高三化学考点自纠之单元评估：第四章 非金属及其化合物
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第4讲碳硅及无机非金属材料讲义
第4讲碳、硅及无机非金属材料[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。
考点一碳及其重要化合物1．碳单质：存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为同素异形体。
[点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水) —Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)相互转化CO2C，△①O2；②CuO CO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。
碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3) 溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶热稳定性正盐>酸式盐溶液(同浓度)pH(同温度)正盐>酸式盐相互转化CO2－3①CO2＋H2O；②H＋OH－HCO－31．(2021·济宁一模)平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第7讲硝酸考点2亚硝酸亚硝酸钠含答案
考点2 亚硝酸亚硝酸钠1.亚硝酸（HNO2）亚硝酸是弱酸。
制备方法：①向亚硝酸钠的冷溶液中加入强酸，生成亚硝酸（HNO2）：NaNO2＋HCl NaCl＋HNO2（强酸制弱酸）。
②将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中：NO＋NO2＋H2O[1]2HNO2。
2.亚硝酸钠（NaNO2）（1）亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为[2]NaNO2，是可溶性盐。
其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。
亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。
亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
（2）亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为[3]＋3 ，处于中间价态。
因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
2N O2－＋2I－＋4H＋[4]2NO↑＋I2＋2H2O （可检验N O2－的存在）亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。
N O2－＋Fe2＋＋2H＋[5]NO↑＋Fe3＋＋H2O（3）亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O72－被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。
Cr2O72－＋3N O2－＋8H＋[6]3N O3－＋2Cr3＋＋4H2O（4）亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。
1.易错辨析。
[2022浙江改编]将少量NO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－N O3－＋H2O＋N O2－。
（√）2.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
下列说法正确的是（C）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒3.（1）鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有：①水、②淀粉－KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤稀硝酸酸化的硝酸银。
2024年高中化学知识点：非金属及其化合物
2024年高中化学知识点：非金属及其化合物硅及其化合物一、硅1．硅的存在和物理性质⑴存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
⑵物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2. 硅的化学性质⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应Si+4HF = SiF4↑+2H2↑⑶与强碱（如NaOH）溶液反应Si+2NaOH +H2O ==Na2SiO3+2H2↑3．用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
二、CO2和SiO2的比较三、硅酸及硅酸盐1. 硅酸⑴物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
⑵化学性质：①. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。
②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。
⑶制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl⑷用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2. 硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
⑴硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：①氧化物之间以“· ”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
例如：钾长石KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
⑵硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
2022届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测 第04章 非金属元素及其化合物(单元测)解析版
绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。
4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。
高考化学学考复习第四章非金属及其化合物第17讲氮及其化合物检测新人教版
第四章 非金属及其化合物 第17讲 氮及其化合物考纲要求 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。
2.了解氮的化合物对环境质量的影响。
考点一 氮气及其氧化物1.氮气写出有关化学方程式： ①3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
完成下表中NO 和NO 2的比较：3.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)。
一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(√) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的(√)(3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N 2既能与氧气反应，又能与H 2反应(×) (4)在实验室里，NO 和NO 2均用排水法收集(×)(5)可用NO 2与水反应制取硝酸，故NO 2是酸性氧化物(×) (6)通过灼热的镁粉，可除N 2中的少量氧气(×)解析 (3)N 2在放电条件下才能与O 2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H 2化合生成NH 3。
人教版高中化学选修一第四章非金属及其化合物期末知识梳理.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章《非金属及其化合物》单元复习（一）回顾概括一、无机非金属材料的主角-----硅1、硅（1）在自然界中以化合态存在(主要是氧化物及硅酸盐)（2）单质硅有晶体硅和无定形两种, 晶体硅是有金属光泽的黑色固体,熔点高.硬度大.有脆性.（3）硅在周期表中位于金属与非金属的过度位置,是良好的半导体材料2、二氧化硅(SiO2)（1）天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类,统称硅石.难溶于水。
