河南省郑州一中2017届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析
【河南省郑州市第一中学】2017届高三4月模拟调研理综试题化学试卷及答案
A ．放电时，锂在负极上发生氧化反应B ．放电时，正极的电极反应式为-+2nS+2e +2Li =Li SnC ．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连D ．充电时，理论上阳极失去2 mol 电子生成32 g 硫6．298 K 时，分别向体积、浓度均为-120 mL 0.1 mol L HX 的溶液、HY 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积(V)之间的关系如图所示。
（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A ．298K 时，0.1 -1mol L HX HX 溶液中的电离度为1%B ．V=10 mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大C ．V=20 mL 时，HX 曲线对应的溶液中()()()()+-+-c Na =c X >c H =c OHD ．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 7．下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）A ．制3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．吸收3NH 二、非选择题8．（14分）用辉铜矿（主要成分为2Cu S ，含少量232Fe O SiO 、等杂质）制备()232Cu OH CO ，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。
（2）2Cu S 和硝酸反应，其还原产物为NO 。
已知1 mol 2Cu S 完全反应时转移10 mol 电子。
写出该反应的离子方程式：__________。
（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为__________。
（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe 3+：__________。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)Word版含解斩
2017-2018学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟．2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。
3．可能用到的相对原子质量：Ｈ1 Ｃ12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项；每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。
B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/molD．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。
【答案】D【解析】相同，故D正确；故选D。
考点：考查了原电池原理、燃烧热化学方程式的判断、热化学方程式的含义等相关知识。
2．在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动【答案】B【解析】【考点定位】考查化学平衡的计算【名师点晴】本题考查化学平衡的计算。
解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。
2017-2018郑州一中高一上学期化学期中试卷及解析
郑州一中2017-2018学年上期中考20届高一化学试题命题人：张智敏审题人：余晓阳说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列描述，不正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C．制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101 kPa时，16 g O2和O3的混合气体中所含有的原子数为N AB．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N A个C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D．标准状况下，4.48 L的水含有H2O分子的数目为0.2 N A3．下表中评价合理的是4．某溶液中存在较多的+2--43H SO NO 、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．2++-4Mg NH Cl 、、B ．2+2+-Ca Ba Br 、、C ．+--Na Cl ClO 、、D ．3+--3Al HCO Cl 、、5．下列溶液中Cl -浓度最大的是A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C ．10 g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液6．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
2016-2017学年河南省郑州一中高一(上)期中化学试卷
2016-2017学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥M g O、N a2O2、C u O、A l2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A.①②④B.③⑤⑥C.④⑤D.全部错误【答案】D【解析】解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误；④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误；故选D．①本质区别是分散质粒子的大小；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据．2.下列说法正确的是（）A.HC l O 中氯元素化合价比HC l O4中氯元素化合价低，所以HC l O4的氧化性强B.已知①F e+C u2+═F e2++C u；②2F e3++C u═2F e2++C u2+，则氧化性强弱顺序为：F e3+＞C u2+＞F e2+C.已知还原性B-＞C-＞D-，反应2C-+D2═2D-+C2和2C-+B2=2B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】解：A．HC l O中氯元素化合价比HC l O4中氯元素化合价低，只能得出HC l O4的酸性强，而氧化性HC l O＞HC l O4，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①F e+C u2+═F e2++C u中，氧化剂是C u2+，氧化产物是F e2+，所以氧化性C u2+＞F e2+，在反应②2F e3++C u═2F e2++C u2+中，氧化剂是F e3+，氧化产物是C u2+，所以氧化性F e3+＞C u2+，故氧化性顺序是：F e3+＞C u2+＞F e2+，故B正确；C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应2C-+D2═2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2═2B-+C2不能发生，故C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，故选B．A．氧化性HC l O＞HC l O4；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应．本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．3.下列说法中，正确的是（）A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB.在标准状况下1mol N2的体积是22.4 L/molC.1mol N2的体积约是22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D.在标准状况下H2O 的摩尔体积约是22.4 L/mol【答案】A【解析】解：A．由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol，故A正确；B．在标准状况下1mol N2的体积是：22.4L/mol×1L=22.4L，故B错误；C．1mol N2的体积约是22.4L，气体摩尔体积为22.4L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2的温度和压强不一定是标准状况，故C错误；D．标准状况下水不是气体，则水的气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误；故选A．A．改变温度和压强，气体摩尔体积会发生变化；B．气体体积单位为L，L/mol为气体摩尔体积的单位；C．适当改变温度和压强，气体摩尔体积也可以为22.4L/mol；D．标准状况下，水的状态不是气态．本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的影响因素为解答关键，注意掌握物质的量气体摩尔体积其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C l2B.向氯水中滴加硝酸酸化的A g NO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C l-C.向氯水中加入N a HCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有C l2【答案】D【解析】解：溶液中存在平衡C l2+H2O⇌HC l+HC l O，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到A g C l白色沉淀，说明氯水中含有C l-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HC l O，故D错误．故选D．溶液中存在平衡C l2+H2O⇌HC l+HC l O，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HC l与硝酸银反应产生A g C l白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HC l O都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题．本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，难度不大．5.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19m L，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10m L．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A.9m LB.小于9m LC.大于9m LD.因操作错误无法判断【答案】C【解析】解：某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19m L，仰视液面读数时读出的体积数偏小，即量筒中液态的实际体积大于19m L；倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10m L，由于读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10m L，则该学生实际倾倒液态的体积＞19m L-10m L=9m L，故选C．