高一化学竞赛辅导专题二(化工流程题)
高三鲁科版化学一轮复习专题无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为３个过程：错误!―→错误!―→错误!（１）原料处理阶段的常见考点与常见名词１加快反应速率２溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程３灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解４控制反应条件的方法（２）分离提纯阶段的常见考点１调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀若要除去Mn２＋２＋提示：先用氧化剂把Fe２＋氧化为Fe３＋，再调溶液的pH到３．7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu２＋溶液中混有的Fe３＋，可加入CuO、Cu（OH）２、Cu２（OH）２CO３等物质来调节溶液的pH值。
２试剂除杂３加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO３；还有如H２O２、Ca（HCO３）２、KMnO４、AgNO３、HNO３（浓）等物质。
４降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动５萃取（３）获得产品阶段的常见考点１洗涤（冰水、热水）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
２蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl３、AlCl３、MgCl２等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
３蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO３中的少量NaCl。
４蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO３。
５重结晶（４）其他常见考点１化学方程式２实验仪器３计算４信息二、热点题型探究热点１碱金属及其矿物的开发利用例１（２0１２·广东理综，３２）难溶性杂卤石（K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O（s）２Ca２＋＋２K＋＋Mg２＋＋４SO错误!＋２H２O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）２溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（１）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
高考化学专题复习：化工流程题
高考化学专题复习：化工流程题1．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)(1)电解精炼银时，阴极反应式为_____________。
(2)固体混合物B 的组成为_________；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量。
若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式_____________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO ＋____Al 2O 3 高温____CuAlO 2＋____。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为CuAlO 2，至少需要1.0 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液________L 。
(5)CuSO 4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
2．以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH 溶液的用量，其目的是________。
(4)“滤液”中继续加入NaOH 溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO ，写出该反应的化学方程式：____。
取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO 存在的简单方法是____。
3．KMnO 4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿(主要成分MnO 2)为原料，通过液相法生产。
即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO 2得到K 2MnO 4，分离后得到K 2MnO 4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K 2MnO 4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：回答下列问题：(1)写出反应器中反应的方程式_______(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
高中化学工业流程题
高中化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和技术进行大规模生产的工业。
在化学工业中，流程是非常重要的，它决定了产品的质量和产量。
高中化学课程中，我们学习了许多化学工业流程，下面我将以硫酸生产为例，介绍化学工业流程的相关知识。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化肥、制药、染料等行业。
硫酸的生产主要有浓硫酸和稀硫酸两种方法，其中稀硫酸法是目前应用较为广泛的一种方法。
稀硫酸法生产硫酸的流程主要包括燃烧硫磺、制取二氧化硫、制取三氧化硫、制取浓硫酸和制取稀硫酸等步骤。
首先，燃烧硫磺的化学方程式为S + O2 → SO2。
硫磺在燃烧时会生成二氧化硫，而燃烧所需的氧气则通过空气中的氧气来提供。
接下来，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生催化氧化反应，生成三氧化硫。
化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3。
在这一步骤中，催化剂的选择和反应条件的控制对于产率和产品质量至关重要。
然后，将生成的三氧化硫溶解于水中，得到浓硫酸。
化学方程式为SO3 + H2O → H2SO4。
最后，通过向浓硫酸中逐渐加入适量的水，就可以得到稀硫酸。
化学方程式为H2SO4 + H2O → H2SO4。
在整个生产过程中，控制反应条件、选择合适的催化剂、提高反应的选择性和产率是非常重要的。
此外，对生产设备的维护和管理也是确保生产顺利进行的关键。
在实际生产中，还需要考虑原料的获取、废气处理、产品的储存和运输等一系列问题，这些都需要综合考虑，确保整个生产过程的安全、环保和高效。
