广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习钠及其重要化合物(三)教学设计

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钠及其化合物一轮复习教案资料

钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。

2、了解钠的重要化合物性质及其运用。

过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。

2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。

3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。

2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。

教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。

教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。

教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。

考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。

2、了解钠的重要化合物性质及其运用。

考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。

2．了解氧化钠和氢氧化钠。

展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。

引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。

2、展示导图。

思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。

学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。

高三一轮复习：钠及其化合物教案

钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。

近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。

后者主要出现在选择题中。

第一讲钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。

2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。

基础知识点一、钠1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。

2、化学性质：（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S（4）钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象解释浮————钠的密度比水小熔————钠的熔点低，反应为放热反应游————产生气体响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响红————反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。

典型例题：1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。

高三化学一轮复习钠及其重要化合物(三)教学设计

钠及其重要化合物
、
Na HCO3
其它
【高考知识点梳理】
碳酸钠与碳酸氢钠
2．转化
Na2CO3
①CO2＋H2O；②适量H＋
①固体加热；②适量OH－NaHCO3
深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH
－===CaCO
3↓＋C O 2－
3＋2H2O
(2)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示
(3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O
(5)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO2－3＋2H＋―→CO2↑＋H2O
2．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
3．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？
题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别
1．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。

(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是
_______(。

高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案

⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。

进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。

并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。

让学⽣带着⽬标学习。

⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。

⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。

第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。

然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。

第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。

写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：钠及其重要化合物

第7讲钠及其重要化合物复习目标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。

考点一钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。

质地________，可以用小刀切割，可导电导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。

②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。

(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。

如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。

总反应的离子方程式：_______________________________________。

②钠与熔融盐反应：___________________________________。

3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。

[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。

高考化学一轮复习第3章第1节钠及其化合物教学案新人教版

考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。

1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。

2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。

3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。

4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。

高考化学一轮复习第3章第1节钠及其化合物教学案新人教版考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。

⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。

(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2ONa 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1Na ＋和O 2－2之比为 2∶1氧的化合价－2 －1 颜色白色淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 222试剂现象反应原理并解释 SO 2气体－Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na 2O 2的强氧化性使之褪色2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。

钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版

钠及其化合物高三化学第一轮复习教学设计新课标人教版前言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA 代表成功， X 代表艰辛劳动， Y 代表正确方法， Z 代表少说空话。

这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上获得成功，一要靠勤劳，二要靠学习方法，三要靠效率。

化学复习中一定注意的四个招数招数一：善待课本，稳固双基，发掘隐形关系招数二：常常联想，擅长总结，掌握知识网络招数三：讲究方法，概括技巧，勇于号脉高考招数四：掌握要点，除去盲点，确实做好纠错方法指导原子构造夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光彩）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[ 少许 Na 煤油保留， Li 用蜡密封 ]化学性质：开朗（强复原性）㈠与氧气，硫，氯的反响㈡与水的反响㈢与硫酸铜容液、盐酸的反响考点打破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na → Na2O→ NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2 CO3★钠与含－ OH 物质的反响规律：取决于－ OH 氢原子的开朗性★与盐溶液的反响2、过氧化钠的构造及性质特色可表现氧化性、复原性，还可在必定条件下发生歧化反响，但主要以氧化性为主例（ 1）过氧化钠投入 FeCl2溶液中：强烈反响，有无色气体逸出，溶液中产生白色积淀，积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（2）过氧化钠投入品红溶液中：强烈反响，有无色气体逸出，品红溶液退色，加热也不恢复原色。

化学式Na2O2 2 Na O化合物种类离子化合物离子化合物化学键种类离子键离子键、非极性共价键颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反响Na22 2 222O+H O=2NaOH2Na O + 2H O=4NaOH+O2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+与 CO2 反响Na2O+CO2 =Na2 CO3O22Na O +4HCI=4NaCl+2H2O与盐酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O22 +O2用途————氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保留隔断空气、密封保留隔断空气，远离易燃物，密封保留生成条件常温下迟缓氧化焚烧或加热网络建立金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常有盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有 1 个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数挨次递加征电子层数挨次增加原子半径挨次增大焰色反响钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃察看）典例剖析1、将钠加到以下溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl溶液c、 1 mol/L 的盐酸溶液 d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反响强烈程度由强到弱的是 c b a d e感悟概括溶液中 c（H＋）越大，反响就越强烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反响）各 50ml ，将一小粒金属钠（密度为 0.97g/cm3）投入烧杯中，察看到的现象可能（）A 钠在水层中反响并四周游动B 钠逗留在苯层中不发生反响C 钠在苯的液面上反响并四周游动D 钠在苯与水的界面上反响并可上下跳动感悟概括钠与水和苯混淆物反响时，现象与纯水不一样3、相同大小的金属 Na 分别投入（ 1）饱和 NaCl 溶液；（2）NaHCO 3 溶液；（3）MgCl 2 溶液；（）饱和 4Cl 溶液。

