(word完整版)初中化学哪些物质溶于水

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九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。

3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe OH NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。

2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜3. 两种常见的碱的性质。

（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。

2)(OH Ca 也要密封保存。

（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。

2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。

方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。

方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

人教版化学九年级下册同步提优练习：第九单元课题2 溶解度(word版有答案)

课题2溶解度第1课时饱和溶液判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液()(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液()(3)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大()(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液()(5)在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂()(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐()[核心知识]1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。

2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:不饱和溶液饱和溶液注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。

3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。

[易错点拨]溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。

1.下列关于溶液的说法正确的是 ()A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多2.如，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是()A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠6.将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。

下列有关量中没有发生改变的是()A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比7.在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和(设温度不变)，则食盐水的质量 ()A.增加B.减小C.不变D.无法判断8.某次蔗糖溶解实验过程如所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.若要判断③中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量9.20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解，然后分别称量剩余NaCl的质量。

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。

其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。

钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。

酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。

在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。

但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。

为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。

初中化学溶解性表

1、化合物阴离子阳离子OH －氢氧根 NO 3－硝酸根 Cl －氯离子 SO 42－硫酸根 CO 32－碳酸根分类 O 2- 氧离子 H ＋H 2O HNO 3、↑ HCl 、↑ H 2SO 4 H 2CO 3、↑ → 酸 H 2O 氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水 NH 4＋ NH 4·H 2O ↑ NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 (NH 4)2CO 3 ↓ 盐＿铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿ K ＋ KOH KNO 3 KCl K 2SO 4 K 2CO 3 K 2O 钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾 Na + NaOH NaNO 3 NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2O 钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠 Ba 2+ Ba(OH)2 Ba(NO 3)2 BaCl 2 BaSO 4↓ BaCO 3↓ BaO 钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡 Ca 2+ Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2 CaSO 4微 CaCO 3↓ CaO 钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙 Mg 2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO 3)2 MgCl 2 MgSO 4 MgCO 3微 MgO 镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁 Mn 2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO 3)2 MnCl 2 MnSO 4 MnCO 3↓ MnO 锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰 Zn 2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO 3)2 ZnCl 2 ZnSO 4 ZnCO 3↓ ZnO 锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌 Al 3+ Al(OH)3↓ Al(NO 3)3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 ＿ Al 2O 3 铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝 Cu 2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO 3)2 CuCl 2 CuSO 4 CuCO 3↓ CuO 铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜 Fe 2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO 3)2 FeCl 2 FeSO 4 FeCO 3↓ FeO 亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁 Fe 3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO 3)3 FeCl 3 Fe 2(SO 4)3 ＿ Fe 2O 3 铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁 Ag +＿AgNO 3AgCl ↓Ag 2SO 4微Ag 2CO 3↓Ag 2O银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱 →盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。

初中化学百科知识大全：毒死蜱知识-word

初中化学百科知识大全：毒死蜱知识1.物质的理化常数:国标编号 61874CAS号 2921-88-2中文名称毒死蜱英文名称 Chlorpyrifos别名氯蜱硫磷;O,O-二乙基-O-(3,5,6-三氯-2-吡啶基)硫代磷酸酯分子式 C9H11Cl3NO3PS 外观与性状纯品为白色结晶，具有轻微的硫醇味分子量 350.49 蒸汽压 2.52mPa(25℃)熔点 42.5～43℃ 溶解性微溶于水，溶于大部分有机溶剂密度 1.398 稳定性在酸性介质中稳定，在碱性介质中易分解危险标记 15(有害品，远离食品) 主要用途为广谱杀虫、杀螨剂，在土地中挥发性较高。

适用于防治柑桔、棉花、玉米、苹果、梨、水稻、花生、大豆、小麦及茶树等多种作物上的害虫和螨类2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮呼吸。

健康危害：为中等毒有机磷杀虫剂。

抑制胆碱酯酶活性。

中毒症状有头痛、头晕、无力，视力模糊、恶心、呕吐、瞳孔缩小。

严重者出现肺水肿、大小便失禁、昏迷。

二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50145mg/kg(大鼠经口);202mg/kg(大鼠经皮);1000～2019mg/kg(兔经口);32mg/kg(鸡雏经口)毒死蜱对蜜蜂有较高的毒性，对眼睛有轻微的刺激作用，对虾和鱼有毒。