量筒放平稳后仰视液面读数，读出的体积数偏小，即实际体积大于19m L；倾倒部分液体后，又俯视液面，读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10m L，据此判断该学生实际倾倒的液体体积情况．本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法即可解答，注意掌握俯视、仰视对读数的影响，试题培养了学生的化学实验能力．6.一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D.气球C和气球D中气体密度之比为2：1【答案】D【解析】解：A、一定温度压强下，气体的V m是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=n V m=V m得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A错误；B、根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，故B错误；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：4，故C错误；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故D正确．故选D．A、常温常压下，气体摩尔体积相等，根据V=n V m=V m来计算体积的大小；B、气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比．本题考查学生公式的应用以及阿伏伽德罗定律的推论知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．7.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.实验室用浓盐酸与M n O2反应制C l2，每生成22.4 LC l2，转移的电子总数为2N AB.1mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC.1mol N a2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N AD.0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A【答案】D【解析】解：A、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；B、氧气反应后的价态不明确，故氧气得到的电子数无法计算，故B错误；C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个电子，故C错误；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，0.1mol钠反应生成0.05mol过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.15NA个离子，故D正确．故选D．A、氯气所处的状态不明确；B、氧气反应后的价态不明确；C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．8.下列说法中，正确的是（）A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B.1mol氯约含有6.02×1023个微粒C.水的摩尔质量是它的相对分子质量D.1cm3铁所含有的铁原子数是（ρ是铁的密度，单位为g/cm3）【答案】D【解析】解：A．物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．1mol氯，必须指出是C l原子还是氯气分子，故B错误；C．水的摩尔质量为18g/mol，水的相对分子质量为18，二者不相同，故C错误；D．1cm3铁的质量为ρg/cm3×1cm3=ρg，其物质的量为：×N A mol-1=，故D正确；故选D．A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；B．没有指明是氯气还是氯原子；C．摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D．根据m=ρV计算出1cm3铁的质量，然后根据×N A计算出含有碳原子的数目．本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意掌握物质的量与相对分子质量之间的关系．9.某离子反应涉及H2O、C l O-、NH4+、H+、N2、C l-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A.反应的氧化剂是C l O-B.消耗1mol还原剂，转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反应后溶液的酸性明显增强【答案】C【解析】解：反应的方程式应为3C l O-+2NH4+=N2↑+3H2O+3C l-+2H+，A．C l元素的化合价降低，则反应的氧化剂是C l O-，故A正确；B．N元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选C．c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的C l O-为反应物，由氯元素守恒可知C l-是生成物，则反应的方程式应为3C l O-+2NH4+=N2↑+3H2O+3C l-+2H+，以此解答该题．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．10.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和F e C l3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸【答案】A【解析】解：A．根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子而带有电荷，故B错误；C．溶液和胶体粒子都能够通过滤纸，胶体不能通过半透膜，故C错误；D．长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体，其正确操作方法为：向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和氯化铁溶液，然后将液体煮沸即可得到氢氧化铁胶体，故D错误；故选A．A．微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体；B．胶体呈电中性，不带有电荷；C．胶体粒子的直径较小，能够通过滤纸；D．不能长时间煮沸，否则会生成氢氧化铁沉淀．本题考查了胶体的制备与性质，题目难度不大，明确胶体的性质及制备原理为解答关键，注意掌握分散系的分类依据，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．11.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.C u（OH）2和盐酸；C u（OH）2和CH3COOHB.B a C l2和N a2SO4；B a（OH）2和C u SO4C.N a HCO3和N a HSO4N a2CO3和N a HSO4D.N a HCO3（过量）和C a（OH）2C a（HCO3）2和N a OH（过量）【答案】D【解析】解：A．C u（OH）2+HC l的离子方程式为：C u（OH）2+2H+═C u2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：C u（OH）+2CH3COOH═C u2++2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故A错误；2B．B a C l2+N a2SO4的离子方程式为：SO42-+B a2+=B a SO4↓；B a（OH）2和C u SO4反应离子方程式：C u2++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+C u（OH）2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；C．N a HCO3和N a HSO4的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；N a2CO3和N a HSO4的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D．二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：C a2++2HCO3-+2OH-=C a CO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；故选：D．A．氯化氢为强电解质，而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；B．氢氧化钡与硫酸铜反应除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜生成；C．碳酸氢钠、碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；D．二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等，注意化学式的拆分．12.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的A l2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、A l3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、A l2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（）A.1：1：1B.2：1：2C.1：1：2D.2：1：1【答案】D【解析】解：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、A l2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、A l3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故选D．设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、A l2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、A l3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算．本题考查了混合溶液离子浓度的大小计算，难度中等，把握好混合前后离子的物质的量想等是解题的关键．13.含等物质的量浓度的N a2S和N a B r的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A.S2-+C l2═S↓+2C l-B.S2-+2B r-+2C l2═S↓+B r2+4C l-C.2S2-+2B r-+3C l2═2S↓+B r2+6C l-D.3S2-+2B r-+4C l2═3S↓+B r2+8C l-【答案】B【解析】解：A．氯气少量时发生S2-+C l2═S↓+2C l-，故A正确；B．S2-+2B r-+2C l2═S↓+B r2+4C l-中不符合等物质的量浓度的N a2S和N a B r，故B错误；C．氯气足量时发生2S2-+2B r-+3C l2═2S↓+B r2+6C l-，故C正确；D．氯气足量时且溴离子部分氧化发生3S2-+2B r-+4C l2═3S↓+B r2+8C l-，故D正确；故选B．还原性硫离子大于溴离子，通入氯气先发生N a2S+C l2═2N a C l+S↓、氯气足量再氧化N a B r，结合氧化的先后顺序及电子守恒解答．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化的先后顺序及离子反应中电子、电荷守恒，题目难度不大．14.