高一化学-高一人教版新课标同步测试化学(4) 最新
人教版高一化学必修全套同步练习(附答案)
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一
定温度和压强下， 1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2 气体合成 2 体积的 C 气体，则 C 气体的化学式为：
A、 AB3 B、 AB C 、 A3 B D 、 A2 B3
14、 2.16 gＸ2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 (
，可用
(
方法 ) 证明胶体已经制
27、(2 分) 现有以下物质① NaCl 溶液②干冰 ( 固态的二氧化碳 ) ③冰醋酸 ( 纯净的醋酸 ) ④铜⑤ BaSO4 固
体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．(10 分) 下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
A．CaO、Na2O、 CO2、 CuO
（ 1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) （ 2） 配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？(列式计算 )
（ 3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号） ：
。
①计算 ②装瓶③用 50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
C． 0. 002mol/L
D．0. 005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42- 、OH—、K+
C、H+、Cl -、NO3-、Ba2+
Dห้องสมุดไป่ตู้
B、Na、 CO32- 、H+、 Cl 、Ca2+、H+、CO32- 、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器
人教版高中化学必修一第4章综合检测及答案
人教版高中化学必修一第4章综合检测及答案(时间：90分钟；总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．以下物质中，不含有硅酸盐的是( )A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上应用反响3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 反省氯气管道能否漏气。
以下说法错误的选项是( )A ．假定管道漏气遇氨就会发生白烟B ．该反响应用了Cl 2的强氧化性C ．该反响属于复分解反响D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移3．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4．以下契合化学实验〝绿色化〞的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A ．①② B．①③ C ．②③ D ．①②③5．以下各组离子中，能少量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、CO 32－、Ca 2＋B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－、Na ＋C ．NH 4＋、SO 42－、K ＋、OH －D ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中参与b mol BaCl 2，恰恰使溶液中的SO 42－完全沉淀；如参与足量强碱并加热可失掉c mol NH 3，那么原溶液中的Al 3＋浓度为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a 7．制造太阳能电池需求高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来完成：(1)Si(粗)＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950 ℃Si ＋3HCl 。
对上述两个反响的以下表达中，错误的选项是( )A ．两个反响都是置换反响B ．两个反响中的H 2均为恢复剂C ．两个反响的条件不同D ．两个反响都是氧化恢复反响8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只发生单一的恢复产物。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 A ．二者都能使溴水褪色 B ．二者互为同系物 C ．二者最简式相同 D ．二者式量相同2.含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有 A ．2种 B ．4种 C ．5种D ．6种3.常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．环丙烷4.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D ．盆烯在一定条件下可以发生加成反应5.烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同，也可引起同分异构——顺反异构。
例如：与是同分异构体。
请回答组成为C 5H 10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃的共有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种6.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成。
欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位东示踪原子法。
如有下列反应：可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．②③7.下列不是乙烯用途的是 A ．制塑料B ．做灭火剂C ．制有机溶剂D ．做果实催熟剂8.区别CH 4和C 2H 4的方法最好是 A ．比较它们在水中的溶解度大小 B ．嗅闻它们的气味C ．通入溴水中观察溶液颜色的变化D ．点燃它们后，观察火焰9.由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）的结构或性质正确的是 A ．分子中3个碳原子在同一直线上 B ．分子中所有原子在同一平面上 C ．与氯化氢加成只生成一种产物 D ．能发生加聚反应10.标准状况下，1.12L CH 4和C 2H 4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%11.主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有A．2种B．4种C．5种D．7种12.下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是A．乙烯性质比聚乙烯活泼B．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物C．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D．取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等13.体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是A．3B．4C．5D．614.烯烃不可能具有的性质有A．能使溴水褪色B．加成反应C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色二、填空题1.已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是（ ）A.电泳B.丁达尔效应C.布朗运动D.渗析2. 下列与胶体性质的是 A.河流入海口处形成沙洲B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.在饱和氯化铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将中固体与液体分离B.、烧杯中分散质相同C.中反应的离子方程式为：（胶体）D.中能产生丁达尔效应4. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。
