黄浦新王牌 秋季周末同步提高补习班 李SU老师 高一化学
杨浦区最好的化学暑假补习班 新王牌高中张老师 热学知识点
杨浦新王牌1、对下列现象的解释，正确的是（ ）A 打开香水瓶盖后，能闻到香味，说明分子在永不停息的运动B 封闭在容器内的液体很难被压缩，说明分子间有引力C 用手捏海绵，海绵的体积变小了，说明分子间有间隙D 铅笔笔芯用了一段时间后会变短，说明分子间有斥力2、通常情况下人体感觉比较舒适的温度是（ ）A C 5︒BC 15︒ ＣC 25︒ Ｄ C 35︒3、为了技能环保，国务院规定机关，商场等单位夏季室内空调温度设置不得低于（ ）A C 14︒BC 18︒ ＣC 22︒ ＤC 26︒4、如图所示，小明同学嗅到瓶中醋的气味，这是因为（ ）A 分子在永不停息地运动B 分子间有间隙C 分子间存在斥力D 分子间存在引力5、下列生活情景中，通过做功来改变物体内能的是（ ）A 金属汤勺放在热汤中，温度升高B 冬季人们常用热水袋取暖C 食品放在冰箱里，温度降低D 铁丝反复弯折，弯折处发热6、关于温度、内能、热量，下列说法正确的是（ ）A 物体的温度越高，它含的热量越多B 物体内能增加，一定要吸收热量C 物体内能越多，放热一定越多D 物体的温度升高，它的内能就增加7、夏天，海边的昼夜温差小，这是因为水的比热容较大。
下列现象中不能反映水的这一特性的是（ ）A 汽车发动机的冷却循环系统用水做工作物质B 春天的夜晚，农民往稻田里灌水以防秧苗冻坏C 炎热的夏天常常在教室的地面上洒水D 城区建造人工湖以降低“热岛效应”造成的夏季高温8、关于粒子和宇宙，下列认识正确的是（ ）A 地球是宇宙的中心，恒星是绝对不动的B 闻气味能鉴别醋和酱油是因为分子间有相互作用力C 物理学家汤姆生发现了电子从而揭示了原子是有结构的D 将两块表面平滑的铅块压紧后，它们会粘在一起是因为分子在运动9、四冲程内燃机工作时，机械能转化成内能的冲程是（ ）A 吸气冲程。
B 压缩冲程。
C 做功冲程。
D 排气冲程。
10、四冲程汽油机在工作过程中，将燃气的内能转化为机械能的冲程是（ ）A 、吸气冲程B 、压缩冲程C 、做功冲程D 、排气冲程11、用两个相同的电热器给质量相同的物质甲和水加热，它们的温度随加热时间的变化关系如图所示，据此判断物质甲的比热容为A 2.1×103J／(kg·℃)B 4.2×103J／(kg·℃)C 1.2×103J／(kg·℃)D 条件不足，不能确定12、下列现象中，能说明分子在不停运动的是（）A 做饭时，香气扑鼻B 下雪时，雪花飞舞C 扫地时，尘埃飞舞D 烧水时，白气升腾13、下列说法中正确的是A．温度越高的物体，放出的热量越多B．在“摩擦生热”的过程中，内能转化为机械能C．铁块很难被压缩，是因为分子间存在着斥力D．内陆地区比沿海地区昼夜温差大，原因之一是砂石的比热容比水的比热容小14、在下列做功过程中，加有着重号的物体，内能逐渐减小的是（）A. 砂轮磨刀具时，砂轮．．的温度越来越高B. 暖水瓶中的热空气．．将瓶塞冲出C. 在压缩冲程中，气缸内的气体．．温度升高D. 电炉通电后，电阻丝．．．逐渐变红15、把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置五年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约l mm深。
黄浦新王牌 春季周末同步提高补习班 高一化学资料 黄KU老师
高一化学春季班资料 第一讲一、黑火药S + 2KNO 3 + 3C 点燃 _______________________________氧化剂：__________二、硫1、硫元素的存在形态① 游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
② 化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。
2、硫单质的物理性质淡黄色固体，俗称硫磺，熔点112.8o C ，沸点444.6o C ，难溶于水，微溶于酒精, 易溶于CS 2。
硫为分子晶体。
如何除去粘在试管内壁的硫？ ① CS 2 ② 热的NaOH 溶液3、硫单质的化学性质硫元素有-2，0，+4，+6四种常见化合价, 单质硫既有氧化性又有还原性。
（1）与金属反应实验：铁粉与硫粉的反应现象：反应发光，撤除热源反应物保持红热状态，生成黑褐色固体。
Fe + S −→−∆ ____________ 2Cu + S −→−∆________Hg + S →___________ （黑色），可用硫粉处理散落的汞滴。
（2）硫与非金属反应 S + H 2 −→−∆ H 2S S + O 2 −−→−点燃SO 2 ——体现硫的_________性 （3）与强碱反应 __________________________________________氧化产物___________、还原产物____________三、硫化氢1、物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水（常温常压下1:2.6），水溶液显弱酸性，有剧毒。
