2020高考化学二轮通用题：水溶液中的离子平衡练习及答案

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2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习和答案

2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子均衡通用练习及答案** 水溶液中的离子均衡 **一、选择题1、以下物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精分析氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质， NH 3·H 2O 为弱电解质。

答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是 ( )A ．溶液中离子的数量减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促使醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大， c(H ＋ )亦增大c CH 3COO－D ．溶液中c CH 3COOH ·c OH －不变【答案】 D分析：醋酸是弱电解质，存在电离均衡，稀释促使醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最后溶液中离子的数量增添，A 错误；加入CH 3COONa固体后，醋酸根离子浓度高升，克制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其他全部离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c CH 3COO－－＝c CH 3COO － ·c H＋＋＝Ka 33－，温度不变， K a 和 K w·c OH·c HKc CH COOHc CH COOH ·c OHw－c CH 3COO的值不变，故c CH 3COOH ·c OH －不变， D正确。

3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋＝ × － 7 · － 1－为)10 mol L ，则 c(OH)()2.0A ．2.0×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7mol ·L －1C ．1.0×10－ 14/2.0×10－7 mol ·L － 1D ．没法确立分析：依据水的电离方程式 H 2OH ＋＋OH －可知，不论在何种条件下的纯水中，水电离出的 c(H ＋ )＝ c(OH －)。

(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析

高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。

(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。

(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。

(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。

NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。

【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。

人教版 2020 寒假高三化学二轮复习水溶液中的离子平衡练习含答案

绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习水溶液中的离子平衡练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A． pH=11的氨水中：c(OH-)=3.0mol•L-1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C． pH=2的稀盐酸中，c(H+)=c(Cl-)D． pH=8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)2.将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.1 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(H＋)3.下列说法正确的是( )A．在100 ℃，101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH为40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp= 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+) ·c(CO32－) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小4.下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案

高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。

取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。

此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。

称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。

高考化学化水溶液中的离子平衡综合试题附答案

高考化学化水溶液中的离子平衡综合试题附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

2020年高三化学二轮微专题限时训练：水溶液中的离子平衡【答案+解析】

2020年高三化学二轮微专题限时训练：——水溶液中的离子平衡(限时45分钟)1．(2019·山西省四校联考)下列说法符合事实的是( )A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵溶液中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)C．物质的量浓度均为0.02 mol·L－1的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X－)＋c(HX)＝0.02 mol·L－1D．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，在含Cl－、CrO2－4浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀答案：C 解析：硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子水解，而醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，故同浓度时硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大，A项错误；银离子的物质的量比氯离子的物质的量多，银离子有剩余，能和硫离子直接反应，所以不能说明K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)，B项错误；由物料守恒知，C项正确；当Cl－开始沉淀时，c(Ag＋)＝K sp AgClc Cl－＝1.56×10－10c Cl－，当CrO2－4开始沉淀时，c(Ag＋)＝K sp Ag2CrO4c CrO2－4＝9.0×10－12c CrO2－4，因为c(Cl－)＝c(CrO2－4)，故滴加AgNO3溶液时先生成AgCl沉淀，D项错误。

2．(2019·东北三省模拟)25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是( )A.X>0.05B ．将实验①所得溶液加水稀释后，c OH －c A －变大C ．实验①所得溶液：c(A －)＋c(HA)＝0.10 mol ·L －1D ．实验②所得溶液：c(Na ＋)＋c(OH －)＝c(A －)＋c(H ＋) 答案：C 解析：实验①，等体积、等浓度的HA 和NaOH 恰好反应生成NaA 和水，所得溶液显碱性，说明HA 为弱酸。

2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A． Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB． Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC． (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD． NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO33.常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性4.在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是()A． 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B． 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S6.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1D． HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍7.下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小8.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

2020高考化学二轮通用水溶液中的离子平衡练习试题附答案

高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习题附答案2020 复习：水溶液中的离子平衡一、选择题) ( 1、（2020成都棠湖中学练习选）下列说法正确的是NaCl均不导电，所以它们均不是电解质A．液态HCl、固体B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质的水溶液均能导电，所以它们均是电解质、C．NHCO23．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D均是、解析液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HClNaCl项错误；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，电解质，故A的水溶液导电的原因是因此蔗糖和酒精属于非电解质，故B项正确；NH、CO23CO一水合氨、碳酸电离出的离子，不是、CO本身电离的离子，因此NHNH、2233既不是电解质也不是非电解质，石墨属于单质，C项错误；铜、属于非电解质，故项错误，故选B项。

故DB答案1－)10 L，下列叙述正确的是( 2、把1 L 0.1 mol·LC醋酸溶液用蒸馏水稀释至1 COOH)c(CH变为原来的A．3101＋)c(H变为原来的B．10－?CHCOOn?3的比值增大C．??nCHCOOH3．溶液的导电性增强D＋－，当加水稀释时，平衡向右移动，＋H解析：对于平衡CHCOOHCHCOO3311＋)大于原来的，Ac(H、B两项均错误；由于平衡c(CHCOOH)小于原来的，31010－?CHCOOn?3的比值增大，所以n(CHCOOH)减小，n(CH正向移动，COO)增大，33?COOH?CHn3－＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，DH项错误。

