山东省烟台二中2018-2019学年高一化学上学期冬学竞赛试题
山东省烟台二中新学高一分班考试化学试卷
山东省烟台二中新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）6．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质7．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
山东省烟台二中2018-2019学年高一化学10月月考试题
2018-2019学年度高一10月月考化学试卷可能遇到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Na-23 Ne-20一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列物质属于纯净物的是：（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉2、下列氧化物的叙述，正确的是( )A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成相应氢氧化物D、酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类变化的是（）A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O24、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L －1、c（Na+）为0.1 mol·L－1则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（）A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－15、标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A、体积大小: ④>③>②>①B、原子数目: ③>①>④>②C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾在空气中，过一段时间，漂白效果更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7、下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A. Cl2B. NaClOC. Na2O2D. NaOH8、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
高一化学-山东省烟台市2018学年度第一学期高三年级期末考试化学[原创]旧人教 最新
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山东省烟台市2018—2018学年度第一学期高三年级期末考试化 学 试 题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．本卷包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、选择题（本大题共40小题，每小题1.5分，共计60分。
在每小题列出的4个选项只有一项是最符合题目要求的） 1．下列叙述正确的是 （ ） ①工业上合成非氧 化物陶瓷氮化硅（Si 3N 4）需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③建设三峡大坝需要使大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用利于环保、节能 A ．①②③ B ．②④ C ．③④⑤ D ．③⑤ 2．下列说法中正确的是 （ ）①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C 原子质量的21的比值 ②质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ③分子是保持物质性质的一种微粒 ④原子是物质变化中的最小微粒 ⑤同一种元素组成的单质是纯净物 A ．均不正确 B ．②⑤正确 C ．③④正确 D ．①②正确 3．下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 （ ）A ．K +、Cl －、Na +、SO -24B ．Na +、OH －、Cl －、Ba 2+C ．H +、Cl －、Fe 2+、NO -3D ．Cu 2+、OH －、CO -23、Na +4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1L 1mol ·L －1醋酸溶液中离子总数为2N A B ．标准状况下，22.4LH 2中含中子数为2N A C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AD ．1mol －OH 中所含电子数为10N A 5．下列叙述错误．．的是 （ ）A ．第ⅦA 族的砹化银见光容易分解，难溶于水B ．第ⅥA 族的H 2O 、H 2S 、H 2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C ．第ⅣA 族的H 2CO 3比H 2SiO 3酸性强，故将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有H 2SiO 3析出D ．第ⅢA 族的氢氧化铊[Tl （OH ）3]不一定呈两性6．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
山东省烟台第二中学2018学年高一10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5S-32考试时间90分钟满分100分一、选择题，每小题只有一个答案，1-13题每题2分，14-25题每题3分，共62分1. 下列不存在丁达尔效应的分散系是A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体2. 下列属于电解质并能导电的物质是A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.单质铜D.酒精3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molNH4+所含质子数为10 N AB.6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A4. 下列叙述正确的是A.同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B.等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L氮气一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. 分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类型，前者从属于后者的一组是A．金属，化合物B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体D．单质，纯净物6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示读所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系下列各组中，不正确的组合是7. 下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B.氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C.氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气8. 下列物质在空气中久置，不会变质的是A.新制氯水B.Na2O2C.漂白粉D.NaCl9. 下列叙述正确的是A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na-与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多10. 在pH=1溶液中能大量共存的是A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、CH3CHOO、NO3-C．H+、Cu2+、OH-、CO3-D．Na+、K+、Cl-、NO3-11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12. 下列离子方程式书写正确的是A.石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+==H2O+CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-==H2OC．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+= BaSO4↓D．硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O==NH4++H2O13. 下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是A.HCl+Zn,Zn+NaHSO4B.Cu(OH)2+H2SO4,Cu(OH)2+HNO3C.CaO+HCl,CaO+HNO3D.BaCl2+NaHSO4,Ba(OH)2+NaHSO4(少量)14. 若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为N AC.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子数目为0.5N AD.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2N A15. 若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为A． B． C． D．16. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL17. 下列关于电解质的叙述中，正确的是①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱。