，（2）在二氧化硅中每个硅原子与4个氧相连构成四面体结构,(每个氧和2个硅相连) （3）石英,水晶,玛瑙,沙子,黏土,玻璃，陶瓷，水泥的主要成分都是二氧化硅（4）二氧化硅的化学性质很不活泼:SiO2 + 4HF ＝ Si F4↑+ 2H2O （可以用氢氟酸（HF来雕刻玻璃））SiO2 + CaO ＝ CaSiO3（酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐）SiO2 + 2NaOH ＝Na2SiO3 + H2O （实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）3、硅酸（1）硅酸的酸性比碳酸弱，溶解度很小，不可能由水和二氧化硅反应制得（二氧化硅难溶于水）（2）硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得：Na2SiO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +H2SiO3（生成的硅酸形成硅酸溶胶）（3）硅胶可做干燥剂，也可做催化剂的载体。
4、硅酸盐（1）硅酸盐是硅氧和金属组成的化合物的总称，通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，见课本71（2）最简单的硅酸盐：Na2SiO3。
硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和防火性。
二、富集在海水中的元素—氯1、活泼的黄绿色气体—氯气（1）氯气的物理性质：通常情况下呈黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体在低温加压的条件下可转变为液态（称为液氯）和固态。
（2）氯气的化学性质：氯气是很活泼的非金属，具有很强的氧化性。
①2 Na+Cl2＝2NaCl ②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③ Cu+Cl2＝CuCl2④ H2+Cl2＝2HCl⑤Cl2 + H2O ＝HCl + HClO ⑥Cl2 + 2NaOH ＝NaCl + NaClO + H2O（84 消毒液的主要成份）⑦2Cl2 +2 Ca（OH）2＝CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（漂白粉的主要成分）2、次氯酸（HClO）（1）次氯酸是弱酸，酸性比碳酸弱，见光或受热易分解： 2HClO ＝ 2HCl + O2↑（2）次氯酸具强的氧化性可以用来消毒剂，漂白剂。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
2023高考化学总复习第一部分考点梳理第四章非金属及其化合物微专题6 从海水中提取卤素单质的工艺流程
微专题❻从海水中提取卤素单质的工艺流程【知识基础】1．氯的提取——氯碱工业化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2. 海水提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理微点拨HBr的制备：浓硫酸可氧化Br－，因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr，而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr，NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑。
3．海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【专题精练】1．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热2．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42−等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第四章非金属及其化合物微专题8 多硫含氧酸盐
(3)制备 ①硫化碱法，即Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然 后通入SO2，发生的反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2SO3＋CO2。 ②亚硫酸钠法：即使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应方程式 Na2SO3＋S≜Na2S2O3。
பைடு நூலகம்
2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。 (1)还原性：其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，能将I2、Cu2＋、 Ag＋还原。暴露于空气中易吸收氧气而变质，在空气分析中常用来吸
将装置C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热、结晶脱水、 过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
实验装置如图所示。
回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_C_u_＋_2_H_2_S_O_4_(浓__)≜__C_u_S_O_4_＋_S_O_2_↑__＋。2H2O 装置B的作用是_作__安__全_瓶__，__防_倒__吸____。 (2)控制装置C中反应至pH＝4.1时，若溶液中溶质只有一种，则装置 C中反应的离子方程式为_2_S_O_2_+_H_2_O_+_C_O_32_−_=_=_=_2_H_S_O_3−_＋__C_O_2_____________。 M(鉴的3)别化第M学三中式步阴是加离_热N_子a_过2_S的O_程_4方_中，法若是温_取过说度_少明量_过_量的M_中高受稀__有热盐可_S_分酸O能_解，42_−会_后再_的滴生__固加成_体B_a_N于C_al_试22溶_S管_O液_中3，_和加_若_M适有_量_两白_水_色种_溶沉_正解_淀_盐，生_加。，成入，
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、 遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋ CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
2023年高考复习专项练习一轮化学单元质检卷(四) 非金属及其化合物
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
高中化学必修1知识点总结：第四章《非金属及其化合物》
高中化学必修 1 知识点总结：第四章《非金属及其化合物》知识点一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2 是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2 等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。
前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为 SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石 KAlSi3O8 写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里 MnO2 是氧化剂，Cl2 是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和 Cl2 反应方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2 点燃后放入 Cl2 中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含 Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOH 溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入 Ca(OH)2 中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的 Cl-，需用到的试剂是，AgNO3 溶液和稀 HNO3。
三、硫和氮的氧化物1、硫单质俗称硫黄，易溶于 CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
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一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，与浓H2SO4会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】 C2．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】环保问题是当今社会全球面临的重大问题，所以要从化学的角度多给予关注。
D项会增加粉尘、SO2、氮氧化物的污染，故不利于“蓝天工程”的建设。
【答案】 D3．(镇江调研)同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()A．Na2CO3产生的CO2多B．NaHCO3产生的CO2多C．NaHCO3的反应速率快D．二者产生CO2一样多【解析】Na2CO3需结合2个H＋放出CO2，NaHCO3只需结合一个H＋放出CO2。
所以NaHCO3反应产生气体更剧烈。
