安徽省亳州二中2011-2012学年高一下学期期初考试化学试题.pdf

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[VIP专享]2011-2012高一下期期终考试化学试题

2011—2012学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。

）1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+72、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C、含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3—D、含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。

电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。

D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O5、已知下列数据化学键H—H Cl—Cl H—Cl 生成（拆开）1mol 化学键放出（吸收）的能量436kJ 243kJ 431kJ 则下列热化学方程式不正确的是A 、H 2(g)+Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝－91.5kJ·mol －12121B 、H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g) ；△H ＝－183kJ·mol －1C 、H 2(g)+Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝+91.5kJ·mol －12121D 、2HCl(g) ==H 2(g)+ Cl 2(g) ；△H ＝+183kJ·mol －16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2OH + +Cl - + HClO 达到平衡后，要HClO 浓度增大，可加入（）A ．Na 2SO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体7．CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的物质的量分数为（）A ．25%B ．75%C ．88%D ．32% 8．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

安徽省亳州一中2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题

2011—2012学年度第二学期高一期中质量检测化学试卷（满分：100分）一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共48分）1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（）A.该微粒不显电性B.该微粒质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大2、根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（）A.2与8B.6与16C.8与14D.9与113、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.所有的金属单质在常温下均是固体5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数6.a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a – n = b + mB、a + m = b + nC、氧化物为YO mD、氢化物为H n X或XH n7.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列叙述中正确的是（）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 10.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④11.在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C 或D 的浓度B.增大D 的浓度C.减小B 的浓度D.增大A 或B 的浓度应速率是（）A.0.06 mol/（L•s）B.1.8mol/（L•s）C.1.2 mol/（L•s）D.0.18 mol/（L•s）16．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2二：填空题（共52分）17.（4分）下面是你熟悉的物质：①O2②金刚石③ NaBr ④ H2SO4⑤ Na2CO3⑥ K2S ⑦NaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_______________。

安徽省亳州市第二中学高一下学期第二次月考化学试题

安徽省亳州市第二中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。

答案选D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )B 探究Na 2O 2与水反应将2mL 水滴入盛有1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 C 检验Fe 3+中是否含Fe 2+向溶液中加入KSCN 溶液，变红则含Fe 2+ D检验溶液中是否含SO 24- 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀，说明含有SO 24- A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【详解】A ．Na 2CO 3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na 2CO 3，故A 错误；B ．将2mL 水滴入盛有1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B 正确；C ．向溶液中加入KSCN 溶液，变红说明含Fe 3+，不能证明含有Fe 2+，故C 错误；D ．检验溶液中是否含SO 24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl 也可能是BaSO 4，不能说明含有SO 24-，故D 错误；答案选B 。

安徽省亳州市第二中学高一化学测试题含解析

安徽省亳州市第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是B【分析】本题主要考查氯气的化学性质。

溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。

【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。

2. 有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有①B．②④C．只有②D．③④参考答案：C【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；②二氧化硅不溶于水；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠；④CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙．【解答】解：①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na 2CO3→Na2SiO3一步转化，故不选；②二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则Na2SiO3→Na2CO3发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则Ca O→CaSiO3一步转化，故不选；故选C．3. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部参考答案：A4. 运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。

安徽省亳州市第二中学高一下学期第二次月考化学试题

安徽省亳州市第二中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。

下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

高一化学2011-2012学年度六校联考下期期中考试(含答案)

高一化学命题人汝州二高陶志彬考试时间：100分钟满分：100分说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，只交答题卡和第II卷2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Al—27 K—39 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中不属于主族元素的是（）A．P B.Ca C.Fe D. I2.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC. H2D.H2S3.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学放应过程中，反应物分子之内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键4.下列关于O2 和O3 的说法正确的是（）A. O2 和O3互为同位素B. O2 和O3相互转化是物理变化C.在同温同压下，等体积的O2 和O3含有相同的分子数D.等物质量的O2 和O3含有相同的质子数5，金刚石和石墨是两种不同的单质，石墨转化为金刚石要吸收热量，则以下说法正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨的键能高6.关于充电电池的叙述，不正确的是（）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限充放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放7.将Cu , Fe两金属片插入硫酸铜溶液中，构成原电池，下列关于该原电池的叙述错误的是（）。

A．Cu片周围没有气泡产生B．电子从Cu流出经导线流向FeC．Fe片的质量减小D．Fe片上发生氧化反应8.铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。