将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672m L混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A.3：2：1B.4：2：1C.2：1：1D.1：1：1【答案】C【解析】解：N a、N a2O、N a2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672m L混合气体，所以氢气的体积为672ml×=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol．根据2N a+2H2O=2N a OH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g．所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol．所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．故选：C．N a、N a2O、N a2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．（针对计算题）考查混合物计算，难度中等，确定混合气体中氢气与氧气的物质的量之比为2：1是关键，本解答针对计算型题目解答，对选择题，不宜使用，可根据氢气与氧气的物质的量之比，结合方程式，判断原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．15.在反应11P+15C u SO4+24H2O═5C u3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知C u3P中P为-3价，则15mol C u SO4可氧化的P的物质的量为（）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol【答案】C【解析】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，C u的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被C u （+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中C u（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol C u SO4所氧化的P为=3mol，故选：C．反应中C u的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被C u（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中C u（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol C u SO4所氧化的P为3mol，则1mol C u SO4氧化P0.2mol，由此分析解答．本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用C u（+2）得电子等于C u SO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．16.下列说法正确的是（）A.把100m L3mol•L-1的H2SO4跟100m LH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1B.把200m L3mol•L-1的B a C l2溶液跟100m L3mol•L-1的KC l溶液混合后，溶液中的C（C l-）仍然是3mol•L-1C.把100g20%的N a C l溶液跟100g H2O混合后，N a C l溶液的质量分数是10%D.把100m L 20%的N a OH溶液跟100m LH2O混合后，N a OH溶液的质量分数是10% 【答案】C【解析】解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol•L-1，故A错误；B、3mol•L-1的B a C l2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L-1的KC l溶液中氯离子浓度为3mol L，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，故B错误；C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，故C正确；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100m L20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D错误．故选：C．A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．B、3mol•L-1的B a C l2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L-1的KC l溶液中氯离子浓度为3mol L，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的定义计算．D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100m L20%的氢氧化钠溶液质量．考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．二、填空题(本大题共1小题，共12.0分)根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第______ 组中的所有物质反应，这种物质是______ ．②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______ ，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：______ ，______ ，______ ．（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有______ ，（填序号，下同）属于电解质的有______ ，属于非电解质的有______ ．【答案】Ⅰ；H2SO4；N a OH；C u2++2OH-=C u（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥【解析】解：（1）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第Ⅲ组中的H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应，故答案为：Ⅰ；H2SO4；②氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，方程式为：C u2++2OH-=C u（OH）2↓，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：OH-+H+=H2O，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故答案为：N a OH；C u2++2OH-=C u（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（2）①铜是单质，是纯净物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；②稀硫酸含有硫酸和水分子，属于混合物；含有自由离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；④氯气属于化合物，属于纯净物；为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤空气属于混合物，不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑥二氧化碳属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；⑦盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；⑨熔融硝酸钾是化合物，属于纯净物，含自由电子和离子能导电，属于电解质；碳酸钙是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；⑩硫酸钡不溶于水，熔融状态下导电属于电解质；故答案为：②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥．（1）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依此进行判断；②氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、铁都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；（2）有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．本题考查物质的分类以及电解质、非电解质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．。
2017-2018学年郑州一中高三期中考试-化学试卷
郑州一中2018—2018学年上期中考03届高三化学试题说明：1、试卷满分100分，考试时间90分钟。
将答案均填在答案卷（卡）相应的位置中。
2、可能用到的原子量：H=1 C=12 Al=27 O=16 Fe=56 Mg=24 Na=23一、单项选择题：本题共10小题，每小题１分，共10分1．从反应类型的角度看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是（）A．锌粒与稀硫酸制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液析出铜C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D．一氧化碳与三氧化二铁加热得铁单质2．下列变化一定要加入还原剂的是（）A．CO32－→CO2B．Cu2+→CuC．KMnO4 →K2MnO4D．Na →Na+3．氯化钠的水溶液能够导电，其确切的解释理由是（）A．溶液中有自由移动的电子B．在电流的作用下电离出Na+和Cl－C．氯化钠中有Na+和Cl－两种粒子D．在水分子作用下氯化钠能电离出自由移动的阳离子Na+和阴离子Cl－4．元素在日常生活中用途广泛，如某金属A常用于制造高压路灯，其放出的黄光具有很强的穿透力，而最轻的金属B，现在已经普遍用来做手机的电池，那么，A、B分别是：（）A．Ｋ、Ca B．Na、Zn C．Hg、Ag D．Na、Li5．以水为原料大量制取氢气的最理想途径是（）A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁和稀硫酸反应放出氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气6．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液维持紫色B．最后溶液变为蓝色C．最终溶液颜色褪去D．无气泡产生7．为消除碘缺乏病，我国卫生部早已做出决定，在民用食盐中加入NaIO3（碘酸钠）.食盐中加入碘后，食盐中的钠的质量分数A．增大 B．减小C．不变D．无法判断8．下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl－的是（）A．FeCl3B．NaClO C．KClO3D．KClO49．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物10．1摩尔任何气体所占体积主要决定于（）A．粒子数目B．粒子间距离 C．粒子大小D．都不是二、不定项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每题1-2个选项，多选错选均不给分，漏选给1分。
化学---河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。
2.将第I卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12第I卷(选择题，共48分)一、选择题: 本题共16小题，每小题只有一个正确选项; 每小题3分,共48分。
l.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）2.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是（）①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJ•mol-1②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2(g) ΔH2 = b kJ•mol-1③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJ•mol-1④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJ•mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH =d/2kJ·mol−1D.反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d )3.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A.该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1B.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJC. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入催化剂, 该化学反应的ΔH不改变4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为: NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1) ΔH=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;则OH; C(s)+1/2O2(g) CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 25.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是（）A.b极附近溶液的pH增大B.a极反应为2H2O-4e-= O2↑+4H+C.该法制备LiOH还可得到硫酸和H2D.当电路中通过1mol 电子时，有2mol LiOH生成6.下列说法正确的是（）A.焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向7.4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1，已知T2>T1，对于该反应，下列图像正确的是（）A. B.C. D.8.图I的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
河南省郑州市第一中学高三数学上学期期中试题文
河南省郑州市第一中学2017届高三上学期期中考试文数试题一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.设集合{}|24x A x =≤，集合(){}|y lg 1B x x ==-，则AB 等于（ ）A ．()1,2B ．(]1,2C ．[)1,2D ．[]1,2 【答案】B考点:集合的基本运算. 2.在复平面内，复数2332ii-+对应的点的坐标为（ ） A ．()0,1- B ．130,9⎛⎫- ⎪⎝⎭ C ．12,113⎛⎫- ⎪⎝⎭ D ．1213,99⎛⎫- ⎪⎝⎭【答案】A 【解析】 试题分析：23(23)(32)(0,1)3213i i i i i ---==-⇒-+，故选A. 考点：复数及其运算.3.已知抛物线22y px =的准线方程是2x =-，则p 的值为（ ）A ．2B ．4C ．-2D ．-4 【答案】B 【解析】 试题分析：422=⇒=p p，故选B. 考点：抛物线及其性质.4.已知等差数列{}n a ，62a =，则此数列的前11项的和11S =（ ）A ．44B ．33C ．22D ．11【答案】C 【解析】 试题分析：61111111()11222a a S a +===,故选C.考点：等差数列的前n 项和.5.已知函数()21,0cos ,0x x f x x x ⎧+>=⎨≤⎩，则下列结论正确的是（ ）A ．()f x 是偶函数B ．()f x 在(),-∞+∞上是增函数C ．()f x 是周期函数D ．()f x 的值域为[]1,-+∞ 【答案】D 【解析】试题分析：由()20,11;0,1cos 11x x x x f x >+>≤-≤≤⇒≥-⇒()f x 的值域为[]1,-+∞，故选D.考点：三角函数的图象与性质.6.平面向量a 与b 的夹角为60°，()2,0,1a b ==，则2a b +等于（ ）A ．22B ．23C ．12D ．10 【答案】B考点：向量的基本运算.7.已知,a b 都是实数，那么“0a b <<”是“11a b>”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 【答案】A 【解析】 试题分析：11a b>可能推出0a b <<，反之成立，故充分不必要条件，故正确答案是A. 考点：充要条件.8.若不等式组220x yx yx m-≤⎧⎪-+≥⎨⎪≥⎩，表示的平面区域是面积为169的三角形，则m的值为（）A．12B．23C．23- D．56【答案】C【解析】试题分析：由下图可得⇒+)2,2(),,(),22,(CmmBmmA212(2)16(2)2249m mS m--=⨯⨯-== 23m⇒=-,故选C.考点：线性规划．9.已知函数()()322113f x x a x b x=--+，其中{}1,2,3,4a∈，{}1,2,3b∈，则函数()f x在R上是增函数的概率为（）A．14B．12C．23D．34【答案】D考点：1、函数的单调性；2、古典概型.xyoABC【方法点晴】本题考函数的单调性、古典概型，涉及函数与方程思想、数形结合思想、或然与必然思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型. 首先利用数形结合思想和转化与化归思想，将原命题等价转化为()()22'210f x x a x b =--+≥在R 恒成立2222)1(04)1(4b a b a ≤-⇒≤--=∆⇒，符合上述不等式的有(1,1),(1,2),(1,3),(2,1),(2,2),(2,3),(3,2),(3,3),(4,3)⇒所求概率43439=⨯=P . 10.设25log 3log 4ln311,,333a b c ⎛⎫⎛⎫=== ⎪⎪⎝⎭⎝⎭，则,,a b c 的大小关系是（ ）A ．c a b >>B ．a b c >>C ．c b a >>D ．a c b >> 【答案】C 【解析】试题分析：2525log 3log 411log log ln3341125533111113,3,3,log 2log 5,log log log 33334a b c ⎛⎫⎛⎫=====>∴<< ⎪⎪⎝⎭⎝⎭，5211log log ln3342511ln 30log log ,3033,43∴>>>∴>>>∴c b a >>,故选C.考点：实数的大小比较.11.已知直线222a x a b=+被双曲线22221x y a b -=的两条渐近线所截得线段的长度恰好等于其一个焦点到渐近线的距离，则此双曲线的离心率为（ ）A ．2B ．3C ．2D ．3 【答案】C考点：1、双曲线的方程；2、双曲线的渐近线；3、双曲线的离心率.【方法点晴】本题考查双曲线的方程、双曲线的渐近线、双曲线的离心率，涉及方程思想、数形结合思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型. 首先利用数形结合思想和方程思想，2222222ab ac cc a e aa b a b =⇒=⇒==++，数形结合思想是解决本题的关键.12.如果函数()y f x =在区间I 上是增函数，而函数()f x y x=在区间I 上是减函数，那么称函数()y f x =是区间I 上“缓增函数”，区间I 叫做“缓增区间”．若函数()21322f x x x =-+是区间I 上“缓 增函数”，则“缓增函数区间”I 为（ ）A ．[)1,+∞B ．0,3⎡⎤⎣⎦C ．[]0,1D ．1,3⎡⎤⎣⎦【答案】D考点：1、函数的单调性；2、导数的应用.【方法点晴】本题考查函数的单调性、导数的应用，涉及函数与方程思想、数形结合思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型. 首先利用数形结合思想由()21()1()2f x x x f x =-+⇒在[1,)+∞上是增函数，()3()122f x x f x x x x=+-⇒在(0,3]上是减函数⇒()f x 的缓增区间为1,3⎡⎤⎣⎦.第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13.将某班参加社会实践编号为：1，2，3，…，48的48名学生，采用系统抽样的方法抽取一个容 量为6的样本，已知5号，21号，29号，37号，45号学生在样本中，则样本中还有一名学生的编号是 ____________． 【答案】13 【解析】试题分析：先将48名同学分为6组，每组8名，观察数据可得：被抽取的是每组第5名同学，故还有一名学生的编号是13. 考点:系统抽样.14.阅读左下面的程序框图，运行相应的程序，输出的结果为_______________．【答案】13 8考点：程序框图.【方法点晴】本题主要考查程序框图，属于较易题型.高考中对于程序框图的考查主要有：输出结果型、完善框图型、确定循环变量取值型、实际应用型等，最常见的题型是以循环结构为主，求解程序框图问题的关键是能够应用算法思想列出并计算每一次循环结果，注意输出值和循环变量以及判断框中的限制条件的关系.15.我国古代数学名著《九章算术》中记载了公元前344年商鞅督造一种标准量器------商鞅铜方升，其三视图如上如图所示（单位：寸），若 取3，其体积为12.6（立方寸），则图中的x为____________．【答案】6.1考点：1、三视图；2、体积.【方法点晴】本题主要考查三视图和体积，计算量较大，属于中等题型.应注意把握三个视图的尺寸关系：主视图与俯视图长应对正（简称长对正）,主视图与左视图高度保持平齐 （简称高平齐）,左视图与俯视图宽度应相等（简称宽相等）,若不按顺序放置和不全时，则应注意三个视图名称.此外本题应注意掌握柱体的体积公式.16.已知数列{}n a 满足：对任意*n N ∈均有133n n a pa p +=+-（p 为常数，0p ≠且1p ≠），若{}2345,,,19,7,3,5,10,29a a a a ∈---，则1a 所有可能值的集合为_______________． 【答案】{}1,3,67--- 【解析】试题分析：1113333(3)3n n n n n n a a pa p a p a p a ++++=+-⇒+=+⇒=+，又{}316,4,0,8,13,32,i a +∈--12,3,4,53i a =⇒+的可能值为 10,2,64a -⇒的所有可能值的集合为{}1,3,67---.考点：数列的递推公式.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17.（本小题满分12分）“郑一”号宇宙飞船返回舱顺利到达地球后，为了及时将航天员求出，地面指挥中心的在返回舱预计到达 的区域安排了同一条直线上的三个救援中心（记为,,B C D ）．当返回舱距地面1万米的P 点的时（假定 以后垂直下落，并在A 点着陆），C 救援中心测得飞船位于其南偏东60°方向，仰角为60°，B 救援中 心测得飞船位于其南偏西30°方向，仰角为30°，D 救援中心测得着陆点A 位于其正东方向．（1）求,B C 两救援中心间的距离； （2）D 救援中心与着陆点A 间的距离． 【答案】（1）303万米；（2）9313+万米．试题解析： （1）由题意知,PA AB PA AC ⊥⊥，则,PAC PAB ∆∆均为直角三角形，．．．．．．．．．．．．．1分在Rt PAC ∆中，01,60PA PCA =∠=，解得3AC =．．．．．．．．．．．．．．．．．2分 在Rt PAB ∆中，01,30PA PBA =∠=，解得3AB =．