2、硫化氢的化学性质：强还原性（1）可燃性：淡蓝色火焰①在空气中完全燃烧__________________________②在空气中不完全燃烧_________________________当n(O2)/n(H2S) ≤_______，发生反应______，氧化产物为________当n(O2)/n(H2S) ≥________，发生反应______，氧化产物为________当_______＜n(O2)/n(H2S) ＜_______，发生反应______，氧化产物为________（2）与二氧化硫的反应现象：淡黄色固体，瓶壁有小水珠，化学方程式____________________（3）与溴水的反应现象：溴水褪色，化学方程式____________________（4）与强氧化性酸的反应硫化氢不能用_____________制取、干燥。
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构氧化还原反应教学目标：1. 氧化剂与还原剂：复述氧化剂、还原剂的概念；列举常见的氧化剂和还原剂；判断氧化剂和还原剂。
2.氧化反应与还原反应：复述氧化反应与还原反应的概念；判断氧化反应与还原反应。
3.氧化还原反应实质：复述氧化还原反应的定义，识别氧化还原反应；解释化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系；在简单氧化还原反应中描述电子转移方向与数目；解释有关氧化还原反应在生产、生活中的应用。
4.氧化剂氧化性强弱：归纳常见的氧化剂；归纳氧化还原反应发生规律；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的氧化性强弱；根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质氧化性强弱；应用物质氧化性强弱解决氧化还原反应有关问题。
5.还原剂还原性强弱：归纳常见的还原剂；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的还原性强弱；根据金属活动性顺序判断相应金属的还原性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质还原性强弱；应用物质还原性强弱解决氧化还原反应有关问题。
6.化合价升降法配平氧化还原反应方程式：说出化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则；归纳化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤；解决元素化合价“一升一降”的氧化还原反应方程式配平。
教学重点：氧化还原反应中的概念、规律教学难点：氧化还原反应中电子转移数目计算、氧化还原反应中的规律思维导图：教学内容：【基础知识梳理】一.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
黄浦新王牌 秋季周末同步提高补习班 高三数学教学计划 杨G老师
第五讲
等差与等比数列等的应 主。 用题
第六讲 第七讲 第八讲 第九讲 第十讲
平面向量的概念与运算 平面向量的综合应用 行列式与矩阵及其应用 直线的方程与位置关系 线性规划与线性规划法 （文）
第十一讲 圆、直线与圆的综合应 用 第十二讲 圆锥曲线的方程与性质 第十三讲 直线与圆锥曲线的综合 应用 第十四讲 参数方程与极坐标 （理）
第十五讲 直线与圆锥曲线的应用 题 第十六讲 空间直线与平面及其应 用 第十七讲 多面体与旋转体及其应 用 第十八讲 空间向量及其应用 （理） 第十九讲 立体投影与画图（文） 秋季班继续一轮复习，寒假班开始二轮复习，春季班继续二轮复习， 二模后开始三轮复习 注意： 由于本人一直带自招班与竞赛班， 所以高三复习将以高考中的 难题为主。
2015 秋季班教学计划——杨 G
高三秋季班教学计划 第一讲 第二讲 第三讲 第四讲
Hale Waihona Puke 杨 G 老师数列的概念与函数性质 继续高三第一轮复习，暑假复习 等差数列与等比数列 数列的通项与求和 到三角函数结束，秋季班从数列 开始复习，直至秋季班结束，一
数列的综合运用（不等 轮复习结束；寒假班开始第二轮 式、数论） 复习，将以解解题方法与技巧为
浦东新王牌 周末小班资料 高三第化学同步提高课程
高三第二轮复习——阿伏伽德罗常数思考：我们学习过的微粒有哪些？【板书】1、物质的离子数目⑴1mol Na2O2晶体中阴离子数目为______。
变式①：1mol Na2O晶体中阴离子数目为______。
变式②：1mol NaAlO2晶体中阳离子数目为______。
变式③：1mol Na3AlF6晶体中阳离子数目为______。
变式④：1mol AlCl3晶体中阴离子数目为______。
⑵在熔融状态下，1mol NaHSO4晶体中阳离子数目为______。
变式①：NaHSO4溶液中阳离子数目为______。
变式②：NaHCO3溶液中阳离子与阴离子个数之比为______。
⑶1mol 冰醋酸中阳离子为数目为______。
变式①：1mol CH3COOH溶液中阳离子数目为______。
