高一化学上学期第六次双周考试题

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

高一化学周考试卷

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

2021-2022年高一化学周考试题

高一化学周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．下列物质中，不属于．．．合金的是 ............................................................ （）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ......................................................................................... （）A．③④B．②③④C．①③④D．全部8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ............................................................... （）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2021年高一化学上学期第六次周练试题

2021年高一化学上学期第六次周练试题一、选择题1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )A．烧碱液态氧碘酒B．生石灰白磷熟石灰C．干冰铁氯化氢D．空气氮气胆矾2．(双选)下列说法正确的是( )A．纯碱不是碱B．石灰石不是盐C．干冰不是冰D．硝酸不是酸3．某纯净物由两种原子构成，则该物质( )A．一定是化合物B．一定是单质C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

下列物质中，也属于同类氧化物的是( ) A．CaCO3 B．SO3C．CuO D．KMnO45．下列物质属于纯净物的是( )A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)67A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱8．物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是( ) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO39．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4ClC NaCl K2SO4 KCl NH4ClD Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO410.(双选)件下可以转化为乙。

下面四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaClB KCl K2CO3 KOH HClC O2 CO CuO CD Fe CuCl2 Zn HCl二、非选择题11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

高一化学上学期第六次周测试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校第一高一化学上学期第六次周测试题考试时间 60分钟原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--3 Fe--56 Zn--65一、选择题1．以下物质的分类不正确的选项是A ．水、和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2．以下操作正确的选项是①过滤试剂②别离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④容A．②④ B．② C．①③ D．3．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L －14．以下说法正确的选项是A．CO2的摩尔质量为44gB．状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC．5.4g的H2O中约有06×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl -物质的量之和是0.1mol5．假设4.8 g某金属与足量盐酸充分反，放出4.48 L(状况)H2，那么该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn6．以下能到达目的且符合要求的是〔〕A．过滤 B．收集氧气 C．制备并检验H 2的可燃性 D．浓硫酸稀释7．以下仪器中，不能直接用于加热的是〔〕A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管8．以下有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的选项是( )A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1 B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A9．某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是〔〕A．32 B． 64 C．96 D．12410．设N A为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．gMg与足量的盐酸反失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A11．在强碱溶液中，以下各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3―、Cl― B．Na+、Al3+、ClO―、SO42―C ．K + 、Fe 2+ 、SO 42― 、Br ―D ．ClO ― 、K + 、Cl ― 、SO 42―12．以下各组中的离子，能在溶液量共存的是 A ．K +、Cu 2+、Cl －、OH －B ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl－C ．Na +、H +、NO 3－、CO32－ D ．Ba2＋、Na +、OH －、SO 42－13．能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O 〞表示的化学反是〔〕A ．CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2B ．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg 〔OH 〕2↓C ．Ba 〔OH 〕2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2OD ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2O14．以下有关Ba 〔OH 〕2溶液与H 2SO 4溶液反的离子方程式中，书写正确的选项是〔〕 A ．Ba 〔OH 〕2+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O B ．Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2OC ．Ba 2++OH ﹣+H ++SO42﹣═BaSO 4↓+H 2O D ．OH ﹣+H +═H 2O15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反关系如下图。

高一周考化学试题

高一周考化学试题一、选择题（每题3分，共60分）1．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液(该过程中不考虑两球浮力的变化)。

下列说法正确的是A.若杠杆由绝缘材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低2．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率增大的是( )A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉4．如图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下图，卡片上描述合理的是A.①②③B.④⑤⑥C.②③⑥D.③④⑤5．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，下列有关说法错误的是A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍6．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性溶液作电解质。

电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下列说法不正确的是A.乙醇在电池的负极上参加反应B.1 mol CH3CH2OH被氧化转移6 mol电子C.该电池可以将化学能转化为电能D.该电池正极消耗氧气7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

高一化学上学期周末测试试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021级高一Ⅱ部化学周末测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56Cu-64一．选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、2H、13C、15N、18O、34S常用作环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个2、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该物质是A．Fe2〔SO4〕3B．HNO3 C．KNO3D．FeSO44、常温下，以下物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸5、以下元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6、以下过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.水结成冰C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气7、以下物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl8、以下关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的选项是A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9、如以下图所示为各元素周期表中的一，表中数字是原子序数，其中X为35的是10、以下说法中不正确的选项是A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一是共价化合物C．含有共价键的化合物不一是共价化合物D．含有离子键的化合物一是离子化合物11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学上学期第六次双周考试题高一全册化学试题

