2014年朝阳区高三一模化学试题
2014北京市朝阳区高三(一模)化学
2014北京市朝阳区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）A B C D环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑A．A B．B C．C D．D2．（6分）已知：，下列说法不正确的是（）A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键3．（6分）综合下图判断，下列叙述不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生4．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3?H2O?NH4++OH﹣B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OD．用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．温度t/℃25 50 1001 / 102 / 10B ．C ．D ．6．（6分）如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A ．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B ．KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C ．用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D ．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高7．（6分）在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO 2（g ）?N 2O 4（g ）△H ＜0]容器物质起始浓度/（mol ?L ﹣1）平衡浓度/（mol?L ﹣1）ⅠN 2O 40.100 0.040 NO 20 0.120 ⅡN 2O 40 0.014 NO 20.100 0.072 下列说法正确的是（）A ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N 2O 4）＜α（NO 2）B ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K （Ⅰ）=2K （Ⅱ）C ．平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D ．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）对羟基扁桃酸、香豆素﹣3﹣羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：水的离子积常数Kw/10﹣14 1.01 5.47 55.0c （氨水）/（mol ?L ﹣1）0.1 0.01 pH 11.1 10.6。
北京市朝阳区2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版
市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 2014.1〔考试时间：90分钟总分：100分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64Ag 108 I 127第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题，每一小题3分，共42分。
在每一小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．如下环境污染与其产生的原因不相关．．．的是A B C D环境污染雾霾臭氧空洞酸雨白色污染产生生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧原因2. 实验室保存如下试剂的方法不正确的答案是．．．．．．．A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，如下分析正确的答案是A．Cu片上发生氧化反响B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4. 如下关于第IVA族元素的说法中，正确的答案是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)45. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的答案是．．．．．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反响式均为：Fe－2e－ == Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反响式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴参加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与参加AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
如下说法不正确的答案是．．．．．．．A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．参加V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－C．V1= V2-V1D．向最终的沉淀中参加Na2S溶液，沉淀变成黑色7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，如下表示正确的答案是A．a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反响是4OH――4e－==2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反响是：电解2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑8. 室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，如下判断正确的答案是A．其溶液的pH=13B．参加少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，K w减小C．与AlCl3溶液反响的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓D．滴加0.10mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) =c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)9. 如下说法正确的答案是A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为复原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点10．如下方法不能．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重11. 某离子反响中涉与H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
2014年北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编
2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用 品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料 除油污 做调味剂 西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料 处理污水 风力发电 推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是 石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一(一模) 化学试题
朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学2022.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2 -甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜Cl C．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+ H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 7．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
高中高考-朝阳期末答案
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期末练习化学试卷2014.1第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号1234567答案A C C C D B D题号891011121314答案D A B D A C D第二部分（非选择题共58分）15.（11分）（1）SO2+Br2+2H2O==SO42—+2Br—+4H+（2）SO 2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（3）① 1.6酸（1分）NaHSO 3溶液中存在HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2O H2SO3+OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②2NaHSO3+O2==Na2SO4+H2SO416.（12分）（1）①N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.2kJ·mol-1②391（2）①200℃②AC③75%（3）2NH3－6e—+6OH—==N2+6H2O17.（12分）（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%~50%；（1分）100℃（1分）（4）H 2O 2+2Fe 2++2H +==2H 2O +2Fe 3+（5）1﹕1（1分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH ，又生成溶解度较小的CaSO 4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
