高一化学试题-高一化学下册知识综合训练题28 最新
高一化学下册试题及答案
高一化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 元素周期表中，同一周期元素的原子结构特点是（）A. 原子序数依次增加B. 电子层数相同C. 最外层电子数相同D. 原子半径依次增加5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氢气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氧气二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第1号元素是______，第118号元素是______。
7. 根据化学键的类型，可以将物质分为离子化合物和______化合物。
8. 常见的酸碱指示剂有______、酚酞和石蕊，它们在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色。
9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则______。
10. 根据化学方程式的配平原则，反应物和生成物中各元素的原子数目必须______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述氧化还原反应的特点，并给出一个典型的氧化还原反应方程式。
12. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些。
13. 什么是摩尔质量？摩尔质量与元素的相对原子质量有何关系？四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100.09g/mol。
计算1mol CaCO3的质量。
15. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.2mol/L，求10秒后A的浓度。
高一下有机化学试题及答案
高一下有机化学试题及答案一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是醇？A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 丙酮（C3H6O）答案：B. 甲醇（CH3OH）2. 以下哪个反应是酯化反应？A. 甲酸和乙醇反应生成甲酸乙酯B. 甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠C. 乙醇和氢氧化钠反应生成乙酸钠D. 甲酸和水反应生成甲酸水合物答案：A. 甲酸和乙醇反应生成甲酸乙酯3. 以下哪个是有机化合物的同分异构体？A. 甲醇和乙醇B. 乙醇和丙醇C. 乙醇和二甲醚D. 甲醇和二甲醚答案：C. 乙醇和二甲醚二、填空题4. 有机化合物中，含有碳碳双键的化合物称为______。
答案：烯烃5. 一个分子中含有两个或两个以上的苯环，并且苯环之间通过碳链相连的化合物称为______。
答案：多环芳烃6. 一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团的化合物称为______。
答案：四面体化合物三、简答题7. 什么是消去反应？请举例说明。
答案：消去反应是指在有机化合物中，通过消除两个原子或原子团，形成不饱和化合物的反应。
例如，2-溴丙烷在碱性条件下可以发生消去反应，生成丙烯。
8. 什么是加成反应？请举例说明。
答案：加成反应是指在有机化合物的不饱和键上，加入一个或多个原子或原子团的反应。
例如，乙烯与氢气在催化剂的作用下可以发生加成反应，生成乙烷。
四、计算题9. 某有机化合物的分子式为C3H6O，计算其不饱和度。
答案：不饱和度= (2 × 3 + 2 - 6) / 2 = 1五、实验题10. 描述如何通过实验鉴别乙醇和丙酮。
答案：可以通过闻气味来鉴别乙醇和丙酮，乙醇具有酒精的气味，而丙酮具有特殊的刺激性气味。
此外，乙醇可以与水混溶，而丙酮在水中的溶解性较差。
还可以通过点燃实验来鉴别，乙醇可以燃烧，而丙酮不易燃烧。
结束语：本次试题涵盖了高一下有机化学的基础知识点，包括醇、酯化反应、同分异构体等概念，以及消去反应和加成反应等基本反应类型。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A.B.C.D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu 经导线流向ZnC.Cu 片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl 的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确．．．的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
高中高一化学下学期试卷高一全册化学试题
然顿市安民阳光实验学校滕州实验高中高一（下）段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共20题）1．在人类已知的化合物中，品种最多的是( )A．过渡元素的化合物B．第ⅡA族元素的化合物C．第ⅦA族元素的化合物D．第ⅣA族元素的化合物2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A．能够燃烧的化合物是有机化合物B．含有碳元素的化合物都是有机化合物C．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一3．下列性质不属于甲烷性质的是( )A．完全燃烧时生成CO2和H2OB．常温常压下能溶于水C．光照下能与卤素单质发生取代反应D．通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应4．下列说法正确的是( )A．丙烷具有同分异构体B．C2H4是最简单的烯烃C．CH2Cl2的结构有2种说明CH4是正四面体分子D．因为乙烷不具有同分异构现象，所以二氯乙烷也不具有同分异构现象5．下列化学式只表示的一种纯净物的是( )A．CH3ClB．C4H10C．C2H4Cl2D．C6．在常温常压下，取下列四种气态烷烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C4H87．下列反应属于取代反应的是( )A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．钠与水的反应D．硝酸银溶液与盐酸的反应8．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别( ) A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水9．下列叙述中错误的是( )A．点燃前甲烷不必验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．甲烷是一种具有正四面体结构的很稳定的气体10．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是( )A．碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3B．碳、氢的原子个数比为1：2C．该有机物中肯定不含氧元素D．不能判断该有机物中是否含有氧元素11．下列说法正确的是( )A．石油是混合物，汽油是纯净物B．分馏汽油和裂解汽油成分相同C．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油D．石油的分馏是物理过程，而裂化合裂解是化学过程12．下列变化属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．蒸馏D．萃取13．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( )A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水14．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液15．1.5mol乙烯与足量氯气发生完全加成反应，消耗氯气的物质的量为( )A．3molB．1.5molC．2molD．4mol16．关于乙烯的化学性质，说法不正确的是( )A．燃烧时是淡蓝色明亮的火焰B．能使溴水褪色C．可与H2发生加成反应D．可与HCl加成17．下列有关苯的结构与性质说法正确的是( )A．苯易溶于水B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键C．苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应18．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是( )A．