2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
2020年安徽省高考化学模拟试题十和答案详细解析
2020年安徽省高考化学模拟试题十一、选择题7．(★)化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是( )A．《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料8. (★)实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是( )9．(★)下列指定反应的化学用语表达正确的是( )10. (★)已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 kJ·mol －1，②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 2＝－241.8 kJ·mol －1，下列有关说法正确的是( )A ．向含0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L －1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D ．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH >ΔH 211. (★★)一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H ＋。
下列叙述错误的是( )A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H212. (★★)下图是某另类元素周期表的一部分，已知Z元素的原子的最外层电子数是次外层的3倍，空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸13. (★★)常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br－、SeO2－3用X n－表示，不考虑SeO2－3的水解)。
2020年安徽省高考化学模拟卷(新课标Ⅰ)(含答案解析)
2020年安徽省高考化学模拟卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是( )A. CH 3CH 2OH 能与水互溶B. NaClO 通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2. 紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C 14H 14O 4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法 ASO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 BCl 2(HCl) 通过饱和的食盐水 CN 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO 2) 通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4. 下列叙述中正确的是( )A. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5. 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核24He)轰击金属原子Z W X ，得到核素Z+230Y ，开创了人造放射性核素的先河： Z W X +24He →Z+230Y +01n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. Z W X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
2020年安徽蚌埠市高考化学模拟试卷(含答案)
2020年安徽省蚌埠市高考化学学科模拟试卷一、单项选择题（本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2 有利于控制温室效应B．“国防金属---镁”可通过浓缩海水，再直接采用电解法获得C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．ClO2 是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应) 2FeS2 +30NaClO3 +14H2SO4Fe2(SO4)3 +15N a2SO4+30ClO2+14H2O。
设N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．在标准状况下，2240mL ClO2 含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol N a2SO4，则反应后的溶液中F e3+数目小于0.2N AC．48.0g FeS2 完全反应，则上述反应中转移电子数为6N A D．每消耗15mol N aCl O3，生成的水中氢氧键数目为14N A3．（原创题）“梯希爱”学名2-甲基二苯甲酮，结构如图，是一种重要的化工原料，常作为医药制备的中间体。
下列叙述正确的是（）A．“梯希爱”是芳香烃B．1mol“梯希爱”可与6molH2 发生加成反应C．1mol“梯希爱”完全燃烧能生成14molCO2 和12 m o l H2O D．“梯希爱”的结构中最多的共面碳原子数为14 个4．下列有关实验的叙述错误的是（）5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO 2 电极， b 为 Pt 电极，c 为 WO 3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li 2SO 4-H 2SO 4 溶液。
锂 离子交换膜将电池分为 A 、B 两个区，A 区与大 气相通，B 区为封闭体系并 有 N 2 保护。
2020年安徽省高考化学模拟试题十一和答案详细解析
2020年安徽省高考化学模拟试题十一一、选择题7．(★)化学与生产生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A．75%的酒精和生理盐水都可用于消毒B．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化C．铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝D．采取“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量8. ( ★)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列结论正确的是( )9. (★)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1 mol环氧乙烷(O)中含有的共价键数为0.3N AD．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A10. (★)一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是( )11. (★★)科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D ．过程Ⅲ涉及的反应为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 12. (★★)常温下，下列有关叙述正确的是( )A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na ＋)＝2[c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)]B ．pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c (SO 2－3)－c (H 2SO 3)＝9.9×10－7mol ×L －1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）<c （CO 2－3）c （HCO 3）D ．0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合(H 2 C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)13. (★★)我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下：下列说法正确的是( ) A ．过程Ⅰ发生了取代反应 B ．中间产物M 的结构简式为CH 3CHOC ．利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯D ．该合成路线理论上碳原子的利用率为100% 二、非选择题26. (★★)某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如表所示：【资料】：碘元素形成化合物时主要以I和IO3的形式存在。
安徽省2020年高考化学模拟试卷
安徽省2020年高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A . 一定是一种单质B . 一定是纯净物C . 一定是化合物D . 可能是纯净物，可能是混合物2. （2分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸4. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO25. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子6. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为7. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛8. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物9. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