水生生物忍度限量(48小时)：鲤鱼为0.13ppm，ADI为0.001mg/kg。

危险特性：遇明火、高热可燃。

受高热分解，放出有毒的烟气。

燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氮氮化物、氧化硫、氧化磷。

3.现场应急监测方法:4.实验室监测方法:气相色谱法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译5.环境标准:美国车间卫生标准0.2mg/m3(皮)最大允许残留量：柑桔为0.3ppm，棉子及棉子油为0.05ppm，稻米为0.1ppm，甘蓝、莴苣为0.1ppm。

6.应急处理处置方法:消防：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服。

(完整word版)气体溶于水或溶液的有关计算

气体溶于水或溶液的有关计算文／廖银燕气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容，因其知识面广，综合度高,已成为各级考试的热点,现以典型习题为例作一归类分析,供读者参考。

一、单一气体完全溶于水的计算单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。

其涉及的气体为溶解度极大的气体,如ＨＣｌ、ＮＨ３。

在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时，要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点.例1标准状况下，用一只充满干燥ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量的水中，请回答下列问题：(1）能观察到的实验现象是__________.（2）若烧瓶中溶液未扩散，其物质的量浓度为__________.分析:（1）ＨＣｌ是一种极易溶于水的气体,当充满ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量水中时，因ＨＣｌ气体溶于水，导致瓶内气压大幅度下降，在大气压的作用下我们将观察到水逐渐充满整个烧瓶。

(2）设烧瓶的体积为ＶL，由（1）分析可知,ＨＣｌ气体和所得盐酸的体积均等于烧瓶的体积，故有：n（ＨＣｌ）＝（ＶＬ／22．4Ｌ／ｍｏｌ）＝（Ｖ／22．4）ｍｏｌc（ＨＣｌ)＝（（Ｖ／22．4）mol／ＶＬ）＝0．045ｍｏｌ／Ｌ从题解中可以看出，只要所得溶液的体积等于原充入烧瓶的极易溶于水的气体体积，在标准状况下溶液的物质的量浓度都约为0．045ｍｏｌ／Ｌ，而与充入烧瓶的气体体积大小无关。

二、单一气体部分溶于水的计算气体部分溶于水的情况在中学化学中有两种，一是气体的溶解度不大（例如ＳＯ２等）；二是气体与水反应，生成另一种溶解度较小的气体（例如ＮＯ２等）。

解答此类题时应认真审题,理解气体部分溶于水的原因后，再依据题意进行作答.例2已知:4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑现将ＮＨ４ＮＯ３加热并使其完全分解,再将气体产物通入一预先盛有100ｍＬＨ２Ｏ的锥形瓶中，若测得锥形瓶中溶液的密度为1．0ｇ／ｍＬ，c（ＮＯ３－）＝0．1ｍｏｌ／Ｌ，求参加反应的ＮＨ４ＮＯ３的质量。