广东省肇庆市实验中学高中化学第3章金属及其化合物

金属及其化合物-金属
金属复习
三维目标
知识与技能：巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质
情感、态度与价值观：在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣
授课题目
钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应
拟课时
第课时
明确目标
钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应
重点难点
重点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。
第二节：几种重要的金属化合物：
一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）
二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(O H)2、Al(OH)3、）
三、盐（NaCO反应
[讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。
[例题]
例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。（20g）
（2）Al(OH)3的两性
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
因材施教：
教学后记
例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。答案：1：3
例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。（A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。）

广东省肇庆市实验中学高中化学第一章化学反应与能量复习（3）教学设计新人教版选修4

化学反应与能量课题：高二化学反应与能量总复习题（理科）授课班级课时第4课时教学目的学问与技能1、把握反应热及其计算方法2、理解盖斯定律及其应用3、学会运用本节课的学问点解决实际问题过程与方法1、实行重点讲解和自主学习的方法，培育同学自学的力量和解决问题的本事。

2、活动探究，通过反应热与能源的把握学会归纳、比较力量。

情感态度价值观通过习题的讲解和了解能源进展的历史与前景，使同学生疏化学能源在反应热中要地位，体会化学的制造性和有用性，激发对化学科学学习的爱好。

重点盖斯定律、反应热的应用难点解题技巧课型讲授：习题：复习：争辩：其他：一、选择题（单项选择题，每题4分）1、下列说法正确的是：A、生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应肯定是吸热反应B、形成化学键所吸取的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应C、，硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应D、反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关2、下列说法正确的是：A、活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，肯定生成新的物质。

B、1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C、1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热D、对于反应：2SO2 + O2 2SO3△H＜0，上升温度时，正、逆反应速度都加快。

3、下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量B. 物质的燃烧热与参与反应的可燃物的物质的量有关C. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同D. 化学反应过程所吸取或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比4、肯定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2 mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为A．0.4mol／L·min B． 0.8mol／(L·min)C．1.6mol／L·min D．0.4mol／(L·min)5、已知450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的K＝0.02，则该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定6．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开头时，生成H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1mol 4mol/L硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10m L 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃二、选择题（有 2个选项符合题意，每题6分）7．在肯定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．υ（D消）=υ（C生）D．υ（B消）=υ（C消）8、已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，对该反应的下列说法中正确的是A、O2的能量肯定高于SO3的能量B．参与反应SO2和O2的总能量肯定高于生成的SO3的总能量C、恒容条件下，上升温度，平衡时SO2浓度增大D．缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向。

广东省肇庆市实验中学2019届高三化学一轮复习盐类水解（三）教学设计

盐类水解授课题目课题：盐类水解拟3 课时第 1课时明确目标1、学问与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。

2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。

3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。

4.把握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的推断方法。

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培育同学思维力量。

3、情感态度与价值观：对同学渗透冲突的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的训练重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。

难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的推断；离子浓度大小的比较。

，课型□讲授□习题□复习□争辩□其它教学内容设计师生活动设计【高考学问点梳理】师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）六、溶液中有关离子共存的推断 [反馈练习]：15-18T溶液中离子不能大量共存的缘由：能生成气体、沉淀、水、弱酸弱碱等难电离物质，或发生氧化还原反应。

一些离子的共存要考虑盐的水解：考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成（2）离子间发生氧化还原反应不能大量共存（3）离子间能发生互促水解（双水解），若有一种水解产物离开体系则不能大量共存。

方程式用=、↑、↓。

弱没有水解产物离开体系则可大量共存。

常见的有：阳离子有：NH4+、F e2+、Fe3+、Al3+阴离子有：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、Al O2-、ClO-熟记： NH4+ Al3+ Fe3+( Fe2+) 老师评讲例题，师生总结。