2020年安徽省合肥市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年安徽省合肥市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共84.0分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化B. 从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环D. 在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.某有机物A的结构简式如下：.下列叙述正确的是()A. 有机物A属于芳香烃B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C. 有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应D. 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH−)明显增大的溶液：CH3COO−、Ba2+、NO3−、Br−B. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I−、S2O32−C. 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3−、Na+、SO42−、Cl−D. 0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3−、SO32−5.下列离子方程式正确的是()A. 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌Cl−+ClO−+2H+B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32−+2H2O6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D7.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
2019-2020学年安徽省合肥十一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省合肥十一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+【答案】A【解析】【详解】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－中的一种，若含有NO3－、Cl－两种，则还含有Na+，故答案选A。
2．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的硫原子：48S B．Cl-的结构示意图：32C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：【答案】C【解析】【详解】S，故A错误；A. S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：3216B. Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；D. 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。
3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A【答案】B【解析】【详解】A．P4中所含P—P键数目为6，则124 g P4即1molP4中所含P—P键数目为6N A，故A错误；B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2N A，故B正确；C．1 mol FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3N A，故C错误；D．H 2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2N A，故D错误；故答案为B。
安徽省2020年高考化学预测试题及答案(一)
安徽省2020年高考化学预测试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A3．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72－＋C2H5OH＋H＋→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)，下列叙述不正确．．．的是A．Cr2O72－中Cr元素化合价为＋6 B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－4．下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在： AlO2－、SiO32－、S2-、Na＋D．使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋5. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
2020年安徽省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年安徽省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
2020年安徽省A10联盟高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年安徽省A10联盟高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.下图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是()A. 气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽B. 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H+C. 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发D. 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W和Z位于同一主族，X的焰色反应为黄色，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是()A. W、Z具有相同的最高正价B. X、Z形成的化合物水溶液呈碱性C. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强D. 原子半径：Z>Y>X>W4.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A. 一定条件下，H2可在甲苯的苯环上发生加成反应B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD. 光照下2，2−二甲基丙烷与Br2反应，其中一溴取代物只有一种5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验目的或结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B将含有SO2的气体通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀C 在含有少量Fe2+的CuSO4溶液中：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4，搅拌一段时间后过滤可除去CuSO4溶液中的Fe2+D向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管中出现凝胶非金属性：Cl>SiA. AB. BC. CD. D6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020年安徽省高考化学模拟试题十答案
2020年安徽省高考化学模拟试题十答案7．C 【解析】《格物粗谈》记载中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”指是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故A 错误；草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH 4H 2PO 4显酸性，混合施用，降低肥效，故B 错误； “可燃冰”是由水和天然气在高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶物质，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故C 正确；中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D 错误。
8．C 【解析】用加热无水乙醇的方法获得乙醇蒸气，将乙醇蒸气通过灼热的CuO 可制得乙醛，用冷凝的方法收集乙醛，收集的乙醛中可能混有乙醇，乙醛和乙醇的沸点相差较大，可用蒸馏的方法纯化乙醛。
综上所述，该实验过程中未涉及的装置是C 。
