福建省三明二中高三化学10月月考试卷
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
福建省高三上学期化学10月月考试卷
福建省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）有关材料用途的说法中不正确的是（）。
A . 氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管B . 氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料C . 光导纤维可用作遥测遥控、照明等D . 氧化铝陶瓷可用作半导体材料2. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B . 由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C . 稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素D . 金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气3. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC . 常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NAD . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×10236. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O7. （2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8. （2分）现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液9. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高三10月月考化学试题 含答案 (9)
高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1【答案】B2、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】B3、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸【答案】D4、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+【答案】D5、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】B6、同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44【答案】A7、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N A【答案】B8、已知18.4mol·L－1的硫酸溶液（ρ=1.84g·cm-3）的溶质质量分数为98%。
高三年级化学10月月考.doc
高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。
Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。
有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
福建三明一中2024届高三上学期10月月考化学试卷及答案
三明一中2023-2024学年上学期10月月考高三化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11O-16Na-23Si-28P-31Cl-35.5Zn-65第I 卷一、选择题（本题共12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是（）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵()34CH NOH ⎡⎤⎣⎦，可溶于水2.在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石()()()()()()()545433Ca PO OH s F aq Ca PO F s OH aq --++氟磷灰石 ，下列有关化学用语正确的是（）A.基态F 原子价电子排布图：B.2Ca+的结构示意图：C.中子数为16的磷核素：3116PD.OH -的电子式为：:O:H-⋅⋅⋅⋅3.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A.分子式为141725C H N O B.阿斯巴甜能使酸性高锰酸钾褪色C.1分子阿斯巴甜中含3个碳碳双键和3个碳氧双键D.1mol 阿斯巴甜与氢氧化钠发生反应，最多消耗1mol 氢氧化钠4.白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。
白磷制备反应为：()3423421373-1713K 2Ca PO 6SiO 10C6CaSiO P 10CO ++++↑。
设A N 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A.462gP （）中含P-P 键数目为A2N B.230gSiO 中分子数目为A0.5N C.()3421mol /LCa PO 溶液中含有34PO -数目为A2N D.上述反应每生成1molCO 时转移电子数目为A2N 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在新制饱和氯水中：4NH +、Na +、23SO -、24SO -B.在能使酚酞变红的溶液中：K +、23CO -、ClO -、Cl-C.在加入铝粉能产生2H 的溶液中：2Fe +、Na +、24SO -、3NO -D.在水电离出的()131c H110mol L +--=⨯⋅的溶液中：Na +、K +、23CO -、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦6.下列离子方程式书写正确的是（）A.在3NaHSO 溶液中滴加少量NaClO 溶液：234HSO ClO SO H Cl ---+-+++B.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（4CaSO ）：()()()()224343CaSO s CO aq SO aq CaCO s --++C.苯酚钠溶液通入2CO 后变浑浊：D.向澄清石灰水中加入少量3NaHCO 溶液：223332Ca2OH 2HCO CaCO CO 2H O+---++↓++7.化合物R 可用于农药生产，其结构如下图所示。
高三化学10月第三次月考试题(附加答案)
高三化学10月第三次月考试题（附加答案）【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。
时间：90分钟总分值：100分一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分共48分)1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。
以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是恢复剂C.该反响属于复分解反响D. 氯气的氧化性比溴单质强8.以下表达正确的选项是( )A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗13.关于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
福建省三明二中高三化学10月月考试卷
高三化学试卷(考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量； Fe ：56 O ：16 Cl ：35.5 H ：1一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分, 每小题只有一个正确选项。
)1．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是( )A ．分类法B ．观察法C ．实验法D ．比较法2．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z ，达到平衡后，X 的转化率不可能为( ) A ．10% B ．15% C ．20% D ．25%3．铝可与硝酸钠发生反应：Al + NaNO 3 + H 2O → Al(OH)3↓+ N 2↑+ Na[Al(OH)4]，有关叙述正确的是( )A ．若反应过程中转移5 mo1e －，则生成标准状况下N 2的体积为11.2 L B ．该反应的氧化剂是水 C ．该反应的氧化产物是N 2D ．当消耗1 mol Al 时，生成标准状况下N 2的体积为22.4 L 4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH 3 酚酞溶液 溶液变红色 NH 3显碱性 B NO 2 KI 淀粉溶液 溶液变蓝 NO 2有氧化性 C Cl 2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl 2有酸性和漂白性DX澄清石灰水溶液变浑浊X 可能是CO 25．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( ) A ．不同浓度的硝酸与铜的反应 B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解 6．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K =c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。
高三化学10月考试题测试.doc
高三化学10月考试题物质结构 元素周期律 化学平衡本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Pt －195 Fe －56 S －32 Cl －35.5 Na －23 F －19第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意） 1、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素2、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A 、“类钫”单质有较高的熔点B 、“类钫”属过渡元素，具有放射性C 、“类钫”单质的密度小于1g/cm 3D 、“类钫”在化合物中呈+1价 4、(07年高考上海卷)U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U 23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 23592说法正确的是A 、U23592原子核中含有92个中子 B 、U23592原子核外有143个电子C 、U 23592与U 23892互为同位素D 、U 23592与U 23892互为同素异形体5、(07年高考江苏卷)下列叙述正确的是A2CH 2CHB 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar 6、(07年理综北京卷) X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A 、X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B 、X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D 、X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L －1A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④8、在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+2D ，此反应符合右图（其中C%是混合物中C 的质量分数，t 为反应时间）对此反应的叙述正确的是A 、 正反应为吸热反应，D 是固体；B 、 正反应为吸热反应，D 是气体；C 、 正反应为放热反应，D 是固体或液体； D 、 正反应为放热反应，D 是气体；9、(07年高考全国理综) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10、(年高考理综四川卷) 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO催化剂＋H2O(g) CO2＋H2。