变式②：1mol C2H5Br中Br-的数目为______。
⑷1mol FeCl3溶液中Fe3+的数目为______。
变式①：1mol FeCl3溶液中阳离子数目为______。
变式②：1mol Na2CO3溶液中阴离子数目为______。
变式③：1mol NaAc溶液中阴离子数目为______。
变式④：1mol NaF溶液中阴离子数目为______。
变式⑤：1mol NaI溶液中阴离子数目为______。
思考：④和⑤相同的原因一样吗？【板书】2、物质的分子、原子数目⑴1L 1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数目为______。
变式①：1mol氨气溶于1L水中，含NH3分子数目为______。
变式②：1L 1mol/L的酒精溶液中，含分子数目为______。
变式③：1mol SO3溶于足量的水中，含有SO3分子数目为______。
⑵标准状况下，22.4L氩气含有原子数目为______。
变式①：标准状况下，22.4L SO2所含氧原子数目为______。
变式②：标准状况下，22.4L SO3所含氧原子数目为______。
变式③：标准状况下，22.4L HF所含氟原子数目为______。
杨浦区补习班 周末小班 新王牌高中化学陆U老师
杨浦新王牌新王牌高中化学陆U 老师知识点汇总一、烃的同分异构体 1. 烃基烃分子里失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。
一般用―R 表示。
只有没有异构现象的烃基才可以合并。
2. 同分异构体：具有相同分子式，但结构不同的化合物互称为同分异构体。
3. 同分异构现象的三种情况（1）______异构 CH 3—CH 2—CH 2—CH 3 和（2）______异构 CH 2=CH —CH 2—CH 3 和 CH 3—CH=CH —CH3 （3）______异构 CH 3OCH 3 和CH 3CH 2OH 或丙烯和环丙烷 注意：同一种物质可能有多种不同的书写方法。
3. 烃的同分异构体（1）烷烃（例：写出己烷的同分异构体。
）（2）烯烃、炔烃（例：写出C 4H 6的各种炔烃的同分异构体。
）（3）苯的同系物（例：写出C 8H 10属于芳香烃的同分异构体）（4）卤代烃可通过分析有几种环境不同的氢原子进行判断，有几种环境不同的氢原子则有几种不同的一卤代物。
例：正戊烷的一氯代物有_____种；异戊烷的一氯代物有______种；新戊烷的一氯代物有_____种；甲苯的一氯代物有_____；甲苯在苯环上的一氯代物有____种；邻二甲苯的一氯代物有____种；间二甲苯的一氯代物有____种；对二甲苯有_____种；乙苯的一氯代物有_____种。
原子替代法例：甲苯苯环上的二氯代物有6种，则苯环上的三氯代物有_______种。
【相关练习】1. 下列物质中属于同系物的是 （ ）（A）和CH 3C H 3 （B ）C HClHH 和C HHHCl（C ）CH 2=CH―CH 2―CH 3和CH 2=CH―CH=CH 2 （D ）CH 3CH CH 23CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 2CH 32. 下列物质中，属于同一物质的是__________，互为同分异构体的是_______（填编号）。
①CH 3―(CH 2)2CH 3 ②CH 2=CH―CH 3 ③CH 3―CHCl 2CH 3CH CH 3CH 3④CH 2CH 2ClCl⑤ CH 2CH 23CH 3⑥CH≡C―CH 33. 根据已学过的知识，可以认为NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……这一系列化合物之间的关系为（ ）（A ）同位素 （B ）同素异形体 （C ）同系物 （D ）同分异构体 同分异构体的判断及计算4. 下列各组有机物中，不互为同分异构体的是 （ ）（A ）C HHHC Cl HCl 和C ClH HC H HCl（B ）CH 3CH 2CHCH 3C CH 2CH 3CH 3CH 3和CH 3CH 2CCH 3CH 3CHCH 2CH 33（C ）CH 3CH 3CH 3和CH 3C 2H 5（D ）CH 3C CH CH 3CHCH 2和CH 3C C CHCH 3CH 35. 化学式为C 7H 16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是 （ ）（A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）56. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 （ ）（A ）C 3H 8 （B ）C 4H 10 （C ）C 5H 12 （D ）C 6H 147. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）68. 某烷烃C 6H 14，写出其中含4个甲基的烷烃的同分异构体的结构简式。