9．C 【解析】负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为2H 2－4e －===4H ＋，故A 错误；阳极上Fe 失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为Fe ＋2H 2O=====通电Fe(OH)2↓＋H 2↑，故B 错误；碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，离子方程式为CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4，故C 正确；碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，故D 错误。
10．A 【解析】A.乙二酸是弱酸，向含0.1 mol NaOH 的溶液中加人一定体积的0.1 mol·L －1乙二酸完全放出热量小于 5.73 kJ ，故A 正确；H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)，由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6 kJ ，故B 错误；氢气的燃烧热是生成液态水放出的热量，故C 错误；若反应②中水改为液态，则同样条件下的反应热ΔH <ΔH 2，故D 错误。
安徽省六安市安城中学2020年高三化学模拟试卷含解析
安徽省六安市安城中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：B略2. 下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7参考答案：C解析：聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。
3. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AB. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间C. 3g3He含有的中子数为2N AD. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同参考答案：A【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A，A选项正确；B．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1N A，B选项错误；C．3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为N A，C选项错误；D．1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；答案选A。
4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．CO和 N2为等电子体，22．4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B．1L密度为1．84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8N AC．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD．在标准状况下，30g福尔马林和22．4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3参考答案：C略5. 在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A．分子内所有原子在同一平面上B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C6. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液参考答案：答案：D7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为N AB．常温常压下，1molCH4中含有4N A个C－H键C．常温常压下，48g O3含有原子数为2N A（相对原子质量：O 16）D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N A参考答案：B8. （2001·上海卷）11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤参考答案：A略9. 下列药物不可用来治疗胃酸过多的是()A．Mg(OH)2 B．NaHCO3 C．胃舒平 D．阿司匹林参考答案：D略10. [化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。
2020年安徽省淮南市淮化中学高三化学模拟试卷含解析
2020年安徽省淮南市淮化中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O下列说法正确的是( )A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N AC．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略2. 微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下：关于该电池的叙述正确的是A．电池介质可能为强碱性溶液B．电池的负极反应为：C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2↑+24 H+ C．电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，就生成22．4L的CO2气体参考答案：B略3. 正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（）A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5 B．证明氢氧化铝的两性C．检查装置气密性 D．测定KClO3元素的质量参考答案：C略4. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。
2020年安徽省六安市寿县一中高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年安徽省六安市寿县一中高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼2.下列说法正确的是()A. 焰色反应属于化学变化B. 酸性氧化物都是非金属氧化物C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. Na2O2不是碱性氧化物3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间5.2015年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。
下列有关稀土资源 62144Sm和 62150Sm的说法正确的是()A. 62144Sm和 62150Sm互为同位素B. 62144Sm和 62150Sm的质量数相同C. 62144Sm 和 62150Sm 是同一种核素D. 62144Sm 和 62150Sm 的核外电子数和中子数均为626. 工业上常利用反应3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列有关说法中，错误的是( )A. 该反应属于氧化还原反应B. 反应中NH 3表现强氧化性C. 生成1mol N 2有6mol 电子转移D. 若管道漏气遇氨就会产生白烟7. 有关反应5Cu +4H 2SO 4(浓) △ ̲̲̲̲̲̲ Cu 2S +3CuSO 4+4H 2O 的叙述正确的是( )A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B. 每有1 mol Cu 参加反应时转移2 mol e −C. 氧化产物只有CuSO 4D. 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂8. 下列有关实验的操作正确的是( )选项 实验 操作A配制100 g 15％的CuSO 4溶液称取15 g CuSO 4·5H 2O 加入85 g 水中，搅拌溶解B 制备Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中C用排水法收集MnO 2催化KClO 3分解产生的O 2 先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯 D用苯萃取碘水中的I 2从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层A. AB. BC. CD. D9. 如图所示是向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y 与加入溶液的体积x 的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A. N 点时溶液中的溶质只有NaClB. M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸C. c(NaOH)=c(HCl)D. 原混合溶液中c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：110.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. S O2,点燃SO3→H2OH2SO4B. H2SO4(稀)→Cu SO2→BaCl2BaSO4C. Fe2O3→盐酸FeCl3(ap)→蒸发无水FeCl3D. SiO2→NaOHNaSiO3→HCl H2SiO311.已知H2+Cl2− 点燃 2HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5g含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是()A. 反应后所得气体比相同状况下空气的密度大B. 反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72LC. 反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2D. 反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收12.下列关于硫及其化合物说法错误的是()A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D. “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O13.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L−1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。