（7）2Al －6e —+3H 2O ==Al 2O 3+6H +18．（12分）（1）碳碳双键（1分）（2）（3）（4）（5）取代反应（1分）（6）（7）19.（11分）（1）＜（1分）（2）①Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +，加入Na 2SO 3后，c (H +)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3②2Fe 3++SO 32-+H 2O ==2Fe 2++SO 42-+2H +（3）FeSO 3和FeCl 3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（4）①a②H 2SO 3H ++HSO 3—；HSO 3—H ++SO 32—，SO 32—与被还原生成的Fe 2+结合为FeSO 3，与剩余的FeCl 3溶液混合而呈现红褐色CH 2CH 2Cl +NaOHH 2O△CH 2CH 2OH +NaClOCCH 3O COCH 3O CH 2COOCH 2CH 3CH 2OCH OC —COOCH 2CH 3CH 3CH 2—COOCH 2CH 3C —C —CNHCNH —HH nOOCH 3CH 2O —O。
北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。
考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。
考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IV A族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
北京市朝阳区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版
化学试卷 2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。
考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。
考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
【推荐下载】2014年高三化学一模试题(含答案)
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2014年高三化学一模试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S32 Ag108
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是
A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.汽油、煤油、卤代烃均为烃
8.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B. pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.无色溶液中：Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA
D.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
10.下列因果关系叙述正确的是
A.纯碱是一种碱，故可用于去油污
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
1。
北京2014高三一模化学有机汇编讲述
2014一模海淀25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：乙烯Br 2 / CCl 4ANaOH 溶液BCOOCH 3COOCH 3催化剂，DPET 单体PET 树脂催化剂，聚合CH 2CCH 3COOCH 3①②③④⑥⑦n （PMMA ）C 12H 14O 6E（C 3H 8O ）O 2Cu /i. HCN / OH -ii. H 2O / H+浓 H 2SO 4，PMMA单体⑧FGI已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基） Ⅱ. -2+R C OR R C COOH OH（R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA 单体的官能团名称是________、________。
（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G 的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a ．⑦为酯化反应b ．B 和D 互为同系物c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol烯Br 2 / CCl 4ANaOH 溶液BCOOCH 33催化剂，D PET 单体PET 树脂催化剂，聚合CH 2C CH 3COOCH 3①②③④⑤⑥⑦n （PMMA ）C 12H 14O 6EH 8O ）O 2Cu /i. HCN / OH -ii. H 2O / H +浓 H 2SO 4，PMMA单体⑧F G I 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J 的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式________。
’J聚酯25．（16分）（1）加成反应 （2）CH 2CH 2BrCH 2CH 2 + 2NaBr OH（3）碳碳双键（1分） 酯基（1分） （4）CH 3CH CH 3 + O 2OH3C CH 3 + 2H 2OO2（5）CH 3C OH3COOH （6）a 、c（7）CC HHCOOHH 3C（8）CHOCH 2CH 2OOCO OCH 2CH 2OH + (n-1) CH 2 CH 2OHCOOCH 2CH 2OH2CH 2OH催化剂n n西城25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H 2MA ，并进一步合成高分子化合物PMLA 。
2014北京高三化学一模、二模有机推断
2014化学高三一模、二模有机推断题1. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I. R —NH 2 +R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。
（2B 的反应类型是 。
（3）条件a 选择的化学试剂是 。
（4）E 中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是 。
（5）高分子化合物PF 树脂的单体是苯酚和 。
（6）W 中只有一种含氧官能团。
下列说法正确的是 。
a. Y 分子中只有一种官能团b. M 与HCHO 互为同系物c. W 的沸点高于C 2H 6（7）Y →W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是 、 。
（8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。
O OCH 3—C CH 3—CO2.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：i.ii. （1）①的反应类型是______。
（2）E 的结构简式是______。
（3）A 的结构简式是______； ③的反应条件和无机试剂是______。
（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是______（填序号）。
a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H 2发生加成反应c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 （5）反应⑧的化学方程式是______。
（6）满足下列条件的G 的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。
O—C —OHPCl 3O—C —ClCH 3 CH CH 2 CH2)3Cl CH 3CHCH 2CH3．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。
朝阳区2013-2014高一化学期末试题(附答案)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷2014年1月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
21个小题，每小题2分，共42分1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2．2013年冬季北京2万多辆公交车涂装了最新的纳米防雾材料——纳米级二氧化钛颗粒。
下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的尺寸大致相当的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3．下列物质与其危险化学品标志不对应．．．的是4．下列物质属于电解质的是A．Cu B．SO2C．C2H5OH D．CuSO45．金属钠着火时，可用来灭火的是A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土6．下列物质用作漂白剂，其漂白原理与次氯酸不同．．的是A．次氯酸钠B．二氧化硫C．过氧化钠D．臭氧7．下列试剂中，能用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是A．氢氧化钠溶液B．硅酸钠溶液C．浓硝酸D．氢氟酸8．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确．．．的是A．熔点比纯铜低B．硬度比纯铜小C．能够导热D．能够导电9．两份铝，一份中加入足量NaOH溶液，另一份中加入足量盐酸，要使反应生成的氢气的物质的量之比为1︰2，则两份铝的质量比应为A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰110．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．Ca 2+、Cl -、Na +、CO 32-B ．Na +、K +、OH -、HCO 3-C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D ．