都可以与溴发生取代反应B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能19．下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是( )A．甲烷B．苯C．乙烯D．丙烷（C3H8）20．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是( )A．难溶于水B．易挥发，有毒性C．苯分子中含有碳碳双键D．属于烃类化合物二、填空题21．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生．①置于黑暗中的现象：__________；②放在有光线的房子里：__________反应后向瓶内注入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，出现的现象是__________甲烷和氯气发生的一系列的反应都是__________（填反应类型），请写出甲烷和氯气反应生成的一氯甲烷化学方程式__________．22．有下列各组微粒或物质：A、O2和O3B 、C和 CC、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（1）__________组两种微粒互为同位素；（2）__________组两种物质互为同素异形体；（3）__________组两种物质属于烃；（4）__________组两物质互为同分异构体；（5）__________组两物质是同一物质．23．根据苯的有关性质填空：24．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H4五种有机物．相同质量时，在相同条件下，体积最大的是__________，完全燃烧消耗O2最多的是__________；相同物质的量时，完全燃烧消耗O2最大的是__________．滕州实验高中高一（下）段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共20题）1．在人类已知的化合物中，品种最多的是( )A．过渡元素的化合物B．第ⅡA族元素的化合物C．第ⅦA族元素的化合物D．第ⅣA族元素的化合物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．解答：解：A．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故A错误；B．第ⅡA族元素的化合物金属氧化物、碱、盐等，化合物中品种有限，故B 错误；C．第ⅦA族元素的化合物，为卤族元素的化合物，主要有氢化物、酸、氧化物、盐等，品种有限，故C错误；D．第ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．点评：本题考查常见的化合物的种类，明确有机物在人类生活、生产中的重要应用是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A．能够燃烧的化合物是有机化合物B．含有碳元素的化合物都是有机化合物C．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一考点：无机化合物与有机化合物的概念；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、无机可燃物可以燃烧；B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、CO2、CO32﹣等；C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等．解答：解：A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、C、S等，故A 错误；B、无机物中有CO、CO2、CO32﹣等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故B错误；C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，I2、Br2等易溶解于有机溶剂，故C错误；D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单．3．下列性质不属于甲烷性质的是( )A．完全燃烧时生成CO2和H2OB．常温常压下能溶于水C．光照下能与卤素单质发生取代反应D．通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应考点：甲烷的化学性质．分析：A、甲烷是最简单的烷烃；B、甲烷难溶于水；C、烷烃能和卤素单质发生取代反应；D、甲烷是饱和烃，性质和稳定．解答：解：A、甲烷是最简单的烷烃，只含氢和碳元素，故燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；B、甲烷难溶于水，即常温常压下不溶于水，故B错误；C、烷烃能和卤素单质发生取代反应是烷烃的代表性性质，即甲烷能和卤素单质在光照条件下发生取代，故C正确；D、甲烷是饱和烃，性质和稳定，和强酸、强碱和强氧化性物质不反应，故D 正确．故选B．点评：本题考查了最简单的烷烃﹣﹣甲烷的性质，难度不大，属于基础性题目．4．下列说法正确的是( )A．丙烷具有同分异构体B．C2H4是最简单的烯烃C．CH2Cl2的结构有2种说明CH4是正四面体分子D．因为乙烷不具有同分异构现象，所以二氯乙烷也不具有同分异构现象考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．分析：A．碳原子数小于等于3的烷烃没有同分异构体；B．最简单的烯烃是乙烯；C．如果甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，如果是正四面体结构，CH2Cl2只有一种结构；D．二氯乙烷中两个氯原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上．解答：解：A．丙烷中碳原子数等于3，没有具有同分异构体，故A错误；B．乙烯（分子式为C2H4）是最简单的烯烃，故B正确；C．CH2Cl2的结构有1种说明CH4是正四面体分子，故C错误；D．乙烷不具有同分异构现象，但二氯乙烷具有同分异构现象：二氯乙烷中两个氯原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，故D错误；故选B．点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．5．下列化学式只表示的一种纯净物的是( )A．CH3ClB．C4H10C．C2H4Cl2D．C考点：同分异构现象和同分异构体．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同有机物无同分异构体的才是纯净物；同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物．解答：解：A．CH3Cl只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；B．C4H10有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；C．C2H4Cl2有两种同分异构体：CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，故C错误；D ．碳有多种同素异形体，如石和石墨，可能是混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，掌握同分异构体的书写是解题的关键．6．在常温常压下，取下列四种气态烷烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C4H8考点：化学方程式的有关计算．分析：物质的量相同的烃C x H y完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，以此计算．解答：解：物质的量相同的烃C x H y完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，1mol有机物消耗氧气分别为1mol×（1+）=2mol、1mol×（2+）=3.5mol、1mol×（4+）=6.5mol、1mol×（4+）=6mol，显然C中消耗氧气最多，故选C．点评：本题考查有机物燃烧消耗氧气的计算，为基础性习题，把握烃燃烧规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．下列反应属于取代反应的是( )A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．钠与水的反应D．硝酸银溶液与盐酸的反应考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．