总的来说，化学工业流程的设计和实施是一个综合性的工程，需要化学、物理、工程等多个学科的知识和技术。
只有在严格控制各个环节的条件和参数，保证反应的高效进行，才能生产出高质量的化工产品。
希望同学们在学习化学工业流程的过程中，能够深入理解其中的化学原理和工艺技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
高考化工流程题专题复习
化工流程专题训练1、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe 2+。
检验Fe 2+已除尽的实验操作和现象是 _______________ __ _ ______ _______ _____ 。
（2）通常条件下，K SP [Fe(OH)3]＝4.0×10-36，则理论上计算除杂后溶液中c （Fe 3+）等于 _________ 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 __ ____ ____ _____ 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是 。
（5）完成化学方程式：_ _NH 4Al （SO 4）2·12H 2O_ _N 2＋__NH 3＋3SO 2＋9SO 3＋___Al 2O 3＋___ _______2、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得20XX 年度诺贝尔化学奖。
有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。
一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：700℃10h加热至沸550℃空气（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH 3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H 2PdCl4，硝酸还原为NO ，该反应的化学方程式。
（4）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是： 。
3、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿（主要成分MnO 2）为原料制备高锰酸钾。
2017年高中化学一轮复习第二单元化工流程题解题指导
[例1]硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成 分是 Fe3O4、Fe2O3、FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣
制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m 的流程图：
石)初步转化为中间产品(溶液离子、气体、固体、熔渣等)，可 能有部分杂质会被除去。
2．原料预处理阶段的常见术语及方法。 (1)常见术语。 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时 也用碱溶。 水洗：通常除去水溶性杂质。 水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程。
否完全，只需检验是否存在Fe3＋即可，检验Fe3＋的方法：加入
KSCN 溶液，溶液变成红色。
答案：(1)漏斗
蒸发浓缩
冷却结晶
(2)Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
(3) 增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率
(4)KSCN 溶液
溶液不变红色
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
②灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使物质转化为易溶 的物质，或者使物质发生氧化、分解等反应，从而实现原料的初 步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。
(2)常见考点。 ①加快溶解(或反应)速率的方法：加热、搅拌、研磨(固液混 合时)、增大气体与溶液的接触面积、增大溶液浓度。 ②将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率， 提高浸出率。 ③提高浸出率：加热、二次浸出、增加酸的用量等。
高一化工流程题必背知识点
高一化工流程题必背知识点化工流程题是高一化学中的重要内容之一，解题需要具备一定的理论知识。
下面将列出高一化工流程题必背的知识点，以供学习和复习使用。
一、化学物质的性质与用途1. 酸和碱的性质及其中和反应：酸与碱的定义、常见酸碱的性质和用途、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判定方法、常见氧化剂和还原剂的性质和用途。
二、化工原料与生产过程1. 常见化工原料：如硫酸、氯气、氢气等原料的性质、产地和主要用途。
2. 常见化工生产过程：如硫酸的制备、硝酸的制备、氨的制备等。
要了解生产过程的原理、反应方程式和工艺条件。
三、工业流程中的关键步骤1. 精制过程：如溶剂的蒸馏、气体的吸收与析出等。
2. 分离过程：如固液分离、液液分离、气液分离等常见分离过程。
3. 反应过程：如常温、高温、加压等特殊条件下的反应过程。
4. 吸收与析出：了解吸收过程中物质的吸附和释放，析出过程中溶质的析出与分离。
四、常见化工装置与设备1. 反应设备：如反应釜、反应塔等。
2. 分离设备：如蒸馏塔、萃取塔等。
3. 储存设备：如容器、槽车等。
五、安全与环保1. 化学品的安全储存和运输：了解化学品的危险性和安全措施，学会正确存储和运输化学品。
2. 环境保护：了解化工生产中的环境问题，掌握常见的环保技术和方法。
以上是高一化工流程题必背的知识点，掌握这些知识将有助于解答化工流程题目。
在学习过程中，理论知识的掌握是基础，结合实际工业流程的例子进行练习，可以更好地理解和应用知识。
希望通过学习和复习，能够提高解题水平，取得好成绩！。
高三化学第一轮复习 化工流程专题练习
高三化学阶段训练题（二）化工流程图专题1.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有（任写一种）。
“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为______________________。
加入ZnO的原因是。
(3)滤渣III的成份主要是。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
2．以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
(1)研磨的作用是______________________________________________________________。