2022年福建省三明市第二中学高三化学月考试卷含解析
2022年福建省三明市第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD此题考查了元素化合物知识。
根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。
解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。
2. 对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．l mol Al3+ 含有的电子数为10N A B．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5N AC．1 mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3N AD．标况下，0.5 mol SO3的体积约为11.2 L参考答案：A略4. 欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是D5. 下列说法正的是（）A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．C4H9Cl共有同分异构体9种D．的名称是2，3 -二甲基丁烷参考答案：D略6.关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C7. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。
高三10月月考化学试题(答案解析)36
福建省福州市第三中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将0.1mol CO2溶于适量的水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3离子总数为0.1N A B．在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3N AC．使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5N AD．标准状况下，2.24L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1N A4．某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是（）A．H+、NH4+、Fe3+B．HCO3-、I-、Ba2+C．SO42-、Al3+、I-D．NH4+、Ba2+、Al3+ 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 6．a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同；C 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族。
福建省三明市第二中学高三化学月考试题含解析
福建省三明市第二中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略2. 下列有关常见有机物说法正确的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物参考答案：B解析：纤维素的多糖，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；油脂不是高分子，D错误。
3. 在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、 Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－参考答案：D略4. 诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。
DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是（）Ａ．DDT分子中两苯环不可能共平面Ｂ．DDT分子属于芳香烃Ｃ．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体Ｄ．DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应参考答案：C略5. 已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把1.2×10—3mol [RO(OH)2]2+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：D略6. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之2.解释下列事实的方程式不正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaClD．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑3.下列操作不能达到目的的是4.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4 Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时,a极锂的化合价发生变化D．放电时,溶液中Li+从b向a迁移5.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b ＜f ②915℃、2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的△S ＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有 A ．4个 B ．3个 C ．2个 D ．1个6.下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3－)＋c(CO 32－) D ．温度升高，c(HCO 3－)增大二、填空题1.(14分)（1）与OH -电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________（2）250C 时，2.3 g 酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ 热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MY n 和红棕色金属氧化 物。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A ．明矾净化水 B ．纯碱去油污 C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物2.下列叙述不正确的是( )A ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1，表示1 mol CO 2的质量为44 gB ．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1，表示1 L 溶液中含有1 mol 硫酸C ．气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －1，表示1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LD ．阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1，表示1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10233.下列关于胶体的说法不正确的是( ) A ．可用渗析法提纯胶体B ．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C ．胶体微粒不能透过滤纸D ．往25 mL 沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl 3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体4.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A ．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L －1)通常需要用容量瓶等仪器 C ．配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液时，加入一定量H 2SO 4以防水解D ．用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化； ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应； ③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物； ⑤石墨和C 60具有类似的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是( ) A ．①② B ．③⑤ C ．①③④D ．③⑤⑥6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．将100 mL 0.1 mol·L －1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA B ．Na 2O 2与足量的水反应生成1 mol O 2，转移电子数目为2N AC ．某密闭容器中有2 mol SO 2和1 mol O 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N AD ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为N A7.对下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO 2、CO 、SO 3 ④同位素：1H 、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②⑤8.下列判断正确的是 ( )①维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO 2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性⑤BaSO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应 A ．①②⑤ B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①④⑤9.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同10.下列指定微粒的数目相等的是( ) A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁12.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( ) A ．常温下溶液的pH 与酸碱性的关系:B ．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:C ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物:D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐:13.在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。
