山东省临沂高新实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

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高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂南郊中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.下列物质互为同分异构体的是( )A.1H 、D 、TB.C 60和C 70C.正戊烷和新戊烷D.CH 3OC 2H 5和CH 3CH 2OCH 3【答案】C【解析】1H 、D 、T 是具有相同质子数、不同中子数的原子,互为同位素。

C 60和C 70是C 元素的2种不同单质,互为同素异形体。

CH 3OC 2H 5和CH 3CH 2OCH 3是同一种物质。

2.有一瓶14%的KOH 溶液,加热蒸发掉100 g 水后,变为28%的KOH 溶液80 mL ,该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A .5 mol ·L -1B .6 mol ·L -1C .6.25 mol ·L -1D .6.75 mol ·L -1【答案】C【解析】试题分析:14%的KOH 溶液,加热蒸发掉100 g 水后,变为28%,则原溶液的质量为200g 。

溶质的物质的量为mol 5.0=mol/g 56%14×g 200,溶液的物质的量浓度为L /mol 25.6=L 08.0mol 5.0。

答案选C 。

考点:物质的量浓度的计算点评:本题的关键就是蒸发100g 水,溶液质量分数增加一倍,因此可求得原溶液的质量。

3.有一种黄棕色气体X ,其体积为20 mL ,完全分解后生成10 mL 氯气和20 mL 氧气(同温同压下测定)。

判断X 为三原子分子的依据有:①质量守恒定律;②能量守恒定律;③能量最低原理;④阿佛加德罗定律。

合理的组合是 ( )A .①②B .①④C .②③D .②④【答案】B【解析】由阿佛加德罗定律可知,同温同压条件下,气体体积之比=物质的量之比,即得2mol 气体X 完全分解生成1mol 氯气和2mol 氧气;再由质量守恒定律可得该反应的方程式为:2222O CL X +=,所以X 的分子式为2CLO ;4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A .硫酸的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等B .N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比等于16∶1C .28克氮气所含原子数为4N AD.标准状况下,0.5N A个氯分子所占体积为11.2L【答案】C【解析】试题分析:硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等为98,单位不同,故A正确;N A个氧分子与N A个氢分子的质量分别为32g,2g,质量比为16:1,B正确;28g氮气的物质的量为1mol,原子数为2N A,C错误;标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,故0.5N A个氯分子所占体积为11.2L,D正确,答案选C.考点:阿伏伽德罗常数5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3【答案】C【解析】试题分析:粒子数之比等于物质的量之比,故氯化铁中氯离子的物质的量为0.5Lx1mol/Lx3=1.5mol,氯化钾中氯离子的物质的量为0.2Lx1mol/L=0.2mol,故数目比为15:2,答案选C.考点:6.下列说法不正确...的是A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br-D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应,也能与氢氟酸反应【答案】C【解析】试题分析:A、二氧化硫中S的化合价是+4价,硫酸中S的化合价是+6价,不存在中间价态,所以二氧化硫与浓硫酸不会发生氧化还原反应,可以用浓硫酸干燥,正确;B、常温下,稀硝酸与铁反应生成NO气体,正确;C、从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是将易挥发的溴吹出,错误;D、二氧化硅是酸性氧化物可与氢氧化钠溶液反应,同时还与HF 反应,正确,答案选C。

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表:①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:(1)仪器A 冷却水的进口为 (填“a”或“b”)。

(2)仪器B 中盛放的药品是 。

(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为 。

(4)装置丙的作用为 ,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为 。

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO 3H )分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO 3H =H 2SO 4 + SO 2Cl 2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液): 。

2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途,已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为:工业上合成M 的过程可表示如下:已知:A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H 、O 原子个数比为3:1。

它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。

(1)A 中含有的官能团的名称是 。

(2)下列说法正确的是 (填字母序号)。

a .工业上,B 主要通过石油分馏获得 b .C 的同分异构体有2种(不包括C ) c .D 易溶于水d .E→M 的反应是缩聚反应(3)写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式(反应物均用结构简式表示): ,该反应类型是 反应。

(4)F 是A 的一种同分异构体,F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。

山东省临沂市第十八中学2015-2016学年高二下学期六月月考化学试题解析(解析版)

山东省临沂市第十八中学2015-2016学年高二下学期六月月考化学试题解析(解析版)

满分100分,考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56Cu:64 K:39 I:127 Si:28 P:31第I卷(共60分)一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法正确的是()A.目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法B.铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等),这是因为铝具有还原性,在冶炼反应中放出大量的热量C.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①加熟石灰;②过滤;③加盐酸;④蒸发结晶;⑤在一定条件下脱水干燥。

D.在冶金工业上,Na、Mg、Al 、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得【答案】B【解析】试题分析:A.由于Al比较活泼,所以目前工业上冶炼铝通常采用的方法是电解法,错误;B.铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等),这是因为铝具有还原性,活动性比这些金属强,而且在冶炼反应中放出大量的热量,可以使产生的金属熔化为液态,正确;C.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①加熟石灰;②过滤;③洗涤;④加盐酸;⑤蒸发结晶;⑥在一定条件下脱水干燥,错误。