山东省烟台第二中学2018学年高一上学期12月冬学竞赛生
山东省烟台第二中学2016-2017学年高一12月冬学竞赛生物试题一、单选题（每题2分，共60分）1.关于图中a、b、c三类生物及其共同特征的叙述，正确的是A.a中生物都含有核酸，由5种碱基和8种核苷酸组成B.b中生物除蓝藻外都不含叶绿素，但都含核糖体，构成生命系统的结构层次C.c中生物都具有细胞结构，且都有细胞壁，细胞壁的成分不尽相同D.a中生物都含有核酸，都能构成生命系统的结构层次2.下列有关检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质三个实验的叙述中，不正确的是A.进行蛋白质鉴定实验时，向2mL蛋白质溶液中加入适量的CuSO4溶液后，摇匀，再注入4滴NaOH溶液摇匀，溶液呈紫色B.只有脂肪的检测需要使用显微镜C.检测还原糖、蛋白质所用试剂成分相同，但是溶液浓度、使用比例和方法不同D.三个实验的颜色反应结果均不相同3.下列关于细胞中物质组成的叙述，正确的是A.在活细胞中氧原子数量最多B.脱氧核糖是构成ATP和DNA的基本成分C.在干重状态下，动物体一般比植物含氮量多，是由于动物体含蛋白质较多D.核酸区别于脂质的元素是磷和氮4.下图为对刚收获的种子所做的一系列处理，据图分析有关说法正确的是A．④和⑤是同一种物质，但是在细胞中存在形式不同B．①和②均能够萌发形成幼苗C．③在生物体内主要以化合物形式存在D．点燃后产生CO2中的C只来自于种子的糖类5.下图1表示甲、乙两种无机盐离子处于不同浓度时与作物产量的关系；图2表示钙对某种植物花粉管生长影响的关系。
下列的相关描述错误的是A．据图1可知，乙的浓度为b时，对提高作物的产量最有利B．据图1可知，乙的浓度为d时，虽然对提高产量有利，但会造成肥料的浪费C．据图2可知，适宜浓度的钙有利于花粉管的生长D．据图2可知，钙对花粉管生长速率的影响随浓度的变化而变化6.生物膜系统在细胞的生命活动中起着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．叶绿体类囊体薄膜和线粒体内膜的基本组成成分不同，因此它们的功能也不同B．葡萄糖的跨膜运输均需要载体蛋白的协助C．细胞之间进行信息交流，均需要细胞膜上特异性受体的参与D．生物膜系统在行使功能时都会伴随膜组分的更新7.在植物细胞中，葡萄糖分解为丙酮酸的反应是A．既可以在线粒体中进行，也可以在细胞质基质中进行B．既可以在叶肉细胞中进行，也可以在根细胞中进行C．只能在有氧条件下进行，不能在无氧条件下进行D．只能在有光条件下进行，不能在无光条件下进行8.生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。
山东省烟台二中2018_2019学年高一化学上学期冬学竞赛试题2-含答案 师生通用
山东省烟台二中2018-2019学年高一化学上学期冬学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列说法正确的是( )A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．氯、钠、氮、硫在自然界中既有游离态，又有化合态。
C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体,它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3.下列有关物质保存方法不正确的是（）A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处B．钠、钾保存在煤油中。
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．在储存铵态化肥时应密封包装并置于阴凉处4. 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。
A. ①②③B. ①②③④⑤C. ①③④D. 全部5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．I一>Fe2＋>C1一>SO2 B．SO2>I一>Fe2＋> C1一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2 D． C1一> Fe2＋> SO2> I一6.下列说法正确的是（）A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铝片放入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（）A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸8.下列说法中正确的是（）。
山东省烟台市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
山东省烟台市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( )A.Na和O2B.S和O2C.CO2和Ca(OH)2溶液D.Fe和稀硝酸2．下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4 molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l4．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋15．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是. （）A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂6．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．NH3B．H2C．CO2D．NO7．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中8．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含有Fe9．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D．木材浸过水玻璃后，不易着火10．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下表中物质的分类组合，完全正确是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·深圳月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①④D . ②④3. （2分）下列说法正确的是（）A . CO2是污染大气的罪魁祸首B . 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C . 烧碱和纯碱都属于碱D . 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑4. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A . 淡化海水B . 高炉炼铁C . 食物酸败D . 光合作用5. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用6. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7. （2分）(2018·闵行模拟) 不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硫氰化钾溶液8. （2分）下列各组物质稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2溶液与KHSO4溶液D . 2%的硝酸银溶液和2%的氨水9. （2分）下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B . 某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C . 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D . c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-10. （2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2024届山东省烟台市第二中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2024届山东省烟台市第二中学化学高一上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h2、下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是（）A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧3、将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶14、下列叙述或操作中正确的是( )A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液5、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．H2B．SO2C．NO2D．NO6、实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )A．用量筒量取5.0 mL的浓硫酸B．浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低7、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
