2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试化学试题及答案
最新安徽省安庆市届高三3月第二次模拟考试化学试题(有答案)
安徽省安庆市2014届高三3月第二次模拟考试化学试题(有答案)7．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。
Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是 ( )A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B、1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键C、60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体8、在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—D、PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32－、ClO—9、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（）选项实验操作现象或原理A 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-110、下列图像及对应说法正确的是（）A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化11、一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—D．放电时碳电极反应为：2H——2e—=H212、化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成Si044-，然后Si044-迅速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）。
安徽省安庆市届高三第二次模拟考试理综化学卷(WORD版)
２0１６年安庆市高三模拟考试(二模)理科综合能力测试试题(化学卷)7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是A.地沟油不宜食用,可分馏提取汽油Ｂ.二氧化硅具有良好的导电性,可用于制取光导纤维C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上如右所示警示图标D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.17g羟基和１７ｇOＨ-中含有的电子数均为１0N AB．2L 0.5mol/Ｌ醋酸溶液中含有的Ｈ＋数为N AC．标准状况下，N A个NO分子和０．5 N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD．7.8ｇNa2O2与足量的CＯ2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NＡ9.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构如下图，碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取,这两种分子的原子个数比为A.3：5 B．1:2 C．2:3 D.2：５选项实验现象结论A 将乙醇和苯酚配成相同物质的量浓度的水溶液加入大小相同的金属钠,观察反应快慢两者的羟基活性不同B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体溶液变浑浊碳非金属性比硅强C 将过量铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCＮ溶液溶液不显血红色过量铁粉和氯气反应产物为FeCl2Ｄ向Al2(SO４)３溶液中滴入氨水至过量溶液先变浑浊后又澄清Al2(SO4)3既有酸性又有碱性11.锌溴液流电池用溴化锌溶液作为电解液,并在电池间不断循。
下列有关说法正确的是A.充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移2ｍｏl电子负极增重13０克C．充电时阴极的电极反应式为Ｂｒ２+2e-＝2Br-D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全１2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加,X、Ｙ同周期,W、Z同主族,且Ｘ、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是Ａ．简单离子半径：Y<Ｚ B.氢化物的稳定性：X>YC.原子失电子能力:Ｗ<Z Ｄ．X与Ｙ形成的简单化合物为离子化合物１3．用0．1mol／LＮaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/LHCl溶液和ＨX 溶液，溶液的ｐH随加入ＮaOＨ溶液体积变化如图。
2017届高三安徽省安庆一中模拟考试理综化学试题
2017届高三安徽省安庆一中模拟考试理综化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下到有关说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同D．用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应8．设N A为阿伏加德岁常数的数值。
下列说法正确的是A. Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H8)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N AD．用惰性电极电解1L0.lmol·L-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A（不考虑气体的溶解）9．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C．乙烯使澳水褪色和笨与澳水混合振荡后水层变为无色原理相同D. (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出10．下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在对不含K+B用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解声生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+11．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。
【全国市级联考】安徽省安庆市2017届高三第二次模拟考试理综化学(解析版)
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋【答案】A2．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N AB．1mol C n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）N AC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A【答案】B【解析】A．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)的物质的量为0.02mol，则含有的结晶水分子数为0.02N A，故A正确；B．C n H2n-2(n≥2)可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，含有的C—H为2n-2，所含的碳与碳共用电子对数为n-1，则1mol C n H2n-2(n≥2)中所含的共用电子对总数为3n-3，故B错误；C．乙酸和葡萄糖混合物的平均组成为CH2O，则60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气的物质的量为2mol×(1+错误！未找到引用源。
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)=2mol。
即消耗2N A个O2，故C正确；D．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每生成3mol氯气，转移电子数为5mol，且3个氯气的相对分子质量和为37+35×5=212，若有212克氯气，即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A，故D正确；答案为B。
学科&网3．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．1,2-二甲苯也称邻二甲苯B．氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种【答案】C【解析】A．1,2-二甲苯用习惯命名，也称邻二甲苯，故A正确；B．氨基酸的氨基与羧基脱水可生成二肽，氨基乙酸与α-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽，分别是氨基乙酸与氨基乙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、氨基乙酸的氨基与α-氨基丙酸的羧基、氨基乙酸的羧基与α-氨基丙酸的氨基，故B正确；C．苯与溴水不能发生加成反应，但两者混合后出现分层现象，原水层为无色，苯层在上层为橙色，故C错误；D．丁基有四种，则C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，故D正确，答案为C。
