高三化学知识点专题拓展课件22

注意：此处的压强的改变是通过改变体积 来实现的，其等同于在容积不变时充入或抽 出一定量的平衡混合物。例如：在恒压的合 成氨平衡体系中充入He气，此时体系体积增 大，就相当于给体系减压。
二、应考策略
1．化学平衡状态的判断
基本原则：一定要透过“现象”看“本质”，即通过 你对“现象（题给信息）”的分析能够得出 v(正)=v(逆)，那么在该条件下的可逆反应才是平衡状 态，我们也可归结为一句话：当反应中的某一物质的 消耗速率等于其生成速率，则该条件下的可逆反应已 达平衡状态。 以下情况不能作为已达到平衡状态的判断依据： （1）对反应前后气体系数和相等的可逆反应，压强保 持不变或总的物质的量不变 （2）对纯气体的可逆反应，若反应前后气体系数和相 等，则密度不变、平均相对分子质量不变等
3．等效平衡：我们可根据平衡结果分为全等平衡和相 似平衡两种情况，具体对比如下。
四、范例评析 例1、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)， 下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3， 则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小， 逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 分析 A、B选项是化学平衡状态判断问题，A：4v正(O2)=5v正 (NO)=5v逆(NO)，即v正(NO)=v逆(NO)，A选项正确；B：单位时 间内生成x mol NO，消耗x mol NH3，我们能得出v正信息，但v 逆无法判断，故无法判断。C、D为化学反应速率有关的问题， C：增加容器体积，反应物、生成物的浓度都减小，化学反应 速率均减小，C选项错误；D：根据：“速率之比”=“计量数 比”， 3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D选项错误。 点评 紧紧围绕化学平衡的本质，是我们正确判断是否 解答 A 达到化学平衡状态的重要手段，透过题中所给信息， 理解v(正)=v(逆)的本质，从而得出正确的结论。
影响化学平衡移动的条件中，压强是出现 最多，也比较容易出错，分析时要注意将压强 的变化转化为浓度的变化，尤其是当体系与外 界有了物质交换时更加要注意从浓度角度分析。
等效平衡是高考试题中出现较多的考查形式， 其实它考查的知识点就是课本上说的“无论是 从反应物开始，还是从生成物开始，只要条件 相同，达到的平衡状态就相同”，深刻理解了 这句话，这类习题也就找到了解题的思路和方 法。
化学（新课标）二轮复习专题：
等效平衡
一、考点剖析
化学平衡是高考的热点内容，考题往往以判断是 否达到平衡状态、等效平衡的判断、化学平衡的移动 的判断等形式出现，要答好这些题目，首先必须理解 外界条件对化学反应速率的影响，其次必须理解化学 平衡状态的特点，理解平衡移动的规律——勒夏特列 原理。 化学平衡状态的特征可以用五个字来概括，即 “逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。具体说， “逆”就是可逆反应，是化学平衡研究的对象，“等” 就是v(正)=v(逆)，是化学平衡的本质，“动”就是正 逆反应均没有停止，是动态平衡，“定”就是各组分 的百分含量一定，是化学平衡的现象，“变”就是条 件改变化学平衡随之可能发生变化，即化学平衡的移
[例10]在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动
的隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质 的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol， F为2.0mol。设E为Xmol 。当X在一定范围内变化时， 均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡， 并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白： ⑴若X＝4.5时，则右侧反应在起始时间 正反应 (填“正反应”“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向 7.0 该方向进行，则X的最大取值应小于 。 ⑵若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应 D(g)+2E(g) 2F(g) 不相等 达平衡时，A的物质的量是否相等 ? 6.5 x 2 (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。 6.5-x/2 0 x+2 因为两种情况是在两个不同温度下建立的化学 其理由是 。
[例3]有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的
活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起 始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1 的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右 图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应： 2SO2+O2 2SO3请填空下列空白：