初中化学溶解性表

1.2Mg+O 2点燃或Δ2MgO化学反响现象：激烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟运用：白色旌旗灯号弹2.2Hg+O 2点燃或Δ2HgO化学反响现象：银白液体.生成红色固体运用：拉瓦锡试验3.4Al+3O2Δ2Al2O3化学反响现象：银白金属变成白色固体4.3Fe+2O点燃Fe3O4化学反响现象：激烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放出大量热5.C+O2点燃CO2化学反响现象：激烈燃烧.白光.放热.使石灰水变污浊6.S+O点燃SO2化学反响现象：激烈燃烧.放热.刺激味气体.空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O点燃2H2O化学反响现象：淡蓝火焰.放热.生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）运用：高能燃料8.4P+5O点燃2P2O5化学反响现象：激烈燃烧.大量白烟.放热.生成白色固体运用：证实空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2化学反响现象：蓝色火焰.放热.生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）运用：甲烷和自然气的燃烧10.2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反响现象：生成使带火星的木条复燃的气体运用：试验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反响现象：紫色变成黑色.生成使带火星木条复燃的气体运用：试验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑化学反响现象：红色变成银白.生成使带火星木条复燃的气体运用：拉瓦锡试验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反响现象：水通电分化为氢气和氧气运用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反响现象：绿色变黑色.试管壁有液体.使石灰水变污浊气体运用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反响现象：白色固体消掉.管壁有液体.使石灰水变污浊气体运用：碳酸氢铵长期吐露空气中会消掉16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.锌粒逐渐消融运用：试验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.金属颗粒逐渐消融18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.金属颗粒逐渐消融19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.金属颗粒逐渐消融20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反响现象：红色逐渐变成银白色.试管壁有液体运用：冶炼金属.运用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反响现象：激烈燃烧.黄色火焰运用：离子化合物的形成.22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl化学反响现象：点燃惨白色火焰.瓶口白雾运用：共价化合物的形成.制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反响现象：蓝色沉淀生成.上部为澄清溶液运用：质量守恒定律试验24.2C +O点燃2CO运用：煤炉中罕有反响.空气污染物之一.煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2化学反响现象：蓝色火焰运用：煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑化学反响现象：黑色逐渐变成红色.产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑运用：冶炼金属28.C + CO高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反响现象：碳酸使石蕊变红运用：证实碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反响现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反响现象：澄清石灰水变污浊运用：运用CO2磨练和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反响现象：白色沉淀逐渐消融运用：溶洞的形成,石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反响现象：白色沉淀.产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反响现象：产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑运用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反响现象：固体逐渐消融.有使澄清石灰水变污浊的气体运用：试验室制备二氧化碳.除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反响现象：固体逐渐消融.有使澄清石灰水变污浊的气体运用：泡沫灭火器道理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反响现象：固体逐渐消融.有使澄清石灰水变污浊的气体运用：泡沫灭火器道理39.CuO +CO Δ Cu + CO2化学反响现象：黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2运用：冶炼金属道理41.C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O化学反响现象：蓝色火焰.产生使石灰水变污浊的气体.放热运用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反响现象：银白色金属概况笼罩一层红色物资运用：湿法炼铜.镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反响现象：溶液由浅绿色变成无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反响现象：红色金属概况笼罩一层银白色物资运用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反响现象：青白色金属概况笼罩一层红色物资运用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反响现象：铁锈消融.溶液呈黄色运用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反响现象：白色固体消融48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反响现象：黑色固体消融.溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O配合的化学反响现象：白色固体消融50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反响现象：白色固体消融51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反响现象：蓝色固体消融52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反响现象：白色固体消融53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反响现象：白色固体消融运用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反响现象：红褐色沉淀消融.溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练Cl—的道理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反响现象：铁锈消融.溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反响现象：白色固体消融59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反响现象：黑色固体消融.溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反响现象：蓝色固体消融62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反响现象：白色固体消融63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反响现象：红褐色沉淀消融.溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42—的道理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42—的道理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42—的道理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反响现象：黑色固体消融.溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反响现象：蓝色固体消融70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反响现象：红褐色沉淀消融.溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反响现象：接收CO.O2.H2中的CO2.72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工场的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反响现象：溶液黄色褪去.有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反响现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反响现象：溶液蓝色褪去.有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反响现象：白色块状固体变成粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反响现象：有白色沉淀生成工业制烧碱.试验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反响现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反响现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反响现象：白色粉末变成蓝色磨练物资中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反响现象：蓝色晶体变成白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反响现象：白色不消融于稀硝酸的沉淀（其他氯化物相似反响）运用于磨练溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反响现象：白色不消融于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐相似反响）运用于磨练硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反响现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反响现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反响现象：生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体运用：运用于磨练溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反响现象：生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学_常见物质_溶解性表

钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。

如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。

化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。

该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。

试回答：
（1）该同学所选的是溶液。

（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果保留到小数点后一位数字）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4)。

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常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃。

酸碱盐溶解性表

酸碱盐的溶解性表OH（-1 ） NO3（-Cl(-1)SO4(-CO3(-PO4(-1）2)2)3)H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K（+1）溶溶溶溶溶溶Na（+1）溶溶溶溶溶溶NH4（+ 溶、挥溶溶溶溶溶1）Ba（+2）溶溶溶不不不Ca（+2）微溶溶微不不Mg（+2）不溶溶溶微不Al（+3）不溶溶溶---不Zn（+2）不溶溶溶不不Fe（+2）不溶溶溶不不Fe（+3）不溶溶溶不不Cu（+2）不溶溶溶---不Ag（+1） ---溶不微不不说明：此为 20℃时的状况。

