高二化学导学案

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高二化学选择性必修3导学案第三章第一节

第三章烃的衍生物第一节卤代烃[明确学习目标] 1.掌握卤代烃发生取代反应和消去反应的条件及有关反应方程式。

2.掌握卤代烃中确定卤素原子种类的方法。

卤代烃1．定义烃分子中的氢原子被□01卤素原子取代后生成的化合物，官能团是□02碳卤键。

2．分类3．物理性质状态常温下，大多数卤代烃为□07液体或□08固体溶解性所有卤代烃都□09不溶于水，可溶于大多数有机溶剂溴乙烷1．分子结构2．物理性质溴乙烷为密度比水大的无色液体，沸点为38.4 ℃，□05难溶于水，可溶于多种有机溶剂。

3．化学性质(1)取代反应(水解反应)①条件：□06NaOH 水溶液、□07加热。

②反应方程式：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr 。

(2)消去反应①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中□08脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含□09不饱和键化合物的反应。

②卤代烃的消去反应a ．条件：□10强碱的醇溶液、加热。

b ．反应方程式：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△□11CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)CH 3CH 2Cl 的沸点比CH 3CH 3的沸点高。

( ) (2)溴乙烷与NaOH 水溶液共热生成乙烯。

( )(3)卤代烃属于烃。

()(4)溴乙烷通常用乙烯与溴化氢反应来制取。

()(5)氯乙烯能加成聚合生成聚氯乙烯。

()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√2．运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂(沸点约为12 ℃)进行冷冻麻醉处理。

关于氯乙烷的说法不正确的是()A．在一定条件下能发生水解反应B．一定条件下反应可以制备乙烯C．该物质易溶于水D．该物质官能团的名称是碳氯键答案 C解析卤代烃都不溶于水，C错误。

1.1.3电子云与原子轨道(导学案)高二化学(人教版2019选修第二册)

第一章原子结构与性质第一节原子结构第三课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理【学习目标】1.了解核外电子运动、电子云轮廓图和核外电子运动的状态。

2. 了解泡利原理和洪特规则，会书写和说明136号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式【学习重点】泡利原理和洪特规则在轨道表示式书写中的应用【学习难点】电子的运动状态和电子云轮廓图【课前预习】旧知回顾：1、能级能量大小的判断方法：①先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)< E(nd)< E(nf) ……②不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高。

③不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同。

2、构造原理示意图中，从1s至5s电子的排布顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s新知预习：1、电子云：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云2、原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道3、泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称为泡利不相容原理）4、洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则5、能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理【课中探究】情景导入：通过刚才的视频，我们发现，电子的运动状态是很复杂的，那么电子到底是如何运动的，视频中提到的电子构成的概率云，自旋又指的是什么，通过今天的学习，我们就能解决这些问题。

一、电子云与原子轨道任务一、了解电子云的相关内容V P【学生活动】阅读教材P 12第14自然段，了解电子云，回答下列问题：1、概率密度的表达式及相关物理量的含义？用P 表示电子在某处出现的概率，V 表示该处的体积，则称为概率密度，用ρ表示。

高二化学导学案：2.2 分子的立体构型(第3课时)(新人教版选修三)

《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【回顾与思考】为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？？【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格配合物并举例说明。

[【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释配位键的形成。

【知识拓展】查阅资料，了解“配合物的组成”、“配合物的命名”等知识。

【典例解悟】下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。

2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。

3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。

如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。

【对点练习】1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl －C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是()A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素【课后作业】1．对配位体的正确说法是()A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子。

高二化学选择性必修3导学案第二章第三节

第三节芳香烃[明确学习目标] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。

2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，认识苯与其侧链烷基在性质上的相互影响。

苯的结构与化学性质1．苯的结构特点2．苯的物理性质颜色状态气味密度溶解性无色液态有特殊气味比水小不溶于水，易溶于有机溶剂3．苯的化学性质苯的同系物1．苯的同系物的概念(1)概念：苯环上的氢原子被□01烷基取代所得到的一系列产物。