安徽省安庆一中2017-2018学年高三下学期高考模拟化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年安徽省安庆一中高考化学模拟试卷一、选择题1．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( )A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原2．下列有关物质分离的说法合理的是( )A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42﹣D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘3．下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO3﹣B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是( )A．脱硫反应△H＜0B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D．：a＜b＜c5．某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是( )A．气体X为O2B．c电极为负极，发生的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+C．一段时间后A处PH降低D．当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏7．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化二、解答题8．（14分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．（1）Fe位于元素周期表第__________周期第__________族；O的基态原子核外有__________个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为__________．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：__________．（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__________．9．（14分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是__________．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是__________．（3）写出由A生成B的化学方程式：__________．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：__________．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是__________（填字母序号）．a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：__________．（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有__________种．a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应；c．与Na作用有H2产生．10．（14分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：__________．Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是__________．（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为__________．（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是__________．Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是__________．（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因__________．（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO （NH2）2时消耗NaCIO__________g．11．（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是__________．（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：__________．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为__________．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：__________．（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是__________．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：__________．12．（22分）某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%）；现提供如下器材和试剂：A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（剪刀、铅笔、透明胶带等）；B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：（1）实验原理：①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的__________不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上（2）实验步骤：①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘2～3厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作__________处记号；②用__________吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要__________（填“高于”或“低于”）点样线．④用喷雾器向滤纸上均匀喷上__________，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是__________．2015年安徽省安庆一中高考化学模拟试卷一、选择题1．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( )A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．解答：解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故C错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．2．下列有关物质分离的说法合理的是( )A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42﹣D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．高锰酸钾受热分解；B．提纯胶体可用渗析；C．加入Ba（NO3）2引入新的杂质；D．萃取剂和溶剂互不相溶．解答：解：A．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体，故B正确；C．加入Ba（NO3）2引入新的杂质，应加入氯化钡，故C错误；D．酒精和水互溶，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度中等，本题注意除杂的原则是不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．3．下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO3﹣B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化硫过量，次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸根离子和氯离子；B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，同时生成亚铁离子；C．氢氧化钙少量，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余；D．根据明矾和氢氧化钡的物质的量判断过量情况，然后写出反应的离子方程式，并判断题中离子方程式正误．解答：解：A．次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为：2ClO﹣+2H2O+2SO2═2SO42﹣+4H++2Cl﹣，故A错误；B．反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根离子和0.005mol铝离子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.01mol，含有0.01mol钡离子和0.02mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应物过量情况．4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是( )A．脱硫反应△H＜0B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D．：a＜b＜c考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：A、依据图象判断，温度越高，二氧化硫的转化率越大；B、平衡常数只与温度有关，据此解答即可；C、由图可知：相同温度下，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大；D、加入催化剂只会改变化学反应速率，不影响转化率．解答：解：A．在相同氨硫比下由于温度越高二氧化硫转化率越大，故正反应为吸热反应，则△H＞0，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，故B错误，C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，故C错误；D．在相同温度，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是转化率与温度图象的分析，涉及化学平衡常数的影响因素，吸热与放热的判断等，难度不大，会读图是解决本题的关键．5．某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是( )A．气体X为O2B．c电极为负极，发生的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+C．一段时间后A处PH降低D．当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L考点：原电池和电解池的工作原理．