江西省大余县新城中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(B卷)
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
【2019-2020】高二化学上学期第一次月考试题(1、2班)
教学资料参考范本【2019-2020】高二化学上学期第一次月考试题（1、2班）撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）1. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m的n比值为（）A 3 ：2B 2 ：3C 8 ：3D 3 ：82．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解Fe固体：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：3．由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为 1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（）A．中和生成的NaCl为0.15 molB．0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1C．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1D．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶24．可逆反应A (g) +3B (g)2C(g) +2D (g)在4种不同情况下反应速率分別如下，其中反应速率v最大的是（）A．v (A) =9.0mol/ (L·min)B．v (B) =0.6mol/ (L·s)C．v (C) =0.3 mol/ (L·s)D．v (D) =0.1 mol/ (L·s)5．对于反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H<0，在其它条件不变的情况下说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．新制的氯水在光照下颜色变浅D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
2019-2020年高二上学期第一次月考 化学 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是() ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word版含答案
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ｎ：142019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word 版含答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分。
）1．下列说法中正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧3. 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4. 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol -1②稀溶液中，H +(aq)+OH -====(aq)H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol -1下列结论正确的是 （ ）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1B ．①的反应热为221 kJ·mol -1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C(s)+21O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ ·mol -16. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a 的是（ ）A. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H =-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-bB. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-aC(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-bC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-bD. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-aS(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b7. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
2019-2020学年江西新余高二上学期化学月考试卷及答案
．改铁片为铁粉
．改稀硫酸为 的浓硫酸
．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）。铜片上产 生的现象为_____________________________________，该极上发生的电极反应为 ________________________________________。
（2）在
时，氢气在
氧气中完全燃烧，生成
液态水，放出
的热量，氢气的燃烧
热为_____________________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
某温度时，在容积为 的密闭容器中， 、 、 三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 分析图中数据，回答下列问题：
B.
和 完全反应生成
放出的热量为
C.在 、
时， 气态 和 气态 完全反应生成
D.在 、
时， 气态 和 气态 完全反应生成
气体，放出的热量为 气体，吸收的热量为
8. 在 升的密闭容器中，发生以下反应：
。若最初加入的 和 都是 ，在
前 秒钟 的平均反应速度为
，则 秒钟时，容器中 的物质的量是（ ）
A.
B.
C.
D.
9. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：
，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.增大 的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下 能 转化为
10. 在 是（ ）
A.
的反应中，经 秒后 的浓度增加 B.
C.
的键能的总和大于
2019-2020学年江西新余高二上化学月考试卷
2019-2020学年江西新余高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列措施不能达到节能减排目的是（）A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯2. 下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤3. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A.①②B.②③C.①②③D.①②④4. 在101kPa时，32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为（）A.1780kJ/molB.−1780kJ/molC.890kJ/molD.−890kJ/mol5. 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol−1的叙述正确的是（）A.一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJC.在25∘C、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJD.在25∘C、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH−(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ⋅mol−1，分别向1L0.5mol⋅L−1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH3<ΔH1C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH2>ΔH3>ΔH17. 符合如图所示的热化学方程式是（）A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41 kJ/molB.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=−41 kJ/molC.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41 kJ/molD.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=−41 kJ/mol8. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。
江西省2020版高二上学期化学第一次月考试卷
江西省2020版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦2. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣13. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。
4. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。
常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。
同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。
p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法错误的是（）A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClOC . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应5. （2分）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢气在氧气中燃烧B . 焦炭在高温下与水蒸气反应C . 硫在氧气中燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧6. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . H2O→H2B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . CaO→Ca（OH）27. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1下列选项正确的是（）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ，则△H3＞△H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ，则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子为1.6mol8. （2分）(2018·盐城模拟) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1下列说法错误的是（）A . CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1C . 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D . 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收9. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88 kJB . 吸热44 kJC . 放热44 kJD . 吸热2.44 kJ10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
