《乙醇》复习学案
乙醇学案
第三节生活中两种常见的有机物（一课时）【学习目标】 1.掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和烃的衍生物的概念【教学重点】:1.官能团的概念； 2.乙醇的结构和性质【教学难点】:1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质；【学习过程】【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。
【自主学习】阅读P-73填空一、乙醇1、物理性质乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
【思考交流】乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子比乙烷多一个O，那么乙醇的结构可能有几呢？试写出结构式【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质烧杯内壁上有____，澄清石灰水水________烧杯内壁上有_____，澄清石灰水乙醇_______【合作交流】(2) 已知1 mol 乙醇与过量钠反应时收集到H2为0.5 mol ，乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型3、化学性质（1） 乙醇与钠（反应类型： ）方程式： _________________________________________ (2) 乙醇与氧气（反应类型： ）① 在空气中燃烧： 现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应（1）向试管中加入3-5ml 乙醇，将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。
（2）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次 。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
②催化氧化 ：现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
乙醇 学案 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第七章 有机化合物
第三节
第1课时 乙醇
【思考1】：乙醇的物理性质
乙醇俗称 ,有 味的 体;密度比水 ,易 ;能与水 , 是优良的有机溶剂。
【思考2】：（动动手）实验测定乙醇的分子式为 C 2H 6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-, ６个-H 拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?
乙醇的结构究竟是哪一种呢？
实验中物质所表现出的化学性质，能够反应其结构特征。
实验探究：比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
实验现象：钠与乙醇反生反应，有气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。
实验结论：生成的气体是
释放出的氢气只能来源于C-H 键或O-H 键的断裂
那么 是C-H 键断裂？还是O-H 键断裂呢？
【思考3】：钠可以保存在煤油里，说明钠与煤油反应吗？钠可以与水反应吗？
乙醇 水
煤油
结构
与钠
反应
【思考4】：
a、根据钠与水的反应，O－H键容易断裂吗？
b、煤油不与金属钠反应, C－H键容易断裂吗?
c、通过对比，乙醇与钠反应是C-H键断裂？还是O-H键断裂呢？结论:乙醇与钠反应是键发生断裂
【思考5】：乙醇的结构应该是A还是B？
A B
乙醇的结构
分子式官能团：羟基
结构式结构简式
乙醇的化学性质
1、取代反应。
乙醇学案
第3节饮食中的有机化合物学案（一）学习目标：1.认识乙醇的组成、主要性质和主要应用。
2.常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
学习重点、难点：乙醇的化学性质及与分子结构的关系。
【自学理解】1、乙醇分子式结构式结构简式，在乙醇分子中存在键、键、键。
2、乙醇物理性质：乙醇俗名，是一种色透明、具有味的液体。
密度比水的（填大或小），沸点（填高或低），易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，与水任意比互溶。
3、乙醇的化学性质（1）与金属钠反应的方程式：（2）氧化反应a：燃烧方程式为：b：乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛的方程式：【思考】1、我们研究物质的化学性质，一般情况下有什么样的方法和程序？2、已知水的结构和乙醇的结构如下，比较两者结构的异同点。
H HH - O - H H - C - C - O - HH H3、回忆金属钠与水反应的实验现象，并写出方程式。
二、乙醇的化学性质（一）乙醇与金属Na的反应：实验探究1：乙醇与金属钠的反应：在3ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
对比金属钠与水的反应。
[方法导引]１、取一只干燥洁净的试管，加入２～３ml无水乙醇。
２、从试剂瓶中取出绿豆粒大小的金属钠，擦干表面的煤油，将其放到试管中。
３、注意观察金属钠在乙醇中的位置，比较乙醇与水的密度大小。
实验现象：活泼金属均能把乙醇的。
练习:你能写出乙醇与金属K反应的方程式吗?（二）乙醇的氧化反应(1)乙醇在空气中燃烧:现象：反应方程式：实验探究2：探究乙醇在铜的催化下的氧化反应[方法导引]１、取一只干燥洁净的试管，向其中加入３～４ml无水乙醇。
２、将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰上加热。
