四川省广安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(附答案可编辑精品)-物理小金刚系列
四川省广安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题含解析
四川省广安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是A. 天然气蒸汽风力B. 石油流水天然铀矿C. 原煤核能电力D. 焦炭酒精潮汐能【答案】B【解析】一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等；由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等；A.蒸汽是二次能源，选项A不符合；B. 石油、流水、天然铀矿均为一次能源，选项B符合；C.电力是二次能源，选项C不符合；D. 焦炭、酒精是二次能源，选项D不符合。
答案选B。
2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Mg2+ 1s22s22p6B. F 1s22s22p5C. Ar 1s22s22p63s23p6D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】A、Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，选项A正确；B、F 原子含有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，选项B正确；C、Ar含有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项C正确；D、Cr含有24个电子，3d轨道半充满为稳定，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，选项D错误。
答案选D。
3. 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是A. 1×10-11mol·L-1B. 1×10-3mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 0.1 mol·L-1【答案】A【解析】溶液的pH 是3，则溶液中OH－的浓度是1×10 -11 mol/L。
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2 ， Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3 ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是（）A . 铁片发生还原反应而被腐蚀B . 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀2. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强3. （2分）某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（）A . 反应物的状态B . 反应的完成程度C . 生产能耗D . 反应热效应4. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣5. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）A . 氯气、次氯酸钠、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D . 钠、氧化钙、过氧化钠6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关钠的叙述中错误的是（）A . 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D . 钠的质地软，可用小刀切割7. （2分） (2019高三上·济宁期末) 向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。
四川省广安市高二上学期期末化学试卷
四川省广安市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·宁都期中) 已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D . 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-12. （2分） (2019高二上·巴州期末) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3. （2分） (2019高二下·温州期中) W溶液受热会发生分解反应。
体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（）0min10min20min30min40min50min60min①10°C 1.10.900.800.730.680.650.65②10°C a0.700.650.650.650.650.65③25°C 1.00.700.500.350.250.200.20④30°C 2.0 1.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005mol⋅L-1⋅min-1B . a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快D . 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大4. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同5. （2分）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6. （2分） (2019高二上·乾安月考) 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比（）A . XA>XBB . XA<XBC . XA＝XBD . 无法确定8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）A . CO32﹣向阳极移动B . 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能D . 该装置可实现CO2零排放9. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaH CO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③10. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变二、不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） (2015高二下·苏州期末) 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 ，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（）A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2 ，则v（I2）增大B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小C . 保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大12. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B . 25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C . 25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于713. （3分） (2015高二下·苏州期末) 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）A . 容器内气体密度减小B . 平衡向正反应方向移动C . 二氧化氮的转化率增大D . 四氧化二氮的体积分数减小14. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列有关电化学的叙述正确的是（）A . 镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀B . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大D . 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法15. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱16. （3分） (2018高一上·海南月考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-B . 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3-C . 含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-三、填空题 (共6题；共38分)17. （3分） (2016高二上·黄陵期末) 现有NH4Cl和氨水组成的混合液：（1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+]________[Cl﹣]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+]________[Cl﹣]．（3）若[NH4+]＜[Cl﹣]，则溶液的pH________7．18. （9分） (2016高二上·临淄期末) PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．（1）已知：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2K1、K2表示该反应的平衡常数．则PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）该反应的△H=________（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）测得数据如下表：时间/min010203040n（PCl3）/mol4 2.8211并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为________；平衡时，PCl3转化率α=________；该温度下反应的平衡常数K=________．②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′________（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′________K，α′________α．③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．19. （4分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：（1）当阴极放出H2 ，阳极放出O2时，电解质是________；（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________；（3）当阴极放出H2 ，阳极放出Cl2时，电解质是________；（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是________．20. （8分）(2018·辽宁模拟) 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。
四川省广安市高二上学期期末化学试卷(II)卷
四川省广安市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。
则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高A . (a+b-2c)/4B . (a+2b-4c)/8C . (b-a-2c)/4D . (2b-a-4c)/82. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. （2分） (2016高三上·翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的△H=E2﹣E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂4. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)6. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s ﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小7. （2分）(2017·开封模拟) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（）A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH氧化C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色8. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B . Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同9. （2分）常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（）A . 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)B . 混合前的醋酸约1%发生电离C . 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D . 混合后的溶液呈中性10. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ SO42﹣ Cr2O72﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣ Na+ AlO2﹣ NO3﹣ S2﹣③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣ CO32﹣ NH4+ SO32﹣ NO3﹣④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ S2O32﹣SO42﹣NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+ Na+ NO3﹣SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣ NO3﹣SO42﹣Fe3+ Al3+ ．