黄浦新王牌秋季周末同步提高补习班陆U老师高一化学
第一讲第一章打开原子世界的大门第一节从葡萄干蛋糕模型到原子结构的行星模型【学习目标】1.能正确说出古典原子论、近代原子论、现代原子论不同科学家的对应观点以及杰出贡献。
2.通过α粒子散射实验，理解原子结构的行星模型。
【知识回顾】【课后习题】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．古代和近代的哲学家、科学家中，认为物质是无限可分的是A．惠施(中国) B．墨子(中国)C．德谟克利特(希腊) D．道尔顿(英国)2．发现放射性元素能放射出α、β、γ三种不同射线的科学家是A．道尔顿 B．贝克勒尔 C．汤姆孙 D．卢瑟福3．现代原子结构理论认为①物质是无限可分的②原子核不仅仅由质子和中子构成，而且由多种基本粒子构成③原子是不可再分的④放射性元素在衰变过程中质量和能量同时减少A．①②③ B．③ C．①②④ D．①②③④4．英国科学家汤姆孙在打开原子结构大门中的伟大贡献是①发现了电子②提出了原子结构的模型③打破了原子不可分的传统观念④提出原子是由带正电的物质和电子构成的A．①②④ B．③ C．①②③④ D．①②③5．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（）①原子的构成中有电子；②原子的构成中有质子；③原子的构成中有中子；④整个原子是电中性的。
A．①② B．①④ C．①③ D．②④6．在研究葡萄干面包模型过程中，通过实验证明葡萄干面包模型与原子结构的实际不符，从而提出原子结构行星模型。
此实验是（）A．铀盐具有放射性 B．原子产生看不见的X射线C．用α粒子轰击金箔 D．发现α、β、γ三种射线7．下列关于原子的叙述中，正确的是（）A．原子是不可再分割的微粒B．原子是一个实心的刚性小球，在化学反应中性质保持不变C．原子是化学变化中的最小微粒D．原子最早是由中国哲学家墨子所提出的8．道尔顿的原子学说曾经对化学的发展起了很大的作用，他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不可再分的粒②同种元素的原子的所有性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。
黄浦新王牌 2015秋季周末同步提高补习班 高三化学 王AT老师
讲义编号 2015年秋季高三化学01第一讲：离子反应一、电解质和非电解质1. 电解质：在水溶液中或熔化状态下，能___________的_____________。
包括：____________________________________2. 非电解质：在水溶液中和熔化状态下，都不能____________的化合物。
包括：____________________________________ 二、 强电解质与弱电解质：强电解质 弱电解质 定 义 在水溶液中几乎_______的电解质 在水溶液中__________的电解质 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，建立电离平衡 表示方法 用_____________表示 用__________表示 示 例 -++→24422SO Na SO Na COOH CH 3 +-+H COO CH 3 溶液中 存在形式代表物 强酸：________________________强碱：________________________绝大多数盐、金属氧化物弱酸：S H 2、32CO H 、43PO H 、HF 、COOH CH 3、32SO H 等 弱碱：__________________ 水 注意：所有离子化合物都是强电解质。
三、电离方程式1. 强电解质：用“→”表示2. 弱电解质：用“ ”表示多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
练习: H 2CO 3 Al(OH)3[思考]1．强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？提示：不一定。
溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。
2．电解质在熔融状态下一定导电吗？提示：不一定。
电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态HCl 不导电。
3．下列物质中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________(均填序号)。
上海黄浦区最好的高中化学补习班 高一学案
上海黄浦新王牌最好的秋季班培训班 建平中学2012学年第一学期期中考试高一化学试题说明：（1）本场考试时间为90分钟，总分100分； （2）请认真答卷，并用规范文字书写。