同学回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容士e FeSS2- CO32-(HCO3-) AlO2-铵盐（（NH4）2 CO3，NH4 HCO3）等由于NH3的溶解度大难以放出气体，双水解程度较小可以大量共存。

若离子间既能双水解、又能发生氧化还原反应，以氧化还原反应为主。

广东省肇庆市实验中学高中化学 3.3钠的重要化合物教学

钠的重要化合物钠的重要化合物三维目标知识与技能：(1)使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

(2)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

过程与方法：（1）以氧化钠和过氧化钠为，碳酸钠和碳酸氢钠载体探究组成和结构相似的物质性质的异同。

（2）完善学生的实验能力和创造思维能力情感、态度与价值观：（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。

（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

授课题目钠的重要化合物拟 1 课时第 1 课时明确目标过氧化钠的特苏性质,碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比重点难点重点：过氧化钠的特苏性质,碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计【引入】多媒体投影“2010年11月25日上海火灾”图片。

问题1：火灾出现了，可以怎样灭火？【讲解】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。

而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?【趣味实验】蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。

问题2：消防战士的呼吸面具通过什么来提供氧气？回答：过氧化钠本节课我们将学习钠的一系列重要化合物一、氧化钠、过氧化钠（ Na2O、 Na2O2）1、对比氧化钠与氧化钙的化学性质,写出下列反应的化学方程式（1）Na2O + H2O = 2NaOH（2）Na2O + CO2 = Na2CO3（3）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O那么， Na2O2的化学性质又如何呢？2、 Na2O2的性质：淡黄色固体学生动手实验，同一小组的学生配合【学生分组实验】把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

实验观察到的现象：（1）有大量的气泡产生（2）带火星的木条复燃（3）向所得的溶液中滴加酚酞试剂后溶液变红色，后又渐渐褪色(4)试管底部很烫过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【趣味实验】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。

钠及化合物的复习教学设计

课题：金属钠及其化合物的复习
一、教学目标
知识与能力：
1.知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）
2.知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）
过程与方法：
应用常见物质及其变化的分类方法，将所学金属及化合物的知识网络化，便于记忆、理解和应用
情感态度价值观：
建立学习化学的基本思维——分类。

二、教学重点：
钠及其重要化合物的化学性质及其网络关系。

三、教学难点
1.分类观的应用；
2. 钠及其重要化合物的网络关系的推导。

四、学情分析：
本节课的设计是基于学生已经有了必修1 第三章金属及化合物知识的基础上。

将所学知识进行系统化、网络化，便于学生准确把握复习元素化合物（特别是金属）的方法。

五、教学方法：
学生反馈，教师点拨
六、教学用品：
多媒体投影
七、教学流程：
环节1.学生展示钠的知识、完成直面会考的题目→环节2学生展示钠的氧化物、氢氧化物的知识、完成再接再励的题目→环节3学生展示钠的两种盐知识→环节4总结提升、完成准备高考的题目。

实验中学高三化学一轮复习电化学复习(三)教学设计(2021年整理)

广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习电化学复习（三）教学设计编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习电化学复习（三）教学设计）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习电化学复习（三）教学设计的全部内容。

电化学知识复习专题(三）授课题目课题：电化学知识复习专题(三)拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1、理解原电池原理；初步了解化学电源;了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

2、过程与方法：、通过填写学案回归课本,加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用.重点难点重点：原电池原理和电解原理，；难点:电极判断及电极反应式的书写课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计考点3原电池PH值的变化和简单计算1．在原电池工作时，由于失去电子进入电解溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析出,可能会引起溶液PH值的变化。

（1）当负极产生的金属离子结合溶液中的OH－时，电极附近的溶液PH 值。

当正极O2得电子时结合溶液中的水时,生成OH－使溶液中的PH 值增大。

(2）电池工作时整个溶液PH值的变化必须从总反应式来分析.当电解液中酸被消耗时,溶液PH值增大,当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值减小。

2．原电池的有关计算电子守恒法是依据氧化剂与还原剂相等这一原则进行计算教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容的.电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。

广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习化学反应速率

化学反应速率和化学平衡（三）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（三）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。