(2)该工艺中可循环使用的物质是___________________、__________________（写化学式）。
(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO 后提取，白云石轻烧的优点是__________________________________________________。
(4)加热反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。
②由图可知，随着温度升高：___________________________________________________________________________________。
沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 趁热过滤煮沸数分钟加入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III 晶体调pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I3．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
高一化学工艺流程题
高一化学工艺流程题
《高一化学工艺流程题》
高一化学课程中，工艺流程题是学生需要重点掌握的部分。
工艺流程题通常要求学生根据一定的化学实验条件，设计出合理的实验流程，并分析实验结果。
这对学生的化学知识和实验技能都是一个较大的挑战。
首先，学生需要熟悉各种化学实验条件的影响因素，例如温度、压力、催化剂等。
然后，在题目给出的条件下，学生需要合理地选择化学反应方程式，将原料转化为所需的产物。
在这一过程中，学生需要充分运用所学的化学理论知识，并对反应机理有深入的理解。
其次，学生需要考虑实验操作的细节，包括原料的选择、实验条件的控制以及产物的纯度等问题。
在设计流程时，学生应该注意实验条件的合理性和可操作性，以及产物的纯度和产率。
这不仅需要学生对化学知识的掌握，还需要学生具备一定的实验技能和实践经验。
最后，学生需要在实验结束后对实验结果进行分析和讨论。
他们需要根据实验数据进行计算和比较，对实验流程进行评价，并进一步探讨可能的改进方案。
这部分考查学生对实验数据处理和结果分析的能力，以及对化学实验过程的全面理解和把握。
总的来说，高一化学工艺流程题是一个综合性较强的考查题型，要求学生不仅掌握化学理论知识，还需要具备独立思考和解决
问题的能力。
通过这类题目的考核，学生不仅可以提升化学实验的技能，还可以培养他们的创新和实践能力。
因此，学生应该在平时的学习中多加练习，多进行实践，提高自己在化学工艺流程设计和分析方面的能力。
(完整版)(完整word)高一化学实验探究与化工流程习题
高一化学实验探究与化工流程习题1．有一定量含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计了如下实验，通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B 中发生反应的化学方程式为 。
（2）D 装置中盛放的试剂为 （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl 2、碱石灰）。
（3）E 在该实验中的主要作用是 。
（4）若将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的量为m g ，反应后C 、D 的质量差分别为m 1g 、m 2g ，则该混合物中Na 2CO 3·10H 2O 的质量分数为 （结果用分数表示，可不化简）。
2．某工厂的废金属屑的主要成分为Cu 、Fe 和Al ，此外还含有少量Al 2O 3和Fe 2O 3。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废料抽取氯化铝、绿矾（FeSO 4·7H 2O ）和胆矾晶体。
请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X 是 ，溶液D 是 。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图所示装置制取CO 2并通入溶液A 中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为避免固体C 减少，可采取的改进措施是 。
A B C D 空气 E（4）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：①测得溶液E中c(Fe3+)为0.2mol/L，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式。
（已知NaClO被还原为NaCl）4．现有一定量含有Na2O 杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L 盐酸、 6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用。
高一必修二化学工业流程大题附有详解
高一必修二化学工业流程大题附有详解文章标题：深度剖析高一必修二化学工业流程大题在高中化学学习过程中，化学工业流程是一个重要的知识点，也是学生们在考试中常常遇到的大题之一。
今天，我们就来深度剖析高一必修二化学工业流程大题，探讨其中的关键知识点，并提供详细的解析，以帮助学生们更好地掌握这一部分内容。
1. 化学工业流程的概念化学工业流程是指将原料通过一系列的化学反应和物理操作，转化成所需的产品的过程。
这一概念包含了许多重要的知识点，例如反应原理、工艺条件、催化剂的运用等等。
2. 重点探讨：硫酸的制备工业流程硫酸的制备工业流程是化学工业中非常重要的一部分，也是考试中经常会涉及到的内容。
在这一部分，我们将重点探讨硫酸的制备工业流程，并结合具体的化学方程式和实际操作，进行详尽的分析和解释。
3. 工业生产中的关键环节除了硫酸的制备工业流程外，化学工业中还有许多其他重要的生产流程，例如氮的工业制取、氯碱工业中的氯的制取等。
在这一部分，我们将对这些关键的工业生产环节进行细致的解读，包括工艺流程、原理原料、反应条件等方面的内容。
4. 总结与回顾通过对高一必修二化学工业流程大题的深度剖析，我们不仅对于化学工业流程有了更深入的理解，同时也帮助学生们更好地应对考试中的相关题目。
化学工业流程是化学学习中的重要内容，我们需要深入理解其中的原理和实际操作，才能更好地掌握这一部分内容。
个人观点和理解化学工业流程是化学学习中的重要内容，它不仅涉及到化学反应原理，还需要考虑到工艺条件、催化剂的选择等因素。
通过深入学习和探讨，我们可以更好地理解化学工业流程背后的科学原理，从而更好地应用到实际生产中。
我也认为，在学习化学工业流程时，我们需要立足于理论知识，同时结合实际的生产过程进行思考和理解，这样才能真正掌握这一部分内容。
通过以上的深度剖析，相信大家对于高一必修二化学工业流程大题有了更全面、更深刻的理解。
希望本文的内容能够帮助到大家，同时也期待大家在化学学习中取得更好的成绩。
高一化学工业流程题解题思路
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高一化学奥赛辅导二