(2)结构特点：分子中只有一个□02苯环，侧链都是□03烷基。

(3)通式：□04C n H2n－6(n>6)。

2．苯的同系物的物理性质苯的同系物一般具有类似于苯的气味的□05无色液体，□06不溶于水，□07易溶于有机溶剂，密度比水□08小。

3．苯的同系物的化学性质苯的同系物中由于苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物的化学性质产生一定的影响。

甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可以发生□09取代反应，硝基取代的位置均以甲基的□10邻、对位为主。

其中生成三硝基取代物的化学方程式为：1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)苯的结构简式可写为“”，说明苯分子中碳碳单键和碳碳双键是交替排列的。

()(2)苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物中都含有苯环，所以是官能团。

()(3)符合C n H2n－6(n≥6)通式的烃一定是苯及其同系物。

()(4)苯的一氯代物只有一种结构，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在单双键交替排列的形式。

()(5)乙烯、乙炔和苯都属于不饱和烃，所以它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

()(6)相同物质的量的苯和甲苯与氢气完全加成时消耗的氢气的量相同。

()(7)甲苯在一定条件下与硝酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×2．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是() A．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应答案 C解析苯使溴水褪色是因为溴易溶于苯，发生了萃取，是物理变化；乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应，是化学变化。

高二化学选择性必修3导学案第三章第二节第二课时

第二课时酚[明确学习目标] 1.了解苯酚的组成和结构特点。

2.掌握苯酚的重要性质及其检验方法。

3.了解醇和酚结构的差别，能举例说明有机物分子中基团之间存在相互影响。

酚苯酚1．分子组成与结构2．物理性质(1)纯净的苯酚是□06无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化，呈粉红色。

(2)苯酚室温下在水中的溶解度为9.2 g，当温度高于65 ℃时，能与水□07混溶，苯酚易溶于□08有机溶剂。

(3)苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用□09酒精洗涤。

3．重要的化学性质(1)苯酚的弱酸性现象：①液体浑浊，②液体变澄清，③④液体变浑浊。

对应化学方程式为：(2)取代反应化学方程式为此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。

(3)显色反应遇Fe3＋呈□15紫色，可用于□16检验苯酚的存在。

4．苯酚的用途苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造□17酚醛树脂、染料、医药、农药等。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)常温下苯酚为粉红色晶体。

()(2)实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗。

()(3)含有的官能团相同，化学性质相似。

()(4)乙醇和苯酚都能与Na、NaOH反应。

()(5)苯酚有毒，但其水溶液可用作消毒剂。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列物质属于酚类的是()答案 B解析无苯环，属于醇类；属于酚类；属于芳香醇；属于醚，酚类是—OH直接与苯环相连的一类有机物。

3．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A．蒸馏水B．无水乙醇C．煤油D．苯酚溶液答案 C解析钠不与煤油反应，故少量的钠可保存在煤油中。

4．A、B的结构简式如下：(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________；B分子中含有的官能团的名称是___________________________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液反应？______________________________；B能否与氢氧化钠溶液反应？____________________________________。

高中化学必修二(全册)导学案

第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。

族的结构：。

[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

高二化学学业水平测试全部复习导学案

第01讲物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、了解分散系和胶体。

【学习过程】【自主学习】A1【问题探究】B例：①Na ②Cl 2 ③FeCl 3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH 3COONH 4 ⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。

【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为、、和四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为和两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为和两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为和两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。

2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。

强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

3.各分散系的比较：……特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。

应用：区别溶液与胶体。

5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）【练习达标】C一、选择题1．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是( ) A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是( ) A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

高二化学选择性必修3导学案第一章第一节第一课时

第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第一课时有机化合物的分类方法[明确学习目标] 1.通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。

2．了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。

依据碳的骨架分类1．依据碳骨架分类2．相关概念(1)仅含□10碳元素和氢元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称烃。

