福建省泉州市永春县美岭中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷
2015年秋永春四中高二(文科)期中考化学试题
2015年秋永春四中高二（文科）期中考化学试题班级：座号：姓名：成绩：（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．2013年入冬以来福建多地出现雾霾天气。
下列做法有利于减少雾霾产生的是（）A．露天焚烧垃圾B．大力发展火力发电C．开发利用太阳能D．乱砍滥伐树木2．下列物质属于纯净物的是（）A．空气B．液氯C．煤炭D．海水3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．NaCl C．NaOH D．HCl4．要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类。
下图为垃圾分类标志，塑料垃圾属于（）5．N A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多．．的是（）A．0.8molCH4B．8.8gCO2（CO2摩尔质量为44g.mol-1）C．标准状况下4.48L的O2D．含N A个氢分子的H26．能大量共存于同一溶液的离子组是（）A．K+、H+、HCO3—B．Cu2+、Na+、OH—C．Na+、Cl—、NO3—D．Ag+、Cl—、SO42—7．下列对人体健康无害．．的是（）A．用工业石蜡给瓜子美容B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒C．食用加碘盐预防碘缺乏病D．食用亚硝酸盐超标的腊肉8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ C12 == Br2+ Cl－B．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ == H2O C．稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO32－== H2O + CO2↑D．铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑9．下列微粒互为同位素的是（）A．168O和188O B．NO和NO2C．O2和O3 D．CH4和C2H610．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。
该饮料不含有的营养素是（）A．糖类B．维生素C．水D．油脂11．实验室配制250mL 0.5mo1·L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）12．只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．KCl溶液C．酚酞溶液D．盐酸13．下列现象因发生物理变化引起的是（ ）A ．活性炭使蓝色墨水褪色B ．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体C ．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味D ．湿润红布条置于氯气的集气瓶中，红布条褪色 14代表氢原子，表示碳原子，代表氧原子。
4—15学年下学期高二期中考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2014-2015学年高二年下学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分试题卷和答题卷两大部分。
考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。
第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag —108第I卷（共44分)一、选择题(本题有21小题，每小题只1个选项正确，共44分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是2.A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是4.A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能5.工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol·L－1的NaOH恰好反应6.下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B ．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C ．原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动D ．电流从负极流向正极7. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI 2(g)W(s)+I 2(g)ΔH>0。
【数学】福建省泉州市永春美岭中学2014-2015学年高二下学期期中考试(理)
福建省永春美岭中学2014-2015学年高二下学期期中考试（理）一、选择题（每小题5分， 12题，共60分）1、从3名女同学和2名男同学中选1人主持本班的某次主题班会，则不同的选法为( )A ．3 B. 5 C ．6 D.10 2、下列表中能成为随机变量X 的分布列的是( )A ．B ．．3、5位同学报名参加两个课外活动小组，每位同学限报其中的一个小组，则不同的报名方法共有( )A ．10种B ．20种C ．25种D ．32种4、在复平面内，复数i1+i对应的点位于（ ） （A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限5、将两枚质地均匀的骰子各掷一次,设事件A={两个点数互不相同},B={出现一个5点},则P (B|A )=( ).A.12 B.13 C.14 D. 156、设随机变量ξ服从正态分布N (0,1)，P (ξ>1)＝p ，则P (－1<ξ<0)等于( )A.12p B ．1－p C ．1－2p D.12－p 7、某珠宝店丢了一件珍贵珠宝，以下四人中只有一人说真话，只有一人偷了珠宝. 甲：我没有偷；乙：丙是小偷；丙：丁是小偷；丁：我没有偷. 根据以上条件，可以判断偷珠宝的人是( )A ．甲 B. 乙 C ．丙 D.丁8、5人站成一排，甲、乙两人之间恰有1人的不同站法的种数为 ( )A ．18B ．24C ．36D ．489、在15个村庄中有7个村庄交通不方便，现从中任意选10个村庄，用X 表示10个村庄中交通不方便的村庄数，下列概率中等于C 47·C 68C 1015的是( )A ．P (X ＝2)B ．P (X ≤2)C ．P (X ＝4)D ．P (X ≤4)10、某教师一天上3个班级的课，每班一节，如果一天共9节课，上午5节、下午4节，并且教师不能连上3节课(第5和第6节不算连上)，那么这位教师一天的课的所有排法有( )A ．474种B ．77种C ．464种D ．79种11、从2名女教师和5名男教师中选出三位教师参加2014年高考某考场的监考工作．要求一女教师在室内流动监考，另外两位教师固定在室内监考，问不同的安排方案种数为( )A ．30B ．180C ．630D ．1 08012、．如图，A 、B 、C 、D 为四个村庄，要修筑三条公路，将这四个村庄连起来，则不同的修筑方法共有( )A ．8种B ．12种C ．16种D ．20种二、填空题（每小题4分，4题，共16分） 13、设复数12i z =-，则||z =14、已知随机变量X 服从二项分布X ～B (6，13)，则P (X ＝2)等于15、用数字2、3组成四位数，且数字2、3至少都出现一次，这样的四位数共有________个．(用数字作答)16、 3]3[]2[]1[=++10]8[]7[]6[]5[]4[=++++21]15[]14[]13[]12[]11[]10[]9[=++++++……按照此规律第n 个等式的等号右边的结果为 ； 三、解答题（6题，共74分）17、（10分）若复数 i m m m m )3()65(22-++- 是纯虚数（ i 是虚数单位），则实数m 的值。
【解析版】福建省泉州市永春县某中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷
福建省泉州市永春县某中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意）1．（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．解答：解：A．道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误；B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确；D．波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C． 3 p D．7 f考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布．分析：根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选，错误的为B，故选：B．点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．3．（3分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．4．（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．解答：解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．5．（3分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C 正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律．6．（3分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．解答：解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．7．（3分）下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．SiO2＜CO2B．