如图中线段两端的物无⋅关⋅()NaOH Z X Z Y 3CaC +2FeC +3O =2Fe O 3l 3H 2(OH)3+3C ↑+O 23CaCl 2Z质在一定条件下可以发生反应。
下列符合图示要求的是（ ）A.① ② ③B.① ②③C.① ②③D.① ② ③5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）编号碱酸性氧化物纯净物电解质纯碱水玻璃盐酸氮气碱式碳酸铜碱石灰氧化钠A.B.C.D.6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.NaHCO 3CO 2BaCl 2N C a 2O 3Fe C K 2O 3Fe 2O 3CO Ba(N )O 32Ca(HC )O 32SO 2N C a 2O 3A CO 2B NaOH CO S H 2O 4C Al 2O 3Cl 2D KOH SiO 2NaClABCDNa N NaOH→O 2a 2O 2→O H2MgC MgC (aq)MgO 3→l 2→e Al A NaOH(aq)C.D. 7. 下列离子不能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、8. 在溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是（ ）A.的溶液中：、 、 、B.能使甲基橙变红的溶液中：、 、、C.的溶液中：、 、、D.水电离的的溶液中：、、、11. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A.向的溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Fe Al →Al 2O 3→NaOH(aq)H 2ONa OHC C 6H 5→C 6H 5→N C (aq)a 2O 3O 2NH +4Fe 3+SO 2−4NO −3K +Na +Cl −NO −3K +Na +SO 2−4S2−Na +Ca 2+Cl −CO 2−3N HS H 4O 4Fe 2+Cu 2+NO −3Cl−Na +K +S 2O 2−3Br−Al 3+Mg 2+NO −3SO 2−4Ca 2+Mg 2+HCO −3Cl−Ca 2+Na +CO 2−3NO −3Cu 2+Cl −NO −3OH−Na +NH +4Cl −SO 2−4H +SO 2−4NO −3ClO −c(F )=1.0mol ⋅e 3+L −1Na +K +NO −3CO 2−3Na +NH +4SO 2−4NO −3=mol ⋅K w c()H +10−2L −1Na +Ca 2+HCO −3Cl −c()=1×mol ⋅H +10−13L −1K +Na +AlO −2CO 2−35mL0.1mol ⋅L −1C K 2r 2O 7C (橙色)+O ⇌2Cr (黄色)+22−2−+B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至完全沉淀：C.溶液与过量溶液混合并搅拌：D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：12. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A.工业制漂白粉：B.可在“”消毒液中加入洁厕灵（主要成为）以增强漂白性：C.用溶液腐蚀铜线路板：D.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）13. 是制备金属钛（）的重要中间产物。
人教版高中化学必修一高一同步测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学同步测试第一节化学实验基本方法（A）一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
氧化还原反应同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1.3 氧化还原反应 同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生活息息相关。
下列说法错误的是（ ）A ．生石灰常用作食品的干燥剂B ．“84”消毒液常用作皮肤的消毒剂C ．纯碱溶液常用作餐具的去污剂D ．稀盐酸可用作铜器的除锈剂2．下列发生的变化属于氧化还原反应的是（ ）A ．铁杵磨成针B ．明月松间照C ．雪融成水水成冰D ．战火曾烧赤壁山3．关于反应232222223K CO H NCONH 3Br =6KBr 4CO N 2H O +++↑+↑+，下列说法正确的是（ ）A ．2CO 是氧化产物B ．22H NCONH 发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．生成1mol KBr 时，转移1mol 电子4．下列反应中，水做氧化剂的是( )A ．Cl 2+H 2O ＝HCl+HClOB ．2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑C ．2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑D ．NH 3+H 2ONH 3·H 2O5．下列变化中气体被氧化的是（ ）A ．()2322SO +Ca OH =CaSO +H O ↓B ．2222322CO +2Na O =2Na CO +OC ．()()22234Fe OH +O +2H O=4Fe OHD ．2H +CuO2Cu+H O6．下列反应中H 2O 作氧化剂的是（ ）A ．CO+H 2O （g ）高温CO 2+H 2 B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2C ．SO 2+H 2O = H 2SO 3D ．2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2 ↑7．“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是（ ）A ．2O 是非极性分子，则3O 也是非极性分子B ．32244SiH Cl 4H O=3H H SiO HCl +↑+↓+，则3222CH Cl 2H O=3H CO HCl +↑+↑+C ．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高D ．氨可还原氧化铜，则肼(N 2H 4)也可还原氧化铜8．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→ClˉB ．Fe 2+→Fe 3+C ．HClO→O 2D ．CuO→Cu9．油条配方中的主要成分为KAl(SO 4)2·12H 2O 、Na 2CO 3、NaCl ，发生反应为：2KAl(SO 4)2·12H 2O+3Na 2CO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+K 2SO 4+3CO 2↑+21H 2O 。
2024年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)
2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。
该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。
人教版高一(下)学期4月份质量检测化学试卷及答案
人教版高一(下)学期4月份质量检测化学试卷及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
人教版高一第二学期4月份质量检测化学试题及答案