分析：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，由此分析解答．解答：解：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，A、气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，故A错误；B、c极是氧气放电结合氢离子生成水，发生还原反应是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、A中发生O2+4e﹣+4H+=2H2O，氢离子的浓度减小，pH值变大，故C错误；D、B中发生反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+，所以有0.4mol电子转移时，消耗氢气0.2mol，气体的体积为2.24L，故D正确；故选D．点评：本题考查电化学的相关知识，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：化学实验方案的评价．分析：A．灼烧固体物质用坩埚；B．过滤时需要玻璃棒引流；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，且四氯化碳密度大于水；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．灼烧固体物质用坩埚而不是蒸发皿，故A错误；B．过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致液体溅出或滤纸损坏，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水而在下层，水在上层，故C正确；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及物质分离和提纯，明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键，注意萃取剂的选取方法、操作的规范性等，题目难度不大．7．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化考点：化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．分析：A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．解答：解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度较大．二、解答题8．（14分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．（1）Fe位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O的基态原子核外有2个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol．（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．考点：原子核外电子排布；氧化还原反应的电子转移数目计算；元素电离能、电负性的含义及应用；热化学方程式．分析：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，O原子核外电子排布式为1s22s22p4，Cu属于29号元素；（2）根据元素周期律判断各微粒物理性质；（3）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式；（4）NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4．解答：解：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O原子核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子有2个；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：四；ⅤⅢ；2；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大，但N的2P电子是半充满状态，第一电离能变大；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小；非金属性越强，氢化物稳定性越强，O的非金属性大于N的，故答案为：＞；＜；＜；（3）在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol，故答案为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol；（4）NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4，该反应中氨失电子，Cl得电子，离子方程式为，故答案为：．点评：本题考察了原子核外电子排布，氧化还原反应分析，电离能、电负性的含义及应用以及热化学方程式等知识，难度一般．9．（14分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是氧化反应．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基．（3）写出由A生成B的化学方程式：．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是c（填字母序号）．a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：．（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应；c．与Na作用有H2产生．考点：有机物的合成．分析：由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息①的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，据此分析解答．解答：解：由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息①的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G 为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，（1）根据上面的分析可知，由B生成C的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）根据肉桂酸的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；（3）由A生成B的化学方程式为，故答案为：；（4）G为，b为丙烯醇，肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为，故答案为：；（5）试剂d可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3，故选：c；（6）根据以上分析，C为，C中含有羧基和溴原子，所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为：，故答案为：；（7）X的分子式为C9H10O2，X的同分异构体，符合下列条件a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应，说明有醛基；c．与Na作用有H2产生，说明有﹣OH结构，符合条件的X的异构体可以是苯环上连有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH（CH3）CHO或﹣CH3、﹣CH（OH）CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH（CH3）OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种，故答案为：18；点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意合成流程中官能团及结构的变化，侧重分析能力及知识迁移能力的考查，（7）中同分异构体的判断是解答的难点，题目难度中等．10．（14分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的浓度．（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O．（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）﹣+4H+．3+Cl（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO （NH2）2时消耗NaCIO22.35g．。
2017届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)
怀宁二中2016-2017学年度第一学期高三第二次月考高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。
1．2013年酒驾处罚标准新规定为酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶，酒精含量达到或超过80mg／l00mL，属于醉酒驾驶。
酒后驾车是引发交通事故的重要原理，交警对驾驶员进行酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液与乙醇反应生成绿色Cr3+。
下列有关叙述正确的是( )①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③B．①④C．②③D．②④2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10N AB．lmolCl2溶于水转移电子数为N AC．1L O.1mol. L-1 NH4 HCO3溶液中所含NH4+数为0.1N AD.标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5N A3．下列对胶体的认识不正确的是( )A．光线透过胶体时，可产生丁达尔效应B．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应C．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的4．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH溶液反应。
另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。