2．理解勒沙特列原理的涵义。

掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(三)化学平衡的概念一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.可逆反应（1）前提外界条件一定v正＝v逆≠0（同种物质）（2）特征百分含量不随时间而变化（各种物质）(四)化学平衡的标志1．等速标志：v正＝v逆指反应体系中的同一种物质来表示的正反应教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等.2．百分含量不变标志正因为v 正＝v 逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.3．对于有气体参与的可逆反应1）从反应混合气的平均相对分子质量（M ）考虑 M ＝nm当△ng ≠0, M 一定时，则标志达平衡. 当△ng ＝0，M 为恒值，不论是否达平衡. 若有非气体参与：不论△ng 是否等于0，则当M 一定时，可标志达平衡 2）从气体密度考虑： ρ＝vm 恒容：ρ总为恒值，不能作平衡标志当各成分均为气体时 △ng ＝0. ρ总为恒值，同上△ng ≠0. ρ为一定值时，则可作为标志恒容：ρ为一定值时，可作标志恒压：△ng ＝0. ρ为一定值时，可作标志 3）从体系内部压强考虑：∵恒容、恒温．n(g)越大,P 越大∴不论各成分是否均为气 △ng ＝0．则P 为恒值，不能作标志体、只需考虑△ng ． △ng ≠0．则当P 一定时，可作标志 4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡．【练习题3】1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A 容器内总压强不随时间变化B 混和物中A 2、B 2和AB 的百分含量一定若各物质均为气体恒压：当C 混和物中A2、B2和AB各浓度相等D 单位时间内生成n mol A2 ,同时生成n mol B22.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。

实验中学高三化学一轮复习硫及其化合物(第3课时)教学设计(2021年整理)

广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习硫及其化合物（第3课时）教学设计编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习硫及其化合物（第3课时）教学设计）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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《硫及其化合物》授课题目课题：《硫及其化合物》拟课时第 3 课时明确目标 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。

2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。

3。

二氧化硫和三氧化硫。

4。

硫的氧化物对大气的污染。

4.硫酸。

重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计4.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸;方法二：观察状态,浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液；方法三：比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多；方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸,若无明显现象（钝化）则为浓硫酸；方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)为浓硫酸，另一为稀硫酸；方法六:将胆矾晶体(CuSO4·5H2O)分别投入少量试样内，若有颜色改变（蓝色消失或变无色），则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性）,另一为稀硫酸；方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的(有气泡产生、溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸.SO错误!的检验教师评讲例题，师生总结。

广东省肇庆市实验中学高中化学选修5教学设计：第三章复习课(3)

化学高效课堂教学设计:
(授课日期: 第15周星期五班级）
结
构CH3CHO，
⑴饱和一元醛：C n H2n O(n≥1）
⑵同分异构
①异类异构:与酮（插羰基)或烯醇等；②同类异构：位
置异构、碳链异构(取代法)
化
⑴加氢还原：
性
⑵氧化反应
①催化氧化：
CH2OH（CHOH）
CHO+H2 CH2OH(CHOH）4CH2OH
4
②银镜反应：检验醛基
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3）2]OH CH2OH （CHOH)4COONH4+H2O+2Ag+3NH3
③与新制的Cu(OH)2反应：检验醛基
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu
（OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O ⑶酚醛缩聚：(见“酚")
制法⑴乙炔水化法：
⑵乙烯氧化法：
备注⑴甲醛,俗称“蚁醛”，福尔马林（35％~40%)有杀菌防腐能力（使蛋白质变性）.
⑵含醛基的化合物：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。

⑶酮：能加氢还原成醇，但不能被氧化.
如CH2OH（CHOH）3
COCH2OH+H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH
【课堂练习】
5．A是一种酯,分子式是C14H12O2。

A可以由醇B跟羧酸C 发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液）褪色。

氧化B可得到C.
（1）写出A、B、C结构简式： A B C
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应。

和。

因材施教：。

高三化学一轮复习学案钠及其化合物(课前案)

高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。

长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。

剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。

3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。

5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：（3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：（4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。

(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）五．钠在周期表中的位置。

广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习 钠及其重要化合物(三)教学设计

钠及其化合物一轮复习教案资料

高三一轮复习：钠及其化合物教案

高三化学一轮复习 钠及其重要化合物(三)教学设计

高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：钠及其重要化合物

高考化学一轮复习第3章第1节钠及其化合物教学案新人教版

钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版

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广东省肇庆市实验中学高中化学 第一章 化学反应与能量复习（3）教学设计 新人教版选修4

广东省肇庆市实验中学2019届高三化学一轮复习 盐类水解（三）教学设计