人教版高一第二学期4月份质量检测化学试题及答案一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.知天然气的主要成份CH 4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的A ．是①、②、③B ．只有①C ．是①和②D ．只有③2.物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是A ．该物质只含有碳元素和氢元素B ．该物质只含有碳元素和氧元素C ．该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素D ．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素3.证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是A. 只测定它的C 、H 比B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C. 只测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质量的比值D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量4.植物中(C 6H 10O 5)n 的含量为10%，若在一定条件下，微生物将(C 6H 10O 5)n 转化成甲烷：(C 6H 10O 5)n +nH 2O 3nCH 4↑+3nCO 2↑某沼气池，当加入植物162kg ，可得到CH 4在标准状况下的体积为 A ．2.24m 3 B ．4.48 m 3 C ．6.72 m 3 D ．8.96 m 35.条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A ．一氯甲烷B ．二氯甲烷C ．氯仿D ．HCl6.学工作者从有机反应RH ＋Cl 2（气）RCl （液）＋HCl （气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法7.斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%遇到火源所产生的爆炸。
2023-2024学年全国高中高一下化学人教版同步练习(含解析)
2023-2024学年全国高一下化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 已知有个中子，核外有个电子，表示原子符号正确的是（ ）A.B.C.D.2. 、、、、等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）A.原子核内的中子数为B.和原子核内的质子数相差C.与互称同位素D.的核外电子数比多一个3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列关于“”的分类错误的是（ ）A.属于氧化物B.属于硫酸盐C.属于钾盐D.属于电解质4. 下列实验现象与结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论R 2+b a R R a R a+b+2a−2R a+b+2a+2R a+b a−2H 2C 13N 15O 18S 34S 3416C 13N 152O 16O 18H 2H 1S K 2O 4向未知液中滴加氯水，再滴加溶液溶液呈红色未知液中一定含有向无色溶液中滴加氯水，再加振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性A.B.C.D.5. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）A.其氢氧化物中碱性最强的是B.单质还原能力最强的是钠C.单质熔点最低的是钠D.原子半径逐渐增大6. 实际存在的、、、和，它们是（ ）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒7. 随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（ ）A.密度逐渐减小，颜色逐渐加深B.氧化性逐渐增强C.还原性逐渐减弱D.与氢化合逐渐变困难8. 化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
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高一化学同步测试（4）
离子反应
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对
一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，
主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。
请解答15、16两题。
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S ＝PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc
三、填空题（计35分）
17．（5分）电解质是指在和下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
18．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，
离子方程式是。
三次实验中
都没有明显现象的是。
19．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属
（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
四、计算题（7分）
20（7分）．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
参 考 答 案
一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D （提示：CO 2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，
产生自由移动的离子，故能导电。
但CO 2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。
） 5．A 6．C
二、选择题7．CD 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC 16．C
三、填空题
17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO 3、气泡（试管内有气体产生的）、Na 2CO 3溶
液、CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑（2）Ba(NO 3)2溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓（3）AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl -=AgCl ↓、NaNO 3溶液。
19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH -、C1-、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag (
或银)；（2）Ag +＋C1-＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH -＝Fe （OH ）3↓； KNO 3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH -存在下，Ag +、Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH -、C1-、K +”。
乙厂废水中含有Ag +、Fe 3+、NO 3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag 析出，即回收其中的“Ag (或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -转化为AgCl 和Fe (OH )3沉淀；而溶液中主要含KNO 3。
）
四、计算题
21 ．解：Na 2CO 3溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑，由离子方程式可知，n Na 2CO 3＝n CO 32-＝n CO 2（用n 表示物质的量），所以n Na 2CO 3＝n CO 2＝1mol L 4.22L 016.2-⋅＝0.1800 mol
Na 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：
H +＋OH -＋ Ba 2+＋ SO 42-= BaSO 4↓＋H 2O ，由离子方程式可知，
n Na 2SO 4＝n SO 42-＝n BaSO 4，所以n Na 2SO 4＝n BaSO 4＝142mol g 23333.21
-⨯⋅g ＝0.0100mol 。
所以原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为0.1800 mol 和0.0100mol 。