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“ --- ”表示那种物质不存在或碰到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其余积淀白色呈注： 1. 初顶用够了，红褐铁，代表铁盐积淀为红褐色【f e(oh)2 氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。

2. 氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色积淀。

氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特色2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其余全都不可以溶AgCl、 BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）： 4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 --------盐+氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） -------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 --------盐+氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 --------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 --------盐+水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 --------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 --------盐+水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反响，方程式见上）（3）碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 -------另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 --------另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶 BaSO4，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。

酸碱盐可溶性表及口诀

酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。

"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

) 其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。

口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。

氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。

初中化学的物质溶解性

初中化学的物质溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。

初中化学_常见物质_溶解性表

初中化学_常见物质_溶解性
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钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。

如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。

化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。

该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。

试回答：（1）该同学所选的是溶液。

（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果保留到小数点后一位数字）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)。

初中九年级化学溶解性表巧用

Cl－氯离子 HCl↑ NH4Cl
KCl NaCl
变化一下，直接看矩形对角线：
NaOH + NH4Cl
△ =====
NaCl + NH3 ↑+ H2O
左上角的氨水不稳定易分解，受热挥发出氨气。
例 2：氢氧化钡和硝酸镁能否发生反应？ NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2 Mg(OH)2↓ 变化一下，直接看矩形对角线：
根据溶解性或对反应物可溶性要求，可直接画矩形看对角，进行反应判断。
6、金属氧化物、非金属氧化物的有关反应。
非金属氧化物
金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸
（1）少数可与水反应生成碱
1. CO2+H2O== H2CO3
Na2O +H2O== 2NaOH
2. SO2+H2O== H2SO3
K2O +H2O== 2KOH
一张溶解性表格的使用拓展
1、基础知识回顾
1.1 酸：解离时生成的阳离子部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；
1.2 碱：解离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱；
1.3 盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物；
1.4 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
Al(OH)3↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)2↓
3.2 蓝色区域：酸
Fe(OH)3↓
3.3 红色区域：盐
HNO3↑ HCl↑
H2SO4
H2CO3↑
NH4NO3 KNO3
NH4Cl KCl
(NH4)2SO4 K2SO4
(NH4)2CO3 K2CO3
NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2

化学要求记住的基本知识点

8.常见沉淀物质的颜色
1.白色沉淀：硫酸钡(BaSO4)，碳酸钡(BaCO3)，氯化银(AgCl)，硫酸钙(CaCO3)，氢氧化铝 Al(OH)3 ，氢氧化亚铁 Fe(OH)2(白色絮状沉淀，慢慢会变灰绿等)等。
2.红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 3.蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
9.常见液体的颜色:
铁和酸反应生成的是亚铁离子，如(FeCl2)等。
6.初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl) ：
食盐。
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 3、氢氧化钠(NaOH)：
纯碱，苏打，口碱。火碱，烧碱，苛性钠。
4、氧化钙(CaO) ：
生石灰。
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)： 6、二氧化碳固体(CO2)： 9、甲烷 (CH4)： 10、乙醇(C2H5OH)： 11、乙酸(CH3COOH)： 12、过氧化氢(H2O2)： 13、汞(Hg)：
I Ba Pt Au Hg 碘钡铂金汞 53 56 78 79 80 127 137 195 197
2.常见元素及原子团的化合价（书上最基础版）
3.常见元素及原子团的化合价（比较全面版）
有了元素的原子量，元素和原子团的化合价，我们才可以很方便快捷的写出化合物的化学式。
4.部分酸、碱和盐的溶解性表（20OC）
要熟记和背诵的知识
要背诵或熟记的目录
1.需要熟悉并记住的前20个及常用10个元素的序数和原子量.---(一定要背) 熟悉原子量后我如果再能记住部分常用物质的分子量，
2.常见元素及原子团的化合价（书上最基础版） 3.常见元素及原子团的化合价（比较全面版）---(一定要背)
有了元素的原子量，元素和原子团的化合价，我们才可以很方便快捷的写出化合物的化学式。 4.部分酸、碱和盐的溶解性表(20OC) ---(第七章上完后背)

初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O2Δ2Al2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑应用：冶炼金属28. C + CO2高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用：应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