D.在冶金工业上,只有特别活泼的金属如Na、Mg、Al 、K、Ca、不能用常用化学还原剂制得,而Zn可以用化学还原剂制得,错误。

考点:考查物质制备方法正误判断的知识。

2.下列说法不正确的是()A.钢是铁合金,钢的含碳量低于生铁,性能优于生铁B.金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性C.符号Al既能表示铝元素,又能表示一个铝原子,还能表示铝单质D.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点【答案】B【解析】试题分析:A.钢的含碳量是:0.03%--2%,生铁的含碳量是:2%--4.3%.钢的性能优于生铁,正确;B.金属具有的物理通性是具有导电性、延展性、导热性、大多数是银白色光泽的物质,Cu是红色,Au是黄色金属,错误;C.符号Al是铝元素的元素符号,既能表示铝元素,又能表示一个铝原子,还能表示铝单质,正确;D.合金的特性知道合金的熔点一般要比其组分低,焊锡的熔点要低于锡和铅,所以在焊接金属时,为节约时间,节约能源、节约成本采用锡铅合金,所以焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点,,正确。

山东省临沂第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析

山东省临沂第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析

山东省临沂第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版) 1.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒,该颗粒材料可能的名称及其作用是A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂【答案】D【解析】试题分析:食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒的用途通常有两种:抗氧化、防潮,A、B中与颗粒物的用途不一致,C 中氯化钠没有干燥作用,错,硅胶有吸水性,可以做干燥剂,选D。

考点:化学物质在生活中的一些应用。

2.25 ℃时,在1。

0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)〉c(A-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0。

02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)【答案】A【解析】试题分析:A、混合液为HA、NaA,测的c(Na+)>c(A-),说明A -的水解大于HA的电离,溶液显碱性,即pH>7,故说法错误;B、c(Na +)>c(A-),说明A-的水解大于HA的电离,HA的酸性很弱,A-的水解程度较大,故说法正确;C、根据物料守恒,c(A-)+c(HA)=(1×0。

01+1×0。

01)/1mol·L-1=0。

02mol·L-1,故说法正确;D、根据溶液呈现电中性,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(Na+)=0。

01mol·L-1代入,故说法正确。

考点:考查水解、电离、离子浓度大小等知识。

3.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子比例模型:B.次氯酸的结构式为H—Cl—OO2-离子结构示意图:C.COS的电子式是S C O D.188【答案】C【解析】试题分析:A、四氯化碳是正四面体型分子,但Cl原子的半径大于C原子半径,错误;B、次氯酸的结构式中O分别与H、Cl相连,错误;C、根据元素的价键原则,C为四价元素,O、S都是二价元素,所以该分子中C原子与O、S以双键结合,正确;D、18O2-离子8的核内有8个质子,核外有10个电子,18是该原子的质量数,错误,答案选C。

山东临沂市2016年高二化学下学期期末试卷(附答案)

山东临沂市2016年高二化学下学期期末试卷(附答案)

山东临沂市2016年高二化学下学期期末试卷(附答案)高二化学试题 2016.07 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页。

考试时间为100分钟,满分100分。

2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cr 52 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是 A.用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮 B.用纯碱制玻璃、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 C.多用电子邮件、QQ等即时通讯工具,少用传真机、打印机属于“低碳生活”方式 D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为3.88,是因为水中溶解了更多的CO2 2.下列有关物质用途或性质的叙述中正确的是 A.SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料 B.金属铝熔点高,所以我们可以用铝制器皿煮饭 C.硅酸钠俗称水玻璃,可用作黏合剂和木材防火剂 D.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L,质量为28g B.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水得新制氯水,该过程中转移的电子数目为0.1NA C.物质的量均为1 mol 的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NA D.0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA 4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是 A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3 C.相同条件下,同物质的量浓度水溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量:NaHCO3<Na2CO3 5.下列有关合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,可能有铜析出 D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则钠的质量分数越大 6.下列离子方程式的书写正确的是 A.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH- = NH3↑+H2O D.将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体:2H+ + Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O 7.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.漂白粉的水溶液中: Fe2+、K+、Ca2+、Br- B.pH=0的溶液中:Cu2+、Cl-、SO2-4、Na+ C.含大量NO3-的溶液:Fe3+、Al3+、SO32-、H+ D.能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液:HCO-3、Na+、Ca2+、Cl- 8.某工厂废水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。

山东省临沂市河东区实验中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省临沂市河东区实验中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省临沂市河东区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.47 B.175 C.61 D.57【答案】D【解析】试题分析:由于质量数等于质子数与中子数的和,原子核外电子数等于原子核内的质子数。

质子数为118、质量数为293的原子,中子数是293-118=175,则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57,选项是D。

考点:考查原子的构成微粒的关系的知识。

2.下列分子中,中心原子为sp2杂化的是()A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3【答案】D【解析】试题分析:A、BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是SP杂化,故错误;B、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故错误;C、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,故错误;D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故正确。

故选D。

考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断点评:本题考查了原子杂化类型的判断,难度不大,根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可,原子杂化类型的判断是高考的热点,所以是学习的重点。

3.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3【答案】B【解析】试题分析:由于在酸性条件下,硝酸盐具有氧化性,能和铜反应,所以正确的答案选B。

考点:考查硝酸盐的氧化性点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的训练和解题的灵活性。

该题的关键是明确硝酸盐只有在酸性条件下,才具有氧化性,有助于培养学生的灵活应变能力。

4.萃取碘水中的碘,可选用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③【答案】B【解析】试题分析:碘易溶于有机溶剂,所以选择的萃取剂必须是与水不互溶,且碘在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以选用的萃取剂是四氯化碳、汽油,酒精与水互溶,不能做萃取剂,答案选B。

鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试卷 (11).docx

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高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂琅琊中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若2 s(秒)后测得C 的浓度为0.6 mol/L ,现有下列几种说法: ①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol/(L ·s)②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol/(L ·s)③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是①③ C .②③①④ D .③④【答案】B【解析】试题分析: 2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度(mol/L ) 2 1 0转化浓度(mol/L ) 0.6 0.3 0.6平衡浓度(mol/L ) 1.4 0.7 0.6所以用物质A 表示反应的平均速率为0.6mol/L ÷2s =0.3 mol/(L ·s) 用物质B 表示反应的平均速率为0.3mol/L ÷2s =0.15 mol/(L ·s) 2 s 时物质A 的转化率为%30%10026.0=⨯ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L则答案选B 。

考点:考查反应速率、物质浓度以及转化率的有关计算点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。

试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。

该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。

2.你认为下列数据可信的是 ( )A. 某雨水的pH 为5.6B .某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/LC .某胶体粒子的直径是160 nmD.某常见气体的密度为1.8 g/cm3【答案】A【解析】试题分析:A、pH值小于5.6的雨叫酸雨,正常的雨水都为中性或略小于7,微偏酸,某雨水的pH为5.6,可能是形成的酸雨,故A正确;B、氢氧化钙属于微溶物质,溶解度介于0.01g~1g之间,100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于1g÷40g/mol=0.025mol,溶液体积约等于水的体积100mL,故氢氧化钙的物质的量浓度小于0.025mol÷0.1L=0.25mol/L,故B错误;C、胶体微粒直径在1nm-100nm间,粒子的直径是160nm形成的分散系为浊液,故C错误;D、通常条件下,水的密度约是1g/mL,气体的密度应小于水的密度,故D错误;故选A。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (23).docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省临沂市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是()①放出的气体除了SO2外,还有H2;②只放出了SO2气体,其物质的量为1 mol;③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;④在反应中硫酸全部起氧化性作用;⑤转移电子为2N AA.①③B.①③④C.②③D.②④⑤【答案】A【解析】2.下列有关化学用语表示正确的是A.CO2分子的比例模型:B.过氧化氢的电子式:C.氟原子的结构示意图:D.H 2CO3的电离方程式:H2CO32H++CO32-【答案】C【解析】试题分析:A、同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,碳原子半径比氧原子半径大,故A错误;B、过氧化氢属于共价化合物,不存在离子键,故B错误;C、氟为9号元素,核外电子排布为2,7,故C正确;D、H2CO3属于弱酸,分步电离,故D错误;故选C。

【考点定位】考查化学用语【名师点晴】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生元素周期律的认识,考查全面,注重基础。

本题中容易错误的选项有A,A中容易受题示二氧化碳的结构的影响,属于易错点,在比例模型中还要注意微粒半径的大小关系。

3.能够说明氨水是弱碱的事实是()A.氨水具有挥发性B.1 mol·L-1氨水溶液pH≈llC.氨水溶液能导电D.氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl【答案】B【解析】略4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10—9m)恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法正确的是()A.它的分子直径比Na+小B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.在水中所形成的分散系属悬浊液D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析:胶体分散质粒子直径介于1——100nm之间。

山东省临沂琅琊中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省临沂琅琊中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省临沂琅琊中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若2 s(秒)后测得C 的浓度为0.6 mol/L ,现有下列几种说法:①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是①③ C .②③①④ D .③④【答案】B【解析】试题分析: 2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度(mol/L ) 2 1 0转化浓度(mol/L ) 0.6 0.3 0.6平衡浓度(mol/L ) 1.4 0.7 0.6所以用物质A 表示反应的平均速率为0.6mol/L ÷2s =0.3 mol/(L·s)用物质B 表示反应的平均速率为0.3mol/L ÷2s =0.15 mol/(L·s)2 s 时物质A 的转化率为%30%10026.0=⨯ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L则答案选B 。

考点:考查反应速率、物质浓度以及转化率的有关计算点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。

试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。

该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。

2.你认为下列数据可信的是 ( )A. 某雨水的pH 为5.6B .某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/LC .某胶体粒子的直径是160 nmD .某常见气体的密度为1.8 g/cm 3【答案】A【解析】试题分析:A 、pH 值小于5.6的雨叫酸雨,正常的雨水都为中性或略小于7,微偏酸,某雨水的pH 为5.6,可能是形成的酸雨,故A 正确;B 、氢氧化钙属于微溶物质,溶解度介于0.01g ~1g 之间,100g 水中溶解氢氧化钙的物质的量小于1g ÷40g/mol=0.025mol ,溶液体积约等于水的体积100mL ,故氢氧化钙的物质的量浓度小于0.025mol ÷0.1L=0.25mol/L ,故B 错误;C 、胶体微粒直径在1nm-100nm 间,粒子的直径是160nm 形成的分散系为浊液,故C 错误;D 、通常条件下,水的密度约是1g/mL,气体的密度应小于水的密度,故D错误;故选A。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考 (5).docx

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高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市河东区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.47 B.175 C.61 D.57【答案】D【解析】试题分析:由于质量数等于质子数与中子数的和,原子核外电子数等于原子核内的质子数。

质子数为118、质量数为293的原子,中子数是293-118=175,则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57,选项是D。

考点:考查原子的构成微粒的关系的知识。

2.下列分子中,中心原子为sp2杂化的是()A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3【答案】D【解析】试题分析:A、BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是SP杂化,故错误;B、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故错误;C、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,故错误;D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故正确。

故选D。

考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断点评:本题考查了原子杂化类型的判断,难度不大,根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可,原子杂化类型的判断是高考的热点,所以是学习的重点。