H +、Na +、Cl -、ClO - 11．实验室用自来水制取蒸馏水的装置是ABCD12．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．氨可用作致冷剂B ．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C ．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D ．纯净的硅是石英光导纤维的主要成分 13．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A ．NH 3遇HCl 时有大量白烟产生B ．NO 2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C ．Na 2O 2在空气中放置，固体颜色由淡黄色逐渐变为白色D ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色14．火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 高温2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是A ．Cu 2S 只作还原剂B ．O 2 只作氧化剂C ．Cu 2S 中的S 元素发生还原反应D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e -15．常温常压下，根据右图所示的电解水原理进行实验，假设电解了3.6 g H 2O ，下列说法不正确．．．的是 A ．生成H 2的质量是0.4 g B ．生成H 2的体积是4.48 L C ．生成O 2的分子数是0.1N AD ．生成H 2和O 2的体积比，等于二者的物质的量之比冷却水16．根据下列实验现象所得结论不正确．．．的是17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，某同学做了下列实验：①滴加盐酸，放出气体。
2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是Fe O7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O++HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是① ②A ．碳表面发生氧化反应B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH - 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L -1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色 电解冰晶石△25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：33n ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH（R 、R’代表烃基） （1）①的反应类型是________。
德仁学堂—2014年朝阳化学一模
6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是7. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键 8. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生 9. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3·H 2ONH 4+ + OH -B. 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - == HSO 3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl 2== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 10．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是 石油气液化A .B .C .D .11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高12. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0]下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：（1）A 的结构简式是______。
2014朝阳高三(上)期末化学
2014朝阳高三（上）期末化学一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）下列有关物质的叙述不正确的是（ ） A ．淀粉水解可以制得葡萄糖B ．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C ．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D ．光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．（3分）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（ ） A ．铝制器皿不宜盛放酸性食物 B ．电解食盐水时阴极产生氢气 C ．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸 D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．（3分）下列有关化学用语正确的是（ ） A ．聚丙烯的链节：﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 2﹣B ．NH 4Cl 的电子式：C ．F ﹣结构示意图： D ．中子数为20的氯原子：Cl5．（3分）如图图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是（）A．铁桥生锈是电化学腐蚀B．建在海边的铁桥更易生锈C．钢铁生锈的负极反应是：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣6．（3分）下列实验对应的离子方程式正确的是（）A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O7．（3分）下列推测或结论不合理的是（）A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2 8．（3分）下列实验操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列装置不能完成相应实验的是（）A．可用于制备氨气 B．可除去CO2中少量的SO2杂质C．可用于粗盐提纯 D．可分离CCl4萃取碘水后的分层液体10．（3分）下列除杂方案不正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列叙述和推论都正确的是（）常温时，C2H5OH和都易溶于水A．A B．B C．C D．D12．（3分）碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2O KIO3+3H2↑，有关说法不正确的是（）A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I﹣在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e﹣时，理论上可制得KIO3 107 g13．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（）A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO314．（3分）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（）已知如图：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 molHI （g）的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCO OR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是．（2）B的名称是．（3）反应I的反应类型是（选填字母）．a．加聚反应 b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是．a.1mol B最多可以和1mol C反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C （5）B→D的化学方程式是．（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是．（7）反应Ⅱ的化学方程式是．16．（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：（1）反应热a 0 （填“＞”或“＜”），判断依据是．（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程．①投料比：ⅠⅡ（填“＞”或“＜”）．②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K A= ，B点的平衡常数K B K A（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）．17．（10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：Ⅰ．将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液aⅡ．向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液bⅢ．向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）3沉淀Ⅳ．…（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）．（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是．（3）操作Ⅳ是．（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）．18．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）．