可能用到的相对原子质量：C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23 H —1Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Zn —65一、选择题（每题只有1个正确答案）1.通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是 A 、道尔顿B 、伦琴C 、卢瑟福D 、汤姆逊2．据报道，放射性同位素钬o H 16667可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 、32 B 、67 C 、99 D 、1663.铜有两种天然同位素63Cu 和65Cu ，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu 占原子的个数百分比是A 、25.6%B 、25%C 、74.4%D 、75% 4.下列表达式不正确的是A 、S 2-电子式B 、Na ＋结构示意图C 、Na 原子的电子式为 Na·D 、镁离子的电子式5. X 原子的核电荷数为a ，它的阳离子X m+与Y 原子的阴离子Y n-的电子层结构相同，则Y 原子的核电荷数为A 、 a －m －nB 、 a ＋m ＋nC 、 m ＋n －aD 、 m －n －a 6．下列电离方程式正确的是：A 、NaOH 电离方程式NaOH→Na ++ H ++ O 2—B 、硫酸铝的电离方程式Al 2（SO 4）3 →Al 23+ +（SO 4）32-C 、NaCl 的电离方程式NaCl Na + + Cl -D 、硫酸电离方程式 H 2SO 4 → 2H ++SO 42-7.非金属单质的活泼性Cl 2>Br 2>I 2 ，活泼的非金属单质能置换出相对不活泼的非金属单质。
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D．氧化镁
9、医院里用 HgCl2 的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2 熔融时不导电，熔点低。HgS 难溶
于水和稀的强酸却易溶于饱和的 NaCl 溶液中。关于 HgCl2 的描述合理的是（
）
A.是难溶的共价化合物
B.是离子化合物
C.是一种强电解质
D.是一种弱电解质
10、相同温度下，两种氨水 A、B，浓度分别是 0.2mol/L 和 0.1mol/L，则 A 和 B 的 OH-浓
C.0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L 氯化铵差的是（
）
A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸溶液
D、固体氯化钾
14、下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（
）
①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7
②用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗
0 V(H2O)
A
V(H2O) 0 B
V(H2O) 0 C
V(H2O)
0
D
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
）
A、CH3COOH
B、Cl2
C、NH4HCO3
D、SO2
6、下列叙述中正确的是（
）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1L 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中含有 0.2mol 的 H＋
）
A.0.5mol/L MgSO4 溶液
C.0.5mol/L CH3COOH溶液
3、下列说法正确的是（
）
B.0.5mol/L 盐酸 D.0.5mol/L NH4Cl 溶液
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
上海化学辅导班上海高中化学秋季辅导班新王牌
缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。
离子方程式配平，原子个数守恒和电荷 守恒相结合配平。
3.(06上海)
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平 的化学方程式。
__F_e__S_O_4_+_H+_N_O__3_→__F_e_(_N→O_3_)3_+_F__e_2(_S__O+4_)3_+_N__2_O_+_H__2+O_
1．（2001年全国高考题）
将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O 的系数(化学计量数)是 ( )
C
A.2 B.4 C.6 D.8
2.(2005江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反
应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和
H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，