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福建省三明二中2011-2012学年第一学期10月月考高三化学试卷(考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量； Fe ：56 O ：16 Cl ：35.5 H ：1一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分, 每小题只有一个正确选项。
)1．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是( )A ．分类法B ．观察法C ．实验法D ．比较法2．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z ，达到平衡后，X 的转化率不可能为( ) A ．10% B ．15% C ．20% D ．25%3．铝可与硝酸钠发生反应：Al + NaNO 3 + H 2O → Al(OH)3↓+ N 2↑+ Na[Al(OH)4]，有关叙述正确的是( )A ．若反应过程中转移5 mo1e －，则生成标准状况下N 2的体积为11.2 L B ．该反应的氧化剂是水C ．该反应的氧化产物是N 2D ．当消耗1 mol Al 时，生成标准状况下N 2的体积为22.4 L 4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确5．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( ) A ．不同浓度的硝酸与铜的反应 B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解 6．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K =c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。
恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。
下列说法正确的是( ) A ．将容器体积变为原来2倍，CO 的平衡浓度变为原来的2倍 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO 2 + H 2催化剂高温CO + H 2O △H ＞07．下列说法中正确的是( )A ．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B ．K 值越大，反应的转化率越小C ．对同类型的反应，K 值越大，反应的转化率越大D ．温度越高，K 值越大8．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取 少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu9．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( ) A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应10．对可逆反应4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO11．下列反应的离子方程式正确的是( )A．过氧化钠溶于水：Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ 2H2↑B．铜片加入稀硝酸中：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH) 3↓ + 3NH4+D．在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + OH－+ HCO3－ = CaCO3↓ + H2O 12．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收13．下列说法正确的是( )A．1 L O2的质量一定比1 L Cl2的质量小B．1.8 g H2O所含电子数为0.1N AC．等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等14．通过置换反应不可能生成( )A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．56 g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3N A个电子B．标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5N AC．常温常压下，0.l N A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2D．已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= - Q kJ/mol(Q>0)，则将2N A个SO2分子和N A个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量16．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－118．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量HCl后能产生沉淀的是( ) A．K+ Ba2+ Cl－ SO42－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－C．Na+ Cl－ SiO32－ CO32－D．Na+ [Al(OH)4]－ NO3－ OH－19．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是( )202n2n又知c(M2O n2－) = 0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－) = 0.6 mol·L－1的溶液150 mL 恰好完全反应，则n值为( )A．4 B．5 C．6 D．7二、非选择题21．(本题共8分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如：CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) △H= - a kJ·mol－1(a>0)2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H= - b kJ·mol－1(b>0) 据此回答：若用标准状况下3.36 LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
高炉炼铁的尾气也会给大气带来污染，炼铁厂通常用还原剂还原铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁，写出其反应的化学方程式。
22．(本题共10分)氧化还原反应常受诸多因素的影响。
(1)请任举一例中学常见氧化还原反应，说明用浓溶液可使反应发生而稀溶液不反应，化学方程式为。
(2)工业上常用下列方法提纯从海水中制得的粗溴。
首先用饱和热纯碱溶液处理粗溴：3Br2 + 3CO32－5Br－ + BrO3－ + 3CO2↑；然后用硫酸把溶液酸化，单质溴又从溶液中析出，反应的离子方程式为。
该提纯方法说明有时会影响氧化还原反应的方向。
(3) Ag +是一种较强氧化剂，在Fe(NO 3)2溶液中加入无色的AgNO 3溶液后，溶液变为棕黄色，由此推测Ag +比Fe 3+的氧化性 (填“强”或“弱”)。
但实验发现FeCl 3溶液却可以顺利地把单质银氧化为Ag +，请结合平衡移动原理进行解释 。
23．(本题共8分)一定条件下铁可以和CO 2发生反应：Fe(s) + CO 2(g) FeO(s) + CO(g)，已知该反应的平衡常数(K )与温度(T )的关系如图甲所示：图甲 图乙(1)该反应的平衡常数表达式K ＝ 。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2气体，反应过程中CO 2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
8分钟内，CO 的平均反应速率v (CO)= mol/(L·min)。
(3)下列措施中能使平衡时c (CO)/c (CO 2)增大的是 (填序号)。
A ．升高温度B ．增大压强C ．充入一定量COD ．再加入一些铁粉 (4)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)： KMnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 24．(本题共12分)A 、B 、C 、D 、E是中学化学常见的五种单质， 已知A 、B 、C 、D 在常温下均 为气态，E 是金属单质。
其中D 能分别跟A 、B 、C 在一定条件 下两两化合，生成化合物X 、Y 、 Z ；Y 在通常状态下呈液态；A 与B 、C 均不能直接化合。
有关 的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题：(1)A 的化学式为_________；(2)写出反应③的化学反应方程式____________________________；(3)Z 和W 在催化剂作用下反应生成C 和Y ，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为55②④③3bd浓H2SO4f①__________________________________________；(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为______g；(5)E元素在周期表中位置是___________________，E2+价电子排布式为_________________。