３、将红热的铜丝插入无水乙醇中。
４、注意观察三个阶段铜丝的颜色：a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。
5、反复几次，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：铜丝在酒精灯外焰加热后变，伸入乙醇中变成，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到气味。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
《乙醇》 导学案
《乙醇》导学案一、学习目标1、了解乙醇的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
2、掌握乙醇的分子结构，理解其官能团的特点和作用。
3、学会乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应等。
4、理解乙醇在生产生活中的应用，以及饮酒对健康的影响。
二、学习重点1、乙醇的分子结构和官能团。
2、乙醇的化学性质，特别是氧化反应。
三、学习难点1、乙醇与钠反应的机理。
2、乙醇的催化氧化反应过程。
四、知识梳理（一）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比互溶，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。
（二）乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C₂H₆O，结构式为，结构简式为 CH₃CH₂OH 或 C₂H₅OH。
乙醇分子中的官能团是羟基（—OH），它决定了乙醇的化学性质。
（三）乙醇的化学性质1、与钠的反应化学方程式为：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑此反应中，钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠。
2、氧化反应（1）燃烧乙醇完全燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂ 2CO₂＋ 3H₂O （2）催化氧化在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。
化学方程式为：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ 2CH₃CHO ＋ 2H₂O（四）乙醇的用途1、燃料乙醇可以作为燃料，如乙醇汽油。
2、饮料乙醇是酒类饮料中的重要成分。
3、消毒剂75%的乙醇溶液常用于消毒。
4、化工原料乙醇可用于制取乙酸、乙醚等化工产品。
五、实验探究（一）乙醇与钠的反应实验步骤：1、向小烧杯中加入无水乙醇。
2、用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醇中。
3、观察实验现象。
实验现象：钠沉入乙醇底部，缓慢产生气泡。
（二）乙醇的催化氧化实验步骤：1、向试管中加入 3 4 mL 无水乙醇。
2、将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。
3、观察实验现象，闻试管中液体的气味。
实验现象：铜丝由红变黑，再由黑变红，试管中液体有刺激性气味。
2019-2020年高中化学《乙醇》学案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学《乙醇》学案新人教版必修2
【学习目标】
掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质，了解乙醇的主要用途和生理作用。
【问题导学】
1.请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？羟基原子团中有几个电子？你能写出它的电子式吗？
2.“酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？乙醇能萃取溴水中的溴吗？为什么？怎样检验酒精中是否有水，如何除水？
（2）乙醇与钠反应产生氢气，对比问题（1）说说乙醇与钠反应过程中乙醇分子中的什么键断裂？和水与钠反应相比，哪个更剧烈？说明乙醇中的O—H键和水中O—H键谁更容易断裂？
实验2向试管中加入约3mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色的变化，再闻试管中液体的气味，感受反应前后变化。
（1）铜丝在整个反应过程中起什么作用？
（2）乙醇在实验中是被氧化还是被还原？
（3）乙醇在铜作用下和O2反应的过程，思考断键的方式，写出发生的化学方程式。
4.乙醛能否继续氧化，产物什么？你能写出反应方程式吗？
5.新装修的房间、新购置的家具往往会释放一种叫甲醛的有毒物质，请写出甲醛的化学式与结构式，甲醛有什么用途？甲醛能否用于浸泡食品？。
乙醇学案
第一节乙醇【学习目标】知识与技能：认识乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途。
了解酒后驾车的检查方法。
过程与方法：通过观察思考，实验讨论，培养观察能力，动手能力，思维能力。
情感态度和价值观：提高科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。
【学习重点】乙醇的分子结构、可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途【学习难点】乙醇的与金属钠的反应、催化氧化【连线已知】根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的哪些性质：（1）碘酒（2）“酒香不怕巷子深”、“开坛十里香”（3）高烧病人擦拭酒精或白酒降温（4）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。
一. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点比水，挥发。
能与水。
【思考】为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？实验3-2：乙醇与金属钠的反应：在3ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
对比金属钠与水的反应。
活泼金属均能把乙醇中的。
思考：如何检验无水乙醇中是否含水？二.分子结构1、乙醇的分子式为，结构式为，结构简式为或，在乙醇分子中存在键、键、键。
2、烃的衍生物：3、官能团：三.乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠反应的化学方程式：______________________________________________乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应 (填剧烈或者缓慢)，说明活泼性：乙醇羟基中的氢原子水分子中的氢原子（填“<”或“>”）。
练习:你能写出乙醇与金属K反应的方程式吗?2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：乙醇在空气中燃烧反应的化学方程式为_________________________________【思考】：改变反应条件，乙醇与氧气反应又会如何呢？实验3-3向一支试管中加入3-5ml乙醇，取一根10-15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
【课件】《乙醇》学案
《乙醇》学案【学习要求】1、了解乙醇的物理性质及用途2、掌握乙醇的分子结构和化学性质3、体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的积极性【课前预习】1、能不能用乙醇萃取碘水中的碘？为什么？2、某有机物4.6g，完全燃烧后生成二氧化碳和5.4g水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。
【课堂学习】【活动二】探究乙醇的分子结构问题1：乙醇分子和哪种烃分子最相近？每个小组搭出1个该烃的球棍模型观察球棍模型思考与交流：问题2：乙烷分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷分子结构中嵌入1个O原子有几种情况并组装请写出它们的结构式【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【猜想】乙醇的分子式C2H6O，1个乙醇分子最多可提供几个氢原子参加反应，生成几个氢气分子？材料：某化学兴趣小组，通过一组数据的测定，量取约毫升的无水乙醇约摩尔于试管中,并加入足量的钠,反应生成氢气的体积标准状况下为564毫升约摩尔结论：问题情景：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”,而有的人则“沉醉不知归路，熟睡不解残酒”？乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化？【演示】用试管取3ml无水乙醇，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察现象实验步骤实验现象解释及结论向向试管中加入3-4ml无水乙醇，浸入500C左右的热水中，以保持反应所需的温度。
将铜丝烧热迅速插入乙醇中，反复多次。
（补充信息：乙醛乙醛是无色具有刺激性气味的液体有毒密度比水小沸点为易挥发易燃烧能与水乙醇等互溶）【资料展示】石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展年中国宣布推广车用乙醇汽油，乙醇汽油是用的普通汽油与的燃料乙醇调和而成，乙醇汽油的优点是首先乙醇汽油增加汽油中的含氧量使燃烧更充分有效地降低了尾气中有害物质的排放，第二有效提高汽油的标号使发动机运行更平稳，第三可有效消除火花塞气门活塞顶部及排气管消声器部位的积炭可以延长主要部件的使用寿命。
《乙醇》教学设计（通用8篇）
《乙醇》教学设计《乙醇》教学设计（通用8篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编收集整理的《乙醇》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
《乙醇》教学设计篇1教材分析1、活动与探究建议情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。
并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。
是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
2023高考化学总复习教案七篇最新
2023高考化学总复习教案七篇最新2023高考化学总复习教案（精选篇1）《乙醇》教案一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。
在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。
乙醇学案
第三单元生活中两种常见的有机物乙醇教案教学目标知识目标：掌握乙醇的分子结构、物理性质及化学性质。
能力目标：1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的动手能力，以及观察和分析问题的能力。
2、培养学生类比概括、形成规律性认识总结归纳能力情感目标：激发学生学习化学的兴趣，对学生进行辨证唯物主义教育，使学生认识到结构决定性质，性质反映结构的思想方法。