子肤市盘茶阳光实验学校区高一化学上学期第六次双周考试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年12月21日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 S 32 Cl3第一卷〔选择题共40分〕选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法错误的选项是( )A.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼B.镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2．以下表有关物质的分类对正确的一组是〔〕碱盐电解质混合物A 纯碱小苏打BaSO4盐酸B 火碱食盐NH3•H2O 胆矾C 苛性钠CaCO3CH3COOH 氨水D NH3Na2S 明矾磁性氧化铁3．以下物质使用〔括号内为用途〕正确的选项是〔〕① Al(OH)3〔胃酸剂〕② Na2O2〔供氧剂〕③ CuSO4〔配制农药〕④ Na2CO3〔发酵粉〕⑤ Fe2O3〔涂料〕⑥ Al2O3〔耐火材料〕A．只有①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．只有①②④⑤⑥ D．只有①②⑤⑥4．以下表达正确的选项是( )A. Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na2O与CO2发生化合反生成Na2CO3，Na2O2将CO2复原为Na2CO3C.分别向Na2O2和Na2O与水反后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同D. Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质5．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别逐滴参加1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D．分别用铂丝蘸取少量固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色〔可借助蓝色钴玻璃〕6．以下离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液产生沉淀，说明有含Fe3＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，说明该溶液中含有Fe2＋7．以下表示反中电子转移的方向和数目正确的选项是( )8．以下过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的选项是( )选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有翻开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层参加萃取剂的量较多9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．制的含N A个Fe(OH)3分子的氢氧化铁体中，含有粒的物质的量为1mol B．1 mol Na2O2与足量的水反，转移的电子数目为1molC． gNa2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2N AD．一条件下2.3g Na与一量氧气反生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一为0.1N A10．以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．〔〕A．Fe3O4与足量稀硫酸反：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH–+2H2O =2AlO2–+3H2↑C．饱和氯化钙溶液中通入过量的CO2： OH－+CO2 =HCO3–D．矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全：Al3＋＋3OH－＋2Ba2＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓11．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L–1稀盐酸．以下图能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是〔〕12．以下有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的选项是〔〕A. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体D. 用滤纸过滤除去溶液中的体粒子13．室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能到达此目的的是〔〕A. Mg2＋、NH4+、SO42－、NO3－B. Fe2＋、Na＋、NO3－、Cl－C. H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D. K＋、Mg2＋、CO32－、OH－14．以下物质中，既能跟稀硫酸反，又能跟NaOH溶液反的是( )①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3A．只有①③ B．①③④ C．只有②③ D．①③⑤15．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反 D．NH4HCO3与澄清石灰水反16．120 mL含有0.20 mol/L的 Na2CO3的溶液和200 mL盐酸，改变滴加顺序，A C D都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么该盐酸的浓度合理的是〔〕A． mol/L B．0.12mol/L C．0.20 mol/L D．0.24 mol/L17．一体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，那么CO2在原混合气体中的体积分数为〔〕A．75% B．50% C．40% D．25% 18．以下各组物质相互混合反后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液中②向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①②③B. ②③C.②③④⑤D. ②③⑤19．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中参加100 mL 1 mol·L-1硫酸，恰好完全溶解，假设mg该混合物在过量氢气流中加热充分反，那么冷却后剩余固体的质量为( )A.(m-0.8)gB.(m-)gC.(m-1.6)gD.无法计算20．体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相，那么AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．①B．② C．③④D．②④第二卷〔非选择题共60分〕二、填空题〔此题共5小题，共60分〕21．〔14分，每空2分〕〔1〕合成氨工业生产中所用的α−Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

2021-2022年高一化学上学期周考试题

高一化学上学期周考试题可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl= 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第Ⅰ卷（选择题，共65分。

）一．选择题：（本题有13个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题5分，共65分。

）1．下列叙述中，正确的是 ( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11︰7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl- 3．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋5．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N6．下列反应中，离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2OB ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋AgD ．石灰石和盐酸反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O7．下列物质中属于非电解质的是( )A ．NaOHB ．O 2C ．Na 2CO 3D ．乙醇8．下列叙述正确的是( )A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有6.02×1023个碳原子C ．硫酸的摩尔质量是98gD ．常温常压下，1mol 氧气的体积为22.4L9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH -＋H +＝H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2。

2020-2021学年高一化学第六次周测试题

2020-2021学年高一化学第六次周测试题一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个正确选项）1．下列关于硅的说法不．正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在某无色透明的溶液中: NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊试液变红的溶液中: HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在强碱溶液中: Na+、K+、CO32-、NO3-3.在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．1∶1 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaHSO4 溶液中滴加少量Ba(OH)2：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB. 将Cu粉加入FeCl3溶液中：3Cu+Fe3+=2Fe+3Cu2+C. 向A1Cl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D. 稀醋酸除水垢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶36.下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不与任何酸反应B．根据SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2的反应，可推知H2SiO3酸性比H2CO3强C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以用来制得硅酸D．CO2和SiO2均可溶于水生成对应的酸7. 下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是A. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B. 可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液C.足量的Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多9. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A 在氢氧化铝中分别加入N aOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物B 向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42—D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋10．下列叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物D．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂11．下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。

2021-2022年高三化学上学期第六次周测试题

2021-2022年高三化学上学期第六次周测试题一、选择题1．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）2．在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H ＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C关系如下图。

