高二化学下册课时练习题36
新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验 含解析
苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
高二化学下册镁和铝课时练习题及答案
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强B.金属在常温下都是晶体C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂B.坚铝C漂白粉 D.明矾答案：D3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2答案：A4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO3答案：AD5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀答案：D6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mLB.90mLC.60mLD.100Ml答案：C二、填空题7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案：③>①>②8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是(1)__________________；(2)__________________；(3)_____ _____________；(4)__________________；(5)__________________。
高二化学下册乙醛醛类课时练习题及答案
一、选择题1.已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是()。
A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可跟银氨溶液反应生成银镜C.可使溴水褪色D.催化加氢后最终产物是C10H20O答案:D2.某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有()。
A.2种B.3种C.4种D.5种答案:A3.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是()。
A.在洁净的试管中加入1～2mLAgN03溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B.在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量C.在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％AgNO3溶液至过量D.在洁净的试管中加入2％AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止答案:D4.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。
等量的此醛完全燃烧时，生成二氧化碳8.96L(标准状况下)。
则该醛是()。
CHO 全 A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.2—甲基丙醛答案:CD＼ ／5.已知烯烃在一定条件下氧化时，C=C 键断裂。
如 RCH=CHR ′可氧化成 RCHO 和R′ ，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是()。
／ ＼A.1—己烯B.2—己烯C.3—己烯D.2 —甲基—2 戊烯答案:B6.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 21.6g 。
等量的此醛完全燃烧时，生成的水为 0.54g 。
则该醛可能是()。
A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.丁烯醛答案:BD二、填空题7.在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷(1)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有_____________；(2)能发生加聚反应的有___________；(3)能与 NaOH 溶液反应的有___________； (4)能发生银镜反应的有___________；(5)能发生消去反应的有___________。
3.3 醛 酮练习下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修3)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第三章烃的衍生物第三节醛酮一、单选题1.下列说法中正确的是A. 凡能起银镜反应的物质一定是醛B. 乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C. 福尔马林是的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本D. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的所氧化，生成对应的醛【答案】C【解析】A.能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定为醛，如甲酸，故A错误；B.乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有还原性，故B错误；C.福尔马林是的甲醛水溶液，可以使蛋白质发生变性，可用于浸制生物标本，故C正确；D.在加热和有催化剂如铜的条件下，与羟基所连碳上有氢原子的醇可能被空气中的所氧化，生成对应的醛或酮，故D错误。
【高二】高二化学下册课时精练精析检测试题(附答案)