2020年安徽省六安市寿县一中高考化学模拟试卷
2020年安徽省六安市寿县一中高考化学模拟试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）D.D 【答案】C【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系物理变化与化学变化的区别与联系【解析】A．合金熔点低于成分金属熔点；B．强水为盐酸与硝酸混合物；C．依据火药成分判断；D．黄泥具有吸附作用，可除杂质，过程中没有新物质生成；【解答】A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A错误；B．强水为盐酸与硝酸混合物，具有强的氧化性，故B错误；C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，故C正确；D．安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之，利用的是泥土的吸附性，过程中没有新物质生成属于物理变化，故D错误；2. 某合作学习小组讨论辨析：①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+⑦用Ba(NO3)2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体上述说法正确的是（）A.①④⑤⑥B.②③⑥⑦C.②③④⑤D.②④⑤⑦【答案】D【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】①含自由移动的离子可导电；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵均含离子键；③过氧化钠与酸反应生成盐、水、氧气；④氨气本身不能电离，水存在电离平衡，硫酸钡在熔融状态下可完全电离；⑤风化为化学变化，溶解为物理变化；⑥玻璃棒中含钠元素；⑦二者中只有SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成沉淀，只有SO2使品红试液褪色。
2019-2020学年安徽省合肥第十一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省合肥第十一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl-结合形成NaCl，所以电池反应中有NaCl生成，正确；B．在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni，错误；C．根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正确；D．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；答案选B。
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质【答案】B【解析】【分析】【详解】A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、溴元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。
答案选B。
3．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+, AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D 正确； 故合理选项是D 。
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2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案
7．A 【解析】75%的酒精能使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，生理盐水浓度小，不能使蛋白质变性，不用于消毒，故A 错误；爆竹燃烧呈现五颜六色是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B 正确；Al 为活泼金属，利用电解法冶炼，氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，所以工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故C 正确；通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”，可减少粉尘污染、酸雨等形成，提高了空气质量，故D 正确。
8．B 【解析】向原溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有
SO 2－4，因为不能排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰，故A 错误；氯水中的Cl 2和I －
反应生成I 2，CCl 4把I 2从水溶液中萃取出来，因CCl 4的密度比水大，则下层溶液显紫色，故B 正确；Na ＋的黄色火焰可以覆盖K ＋的浅紫色火焰，故检验K ＋需通过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色，故C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH ＋4时，滴加稀NaOH 溶液不会放出NH 3，故D 错误。
9．A 【解析】4.0 g CO 2中含有的质子数为4.0 g ×22N A 44 g/mol
mol －1＝2N A ，4.0 g SO 2中含有的质子数为4.0 g ×32N A 64 g/mol
mol －1＝2N A ，因此4.0 g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；未注明标准状况下，Cl 2的物质的量无法计算，且Cl 2与CH 4的反应不能完全进行到底，故B 错误；不要忽略C—H 键，0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；4.2 g CaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2
＋2H 2↑，转移的电子的物质的量为4.2 g ×242 g/mol
＝0.2 mol ，故D 错误。
10．B 【解析】A 项，Al 与O 2反应生成Al 2O 3，Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，NaAlO 2溶液与过量CO 2反应生成Al(OH)3和NaHCO 3，Al(OH)3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，Al 2O 3不能一步生成Al(OH)3，Y →W 不能一步实现；B 项，Fe 3O 4与CO 高温反应生成Fe 和CO 2，Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，Fe 与Cl 2加热时反应生成FeCl 3，FeCl 2与Cl 2反应生成FeCl 3，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，图中反应均能一步实现；C 项，Cu 与浓H 2SO 4加热反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，SO 2与H 2S 反应生成S 和H 2O ，SO 2发生催化氧化反应生成SO 3，S 与SO 3相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现；D 项，CH 3CH 2Br 在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成CH 2===CH 2，CH 2===CH 2与H 2O 一定条件下发生加成反应生成C 2H 5OH ，CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ，C 2H 5OH 与CH 2BrCH 2Br 相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现。
11．C 【解析】Li 3N 中Li 的化合价为＋1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，N 的化合价为－3价，A 项正确；由原理图可知，Li 3N 与水反应生成氨气和W ，元素的化合价都无变化，W 为LiOH ，反应方程式为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑，B 项正确；由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C。