(2)烃分子中的□11氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

依据官能团分类1．官能团决定有机化合物特性的□01原子或□02原子团叫官能团。

2．有机化合物的主要类别1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)所有的有机物都有官能团，甲苯的官能团是苯环。

()(2)丙烯分子中存在的官能团名称是双键。

()(3)乙醛的官能团是—COH。

()(4)属于环状化合物而且是芳香族化合物。

()(5)含相同官能团的有机化合物一定是同类有机物。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列各物质，有的含有多个官能团。

请填写下列空白(填编号)：(1)属于脂肪烃的有________。

(2)属于芳香烃的有________。

(3)属于醇类的有________。

(4)属于酚类的有________。

(5)属于羧酸类的有________。

(6)属于酯类的有________。

(7)属于酰胺类的有________。

答案(1)①(2)⑧(3)④⑤(4)⑥(5)②④(6)⑦(7)⑩知识点一碳骨架分类概念辨析1．脂环化合物和芳香族化合物的区别(1)脂环化合物不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物。

它们的性质与脂肪族化合物相似，如。

(2)芳香族化合物含有一个或多个苯环，具有一些特殊的性质，如。

2．芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物的关系续表[解析]A、C、D三项中有机物的分子结构中均含有苯环，属于芳香族化合物。

【文档】高中化学必修二全套导学案(20份)人教课标版11

来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时苯【预习目标】记着苯的物理性质能说出苯的特别构造能说出苯的主要化学性质【预习问题】1、苯的物理性质：色、气味液体，密度比水，剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃，若用2、苯分子的构造溶于水，冷却，可凝固成毒，是一种重要溶色体分子式构造式构造简式（凯库勒式）3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式⑵苯的代替反响：①苯与液溴的反响：化学方程式溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水②苯与硝酸的反响：反响方程式：硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。

⑶苯的加成反响在镍催化下，与氢气加成：反响方程式：【提出迷惑】课内研究教案【学习目标】知识与技术要求：1）记着苯的物理性质、构成和构造特色。

2）会写苯的焚烧反响、卤代反响、硝化反响、加成反响等化学方程式。

过程与方法要求1）经过剖析推断苯的构造，提升依占有机物性质推断构造的能力。

2）经过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

感情与价值观要求：经过化学家发现苯环构造的历史学习，体验科学家艰辛研究、获取成功的过程，培育用科学看法对待事物的看法。

【要点与难点】难点：苯分子构造的理解要点：苯的主要化学性质。

【课始检测】（1）烷烃、烯烃焚烧的现象？2）烷烃、烯烃的特色反响是什么？科学史话】认真阅读科学史话”（苯的发现和苯分子构造学说），回答苯分子应当拥有如何的构造？【研究问题1】(1)若苯分子为链状构造，依据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？_______(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_______状链，即平面六边形环。

2.各碳原子之间存在_________________交替形式凯库勒以为苯的构造式：___________；构造简式为：_________【研究问题2】若苯分子为上述构造之一，则其应拥有什么重要化学性质？如何设计实考证明你的猜想？重要化学性质设计实验方案【着手实验】教材第69页实验3－1从实验下手认识苯的物理、化学性质特色。

高二化学导学案

省句中高二化学导学案《化学反应原理》课题：原电池的工作原理（2）【自学目标】1．进一步巩固原电池的工作原理2．掌握原电池原理的应用3．学会书写原电池电极方程式及电池总反应式的书写。

【教学重难点】原电池工作原理的应用、电极方程式的书写【自主学习】二、原电池原理的应用1、比较金属的活泼性例：把a、b、c、d 4种金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可构成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。

那么这4种金属的活动性顺序为（）A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a2、加快化学反应速率例：100mL浓度为 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A. 加入适量的 6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液3、金属的防腐4、制作化学电源三、原电池的电极反应式的书写——依据总反应式书写原电池的电极反应式1．从氧化还原的角度认识总反应，分析电子转移的方向和数目，明确氧化剂和还原剂。

