Cl 2 12．标况下，质量相同的下列物质中体积最大的是 （ ）A 、H 2OB 、O 2C 、N 2D 、Cl 2 13.下列说法正确的是（ ）A ．原子的质量主要集中在原子核中B ．稀有气体原子最外层均为8电子稳定结构C ．离核越近的电子所具有的能量越高D ．原子核外各层上所排的电子数必符合2n 214. 下列一定属于同一种元素的是（ ）①X 3717 ② ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．①②③④15．A 元素的核电荷数Z ，A m+和B n-具有相同的核外电子排布，则B 元素的核电荷数用Z 、m 、n 来表示应该为（ ）A ． Z+m+nB ．Z －m －nC ．Z-m+nD ．Z+n －m16．下列物质中含有氯离子的是 （ ）A ．液态氯化氢B ．盐酸C ．氯化氢气体D ．以上都含有17．粗盐提纯时需要用到的仪器是（ ）①烧杯 ②试管 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥酒精灯 ⑦漏斗 ⑧滤纸 ⑨圆底烧瓶A ．①②③⑤⑥⑨B ．②③④⑥⑦⑧C ．④⑥⑦⑧⑨D ．①③④⑥⑦⑧18．电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO 42- 、 Mg 2+ 、 Ca 2+，通常依次加入的溶液是（ ）A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HClB ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HClC ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 、NaOHD ．Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 、NaOH19．右图是电解饱和氯化钠溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
高一第一学期化学科期中考试
2013年高一第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请在答题卡上对应选项涂黑）1．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物2．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca(NO3)23．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④5．下列溶液中含Cl－浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液6．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分7．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2D．3.01×1023个SO2分子8．物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是A．质量B．体积 C．摩尔质量D．原子数9．下列说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。
13学年上学期高一期中联考化学(附答案)
中原名校2012—2013学年第一学期期中联考高一化学试卷命题:上蔡一高化学命题组责任老师：李冬丽（试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 N: 14 O :16 C : 12 Si：28 Na：23 Zn: 65 一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（）A．豆浆B．NaCl溶液C．水煤气D．HCl2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳，下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）3．下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的4．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液5．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的氧气和臭氧（O3）所含的原子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AB．常温常压下， 11.2 L乙烯气体（C2H4）含有N A个碳原子C．常温常压下，16g O3含有的氧原子数为N AD．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和7．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2> I－ >Fe2＋>Cl－，则下列反应不能．．发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H+B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．SO 2 +2 Cl -+2H 2O = S ↓+ Cl 2 ↑+4OH -D ．2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 28．下列实验操作中正确的是 （ ）A ．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．Ba(OH)2与MgSO 4反应：Mg2+十2OH— ＝ Mg(OH)2↓B ．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag ＋＝Cu 2+＋ Ag C ．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋十SO 42—＝BaSO 4↓D ．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 10．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、CO 32－、Al 3+、Cl －B ．Na +、HCO 3－、K +、SO 42－C ．MnO 4－、K +、SO 42－、Na +D ．Mg 2+、Na +、SO 42－、NO 3－11．设阿伏伽德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A ．L mN nb A 4.22 B ．L nN mbA4.22 C ．L m b nN A 4.22 D ．L m nbN A 4.22 12．亚硝酸（HNO 2）既可以做氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( )A ．N 2B ．N 2O 3C ．HNO 3D ．NO 2 13．把500mL 含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ．10（b-2a ）mol/LB ．2（b-2a ）mol/LC ．10（2a-b ）mol/LD ．0.1（b-2a ）mol/L 14．下列叙述正确的是（ ）A ．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO 42－B ．将80g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2mol/LC ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N AD ．反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化15．24ml 浓度为0.05mol/l 的Na 2SO 3溶液恰好与20ml 浓度为0.02mol/l 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+516．对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂17．工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为—4价）的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：518．已知3.0g AO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是（）A．A原子的摩尔质量32g/mol B．AO32－的摩尔质量为60C．3.0gAO32－的物质的量是0.02mol D．A元素的相对原子质量为12二、填空题19．（16分）（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu其中：属于电解质的是（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______________________________________________________，其中发生氧化反应的物质是__________，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________. （3）已知离子反应：RO3n-＋6I－＋6H＋==R－＋3I2＋3H2O，试求RO3n-中R的化合价 .（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H+ + Zn＝Zn2++ H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn－2e-＝Zn2+还原反应2H++2e－＝H2↑,据此，请将反应2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：__________________，还原反应：__________________.（5）某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO2－4的个数比为 .20．（10分）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