解答：解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故A错误；B．氯仿为三氯甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生反应，甲烷中氢原子被氯原子取代，可制得氯仿，该反应为取代反应，故B正确；C．钠与水水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为置换反应，故C错误；D．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应为复分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，试题培养了学生的灵活运用能力．8．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别( ) A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C ．点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应；B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生；C、干燥的冷烧杯可以检验水的生成，内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生；D、内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生，甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水反应．解答：解：A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，故A错误；B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；C、干燥的冷烧杯中出现水珠的是甲烷和氢气，内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，现象各不一样，故C正确；D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，甲烷、一氧化碳的燃烧产物均能使其变浑浊，通入溴水，均无明显现象，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．9．下列叙述中错误的是( )A．点燃前甲烷不必验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．甲烷是一种具有正四面体结构的很稳定的气体考点：甲烷的化学性质．分析：A．易燃气体点燃前要验纯，以免发生爆炸；B．根据甲烷燃烧放出大量的热判断；C．煤矿的矿井中含有大量甲烷；D．甲烷是正四面体构型，常温下很稳定，不能与高锰酸钾、强酸、强碱等反应．解答：解：A．甲烷为可燃性气体，点燃前需检验纯度，故A错误；B．甲烷的燃烧热比较大，且燃烧产物无污染，是很好的气体燃料，故B正确；C．煤矿的矿井中含有大量甲烷，点燃时易爆炸，所以煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生，故C正确；D．甲烷是正四面体构型，常温下很稳定，不能与高锰酸钾、强酸、强碱等反应，故D正确，故选A．点评：本题主要考查甲烷的化学性质和用途，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．10．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是( )A．碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3B．碳、氢的原子个数比为1：2C．该有机物中肯定不含氧元素D．不能判断该有机物中是否含有氧元素考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：根据n=计算出生成二氧化碳和水的物质的量之比，从而得出该有机物分子中C、H原子数之比；根据计算结果只能确定该有机物中含有C、H元素的物质的量及个数之比，无法确定是否含有氧元素，据此对各选项进行判断．解答：解：生成CO2和H2O的质量比为22：9，则CO2和H2O的物质的量之比为：：=1：1，该有机物分子中C、H原子个数之比为：1：（1×2）=1：2，A．根据分析可知，该有机物分子中碳氢原子数之比为1：2，无法确定是否含有氧元素，故A错误；B．该有机物分子中碳氢原子数之比为1：2，故B正确；C．该有机物分子中可能含有氧元素，故C错误；D．题中数据只能确定C、H元素，无法判断是否含有氧元素，故D正确；故选BD．点评：本题考查有机物分子式确定的计算与判断，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，注意题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素，为易错点．11．下列说法正确的是( )A．石油是混合物，汽油是纯净物B．分馏汽油和裂解汽油成分相同C ．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油D．石油的分馏是物理过程，而裂化合裂解是化学过程考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；晶体熔沸点的比较．分析：A．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；B．裂化汽油含有碳碳双键；C．组成相似的物质，其平均相对分子质量越大，沸点越高；D．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．解答：解：A．石油和汽油都是多种烃的混合物，故A错误；B．直馏汽油指直接从石油分馏得到，它的主要成分仍是烷烃和环烷烃；裂化汽油主要含有乙烯、丙烯和丁二烯，故B错误；C．由于平均相对分子质量润滑油＞柴油＞煤油＞汽油，故沸点：润滑油＞柴油＞煤油＞汽油，故C错误；D．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故D正确，故选D．点评：本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．12．下列变化属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．蒸馏D．萃取考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；B ．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；C．蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝；D．萃取是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程．解答：解：A．分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集，属于物理变化，故A错误；B．固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，故B正确；C．利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离，属于物理变化，故C错误；D．利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，没有新物质生成，属于物理变化过程，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，注意化学变化的特征是有新物质生成，利用物质的变化来判断反应的变化是解题的关键．13．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( )A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水考点：取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．解答：解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子原子生成乙烷，所以属于加成反应，故A不选；B、乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C不选；D、乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D可选；故选D．点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．14．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A ．