3.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3【答案】B【解析】试题分析:由于在酸性条件下,硝酸盐具有氧化性,能和铜反应,所以正确的答案选B。

考点:考查硝酸盐的氧化性点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的训练和解题的灵活性。

该题的关键是明确硝酸盐只有在酸性条件下,才具有氧化性,有助于培养学生的灵活应变能力。

山东省临沂市罗庄区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

山东省临沂市罗庄区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

山东省临沂市罗庄区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是A.NaOH B. Na2CO3·10H2OC.Na2CO3 D.NaHCO3【答案】C【解析】试题分析:切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化),有关反应如下:4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O。

故选C。

考点:钠的化学性质钠的重要化合物点评:金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质,根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象。

2.下列说法正确的是A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B、硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、水晶是一种无色,坚硬难熔的硅酸盐【答案】C【解析】试题分析:A、氢氧化钠溶液能和玻璃塞中的二氧化硅反应,错误。

B、制造光导纤维的材料的是二氧化硅,不是硅,错误。

D、水晶是二氧化硅。

考点:硅及二氧化硅的性质用途。

点评:此题考核了硅和二氧化硅的性质及用途,熟悉课本知识,能较好的解决此类题,难度不大。

3.下列电离方程式书写不正确的是()A、2H2O H3O++OH-B、H2S H++HS-C、NaHS Na++HS-D、HCO3—+H2O H3O++CO32-【答案】C【解析】试题分析:A、水属于弱电解质,能够微弱的电离,2H2O H3O++OH-,故A正确;B、氢硫酸属于二元弱酸,分别电离,H2S H++HS-,故B正确;C、NaHS属于强电解质,完全电离,NaHS=Na++HS-,故C错误;D、HCO3—不能完全电离,HCO3—+H2O H3O++CO32-,故D正确;故选C。

山东省临沂高新实验中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析

山东省临沂高新实验中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析

山东省临沂高新实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.下列各组微粒中属于同位素的是()A. D和2H B。

4018Ar和4020Ca C. 168O2和188O3 D. 3517Cl和3717Cl【答案】D【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素.A中是同一种核素,B中质子数不同,C中是单质,不是核素。

所以正确的答案是D.2.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加足量铁粉,过滤B.除去Al2O3中混有的SiO2:加NaOH溶液,过滤C.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤【答案】A【解析】试题分析:A、氯化亚铁中的氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁,所以加入足量的铁粉再过滤可除去氯化亚铁中的氯化铁,A正确;B、氧化铝和二氧化硅都与氢氧化钠溶液反应,所以不能加氢氧化钠溶液除去氧化铝中的二氧化硅,B错误;C、二氧化碳和HCl都与碳酸钠溶液反应,所以二氧化碳也被除去,C错误;D、稀硝酸与Cu和CuO都发生反应,所以不能加稀硝酸,应该加稀盐酸除去Cu中的CuO,D错误,答案选A。

考点:考查物质除杂方法的判断3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥ D.①②⑤【答案】D【解析】试题分析:石油、煤和木材因为含硫元素,在燃烧过程中产生二氧化硫气体,不属于绿色能源,故选D。

考点:考查绿色能源的概念和能源的分类4.下列方程式书写正确的是A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-B、HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D、CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32-【答案】B【解析】试题分析:A不正确,亚硫酸是弱酸,电离是分步的;C不正确,CO32-的水解也是分步进行的;D不正确,碳酸钙是强电解质,用等号连接,答案选B。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (9).docx

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高中化学学习材料唐玲出品山东省莒县招贤中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)=0.5 mol / (L·s)C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)【答案】B【解析】试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。

因此根据方程式可知,如果都用B 物质表示反应速率[mol / (L·s)],则分别是0.6、0.75、0.6、0.45,所以反应速率最快的是选项B,选B。

考点:考查反应速率的计算和大小比较。

2.下列说法不正确的是A.互为同系物的有机物,它们的分子结构必然相似B.互为同分异构体的有机物,它们的分子式必然相同C.凡相对分子质量相等、各元素的质量分数相等,而结构不同的有机物一定互为同分异构体D.凡分子组成相差一个或几个原子团的物质一定是同系物【答案】D【解析】同系物的前提是结构相似,故D不正确3.下列化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH-=2AlO2-+3H2C.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.纯碱溶液中滴入醋酸:CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】C【解析】A错,反应后有碳酸钙白色沉淀生成;B错,电荷不守恒,正确为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2—+3H2;C正确;D错,醋酸为弱酸不能拆成离子形式;4.硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考 (3).docx

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高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂师范学院附属中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。

下列关于“钴酞菁”的说法正确的是A.在水中形成的分散系属于悬浊液B.在水中形成的分散系属于胶体C.分子直径比Na+小D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜【答案】B【解析】试题分析:分散系中,微粒直径1~100nm形成的分散系是胶体,小于1nm的分散系是溶液,大于100nm的分散系是浊液,1nm=10-9m,则钴酞菁分子直径1.3×10-9m,形成的分散系是胶体,A、C错误,B正确,D、胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜,可以提纯胶体,错误。

考点:考查胶体。

2.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是A.Q1 + Q2>Q3 B.Q1 + Q2<2Q3 C.Q1 + Q2<Q3 D.Q1 + Q2>2Q3【答案】B【解析】试题分析:反应热等于断键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值,氢气在氯气中燃烧放热,则Q1 + Q2—2Q3<0,答案选B。