CCl4＜CF4C．HF＞HI D． NaCl＜HCl考点：晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析．解答：解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2＞CO2，故A错误；B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4＞CF4，故B错误；C、HF与HI都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HF＞HI，故C正确；D、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaCl＞HCl，故D错误；故选C．点评：本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度．8．（3分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；离子化合物的结构特征与性质．分析：这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．解答：解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是①③②④，故选B．点评：本题考查离子晶体晶格能比较，学生要知道晶格能大小影响因素，题目难度不大．9．（3分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3D．O4的摩尔质量是64g考点：同素异形体．专题：物质的分类专题．分析：A、同素异形体是由同种元素组成的物理性质不同的单质间的互称．B、根据空气中有O2，没有O4；C、分子中含有的原子的物质的量=×一个分子中含有的原子数；D、摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A、O4与O3、O2都是氧元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A正确；B、根据空气中有O2，没有O4，说明O2比O4稳定，故B错误；C、相同质量（设为m）的O4与O3所含原子个数分别为和，二者相等，故C错误；D、O4的摩尔质量是64g/mol，故D错误；故选：A．点评：本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．（3分）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ 键和2个π 键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范得华力、氢键D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．C=C的键能小于C﹣C的键能的2倍；B．三键中含有1个σ 键和2个π 键；C．范得华力、氢键不是化学键，属于分子间作用力；D．NH4+是正四面体，4个N﹣H键的键长相等，键能相同．解答：解：A．乙烯中C=C的键能小于乙烷中C﹣C的键能的2倍，故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，所以含有1个σ 键和2个π 键，故B正确；C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热，晶格能、键能，范得华力、氢键不是化学键，故C错误；D．NH4+是正四面体，4个N﹣H键的键能相同，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了键能的知识，难度不大，注意对应知识的掌握．12．（3分）铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性；C、最高正化合价等于最外层电子数；D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似．解答：解：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对，所以两者未成对电子数不等，故A错误；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；C、最高正化合价等于最外层电子数，最高正化合价分别为+2和+3价，故C错误；D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似，所以氧化铍既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，故D 错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确元素周期表与元素周期律的应用方法．13．（3分）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．10：11：8 D． 11：8：10考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较．解答：解：该微粒中的电子数为：7+3×1+1﹣1=10，质子数为7+3×1+1=11；H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8；所以其比为10：11：8．故选C点评：注意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数﹣所带电荷数．14．（3分）现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确考点：化学键；离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：①根据水中氢、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子间分析判断．②金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键．③离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用．④共价化合物中只存在共价键．⑤非金属元素之间易形成共价键．解答：解：①在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合，故错误；②金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误．③离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；④HCl是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，故错误；故选B．点评：本题考查了化学键，难度不大，易错选项是①②，注意：金属和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，只有活泼金属和活泼非金属形成的化合物才是离子化合物．15．（3分）A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布知识确定原子类别，根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数以及核外电子的能级排布来回答．解答：解：A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3p能级上的电子数为6，故B 正确；C．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，只有3个电子层，故C错误；D.15～20中，只有Ca最外层电子数为2，其它原子不符合，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原子核外电子排布知识以及原子核外电子的能级排布知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．16．（3分）He可作为核聚变材料，以下关于He的叙述正确的是（）A．He原子核内中子数为2B．He和H是同一元素的不同原子C．He核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子考点：核素；同位素及其应用．分析：元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素．解答：解：A．He的质子数为2，质量数为3，中子数为1，故A错误；B．He和H的质子数不同，分别为2、1，中子数分别为1、2，不是同一元素，故B 错误；C．He的质子数为2，质子数=核外电子数，电子数为2，故C正确；D．He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义、同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．17．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水考点：化学键．分析：物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答．解答：解：A．氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；B．氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；C．碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；D．氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；故选C．点评：本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质．18．（3分）下列有关化学用语错误的是（）A．N原子价层轨道表示式：B．H2O电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氮原子最外层有5个电子，其中2个电子占据2s轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同；B．水分子属于共价化合物，分子中存在2个氧氢键，氧原子最外层达到8电子；C．钙离子含有3个电子层，最外层达到8电子稳定结构；D．原子结构示意图中，最外层最多容纳8个电子．解答：解：A．