(word完整版)初中化学哪些物质溶于水

初中化学哪些物质溶于水，哪些不溶于水？一些溶液的颜色，物质的颜色重要的化学方程式（很重要的）溶解：碱只溶 KOH NaOH Ba （ OH ）2， Ca （ OH ） 2 微溶硝酸盐都可溶钠盐钾盐铵盐也都可溶磷酸盐、碳酸盐多不溶，只溶钠、钾、铵，碳酸镁微溶硫酸盐只不溶 Ba 、Pb ，Ca 、Ag 微溶氯化物只不溶 Ag 、Hg1+ （亚汞）颜色：含 Fe2+ 溶液绿色含 Fe3+ 溶液黄色含 Cu2+ 的溶液、盐：蓝色碱式碳酸铜：绿色含 MnO4-（高锰酸根）的物质、溶液：紫红色氧化铜：黑色氧化亚铜：红色三氧化二铁：棕红色氢氧化亚铁：墨绿色氢氧化铁：棕褐色二氧化锰：棕黑色Cu :紫红色Fe 粉：黑色Fe 块:银白色12:棕紫色CI2 :黄绿色初中的其他基本都是白色或无色、氧气的性质:1）单质与氧气的反应:（化合反应）2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 加热 2CuO 4AI + 3O2 点燃 2AI2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）:7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO2）化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13 •玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ 02 T14 .加热高锰酸钾：2KMn04加热K2MnO4 + Mn02 + 02?（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H202 Mn022H20+ 02? （实验室制氧气原理 2） 1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧3. 铜在空气中受热4. 铝在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20 通电2H2?+ 02 ?1 7 .生石灰溶于水：Ca0 + H20 == Ca（0H）21 8 .二氧化碳可溶于水：H20 + C02==H2C03三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2Mg020. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu21 .氢气还原氧化铜：H2 + Cu0 加热Cu + H2022. 镁还原氧化铜：Mg + Cu0 加热Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：（ 1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃C0224. 木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0 高温2Cu + C02?25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203 高温4Fe + 3C02?（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C + 02 点燃C0227. 煤炉的中层：C02 + C 高温2C028. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02 点燃2C02（3）二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03 + 2HCl == CaCl2 + H20 + C02 ?30. 碳酸不稳定而分解：H2C03 == H20 + C02?31. 二氧化碳可溶于水：H20 + C02== H2C0332. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03 高温Ca0 + C02?33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（0H）2 + C02 === CaC03 J + H20（4）一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：C0+ Cu0 加热Cu + C0235. 一氧化碳的可燃性：2C0 + 02 点燃2C02其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2C03 + 2HCl == 2NaCl + H20 + C02 ?五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H2038．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 T45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 T46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgS04 + H2 T47. 铝和稀硫酸 2AI +3H2SO4 = AI2（SO4）3 +3 H2 T48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2T 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCI == FeCI2 + H2T50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI == MgCI2 + H2 T51 .铝和稀盐酸 2AI + 6HCI == 2AICI3 + 3 H2 T（ 3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg （NO3）2 == Cu （NO3）2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 --- 盐 + 水Fe2O3 + 6HCI ==2FeCI3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCI ==CuCI2 + H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 60. 盐酸和烧碱起反应： HCI + NaOH == NaCI +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCI + Ca(OH)2 == CaCI2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI （OH ）3 == AICI3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI == CaCI2 + H2O + CO2 T 65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H2O + CO2 T 66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCI== NaCI + H2O + CO2 T3）酸 + 碱盐 + 水（中和反应）56. 氧化铁和稀盐酸反应67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 == BaSO4 J + 2HCI 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca（0H）2 + C02 == CaC03 J + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（0H）2 + S02 == CaS03 J+ H20（2）碱+ 酸---- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2 + Na2C03 == CaC03 J + 2Na0H3、盐的化学性质（ 1 ）盐（溶液）+ 金属单质---- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 == FeS04 + Cu（2）盐+ 酸---- 另一种酸+ 另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2 C03 + 2HCl == 2NaCI + H20 + C02 T 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03 + HCI== NaCI + H20 + C02T（3）盐+ 碱----- 另一种碱+ 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2 + Na2C03 == CaC03 J + 2Na0H（4）盐+ 盐--- 两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgN03 == AgCI J + NaN0378 .硫酸钠和氯化钡：Na2S04 + BaCI2 == Ba S04J + 2NaCI。

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