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液考点：有机物的鉴别；烷烃及其命名；乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，以此来解答．解答：解：A．二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A不选；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，故B选；C．和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故C不选；D．混合气体通过酸性KMnO4溶液，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重烯烃性质及除杂、鉴别的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．15．1.5mol乙烯与足量氯气发生完全加成反应，消耗氯气的物质的量为( )A．3molB．1.5molC．2molD．4mol考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，根据方程式计算消耗氯气的物质的量．解答：解：由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，可知1.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1.5mol，故选B．点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．16．关于乙烯的化学性质，说法不正确的是( )A．燃烧时是淡蓝色明亮的火焰B．能使溴水褪色C．可与H2发生加成反应D．可与HCl加成考点：乙烯的化学性质．分析：乙烯中碳的百分含量较高，燃烧时冒黑烟，且结构中含碳碳双键，能发生加成反应，据此分析．解答：解：A、乙烯中碳的百分含量较高，燃烧时冒黑烟，故A错误；B、乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C、乙烯中含碳碳双键，能和氢气发生加成反应，故C正确；D、乙烯是不饱和烃，能和HCl发生加成反应，故D正确．故选A．点评：本题考查了乙烯的化学性质以及反应现象，应注意到乙烯中含碳碳双键，故其典型的性质是发生加成反应．17．下列有关苯的结构与性质说法正确的是( )A．苯易溶于水B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键C．苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应考点：苯的性质．分析：A、苯难溶于水；B、苯不是单双键交替的结构；C、苯中不含碳碳双键；D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键．解答：解：A、苯难溶于水，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，故不含碳碳双键，故B错误；C、苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾氧化，即不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，故既能加成又能取代，故D正确．故选D．点评：本题考查了苯的物理性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，难度不大．18．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是( )A．都可以与溴发生取代反应B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、苯不能与溴发生加成反应；B、苯中碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，不具有典型烯烃的性质；C、依据苯的结构特征分析判断；D、依据乙烯和苯的化学性质和结构特征分析判断解答：解：A．苯不能与溴发生加成反应，故A错误；。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
高一年级化学试题及答案解析
高一年级化学试题及答案解析高一年级化学试题及答案解析进入高一的阶段，学习同时也是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学试题及答案1.下列说法不正确的是()A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2023•高考全国大纲)B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存(2023•高考安徽卷)C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2023•高考山东卷)D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2023•高考山东卷)E.金属氧化物均为碱性氧化物(2023•高考山东卷)F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2023•高考江苏卷)G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2023•高考天津卷)H.“血液透析”利用了胶体的性质(2023•高考四川卷)新I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2023•高考重庆卷)解析：选ABCEGI。
高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害;氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉;NaClO属于盐，是强电解质;Al2O3为__氧化物;Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性;胶粒带电，但是胶体不带电。
2.(2023•高考四川卷)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。
A项，CO不是酸性氧化物;B项，氯化铁溶液不属于胶体;C项，四氯化碳为非电解质;D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
2024-2025学年统编版(2019)高一化学下册阶段测试试卷327
2024-2025学年统编版(2019)高一化学下册阶段测试试卷327考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（）A. 干冰升华B. 烧碱融化C. HCl气体溶于水D. NH4Cl受热分解2、胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）A. 分散质粒子的直径大小B. 是否有丁达尔现象C. 是否稳定D. 是否透明3、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有[rm{+5}<]价的砷[rm{(As)}<]元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜[rm{+}<]大量维生素[rm{C═}<]砒霜[rm{(As_{2}O_{3})}<]”[rm{.}<]下面有关解释正确的应该是[rm{(}<][rm{)}<]A. 维生素[rm{C}<]具有还原性B. 维生素[rm{C}<]具有氧化性C. 该反应中[rm{+5}<]价砷被氧化D. 砒霜中毒后可服用维生素[rm{C}<]解毒4、下列说法正确的是( )A. 向稀的[rm{Na_{2}CO_{3}}<]和[rm{NaHCO_{3}}<]溶液中加入[rm{CaCl_{2}}<]溶液均有白色沉淀产生B. 向[rm{AlCl_{3}}<]溶液中逐滴滴入[rm{NaOH}<]溶液与向[rm{NaOH}<]溶液中逐滴滴入[rm{AlCl_{3}}<]溶液，现象相同C. [rm{2}<] [rm{g}<] [rm{H_{2}}<]充分燃烧后产物被[rm{Na_{2}O_{2}}<]完全吸收，[rm{Na_{2}O_{2}}<]固体增重[rm{2g}<]D. 向 [rm{NaAlO_{2}}<]溶液中通入过量 [rm{CO_{2,}}<]制备不出[rm{Al(OH)_{3}}<]沉淀5、下列试剂能用来鉴别[rm{SO_{2}}<]和[rm{CO_{2}}<]的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{NaOH}<]溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. 饱和碳酸氢钠D. 澄清石灰水6、把[rm{500mL BaCl_{2}}<]和[rm{KCl}<]的混合溶液分成[rm{5}<]等份，取一份加入含[rm{a mol}<]硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含[rm{b mol}<]硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高一年级下学期化学试题(答案)