高一化学奥赛辅导二反应方程式：B→D，2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 G→E，2K2SO3+O2+2H2SO4==4KHSO4光△H→L，K2S2O3+2CO2+5H2O——→2（CH2O）+2KHSO4+2H2O，2KHSO4==K2S2O7+H2OI→A，H2S+I2=S+2HI K→A，K2S X+H2SO4==H2S+K2SO4+（X-1）S。
【例9】某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。
向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明气体中不含_____（填分子式）（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写出相应的字母）。
第一种情况是______________，第二种情况是____________________第三种情况是______________，第四种情况是____________________。
解析：本题是一道开放性题，既要求把可能产生S、H２S、CO２的钠盐找出来，又只考滤“至少”存在的钠盐。
所以讨论情况中，题目虽给出四个空格，但并不要求全部填满，当然也可以增加，视情况而定。
第一问很简单，不能使品红溶液褪色则气体中不含ＳＯ２气体。
第二问比较复杂。
但只要抓住两点：一是加酸后有淡黄色沉淀析出，即有S析出；二是产生S、H２S、CO２的可能性是：①Na2S2O3遇酸产生S和SO2，Na2S2O3+H2SO4==S+SO2+Na2SO4+H2Owjg SO2但SO2必须反应掉，只有2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S由Na2S提供，CO2来自Na2CO3,所以第一种情况应是：Na2S、Na2CO3和Na2S2O3②由于H2S与SO2反应产生S，2H2S+SO2=3S+2H2O，因此，溶液中有Na2S、Na2SO3、Na2CO3也行，除此两种情况外，没有其它情况了。
高考化学复习化工流程题-1.docx
高中化学学习材料唐玲出品化工流程题-132．（17分）下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。
（3）过量的还原剂应是。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：﹥﹥。
(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .【（17分）（1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）；2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（2分）（4）①MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分）② 0.4XY（2分）（5）Fe3+﹥Cu2+﹥Mn2+（2分）（6）22.4Z/64 （2分）； 4OH－―4e－＝ O2↑+ 2H2O（2分）】。
高中化学一轮复习专题专项训练二无机化工流程
专题专项训练（二）无机化工流程1．(2016·南通模拟)ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。
金属离子Fe 3＋ Al 3＋ ZrO 2＋ 开始沉淀时pH沉淀完全时pH(1)熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为____________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。
(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH ＝a ，则a 的范围是________；继续加氨水至pH ＝b 时，所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。
解析：(1)锆英砂在NaOH 熔融下，生成Na 2ZrO 3、Na 2SiO 3、Na[Al(OH)4]，Fe 2O 3不溶，再加入HCl 酸浸时，Fe 2O 3溶解生成Fe 3＋，Na 2ZrO 3转化成ZrO 2＋，Na 2SiO 3转化成H 2SiO 3沉淀，Na[Al(OH)4]转化成Al 3＋，ZrSiO 4与NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。
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（1）按要求写出下列物质的化学式： 按要求写出下列物质的化学式： A: B: E: F: ________ 写出溶液C中加氯水的离子方程式： （2）写出溶液C中加氯水的离子方程式： 在催化剂和加热条件下， 可与丙反应， （3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程 式为： 式为：
年竞赛试题） （2011年竞赛试题）已知有以下物质相互转化，其中 为 年竞赛试题 已知有以下物质相互转化，其中A为 单质。请回答下列问题： 单质。请回答下列问题：
溶液 气体
盐酸
A B溶液
C溶液
D溶液
AgNO3 稀HNO3
焰色反应呈紫色 (透过蓝色钴玻璃)Leabharlann 白色沉淀 H 白色沉淀 E
空气 +A
红褐色沉淀 F
汕头金山中学试题 铝土矿的主要成分是Al 含有Fe 等杂质， 铝土矿的主要成分是 2O3，含有 2O3、SiO2等杂质， 按下列操作从铝土矿中提取Al 回答下列问题： 按下列操作从铝土矿中提取 2O3。回答下列问题： （1）沉淀物的化学式分别是：a ）沉淀物的化学式分别是： （2）溶液 中所含的金属阳离子是 ）溶液b中所含的金属阳离子是 含的酸根离子是 （3）加入的试剂 是 ）加入的试剂A是 能否将B换成 ？ 能否将 换成A？其理由是 换成 。 ，通入的气体B是 通入的气体 是 。 ， ；d ；f 。
；溶液c中所 溶液 中所
汕头金山中学试题 铝土矿
加入试剂A 加入试剂
沉淀a 沉淀
溶液b 溶液
加入过量的NaOH溶液 溶液 加入过量的
溶液c 溶液
通入气体B 通入气体
沉淀d 沉淀
溶液e 溶液
沉淀f 沉淀 灼烧 Al2O3
揭阳一中试题 丁是常见的非金属单质，其中甲、 甲、乙、丙、丁是常见的非金属单质，其中甲、乙、 丙是摩尔质量依次增加的气体。气体A和B以物质的量2 丙是摩尔质量依次增加的气体。气体A 以物质的量2 通入水中，得到C溶液。 ︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回 答：
盐酸
G溶液
（1）写出下列物质的化学式： ）写出下列物质的化学式： A _________、B 、H 、F 。 、 转变成B的离子方程式 （2）写出由 转变成 的离子方程式： ）写出由A转变成 的离子方程式： （3）写出用KSCN溶液鉴别 溶液的离子方程式： ）写出用 溶液鉴别G溶液的离子方程式： 溶液鉴别 溶液的离子方程式 溶液与A反应的离子方程式 （4）写出 溶液与 反应的离子方程式： ）写出G溶液与 反应的离子方程式：