N元素有2个电子层，最外层有5个电子，其中2个电子占据2s轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同，因此N元素原子价层电子的轨道表示式为：，故A正确；B．水分子中含有两个氧氢键，其电子式为：，故B正确；C．Ca2+离子的核外电子总数为18，其电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D．钾原子的核电荷数=核外电子总数=19，核外含有4个电子层，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、电子轨道表示式、电子排布式等知识，熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键．19．（3分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．该反应中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．该反应Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑没有非极性键的断裂和形成，故B错误；C．该反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；D．该反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑中没有非极性键的断裂和形成，故D错误；故选A．点评：本题考查离子键、极性共价键、非极性共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．20．（3分）酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中的N的化合价不相等C．RO3﹣和NO3﹣只能被还原，不能被氧化D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则R原子电子数比N原子电子数多10，所以R原子核外电子数为17，则R为Cl元素．A．R原子有3个电子层、N原子有2个电子层；B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中的N的化合价均为+5价；C．元素处于最高价态时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；D．Cl原子未成对电子为1，N原子为未成对电子数为3．解答：解：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则R原子电子数比N原子电子数多10，所以R原子核外电子数为17，则R为Cl元素．A．R原子有3个电子层、N原子有2个电子层，R原子的电子层数比N的电子层数多1，故A正确；B．由化合价规则可知，RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中的N的化合价均为+5价，故B错误；C．ClO3﹣中Cl元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，NO3﹣中N元素处于最高价态，只有氧化性，故C错误；D．Cl原子未成对电子为1，N原子为未成对电子数为3，故D错误，故选A．点评：本题考查原子结构和元素性质，题目难度不大，C中注意根据化合价判断ClO3﹣的性质，有利于基础知识的巩固．21．（3分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．解答：解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．22．（3分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子可被还原成氢气考点：钠的重要化合物．专题：原子组成与结构专题；元素及其化合物．分析：NaH中H元素的化合价为﹣1价，NaH具有强还原性，与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，结合对应离子的结构解答该题．解答：解：A．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误；B．NaH中H元素是﹣1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B 正确；C．负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误；D．NaH+H2O=H2↑+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．故选B．。
福建省永春美岭中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
美岭中学2015春季高一下学期半期考试卷 测试内容：必修1专题（时间：分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一.选择题（每小题2分，只有一个正确选项，共44分） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列不属于未来新能源的是（ ） ①天然气?②煤?③氢能?④石油?⑤太阳能?⑥生物质能?⑦风能 A．①②④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．③⑤⑦2. 热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)?ΔH＝－483.6?kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示()? A．分子数?B．体积? C．质量?D．物质的量 3.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是互为同位素B．是七种氢元素电子数相同D．HD和H2均是单质下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C． D．HF 5. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于的有A．种 B．种 C．种 D．种． 8.下列各组性质比较中，正确的是 （ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F2>C>O2 ④还原性：Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA、②③④B、①②④⑤C、①③⑤D、①②③④⑤ 9. 下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）A.KCl、H2SO4、SB. 金刚石、Na3PO4、MgC. HF、SiC、ArD. H2O、SiO2、K2CO3 10．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
福建省泉州市永春县美岭中学2014_2015学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
福建省泉州市永春县美岭中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）1．（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．（3分）以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3 p D．7 f3．（3分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl54．（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能5．（3分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．（3分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p47．（3分）下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．SiO2＜CO2B．CCl4＜CF4C．HF＞HI D．NaCl＜HCl8．（3分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③9．（3分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X10．（3分）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3D．O4的摩尔质量是64g11．（3分）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范得华力、氢键D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同12．（3分）铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液13．（3分）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．10：11：8 D．11：8：1014．（3分）现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl 原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确15．（3分）A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～616．（3分）He可作为核聚变材料，以下关于He的叙述正确的是（）A．He原子核内中子数为2B．He和H是同一元素的不同原子C．He核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子17．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水18．（3分）下列有关化学用语错误的是（）A．N原子价层轨道表示式：B．H2O电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为19．（3分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O20．