高一年级下学期化学试题(答案)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64Ⅰ卷《42分》一、选择题《每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共42 分》1；有关化学用语正确的( )A； NH3的结构式为： B； NH4Cl的电子式：C；乙烯的结构简式：CH2CH2 D．-CH3(甲基)的电子式为：2；下列说法正确的是《》A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF；HCl；HBr；HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3；反应4NH3《g》+5O2《g》⇌4NO《g》+6H2O《g》在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0；45mol，则此反应的平均速率可表示为《》A．v《NH3》=0；01mol/《L•s》B．v《O2》=0；001mol/《L•s》C．v《H2O》=0；045mol/《L•s》D．v《NO》=0；001mol/《L•s》5；一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A《s》+2B《g》⇌C《g》+D《g》，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是《》①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度．A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是《》①HCl比H2S稳定②H ClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③④⑥7．下列说法中正确的是《》①甲烷和Cl2生成一氯甲烷与乙烯和Br2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型．②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．④分子组成为C2H4；C3H6；C8H16的有机物一定互为同系物．⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键．A．②⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑤D．①②⑥8；．如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A；B；C分别为《》A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液9；已知a A n+，b B《n+1》+，c C n﹣，d D《n+1》﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是《》A．最外层电子数：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C n﹣＞D《n+1》﹣＞A n+＞B《n+1》+D．单质还原性：B＞A＞C＞D10；有A；B；C；D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将 A；D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是《》A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C11；苯分子中不存在单；双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是《》①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤12．丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，其对应的性质中错误的是《》A．能与钠反应放出氢气 B．能与新制的Cu《OH》2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应 D．能和HBr发生加成反应13．下列除去杂质的方法正确的是《》①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，弃水层③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③14．两种气态烃组成的混合体0；1mol，完全燃烧得到0；16molCO2和3；6g水，下列说法错误的是《》A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中可能是甲烷和乙烷C．混合气体中一定没有丙烷 D．混合气体中可能有乙烯15．下列烷烃在光照下与氯气反应，可生成一种一氯代烃的是《》A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3 B．C． D．16．下列反应中，属于加成反应的是《》A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色17；某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是《》A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼18；下列说法正确的是( )A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大19；下列说法正确的是( )A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．由C(金刚石)==C(石墨)《反应放热》，可知，金刚石比石墨稳定D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键20；下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( ) A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应，加入氯化钠溶液，生成氢气的速率不变21．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是《》A．维生素A属于烃B．维生素A能发生取代；加成；酯化反应C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．维生素A不能与金属钠反应产生氢气Ⅱ卷《58分》二、填空题《本题共四个小题，总分58分》22．《16分》元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息《已知Be的原子半径为0；089nm》元素代号 A B C D E原子半径/nm 0；160 0；143 0；102 0；099 0；074主要化合价+2 +3 +6，﹣2 ﹣1 ﹣2F原子中无中子，G最高正价与负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．《1》B元素在元素周期表中的位置．B形成的简单离子的结构示意图．《2》上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是《填化学式》．《3》用电子式表示C，H形成化合物的过程．《4》H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为．《5》F与G形成的最简单的化合物的电子式．《6》E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是．《7》A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为．23．《7分》在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2 NO2《g》《红棕色》 N2O4( 无色)，如图所示：《1》曲线《填X或Y》表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．《2》若升高温度，则v《正》，v《逆》．