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分又0223090,CAB BC AC BC ∠==+=万米．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）sin sin ,cos 1010ACD ACB ACD ∠=∠=∠=-，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分 又030CAD ∠=，所以()0331sin sin 30210ADC ACD -∠=+∠=．．．．．．．．．．．9分在ADC ∆中，由正弦定理，sin sin AC ADADC ACD=∠∠．．．．．．．．．．．．．．．．10分 sin 93sin AC ACD AD ADC ∠+==∠万米．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分考点：解三角形. 18.（本小题满分12分）郑州一中研究性学习小组对本校高三学生视力情况进行调查，在高三的全体1000名学生中随机抽取了100 名学生的体检表，并得到如图1的频率分布直方图．（1）若直方图中后四组的频数成等差数列，计算高三的全体学视力在5.0以下的人数，并估计这100名 学生视力的中位数（精确到0.1）；（2）学习小组成员发现，学习成绩突出的学生，近视的比较多，为了研究学生的视力与学习成绩是否有 关系，对高三全体学生成绩名次在前50名和后50名的学生进行了调查，得到如表1中数据，根据表1 及表2中的数据，能否在犯错的概率不超过0.05的前提下认为视力与学习成绩有关系？是否近视 年级名次 前50名后50名 近视 42 34 不近视 816附表2：()2P K k ≥ 0.150.10 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001k 2.072 2.076 3.8415.0246.6357.879 10.828（参考公式：()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++）【答案】（1）820，4.7；（2）不能在犯错的概率不超过0.05的前提下认为视力与学习成绩有关系.试题解析： （1）设各组的频率为()1,2,3,4,5,6i f i =，由图可知，第一组有3人，第二组7人，第三组27人，因为后四组的频数成等差数列， 所以后四组频数依次为18212427、、、则后四组频率依次为18.0021.24.027.0、、、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分 视力在0.5以下的频率为3727242182++++=人， 故全年级视力在0.5以下的人数约为821000820100⨯=人．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分 设100名学生视力的中位数为x ，则有()()()0.150.35 1.350.2 4.60.240.20.5x ++⨯+-⨯÷=， 4.7x ≈．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分 （2）()2210042163482003.509 3.8415050762457k ⨯-⨯==≈<⨯⨯⨯．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分 因此在犯错误的概率不超过05.0的前提下认为视力与学习成绩没有关系．．．．．．．．．．．．．．12分 考点：1、频率分布直方图；2、独立性检验. 19.（本小题满分12分）如图，四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为平行四边形，PA ⊥底面ABCD ，M 是棱PD 的中点，且2,22PA AB AC BC ====．（1）求证：CD ⊥平面PAC ；（2）如果N 是棱AB 上一点，且三棱锥N BMC -的体积为13，求AN NB的值．【答案】（1）证明见解析；（2）1ANNB=．试题解析：（1）连结AC ，因为在ABC ∆中，2,BC 22AB AC ===222BC AB AC =+，所以AB AC ⊥．因为//AB CD ，所以AC CD ⊥． 又因为PA ⊥底面ABCD ，所以PA CD ⊥，因为AC PA A =，所以CD ⊥平面PAC ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）设BNx AB=，因为PA ⊥底面ABCD ，M 是棱PD 的中点， 所以24N BMC M BNC M ABC M ABCD P ABCD x xV V xV V V -----====，∴(112222433N BMC x V -=⨯⨯⨯=，解得12x =，所以1ANNB=．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分考点：1、线面垂直；2、锥体的体积. 20.（本小题满分12分）已知圆心在x 轴上的圆C 过点()0,0和()1,1-，圆D 的方程为()2244x y -+=．（1）求圆C 的方程；（2）由圆D 上的动点P 向圆C 作两条切线分别交y 轴于,A B 两点，求AB 的取值范围． 【答案】（1）()2211x y ++=；（2）522,4⎡⎤⎢⎥⎦． 【解析】试题分析： （1）建立方程组()2222211a r a r⎧=⎪⎨--+=⎪⎩⇒ 1,1a r =-=⇒圆C 的方程为()2211x y ++=；（2）设圆D 上的动点P 的坐标为()00,x y ⇒()220044x y -+=⇒()2200440y x =--≥⇒026x ≤≤． 设PA 的方程为：()010y y k x x -=-⇒点A 的坐标为()0100,y k x -，同理可得点B 的坐标为()0200,y k x -⇒120AB k k x =-，因为,PA PB 是圆C 的切线，所以12,k k 满足00211k y kx k -+-=+⇒即12,k k 是方程()()2220000022110x x k y x k y +-++-=的两根⇒()0012200201220021212y x k k x x y k k x x ⎧++=⎪+⎪⎨-⎪=⎪+⎩⇒()()22000120002200412122y y x AB k k x x x x x x -+⎡⎤=-=-+⎢⎥+⎣⎦ ()02056222x x -=+．设()()0020562x f x x -=+，则()()00305222x f x x -+'=+⇒知()0f x 在222,5⎡⎫⎪⎢⎣⎭上是增函数，在22,65⎛⎤ ⎥⎝⎦上是减函数⇒()0max 225f x f ⎛⎫=⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭2564=()()(){}0min 131min 2,6min ,484f x f f ⎧⎫===⎡⎤⎨⎬⎣⎦⎩⎭⇒以AB 的取值范围为522,⎡⎤⎢⎥⎦．（2）设圆D 上的动点P 的坐标为()00,x y ，则()220044x y -+=， 即()2200440y x =--≥，解得026x ≤≤，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分由圆C 和圆D 的方程可知，过点P 向圆C 所作的两条切线的斜率必存在， 设PA 的方程为：()010y y k x x -=-，则点A 的坐标为()0100,y k x -， 同理可得点B 的坐标为()0200,y k x -，所以120AB k k x =-， 因为,PA PB 是圆C 的切线，所以12,k k1=，即12,k k 是方程()()2220000022110x x k y x k y +-++-=的两根，即()0012200201220021212y x k k x x y k k x x ⎧++=⎪+⎪⎨-⎪=⎪+⎩，所以120AB k k x x =-=， 因为()220044y x =--，所以AB =．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分设()()0020562x f x x -=+，则()()00305222x f x x -+'=+．由026x ≤≤，可知()0f x 在222,5⎡⎫⎪⎢⎣⎭上是增函数，在22,65⎛⎤⎥⎝⎦上是减函数，所以()0max 2225564f x f ⎛⎫==⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭，()()(){}0min 131min 2,6min ,484f x f f ⎧⎫===⎡⎤⎨⎬⎣⎦⎩⎭，所以AB的取值范围为4⎦．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分 考点：1、圆的方程；2、直线与圆. 21.（本小题满分12分） 已知函数()()ln 1af x x a R x =+∈+在1x =处的切线方程为8190x y +-=． （1）求,a b ；（2）如果函数()()g x f x k =-仅有一个零点，求实数k 的取值范围．【答案】（1）当1x >时，()()11f x f >=，当1x =时，()()11f x f ==，当1x <时，()()11f x f <=；（2）3ln 2k >-或3ln 22k <+.（2）当92a =时⇒()()9ln 21f x x x =++，其定义域为()0,+∞，令 ()()()()2212021x x f x x x --'==+ ⇒ 121,22x x == ⇒当102x <<或2x >时，()0f x '>；当122x <<时，()0f x '<⇒函数()f x 在10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭上递增，在1,22⎛⎫⎪⎝⎭上递减，在()2,+∞上递增⇒()f x 的极大值为13ln 22f ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，极小值为()32ln 22f =+，又当0x +→时，()f x →-∞；当x →+∞时，()f x →+∞，⇒3ln 2k >-或3ln 22k <+．试题解析： （1）当2a =时，()2ln 1f x x x =++，其定义域为()0,+∞，因为()()()222211011x f x x x x x -+'=+=>++，所以()f x 在()0,+∞上是增函数， 故当1x >时，()()11f x f >=；当1x =时，()()11f x f ==； 当1x <时，()()11f x f <= （2）当92a =时，()()9ln 21f x x x =++，其定义域为()0,+∞， ()()()()()22212912121x x f x x x x x ---'=+=++，令()0f x '=得121,22x x ==，因为当102x <<或2x >时，()0f x '>；当122x <<时，()0f x '<， 所以函数()f x 在10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭上递增，在1,22⎛⎫ ⎪⎝⎭上递减，在()2,+∞上递增且()f x 的极大值为13ln 22f ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，极小值为()32ln 22f =+，又当0x +→时，()f x →-∞；当x →+∞时，()f x →+∞， 因为函数()()g x f x k =-仅有一个零点，所以函数()y f x =的图象与直线y k =仅有一个交点．所以3ln 2k >-或3ln 22k <+； 考点：1、函数的极值；2、函数的零点；3、函数与不等式.【方法点晴】本题考查函数的函数的极值、函数的零点、函数与不等式，涉及分类讨论思想、数形结合思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型. 利用导数处理不等式问题.在解答题中主要体现为不等式的证明与不等式的恒成立问题.常规的解决方法是首先等价转化不等式，然后构造新函数，利用导数研究新函数的单调性和最值来解决，当然要注意分类讨论思想和转化化归思想的应用.请考生在第22、23二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.解答时请写清题号. 22.（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程以直角坐标系的原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴，且两个坐标系取相等的长度单位．