广东省台山市华侨中学2016届高三上学期化学小测2

高三化学周五小测2（2015.9.11）

命题人：马活林审题人：宋志坚

一、选择题（每小题6分，共72分）

1．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）

A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5N A

B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2N A

C．71gCl2所含原子数为2N A

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D． Fe3+＋e－＝Fe2+

3.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+ 2H＋＝CO2↑ + H2O

B．向盐酸中滴加氨水：H+ + NH3·H2O＝NH4+ + H2O

C．向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸：SO32－+ 2H＋＝SO2↑ + H2O

D．向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－＝CaSO3↓+ 2HClO

4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

C．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

5.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+, 加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）

A、0.4 mol/L

B、0.6 mol/L

C、0.8 mol/L

D、1.0 mol/L

6.下列有关物质的性质与应用不．相对应的是( )

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

7.河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C反应

生成一种有毒的+3价砷的化合物。下列说法正确的是( )

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．上述反应中维生素C作氧化剂

C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3价

8.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是( )

A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA

B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA

C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

9. 下列离子组能大量共存的是 ( )

A．Ba2+ Cl－ SO42－ K+B．Mg2+ SO42－ Na+ Cl－

C．H+ CO32－ Al3+ Cl－D．K+ Fe2+ NO3－ H+

10．下列离子方程式表达的反应事实正确的是：( )

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2= HClO + HCO3－

11. 下列有关说法不正确

．．．的是( )

A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用

B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成

D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的

12. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

二．非选择题：（28分）

13.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）。

a ．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚

（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为，

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式

②请设计实验方案检验有Fe2+生成

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由

是。（4）D装置中倒置漏斗的作用是。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液

LiCoO及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，14. 废旧锂离子电池的正极材料（主要含有

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实验方法如下：

（1）在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -

，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式

为 ，氧化剂是__________ 。 （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是__________________________。废渣的主要成分是_____________ 、_____________ 。

（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为______ _____ __ ______ 、 __________________________ ____ 。 （4）本工艺可回收的副产品是_______________ 。