但由于Na2CO3、NaHCO3及盐酸的量不确定，所以产生的CO2的量难以确定。
【答案】 C4.在如右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是() A．块状大理石和稀硫酸B．NH4Cl与稀NaOH溶液C．Na2O2与NaOH溶液D．铜片与稀盐酸【答案】 C5．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色分别是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白【解析】浓HNO3和新制氯水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊试纸先变红，后褪色。
浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸由于脱水炭化而变黑。
【答案】 D6．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．浓硫酸B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸【解析】浓H2SO4与铜不加热时不反应，达不到除去铜的目的，但加热时，浓H2SO4不仅能与铜反应，也能与铝反应，A项错误；盐酸与铜不反应，除不掉铜，B项错误；稀HNO3与铜、铝都能反应，C 项错误；冷的浓HNO3可与铜反应除去铜，又可使铝发生钝化而得到保护。
【答案】 D7．(2008年保定一模)下列试剂中，可以用于确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是()①石灰水②品红试液③溴水④KMnO4酸性溶液A．④①B．③①C．①②D．②④①【解析】无色混合气体通入②，使品红褪色且加热又恢复原来的颜色，说明有SO2；然后通入④，吸收气体中的SO2，再通入①，澄清石灰水变浑浊，证明气体中有CO2，故选D。
A无验证SO2的试剂，B、C无吸收SO2的试剂，因为SO2气体通入石灰水，也会产生白色沉淀，所以不能验证是否一定含有CO2。
【答案】 D8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4但又增加了新的杂质NaOH。
【答案】 D9．能利用如图所示实验装置制取气体的合理选项是()A ．过氧化钠和水B ．二氧化锰和浓盐酸C ．锌和稀盐酸D ．碳酸钙和稀硫酸【解析】 B 中需加热，C 中产生的H 2密度比空气小，D 项因生成微溶的CaSO 4使反应停止。
【答案】 A10．浓H 2SO 4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) A ．Cu →CuSO 4 B ．C →CO 2C ．FeO →Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3【解析】 浓H 2SO 4在反应中表现出酸性时，硫元素化合价不变，硫元素仍以SO 42－形式存在；表现出氧化性时，硫元素化合价降低。
由以上反应知，C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，硫元素化合价降低；Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 中，硫元素化合价不变；而Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O 中，都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。
所以浓H 2SO 4在A 、C 反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。
【答案】 AC11．(2008年江苏化学)下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【解析】 浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl 导致浓度降低，A 错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B 错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ，HClO 易分解2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，C 错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D 正确。
【答案】 D12．向含有FeCl 3、BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体会有沉淀产生，该沉淀是( ) A ．BaSO 4 B ．FeS C ．BaSO 3 D ．S【解析】 根据题意，该沉淀是在酸性溶液中产生的，所以它不溶于酸，选项B 和C 虽然不溶于水但溶于酸，故排除答案B 和C 。
又因为SO 2还具有还原性，在酸性溶液中与FeCl 3发生氧化还原反应：2FeCl 3＋SO 2＋2H 2O===2FeCl 2＋H 2SO 4＋2HCl ，使溶液中产生SO 42－，它能与BaCl 2中的Ba 2＋结合形成不溶于酸的BaSO 4沉淀，故正确答案为A 。
由于SO 2―→S ，是从＋4价降为0价，需要还原剂才能实现，题给条件不能实现，D 错。
【答案】 A13．(2008年深圳质检)单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．①③ 【解析】 若X 为金属X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O X 为＋2价 若X 为非金属X ＋2H 2SO 4=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O X 为＋4价。
【答案】 A14．甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的硫酸溶液，若甲用水稀释，乙中加入少量BaCl 2溶液，丙不变，然后用相同物质的量浓度的NaOH 溶液中和，完全中和时消耗NaOH 溶液的体积关系是( )A ．丙>乙>甲B ．甲＝乙>丙C ．乙>丙>甲D ．甲＝乙＝丙【解析】 无论加水、加BaCl 2，溶液中H ＋个数不变。
【答案】 D15．将3.2 g Cu 跟30.0 mL 10.0 mol ·L－1的HNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2，若反应后溶液中有a mol H ＋，则此时溶液中含NO 3－的物质的量为( )A ．0.5a molB ．(0.1＋a)molC ．0.1a molD ．2a mol【解析】 首先判断Cu 与硝酸谁过量，经判断知HNO 3过量，Cu 全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO 3－)＝n(H ＋)＋2n(Cu 2＋)。
n(Cu 2＋)＝ 3.2 g 64 g ·mol －1＝0.05 mol ，所以n(NO 3－)＝a mol ＋2×0.05 mol ＝(a ＋0.1)mol 。
【答案】 B16．将a mol 纯铁粉投入含HNO 3 b mol 的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO 气体，则a 和b 的关系是( )A ．a/b ＝1/4B ．a/b ＝3/8C ．1/4≤a/b ≤3/8D ．a/b 的值无法确定【解析】 铁有＋2价和＋3价，与强氧化性酸(如HNO 3)反应时，如HNO 3过量，产生Fe 3＋；如Fe过量，最终产生Fe 2＋。
若HNO 3过量，反应为Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；则a b ＝14若Fe 过量，反应为3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ； 则a b ＝38，故选C 。
【答案】 C二、非选择题(共52分)17．(14分)下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO 具有还原性的实验装置如下图所示。
(1)点燃酒精灯A 、B 的先后顺序为：先 后 。
(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为 __________________。
(3)洗气瓶中的实验现象为 _____________________。
(4)酒精灯B 的作用为 _______________________。
(5)乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B ，而将尾气导气管出口旋转到A 的火焰上即可。
乙同学的设计是否合理？简述理由(从A 、B 使用的一致性的角度考虑)__________________________________________________。
(6)丙同学质疑：CO 能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO 通入CuO 之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO 与澄清石灰水反应。
试对此作出评价，你认为丙的设计 (填“必要”或“不必要”)。