学年高一上学期期中质量检测化学试题(附答案)
遵化市2013-2014学年度第一学期期中质量检测 高一化学试卷 2013.11本试卷分第I 卷和第II 卷，第I 卷为选择题，共48分，第II 卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I 卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I 卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项） 1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 23．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是A ．20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子 B ．20983Bi 和21083Bi 互为同位素 C ．20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同D ．20983Bi 和21083Bi 都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A ．Cl 2B ．H +C ．MgD ．CO 25．下列玻璃仪器能直接加热的是A ．烧杯B ．试管C ．容量瓶D ．圆底烧瓶 6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A ．饱和碳酸钠溶液B ．硝酸银溶液C ．氢氧化钠溶液D ．饱和食盐水7．下列叙述正确的是△A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
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2013高一上册化学期中试题及答案1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒2.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。
下列物质的分类正确的是A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④5.对电解质的叙述正确的是A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是A.Fe3+、K+、Cl—、NO3—B.Ba2+、Cl—、NH4+、HCO3—C.Ag+、Na+、NO3—、Cl—D.Al3+、SO42—、Cl—、Na+7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铁制菜刀生锈D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg ==== 2MgCl2 + Ti;下列叙述正确的是A.反应①是复分解反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OB.锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + AgC.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH—= Al (OH)3↓12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB. Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子D.由已知信息可得：第Ⅱ卷(非选择题共52分)三.本题包括2小题，共20分。
15.(10分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤回答下列问题(1)上述步骤的正确顺序是___________▲__;(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_;(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____▲______。
(用序号表示)(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)(4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响?会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)▲_;若没有进行操作步骤⑤，会▲_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”);(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作? ▲_。
四.本题包括3小题，共30分。
16.(10分)Ⅰ.已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干)等。
②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_。
(填序号)①非金属氧化物②化合物③酸④混合物⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂? ▲_。
(答2点理由)⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲_。
(填序号)①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生Ⅱ.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑▲_;②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_;③2HCl ==== H2↑+ Cl2↑▲_;④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O▲_。
17.(10分)用离子方程式表示下列反应(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ▲_;(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_;(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_;(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:▲_;继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_。
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—= BaSO4↓+ H2O18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③17.6g CO2，下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A.物质的量▲_B.气体体积▲_C.质量▲_D.电子数▲_E.密度▲_F.原子数▲_(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五.本题包括1小题，共12分。
19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作▲_剂，发生▲_反应。
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作▲_剂，发生▲_反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为▲_。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目▲_。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是▲_;该反应的离子方程式是▲_;证明胶体已经制成的方法是▲_。
2013～2014学年第一学期高一化学期中参考答案1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC15.⑴①③②⑤④(2分)⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分)⑶16.7 (2分) B (1分)⑷偏高(1分) 偏低(1分)⑸重新配制(1分)16.Ⅰ⑴③④(2分)⑵NaOH、CaO吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)⑶①③④⑤(2分)Ⅱ①氧化性(酸性)②酸性③氧化性和还原性④酸性和还原性(每空1分，共4分)17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O; H++OH-=H2O (每空2分，共10分)18.(1)②③①，②③①，②③①，②③①，②③①，①③②(每空1分，共6分)(2)5：1 (2分) ;2.5NA或1.505×1024 (2分)19(1)还原，氧化。
还原，氧化。
(每空1分，共4分)(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。
(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③17.6g CO2，下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A.物质的量▲_B.气体体积▲_C.质量▲_D.电子数▲_E.密度▲_F.原子数▲_(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五.本题包括1小题，共12分。
19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。