【配套K12】[学习]2018年秋九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 滚动小专题(二)物质的共存
配套K12九年级化学下册第8单元海水中的化学第1节海洋化学资源教案新版鲁教版
第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源教学目标【知识与技能】(1)知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。
(2)了解海水及海底所蕴含的主要物质。
(3)了解海水提镁的流程，能根据信息写出其中涉及的化学方程式。
【过程与方法】通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
【情感态度与价值观】(1)认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用。
(2)认识合理开发海洋资源、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重难点【重点】利用海水提镁的流程以及海水淡化的方法。
【难点】蒸馏法淡化海水；用蒸馏法分离物质。
教学过程知识点一 海洋资源阅读教材第30～32页的内容，完成下列填空：1．海水是由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成的，其中含量最多的盐是氯化钠。
2．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电镁。
原理(用化学方程式表示)：(1)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O(3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑3．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。
新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。
金属矿物：多金属结核——锰结核。
4. 海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。
海洋中的矿物资源是不可再生的。
保护海洋资源的措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
【合作探究】1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？答：(1)海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；(2)直接电解海水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，不能制取金属镁，所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
鲁教版九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 单元达标检测(包含答案)
鲁教版九年级化学下册第8单元海水中的化学单元达标检测A卷（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1．下列有关海洋资源的说法不正确的是（）A．海水中溶有大量的盐B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核2．海水淡化不可直接采用（）A．蒸馏法 B．过滤法 C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法3．关于晒盐原理的说法正确的是（）A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出4．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（）A．Na2CO3 B．CaO C．NaCl D．Ca(OH)25．下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．浓溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓6．下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．溶剂的多少 D．温度7．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是 ( ) A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥8．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是 ( ) A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜9．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误．．的是 ( ) A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
九年级化学下册第八单元海水中的化学滚动小专题(二)物质的共存、鉴别、分离与提纯测试鲁教版(2021
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滚动小专题(二）物质的共存、鉴别、分离与提纯01专题概述1．物质或者离子在水溶液中能否共存主要是看相互之间能否发生复分解反应，还要注意题目所给的隐藏条件，如颜色、酸碱性等.2．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有气体、离子及日常生活中一些特殊物质等。
物质检验的基本方法:（1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。
其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。
3．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂;酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
除杂常用的化学方法：（1）沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。
（2)气化法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。
（3)转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化成原物质.（4）酸、碱反应法:用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去.02专题训练类型1物质的共存1．（2017·巴中)下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ C ）A．Mg2＋Cl－Cu2＋NO错误!B．H＋CO错误!K＋SO错误!C．Ba2＋Cl－NO错误!Na＋D．NH错误!HCO错误!Al3＋SO错误!2．(2017·内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D )A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca（OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)23．(2017·梧州）下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( C ）A．HCl NaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOH K2CO3NaCl Na2SO4D．BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4类型2物质的鉴别4．（2017·济宁)有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（ A ）A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3)2 D．NaCl、NaOH5．(2018·贵港）某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ B ) A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO26．(2018·淄博）化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是( B )7。
鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学检测题参考答案 (2).docx
第八单元海水中的化学检测题参考答案1.D 解析：本题属于物质的提纯问题，题目中的Ca2+可以通过加入过量的Na2CO3溶液转化为CaCO3沉淀除去，Mg2+可以通过加入过量的NaOH溶液转化为Mg（OH）2沉淀除去，SO可以通过加入过量的BaCl2溶液转化为Ba SO4沉淀除去。
为了保证三种杂质离子除去彻底，除去杂质的药品都是过量的，因此，过量的药品作为一种新的杂质必须也被除去，所以，过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液除去，即Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以用盐酸除去，即盐酸的加入必须在Na2CO3溶液和NaOH溶液加入之后。
其次还要考虑：过滤操作应该在所有离子都沉淀完全之后进行，盐酸的加入应该在过滤操作之后进行。
所以D是正确的。
2.C 解析：海水是混合物，溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，A正确；海水中溶解有大量的镁盐，人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，B正确；海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，C错误；海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，D正确。
3.B 解析：多金属结核是混合物，不是化合物。
多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。
4.C5.B 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法。
6.C 解析：海水中含水量96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。
7.B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
8.AD 解析：沉淀池中的反应物有NaCl、H2O、NH3、CO2，含有的元素是Na、Cl、H、O、N、C，共六种，A正确；沉淀池中的反应是NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3和NH4Cl 都能溶于水，过滤后母液中一定含有NaHCO3和NH4Cl，还有可能含有过量的氯化钠，B错误；煅烧NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，X是二氧化碳，C错误；二氧化碳在水中溶解量很少，在碱性环境下，会增大二氧化碳在水中的溶解量，使反应物浓度大，反应速率加快，D 正确。
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滚动小专题(二) 物质的共存、鉴别、分离与提纯
01专题概述
1．物质或者离子在水溶液中能否共存主要是看相互之间能否发生复分解反应，还要注意题目所给的隐藏条件，如颜色、酸碱性等。
2．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有气体、离子及日常生活中一些特殊物质等。
物质检验的基本方法：
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。
其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。
3．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
除杂常用的化学方法：
(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。
(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。
(3)转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化成原物质。
(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。
02专题训练
类型1物质的共存
1．(2017·巴中)下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是( C ）
A．Mg2＋Cl－Cu2＋NO－3
B．H＋CO2－3K＋SO2－4
C．Ba2＋Cl－NO－3Na＋
D．NH＋4HCO－3Al3＋SO2－4
2．(2017·内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
3．(2017·梧州)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( C ）
A．HCl NaNO3K2SO4Na2CO3
B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C．NaOH K2CO3NaCl Na2SO4
D．BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4
类型2物质的鉴别
4．(2017·济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( A ）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
5．(2018·贵港)某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是( B ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
6．(2018·淄博)化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是( B ）
7.(2018·青岛)一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是( D ）A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
8．有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验。
(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有__CO2－3__，推算溶液中一定没有__Ba2＋__。
(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成。
说明溶液中含有__Cl－__。
(3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入__氢氧化钠溶液__共热，现象是__产生刺激性气味的气体__，证明溶液中含有该离子。
9．(2018·滨州)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
(3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有__NaOH、Na2SO4__(写化学式，下同)，一定不含有__CuSO4、Mg(NO3)2__，可能含有__KCl__。
请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式为__6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__，步骤(3)中发生反应的化学方程式为__Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3__。
类型3物质的分离与提纯
10．(2018·聊城)分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是( B
11.
12.(2017·内江)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择__B__(填字母)。
A．氯化钡溶液B．硝酸钠溶液C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。
写出反应的化学方程式__K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3__。
13．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制
得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题。
(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。
答：不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠。
(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽？
答：取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽。
(3)操作③的目的是什么？③、④的操作顺序能否交换？说明理由。
答：使钡离子完全沉淀；不能，得不到滤液。
(4)此设计方案是否严密，说明理由。
答：不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯。