安徽省利辛县张村中学九年级化学上册《5-1 质量守恒定律》教案

合集下载

九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版

指导各组的实验，纠正实验中的错误操作。
指导学生顺利完成实验，记录实验现象。
学生分组实验：
1、红磷燃烧实验
2、铁钉和硫酸铜的实验
3、盐酸和碳酸钠的反应
4、镁条燃烧的实验
教师要解决学生实验中可能产生的问题，比如有些学生不会划火柴、不知道实验的具体步骤，以及天平上砝码不用拿下来等等。
教师要对学生在实验中可能产生的安全事故进行预设，并做第一时间的反应和处理。
思考问题，提出问题：
1、红磷燃烧现象是什么？
2、气球如何变化？
3、天平如何变化？
通过分析现象，确定猜想可能是：
1、产生大流量白烟
2、先变鼓、再变瘪
3、开始平衡、气球膨胀时坐盘变轻、冷却后变回平衡
学生通过师生、生生研讨确定：
玻璃管的作用、气球的作用分别是什么？
学生回答时可能不全面，组内同学可互相补充。
实验的第五步：通过对现象的梳理、分析，得出结论。
完成科学探究的第六、七步：对结论进行研讨和评价，与同学们一起分享实验的乐趣和实验成功的喜悦。
参与小组的讨论，在恰当的时候给适当的提示。
倾听各组对实验现象的描述以及结论的总结。
根据本组实验中收集的实验记录，分析得出实验结论。
完成科学探究的第一步：提出问题。
完成科学探究的第二步：进行猜想和假设。
完成科学探究的第三步：根据已有知识和经验制定实验计划，准备实施。
指导学生提出问题。
帮助学生分析红磷燃烧前后的现象变化以及原因，确定猜想。
帮助学生制定确定猜想的合理实验方案，明确实验步骤，并且讲解如何取得实验样品，尤其是气球的作用及变化。
一、质量守恒定律二、质量守恒定律的微观解释
教学
反思
学生在分析中会提出其他可能的猜想，不要急于否定，可通过现象让学生自己做出选择。

九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律教案1

《质量守恒定律》【教学目标】知识与技术：熟悉质量守恒定律，并能说明化学反映中的质量关系，能应用质量守恒定律说明化学转变中的一些现象。

培育学生观看，分析实验和总结归纳能力。

进程与方式：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。

教师指导，学生合作探讨，形成初识，科学探讨意识。

情感态度与价值观：通过自己动手探讨，培育学生形成研究问题的科学态度，培育辨证唯物主义观点。

【教学重点】熟悉质量守恒定律【教学难点】应用质量守恒定律说明化学转变中的一些现象【教学方式】探讨式学习法。

【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。

【教学进程】一、温习旧知,引入新授：一、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。

二、问题提出：反映物的质量同生成物的质量之间有无关系？若是有会是如何的关系？二、活动与探讨3、分析讨论得出结论：（1）归纳小结：质量守恒定律。

概念：明白得：（2）情景与讨论：情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一路称量，点燃蜡烛，天平会发生什么转变？情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一路称量。

在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一路放在托盘天平上称量，观看反映现象并比较反映前后质量。

4、讨论与交流：⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？什么缘故会显现如此的实验结果？⑵关于前面方案一中的实验，若是玻璃管上端没有系小气球，将会显现什么结果？⑶若是在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全数搜集起来称量，会显现什么实验结果？⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反映中分子、原子的转变情形说明化学反映必然符合质量守恒定律。

四、板书设计一、活动与探讨二、质量守恒定律。

九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律教案

第五单元化学方程式课题一质量守恒定律一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重难点：1.质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。

2．质量守恒定律的理解。

3．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

三,教学学情分析:在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，这些知识都为本节教学提供了知识基础。

但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

四、教学过程：[师]：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。

[板书] 课题一质量守恒定律[生]为接受新知识做好思想准备。

[师]物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？[生] 1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验.[师] 根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。

人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律教案

第五单元化学方程式课题一质量守恒定律教学目标：（1）理解质量守恒定律及守恒的原因（2）理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。

因此在化学变化原子的种类并没有改变。

这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。

讲授新课一、质量守恒定律（观察） 1、磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。

2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。

四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。

那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。

讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

5.1质量守恒定律教学设计---九年级化学人教版上册

课题1质量守恒定律一、教学目标知识与技能:1、通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

过程与方法:1、通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程2、使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,学会对数据信息处理的基本方法。

情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神,体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

二、教学重难点重点:质量守恒定律的含义及其实质难点:从微观角度认识质量守恒定律三、教学分析已有的知识和能力:学习该课题之前,学生已知道许多化学反应,能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质,具有一定的实验能力操作能力,能应用观察、比较、分析归纳等方法学习化学知识。

存在的问题:对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识四、教学过程（一）新课讲解同学看蜡烛燃烧前后质量变化，铁钉生锈质量变化，引导学生化学变化前后物质的质量存在什么关系呢？学生回答蜡烛质量减小，铁钉质量变大思考化学变化的质量关系激发学生兴趣，明确学习目标活动1:人人争做方案设计师教师根据实验探究的一般步骤引导学生如何进行探究【提出问题】化学反应前后质量如何变化？【猜想与假设】化学反应前后质量可能变大、变小、不变【选择实验】选择合适的化学反应验证质量守恒定律大家对化学反应前后质量是否发生改变，已经做出了推测，那么如何设计实验来检验这一推测是否正确呢？【设计实验】请大家以下列反应为研究对象，每组任选一个，小组讨论，设计出实验方案。

（可以简单画出装置图）活动2:感受实验带来的魅力根据大家设计的方案，和实验台上提供的仪器和药品，动手实验观察现象并记录数据。

请各小组选代表展示实验图片及实验结论看来，得出“不变”的结论是正确的，那么为什么有的组在实验时出现了误差呢？（过渡）这个“不变”的结论，曾经有很多的科学家做了无数的实验，犯了无数次错误，才最终得出。

九年级化学上册 5.1《质量守恒定律》质量守恒定律的应用教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中

探究质量守恒的实质
（提问）化学反应前后，反应物与生成物的总
质量为何相等呢？从微观上该如何分析呢
（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?
质量守恒定律的应用
（投影）
1.解释现象（课本96页第3题）
①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。
②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为。
蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。
思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？
质量守恒定律
教
学
目
标
知识技能
能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程方法
通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度
价值观
培养学生严谨某某的科学态度和创新精神
教学重点
质量守恒定律的应用
教学难点
质量守恒定律的应用
教学内容及教师活动
学生活动
设计意图
讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法
讨论、思考
观看
自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。
原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。
练习
踊跃发言，小结本节课所学内容，并发表自己的亲身感受。
对表面上看似不守恒的实验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的认识。
答案：CD
学生练习

九年级化学上册《5.1质量守恒定律》教案1(新版)新人教版

课题1 质量守恒定律知识与技能1、通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。

3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

过程与方法1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生勤于思考、善于合作、勇于实践的科学精神。

2、通过对化学反应的定量研究和分析，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，树立辩证唯物主义的观点。

【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】从微观的角度探究质量守恒的原因【教学用品】托盘天平、试管、烧杯、锥形瓶、塞子、石棉网、坩埚钳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸、镁带等。

【课时安排】1课时【教学过程】一、情景导入一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。

华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理第说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和烟丝的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么!”你认为福尔摩斯的回答正确吗？相信通过本节课的学习，我们就会做出正确的判断。

二、自主探究1、参加总和，等于反应后总和，这个规律叫做。

2、在一切化学反应中，反应前后：（1）原子的没有改变，（2）原子的没有增减，（3）原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

三、合作探究（一）质量守恒定律的实验探究1、小组实验：按教材P92探究实验，教师演示方案一，学生分组实验方案二，完成P94表格。

小组讨论：（1）方案一中气球的变化情况怎样？为什么会出现这种情况？（2）锥形瓶中的沙子有什么作用？（3）向试管中加入硫酸铜溶液和铁钉的先后顺序是什么？加入铁钉的操作时怎样的？（4）叙述质量守恒定律，强调关键字眼。

2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学设计第一课时

2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。

步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。

2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。

3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。

步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。

步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。

2.解释质量守恒定律的表达方式。

步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。

步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。

2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。

教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。

2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。

行文量：314字。

九年级化学上册《5.1 质量守恒定律(第1课时)》教案新人教版-新人教版初中九年级上册化学教案

3.推断反应物或生成物的组成元素
蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
交流总结
引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。
讨论、思考
观看
自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的
质量没有改变。
质量守恒定律的应用
（投影）
现象（课本96页第3题）
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。
②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为。
板
书
设
计
课题1质量守恒定律
原子种类
原子数目
原子质量
教
学
反
思
1．强化实施探究过程：在我将教材内容调整之后，本课实际有三个探究过程设计中：从（1）演示实验引导、学生讨论探究到得出质量守恒定律；（2）应用媒体动画、模型模拟，分析水电解的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到（3）利用白纸燃烧、镁条燃烧，白磷燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。
每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时
观看，认识科学家的研究历程
总结质量守恒定律的内容。
守恒定律内容中的关键字，“参加”、“化学反应”、“质量总和”。
观察天平平衡情况。
思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？
讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法
（小结）质量守恒的适用X围是化学反应。

人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教案 (1)

课题一质量守恒定律教学目标：知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

情感态度与价值观:通过学习和探究，体会化学学习的乐趣，并培养学生严谨求实的科学态度。

教学重点：对质量守恒定律含义的理解和运用。

教学难点：从微观角度上理解质量守恒定律。

教学方法：1、实验探究法：通过小组讨论不同的的实验方案，提高学生对所学知识的综合应用能力，设计实验的能力，从而培养学生的创新精神。

通过老师演示改进实验，既巩固了以前所学知识，又让学生很直观的感受到反应的现象。

2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

3、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，使抽象的问题形象化，从而激发学生学习化学的兴趣。

教学过程：一、创设情境，引入新课李明和王华不同的看法以及两位化学家的“争论”，引出“化学反应前后两物质的质量是否相等”这一问题，让我们在今天的学习中找到答案。

二、进行新课活动与探究一：化学反应前后物质的总质量是否相等？【方案一】白磷燃烧前后的质量测定师：观察下列现象并思考：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P2O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。

(2)m(P)＋m(O2)＝m(P2O5)，即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?师：根据实验事实得出：m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)，即：参加化学反应的各物质的总质量＝反应后生成的各物质的质量总和师：质量守恒定律的内容，见课本第92页师：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等师：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？活动探究2 质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?【方案一】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定【方案二】镁条在空气中燃烧前后质量的测定。

九年级化学上册5.1质量守恒定律教案(新版)新人教版

(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。
作业设计
练习与应用P981、3、4。
板书设计
课题1质量守恒定律
原子种类
原子数目
原子质量
1.解释反应前后物质质量的变化
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
3.推断反应物或生成物的组成元素
教学反思
课题1质量守恒定律
教学内容
课题1质量守恒定律
设计者
课时设计
2课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法
1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
组内帮扶学习、展示
知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
【提出问题】在化学反应中，反应物质量总和与生成物质量总和是否相等呢？
【猜想】。
【阅读】课本P92、93实验。
【实验探究1】演示：课本93页图5-2观察并记录实验现象。实验名称 Nhomakorabea实验现象
反应物
生成物
反应前后
质量关系
白磷在密闭的锥形瓶中燃烧
4.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法正确的是（）ww w.x kb 1.co m

九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律教学设计 (新版)新人教版

《质量守恒定律》一、学情和教材分析质量守恒定律是学生理解化学反应质量关系和内涵的基础，也是学习化学反应方程式和关于化学方程式简单计算的基础。

在前面的学习中，学生已学习了水的知识，通过电解水实验、水的电解微观图示，学生已能从微观角度了解水的分解反应，通过第三、四单元关于物质结构知识的学习，学生对分子、原子、元素等概念有了初步的认识，初步具备了一定的微观想象能力和分析问题的能力。

本课题实验是学生接触的第一次定量化学实验，学生们对实验现象的观察、记录、描述有了初步的认识，初步具备了一些基本实验操作的技能，对于开展小组式的同伴之间相互协作学习方式也有了一些体验。

二、教学目标（一）知识目标理解质量守恒定律的涵义和微观意义。

（二）能力目标引导学生经历科学探究的过程：提出问题、猜想与假设、制定计划、实施文案，观察实验、搜集整理信息、思考与结论和表达与交流等几个步骤。

初步形成科学探究的能力。

（三）情感态度、价值观：1.激发学生兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

2.体验合作学习，分享快乐，共享成功。

三、教学重难点重点：质量守恒定律的涵义及其运用难点：从微观角度理解质量守恒定律的本质，运用质量守恒定律进行知识的应用和拓展。

可通过分子、原子的模型演示化学反应中分子的拆分，原子的重组来化解该知识难点。

四、教学方法和学法指导根据建构主义思想，教师是课堂教学的组织者，是学生主动建构的帮助者、促进者。

教师应发挥“导向”作用，创设情境，调动学生的积极性，帮助学生发现问题，进行“问题解决”。

对学生可能发生的错误，要及时判断并纠正。

以学生为中心，使学生成为信息加工的主体、知识意义的主动建构者。

科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用。

可采用以下方法：（一）实验探究法本课引导学生从日常现象提出问题，做出假设，在教师的协作下设计实验方案或有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量地处理有关的信息和资料,通过同学之间的相互讨论，学会表达和交流，从中体验活动的乐趣和积极的情感。

九年级化学上册5-1质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿11.5说教材：质量守恒定律是初中化学一个重要的化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

在此之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为化学方程式的书写和计算的教学构建了做了理论铺垫。

说教学目标为了学生全面发展，我确定本课的教学目标为：知识与技能：（1）使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法：通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

（3）情感、态度、价值观：通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

教学重点、难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生从定量角度理解化学反应。

二、学情分析学生对化学的兴趣逐步由感性认识到理性思维过渡。

他们的归纳概括能力和逻辑思维能力均已初步形成，并且他们已具备丰富的生活经验和知识储备，能自主学习和探究。

三、教法分析本节课以实验探究为主，通过实验体现学科特点，发挥实验的作用，以实验和讨论为主，然后总结归纳。

在学习过程中突出学生的主体地位，强化学生的参与意识和探索精神。

四、教学过程（一）、提出问题、猜想假设在前面的学习中，我们学习了许多化学反应，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁质量是否与燃烧的铁丝的质量相同？那么参加反应的各物质质量总和和生成物的总质量有什么关系呢？设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系，学生就会积极的思考由此产生学习动机。

学生提出不同的假设与猜想：A、认为参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和B、认为参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和C、认为参加反应的各物质质量总和小于生成的各物质质量总和实验探究1、确定探究内容、设计实验方案探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。

化学九年级上册51质量守恒定律教案

化学九年级上册51质量守恒定律教案《质量守恒定律》教学设计一、内容分析：质量守恒定律是初中化学的重要定律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，新课标中要求达到“理解”的层次，因此本课题教学通过一系列探究活动引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。

本节课也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

二、教学目标知识与技能:1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释过程与方法：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力;2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感态度与价值观：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

三、教学重点、难点1、重点：对质量守恒定律的含义理解与应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解四、教学方法演示实验探究法：利用演示实验示范如何利用实验探究解决问题，使学生比较容易地接受新知识,还可以使学生了解正确使用仪器及试剂的方法和操作过程。

小组合作探究法：通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

五、教学思路：本节课的设计意在提高课堂实效性，因此本节课的各个探究过程分为两部分，第一部分是利用演示实验得出与拉瓦锡实验相同的实验结论，实验中虽然在数据上是相等的，但是需要经过深层次的剖析，才能总结出参加反应各物质质量总和等于反应后的质量总和，这个分析过程实际上也为学生分组实验中直接得出实验结论做了铺垫。

九年级化学上册《5-1质量守恒定律》教学设计

一、
二、教学目标
【知识与技能】
1认识质量守恒定律，理解质量守恒的原因及其简单运用能说明常见化学反应中的质量关系。

2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

3了解化学方程式的涵义。

【过程与方法】
1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】
1通过实验探究，培养学生善于合作，勇于探索，严谨求实的科学态度。

三、教学重难点
重点:认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。

难点：从微观角度解释质量守恒的原因。

四、教学过程
创设情境引发问题----- 实验探究引导发现---- 板演模拟演示实验加深
论
决问题的能
质量守恒定律：参加化学反应
多媒体展示或者板演“水电解
讨加深理解质量
习
问题的能力和
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、定义
2、特点
二、质量守恒的微观本质----三不变
化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。

九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律教案3

《质量守恒定律》【教学目标】知识与技术:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。

进程与方式：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生慢慢深切试探化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。

情感、态度与价值观：通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度。

【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式【教学难点】通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度【教学方式】探讨式学习法。

【教学进程】一、知识回忆：一、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的缘故。

、二、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。

3、咱们明白用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还能够明白物质的内部组成。

那么物质之间发生的化学反映是不是也能够用一种式子来表示呢？二、引入新授一、化学方程式：⑴概念：⑵化学方程式的读法以C + O2→CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息五、板书设计一、化学方程式一、概念：二、化学方程式的读法以C + O2→ CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？。

九年级化学人教版上册《5.1 质量守恒定律》教学设计教案

人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。

然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。

“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。

教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。

3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。

【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。

2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。

【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。

2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。

重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。

教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。

教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。

分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。

人教版初中化学九上5.1 质量守恒定律教案 (1)

质量守恒定律教学设计课题：第五单元课题1质量守恒定律科目化学教学对象课时 1 提供者单位一、教学目标知识与技能：（1）理解质量守恒定律的含义。

（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

（3）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题过程与方法：（1）通过实验探究化学反应中的质量关系，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对质量守恒本质原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。

情感态度与价值观（1）通过实验探究，激发学生的好奇心，培养学生严谨求实的科学态度，使学生进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。

（2）借助质量守恒定律的发现史,学习科学家不畏艰辛、执着追求的精神。

（3）培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

二、教学内容分析质量守恒定律是初中化学的一个重要规律。

本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，并且为化学方程式的书写和计算做好理论准备。

所以本节内容是本单元的基础，也将对今后的化学学习起到至关重要的作用。

三、学情分析1、学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

2、从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

3、学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

4、但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

四、教学策略选择与设计探究式实验教学法：教师根据目标提问，引导学生动手实验，体验探究的过程，同时引导学生通过实验、观察、探究得出科学的结论。

有利于激发学生的学习兴趣，使他们的主体地位得以充分发挥。

互动式教学法：在教师的引导、启发、分析、讲解过程中，学生去猜想、思考、讨论、抢答，在学生的实验过程中又有教师的指导、答疑，师生间不断的进行信息交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

安徽省利辛县张村中学九年级化学上册《5-1 质量守恒定律》教案

九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版

九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案1

九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律 教案

人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案