（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）．（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2 +5 +9 ．（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是．②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，理由是．19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是．（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V （Na2SO3）：V（NaOH）= ．②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验）：已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是．④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是．参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．【解答】A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选B．2．【解答】A．淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖为单糖，故A正确；B．乙醇可使蛋白质发生变性，则可利用碘酒杀菌消毒，故B正确；C．氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故C正确；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D错误，故选D．3．【解答】A、在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，故A不选；B、氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱，能用金属活动性顺序表解释，故B不选；C、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，故选C；D、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故D 不选；故选C．4．【解答】A．聚丙烯的链节为：﹣CH2﹣（CH3）CH2﹣，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，氯化铵的电子式为，故B错误；C．F﹣的离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故C错误；D．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数，故D正确，故选D．5．【解答】A．钢铁中含有碳元素，铁、碳和电解质溶液能形成原电池，所以铁桥生锈是电化学腐蚀，故A正确；B．海水中电解质溶液的浓度大，更易形成原电池，所以建在海边的铁桥更易生锈，故B正确；C．负极失电子生成Fe2+，则钢铁生锈的负极反应是：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得电子，则吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确．故选C．6．【解答】A．铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D．少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．7．【解答】A、若X2﹣和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A正确；B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl﹣＜Br﹣，故B错误；C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr（OH）2，故D正确．故选B．8．【解答】A．乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能实现实验目的，故A不选；B．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则可比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性，故B不选；C．酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故C选；D.1﹣丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2﹣丙醇含有3种不同环境的氢原子，故可用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇，故D不选；故选C．9．【解答】A．CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．粗盐提纯需要在溶解后进行过滤操作除去不溶性物质，图中过滤操作合理，故C正确；D．CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；故选B．10．【解答】A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确．故选B．11．【解答】A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；B．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；C．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；D．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确．故选D．12．【解答】A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，故B正确；C．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故C错误；D．KI和KIO3在酸性溶液中发生反应：KI+3H2O KIO3+3H2↑，当电解过程中转移6mol e﹣时，理论上可制得1molKIO3，所以当电解过程中转移3 mol e﹣时，理论上可制得KIO3 107 g，故D正确；故选：C．13．【解答】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正确；故选B．14．【解答】A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A 与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，（1）A为CH2=CH2，B为HOCH2CH2OH，它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（2）B为HOCH2CH2OH，B的名称是乙二醇，故答案为：乙二醇；（3）根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a，故答案为：a；（4）有关B、C、D的说法中，a．B中有两个羟基，所以1mol B最多可以和2mol C反应，故a错误；b．C、D中都有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，故选b；（5）B→D的化学方程式是，故答案为：；（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，在分子组成上应该相差一个氧原子，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（7）反应Ⅱ的化学方程式是，故答案为：；16．【解答】（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a＜0，故答案为：＜，升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应；（2）①相同温度下一氧化碳的转化率变化分析投料比，Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅰ的一氧化碳转化率大于Ⅱ的转化率，说明投料比，Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＜；②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，n（H2）=20mol，依据化学平衡三段式列式计算CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5A点的平衡常数K A ==1AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；故答案为：1，=；（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；故答案为：减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；17．【解答】（1）将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，Al2O3和Fe2O3与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，所以过滤后得到滤液a中含有阳离子为：H+、Al3+、Fe3+，故答案为：H+、Al3+、Fe3+；（2）滤液a中含有阳离子为：H+、Al3+、Fe3+，向滤液a中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式有：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）本实验中需要通过氢氧化铝的质量、氧化铝样品的质量测定样品中氧化铝的质量分数，所以步骤Ⅳ需要干燥Al（OH）3沉淀并称量其质量，故答案为：干燥Al（OH）3沉淀、称量；（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，需要通过氢氧化铝沉淀的质量计算出氧化铝的质量，还应该知道样品的质量，设铝土矿样品的质量为xg、氢氧化铝的质量为y，根据质量守恒可知样品中氧化铝的质量为：××102g/mol=g，则该铝土矿样品中氧化铝的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：铝土矿样品质量xg、Al（OH）3质量y g；×100%．