已知直线l 的参 数方程为1cos sin x t y t αα=+⎧⎨=⎩（t 为参数，0απ<<），曲线C 的极坐标方程为2sin 4cos ρθθ=．（1）求曲线C 的直角坐标方程；（2）设直线l 与曲线C 相交于A B 、两点，当α变化时，求AB 的最小值． 【答案】（1）24y x =；（2）4． 【解析】试题分析：（1）由2sin 4cos ρθθ=⇒()2sin 4cos ρθρθ=⇒曲线C 的直角坐标方程为24y x =；（2）将直线l 的参数方程代入24y x =⇒22sin 4cos 40t t αα--=⇒1212224cos 4,sin sin t t t t ααα+==-， ∴()2212121242216cos 1644sin sin sin AB t t t t t t αααα=-=+-=+=⇒当2πα=时，AB 的最小值为4．考点：坐标系与参数方程.【方法点晴】本题主要考查参数方程、极坐标方程和韦达定理，由于涉及直线参数的几何意义，具有一定的难度，属于中等题型.解此类题型时要注意熟练掌握直角坐标方程(普通方程)、参数方程和极坐标方程三者之间的互化，并应掌握相关定义和性质，特别要熟练掌握直线参数的几何意义及其应用，它的几何意义可以大大降低题目的计算量，对于提高解题速度和解题质量很有帮助. 23.（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 已知函数()121f x m x x =---+． （1）当5m =时，求不等式()2f x >的解集；（2）若二次函数223y x x =++与函数()y f x =的图象恒有公共点，求实数m 的取值范围．【答案】（1）4|03x x ⎧⎫-<<⎨⎬⎩⎭；（2）4m ≥． 【解析】试题分析：（1）当5m =时⇒()()()()361211431x x f x x x x x +<-⎧⎪=-+-≤≤⎨⎪->⎩，由()2f x >⇒不等式的解集为4|03x x ⎧⎫-<<⎨⎬⎩⎭；（2）由二次函数()222312y x x x =++=++⇒该函数在1x =-取得最小值2， 因为()()()()311311311x m x f x x m x x m x ++<-⎧⎪=--+-≤≤⎨⎪-+->⎩在1x =-处取得最大值2m -，⇒22m -≥⇒4m ≥．考点：不等式选讲.。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高三英语上学期期中试题(含答案)
河南省郑州市第一中学2017～2018学年高三上学期期中考试英语试题说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分150分，考试时间120 分钟。
2.将第I卷的答案代表字母填（涂）在第II卷的答题卷（答题卡）中。
考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
第I卷注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号及考试科目填涂在答题卡上。
2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在本试卷上，否则无效。
第一部分听力（共20小题；每小题1.5分，共30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How did the speakers get to the post office?A.By car.B. By bike.C.On foot.2. What will the speakers do tomorrow?A.Stay with their children.B. Go to a party.C. Visit the woman’s mother.3. Why is Wendy angry with the man?A.He broke her iPad.B. He speaks ill of her.C. He doesn’t work carefully.4. Why is the man going to the States?A.For a holiday.B. To study.C. On business.5. What does the man think of the film?A.He has no idea,B. It is boring.C. It is interesting.第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话。
2017-2018学年河南省郑州一中高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷一.单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．金属氧化物都能和水反应B．Fe（OH）3胶体带正电C．往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的2．（3分）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩aN A尔质量是aN A g④ag该氯原子所含的电子数为17mol。
A．①③B．①②C．②④D．②③3．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥4．（3分）在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L5．（3分）同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同6．（3分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度7．（3分）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A．30g•mol﹣1B．60g•mol﹣1C．90g•mol﹣1D．120g•mol﹣18．（3分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L9．（3分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣10．（3分）下列说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质11．（3分）在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2SO4D．NaCl12．（3分）以下电离方程式书写正确的是（）A．H2S2H++S2﹣B．CaCO3=Ca2++CO32﹣C．NaHCO3Na++HCO3﹣D．NaHS=Na++H++S2﹣13．（3分）将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为（）A．1：50 B．1：25 C．2：75 D．1：5114．（3分）表中评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D15．（3分）浓硝酸受热分解：4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：416．（3分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ二、解答题（共5小题，满分52分）17．（6分）根据反应式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2④KClO3+6HCl═KCl+3C12↑+3H2O，回答下列问题：（1）判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+、Cl﹣D．Fe2+、Cl﹣、I﹣、Br﹣（2）写出一个含Br2、I2的离子方程式，并用双线桥法表示出该反应中的电子转移情况．（3）反应④中，当生成标况下67.2L的C12时，反应过程中转移的电子数为．18．（16分）填写下列空白：（1）标准状况下，1.1g 某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是．（2）标准状况下，密度为1.25g•L﹣1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为．（3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将ag 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=．（4）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为mol/L．（5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为（6）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是和．19．（6分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式．20．（18分）实验室中需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有：①洗涤仪器②把称量好的CuSO4晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．③把②所得溶液小心转入500mL容量瓶中．④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑥将容量瓶的瓶塞塞紧，并充分摇匀．（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．（2）本实验用到的主要仪器有．（3）以下配制溶液的做法正确的是．A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，配成480mL溶液D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液（4）下列因素使所配溶液浓度与指定配置的浓度相比会有何变化？（填“偏高““偏低“或“无影响“）①称量时当砝码总质量为12g，游码读数为0.5g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药物放颠倒了，则结果．②转移溶液时，未洗涤溶解固体的烧杯，则结果．③容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就马上用来配制溶液，则结果．④定容时俯视观察刻度，则结果．（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：．②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤③），不慎有液滴滴在容量瓶外面：．21．（6分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2017-2018学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．金属氧化物都能和水反应B．Fe（OH）3胶体带正电C．往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的【分析】A．活泼的金属氧化物能与水反应；B．胶体不带电；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；D．胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A．活泼的金属氧化物能与水反应，故不是所有的金属氧化物都能与水反应，故A错误；B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，而不是消毒，故D错误，故选：C。
郑州市高三上学期期中化学试卷A卷(考试)