教学重点：乙醇的组成、乙醇的取代反应和氧化反应教学难点：乙醇的化学性质及断键方式与所发生的反应的关系教学方法：讲授法，探究法，实验法教学过程[导入新课]中国的酒文化博大精深，源远流长，酒是我们生活中常见的物质，出现在各种不同的场合，适量饮酒，可以促进血液循环，但是“劲酒虽好，可不要贪杯”，特别是对于青少年，是不能饮酒的。
教师演示实验——酒使蛋白质变性。
提问：酒中的主要成分是什么？回答：乙醇。
乙醇能使蛋白质发生试管中的变化，除此之外，乙醇还具有哪些性质呢？今天我们就一起来学习乙醇的相关知识。
[板书]乙醇一，物理性质本版块为学生自主学习内容，PPT投影归纳乙醇的物理性质，一、乙醇的物理性质1、色：2、态：3、味：4、挥发性：5、密度：6、水溶性：二、烃的衍生物：三、官能团：[活动探究1]乙醇的结构分子式：C2H6O[思考]根据成键原理分析乙醇的结构是怎样的？请写出你认为可能的结构式？完成乙醇与钠反应实验，观察并记录实验现象（对比钠与水反应）：[比较.思考][探究结果]1、乙醇与钠反应断裂的是键2、乙醇的结构式：[开动脑筋想一想：]乙醇与钠反应方程式：二、乙醇的组成与结构1、分子式：2、结构式：3、电子式：4、结构简式：三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应：2、乙醇的氧化反应（1）乙醇的催化氧化[活动探究2]完成乙醇催化氧化实验，观察并记录实验现象：思考:1、实验中涉及到的化学反应：2、铜在反应中起着的作用.3、该反应断裂的是哪个部位的键？[探究结果]（2）乙醇燃烧：乙醇的用途：[课堂小结][跟踪训练]1、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸2、乙醇分子中不同的化学键如右图：当乙醇与钠反应时，键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，键断裂。
乙醇 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
新授课第七章有机化合物第8课时乙醇【学习目标】1.了解乙醇的结构和物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
【学习活动】学习任务方法与路径目标一：了解乙醇的结构和物理性质。
任务1：《本草纲目》“烧酒”条目下写道：烧酒非古法也。
自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
其中涉及什么分离提纯方法，体现了乙醇的哪些物理性质，请简述乙醇的物理性质？【参考答案】蒸馏乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水的小，熔沸点比较低（-117.3℃,78.5℃），已挥发，能与水以任意比例互溶。
【知识拓展】(1)乙醇俗称酒精，通常把体积分数在99.5%以上的乙醇称为无水乙醇。
(2)无水乙醇的制备方法：先向工业酒精(乙醇的体积分数一般为95%)中加入生石灰，加热回流，然后进行蒸馏，由于在蒸馏过程中乙醇和水能形成共沸物，共沸物的沸点低于乙醇，蒸馏过程中乙醇与水始终以某种比率被同时蒸出，气相与液相的组成不发生变化，所以直接蒸馏得不到无水乙醇。
(3)固体酒精并非固态的乙醇，现在市场上的固体酒精一般是由饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的白色凝胶状固体。
任务2：对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同，并完成下列表格。
围绕目标一：任务1由学生认真分析情境内容思考其中体验了乙醇的哪些物理性质，回答所设问题。
教师讲评。
任务2由学生分析乙烷、水和乙醇的分子模型，从中发现它们结构上的差别，回答乙烷分子球棍模型 乙醇分子球棍模型 水分子球棍模型【参考答案】乙醇可以看作乙烷分子中的氢原子被羟基（—OH ）取代后的产物，也可以看做水分子中的氢原子被乙基（—C 2H 5）取代的产物。
乙醇的结构分子式结构式结构简式 官能团名称和结构C 2H 6OCH 3CH 2OH 或C 2H 5OH羟基 “—OH”【概念生成】烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
《乙醇》复习学案
《乙醇、醇类》复习学案2007/11/03[复习重点]1、乙醇和醇类的结构特点。
2、乙醇和醇类的重要化学性质。
3、了解乙醇在生产生活中的应用。
一、乙醇（一）、乙醇的分子组成、结构乙醇的分子式，结构式，结构简式；官能团的名称，结构简式，电子式（OH-的电子式为）（二）、乙醇的物理性质乙醇俗称，是一种无色、透明、具有的液体，密度比水，易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比。
例1：为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）A．冰醋酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．浓硫酸例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠（三）、乙醇的化学性质1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应：化学方程式（以与钠反应为例）：思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是，不同点是Na与水反应时，乙醇与钠反应时。
2、氧化反应：（1）燃烧：化学方程式（2）催化氧化反应将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；总反应式是思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。