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新城中学2019-2020学年度第一学期第一次考试高二年级化学试题（B 卷）满分：100分 考试时间：100分钟 命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 F 19 Na 23 Fe 56 Zn 65 Mg 24 Cu 64 Al 27 Ag 108 Ba 137一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1.已知反应：①25℃、101kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =－221kJ·mol −1；②稀溶液中，H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）ΔH =-57.3kJ·mol −1。
下列结论中正确的是（ ） A.碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol −1B. ①的反应热为221kJ·mol−1C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量D.由②可知稀溶液中()()()()()-124422111H SO aq +Ba OH aq BaSO s +H O l Δ=-57.3kJ 2 mol 22H ⋅=2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是( )A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入2NC.恒容,充入HeD.恒压,充入He3.某反应由两步反应A→B→C 构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( ) A.两步反应均为吸热反应B.A 与的C 能量差为E 4C.三种化合物中的稳定性B<A<CD.A→B 反应,反应条件一定要加热 4.有关键能(破坏1mol 共价键吸收的能量)数据如表 化学键 Si-O O═O Si —Si 键能/kJ•mol -1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O 2(g)═SiO 2(s) ΔH=-989.2kJ•mol -1，则X 的值为(已知1mol Si 中含有2mol Si-Si 键，1mol SiO 2中含有4mol Si-O 键) （ ） A ．34.6B ．460C ．832D ．9205.燃烧1g 乙炔（C 2H 2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ） ═4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） ΔH= +50kJ/molB ．C 2H 2（g ）+ 5/2O 2（g ）═2CO 2（g ）+ H 2O （l ） ΔH= +1300kJ/mol C ．2C 2H 2+ 5O 2 ═4CO 2 + 2H 2O ΔH=-2600kJD ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）═4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） ΔH=-2600kJ/mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I 所示的装置能将化学能转变为电能D.图II 所示的反应为吸热反应7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ ·mol -1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ ·mol -1， 则21H 2SO 4(aq)+ 21Ba(OH)2(aq)=21BaSO 4(s)+H 2O(l) △H=-57.3kJ ·mol -1 C. 500℃,30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)， 放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-38.6kJ ·mol -1D. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s) △H=-2834.9kJ ·mol -1, 4Al(s)+2O 3(g)=2Al 2O 3(s) △H=-3119.1kJ ·mol -1,则O 2比O 3稳定8.已知： ①Fe 2O 3(s)＋3C(s ，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0kJ·mol －1； ②C(s，石墨) ＋CO 2(g) = 2CO(g) ΔH 2＝＋172.5kJ·mol －1。
则反应Fe 2O 3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2(g)的ΔH 为（ ） A ．－28.5kJ·mol -1B ．-109kJ·mol-1 C ．+28.5kJ·mol -1 D ．+109kJ·mol -19.下列变化过程中，属于放热反应的是( )① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖 ③ 固体 NaOH 溶于水④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 铝热反应 ⑥ NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥ 10.下列说法中正确的组合是( )①氢元素有三种核素H 、D 、T ，它们互称为同位素，HD 属于化合物 ②吸热反应必须加热才能完成③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定 ⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能 ⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等 ⑧1mol 酸和1mol 碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热 ⑨碱性锌锰电池属于二次电池⑩NH 3和HCl 的化合反应与NH 4Cl 的分解反应称为可逆反应 A ．①③⑥⑨ B.③⑤⑥⑦C ．②③⑧⑨D ．①③④⑦⑩11.在25℃、101KPa 时，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH （l ）的燃烧热分别为393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、870.3kJ/mol ，则2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)= CH 3COOH （l ）的焓变为( ) A.-488.3kJ/molB.488.3kJ/molC.191kJ/molD.-191kJ/mol12.四位同学同时进行反应A+3B =2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下: ①1(A)0.15mol (L s)v -=⋅⋅,②1(B)0.6mol (L s)v -=⋅⋅,③1(C)0.4mol (L s)v -=⋅⋅,④1(D)0.45mol (L s)v -=⋅⋅。
其中,反应进行得最快的是( )A.①B.②C.③D.④13.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g),下列说法中正确的是( )A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响 14.可逆反应:2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时,生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥15.对于反应:3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ,下列判断正确的是( ) A.用HCl 和2CaCl 单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用3CaCO 的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示 C.用2H O 和2CO 表示的化学反应速率相同 D.用2CaCl 浓度的减少表示其反应速率16.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1,则化学反应方程式中的n 为( )A.4B.3C.2D.1二、非选择题（每空2分，共52分）17．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g －1·℃－1。
为了计算中和热，某学生记录数据如下：起始温度t1/ ℃终止温度t2/ ℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。
18. 化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化,它以热能形式表现出来,叫反应热,它有很多种,燃烧热,中和热等.(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是 (填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同);表示中和热的是 .A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH1B. C(s)+ 1/2 O2(g)==CO(g) ΔH2C. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH3D. C(s)+ O2(g)==CO2(g) ΔH4E. C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5F. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水,放热a kJ,下列热化学方程式正确是( )．A. C2H6(g)+ 7/2 O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1B. C2H6(g)+ 7/2 O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1（3）充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ,且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的澄清石灰水完全反应生成沉淀,则燃烧1mol丁烷放出能量为__________．（4）进一步研究表明,化学反应能量变化与键能有关.键能简单理解断开1mol化学键吸收能量.下表是键能数据:化学键键能(kJ·mol-1) 197 360 499 X已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1,则X=__________。