人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习B卷
人教版高一化学必修一第二章 第三节 氧化还原反应 同步达标练(含答案)
第三节 氧化还原反应一、选择题1．根据下列反应进行判断,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) ①2Mn +10Cl -+16H +2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ②2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 2③2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 A.Mn >Cl 2>Fe 3+>I 2B.Cl ->Mn 2+>I ->Fe 2+C.Mn >Cl 2>I 2>Fe 3+D.I ->Fe 2+>Cl ->Mn 2+2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3+S+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑。
该反应中被氧化的元素是 ( )A.CB.NC.N 和SD.N 和C 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑B.2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2OC.FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2OD.FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，如图所示，其中正确的是( )5．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B.KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价一部分升高，一部分降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C.反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D.在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂6．已知:①2FeCl 3+2KI2.FeCl 2+2KCl+I 2;②2FeCl 2+Cl 22.FeCl 3。
下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )A.Cl 2>Fe 3+>I 2B.I 2>Cl 2>Fe 3+C.Fe 3+>Cl 2>I 2D.Cl 2>I 2>Fe 3+7．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2+NH 4ClNaCl+N 2↑+2H 2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO 2是还原剂B.生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC.NH 4Cl 中的N 元素被氧化D.N 2既是氧化剂又是还原剂8．单质X 和单质Y 反应生成X 3＋和Y 2－，现有下列叙述： ①X 被氧化，②X 是氧化剂，③X 3＋是氧化产物，④X 具有氧化性，⑤Y 2－是还原产物，⑥X 3＋具有氧化性。
最新人教版高一化学必修1第二章《氧化还原反应》习题B组
本节习题B 组1．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）。
A ．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B ．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D ．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂2．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）。
A ．4CuSO CuO →B ．CO CO 2→C ．23O KClO →D ．32O Fe Fe →3．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。
A ．钠在氯气中燃烧B ．二氧化碳通入澄清的石灰水中C ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D ．锌粒放入稀硝酸中4．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（ ）A ．O 8H 5Cl 2MnCl 2KCl )16HCl(2KMnO 2224+↑++=+浓 B ．22I 2KCl 2KI Cl +=+C ．↑+=+HCl NaHS O )(S O H )NaCl(442浓固D ．Cu FeSO CuSO Fe 44+=+5．反应38HNO 3Cu +O 4H 2NO )3Cu(NO 223+↑+中氧化剂是__________，被氧化的元素是__________。
6．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：O 8H 2KBr 2MnBr 5Br 16HBr 2KMnO 2224+++=+其中还原剂是__________。
7．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以+2Fe 和+3Fe 的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含+2Fe 的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C ，可使食物中的+3Fe 还原成+2Fe ，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行的转化时，①中的+2Fe 作_________剂，②中的+3Fe 作_________剂。
（2）“服用维生素C ，可使食物中的+3Fe 还原成+2Fe ”这句话指出，维生素C 在这一反应中作__________剂，具有__________性。
人教版高中化学必修一高一化学第二章第三节氧化还原反应测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学 (必修 I) 第二章第三节 <<氧化复原反响 >测试卷时间： 90 分钟满分： 100 分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H： 1C： 12N： 14O： 16S： 32第 I卷（选择题共 48分）一、选择题（本题包括16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意）1、以下操作过程中必然有氧化复原反响发生的是A B C D2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，好多成语中包括着丰富的化学原理，以下成语中涉及氧化复原反响的是A 、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰3、 X 原子转移 2 个电子给Y 原子，形成化合物XY ，以下说法中正确的选项是A 、X 被氧化了B、 X 是氧化剂C、X 发生了复原反响 D 、Y 在反响中表现出复原性4、以下四种基本反响种类中，必然是氧化复原反响的是A 、化合反响B 、分解反响C、复分解反响D、置换反响5、下表各组变化中，后者必然包括前者的是A化学变化物理变化B氧化复原反响分解反响C氧化复原反响化合反响D中和反响复分解反响6、判断一个化学反响可否属于氧化复原反响的方法是A 、观察可否发生了化合反响B 、观察可否有氧气参加反响C、观察可否有单质参加反响 D 、观察反响前后可否有元素的化合价发生变化7、请你运用所学的化学知识判断以下有关化学看法的表达中错误的选项是A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C、必然条件下，石墨可以变成金刚石D 、必然条件下，水能在2℃时结冰8、已知 N 元素的最低化合价是–3 价，最高化合价是+5 价，那么以下物质中的N 元有氧化性的是A、NH3B、N2C、 NO2 D 、HNO 39、以下各反响中，水作为复原剂的是A 、2H2+O22H 2OB 、 SO3+H 2O===H 2SO4C、 2F2+2H2O===4HF+O 2D、 2Na+2H 2O===2NaOH+H 210、以下药品置于空气中很简单变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧原反响而变质的是A 、Na2SO3（ Na2SO4）B、 FeCL2（ FeCL 3）C、KI （ I2）D、 NaOH（ N11、以下反响中，氧化反响与复原反响在同一种元素中进行的是A 、 Zn+H 2SO4===ZnSO 4+H 2B 、2FeCL 2+CL 2===2FeCL 3C、 2KCLO 32KCL+3O 2 D 、CL 2+H 2O===HCLO+HCL12、以下关于氧化复原反响的表达中正确的选项是A 、失去电子的反响为复原反响B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂获取电子的数目和复原剂失去的电子的数目必然相等D、氧化剂和复原剂不可以能是同一种物质13、从元素化合价变化解析，以下变化中必定加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反响）A 、SO2S B、Na2SO3SO2C、I-I 2 D 、HCO 3-14、某金属元素由氧化物转变成单质，则该金属元素A 、必然被氧化B 、必然被复原C、可能被氧化，也可能被复原D、既不被氧化，也不被复原15、已知 X 、Y 中含有相同的元素， Z、W 中也含有相同的元素，依照反响 X+H 2O Y Z+H 2O W+O 2（方程式均未配平），可推断 X 、Y 中及 Z 、W 中相同元素的化合价的低序次为A 、X ＞Y、Z＞W B、X＜Y、Z＜WC、X ＞Y、 Z＜＜ WD、X＜Y、Z＞W16、关于反响： 2H 2S+SO2===3S+2H 2O，被氧化的硫原子与被复原的硫原子的质量之比为A 、1：1B、2：1C、3：1D、 1：2第 II 卷（非选择题共52分）二、（本题共6 小题，共52 分）17、（ 8 分）按右图所示操作，充分反响后：⑴ I 中铁丝上观察到的现象是；反响的化学方程式为；⑵ II 中发生反响的化学方程式为；⑶结合 I 、 II 实验现象可知，Fe、Cu 、 Ag 的复原性序次为。
人教版第一学期必修一章节同步训练 第二章第三节氧化还原反应综合测试卷【答案】
人教版第一学期必修一第二章化学物质及其变化第三节综合测试卷1.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，X 2+＋Z ＝X ＋Z 2+；Y ＋Z 2+＝Y 2+＋Z;X 2+与单质R 不反应。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为( ) A ．R 2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+ B ．X 2+＞R 2+＞Y 2+＞Z 2+ C ．Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+D ．Z 2+＞X 2+＞R 2+＞Y 2+2.2个-3XO 恰好能氧化5个23SO -，则还原产物中变价元素的化合价是（ ）A. -1 B. 0 C. +1 D. +6 3.下列两个反应都有4CuSO 生成: ①24422Cu 2H SO CuSO SO 2O )H (↑浓＋△＋＋ ②2442CuO H SO CuSO H O ＋＝＋属于氧化还原反应的是 ____，其中氧化剂是 ___ 。