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ②11. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2017高二上·漳州期末) 25℃时，在20ml 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A . 在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）C . 在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）13. （3分）下列说法正确的是（）A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞（I﹣）C . 25℃时，NH4Cl溶液的KN大于100℃时NaCl溶液的KND . 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ．故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（I）△H=﹣285.8kJ•mol﹣114. （2分） (2017高三上·济南期末) 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A . 正极的反应为：P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiIB . 电池工作时，碘离子移向P2VP一极C . 聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D . 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短15. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑16. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等17. （2分）常温下，用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L ﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A . 图2是滴定盐酸的曲线B . a与b的关系是：a＜bC . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙18. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质二、填空题 (共4题；共25分)19. （3分）已知纯水在T℃时，pH=6．（1）该温度下1mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=________，由水电离出的c（OH﹣）=________ mol•L﹣1 ．（2）该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=________．20. （7分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O完成下列填空：（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________ ；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是________ 反应（填“吸热”或者“放热”）．（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1 ，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：________ ．（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=________ mol．（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是________ （选填编号）．a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）________ ；若有 1.5molB发生反应，转移电子________ mol．21. （7分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O该电池的正极反应式为________．（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．22. （8分） (2019高二上·长春期中) 某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷(文科)
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 浓硫酸﹣﹣腐蚀品B . 烧碱﹣﹣剧毒品C . 汽油﹣﹣易燃液体D . 天然气﹣﹣易燃气体2. （2分）将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成4. （2分） (2018高二下·衡阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个B . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molD . 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA5. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物6. （2分） (2015高二上·怀化期末) 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A . 锌B . 汞C . 石墨D . 二氧化锰7. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列有关说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）D . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl38. （2分）据报道，汉江流域再次发生“水华”现象，江面上有大量绿色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含氧量明显偏低，浑浊度增加。
四川省广安市高二上学期期末化学试卷
四川省广安市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·衡水期中) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=akJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=ckJ/mol。
下列说法正确的是（）A . △H1>0B . 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2bkJ/molC . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D . 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)△H=(2a+4b-c) kJ/mol2. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大3. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水电解生成氢气和氧气D . 铁器在潮湿的空气中生锈4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分） (2019高二上·集宁期末) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
四川省广安市高二上学期期末化学试卷D卷
四川省广安市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧2. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Na2SO4=2Na++SO42﹣B . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣C . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣3. （2分）某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（）A . X2＋2Y2 2XY2B . 2X2＋Y2 2X2YC . 3X2＋Y2 2X3YD . X2＋3Y2 2XY34. （2分）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断．正确的是（）①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．A . 除①外都对B . 除⑥外都对C . ④⑤不对D . 全都正确5. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列说法不正确的是（）A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ6. （2分）常温下，HA为一元弱酸。
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列叙述正确的是（）A . 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B . NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C . 蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D . 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CO2的结构式：O=C=O3. （2分） 500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（Na+）=6 molB . 电解后得到的Cu的物质的量为2 molC . 上述电解过程中共转移8 mol电子D . 电解后溶液中c（H+）=4 mol/L4. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH5. （2分）含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H= -28.7kJ/molC . Na OH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H=-57.4kJ/mol6. （2分） (2016高一下·龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3﹣、K+、Fe2+B . Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C . K+、I﹣、NO3﹣、H+D . NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣7. （2分）下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体8. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列符合图的实验是（）A . 天然气燃烧B . 浓硫酸倒入水中C . 用氢气还原氧化铜D . 铝热反应9. （2分）已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7 ，Ka 2=5.6×10－11。
四川省广安市高二上学期期末化学试卷
四川省广安市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质2. （2分）能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A . 我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源B . 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源C . 解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费D . 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源3. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=0.025 mol•L﹣1•S﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.36 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个5. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－ Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c（H+）B .C .D .3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）A . c(H+)＝的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小4. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大5. （2分）(2017·南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜06. （2分）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb ，则两者的关系正确的是A . Vb<10VaB . Va >10VbC . Vb>10VaD . Va <10Vb7. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A . 放出热量关系：a＜b＜92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D . N2的转化率：②＞①＞③9.