⑴达到平衡时所需的时间A容器比B 容器 少 (多、少)A容器中SO2的 大 (大、小)。 转化率比B容器中 ⑵达到⑴所述平衡后，若向两容器中 通入数量不多的等量的H2，A容器中 化学平衡 向左 移动。B容器中化学 不 移动。(向左、向右不移动)。 平衡 ⑶达到⑴所述平衡后，若向两容器中再通入等量的 原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 不变 。B容器中SO3的百分含量 增大 。(增大、减小、不变。)
[例7]两个容积相同的密闭容器A和B中充入SO2和O2，
注意（1）“虚拟容器”法
该法适用于在定温、定容条件下，各种反 应物、或生成物、或反应物和生成物同时增大 （减小）相同倍数，可虚拟一个容器，容器的体 积扩大（缩小）相应的倍数，此时两容器中建立 的平衡完全等效，然后将虚拟的容器压缩（扩大） 至原容器大小，相当于增大（减小）压强，再根 据压强对平衡移动的影响来确定转化率的变化情 况。
2．图像研究
图像分析中要注意如下几点：（1）看懂图像。 看横纵坐标的含义，看线的变化趋势，看各种点（起 点、终点、交点、转折点、原点、极值点），看量， 看是否需作等温或等压辅助线。（2）知识联想。回 忆外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响规律。 （3）分析判断。联系已知的化学反应和图像中的信 息，根据有关知识规律mol A和1 mol B充人某密闭容器
中发生反应：2A (g)十B (g) xC(g)，达到化学平衡后， C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项 的条件相同，下列判断正确的是（ ） BD A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质 ，达到平衡后，C的体积分数仍为a C．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、 6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a， 则 x为 2或 3
对于多种物质参加的反应(气、液态) m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g)
反应达到平衡后，C A ↑ ，B的转化率可提高，但A 的转化率一般降低； C B ↑ ，A的转化率可提高，但B 的转化率一般降低。
m +n > p +q m +n< p +q m +n= p +q
同时按比例增加A、B的浓度， A、B的转化率都增大。 同时按比例增加A、B的浓度， A、B的转化率都减小。 同时按比例增加A、B的浓度， A、B的转化率都不变。
A．a>b C.a==b B. a<b D.无法确定
A中各为1g,B中各为2g，在同温下反应 2SO2+O2 2SO3（气）达到平衡。下列说法中，正 确的是 （C） A. 平衡时， SO3 、 SO2 、 O2 在 A 中的质量分数与在 B 中 的质量分数相等 B. 平衡时， SO3 、 SO2 、 O2 在 A 中的生成速率与在 B 中 的生成速率相等 C.平衡时，B中气体密度是A中气体密度的2倍 D.平衡时，B中气体压强是A中气体压强的2倍
（2）可逆反应“不为零”原则
该法适用于确定改变条件，平衡移动后某些物质 的浓度范围。比如在一定温度下，将 1molCO 和 1 mol 水蒸气通入密闭容器中反应： CO+H2O CO2+H2，达平衡后测得CO2 为0.6 mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量 可能为多少? 加入水蒸气平衡右移,故新平衡时CO2的 物质的量大于0.6 mol,增大了水蒸气的量,提高CO的 转化率,既使CO完全转化,最多生成CO2 1 mol, 根据 可逆反应平衡时各物质的量“不为零”原则，所以 0.6 mol<n(CO2)<1 mol。
以一般反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)；ΔH=Q为 例，温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学 平衡移动的影响小结如下：
注：(1)v(正)、v(逆)是指在改变外界条件的瞬间。 (2) m+n>p+q时，忽略压强对平衡的影响。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如 果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等），平衡就向着减弱这种改变的方向移 动。
对于单一组分反应物 m A(g) n B(g) + p C(g) 不论如何改变反应物的浓度， 反应物的转化率都不变。 增加反应物的浓度时， 反应物的转化率减小。 增加反应物的浓度时， 反应物的转化率增大。
m=n+p
m < n +p m > n+ p
平衡移 动按加 压、减 压处理
[例6] A和B两个完全相同的容器中，A中充 有各1g的二氧化硫和氧气，B中充有各2g的 二氧化硫和氧气。在同温下，反应达平衡， 设此时A中的二氧化硫的转化率为a, B中二 氧化硫的转化率为b,则其大小关系是 B （ ）
[例8]某体积可变的密闭容器，盛有一定质量的A和B
的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B 2C，若维持温度和压强不变当达到平衡 时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10% ， 下列推断正确的是( )
A
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④