（3分）酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中的N的化合价不相等C．RO3﹣和NO3﹣只能被还原，不能被氧化D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子21．（3分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb22．（3分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子可被还原成氢气二、填空题（56分）23．（12分）在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体．（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是．24．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：（1）写出五种元素的符号：A，B，C，D，E．（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程．（3）写出D元素形成的单质的结构式：．（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．（5）写出A2B2与水反应的化学方程式．25．（13分）（1）下面是s能级p能级的原子轨道图1，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图2所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）位于小正方体的中心．根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称：A；B；C；D；E．26．（10分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；（3）图中5号元素在周期表中的位置是；（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为．福建省泉州市永春县美岭中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）1．（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．解答：解：A．道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A 错误；B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确；D．波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3 p D．7 f考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布．分析：根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选，错误的为B，故选：B．点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．3．（3分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C 符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．4．（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．解答：解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．5．（3分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律．6．（3分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．解答：解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．7．（3分）下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．SiO2＜CO2B．CCl4＜CF4C．HF＞HI D．NaCl＜HCl考点：晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析．解答：解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2＞CO2，故A错误；B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4＞CF4，故B错误；C、HF与HI都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HF＞HI，故C正确；D、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaCl＞HCl，故D错误；故选C．点评：本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度．8．（3分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；离子化合物的结构特征与性质．分析：这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．解答：解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是①③②④，故选B．点评：本题考查离子晶体晶格能比较，学生要知道晶格能大小影响因素，题目难度不大．9．（3分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y 显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3D．O4的摩尔质量是64g考点：同素异形体．专题：物质的分类专题．分析：A、同素异形体是由同种元素组成的物理性质不同的单质间的互称．B、根据空气中有O2，没有O4；C、分子中含有的原子的物质的量=×一个分子中含有的原子数；D、摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A、O4与O3、O2都是氧元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A 正确；B、根据空气中有O2，没有O4，说明O2比O4稳定，故B错误；C、相同质量（设为m）的O4与O3所含原子个数分别为和，二者相等，故C错误；D、O4的摩尔质量是64g/mol，故D错误；故选：A．点评：本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．（3分）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范得华力、氢键D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．C=C的键能小于C﹣C的键能的2倍；B．三键中含有1个σ键和2个π键；C．范得华力、氢键不是化学键，属于分子间作用力；D．NH4+是正四面体，4个N﹣H键的键长相等，键能相同．解答：解：A．乙烯中C=C的键能小于乙烷中C﹣C的键能的2倍，故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，所以含有1个σ键和2个π键，故B正确；C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热，晶格能、键能，范得华力、氢键不是化学键，故C错误；D．NH4+是正四面体，4个N﹣H键的键能相同，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了键能的知识，难度不大，注意对应知识的掌握．12．（3分）铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性；C、最高正化合价等于最外层电子数；D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似．解答：解：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对，所以两者未成对电子数不等，故A错误；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；C、最高正化合价等于最外层电子数，最高正化合价分别为+2和+3价，故C错误；D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似，所以氧化铍既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确元素周期表与元素周期律的应用方法．13．（3分）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．10：11：8 D．11：8：10考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较．解答：解：该微粒中的电子数为：7+3×1+1﹣1=10，质子数为7+3×1+1=11；H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8；所以其比为10：11：8．故选C点评：注意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数﹣所带电荷数．14．（3分）现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl 原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确考点：化学键；离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：①根据水中氢、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子间分析判断．②金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键．③离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用．