18．【解答】（1）化合物中化合价的代数和为0，Na2FeO4中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，故铁元素为+6价；+6价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性；故答案为：+6；氧化性；（2）Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，据此写出离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（3）由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，故2mol失去6mol电子，被氧化为2molNa2FeO4，失去的6mol电子能被3molNaClO得到，NaClO中+1价氯元素还原为﹣1价，得3molCl﹣，加上2molFeCl3中的6molCl﹣，一共会生成9molNaCl；反应物中有10molNaOH，根据氢原子的守恒可知，产物中会生成5molH2O，故答案为：Na2FeO4；H2O；NaCl；（4）①所需的NaOH的物质的量n=CV=16mol/L×0.5L=8mol，质量m=nM=8mol×40g/mol=320.0g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：320.0g，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42﹣，由于是碱性环境，故电极方程式：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；在电解时，水电离的H+在阴极放电：2H++2e﹣=H2↑，c(OH﹣)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故NaOH可以循环使用，故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；NaOH溶液；水电离的H+在阴极放电：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．19．【解答】（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=：=1：2，故答案为：1：2；②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应,反应方程式：NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，故答案为：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O；（3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液；。
2014朝阳区高三一模化学试题及答案
2014年朝阳区高三一模理综化学部分6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为 切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑7. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键8. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是新- 课- 标- 第 -一- 网A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生 9. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3·H 2ONH 4+ + OH -B. 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - == HSO 3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl 2== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 10．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是 石油气液化A .B .C .D .11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高12. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0] 新 课 标 第 一 网下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：温度/℃ 20 100 FeCl 3饱和溶液棕黄色 红褐色c (醋酸) / (mol·L -1) 0.1 0.01 pH 2.9 3.4容器 物质 起始浓度/（mol·L -1） 平衡浓度/（mol·L -1） Ⅰ N 2O 4 0.1000.040 NO 2 0 0.120 ⅡN 2O 4 0 0.014 NO 20.1000.072（1）A 的结构简式是______。
北京市朝阳区2014届高三第二次综合练习-理综化学-Word版附答案
2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2FeB ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +== H 2O + CO 2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 29. 粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2+。
提纯时，为了除去Fe 2+，常加入少量H 2O 2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法 不正确．．．的是 A. 溶解CuSO 4·5H 2O 晶体时要加入少量稀H 2SO 4B. 加入H 2O 2，将Fe 2+氧化，2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + == 2Fe 3+ + 2H 2OC. 由于CuSO 4的催化作用，会使部分H 2O 2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 气体X 液体Y 试管内现象 A NH 3 滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO 2 水充满无色溶液 C SO 2 滴有品红的水溶液 无明显现象 DC 2H 4酸性KMnO 4溶液无明显现象高温催化剂 高温A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C ．铜极上的反应是2H + + 2e - == H 2↑，O 2 + 4e - + 4H + == 2H 2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 11. 已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)3C(s) + 4NH 3(g) ΔH ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n (CH 4)/n (N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n (CH 4)/n (N 2)越大，CH 4的转化率越高B. n (CH 4)/n (N 2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH 3的体积分数约为26%12. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH 3＜0B. 途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3C. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
北京市朝阳区2014年中考一模化学试题含答案
北京市朝阳区九年级综合练习（一）化 学 试 卷 2014．5学校 班级 姓名 考号可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列属于化学变化的是A ．冰雪融化B ．干冰升华C ．蜡烛燃烧D ．菠萝榨汁 2．下列属于纯净物的是A ．洁净空气B ．可口可乐C ．新鲜牛奶D ．蒸馏水 3．下列项目没有列入空气质量监测的是A ．N 2B ．NO 2C ．COD ．PM 2．5 4．下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．MnO 2C ．NaOHD ．H 2SO 45．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A ．木炭B ．镁条C ．红磷D ．铁丝 6．下列标志中，与保护环境无关的是A B C D7．不同种元素的本质区别是A ．中子数不同B．电子数不同C．质子数不同D．相对原子质量不同 8．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是A ．高锰酸钾B ．蔗糖C ．植物油D ．硫酸铜 9．下列符号中，表示2个氢原子的是A ．H 2B ．2HC ．2H +D ．2H 210．配制500 g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是A．烧杯B．量筒C．蒸发皿D．玻璃棒11．加热胆矾固体的实验过程中，操作正确的是A．取样 B．加药 C．加热 D．熄灭12 下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO213．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+614．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸15．右图为汞元素的信息，下列说法正确的是A．汞的核电荷数为80B．汞属于非金属元素C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子16．从分子的角度分析，下列解释不正确的是A．水结冰体积变大——分子大小发生改变B．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分D．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关17．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3= M(NO3)2+ 2Ag。