你观察到了什么现象？例3：将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是：（）A．盐酸 B．酒精 C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO（1）分子间脱水（方程式）（又属于 反应）3、脱水反应（2）分子内脱水（方程式）（又属于 反应）（1）与氢卤酸（HX ）反应（方程式，以HBr 为例）：4、取代反应 （2）与羧酸反应（又叫做 反应，以与乙酸反应为例书写方程式）：思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表：（四）、乙醇的工业制法1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式） 、2、乙烯水化法：（写出方程式）3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH 3CH 2Br 为例）二、醇类1、概念醇是（定义） 。
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乙醇、醇类
[复习重点]
1、乙醇和醇类的结构特点。
2、乙醇和醇类的重要化学性质。
3、了解乙醇在生产生活中的应用。
一、乙醇
（一）、乙醇的分子组成、结构
乙醇的分子式，结构式，结构简式；官能团的名称，结构简式，电子式（OH-的电子式为）
（二）、乙醇的物理性质
乙醇俗称，是一种无色、透明、具有的液体，密度比水，易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比。
例1：为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）A．冰醋酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．浓硫酸
例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
（三）、乙醇的化学性质
1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应：
化学方程式（以与钠反应为例）：
思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是，不同点是Na与水反应
时，乙醇与钠反应时。
2、氧化反应：
（1）燃烧：化学方程式
（2）催化氧化反应
将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；
总反应式是
思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。
你观察到了什么现象？
例3：将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是：（）A．盐酸 B．酒精 C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO
（1）分子间脱水（方程式）
（又属于反应）
3、脱水反应（2）分子内脱水（方程式）
（又属于 反应）
4、取代反应：
思考3
（四）、乙醇的工业制法
1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式） 、
2、乙烯水化法：（写出方程式）
3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH 3CH 2Br 为例） 二、醇类 1、概念
醇是（定义） 。
饱和一元醇的通式： 饱和多元醇的通式： 2、醇的命名：（参考《有机化学基础》p60页） 写出下列醇的名称：
（1） （2） 3、几种重要的醇：
（1）、甲醇：结构简式： ，甲醇也称 ， 色，具有挥发性的液体， 毒，误服会使人眼睛失明，量多使人致死。
（2）、乙二醇
结构简式：，乙二醇是色、有甜味的黏稠液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，它是目前市售汽车防冻液的主要成分，同时是制造涤纶的原料。
（3）、丙三醇
结构简式：，俗称，色，臭，有甜味的黏稠液体，具有很强的吸水能力；制日用化妆品；制三硝酸甘油酯（俗称）主要用于制炸药；制药（治疗心绞痛药物的主要成分之一）。
4、物理性质及变化规律
低级的饱和一元醇的物理性质与乙醇相似。
醇类的沸点随分子中的C原子数目的增加而，比其相对分子质量相近的烷烃或烯烃的沸点高，这是因为分子间；在水中的溶解性随分子中的C原子数目的增加而。
常温常压下，分子中碳原子数为的醇能与水以任意比例互溶；分子中碳原子数为的醇为油状液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子更多的高级醇为固体，不溶于水。
5、化学性质（与相似）
注意理解：（1）与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量关系：
例4：一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）H2将等量的该醇完全燃烧生成CO2
26.4g，该醇是（）
A．1-丁醇 B．1-戊醇 C．1-丙醇 D．2-丙醇
（2）醇的催化氧化反应的规律：
思考6：能发生催化氧化的醇，分子结构特点是什么？
当与羟基相连碳上只有一个氢原子时氧化为，有两个或三个氢原子是被氧化成。
例5、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）
A．C（CH3）3OH B．CH3CH2CH（OH）CH3
C．CH3C（OH）（CH3）2 D．CH3CH（CH3）CH2OH
（3）醇的消去反应的规律：
思考7：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？
例6：今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种。