2．注意总反应式的发生条件（对于可逆电池，应把放电看做原电池），判断出它的正负极。

3．对于原电池来讲要注意关注介质条件。

4．依据介质条件书写电极反应式要遵循质量守恒和电荷守恒规律，注意难溶物质要写成化学式。

负极（—）：还原剂－ne－＝氧化产物正极（+）：氧化剂+ ne－＝还原产物5．检验：所写两电极反应式相加，应是原电池的总反应式，否则是错误的。

四、化学电源１、化学电池分类化学电池一次电池二次电池燃料电池定义电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。

又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用。

广西平南县中学高二化学苯导学案

广西平南县中学高二化学：苯●导学目的：1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质 2、理解苯分子结构的特殊性●预习大纲：1、苯的物理性质状态颜色气味熔点沸点液态时密度溶解性苯水2、苯的结构：分子式结构式结构简式苯分子的结构特点3、苯的化学性质：易，难，难反应类型反应方程式反应现象在空气中燃烧与溴反应与浓硝酸反应与浓硫酸反应与氢气反应●预习习题：1、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应D．萃取过程2、下列有关苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色3、关于苯的下列说法正确的是（）A．苯的分子是环状结构，其性质与环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有Ｃ＝Ｃ，因此苯的性质与烯烃相似Ｃ．苯的分子式是C6H6 ，分子中的C远没有饱和，可以使溴水褪色D．苯环中碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应难发生加成反应4、下列反应中不属于取代反应的是（）A．在催化条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯C．苯与浓硫酸共热制苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷5、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯与水B．溴苯与溴C．硝基苯与水D．硝基苯与溴6、下列属于制硝基苯的实验操作是（）A．温度控制在55℃～60℃的水浴中加热 B．使用铁作催化剂C．不须安装冷凝回流装置 D．迅速升温到170℃●导学训练：1、有关化学用语正确的是（）A ．乙烯的结构式 C 2H 4B ．丁烷的结构简式CH 3（CH 2）2CH 3C ．四氯化碳的电子式 Cl: C:ClD ．苯的分子式Cl2、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（） A ．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合物中，有油状物质生成；乙烯与水反应生成乙醇D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯反应3、某高速公路一辆运送化学药品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯卸入路边300m 的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周遍农田、水源造成严重污染B ．由于苯是一种一挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯的燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 4、下列各组物质中，能用酸性KMnO 4区别的是（）A ．丙烯乙烯B ．乙烯苯C ．甲烷苯D ．乙烷苯 5、下列叙述正确的是（）A ．丙烷分子中的三个碳原子一定在同一直线上B ．分子中所有原子在同一平面上C ．乙烷分子中所有原子可能在同一平面上D ．２－丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上6、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯同分异构体的数目是（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．47、下列烃完全燃烧后的产物CO 2和H 2O 的物质的量之比为2∶1的是（） A ．乙烷 B ．乙烯 C.乙炔 D . 苯8、将苯和浓溴水充分混合后静置，取上层液体于烧杯中加入一种物质后，发现烧瓶口有白雾产生，则加入的物质可能是（）Cl····ＢrA．NaOH B．Na C．FeBr3D．Fe班别姓名座号1 2 3 4 5 6 7 89、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

灌南高级中学高二化学导学案

灌南高级中学高二化学导学案
重要有机物之间的相互转化
主备：许素东校对：孙志平
学习目标：
1、写出典型代表物质的结构简式。

2、独立完成重要有机物之间的相互转化的方程式书写。

对照图表，同桌讨论，归纳重要官能的引入方法。

3、初步学会设计合理的有机合成路线。

学习重点、难点：
重点：官能团的引入与转化
难点：利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式；
掌握逆推法合成有机物的一般步骤和关键。

