河北省永年县一中2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷+Word版含解析

2017年高二化学暑假质量检测1. 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。

下列相关说法不正确的是( )A. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D. 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子【答案】D【解析】A．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故A正确；B．化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构(包括原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故B正确；C．化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的一门自然科学，故C正确；D．化学变化中分子可分，而原子不可分，原子可以重新组合成新的分子，故D错误；答案为D。

2. 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。

图中所示为n个C60连接而成的物质X 。

下列有关说法不正确的是( )A. X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2B. 该物质是一种新型的化合物C. X是碳的一种同素异形体D. X的摩尔质量为720ng·mol-1【答案】B【解析】A项， X是n个C60连接而成的，所以X同C60一样也是非极性分子，根据相似相溶原理可知，X不易溶于水，A正确；B项，显然X同C60一样，是单质而非化合物，B错；C项，X 同C60一样都是碳元素的同素导形体，C正确；X的摩尔质量就是C60的n倍，即720n g·mol-1,正确。

3. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L 气体，则两份铝片的质量之比为( )A. 一定为1:1B. 可能为2:3C. 一定为3:2D. 可能为1:6【答案】A【解析】由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。

又因为铝分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质量相等，A正确。

4. 下列叙述中正确的是( )A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指IA族的所有元素【答案】C【解析】试题分析：A、O、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，A错误；B、第六周期元素种类有32种，B错误；C、副族元素中没有非金属元素，C正确；D、碱金属元素是指ⅠA族除H外的所有元素，D错误。

答案选C。

考点：元素周期表5. 下列有关化学用语的说法中正确的是( )A. 次氯酸的结构式为：H—Cl—OB. －OH 表示羟基C. N2的电子式：D. 聚乙烯可以发生加成反应【答案】B【解析】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．羟基官能团的结构简式为-OH，故B正确；C．氮原子最外层电子数目不对，N2的电子式为，故C错误；D．聚乙烯中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；答案为B。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

6. 能够用健能解释的是（）A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘呈固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发【答案】A【解析】氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A正确。

溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的。

稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定。

溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的。

所以正确的答案是A。

7. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A. a是一种活泼的非金属元素B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b的氢化物很稳定D. b元素的最高化合物为＋7价。

【答案】C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是He，b是F，c是S，则A．He 是一种不活泼的非金属元素，A错误；B．S的最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，B错误；C．F是最活泼的非金属，则F的氢化物很稳定，C正确；D．F元素没有正价，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查位置、结构和性质关系应用【名师点晴】选项D是易错点，注意掌握主族元素的化合价判断规律，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3-D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-【答案】B【解析】A．HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，易生成水和二氧化碳，故A错误；B．NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-均能在酸性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故B正确；C．SO32-在酸性溶液中不能大量存在，且易被NO3-酸性条件下氧化为SO42-，故C错误；D．在酸性条件下，SiO32-易生成硅酸沉淀，故D错误；答案为B。

点睛：离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

9. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N AB. 在标准状况下，N A 个H2O 分子所占体积为22.4LC. 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N A【答案】A【解析】A．标况下CH4与CO2的混合物22.4L，物质的量为1mol，所以含分子数为N A，故A 正确；B．在标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．已知常温常压下，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为1N A，故C 错误；D.1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14N A，故D错误；故答案为A。

10. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu↓D. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H－＋Cl－＋ClO－【答案】A【解析】A．石灰石溶于醋酸，碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）↓+H2↑，故C错误；D．氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，2故D错误；答案为A。

点睛：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

11. 把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A. mol·L－1B. mol·1－1C. mol·L－1D. mol·L－1【答案】B【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。

令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol。

每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）= =mol/L。

即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。

答案选B。

12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D. 检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色【答案】B【解析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；D．水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子，加热后，加入AgNO3溶液生成AgOH沉淀干扰检验，故D错误；答案为B。