实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量
之比为（
A）
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
本节小结：
氧化还原反应方程式的配平原则
⒈ 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数
⒉ 反应前后原子的总数相等
⒊ 若是离子方程式，反应前后离子所带
的电荷总数相等
方法技巧
部份变，右边配。
自身变，右边配。
多变，整体配。
+5
0
-1
+5
10 HClO3+ 3 P4+18H2O→--- 10 HCl+ 12 H3PO4
2。列变化 Cl→Cl降6 P→P升5×4
黄浦新王牌 秋季周末同步提高补习班 高二化学教学计划 张S老师
化学张S老师秋季教学安排
高二化学教学计划
与学校教学进度一致，在学校基础上进行提高和拓展，计划完成高二上册所有的教学内容、补充钠和镁有关内容、高二下有机化学中烷烃和烯烃（大多数学校都要提前讲）、期末复习，让学生化学成绩能在班级或学校里名列前茅。
专题一：走进精彩纷呈的金属世界
1．金属通性
2．铁及其重要化合物
3．铝及其重要化合物
4．钠及其化合物的性质
5．镁及重要含镁化合物的性质
专题二：元素周期律和元素周期表
1．元素周期律
2．元素周期表及其应用
专题三：学习几种实验测定方法
1．测定1mol气体的体积
2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
3．酸碱滴定
4．氧化还原滴定
有机化学专题：
1．甲烷的性质、烷烃的命名和同分异构体的书写
2．乙烯的性质、石油在冶炼
期末复习专题：全面梳理复习。
黄浦新王牌暑假补习计划高三化学赵S老师（含五篇）
黄浦新王牌暑假补习计划高三化学赵S老师（含五篇）第一篇：黄浦新王牌暑假补习计划高三化学赵S老师暑假高三化学教学计划安排(20课时)1.原子结构2.元素周期律3.化学键和分子间作用力4.晶体的类型、特点、性质5.化学平衡6.综合训练7.高考相关题型训练8.电离平衡9.水的电离和盐类的水解10.综合训练11.离子反应12.电解质溶液的酸碱性及相关计算13.氧化还原反应14.相关高考题型训练15.卤素及其化合物的性质16.综合训练17.硫及其化合物的性质18.综合训练19.氮及其化合物的性质20.综合训练第二篇：黄浦新王牌暑假补习计划高二化学赵S老师暑假高二化学教学计划安排(20课时)1.金属、金属键、金属晶体结构特点及性质2.铁的结构特点、物理性质、化学性质3.铁的化合物的性质4.铁及其化合物之间的相互转化5.铁及其化合物的综合训练6.铝的结构特点、物理性质、化学性质7.铝的化合物的性质8.铝及其化合物之间的相互转化9.铝及其化合物的综合训练10.本章实验题型训练11.元素周期律12.元素周期表的结构、单质及化合物的递变规律13.元素周期律的应用14.本章综合训练15.高考相关题型训练16.电解质溶液中的化学平衡17.盐溶液的酸碱性18.离子反应19.电化学原理及其应用20.高考相关题型训练第三篇：黄浦新王牌暑假补习计划高三化学张S老师化学张S老师暑假教学安排高三化学教学计划下述安排是预设教学计划，可能会根据实际情况做调整。
以上七个板块内容是高考必考知识点，占到大约50分左右，其中二、三、四、五几个板块的内容是大多数学生感觉很难的，希望张老师的真情付出能够为大家的高三化学学习打开另一扇窗，引领大家攻克难关，让大家学有所思、学有所获。
一、电化学板块复习a)原电池的基本原理和应用b)电解池的基本原理和应用c)近两年高三一摸、二摸电化学试题分析二、化学平衡板块复习a)化学反应速率b)化学平衡状态的建立c)化学平衡的移动（包括勒夏特列原理）d)化学平衡图像三、电离平衡板块复习a)强弱电解质b)电离平衡的建立四、水的电离平衡及pH计算a)水的离子积特点和计算b)强酸稀释和混合的计算c)强碱稀释和混合的计算d)强酸和强碱混合的计算五、盐类水解平衡a)水解的实质b)酸式盐水解和电离的特点c)缓冲溶液d)三大守恒的书写e)各种离子浓度大小的比较六、结构板块的复习a)各类化学用语的区别（包括核外电子排布、电子轨道式书写、电子式、结构式、结构简式等）b)离子键c)共价键d)金属键e)氢键f)极性分子和非极性分子七、氧化还原板块复习a)基本概念b)几个规律c)复杂氧化还原反应的配平第四篇：黄浦新王牌暑假补习计划高一化学赵S老师暑假高一化学教学计划安排（12课时）1.原子结构和相对原子质量2.核外电子的排布规律ss3.综合训练4.氯气的结构特点、物理性质、化学性质及其制备5.氯化氢的物理性质、化学性质及其制备6.卤族元素的结构特点及性质的递变规律、卤素离子的鉴定7.从海水中提取食盐、溴、碘；氯碱工业8.探究气体体积的规律及其相关计算9.氧化还原反应10.氧化还原反应的配平11.实验题型训练12.综合训练第五篇：黄浦新王牌暑假补习计划高二化学张S老师化学张S老师暑假教学安排高二化学教学计划把高一下册比较难的的化学平衡和盐的水解做一个系统的复习和拓展，然后再提前讲解高二上学期新课内容，预计能够基本完成高二上册全部教学任务。