郑州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D . 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振2. （2分）将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNAB . x=2yC . 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D . 2x=y3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C . Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D . K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣4. （2分） (2016高一上·延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA5. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式7. （2分）黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
说明：1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择理）满分100分，考试时间90分钟.2。
将第I卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N-14 Na—23 Mg—24 A1-27 S-32 Cl—35.5 K-39 Mn—55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分,共48分。
1. 下列描述中，不正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C.制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D。
化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。
25℃、l01KPa时,16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0。
B.在标准状况下，含NA5 N A个C。
lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D.标准状况下,4。
48 L的水中含有H2O分子的数目为0。
2 NA3。
下表中评价合理的是4。
某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A。
Mg2+、NH4—、Cl— B.Ca2+、Ba2+、Br-C.Na+、Cl-、ClO—D。
Al3+、HCO3—、Cl—5。
下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B。
1000 mL 2。
5 mol/L NaCl溶液C。
l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mLlmol/LalCl3溶液6.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的摩尔质量为aN A gD。
【试卷】河南省郑州一中2017届高三上学期期中考试化学试卷含答案
【关键字】试卷郑州一中2017届高三上学期期中考试化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。
3.可能用到的原子量：H 1、N 14、O 16、Cl 35.5、Al 27、Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1. 下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化复原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是复原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D．3mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子6. 现有两份氨水。
河南省郑州市五校联考高三上学期期中考试(化学).doc
郑州市—上期期中五校联考高三年级化学试题（理科）命题学校：郑州市第十七中学可能用到的相对原子质量：H: 1 N：14 O: 16 S: 32 Cu: 64 Fe:56第一卷（选择题，共48分）（本卷共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项正确）1．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（）。
A．此干燥剂为混合物 B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C．其中钙元素的存在形态为游离态 D．此干燥剂可以食用2．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是 ( )A. 4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B. 4822Ti和5022Ti核外均有5个电子层C．4822Ti和5022Ti互称为同位素 D. 4822Ti与5022Ti为同一核素3．下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中4．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－6. 工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016-2017学年河南省郑州一中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．1．下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴3．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：44．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子6．现有两份氨水．一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol•L﹣1．下列说法不正确的是（）A．c2＜2c1B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol•L﹣1C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D．向100g 质量分数为2w%的氨水中加入100g水，即得质量分数为w%的氨水7．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液9．下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小10．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为b＞3＞aC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大11．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A．1 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．2.5 mol•L﹣112．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F 水溶液中含有HF，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率14．利用1L 3mol•L﹣1的盐酸、1L 3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol15．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣116．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．固体总质量不变二、非选择题：本题共6大题，共52分．17．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式：．（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显色．的化学式为；的化学式为；的结构式为；的晶体类型是．18．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为g．（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是．（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3﹣三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线．19．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF 的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl 采用的方法是．20．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）（图2）．实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．21．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ•mol﹣1②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ•mol﹣1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是．（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）．A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n （氨）/n（丙烯）约为，理由是．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为．2016-2017学年河南省郑州一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．1．下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；B．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应．【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；B.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病，故C正确；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；故选D．2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴【考点】氧化还原反应．【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．3．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，O 元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题．【解答】解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是﹣2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．故选D．4．