（ ） A.①，24H SOB.②，24H SOC.①，CuD.②，CuO4.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.24242H SO 2NaOH Na SO 2H O ＋＝＋ B.323222NaHCO Na CO CO H O ↑＋△＋ C.34NH HCl NH Cl ＋＝D.22CuO H Cu H O △＋＋5.金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na ＋CCl 4700℃ C ＋4NaCl 。
该反应属于( ) A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中,溶液红色褪去C.将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中,溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 7.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +===+↑+浓△中，氧化产物是( ) A.2MnOB. HClC.2MnClD.2Cl8.黑火药爆炸时发生的反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑。
人教版高一化学必修1第二章第三节 氧化还原反应 测试题
人教版高一化学必修1第二章第三节 氧化还原反应 测试题一、选择题（Ⅰ）氧化还原反应的概念与判断1. 下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是A ．H 2SO 4→SO 2B ．H 2S →SO 2C ．S →SO 2D ．SO 2→SO 32. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．实现Fe 3＋→Fe 2＋的变化过程一定是氧化反应D ．元素化合价升高的反应是还原反应3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．铁片置于硫酸铜溶液中C ．铁在氧气中燃烧D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中属于氧化还原反应的是A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O5. 从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3 ＋ H 2OB ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋ CO 2↑C ．2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2D ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋ H 2↑6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
该反应中被氧化的元素是A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C7. 下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D ．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应8.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化9. 氧化还原反应的实质是A ．元素化合价发生变化B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质10.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是A ．溴发生了还原反应B ．二氧化硫在反应中被还原C ．溴在反应中失去电子D ．该反应既是化合反应又是氧化还原反应11. 下列反应中，氯元素失去电子的是A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO 2－4＋3Cl －＋5H 2O 。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应同步练测.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章第三节氧化还原反应建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题（每小题3分，共54分）1.在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）A. B.C. D.2.下列叙述正确的是（）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强4.下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）A.CuO+CO Cu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O6.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O I O→I2MnO→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.I OC.MnOD.HNO27.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应8.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C9.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂10.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应与还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂具有还原性11.下列说法中不正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.金属单质在化学反应中一定作为还原剂C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应12.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
人教版化学必修一第二章第3节《氧化还原反应》同步训练(word有答案)
2020年人教版化学必修一第二章第3节《氧化还原反应》同步训练一、选择题1．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）A ．Na 2O 2与水B ．铁粉与水蒸气C ．NO 2与水D ．氟气与水2．对3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是（ ）A ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2D ．在反应中若有6molNO 2参与反应时，有3mol 电子发生转移3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )A ．NH 3→NH 4+B ．CO 2→COC ．SO 3→H 2SO 4D ．Na→NaCl4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰5．根据下列事实：∶22A B A B +++=+；∶()222D 2H O D OH H +=+↑；∶以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为2E 2e E +-+=，2B 2e B -+-=．由此可知2A +，2B +、2D +、2E +的氧化性强弱顺序是（ ）A ．2222D AB E ++++>>>B ．2222A B D E ++++>>>C ．2222DE A B ++++>>> D ．2222E B A D ++++>>>6．反应KClO 3 + 6HCI = KCl+ 3Cl 2↑+ 3H 2O 中，还原产物是（ ）A．KClO3B．HCl C．KCl D．Cl27．已知有如下反应：∶2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-∶ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O∶2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误．．的是（）A．Cl2在反应∶中既是氧化产物又是还原产物B．氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+C．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2OD．Cl2在∶、∶反应中均作氧化剂8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏9．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D 10．利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol H2O，下列说法正确的是( ) A．该反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低B．反应中转移的电子数为2.408×1023C．可生成H2的体积为0.224 L (标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 molNa与水反应产生H2的量11．利用反应8NH3＋6NO2催化剂12H2O＋7N2可脱除烟气中的NO2。
人教版高中化学必修一 2.3《氧化还原反应》同步训练试卷
高中化学人教版必修一 2.3《氧化还原反应》同步训练试卷一、选择题1．三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关判断正确的是（）A．反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol电子2．下列变化过程中，属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe3．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D． H2SO44．已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是( )①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2OA．①② B．②③ C．③④ D．①④5．已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
有关该反应的下列说法正确的是：A．N2既是氧化产物又是还原产物B．NH4+部分被氧化C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1:46．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实验的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br28．下列说法不正确的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施9．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁10．下列有关0.1L 0．1mol／LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20C．与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存D．与过量Na202混合后，共转移e-0．05mol11．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(解析版)