考点:考查反应热的计算3.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中,不正确的是A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等【答案】B【解析】试题解析:化学反应的热效应数值和物质的量、物质的聚集状态有关,故A正确;反应速率和反应是放热或吸热无关,反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关,故B 错误;应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变,故C 正确;根据化学反应过程中的能量转化形式分析,除了热能外,也可以是光能、电能等,故D 正确。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省费县实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.下列反应属于置换反应的是A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.CaO+CO2=CaCO3 D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【答案】B【解析】略2.下列对于“摩尔”的说法正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1摩尔是0.012 kg碳原子所含有的碳原子的物质的量D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol【答案】D【解析】试题分析:A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量,单位是mol,A错误;B、摩尔是物质的量的单位,物质的量把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来,B错误;C、1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C(碳12)中所含的碳原子数相同,C错误;D、苛摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,D正确。

答案选D。

考点:物质的量3.下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.增大反应物浓度,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大【答案】C【解析】试题分析:A、对于有气体参加的反应,增大压强,单位体积内活化分子数才增加,化学反应速率才增大,错误;B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大,正确;C、活化分子间按照一定方向所发生的分子间的碰撞才为有效碰撞,错误;D、增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增大,活化分子百分数不变,化学反应速率增大,正确。

考点:考查影响化学反应速率的外界因素。

4.下列说法正确的是A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.盐酸导电,所以盐酸是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【答案】D【解析】试题分析:A.将AgCl放入水中不能导电,是由于AgCl难溶于水,水溶液中含有的自由移动的离子浓度很小,而AgCl是盐,在水中溶解度很小,但是溶于水的完全电离产生自由移动的离子,在熔融状态可电离产生离子,因此该物质是电解质,错误;B.CO2溶于水得到的溶液能导电,是由于发生反应CO2+H2O=H2CO3,H2CO3电离产生离子,所以H2CO3是电解质,错误;C.盐酸导电,但是盐酸是HCl的水溶液,是混合物,而电解质必须是混合物,应该是纯净物,错误;D.固态的NaCl不导电,是由于离子不能自由移动,在熔融态时NaCl电离产生了自由移动的Na+、Cl-,因此能导电,NaCl是电解质,正确。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学 (6).docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省日照实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.下列有关原电池的叙述中,错误..的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动【答案】B【解析】B错,形成原子电池的条件为:1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;2.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A.碳 B.石英 C.锗 D.硅【答案】B【解析】试题分析:二氧化硅用于光导纤维,答案选B。

考点:考查常见物质的用途3.有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,现有下列说法,其中正确的是A.该盐的电离方程式为:AHB A+ + HB-B.HB-的电离程度大于HB-的水解程度C.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度:前者大于后者D.在溶液中离子浓度大小顺序为:c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-)【答案】C【解析】溶液显碱性,说明HB-的水解程度大于其电离程度,所以选项B不正确。

A不正确,应该是等号,,D不正确,应该是c(A+)>c(HB-)> c(OH-) >c(H+)>c(B2-),答案选C4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO-C.少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓ + H2OD.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag【答案】D【解析】试题分析:A.电荷不守恒,钠投入水中离子方程式是:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,错误;B.碳酸钙是难溶性的物质,应该写化学式, CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,错误;C.少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应应该以碳酸氢钙为标准:Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3↓ + H2O + CO32-,错误;D.反应符合事实,拆写也符合离子方程式的原则,正确。

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)山东省临沂市罗庄区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是A.NaOH B. Na2CO3·10H2OC.Na2CO3 D.NaHCO3【答案】C【解析】试题分析:切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化),有关反应如下:4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O。

故选C。

考点:钠的化学性质钠的重要化合物点评:金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质,根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象。

2.下列说法正确的是A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B、硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、水晶是一种无色,坚硬难熔的硅酸盐【答案】C【解析】试题分析:A、氢氧化钠溶液能和玻璃塞中的二氧化硅反应,错误。

B、制造光导纤维的材料的是二氧化硅,不是硅,错误。

D、水晶是二氧化硅。

考点:硅及二氧化硅的性质用途。

点评:此题考核了硅和二氧化硅的性质及用途,熟悉课本知识,能较好的解决此类题,难度不大。

3.下列电离方程式书写不正确的是()A、2H2O H3O++OH-B、H2S H++HS-C、NaHS Na++HS-D、HCO3—+H2O H3O++CO32-【答案】C【解析】试题分析:A、水属于弱电解质,能够微弱的电离,2H2O H3O++OH-,故A正确;B、氢硫酸属于二元弱酸,分别电离,H2S H++HS-,故B正确;C、NaHS属于强电解质,完全电离,NaHS=Na++HS-,故C错误;D、HCO3—不能完全电离,HCO3—+H2O H3O++CO32-,故D正确;故选C。