CHC项正确；由于COO和33、(2019年甘肃模拟)－)(为)c(OH的强碱溶液中，由水电离出的12＝pH室温下，在．7161－－－－L mol·B．1.0A．1.0×10×·molL1012112－－－－L mol·D ．1.01.0C．×10×10mol·L142－－－mol/L，1×＝12的某溶液中c(OH10解析：室温时，K＝1×10)＝，则pH w1412－－＋－＋mol/L×10，则c(H，又c(H))×c(OH)＝1×10＝1可碱溶液中，根据12－＋＋－－mol/L10，如为水解呈)＝OH1＋OH×，则由水电离的c(OH)＝Hc(H22－－mol/L，故选D×10。

2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第2节+电离平衡常数+Word版含答案

2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第2节电离平衡常数1、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同3、化学上常用AG表示溶液中的lg+-c(H)c(OH)。

25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．D点溶液的pH=11.25B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数K a=1.0×10-5.54、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)5、硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生6、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是（）选项实验操作现象结论A 用两支试管各取5 mL 0. 1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L 和0.2 mol/L H2C2O4溶液两试管溶液均褪色,且加0. 2 mol/L H2C2O4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化化学式电离常数(298 K) 硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.AB.BC.CD.D7、已知：p K a =－lg K a 。

高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案

高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试含答案

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B． 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A． 2.3B． 1.7C． 2D．无法确定7.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。

2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案

2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。

答案D2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。

3、（2019年甘肃模拟）下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含答案解析

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。

在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。

A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____。

若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。

为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________。

(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________；氯仿的作用是________。

(3)下列有关实验基本操作不正确的是________。

A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。

【来源】吉林省东北师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期疫情延期开学考试（4月)化学试题【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致降低蒸发温度防止产物氧化或分解萃取（或除杂） CD 96%【解析】【分析】茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液①，水溶液②中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。

2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——水溶液中的离子平衡【答案+解析】

二轮复习题型特训：水溶液中的离子平衡【精编30题答案+分析】1．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断参与固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变卦趋势如以下图(不考虑体积变卦跟氨的挥发)。

以下说法不精确的选项是( ) A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的参与，不断增大年夜D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)分析：选C。

M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混淆溶液，NH的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项精确；在M点时，依照电荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，那么n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NH)－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B项精确；NH的水解常数K h＝，那么＝，随NaOH 参与，K h波动，c(NH3·H2O)不断增大年夜，那么不断减小，C项差错；当n(NaOH)＝0.1mol时，失落失落等物质的量的NaCl跟NH3·H2O的混淆溶液，那么c(Na＋)＝c(Cl－)，结合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)知，D项精确。

2.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变卦的关系如以下图。

以下表述不精确的选项是( )A．HC2OH＋＋C2O K＝1×10－4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH偏偏为4.3C．常温下HF的K a＝1×10－3.45，将大年夜批H2C2O4溶液参与到足量NaF溶液中，发生的反响为H2C2O4＋F－===HF＋HC2OD．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)分析：选B。

2020高考化学二轮课标通用专题能力训练5 水溶液中的离子平衡+Word版含解析

专题能力训练5水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)专题能力训练第10页一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na +)c(CO32-)减小B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c(K +)c(C2O42-)增大C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na +)c(F-)=1D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)增大答案:D解析:在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C O32-+H2O HC O3-+OH-,溶液中通入NH3,抑制水解,c(C O32-)增大,c(Na+)不变,所以c(Na +)c(CO32-)减小,A正确;K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c(K +)c(C2O42-)增大,B正确;向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF和NaF,根据电荷守恒,当c(H+)=c(OH-)时,c(Na+)=c(F-),二者比值是1,C正确;CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1K a =c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)不变,D错误。

2.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点B.由水电离出的c(OH-):B点>C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案:D解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D选项错误。

2020届高考化学二轮优选练习：水溶液中的离子平衡包含答案

2020届高考化学二轮优选练习：水溶液中的离子平衡含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(双选)水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－C．NH3·H2O NH4＋＋OH－D．H3PO43H＋＋PO43－解析：CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。

NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO4－完全电离，故B不正确。

答案：AC2、H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S 溶液中(C)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。

3、(2019年甘肃省武威期末)在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性 B.呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)解析：在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，某溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，故c(OH－)＝1×10－121×10－7＝1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液显碱性。

2020届高考化学二轮提分题：水溶液中的离子平衡和答案

2020届高考化学二轮提分题：水溶液中的离子平衡及答案练习：水溶液中的离子平衡1、(2019年四川省成都市五校联考)在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是()A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体解析：加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，故C错误；加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，平衡不移动，故D错误。

答案：B2、下列微粒中能影响水的电离平衡，且促进水电离的是()A．NO3－B．C2H5OHC．Na解析：NO3－、C2H5OH对水的电离无任何影响，Na与H＋反应促进水电离，OH －抑制水电离。

答案：C3、25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(A) A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K w＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。

4、下列叙述正确的是(D)A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH 大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。