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应练习题
2.3氧化还原反应（）1.下列反应属于非氧化还原反应的是A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2F2+2H2O==4HF+O2↑ D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O（）2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2F2+2H2O==4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓（）3.下列反应中，水作还原剂的是A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2O HCl＋HClOC、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2O H2SO3（）4.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂（）5.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCI+NaOH＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O（）6.下列变化过程属于还原反应的是A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe（）7.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl（）9.在反应中，还原产物是（）10.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+11.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。
高中化学 2.3.1 氧化还原反应同步练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
氧化还原反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO3－C．MnO4－―→Mn2＋ D．SO2―→SO34．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )7．已知有反应BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O8．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A．被氧化 B．被还原10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑11．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( ) A．6 mol B．2 molC．3 mol D．4 mol12．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB. 2KClO32KCl＋3O2↑C. 2CO＋O22CO2D. 2H2O2H2↑＋O2↑二、非选择题13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
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人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A . KClO3是氧化剂B . H2O既不是氧化产物也不是还原产物C . HCl是还原剂D . KCl既是还原产物也是氧化产物2. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是（）A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30mole﹣D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：153. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2SO3→SO2B . HCl→Cl2C . H2SO4（浓）→SO2D . KMnO4→O24. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 由于易被氧化而不宜长期存放的药品是（）①KMnO4溶液②H2S溶液③FeSO4溶液④Cu（NO3）2溶液⑤Na2SO3溶液．A . ①和③B . ①②③C . ②③⑤D . ②③④⑤5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－6. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物7. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . HD，CaCl2、NaOH，HCl四种物质都属于化合物B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂8. （2分） (2016高一上·射洪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（）A . Z2与X﹣在水溶液中不能大量共存B . 还原性：Y﹣＞Z﹣＞W﹣C . 2NaW+Y2=2NaY+W2D . W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y﹣9. （2分）(2018·崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸10. （2分） (2018高二上·江苏期中) 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O 的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。
该反应的下列说法正确的是（）A . Zn得到电子B . CuSO4被氧化C . NaOH是还原剂D . CuSO4是氧化剂11. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C . MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O12. （2分）(2015·梁山模拟) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（）A . 反应中Cu2S只做还原剂B . 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C . 产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1D . 1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移13. （2分） (2016高二上·上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体14. （2分）下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦MgA . ①⑦B . ②④C . ③⑤⑥D . ②④⑤⑥15. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（）A . 还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－B . a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－C . 当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3一定为0．4molD . 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O16. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片和稀盐酸反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧17. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④18. （2分）(2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性19. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B . Cl2+FeI2═FeCl2+I2C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I220. （2分）化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B . 鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C . 为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化二、非选择题 (共5题；共26分)21. （1分）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式________．22. （6分） (2018高三上·重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：（1）试剂a应选用________(填写名称)；（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________；（4）实验室制取气体E的离子方程式是________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；（5）如何用化学方法检验气体E？________。
23. （6分）(2018·海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________。
配制的FeCl3溶液应保持________;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―；②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-反应①中的氧化剂为________。
现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L-1。
24. （9分） (2018高三上·承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2 ，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2） B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。