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，操作Ⅰ是加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，趁热过滤，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶析出KNO3，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体．【解答】解：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，析出氯化钠晶体，趁热过滤，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体．故选C．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据2mol钠生成1mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫分子；C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；D、根据四氧化三铁中铁元素的价态来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的个数是0.5N A，故A正确；B、Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子，生成的是二氧化硫分子，故B错误；C、由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol 原子即2N A个，故C错误；D、3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8 mol电子，即8N A个，故D正确．故选D．6．现有两份氨水．一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol•L﹣1．下列说法不正确的是（）A．c2＜2c1B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol•L﹣1C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D．向100g 质量分数为2w%的氨水中加入100g水，即得质量分数为w%的氨水【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．利用c=计算氨水的物质的量浓度，且氨水溶液的浓度越大其密度越小，以此来解答；B．根据c=计算；C．根据将两溶液等质量混合后，因为氨水溶液的浓度越大其密度越小，所以混合后c＜0.5（c1+c2）mol•L﹣1分析；D．根据质量分数=×100%计算．【解答】解：A．利用c=，则有c1=，c2=，又因为氨水溶液的浓度越大其密度越小，所以ρ1＞ρ2，则c2＜2c1，故A正确；B．将两溶液等体积混合后，则所得溶液的物质的量浓度为c===0.5（c1+c2）mol•L﹣1，故B正确；C．将两溶液等质量混合后，因为氨水溶液的浓度越大其密度越小，所以混合后c＜0.5（c1+c2）mol•L﹣1，则不可能恰好与0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀，故C错误；D．向100g 质量分数为2w%的氨水中加入100g水，则所得溶液质量分数=×100%=×100%=w%，故D正确；故选C．7．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应的能量变化规律；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；中和滴定．【分析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；B．温度过高，酶失去催化活性；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变．【解答】解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．故选A．8．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【考点】氯气的化学性质．【分析】在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析判断选项．【解答】解：在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；故选A．9．下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【考点】反应热和焓变．【分析】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小．【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确．故选D．10．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为b＞3＞aC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、温度越高CH4的体积分数越小；B、水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小；C、X点对应起始的量，而不是平衡时；D、增大压强，平衡逆向移动．【解答】解：A、温度越高CH4的体积分数越小，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热，所以该反应的焓变△H＞0，故A正确；B、水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以Z的大小为b＞3＞a，故B正确；C、X点对应起始的量之比，而不是平衡时，故C错误；D、增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ（CH4）增大，故D正确；故选C．11．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A．1 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．2.5 mol•L﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】该反应过程为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，△m=2，根据所得滤液的质量比原来增重1g计算氯化铁的物质的量浓度．【解答】解：该反应过程为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，△m 设原FeCl3溶液的物质的量浓度为cmol/L，则有234﹣32=20.5c1g所以0.5c=1，解得c=2mol/L，故选C．12．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F 水溶液中含有HF，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用．【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B．氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C．海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；D．常温下铁在浓硫酸中钝化．【解答】解：A．某吸热反应能自发进行，△H＞0的反应能够自发进行时，满足△H﹣T△S ＜0，△S必须大于0，故A正确；B．氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，存在于海底，故C正确；D．常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；故选D．13．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水、生石灰为固液混合制备氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B．浓盐酸、浓硫酸混合时，盐酸易挥发，HCl使湿润的pH试纸变红；C．浓盐酸、二氧化锰加热可生成氯气，氯气可氧化KI，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO；D．亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化硫，具有漂白性．【解答】解：A．浓氨水、生石灰为固液混合制备氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH3为碱性气体，故A正确；B．浓盐酸、浓硫酸混合时，盐酸易挥发，HCl使湿润的pH试纸变红，则HCl为酸性气体，故B正确；C．浓盐酸、二氧化锰加热可生成氯气，氯气可氧化KI，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，先变蓝后褪色，但氯气不具有漂白性，故C错误；D．亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化硫，品红试液褪色，可知具有漂白性，故D正确；故选C．14．利用1L 3mol•L﹣1的盐酸、1L 3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】涉及到的方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，结合方程式判断．【解答】解：n（HCl）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知生成1molAlCl3，n（NaOH）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知生成3molNaAlO2，则由可知3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓可知生成4molAl（OH）3，故选C．15．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A．该反应中太阳能转化为化学能；B．放热反应的焓变小于0，而该反应的焓变大于0，为吸热反应；C．催化剂只影响反应速率，不影响焓变；D．根据盖斯定律，将热化学方程式③﹣④可得目标反应．【解答】解：A．根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成光能，故A 错误；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，故B错误；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，故C错误；D．②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1，③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，③﹣②可得：反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=（+206.1kJ•mol﹣1）﹣（+131.3kJ•mol﹣1）=+74.8kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．16．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．固体总质量不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．【解答】解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C 正确；D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；故选C．二、非选择题：本题共6大题，共52分．17．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl﹣+2O2OH﹣+2↑+Cl2↑．（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显紫色．3。