则镁与硅物质的量之比为( )A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )、Fe3十A．使酚酞试液变红的溶液；Na+、Cl－、SO 24B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、C1－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO-24、C1－、H+6．下述实验设计能够达到目的的是( )A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量NO2D．制取无水AlCl37．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSＯ4溶液中，能与FeSＯ4发生反应的是（）①Na2O2和H2O ②AI和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①②B．只有①③ C.只有②③ D.只有③④8．如图所示，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①H2、O2 ②Cl2、SO2③NO2、O2④N2、H2A．①②③B．②④C．③④D．②③9．物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol／L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成沉淀，则n等于( )A．1 B．2 C．3 D．410．下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应：2HCO-3+Ca2++2OH- CaCO3↓+CO-23+2H2OB．少量Na投入冷水中；Na+2H2O Na++OH-+H2↑C．CuSO4与Ba(OH)2的反应：Cu2++SO-24+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-AlO-+2H2O211．配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③，烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为( )A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，所以为氧化物制品A．①B．②③C．①④D．③④13．下列实验操作正确的是( ) A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌B．分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁14．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进符实验，当通入相同条件下O2 49mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为( )A．49 mLB．28 mLC．30 mLD．24.5 mL15．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( )A．加入铜的质量为6.4 g B．加入的浓硫酸中含溶质0.2 molC．加入铜的质量大于6.4 g D．加入的浓硫酸中含溶质多于0.2 mol16．将SO2和X气体分别通人BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S17．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe2+、B r－均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④18．在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A. 16：9B.29：9C.32：9D.46：919．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）A.该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C.1.5moIBrF3参加反应，有4mole－转移D.1.5moIH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol20．向29.6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L1-硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
2017年安徽高考化学二轮模拟试题及答案
2017年安徽高考化学二轮模拟试题及答案1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C用激光笔分别照射盛有银氨溶液、蛋白质溶液的烧杯均出现光亮的通路D氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂分值: 3分查看题目解析>22.下列装置能达到实验目的的是（）AABBCCDD分值: 3分查看题目解析>33.某同学组装如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（）A装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B盐桥中电子从右侧流向左侧C电极II逐渐溶解D电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－= Cu分值: 3分查看题目解析>44.实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）AABBCCDD分值: 3分查看题目解析>55.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，下列分析正确的是（）A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间C该区域是C，该区域中AgCl的直径D各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间分值: 3分查看题目解析>66.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3气体，放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D已知2C（s）+2O2（g）==2CO2（g）△H1；2C（s）+ O2（g）==2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1分值: 3分查看题目解析>77.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
安徽省高考理综-化学二模考试试卷
安徽省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分）(2019·萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA3. （2分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料4. （2分） (2020高一下·辽源期末) 下列说法错误的是（）A . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C . 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶5. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列说法正确的是（）A . 氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高B . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D . 同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大6. （2分）(2016·大庆模拟) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）A . 盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动B . 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径C . Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应D . 片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色7. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线二、综合题 (共4题；共26分)8. （7分） (2020高三下·广州月考) CCTV 在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。
安徽省安庆市高考理综-化学二模试卷
安徽省安庆市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：⑴SiO2+2C Si（粗硅）+2CO⑵Si（粗）+2Cl2 SiCl4⑶SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原2. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚类–OHB . 羧酸–CHOC . 醛类–CHOD . CH3-O-CH3醚类3. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA . AB . BC . CD . D4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB . 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC . 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NAD . 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L5. （2分） (2019高一下·慈利期中) 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）A . 类铅元素原子的最外层电子数为6B . 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C . 它的金属性比铅强D . 它的原子半径比铅小6. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑7. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