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列反应属于吸热反应的是A .C 6H 12O 6(葡萄糖)+6O 26CO 2+6H 2OB .HCl+KOH═KCl+H 2OC .反应物的总能量大于生成物的总能量D .破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.下列说法正确的是A .甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol ﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g )+2O 2(g )=CO 2(g )+2H 2O (g )△H=﹣890.3kJ•mol ﹣1B .NaOH (aq )+CH 3COOH (aq )=CH 3COONa (aq )+H 2O (l )△H=﹣57.3kJ/mol (中和热)C .测定HCl 和NaOH 反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D .2H 2 (g )+O 2(g)=2H 2O(l) △H=﹣571.6kJ/mol (燃烧热)3.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:2NO 2⇌N 2O 4(正反应放热).把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是①颜色;②平均分子量;③质量;④压强;⑤密度 A .①和③ B .②和④ C .④和⑤ D .③和⑤4.利用反应:2NO (g )+2CO (g )⇌2C02(g )+N 2(g )△H=﹣746.8kJ•mol ﹣1,可净化汽车尾气,如果要同时提高反应的速率和N0的转化率,采取的措施是 A .降低温度 B .增大压强C .升高温度同时充入N 2D .及时将C02和N 2从反应体系中移走5.对于达到平衡的反应:2A (g )+B (g )⇌nC (g ),符合如图所示的结论是A .P 1>P 2,n >3B .P 1>P 2,n <3C .P 1<P 2,n >3D .P 1<P 2,n <36.化学反应A 2(g )+B 2(g )═2AB (g )的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是A .每生成2个分子AB 吸收(a ﹣b ) kJ 热量B .该反应热△H=+(a ﹣b )kJ·mol ﹣1C .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂1mol A ﹣A 和1mol B ﹣B 键,放出a kJ 能量7.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol·L ﹣1 Ba (OH )2溶液,放出的热量是5.12kJ .如果向足量Ba (OH )2溶液中加入100mL 0.4mol·L ﹣1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ .则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为 A .Ba 2+(aq )+SO 42﹣(aq )═BaSO 4(s ) △H=﹣2.92 kJ·mol ﹣1B .Ba 2+(aq )+SO 42﹣(aq )═BaSO 4(s ) △H=﹣18 kJ·mol ﹣1C .Ba 2+(aq )+SO 42﹣(aq )═BaSO 4(s ) △H=﹣73 kJ·mol ﹣1D .Ba 2+(aq )+SO 42﹣(aq )═BaSO 4(s ) △H=﹣0.72 kJ·mol ﹣18.分别取40mL 的0.50mol/L 盐酸与40mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是A .稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B .仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒C .在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度,则测得的△H 偏大D .用Ba (OH )2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的9.下列对化学反应的认识正确的是A .化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变B .如果某化学反应的△H 和△S 均小于0,则反应一定能自发进行C .化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D .放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N 2O 42NO 2 △H >0)(a )将两容器置于沸水中加热 (b )在活塞上都加2kg 的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 A .(a )甲>乙,(b )甲>乙 B .(a )甲>乙,(b )甲=乙 C .(a )甲<乙,(b )甲>乙 D .(a )甲>乙,(b )甲<乙11.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: (甲)C (s )+H 2O (g )CO (g )+H 2(g ); (乙)CO (g )+H 2O (g )CO 2(g )+H 2(g ),现有下列状态: ①混合气体平均相对分子质量不再改变; ②恒温时,气体压强不再改变; ③各气体组成浓度相等;④反应体系中温度保持不变;⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍; ⑥混合气体密度不变;⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9:1;⑧同时间内,水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量.其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A .①②⑤ B .③④⑥ C .⑥⑦⑧ D .④⑤⑧12.在一定条件下,将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A (g )+B(g )xC (g )+2D (g ).2min 末该反应达到平衡,生成0.8molD ,并测得C 的浓度为0.2mol·L ﹣1.下列判断错误的是A .平衡常数约为0.3B .B 的转化率为40%C .A 的平均反应速率为0.3 mol·(L•min )﹣1D .若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态13.在密闭容器中进行反应:A (g )+3B (g )⇌2C (g ),有关下列图象说法的不正确的是A .依据图a 可判断正反应为放热反应B .在图b 中,虚线可表示使用了催化剂C .若正反应的△H <0,图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D .由图d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H >014.已知反应:2NO 2(g )⇌N 2O 4(g ),把NO 2、N 2O 4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡皮管,把烧瓶A 放入热水里,把烧瓶B 放入冰水里,如图所示.与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B 烧瓶内气体颜色变浅.下列说法错误的是A .上述过程中,A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B .上述过程中,B 烧瓶内c (NO 2)减小,c (N 2O 4)增大C .上述过程中,A 、B 烧瓶内气体密度均保持不变D .反应2NO 2(g )⇌N 2O 4(g )的逆反应为放热反应15.某温度下,向2L 恒容密闭容器中充入1.0mol A 和1.0mol B ,反应A (g )+B (g )⇌C (g )经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是B .保持其他条件不变,升高温度,平衡时c (A )="0.41" mol•L ﹣1,则反应的△H >0 C .相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C ,达到平衡时,C 的转化率大于80%D .相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ,反应达到平衡前v (正)<v (逆) 16.在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ,发生反应:2A (g )+B (g )⇌3C (g )+D (g ),达到平衡时C 的浓度为a mol/L .若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为a mol/L 的是 A .4mol A+2mol BB .2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC .3mol C+1mol D+1mol BD .3mol C+1mol D17.难挥发性二硫化钽(TaS 2)可采用如图装置提纯.将不纯的TaS 2粉末装入石英管一端,抽真空后加入适量碘并封管,置于加热炉中,发生反应:TaS 2(s )+2I 2(g )TaI 4(g )+S 2(g ).下列说法正确的是A .在不同温度区域,TaI 4的量保持不变B .在提纯过程中,I 2的量不断减少C .该反应的平衡常数与TaI 4和S 2的浓度乘积成反比D .在提纯过程中,I 2的作用是将TaS 2从高温区转移到低温区二、填空题1.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母). A .热裂解形成燃油 B .露天焚烧C .作为有机复合建筑材料的原料D .直接填埋(2)已知下列热化学方程式:O 2(g )═O +2(g )+e ﹣ △H 1=+1175.7kJ•mol ﹣1PtF 6(g )+e ﹣═PtF 6﹣(g ) △H 2=﹣771.1kJ•mol ﹣1O 2+PtF 6﹣(s )═O 2+(g )+PtF 6﹣(g ) △H 3=+482.2kJ•mol ﹣1 则反应O 2(g )+ =O 2+PtF 6﹣(s )的△H= .(3)25℃,1.01×105Pa 时,16g 液态甲醇(CH 3OH )完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量363.3kJ ,该反应的热化学方程式为 (相对原子质量 C ﹣12 H ﹣1 O ﹣16 ),当此反应生成66g CO 2时,放出的热量为 .2.(1)在2L 的密闭容器中,由CO 2和H 2合成甲醇:CO 2(g )+3H 2(g )CH 3OH (g )+H 2O (g ),在其他条件不变的情况下,探究温度对反应的影响,实验结果如图1所示(注:T 2>T 1,均大于300℃).①温度为T 2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为 . ②通过分析图1,温度对反应CO 2(g )+3H 2(g )CH 3OH (g )+H 2O (g )的影响可以概括为 .③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母). A .体系压强保持不变B .密闭容器中CO 2、H 2、CH 3OH (g )、H 2O (g )4种气体共存C .CH 3OH 与H 2物质的量之比为1:3D .每消耗1mol CO 2的同时生成3mol H 2④已知H 2(g )和CH 3OH (l )的燃烧热△H 分别为﹣285.8kJ·mol ﹣1和﹣726.5kJ·mol ﹣1,写出由CO 2和H 2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式: .(2)在容积可变的密闭容器中,由CO 和H 2合成甲醇CO (g )+2H 2(g )CH 3OH (g ),CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示. ①该反应的平衡常数表达式K=,250℃、0.5×104 kPa 下的平衡常数 (填“>”、“<”或“=”)300℃、1.5×104 kPa 下的平衡常数.②实际生产中,该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa 左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是 .3.(9分)在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3 mol H 2,一定条件下发生反应: CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH (g)+H 2O(g) △H=-49.0 kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月 (2).docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省临沂市河东区第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.下列各组物质都是纯净物的是()A.液氨、液溴、氯水 B.汽油、CCl4、水煤气C.纯盐酸、重水、酒精 D.冰、干冰、冰醋酸【答案】D【解析】试题分析:纯净物是指由一种物质组成的,有固定的物理性质和化学性质,有专门的化学符号。