下列说法正确的是（）A ．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B ．若再加入B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C ．若保持压强一定，再加入B ，则反应体系气体密度减小D ．平衡时B 的转化率为50％3．根据下列实验操作，不能．．得出相应结论的是（）θ＝n(B)/mo水，溶液变为红色C向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-D组装如下装置，电流表中均有电流通过金属活动性：Cd>Co>Ag4．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（）A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀5．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。

镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

下列有关混合动力车的判断正确的是：（）A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e H2↑+2OH-。

河南省鹤壁市高级中学2022高一化学上学期第六次双周练试题

河南省鹤壁市高级中学2022高一化学上学期第六次双周练试题考试时间：50分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27一、单项选择题（每题4分，共20×4=80分）1. 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C. “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是( )A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为N AB. 在标准状况下，含N A个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A个C. lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D. 标准状况下，4.48 L的水中含有水分子的数目为0.2 N A5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. l0g AgCl固体中加入300mL水充分搅拌D. 250mL lmol/L AlCl3溶液6. 已知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（）A. 等于2a mol/LB. 大于2a mol/LC. 小于2a mol/LD. 无法判断7. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。

抄坝学校高一化学上学期第六次双周练试题(B卷)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校高一化学上学期第六次双周练试题〔B卷〕考试时间：2016年12月30日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 3 Fe 56 Cu 64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，20小题，每题2分，共40分〕1．以下现象描述不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．氢气在盛装氯气的集气瓶中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪去，加热后溶液恢复C．向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至过量，立即产生白色沉淀并逐渐增加D．向CCl4和KI溶液中滴加制的氯水，充分振荡后溶液分层，下层溶液呈紫2．以下反中的氨与反4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H23．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温〔120℃以上〕同压〔小于1个大气压〕下，两容器内的气体一相同的是( )A．质子总数 B．质量 C．密度 D．原子总数4．以下物质对用途不正确的有〔〕①Na2O2作供氧剂②Al2O3作耐火材料③NH3生产纯碱④晶体硅生产玻璃⑤氯气制漂白粉⑥Fe2O3作油漆⑦硫酸制取挥发性酸⑧水玻璃作木材防火剂A．0个 B．1个 C．2个 D．3个5．以下关于氯水的表达，不正确的选项是〔〕A．制氯水中共含有Cl2、HClO和H2O 3种分子 B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 C．制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置后溶液的酸性增强6．以下关于SO2的说法中，错误的选项是〔〕A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反生成H2SO3C．室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性7．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料〔〕A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土8．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，假设用去某种硝酸银溶液的体积相，那么氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是〔〕A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰29．以下措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋10．如下图，A处通入枯燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的布条看不到明显现象，翻开B阀后，C 处布条逐渐褪色，那么D瓶中装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液11．根据以下事实得出的相结论正确的选项是( )12．以下说法正确的选项是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。

抄坝学校高一化学上学期第六次周练试题大班

批扯州址走市抄坝学校2021—2021上学期高一年级第六次双周练化学试卷考试时间：2013年12月21日说明：1、本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Cu－64第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔共18小题，每题只有一个正确选项，每题3分〕1．以下物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B．黄铜 C． D．水银2. 硅被誉为无机非金属材料的主角。

以下物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维3. 以下物质的用途不正确的选项是．．．．．．．A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂4．以下关于钠的化合物的说法中，正确的选项是A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同5．以下说法符合事实的是A．盐酸逐滴参加水玻璃中得到白色体B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反6．以下物质存放方法错误的选项是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中7．将足量的CO2气体通入以下澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．水玻璃 D．饱和Na2CO3溶液8．NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯有的是A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH9. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〞是“侯氏制碱法〞的重要反。

2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版

2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

高一化学双周考试卷

2017年度高一双周考化学试卷考试范围：前三章；考试时间：100分钟学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题( )A.明矾净水、血液渗析、盐卤点豆腐等应用都与胶体的性质有关B.生石灰、硝酸、纯碱、石灰石分别属于氧化物、酸、碱和盐C.干冰、空气、乙醇分别属于混合物、纯净物和有机物D.食盐水、泥浆、雾分别属于溶液、胶体和浊液2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( )A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容3、下列关于和的叙述,正确的是( )A.将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体B.和与水反应都能得到C.、分别投入紫色石蕊试液中,均可使溶液先变蓝后褪色D.利用加热法可除去中混有的少量杂质4、下列有关钠及其化合物的叙述中,正确的是( )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氯化碳通过粉末,反应后固体物质增重③切开的金属钠暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗④用作呼吸面具的供氧剂⑤将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体A.①③B.②③④⑤C.②③⑤D.②④5、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )①标准状况下,11.2 中含分子数为0.5 ;②1.06中含有的数目为0.02 ;③23 和的混合气体中所含的原子数为;④0.5 的溶液中含有的数目为;⑤常温常压下,个分子占有的体积为22.4 .A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②③6、若20 密度为的硝酸钙溶液中含1 ,则的浓度为( )A. B.C. D.7、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:、、、、、、。

某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在、、和B.该雾霾中可能存在、和C.试样中可能存在、D.试样中一定不含8、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:。