④共价化合物中只存在共价键．⑤非金属元素之间易形成共价键．解答：解：①在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合，故错误；②金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误．③离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；④HCl是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl 原子形成共价键的过程，故错误；故选B．点评：本题考查了化学键，难度不大，易错选项是①②，注意：金属和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，只有活泼金属和活泼非金属形成的化合物才是离子化合物．15．（3分）A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布知识确定原子类别，根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数以及核外电子的能级排布来回答．解答：解：A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3p能级上的电子数为6，故B正确；C．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，只有3个电子层，故C错误；D.15～20中，只有Ca最外层电子数为2，其它原子不符合，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原子核外电子排布知识以及原子核外电子的能级排布知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．16．（3分）He可作为核聚变材料，以下关于He的叙述正确的是（）A．He原子核内中子数为2B．He和H是同一元素的不同原子C．He核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子考点：核素；同位素及其应用．分析：元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素．解答：解：A．He的质子数为2，质量数为3，中子数为1，故A错误；。
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2＋价电子排布式3d44s22. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A . BF3B . PCl5C . H2OD . CCl43. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量4. （2分）下列过程中，化学键未被破坏的是（）A . 干冰升华B . H2和Cl2反应生成HClC . CO2气体溶于水D . NaCl固体溶于水5. （2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电6. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D7. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A . 241B . 146C . 95D . 518. （2分）(2017·自贡模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB . 常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NAC . 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD . 14g14C原子形成的石墨中，所含C﹣C健的个数为NA9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）10. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C . Na2O+CO2═Na2CO3D . 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O12. （2分）现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A . 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B . 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C . 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D . 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl2. （2分）科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A . X能使溴的四氯化碳溶液褪色B . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多3. （2分）(2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O和D2O互为同素异形体B . 16O、18O互为同位素C . C3H6和C4H8互为同系物D . 有机物的同分异构体一定是有机物4. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）A . 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B . 油脂是产生能量最高的营养物质C . 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂5. （2分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应7. （2分） (2017高二上·宁城期末) 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A . CH3ClB . （CH3）3CCH2ClC .D .8. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A .B .C .D .9. （2分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种10. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（）A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 该有机物发生消去反应可得到芳香烃C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应11. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A . 分液B . 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C . 加入过量溴水，过滤D . 加入FeCl3溶液后，过滤12. （2分） (2015高二下·陇南期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023B . 标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023C . 标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023D . 100 mL 1 mol•L﹣1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×102313. （2分） (2016高二下·舒城月考) 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A . 1B . 2C . 3D . 414. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO．在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（）①乙醛转化为乙醇②苯酚置于空气中变红③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热⑤丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2﹣丙醇⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸乙酯碱性条件下水解．A . ①⑤B . ①②⑥C . ②③⑥D . 除④⑦15. （2分） (2015高二下·陇南期中) 下列离子方程式正确的是（）A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓B . 乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2OC . 醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓16. （2分） (2015高二下·陇南期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A . 能与FeCl3溶液发生显色反应B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应D . 能发生加成、取代、消去反应二、解答题 (共4题；共19分)17. （5分）工农业生产和日常生活中离不开材料．①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________ （填字母）．a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是________ （填字母）．a．晶体硅 b．石墨 c．金属锂③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、________ 和石英（填字母）．a．明矾 b．粗盐 c．