选项A:液氨、液溴是纯净物,氯水是氯气的水溶液,主要成分有溶于水的氯分子、次氯酸分子(HClO),水分子(H2O),所以是混合物。

选项B:汽油和水煤气都是由多种物质组成,属于混合物。

选项C:重水是由氘和氧元素组成的化合物,分子式D2O;纯盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液,是混合物;酒精是乙醇(CH3CH2OH)和水的混合物。

选项D:冰是固态水(H2O),干冰固态二氧化碳(CO2),冰醋酸是乙酸(CH3COOH)的俗名,故选D。

考点:纯净物、混合物点评:对于此种题型,备考方向主要是围绕考纲,识记课本的基础知识2.根据下列标准,分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析:A、根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物,只含一种元素的纯净物是单质,含两种或两种以上元素的纯净物是化合物,正确;B、根据电解质在水中电离程度的大小,将电解质分为强电解质、弱电解质,与溶液的导电能力无关,错误;C、根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,错误;D、根据反应中的能量变化,将化学反应分为吸热反应、放热反应,错误,答案选A。

考点:考查对概念的分类的判断3.下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是()A.NaCl B.酒精C.H2SO4D.KCl【答案】C【解析】酸类电解质只有在水溶液中电离,而碱和盐类在水溶液中火熔化状态下均可电离,故C项符合题意。

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山东省临沂高新实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.下列各组微粒中属于同位素的是()A. D和2HB. 4018Ar和4020Ca C. 168O2和188O3 D. 3517Cl和3717Cl【答案】D【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。

A中是同一种核素,B中质子数不同,C中是单质,不是核素。

所以正确的答案是D。

2.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加足量铁粉,过滤B.除去Al2O3中混有的SiO2:加NaOH溶液,过滤C.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤【答案】A【解析】试题分析:A、氯化亚铁中的氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁,所以加入足量的铁粉再过滤可除去氯化亚铁中的氯化铁,A正确;B、氧化铝和二氧化硅都与氢氧化钠溶液反应,所以不能加氢氧化钠溶液除去氧化铝中的二氧化硅,B错误;C、二氧化碳和HCl都与碳酸钠溶液反应,所以二氧化碳也被除去,C错误;D、稀硝酸与Cu和CuO都发生反应,所以不能加稀硝酸,应该加稀盐酸除去Cu中的CuO,D错误,答案选A。

考点:考查物质除杂方法的判断3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤【答案】D【解析】试题分析:石油、煤和木材因为含硫元素,在燃烧过程中产生二氧化硫气体,不属于绿色能源,故选D。

考点:考查绿色能源的概念和能源的分类4.下列方程式书写正确的是A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-B、HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-C、CO 32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D、CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32-【答案】B【解析】试题分析:A不正确,亚硫酸是弱酸,电离是分步的;C不正确,CO32-的水解也是分步进行的;D不正确,碳酸钙是强电解质,用等号连接,答案选B。