安徽省安庆市高考理综-化学二模考试试卷
安徽省安庆市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（）A . 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B . 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用2. （2分）柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
下列关于柠檬烯的说法正确的是（）A . 分子式为C10H14B . 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C . 属于乙烯的同系物D . 能发生取代反应和加成反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒B . 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解D . 由反应SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物4. （2分）(2020·佛山模拟) 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。
下列有关说法不正确的是（）A . m为电源负极B . BPE的b端比a端的电势高C . BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-D . BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金5. （2分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W6. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）7. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
安徽省安庆市高考理综-化学二模考试试卷A卷
安徽省安庆市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A . Fe ，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu2. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯的三氯代物一共有 5 种B . 乙烯和乙酸均能发生加成反应C . 乙烷通入氯水中能发生取代反应D . 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物3. （2分） (2019高三上·唐山月考) 海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。
下列物质不能通过食盐一步制取的是（）A . 金属钠B . 烧碱C . 纯碱D . 氯气4. （2分）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B . 原子半径按X、Y、Z的顺序减小C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱5. （2分）(2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是（）A . a与电源的正极相连接B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室6. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）A . 如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘B . 如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热C . 如图所示装置能构成锌铜原电池D . 如图所示装置可用于实验室中分馏石油7. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（）A . 在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3）B . 常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D . 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2019高三上·哈尔滨期中) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。
安徽省安庆市高考化学二模试卷(I)卷
安徽省安庆市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共25分)1. （2分）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%2. （3分） (2019高一下·柳州期中) 下列微粒的表示方法中不正确是（）A . CaC2的电子式：B . CO2的结构式：O=C=OC . 丙炔的结构简式：CH3CHCHD . 苯的分子式：C6H63. （2分）(2018·北海模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A . 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>XB . X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物C . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀4. （2分）(2020·邵阳模拟) 芝麻油是人们生活中常用的一种食用油，芝麻油的主要成分属于（）A . 油脂B . 纤维素C . 多糖类D . 蛋白质5. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 核外具有相同电子数的一组微粒是（）A . Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B . Na＋、Mg2＋、O2－、F－C . F－、Cl－、Br－、I－D . K＋、Ca2＋、Ne、S2－6. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O7. （2分）(2018·安阳模拟) 异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是（）A . 异松油烯的分子式为C10H16B . ①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应C . ①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应D . ①生成②的反应类型是加成反应8. （2分）下列反应不能设计成原电池的是（）A . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB . NaOH+HCl=NaCl+H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）39. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列有关实验说法正确的是（）A . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B . 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C . 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程10. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
安徽省安庆市高考理综-化学二模考试试卷B卷
安徽省安庆市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A . 用铁钉等材料探究铁生锈的条件B . 用糯米、酒曲和水制甜酒C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味2. （2分）下列属于碱性氧化物的是（）A . NH3·H2OB . MgOC . K2FeO4D . SO33. （2分） (2016高一下·衡水月考) H、 H、 H、H+、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种核素D . 氢元素的五种不同粒子4. （2分）某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A . 2aB . a+2C . 2a+10D . 2a+25. （2分）(2019·崇明模拟) 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。
则（）A . 它不可能是直线型分子B . 它有可能是直线型分子C . 它有可能是离子化合物D . 它不可能是共价化合物6. （2分）下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铝条与稀盐酸反应C . 稀盐酸与NaOH溶液反应D . NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应7. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）A . X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B . W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C . X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D . Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z8. （2分）下列关于化学键及晶体的说法中，错误的是（）A . Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B . NaOH和NH4Cl化学键类型相同C . N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO29. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的性质B . 反应温度C . 使用催化剂D . 反应物的浓度10. （2分）两种饱和一元醇，它们分子中的碳原子数相差1，又知它们的混合物8g与足量金属Na反应生成2.24L气体（标准状况），而两种醇中含碳原子数少的是（）A . 丁醇B . 丙醇C . 乙醇D . 甲醇11. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12. （2分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-13. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。