山东省烟台二中新学高一分班考试化学试卷
山东省烟台二中新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D12．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D13．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
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山东省烟台二中2018-2019学年高一化学上学期冬学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列说法正确的是( )A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．氯、钠、氮、硫在自然界中既有游离态，又有化合态。
C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体,它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3.下列有关物质保存方法不正确的是（）A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处B．钠、钾保存在煤油中。
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．在储存铵态化肥时应密封包装并置于阴凉处4. 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。
A. ①②③B. ①②③④⑤C. ①③④D. 全部5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．I一>Fe2＋>C1一>SO2 B．SO2>I一>Fe2＋> C1一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2 D． C1一> Fe2＋> SO2> I一6.下列说法正确的是（）A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铝片放入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（）A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸8.下列说法中正确的是（）。
A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。
9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）10.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化11.设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A．标准状况下1mol 乙醇的体积为22.4LB．1mol Cu 和足量的S反应，转移电子数为2N AC．0.5molCu 与足量浓硝酸反应时，转移电子数为N AD．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A12.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是 ( )A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2＋＋ SO42－ = BaSO4↓C.过量的碳酸氢钠溶液与少量澄淸石灰水：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O ＋ SO2 = 2NH4＋＋ SO32－＋ H2O14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C. b点生成的气体在标况下最多为224 mLD. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:115.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、H+C．8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+D．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－16.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。
①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸A．所消耗的硝酸的量：①>②>③B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①D．三种途径所消耗的铜的质量相等下列有关叙述不正确的是（）17.用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是（）A．1:3 B．1:2 C．2:3 D．3:218.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题19.（8分）（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。
下列做法正确的是。
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；④实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；（2）某同学需要配制0.1mol·L－1 的NaHCO3溶液480mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：①应称取固体NaHCO3的质量为 ________ 。
②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_______③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是 _______________ ，其反应的离子方程式为_____________________ 。
20.（14分）研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为。
若该反应有0.6N A 个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式。
（4）将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24 L气体（标准状况），求：①收集到的气体中含有_______。
②反应中被还原的HNO3的物质的量是_______mol。
⑷将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的体积是_________（标况下）21.（14分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是 (注明试剂、现象)。
（3）上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是 (填代号) a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO 2的方法是 （5） 实验室制备，收集干燥的SO 2，所需仪器如下。
①其中装A 产生SO 2 ，反应的化学方程式为 。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → → f ，装置D 的作用是 。
装置E 中NaOH 溶液的作用是____________22. （10分） A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系：（1）若A 是应用最广泛的金属，②反应用到A ，①③反应均用到同一种黄绿色气体单质(Cl 2)。
③反应的离子方程式 ；C 中加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________，产生该现象的原因（写化学方程式）： 。
(2) 若A 是NaOH 溶液，①②都用到同一种能导致温室效应的气体，则①反应的离子方程式： 。
写出C 的一条重要用途 。