【高二】高二化学下册课时精练精析检测试题（附答案）(30分钟50分)一、（本题共4个子题，每个子题6分，共24分）1.下列有机物的命名正确的是()【答案】选b。
a项主链选择错误，应为2-甲基丁烷；c项应为对二甲苯(或1，4-二甲苯)；d项应为2-甲基-1-丙烯。
2.以下烷烃的系统名称正确（）a.2-乙基丁烷b、 3,3-二甲基丁烷c.2-甲基-4-乙基庚烷d、 3-乙基-2,3-二甲基戊烷【答案】选c。
有机物命名是否正确主要看：主链是否选对，支链的位置是否正确，是否按命名原则命名。
对烷烃的命名，若存在1-甲基、2-乙基等，即表示主链选错，因此选项a是主链选错了；选项b是支链序号和不是最小，正确名称应是2,2-二甲基丁烷；选项d未遵循“先简后繁”的命名原则，正确名称应是2,3-二甲基-3-乙基戊烷。
3.以下物质不能在催化剂作用下加氢得到2-甲基戊烷is（）a.ch3ch＝c(ch3)ch2ch3b、 ch3ch＝chch（ch3）2c.(ch3)2c＝chch2ch3d、hc≡cch2ch（ch3）2【答案】选a。
a项加氢后生成，其名称为3-甲基戊烷；b、c、d项加氢后都生成，其名称为2-甲基戊烷。
4.对于分子式为C8H10的芳烃，苯环上只有一个一氯化物。
芳烃的名称是（）a.乙苯b.对二甲苯c、间二甲苯D.邻二甲苯【答案】选b。
解题过程如下：二、非（该问题包括2个子问题，共26分）5.(10分)写出下列物质的结构简式：（1） 2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷：；(2)3-甲基-1-丁炔：_________；（3） 1,4-戊二烯：；(4)环戊烯：_________；（5）苯乙烯：。
【答案】根据名称写结构的步骤应是：①写出主链碳原子的结构；②编号；③在相应的位置加官能团或取代基。
答复:6.(16分)写出下列有机物的系统命名(1)____________________________________________、（2） ch3ch（ch3）c（ch3）2ch2ch3____________________________________________、(3)____________________________________________、(4)____________________________________________。
高二化学下册课时知识点训练题3
第二节海水中的元素——氯、溴、镁第1课时氯元素的单质及其重要化合物课时作业一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是( )A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液2.（2018年全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥4.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X+YCl2→XCl2+YCl2+2XCl→2XCl3Y+2XCl3→YCl2+2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )A.XCl3B.XCl2C.Cl2D.YE.YCl25.（思维拓展题）如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( )A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶17.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性8.（2018年济南模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
高二化学下学期课时训练
课时训练22电解原理的应用1.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:电解食盐水时发生的反应:阳极:2Cl--2e-Cl2↑阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑对照分析选项,A错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正确;阴极附近产生大量的OH-,滴加酚酞后变红色,C错误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。
答案:B2.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu解析:A项电镀时镀件作阴极;B项电解精炼铜时电解液成分改变;C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属(如锌),则还会发生Zn-2e-Zn2+的反应。
答案:D3.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是()A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子答案:A4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl解析:电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,NaOH在阴极区生成,Cl2在阳极区生成,按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置,若将阳极置于上方,则氯气一生成即逸出,不能与NaOH反应。
高二下学期化学练习题
高二下学期化学练习题化学拥有广泛的实际应用，能够帮助我们理解和解释物质的性质、变化以及它们之间的相互作用。
作为高中化学学习的一部分，化学练习题对于巩固知识、训练思维能力以及应对考试具有重要意义。
本文将提供一些高二下学期化学练习题，旨在帮助学生加深对知识的理解，并提供一些建议性答案供参考。
练习题一：化学方程式平衡1. 将下列不平衡的化学方程式进行平衡：Fe + HCl ⟶ FeCl3 + H2 。