《填“加快”或“减慢”》《3》若上述反应在甲；乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v《NO2》=18mol/《L•min》，乙中v 《N2O4》=0；2mol/《L•s》，则中反应更快．《4》在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率为，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为．24．《14分》原电池是化学对人类的一项重大贡献．《1》某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置．①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是．②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是．Cu极发生《填“氧化”或“还原”》反应．溶液中H+移向《填“Cu”或“Zn”》极．若转移了0；2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．《2》如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池正极的电极反应式是．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH 《填“增大”“减小”或“不变”》．26；下表是A；B；C；D四种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成CB①由C；H两种元素组成;②球棍模型为C①由C；H；O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯D①由C；H；O三种元素组成;②球棍模型为;③溶于水《1》B具有的性质是_____(填序号)。
高一化学习题精选
高一化学习题精选随着学习的深入和广度的拓展，不少同学觉得高中化学越来越难懂了。
想要克服难题，则就需要通过大量的学习题来诊断自己的问题，加强巩固，提高水平。
本文为大家选取了一些高一化学练习题，希望对大家的化学学习有所帮助。
1. 某盐酸溶液中含有1g/L的游离氯离子，已知游离氯离子是盐酸分子和水分子反应生成的。
如果1mol/L的NaOH溶液用来滴定该溶液时，需要47mL的NaOH溶液滴定至中性点，请问盐酸溶液的浓度是多少？解析：由于NaOH溶液与盐酸溶液反应生成的氯化钠不溶于水，所以NaOH的滴定可以得出氯离子的数量与盐酸的数量相等。
因此，游离氯离子的摩尔浓度为1/1000mol/L，也就是0.001mol/L。
NaOH与HCl的滴定反应是：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据化学方程式，1mol NaOH可以与1mol HCl反应，求得盐酸的浓度为0.047mol/L。
2. 氧化铜与铝加热反应生成铜和氧化铝，其中氧化铝是无色固体，铜是红色固体。
求反应物中铜和氧化铝的摩尔比。
解析：根据题目中化学方程式：2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3 可以得出反应物中氧化铜和铝的摩尔比为3:2。
3. 将1g的氧气压缩至0.3mL，假设其行为符合理想气体状态方程，求该氧气的密度。
解析：根据理想气体状态方程pV=nRT，可以求得该氧气在0℃下的物质量为：n=(pV)/(RT)。
将数据代入原式，得到n=0.000012mol。
氧气的分子量为32g/mol，因此该氧气的质量为0.000384g，将其除以体积0.3mL，可以求得氧气的密度为1.28g/mL。
4. 下表是某实验室进行常用的试剂与物质的反应方程式，请问使用化学反应的知识，从以下反应式中可以推断出盐酸酸度最高的试剂是哪一种？反应式试剂HCl + NaOH → NaCl + H2O NaOH2HCl + MgO → MgCl2 + H2O MgOHCl + CuO → CuCl2 + H2O CuO3HCl + Fe → FeCl3 + H2 Fe解析：根据盐酸与不同试剂的反应式，可以将反应式中的碱的摩尔量计算出来，从而判断酸度大小。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子数目4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 铁与氧气反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解8. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 甲烷D. 金刚石9. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氯C. 铁D. 钙10. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化学用语的名称：- NaOH：________- H2O：________- CO2：_______2. 写出下列元素的符号：- 氧：________- 铁：________- 铜：_______3. 写出下列化合物的化学式：- 硫酸：________- 氢氧化钠：________- 氯化钾：_______4. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：________- HCl：________- CaCO3：_______5. 根据化学反应的类型，写出下列反应的类型： - 2H2 + O2 → 2H2O：________- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu：________- 2H2O → 2H2 + O2：________- NaOH + HCl → NaCl + H2O：_______三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述金属活动性顺序表的用途。
高一化学综合试题
高一化学综合试题（一）一、选择题部分。
1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（B ）A.氨水B. 硝酸C.醋D.卤水2、N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（C ）A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB.2L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为AD.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（B ）A Mg、AlCl3、NaAlO2B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34、下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而减小D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5、下列说法正确的是（ C ）A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等6、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是（ B ）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z与Y不能存在于同一离子化合物中7、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ A ）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．只有①B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③8、在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应,下列推断错误的是（D ）①放出的气体中除SO2之外还有H2②反应结束电子转移的物质的量为4 mol③只放出SO2气体，其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．①B．②C．③④D．②③④9、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（C ）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀10、下列实验的现象与对应结论均正确的是（C）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化 Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应11、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