下列关于和的说法正确的是（）。

安徽省亳州市11-12学年高一下学期期末考试化学试题

亳州市2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题（满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，相对原子量：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A、48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B、48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C、48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D、48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2、天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（）3、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是（）A、元素的原子半径呈周期性变化B、元素的原子核外电子排布呈周期性变化C、元素的原子电子层数呈周期性变化D、元素的常见化合价呈周期性变化4、下列说法中正确的是（）A、元素的化学性质取决于原子的核外电子层数B、原子的质量数主要是由原子的质子数和中子数决定C、质量数不同的原子互称同位素D、质量数等于元素的相对原子质量5、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确．．的是（）A、R为第ⅣA族元素B、R的气态氢化物为HRC、R有可能形成含氧酸H2RO4D、R的气态氢化物水溶液呈碱性6、下列叙述正确．．的是（）A 、H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次减弱B 、RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次增强C 、Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱D 、H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强7、某阴离子X 2—核外有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为（）A 、m ＋2B 、m ＋5C 、a －m ＋2D 、a －m －28、下列说法中，正确的是（）A 、原电池是将电能转化为化学能的装置B 、在原电池中，负极上发生氧化反应C 、在原电池中，电子从原电池的正极流向负极D 、由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀9、下列说法不正确的是（）A 、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大B 、化学反应中既有物质变化，又有能量变化C 、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成D 、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行10、下列反应中, 属于取代反应的是（）A 、C 2H 5OH 浓H2SO 4───→170℃ C 2H 4↑＋ H 2OB 、2CH 3CHO ＋ O 2 催化剂───→ 2CH 3COOHC 、—CH ＝CH 2 ＋ Br ─→CH 3—CHBr －CH 2BrD ＋Br 2Fe ──→ Br ＋ HBr11、对于化学键的理解，下列叙述正确的是（）A 、共价化合物中一定只含有共价键B 、离子化合物中一定只含有离子键C 、在任何物质中，都存在着化学键D 、物质的化学键被破坏，则一定发生化学变化12、下列离子方程式书写正确的是（）A ．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH -+HCO 3 H 2O+CO 2↑B ．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH -+6H 2O 2[Al(OH)]4-+2H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe 2++Cl 2 2Fe 3++2Cl -D ．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2+ OH Cl -+ClO -+H 2O13、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A 、含有碳元素的化合物都是有机化合物B 、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C、能够燃烧的化合物是有机化合物D、有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一14、下列关于糖类的说法中，错误的是（）A、葡萄糖和果糖化学式（C6H12O6）相同，它们是同分异构体B、麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体C、淀粉和纤维素化学式[（C6H10O5）n]相同，它们是同分异构体D、多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子15A．0．80×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m16、无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物在氧气中充分燃烧，下列说法不正确是（）A、产生的CO2的量相同B、产生的H2O的量相同C、消耗的O2的量相同D、产物的总物质的量相同第II卷（非选择题共52分）17．（8分）今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划――《页岩气发展规划(2011~2015年)》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿~1000亿立方米。

安徽省亳州市第二中学高一下学期第一次月考化学试题

安徽省亳州市第二中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：选项实验操作及现象推理或结论A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

2011-2012学年第二学期高一期末调研考试化学答案

2011—2012学年第二学期高一化学期末测试答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D C A A C B
C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D A D B C A B B 二、填空题（共3题，24分）
21．（6分）（1）③（1分）（2）④⑥（2分）（3）②⑦（2分）（4）①（1分）
22. （7分）（1）+17287
（1分）
（2）
四、实验题（共2题，18分）
25．（6分，每空2分）
（1）催化作用
（2）中和过量硫酸
（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成。

26．（12分，每空2分）
(1)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(2)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；
⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(3)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
(4)吸收。

五、计算题（6分）
27．（6分，各3分）
（1）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（L·min）；
（2）SO3平衡时浓度为3.2 mol/L。

安徽省亳州市高一下学期期中化学试卷(I)卷(模拟)

安徽省亳州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2020高二下·盐城期中) 对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（）A . 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B . 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为NaHCO3C . 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D . 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列过程发生化学变化的是（）A . 香水挥发B . 海水晒盐C . 冷、浓硝酸使铁片钝化D . 干冰升华4. （2分） (2018高一下·湘西期末) 化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维索和油脂5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)36. （2分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。