学习内容：
任务一：先填空，后写出每一步转化的方程式，注明反应条件、反应类型。

任务二：对照上图，同桌讨论，有机物转化过程中官能团是如何引入和转化的？
1、引入碳碳双键（烯烃）的方法：
2、引入卤素原子（卤代烃）的方法：
3、引入羟基（醇）的方法：
4、引入醛基（醛）的方法：
5、引入羧基（酸）的方法：
方法指导：逆向分析法：
目标产物中间物质中间物质原始材料
500℃-600℃
例：CH ≡CH 为原料合成聚氯乙烯。

例：以乙烯为原料，其它无机试剂自选，合成乙二酸乙二酯，结构简式如图所示
巩固练习2：从丙醇合成丙三醇，可采用下列四步反应：
CH 3CH=CH 2
CH 2ClCH=CH 2
1，2，3-三氯丙烷丙三醇综合提高：写出各步反应的化学方程式，并分别注明反应类型：。

高二化学导学案

高二化学导学案§4.4金属的电化学腐蚀与防护【使用说明与学法指导】1、请同学们认真阅读课本84~87页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记2、及时整理、自我点评，及时完成巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容3、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在笔记本上，多复习巩固。

【学习目标】1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。

2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。

3、了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。

自主·课前预习一、金属的电化学腐蚀1、金属腐蚀是___________与周围的气体或液体物质发生________________而引起损耗的现象。

金属腐蚀可分为___________和___________。

2、化学腐蚀：金属与接触到的或等直接发生反应而引起的腐蚀。

例如，。

3、电化学腐蚀：与接触时，会发生反应，比较的金属。

例如，。

4、从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子___________电子被___________的过程，但是腐蚀过程伴有电流产生，而腐蚀过程却没有。

在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多，腐蚀速率也___________。

二、金属的电化学防护1、金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池__________极的金属被腐蚀，作为__________极的金属不被腐蚀。

如果能让被保护金属成为______极，则该金属就不会被腐蚀。

要达到这个目的，通常可采用的方法有：、2、除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀方法还有很多种。

例如，还可以采用等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

预习自测1、下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀B.生铁比纯铁容易生锈C.钠放入水中后消失D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀2、下列事实不能用电化学理论解释的是（双选）（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C. 铝片不用特殊方法保存D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应3、下列叙述正确的是（双选）（）A、原电池中阳离子向负极移动B、原电池的负极发生氧化反应C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快4、下列说法正确的是（双选）（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化5、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜D．全部互动·课内探究【质疑探究】（质疑解疑、合作探究）课题一、金属的腐蚀问题1、金属腐蚀的共同点（本质）是什么？问题2、你认为金属在什么条件下易被腐蚀？【实验】验证钢铁在潮湿环境中易生锈【学生活动】根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式中性电解质：酸性电解质：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：【析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较】问题3、从以下几个方面比较电化学腐蚀和化学腐蚀课题二、金属的防护问题1、在船体上装锌块来避免船体遭受腐蚀，锌块须定期更换，思考其原因？问题2、牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池时，让被保护金属作，不反应受到保护；而附加的作，反应受到腐蚀。

高二化学《第三章第一节(第一课时)》导学案

高二化学《第三章第一节（第一课时）》导学案1、常见官能团的转化反应,写出相应的化学方程式④②CH2==CH2 CH3CH2OH CH3COOH⑨⑾⑦⑤①⑩⑧⑥ CH3CH2X CH3CHO ；；；；；课中探究案一、检查反馈，导入新课。

二、目标定位，确定重点。

[学习目标]：1、了解碳骨架的构建，知道碳骨架的构建包括碳链的增长或减短。

2、复习并掌握烯烃、卤代烃、醇、、醛、羧酸、酯之间的相互转化及反应类型三、自主探究，教师点拨。

[探讨学习1]、完成下列有机合成过程：①CH≡CH为原料合成[CH CH2 ]n Cl此过程中涉及到的反应类型有② CH2=CH2为原料合成CH2=CHCOOH 此过程涉及到的反应类型有③CH3CHO 和HCHO为原料合成CH2 =CHCHO OH一 CH3CHO+HCHO CH2 =CHCHO此过程中涉及到的反应类型有④由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。