高一化学必修二考试试题
高一化学必修二考试试题高一化学必修二考试试题一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 醋酸D. 盐酸2. 下列关于化学反应的说法中，正确的是：A. 反应物质的质量一定等于生成物质的质量B. 反应速率与温度无关C. 酸与碱反应生成盐和水D. 氧化反应中，氧化剂失去电子3. 下列物质中，是金属元素的是：A. 氯B. 碳C. 铁D. 硫4. 以下关于化学键的说法中，错误的是：A. 钠和氯结合形成离子键B. 氢气由两个氢原子通过共价键结合C. 金属键的形成是由金属离子和自由电子共同组成D. 水分子由一个氧原子和两个氢原子通过氢键结合5. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 葡萄糖B. 乙醇C. 硫酸D. 蓝色素二、填空题1. 水的化学式是_________。
2. 铁的化学符号是_________。
3. 氢气和氧气反应生成的产物是_________。
4. 氯气和钠反应生成的产物是_________。
5. 氧化反应中，氧化剂_________电子。
三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
2. 请解释离子键和共价键的区别。
3. 金属是如何形成金属键的？请解释金属键的特点。
4. 请解释酸与碱反应生成盐和水的化学方程式。
5. 请解释氧化反应中氧化剂和还原剂的概念。
四、综合题某化学实验室中有一瓶未标明化学品名称的溶液，现需要通过实验确定其成分。
你作为实验员，请根据以下实验结果回答问题。
实验一：将该溶液与盐酸反应，产生大量气体，并有白色沉淀生成。
实验二：将该溶液与氢氧化钠反应，产生大量气体，并有蓝色溶液生成。
实验三：将该溶液与硫酸反应，产生大量气体，并有白色沉淀生成。
请回答以下问题：1. 该溶液中可能含有哪些物质？2. 通过实验结果可以判断该溶液的性质是酸性、碱性还是中性？3. 请写出实验一、实验二和实验三的化学方程式。
五、解答题某化学实验中，将铁片放入盛有盐酸的试管中，观察到铁片逐渐腐蚀并产生气泡。
高一化学高中化学综合库试题答案及解析
高一化学高中化学综合库试题答案及解析1.我国稀土资源丰富。
中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。
”下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】略2.化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H、O、S。
A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为A．CuNH4SO3B．Cu(NH4)2(SO4)2C．Cu3(NH4)2(SO4)3D．Cu(NH4)2(S2O3)2【答案】A【解析】略3.将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【答案】D【解析】略4.下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】略5.在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【答案】C【解析】略6.已知A n+、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C 【答案】D【解析】略7.下列物质中只含有非极性共价键的是A．NaOH B．NaCl C．H2S D．O2【答案】D【解析】略8.下列有关反应的能量变化，错误的是A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应【答案】C【解析】略9.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
高一下册化学练习册试题及答案
高一下册化学练习册试题及答案1．对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是。
A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质2．下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位为mol-L-1-s-1和mol-L-1-min-13．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中,反应按xA2+yB2=2C进行,2s后反应速率如下:vA2=0.5mol-L-1-s-1,vB2=1.5mol-L-1-s-1,vC=1mol-L-1-s-1,则x、y的值分别为。
A.3和2B.1和3C.3和1D.4和54．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。
下列说法正确的是。
A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低5．已知某化学实验的结果如下表:实验序号反应物（大小相同的金属片）酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/mol-L-1-min-11镁条1.0mol-L-1硫酸v12锌片1.0mol-L-1硫酸v23锌片0.1mol-L-1硫酸v3下列结论正确的是。
A.v2v3v1B.v3v2v1C.v1v3v2D.v1v2v36．对于反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是。
A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液7．下列措施对增大反应速率明显有效的是。
高一化学测试题及答案
高一化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2O2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项的化学计量数之比是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气：氧气 = 2:1）B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4（铁：氧气 = 3:2）C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2（高锰酸钾：氧气 = 1:1）D. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝：盐酸 = 1:3）4. 以下哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaClC. CaCO3D. NaOH5. 哪种物质是碱？A. Na2CO3B. KOHC. HClD. NH4Cl二、填空题（每题3分，共15分）6. 化学中的“摩尔”是用来表示________的单位。
7. 根据题目所给的化学方程式，如果反应物A的摩尔质量为58g/mol，反应物B的摩尔质量为32g/mol，那么在反应中A与B的摩尔比是________。
8. 根据题目所给的化学方程式，如果生成物C的摩尔质量为44g/mol，且反应中生成了2摩尔的C，那么需要消耗的A的摩尔数是________。
9. 在化学中，pH值是用来衡量溶液的________。
10. 根据题目所给的化学方程式，如果已知反应物A的浓度为0.5M，反应物B的浓度为0.3M，那么反应的速率常数k（假设反应为一级反应）是________。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。
12. 描述什么是电离，并给出一个电离反应的例子。
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第2课时化学键与化学反应中的能量变化
(时间：30分钟)
考查点一化学反应中能量变化实质及转化
1．下列对化学反应的认识错误的是()。
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
答案 C
2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是()。
A．电能部分转化为化学能
B．化学能部分转化为热能
C．热能部分转化为化学能
D．光能部分转化为化学能
解析酒精燃烧的过程中是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。
答案 B
3．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是()。
①白磷在260 ℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水⑤冰熔化