考点:考查电离方程式和水解方程式的正误判断点评:盐类水解大部分都是可逆的,因此用可逆号连接。

多元弱酸跟离子是分步水解的,而多元弱碱的阳离子水解是一步到位的。

同样弱电解质的电离是可逆的,也用可逆号连接。

其中多元弱酸的电离也是分步的,多元弱碱的电离是一步到位的,而强电解质的电离是完全电离的,用等号连接。

5.对于A 2+3B 22C 的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是A .()=2_B v 0.8mol·L -1·s -1 B .()=C v _0.7mol·L -1·s -1C .()=2_A v 0.4mol·L -1·s -1D .()=2_B v 54mol·L -1·min -1【答案】C【解析】试题分析:化学反应速率大小比较要统一单位和统一比较对象。

()=2_B v 54mol·L -1·min -1 =0.9 mol·L -1·s -1,所以D>A ;在A 2+3B 22C 反应中,3()=2_A v ()=2_B v 2()=C v _,所以当()=2_A v 0.4mol·L -1·s -1 时,()=2_B v 1.2mol·L -1·s -1 、()=C v _0.8mol·L -1·s -1 ,所以C 最大,选C 。

考点:本题主要考查化学反应速率的计算和大小比较。

6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是【答案】D【解析】试题分析:A 、乙醇和乙酸相互溶解,不分层,不能用分液的方法分离A 错误;B 、制取乙酸乙酯时导气管不能插入液面以下,防止倒吸,B 错误;C 、石油的蒸馏中温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口附近,用于测量蒸气的温度,C 错误;D 、甲烷与氯气反应需要光照,故D 正确。

考点:考查了化学实验装置的评价的相关知识。

7.已知在25℃时,氯化银的K sp =1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入下列溶液中,相同温度下c(Ag +)最大的是A .100mL 蒸馏水B .100mL 0.2mol·L -1 AgNO 3C .100 mL 0.1mol·L -1AlCl 3D .100mL 0.1 mol·L -1 盐酸【答案】B【解析】试题分析:B、正确,溶液中本身的c(Ag+)已经远远大于氯化银电离的c(Ag+)。

考点:考查难容物的溶解平衡。

8.可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是( )A.加酚酞试液 B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上【答案】D【解析】试题分析:稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色,与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀,故A、C两项不正确;稀硫酸与铜片不反应,浓硫酸与铜片加热时可反应,但不符合“简单”的要求,故B项也不正确;用玻璃棒各蘸一点滴在纸上,稀硫酸无明显变化,浓硫酸很快使纸变黑,该法最简单,故D项正确。

考点:硫酸的制备和性质9.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。

当电池工作时,有关说法正确的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.石墨棒应与玩具电机的负极相连C.石墨棒上发生的反应为:O2+2H2O-4e-== 4OH-D.该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻【答案】A【解析】试题分析:A、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池,较活泼的金属铝作负极,铝失电子生成铝离子,所以铝罐逐渐被腐蚀,正确;B、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池,较活泼的金属铝作负极,导电的非金属碳棒作正极,所以石墨棒应与玩具电机的正极相连,错误;C、碳棒作原电池的正极,氧气得电子生成氢氧根离子,错误;D、在原电池工作时,炭棒作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变,错误。

考点:本题考查原电池原理与金属的腐蚀与防护。

10.某研究性学习小组进行电化学实验,研究装置如图所示。

有关说法不正确的是A.镁为负极B.原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+C.电解池中阳极处先变红D.电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑【答案】C【解析】试题分析:据图可知,左池为原电池,镁活泼作负极,C为正极,电极反应为Fe3++e-=Fe2+;右池为电解池,与Mg相连的电极为阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,与C相连的电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,故可使淀粉变蓝。

故C错误。

考点:考查电化学的相关知识。

11.甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

下列说法不正确的是A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键【答案】B【解析】试题分析:甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和丙同族,甲和乙同周期,则甲、乙处于第二周期,丙处于第三周期,且甲与丙原子序数相差8,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,则乙的原子序数为8,则乙是氧元素;甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等,乙原子的电子总数为8,所以甲、丙的最外层电子数为4,所以甲和丙是第ⅣA族元素,则甲为碳元素,丙为硅元素。

A、乙是氧元素,是地壳中含量最多的元素,故A正确;B、同主族元素随着原子序数的增大,其气态氢化物的稳定性减弱,所以甲烷的稳定性大于硅烷的稳定性,故B错误;C、乙、丙形成的二氧化硅的可制作光导纤维,故C正确;D、碳元素和氧元素是非金属元素,所以形成的化合物是共价化合物,故D正确。

故选B。

考点:考查了元素周期表的相关知识。

12.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(CH3)CH2COOH 3-甲基丁酸【答案】D【解析】试题分析:A、应该是2-甲基-1,3-丁二烯,A错误;B、应该是2-丁醇,B错误;C、3-甲基己烷,C错误;D、命名正确,D正确,答案选D。

考点:考查有机物命名13.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25°CB.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/LC.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D【解析】某温度下蒸馏水的pH=6,所以K W=1.0×10-12,25°C时的K W=1.0×10-14,所以温度高于25°C,A正确。

c(H+)水=c(OH-)水==1.0×10-10(mol/L),故B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确。

注意K W =1.0×10-12,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液,才能使该溶液恰好呈中性,所以D 错误。

14.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀【答案】D【解析】试题分析:A.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%~74%;联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,A项正确;B.氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱,氨碱法循环物质:氨气、二氧化碳,联合制碱法循环物质:氯化钠,二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来,降低了成本,B项正确;C.联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,废弃物少,C项正确;D.联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来,回收循环使用氯化钠,二氧化碳,设备利用率高,加大了对设备的腐蚀,D项错误;答案选D。

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