安徽省安庆市高考化学二模考试试卷
安徽省安庆市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A . KX、KZ、KYB . KX、KY、KZC . KZ、KY、KXD . KY、KZ、KX2. （2分） (2016高二下·钦州期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NAB . 在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC . 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD . 28 g 聚乙烯树脂中，含有的C﹣H的数目为4NA3. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚乙烯没有固定的熔、沸点B . 官能团相同，有机物类别一定相同C . 具有相同通式的有机物一定互为同系物D . 相对分子量相差14的有机物一定互为同系物4. （2分）下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32﹣B . 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+C . 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl﹣D . 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32﹣5. （2分） (2018高一下·南阳期末) 下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。
安徽省安庆市高考化学二模试卷
安徽省安庆市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（）① ②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯A . 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B . 投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C . 属于高分子材料的是⑧⑨⑩D . 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①2. （2分）培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。
下列关于培美曲塞的说法正确的是（）A . 该有机化合物的分子式为：C21H19N5Na2O6B . 1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐C . 该有机物酸性条件下水解能生成两种a-氨基酸D . 该有机物的水溶液呈碱性3. （2分）为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A . ①④③⑤⑥②B . ①③⑤⑥④②C . ①③④⑥⑤②D . ①⑤③④⑥②4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形5. （2分）下列物质中，常温下呈气态的是A . 己烷B . 苯C . 氯乙烯D . 氯仿6. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。
安徽省安庆市高三化学第二次模拟考试试题新人教版
安徽省安庆市2013届高三模拟考试（二模）理综化学7．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl 3·6H 2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO② 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCCl 3溶液的分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 2 8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是A ．由水电离的c(H +)=1×l0-14mol/L 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO -3B ．pH=1的溶液中：K +、Cr 2O 2-7 、SO 2-4 、CH 3CHOC ．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、K +、AlO -2 、NO -3D ．通入足量CO 2后的溶液中：NH +4、Na +、C 6H 5O -、Cl -9．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。
在VL 容器中进行该转化，相关情况如图所示。
下列有关说法不正确的是 A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式K=c(CH 4)c(CO 2)c 4(H 2)B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2molC —H 、2molO —H 所释放的能量 C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率υ(H 2)= 4n AVt AD ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 10．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液测定NaOH 溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH 溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl 3溶液11．科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。
(整理)安徽省安庆市届高三3月第二次模拟考试化学试题(有答案)
7．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。
Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是( )A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B、1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键C、60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体8、在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—D、PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32－、ClO—9、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（）选项实验操作现象或原理A 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-110、下列图像及对应说法正确的是（）A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化11、一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—D．放电时碳电极反应为：2H——2e—=H212、化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成Si044-，然后Si044-迅速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）。
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26．(16分)、（1）醛基(2分)（酚）羟基(2分)
（2） (3分)（其他答案合理均给分）
（3）取代反应(2分)
（4）a、b (3分)（全对才得分）
（5） (2分)
(2分)（答案合理即可）
27．(13分)、（1）H2O (1分)、SO2(1分)
（2）酒精灯(1分)、冷凝管(1分)
①品红溶液、②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水
若_①褪色，②颜色变浅，③无明显现象，假设一成立；
若①和②无明显现象，③变浑浊，假设二成立；
若①褪色，②颜色变浅，③变浑浊，假设三成立。
假设三：BaSO4、BaCO3、BaSO3(2分)（答案合理即可）
（3）
实验操作(3分)、预期实验现象和结论(3分)
（3）2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H20 (3分)
氮气(1分)（答案合理即可）0.28 (3分)（4）－+SO2=BaSO3↓+H2O (2分)
（2）假设二：BaSO4、BaCO3(2分)
实验操作
预期实验现象和结论
安庆市高三模拟考试（二模）
化学测试试题参考答案
7．A 8. B 9. B 10. A 11. C 12. D 13. C
25．(15分)、（1）四(2分)、Ⅷ(2分)、2 (2分)
（2）正四面体(2分)、离子键（非极性）共价键(2分)
（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓(3分)（答案合理即可）
（预期实验现象和结论要与猜想对应）（答案合理即可）
（4）否(2分)