⑥HCl气体溶于水
A．③⑤⑥B．①②④
C．③④⑤⑥D．①③④⑥
解析发生化学反应时，必须有旧化学键的断裂与新化学键的形成，白磷在260℃时转化为红磷，石墨在高温下转化为金刚石，五氧化二磷吸水均有旧键断裂新键形成，它们属于化学变化；而NaCl熔化与HCl气体溶于水只断裂旧化学键，没有新化学键形成，不属于化学变化，冰熔化后仍是以水分子的
形式存在，没有化学键的变化，故该变化也不属于化学变化。
答案 A
4．下列说法正确的是()。
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
O(气)―→H2O(液)该过程放出大量的热，所
B．H
以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示的过程，是吸收能量的过程
解析任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但没有新物质生成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。
答案 A
5.如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯
中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL
浓硫酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。
(4)写出有关现象的化学方程式______________。
(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。
解析浓硫酸稀释放出大量的热，使烧杯中碳酸饮料温度升高，二氧化碳受热溶解度降低，这样使碳酸分解，破坏碳酸中共价键，从而又形成H2O和CO2中的共价键，逸出大量CO2气泡冒出，浓硫酸吸水，使饱和CuSO4溶液中析出晶体，从而形成了CuSO4中的离子键。
答案(1)烧杯中有大量气泡冒出，小试管中析出固体
(2)浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度
降低而逸出，饱和CuSO 4溶液因浓H 2SO 4吸水而析出CuSO 4·5H 2O
(3)共价键 离子键、共价键
(4)H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ (5)小于
考查点二 放热反应和吸热反应的判断
6．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。
下列关于该反应的说法中错误的是 ( )。
①该反应是一个放热反应 ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
A ．①②
B ．①④
C ．②③
D ．③④
答案 D
7．化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为
吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为 ( )。
A ．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热
反应
B ．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热
反应
C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D ．在化学反应中需要降温的反应为放热反应
解析 在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就需要不断吸收能量，即为吸热反应，故A 项正确，B 项错误；有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键需要能量而已，但它仍有可能是放热反应，如合成氨的反应，铁与硫的反应等。
故C 、D 项错误。
答案 A
8．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的
化学键消耗的能量为a kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kJ ，形成1 mol HCl 中的化学键释放的能量为c kJ ，下列关系中正确的是 ( )。
A ．b ＞c
B ．a ＋b ＞2c
C．a＋b＜c D．a＋b＜2c
解析燃烧放热，故形成化学键释放的能量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(a＋b)kJ。
答案 D
9．已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。
试回答下列问题：
(1)氢气和氧气化合生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反
应，氢气和氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”)水的总能量，此反应中化学能转化为______________能。
(2)水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热
能转化为__________能。
电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。
解析氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水是放出的热量太多以至于发生爆炸，由此判断为放热反应，则反应物的总能量要大于生成物的总能量，将化学能转化成热能。
而它的逆反应水的高温(电解)分解应为吸热反应，反应物的总能量要小于生成物的总能量，将热(电)能转化成化学能。
答案(1)放热大于热(2)吸热化学能电化学
10．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________(填“吸热”或“放
热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论
______________________________________________________________。
解析①酸碱中和为放热反应，②为吸热反应，反应物的总能量低于生成
物的总能量为吸热反应。
答案(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量
考查点三利用化学键计算化学反应中的能量变化
11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为
()。
A．放出1780 kJ的能量B．放出1220 kJ的能量
C．放出450 kJ的能量D．吸收430 kJ的能量
解析断开3 mol F—F键共需要吸收160 kJ×3的能量，1 mol S变成气态需要吸收280 kJ的能量，反应共吸收的能量为760 kJ。
生成1 mol SF6释放330 kJ×6＝1980 kJ的能量，因此反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)发生时，放出的能量大于吸收的能量，故放出能量：1980 kJ－760 kJ＝1220 kJ。
答案 B
12．已知破坏1 mol NN键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。
计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)放出热量的理论值。
解析N2(g)与H2(g)反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂
2NH3(g)，使1 mol的NN键断裂需吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H键断裂共需吸收436 kJ·mol－1×3 mol＝1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ＋1308 kJ＝2254 kJ。
而2 mol NH3(g)中含6 molNH键，形成6 mol N—H键时放出的能量为391 kJ·mol －1×6 mol＝2346 kJ。
因此1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)放出热量的理论值应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kJ)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(2254 kJ)之差，即放出了92 kJ的能量。
答案 1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)放出热量92 kJ。