（2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10. （2分）(2019·江苏) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）12. （2分）向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X （g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（）容器甲乙丙容积/L0.50.5 1.0温度/℃T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y 1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）﹣1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大13. （2分）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）14. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑15. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列能够构成原电池的是（）A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . 酒精D . 硫酸铜16. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ17. （2分）已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11H2C2O4(草酸)Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5H3PO4Ka1＝7.1×10－3Ka2＝6.3×10－8Ka3＝4.2×10－13H3C6H5O7(柠檬酸)Ka1＝7.4×10－4Ka2＝1.7×10－5Ka3＝4.0×10－7下列有关推断正确的是（）A . 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4B . 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)C . 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大D . H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O18. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D19. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
四川省广安市第三中学2018年高二化学上学期期末试题含解析
四川省广安市第三中学2018年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1参考答案：D略2. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平酶参考答案：D略3. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。
下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦参考答案：A4. 进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁参考答案：D略5. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和麦芽糖C．乙醇和酒精 D．葡萄糖和果糖参考答案：BD略6. 咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。
下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（）A．能发生加聚反应B．能与碳酸钠溶液反应C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应参考答案：D7. 符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（）A．吸热的熵增反应 B．放热的熵增反应C．放热的熵减反应 D．吸热的熵减反应参考答案：B略8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是参考答案：C略9. 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－)C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1参考答案：B略10. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是参考答案：C11. 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018·安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是（）A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质2. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动3. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（）A . Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4. （2分）用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改为1000 mL 1 mol/L的HClC . 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD . 用锌粉代替锌粒5. （2分） (2018高二上·安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A . 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B . 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6NA6. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7. （2分）(2020·肇庆模拟) 某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F—19 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ag-l08
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18 个小题，每小题3分，共54 分。
请将每小题最符合题意的一个选项填在答题卡
上。
）
1、我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”
的是
A.天然气蒸汽风力
B.石油流水天然铀矿
C.原煤核能电力
D.焦炭酒精潮汐能
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Mg2+ 1s22s22p6
B.F 1s22s22p5
C.Ar 1s22s22p63s23p6
D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
3、室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是
A.1×10-11 mol·L-1
B.1×10-3 mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1
D.0.1 mol·L-1
4.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He
5、图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是
A.⑤＞②＞①＞③＞④
B. ⑤＞②＞③＞④＞①
C. ④＞③＞②＞①＞⑤
D. ④＞③＞⑤＞②＞①
6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适
量的盐酸，这种试剂不能是
A.MgO
B.Mg(OH)2
C.NH3.H2O
D.MgCO3
7、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
8、如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是
A.若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2
B.水果电池的化学能转化为电能
C.此水果发电的原理是电磁感应
D.金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
9、下列说法中正确的是
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，
溶液中离子的总浓度减小
C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
10、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
最终测得A 的物质的量的浓度为原来的55%，则
A.平衡向正反应方向移动
B.a＞b+c
C.物质B的质量分数增大
D.以上判断都错误
11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
12、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是
A.NaCl的作用是增强溶液的导电性
B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-
C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g
13、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI达到平衡状态的
是
A.混合气体的颜
B.容器内压强
C．混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度
14、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号①②③④
醋酸盐酸
溶液氨水氢氧化钠
溶液
pH 11 11 3 3
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
C.V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2
D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
15、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1。
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭
容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系
的能量变化
CO H2O CO2H2
① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ
②
0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是
A.容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%
B.容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率
C.容器①中CO 反应速率等于H 2O 的反应速率
D.平衡时，两容器中CO 2的浓度相等
16、浓度均为0.1mol ·L-1，体积均为V0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg
Va
V 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.相同温度下，电离常数K （HX ）：a ＞b
B.HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱
C.常温下，由水电离出的c （H +）•c （OH -）：a ＜b
D. lg Va V =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发），则()()
--
Y
c X c 减小 17、汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g) △H ＜0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是
18、500mLKNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3-)=0.6mol ·L -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时
间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL ，下列说法正确的
是
A.上述电解过程中共转移0.2mol电子
B.原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题(本题共4 小题，共46分)
19、(10 分) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：
xA(g) +2B(s) yC(g) △H<0.
在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题
（1）根据图示可确定x：y=________。
（2）0 -10min容器内压强______ （填“变大”、“不变”或“变小”）
（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；
第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂
（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2
20、（10分）某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）甲池为__________装置(填“原电池”或“电解池”)。