安徽省亳州市高一下学期化学期中考试试卷A卷

安徽省亳州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A . 33B . 30C . 26D . 202. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式：C . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型3. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（）① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaClA . ①②B . ②③④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤4. （2分）(2020·金华模拟) 含有两种不同类型化学键的物质是（）A . NaOHB . N2C . CaCl2D . CO25. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C . 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应6. （2分） (2018高一下·桂林期中) 2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。

该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。

下面有关碳的叙述正确的是（）A . 石墨与C60互为同位素B . 13C与14C是两种不同的原子C . 金刚石是碳元素的一种核素D . 14C的原子核内有2个中子7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 50 mL8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB . 1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C . 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D . 标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L9. （2分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。

安徽省亳州市高一下学期期中化学试卷

安徽省亳州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同2. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D . 铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品3. （2分） (2018高三上·吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法错误的是（）A . 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量B . 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/sC . 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D . 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用4. （2分）已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L ﹣1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .7. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

人教版高中化学选修一第二学期期初考试试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作亳州二中2011—2012学年度第二学期期初考试试卷高二化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共22小题，请将答案写到答题卷上，只在试卷上作答的无效。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．下列仪器名称书写规范的是（）A．研钵B．溶量瓶C．三角架D．瓷坩锅2．通常情况下，下列液体饮料的p H＜7的是（）A．苏打水B．白酒C．柠檬汁D．纯净水3．新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式。

下列能源中不属于新能源．．．．．．的是（）A．风能B．煤C．太阳能D．生物质能4．下列条件中可以促进水的电离的是（）A．加入少量纯碱B．加入少量烧碱C．加入少量氯化钠D．降低温度5．下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（）A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C．常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化D．白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈6．下列说法正确的是（）A．根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7．下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe Fe2++2e－B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．在铁上镀铜时，可用CuSO4溶液作为电解液8．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）A．v(A2)=0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)=60mol·L－1·min－1C．v(AB3)=1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)=1.2mol·L－1·s－19．下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（）A．NH4＋、Cl2、NO3－、Fe2＋B．Fe3＋、ClO－、Na＋、SO32－C．CO32－、S2－、Na＋、Ba2＋D．SO42－、Cl－、Na＋、Al3＋10．下列实验基本操作正确的是（）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解11．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．室温下体积为10L、pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为N AC．电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2N AD．体积为1L、物质的量浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－312．下列离子方程式中正确的是（）A．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+ H2O H2CO3 + OH－B．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42－BaSO4↓C．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O+CO2↑D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+13．将物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c(OH－)＝c(H+)B．c(CH3COO－) < c(Na+)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol·L－114．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确．．．的是（）A．在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小B．向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀C．向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有Ag＋D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等15．在密闭容器中，对于反应：N(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。

安徽省亳州二中2011-2012学年高二下学期期初考试化学试题.pdf

[讨论结果](1)溶解度曲线比较直观。

因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。

(2)25 ℃时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。

85 ℃时，NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。

(3)可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。

例：68 ℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。

②物质的溶解度随温度升高而增大。

[投影]熟石灰随温度升高的溶解度变化图 [小结板书]溶解度曲线： (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。

(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。

(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。

(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。

3．气体的溶解度过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？ [投影]讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2．喝了汽水以后，常常会打嗝。

这说明气体物质的溶解度还与什么有关？ 3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？ (学生思考、讨论后回答) 生1：气体在水中的溶解度与压强有关系。

压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

生2：气体的溶解度与温度有关。

温度越高，溶解度越小。

生3：对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。

安徽省亳州市高一下学期化学期中考试试卷

安徽省亳州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X2. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y<Z<WB . 简单离子半径：Z>WC . X、Y形成的化合物只含有极性键D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强3. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D . 金属元素在一般化合物中只显正价5. （2分） (2018高一下·潮州期末) 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小7. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素8. （2分）已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+9. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 部分短周期元素的有关信息如表所示根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜ZC . Z与T形成的化合物具有两性D . L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等10. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（）C Al2O3熔点高用作耐高温材料D肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂A . AB . BC . CD . D11. （2分）氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素、当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有（）A . 2种B . 5种C . 6种D . 9种12. （2分）价电子排布式为5s25p3的元素是（）A . 第五周期第ⅢA族B . 51号元素C . s区的主族元素D . Te13. （2分） (2019高三上·凌源期末) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ，下列有关的离子方程式正确的是（）A . 向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+ Cl2═Br2+2Cl﹣14. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。