答案：2Fe + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2。
解析：此方程式中，铁原子数目不平衡。
通过在方程式前面添加系数，使两边的原子数相等，即可平衡方程式。
练习题二：摩尔计算2. 1.25摩尔H2SO4中含有多少克硫酸根离子？答案：1.25摩尔H2SO4中含有1.25 × 2 × 32.07 g = 80.4375 g的硫酸根离子。
解析：根据摩尔质量的定义，H2SO4的摩尔质量为2 × 1.00784g/mol + 32.065 g/mol + 4 × 15.999 g/mol = 98.078 g/mol。
因此，1.25摩尔的H2SO4中含有1.25 × 98.078 g的硫酸根离子。
练习题三：酸碱中和反应3. 考虑下列酸碱中和反应：HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O。
当500 mL 0.5 mol/L的HCl溶液与400 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液反应时，生成的NaCl溶液的浓度是多少？答案：根据反应的化学方程式，酸和碱以1:1的比例反应生成盐和水，即HCl和NaOH的摩尔数相等。
因此，HCl的摩尔数为0.5 mol/L× 0.5 L = 0.25 mol，NaOH的摩尔数为0.6 mol/L × 0.4 L = 0.24 mol。
由于生成的NaCl溶液体积为(500 + 400) mL = 900 mL = 0.9 L，所以NaCl的摩尔浓度为0.25 mol / 0.9 L = 0.28 mol/L。
【高二】高二化学下册课时精练精析检测试题(含参考答案)
【高二】高二化学下册课时精练精析检测试题(含参考答案)(30分钟50分)一、(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1.以下观点恰当的就是()a.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体b.分子式为cnh2n的化合物，可能将并使酸性kmno4溶液退色，也可能将不退色c.通式相同，组成上相差一个或几个“ch2”原子团的化合物，一定互为同系物d.凡所含苯环的物质都就是芳香烃【答案】选b。
a项如乙炔和苯，丙烯和丁烯等，其组成元素及各元素的质量分数都相同，但不是同分异构体，a项错误；分子式为cnh2n的化合物，可能为烯烃，也可能为环烷烃，若为烯烃，则可以并使酸性kmno4溶液退色，若为环烷烃则无法并使其退色，b项恰当；同系物必须就是结构相近，若结构不相近，即使通式相同，共同组成上差距一个或几个“ch2”原子团的化合物(例如烯烃与环烷烃、饱和状态一元羧酸与饱和状态一元酯)，也不是同系物，c项错误；不含苯环的化合物不一定为烃，例如苯酚()，d项错误。
2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()a.ch3c(ch3)3b.ch3ch(ch3)2c.ch3ch2ch2ch3d.(ch3)2chch2ch3【答案】挑选a特别注意观测各选项中有机物分子中“耦合氢”的种类，a中存有1种，b中存有2种，c中存有2种，d中存有4种。
故答案为a。
3.下列各组有机物的结构表达式中，互为同分异构体的是()【答案】挑选b。
选项a中苯环用凯库勒式则表示，极易误以为就是一种单双键交错的结构，但我们应当明晰苯分子中不存有单双键交错的结构，而是一种特定的化学键，六个碳碳键完全相同，因此a中两结构表达式则表示的就是同一物质。
同样对于选项d，由于甲烷分子就是正四面体结构，因此两结构表达式则表示的就是一种物质。
对于选项c易推论就是同一物质。
4.某化合物的分子式是c5h11cl。
实验结果表明：该分子中有2个dch3、2个dch2d、1个和1个dcl，它的同分异构体有(不考虑对映异构现象)()a.2种b.3种c.4种d.5种【答案】选c。
【高二】高二化学下册课时精练精析检测试题(有答案)
【高二】高二化学下册课时精练精析检测试题（有答案）(30分钟50分)一、(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1.研究有机物通常经过以下几个基本步骤：拆分、纯化→确认实验式→确认分子式→确认结构式，以下用作研究有机物的方法错误的就是()a.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物b.冷却法就是研究确认有机物成分的有效率方法c.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量d.对有机物分子红外光谱图的研究有利于确认有机物分子中的官能团【答案】选c。
当有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时，可用蒸馏法分离提纯液态有机混合物；将一定量的有机物燃烧，转化为简单的无机物，通过无机物的质量可以推算出组成该有机物元素原子的质量分数；核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目；不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
2.在盛有溴水的三支试管中分别重新加入苯、四氯化碳和酒精，震荡后静置，发生如图所示现象，则重新加入的试剂分别就是()a.①是ccl4，②是苯，③是酒精b.①就是酒精，②就是ccl4，③就是苯c.①是苯，②是ccl4，③是酒精d.①就是苯，②就是酒精，③就是ccl4【答案】选c。
因苯的密度小于水，且溴极易溶于苯中，苯位于上层，且呈现橙红色，故①中加入了苯；因ccl4密度大于水，且溴极易溶于ccl4中，ccl4位于下层，且呈现橙红色，故②中加入了ccl4；因溴和酒精互溶，不分层，故③中加入了酒精。
3相同质量的以下各烃，全然冷却后消耗氧气最少的就是()a.甲烷b.乙烷c.乙烯d.乙炔【答案】选a。
可设四种有机物的质量均为mg，根据烃燃烧的化学方程式进行计算，可知甲烷消耗氧气的量最多；也可将四种烃的分子式变形为chy的形式，y越大，等质量完全燃烧，其耗氧量越高。