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高一化学知识综合测试本卷卷面总分100分，时间为60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Ca—40 P—31 Na——23 Mg—24 Cu—64 Cl—35.5一、选择题（本题共80分，每小题只有一个正确选项）1、下列变化属于化学变化的是A 氯化钠水溶液蒸发得氯化钠晶体B混有碘的氯化钠晶体通过升华来提纯C 氯化钠在水溶液中发生电离D 电解饱和氯化钠水溶液2、自然界硫单质主要以S8形式存在，加热S8会产生S2、S4、S6等。
S8与S2、S4、S6互为A. 同位素B. 同素异形体C. 同一物质D. 无法判断3、下列物质的水溶液显酸性的是A. NaH CO3B. Na2CO3C. NH4ClD. Na2SO44、如右图所示，烧杯中所盛液体是氯化铜溶液时，在阳极产生的物质是A. 氯气B. 氢气C. 氧气D. 铜5、往蔗糖中加入浓硫酸后并搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有A. 吸水性B. 脱水性C. 强酸性D. 强氧化性6、下列化学用语书写错误的是A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式： N：：：N7、下列物质属于电解质的是A．SO2B．盐酸C．Na D．H2SO48、设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述错误．．的是A．标准状况下22.4LD2中含中子数为2N A B.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AC.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD. 1mol 硫在空气中完全燃烧，失去4N A个电子9、在运载飞船的某些火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂液态氧气，它们充分混合反应后的产物之一是A. 臭氧B. 氮气C. 氨气D. 氢气10、下列电离方程式错误的是A．NaHSO4 →Na+ + H+ + SO42- B．HF H++ F-C．H2SO4 →2H+ + SO42-D．KClO3 →K+ + Cl-+O3-11、下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是A. 反应Mg＋2HCl →MgCl2＋H2↑＋Q（Q>0）分别在20℃和50℃进行B. 颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L的硫酸反应C. 同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应D. 其它条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧12、许多深海中都存在可燃冰（CH4·nH2O固体）。
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第一讲
第二节海水中的氯
学习目标
1.掌握氯气的主要性质了解其应用，了解Cl2的实验室制法。
2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。
考试热点
1氯气的性质。
2氯水的成分和化学性质。
3氯气的实验室方法制备
知识·规律·方法
考点1、氯的原子结构、分子结构和性质 Cl
2
1、组成与结构
分子和原子的电子式
2 .物理性质（色、态、味、密度、溶解性）
黄绿色，有刺激性（有毒）气味，能溶于水的气体，易液化（-34.6）
思考1如何学习气体的物理性质？
3.化学性质活泼具有强性
（1）大多数金属的反应：写出化学方程式
①与钠的反应：（可以反应，钠剧烈燃烧放出大量热生成白烟NaCl）
②与铜的反应：（可反就，红热的钢丝在氯气中燃烧起来生成棕黄色烟CuCl2）加入少量水呈现绿色，加水过多呈现蓝色。
规律：
（2）非属的反应：（H2、P）
现象：发出苍白火焰，同时产生大量热，生成HCl气体。
现象：发生爆炸生成HCl气体
燃烧：任何剧烈的发热发光的反应都叫燃烧（燃烧不一定要氧参加）
思考工业制盐酸应用什么条件？
（3）与水的反应（氯水）
（4）碱反应
工业制漂白粉方程式（相应的次氯酸盐比次氯酸稳定）
漂白原理：
变质的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（5）与Fｅ２＋ＳＯ２ＳＯ４２－Ｉ－Ｂｒ－Ｓ２－等反应
总结：
例１．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的红色石蕊试纸
C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸
例２.0.1摩红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15克，所生成的物质是
A、PCl3与PCl5
B、PCl3
C、PCl5
D、无法计算
考点2、氯气的实验室制法
工业制法（电解饱和食盐水）
1．原理：用浓盐酸酸（37%，1.19克/cm3与MnO2的粉未共存）注意：制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
化学方程式
2制备气体的类型
分液漏斗：便于控制反应，且防止气体（HCl）挥发，有毒气体（Cl2）扩散。
3．收集，向上排气法（或排最好使用饱和食盐水法）
4．气吸收（Cl2有毒）可用碱液吸收，（如：NaOH效果较好）但不用石灰水
５净化和干燥用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气
6验满 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满
思考1为什么实验室中一般以NaOH溶液而不用石灰水吸收氯气尾气，工业上制漂粉精是用石灰乳而不用石灰水与氯气作用？
2 4molHCl与足量的MnO2反应，生成的气体为1mol吗？
例３实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同
A．制取氢气 B．制取氧气 C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳
例４某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：
①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是。
写出A中反应的化学方程式
② B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂
是，其作用是。
③ D中反应的化学方程式是，
④ E装置的目的是写出E中反应的方程式
．．．
⑤但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？
提出改进方案：。
画出该部分的装置图。
3、氯水的成分和性质。
考点
1 新制氯水成分（Cl2，H2O，HClO，O2，Cl-，H+，ClO-，OH-）(Hcl在水中成盐酸只以H+，Cl-存在)，久置（H2O，H+，Cl-，OH-）
2次氯酸：（1）强氧化性，可做漂白剂，杀菌( 2 ) 弱酸性（3）不稳定性
.
思考 1.干燥的氯气能使干燥的有责布条腿色吗？
2.新制氯水、久置氯水、液氯在组成和性质上有何区别？
3. 氯水重要性质酸性，漂白性，颜色，能使硝酸银溶液产生白色沉淀
课堂总结氯气化学性质及其反应规律和氯水的成分和性质。
三种化学思想一个实验，一个规律
课后练习
1. 下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
2. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变
质问题的是：
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4D．AlCl3
3. 下列说法不正确的是
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
4. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
５.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.
A.五氧化二磷粉未
B.浓硫酸
C.饱和食盐水
D.碱石灰
６．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是
A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3
７.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.Cl2
B.HClO
C.Cl-
D.H2O
８（交大附中）是实验室制氯气的装置图，请回答以下问题：
（1）实验室制氯气的反应方程式是___________________________；
（2）b瓶中装的试剂是_______，作用是_____________________；（3）c瓶中装的试剂是_______，作用是；
（4）e瓶中装的试剂是_______，作用是_____________________；
（5）请在右图中画出d瓶中导管的图像：
９. 2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露
事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被
毁。
请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是。