⑤ 为原料制取3 KMnO4 ( )CH3C CCH3( )CH3CHCH3CH3 CH3 OH[探讨学习2]：通过对以上有机合成路线的分析，回答以下问题1、有机合成过程中，原料和目标产物在结构上发生了哪些变化？有机合成的关键是什么？2、碳链增长的途径有哪些？3、碳链缩短的途径有哪些？[探讨学习3]：课本109页[交流研讨]1、至少列出三种引入C=C的方法：(1)；如 (2)；如 (3)；如2、至少列出四种引入卤素原子的方法：(1)；如 (2)；如 (3)；如 (4)；如3、至少列出四种引入羟基(—1、下列反应可以使碳链增长的是A、CH3CH2CH2CH2Br与NaCN共热B、CH3CH2CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热C、CH3CH2CH2CH2Br与NaOH的水溶液共热D、CH3CH2CH2CH3(g)与Br2（g）光照2、下列反应可以使碳链减短的是A、持续加热乙酸钠和碱石灰的混合物B、裂化石油制取汽油C、乙烯的聚合反应D、溴乙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热3、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br ＋2Na →CH3CH2CH2CH3 ＋2NaBr。

高二化学导学案

高二化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是高二年级的化学课程，以“导学案”形式进行。

教学任务是在教师的引导下，使学生通过自主探究、合作学习等方式，深入理解化学知识，掌握化学基本技能，培养科学思维方法，提高解决实际问题的能力。

教学内容涵盖化学基础知识、化学实验技能、化学与生活等方面的内容。

2、教学对象本教学设计的教学对象为高二年级的学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学概念、理论、实验操作等，具备一定的化学基础。

在此基础上，通过导学案的形式，引导学生主动探究、积极思考，提高他们的化学素养，为高考及未来的学习打下坚实基础。

同时，针对学生的个体差异，关注他们的兴趣、特长和需求，激发学习兴趣，培养良好的学习习惯和态度。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解并掌握化学基本概念、原理和定律，如摩尔概念、化学反应方程式、化学平衡等；（2）学会运用化学知识解决实际问题，如进行物质组成分析、化学计算等；（3）掌握化学实验的基本操作技能，能独立完成实验并正确处理实验数据；（4）了解化学与生活、生产、环保等方面的联系，提高学生的科学素养。

2、过程与方法（1）培养学生自主探究、合作学习的能力，使学生能够主动提出问题、解决问题；（2）通过导学案引导学生进行有效学习，培养学生的逻辑思维和批判性思维；（3）运用比较、分类、归纳、演绎等科学方法，提高学生分析问题和解决问题的能力；（4）加强实验教学，培养学生的实验操作能力、观察能力和创新能力。

3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的精神；（2）引导学生关注化学在生活、社会和科技领域中的应用，培养他们的社会责任感和使命感；（3）培养学生严谨、细致、求实的科学态度，提高他们面对问题的勇气和解决问题的信心；（4）通过化学学习，使学生认识到保护环境、节约资源的重要性，培养他们的环保意识和可持续发展观念。

在教学过程中，教师应关注学生的全面发展，将知识与技能、过程与方法、情感，态度与价值观三者有机结合，使学生在掌握化学知识的同时，提高自身综合素质。

高二金太阳化学导学案答案

高二金太阳化学导学案答案1、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）*A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)2、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子3、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚4、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位5、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异6、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大7、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱8、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)9、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱10、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] * A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素11、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮12、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水13、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮14、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科15、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草16、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法17、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮18、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应19、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头20、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] * A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环21、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱22、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类23、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类24、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案) B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂25、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] * A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应26、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类27、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素28、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯29、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] * A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸30、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)。

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