4.未知i2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中提炼出来i2，以下溶剂无法做为提炼剂的就是()l4c.酒精d.氯仿【答案】挑选c。
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单元测试（七）
一、选择题(每小题3分，共24分)
1.下列各组物质，互为同系物的是( )。
A.丙烯酸和油酸
B.单糖和二糖
C.甘氨酸和谷氨酸
D.C6H5OH和C6H5CH2OH
答案：A
2.下列各组物质，互为同分异构体的是( )。
A.淀粉和纤维素
B.氨基乙酸和硝基乙烷
C.乙醇和乙醚
D.葡萄糖和果糖
答案：BD
3.下列物质中，不属于酯类的是( )。
A.火棉
B.胶棉
C.醋酸纤维
D.粘胶纤维
答案：D
4.由甘氨酸()和α—羟基乙酸()所组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链状产物的有( )。
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
答案：D
5.糖元(C6H10O5)。
是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖。
下列有关糖元的叙述正确的是( )。
A.糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体
B.糖元与淀粉、纤维素互为同系物
C.糖元水解的最终产物是葡萄糖
D.糖元具有还原性，能发生银镜反应
答案：C
6.在下列有机化学反应中，能引入羟基的是( )。
①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤消去反应⑥氧化反应⑦还原反应⑧缩聚反应⑨加聚反应
A.①③④⑦⑨
B.②③⑤⑥⑧
C.①②④⑥⑦
D.③④⑥⑧⑨
答案：C
7.已知A为天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为133，且分子中仅含1个氮原子。
取1.995gA 溶于水后.与0.75mol·L-1的NaOH溶液40mL恰好完全中和，则A为( )。
答案：A
8.将3.24g淀粉与3.42g蔗糖的混合物完全水解后共生成mg葡萄糖和ng果糖，则m与n的比值为( )。
A.1：3
B.3：1
C.2：5
D.5：2
答案：B提示：不必计算，因为淀粉与蔗糖的质量相差不多，它们水解产物的质量与水解前质量也相差有限，而淀粉全部转化为葡萄糖，蔗糖水解产物则是葡萄糖、果糖各半，可知选项B符合题
意。
二、填空题(共28分)
9.工业制镜和热水瓶镀银时，常用__________糖作__________剂，此时该有机物分子中的__________基被氧化成__________基，发生__________反应，反应的化学方程式是__________。
答案：葡萄，还原，醛，羧，氧化，
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
10.某一元高级脂肪酸含碳76.6％，取14.1g该脂肪酸与25.0mL 2.0mol·L-1氢氧化钠溶液恰好完全中和。
则此脂肪酸的相对分子质量为__________，分子式为__________，此酸与甘油形成的单甘油酯的结构简式为__________，欲将1公斤此油脂全部变为硬化油，需标准状况下的氢气__________L。
答案：282，C18H34O2，(C17H33COO)3C3H5，76.02L
11.紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯：
A.C6H5—CH—NH—CO—C6H5(C6H5—是苯基)
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HO—CFD—COOH
B.R—OH(R是一个含C、H、O的基团)
(1)氨基酸可以缩合成肽，肽也可以水解成氨基酸，如：
A可以在无机酸催化下水解，其反应方程式是__________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)__________位。
(3)写出ROH的分子式__________。
答案：(1)
(2)2 (3)C31H38O11，
三、简答题(本题16分)
12.取1～5号五支试管，分别加入2.0mL.3.0％的过氧化氢溶液，实验如下：
注：新鲜猪肝中含较多的过氧化氢酶。
试回答下列问题：
(1)3号试管中的两小块新鲜猪肝的作用是____________________，此反应的化学方程式为____________________，当试管中的反应物完全反应后，转移的电子总数是__________个(设3％过氧化氢溶液的密度为1.0g·cm-3)。
(2)__________号试管和__________号试管的实验结果比较，可说明酶的专一性。
__________号试管和__________号试管的实验结果比较，可说明酶的高效性。
(3)3和4、5号试管实验结果比较，可说明__________。
答案：(1)新鲜猪肝中的过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂，2H2O2过氧化氢酶
2H2O+O2，1.1×1021
(2)3、1；3、2
(3)酶的催化效率受酸、碱度的影响
四、实验题(本题18分)
13.观察淀粉在淀粉酶作用下发生水解反应的实验时，先将淀粉浆和淀粉酶的混合液放入半透膜袋中，再将半透膜袋浸入流动的温水中。
然后在不同时间段取出袋内液体，分别做如下实验，请将应观察到的现象填入下表：
答案：
五、计算题(本题14分)
14.将植物种子的蛋白质和浓盐酸混合煮沸，所得水解溶液经浓缩后，再慢慢冷却，可析出氨基酸A的盐酸盐B。
取B的晶体1.835g制咸水溶液，加入足量的ASNO3溶液，生成1.435g白色沉淀。
A是一种含有2～3个官能团的。
α—氨基酸，分子中不含甲基。
取0.158gA溶于水后用0.101m01／L的KOH溶液滴定，用去21.28mL恰好完全中和，生成钠盐C。
求：
(1)A的相对分子质量并确定其结构简式。
(2)写出B、C的结构简式。
答案：。