纯碱④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入________（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀．18. （7分） (2015高二下·陇南期中) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H2SO4 ， B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式________．（2）球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：________；反应结束后D中的现象是________．（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右．19. （3分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2 ．（1）该产物的名称是________；（2）原来烯烃的结构简式为：________；（3）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________．20. （4分） (2015高二下·陇南期中) 乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：（1）乳酸分子中含有的官能团是________ 和________．（填名称）（2）乳酸不能发生的反应是（填序号）A . 酯化反应B . 取代反应C . 加成反应D . 消去反应．三、推断题 (共3题；共27分)21. （15分）化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要．（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是________ 洗衣粉的主要有效成分是________ 这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是________ 我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________ 的功能．（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________ 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________ （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．铜器表面会生成铜锈，其主要成分是________ （填化学式）（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为________ ．②实验室常采用________ 操作进行沉淀分离．③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是________④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止________ （用化学方程式表示）．（4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 ，它的氧化物形式为________ ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为________（5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________ 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________ 方法区分尼龙和蚕丝．22. （5分） (2015高二下·陇南期中) 石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．据此回答下列问题．（1）写出乙烯的一种用途________，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）________．（2）写出A的结构简式________．（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________．（4）写出B+C→D的化学反应方程式________．23. （7分） (2015高二下·陇南期中) 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反应；③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为________；（2）由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________；（3）由B生成C的化学反应方程式为________；（4） B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种，写出它们的结构简式：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共4题；共19分) 17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、三、推断题 (共3题；共27分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、。
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷(I)卷
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共30分)1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（）A . 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化2. （2分）(2017·顺义模拟) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D . 生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣3. （3分） (2015高一上·太原月考) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣4. （2分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣C . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+5. （2分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞VcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点6. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . CaO 不可用作工业废气的脱硫剂C . 二氧化硫可作纸浆的漂白剂D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附7. （2分）已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷(选修5)
福建省泉州市高二下学期期中化学试卷（选修5）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH32. （2分） (2018高二下·湖南期末) 下列表示错误的是（）A . 氯离子的结构示意图B . 四氯化碳分子的电子式:C . CH4的球棍模型D . 明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 16g甲烷所含有的电子数是8NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA4. （2分）木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。
木质素的一种单体结构简式如图所示。
下列说法错误的是A . 该物质的分子式是C10H12O3 ，不属于芳香烃B . 遇FeCl3溶液呈血红色C . 每摩尔该物质最多能消耗4mol H2D . 每摩尔该物质最多能消耗2 mol Br2水5. （2分）在进行钠的性质的实验时，小明同学根据钠所属的物质类别即金属来推测钠可能与初中所学习的铁具有相似的化学性质，小明根据物质所属类别预测物质的性质属于研究物质性质的哪一步（）A . 第一步B . 第二步C . 第三步D . 第四步6. （2分）(2018·淄博模拟) 工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A . 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B . 反应①②③的反应类型相同C . 一氯甲苯的同分异构体有3种D . 苯甲醇可与金属钠反应7. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（）A . 16、30、58、72B . 16、28、40、52C . 16、32、48、54D . 16、30、42、568. （2分）(2016·银川模拟) 分子式为C4H8O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2016高二下·薛城期中) 人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（）A . 视黄醛的分子式为C20H27OB . 视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应C . 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D . 1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应10. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11. （2分） (2016高一下·福建期末) 有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）A . M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2B . M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C . M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D . M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应12. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C . 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D . 油脂都不能使溴水褪色13. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列化学用语应用符合题意的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式：14. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列实验操作错误的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网15. （2分） (2018高二下·周口月考) 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A . 60%B . 84%C . 91%D . 42%16. （2分） (2016高二下·龙海期末) 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A . 8B . 9C . 10D . 11二、非选择题 (共5题；共36分)17. （7分） (2018高二下·湛江期末) 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质请回答下列问题：（1）化合物E的分子式是________。
泉州市永春一中2015-2016学年高二下学期期初化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省泉州市永春一中高二（下)期初化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项是符合题意，每题2分，共计48分)1．有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（)A．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5）n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．低级酯具有芳香气味,日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料2．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可用水来鉴别苯和CCl4B．煤的干馏属于化学变化，硝化反应、酯化反应、皂化反应都属于取代反应C．CH2Cl2有两种同分异构体D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是()A．1,4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷4．与键线式为的物质互为同分异构体的是(）A．B．C．D．5．某烃分子中有一个由C﹣C键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个C≡C键，则能满足上述烃的分子式可能是（）A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H226．乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（)A．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂B．和氢溴酸共热时键②断裂C．和金属钠反应时键①断裂D．和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂7．有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是（）①组成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A．①③B．①②C．②③D．①②③8．0。
1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若其结构中只含有两个﹣CH3,则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有（）A．6种B．8种C．7种D．10种9．下列说法正确的是()A．3﹣戊醇发生消去反应时可得2种不同的烯烃B．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得C．醇在Cu/△条件下都能氧化成醛D．在酸性条件下水解产物是和C2H5OH10．下列说法正确的是（）A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应11．有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色,加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失．原有机物是下列物质中的（）A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸12．下列实验装置图完全正确的是（）A．测量钠与乙醇反应生成H2的体积B．制取乙烯C．蒸馏石油D．制取乙酸乙酯13．季节交替、冷暖变化是人们着凉感冒的主要诱因，现市场治疗效果较好的速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为，有关它的性质描述错误的是(）A．与对硝基乙苯互为同分异构体B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23molC．它能与NaOH溶液反应D．其水解产物之一对氨基苯酚(）具有弱酸性、弱碱性14．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．己烷(己烯) 溴水分液B．淀粉溶液（NaCl）水过滤C．CH3CH2OH（CH3COOH) CaO 蒸馏D．CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气15．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③④⑤16．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b17．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(）A．石墨I极为正极，石墨II极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨II极上发生氧化反应18．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是()A．电解NaOH溶液可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解19．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7。
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福建省泉州市永春县美岭中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）1．（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．（3分）以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3 p D．7 f3．（3分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．B F3C．C Cl4D．PCl54．（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能5．（3分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．（3分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p47．（3分）下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．S iO2＜CO2B．C Cl4＜CF4C．H F＞HI D．NaCl＜HCl8．（3分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③9．（3分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X10．（3分）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3D．O4的摩尔质量是64g11．（3分）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范得华力、氢键D．N H4+中4个N﹣H键的键能不相同12．（3分）铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液13．（3分）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．10：11：8 D．11：8：1014．（3分）现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确15．（3分）A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～616．（3分）He可作为核聚变材料，以下关于He的叙述正确的是（）A．He原子核内中子数为2B．He和H是同一元素的不同原子C．He核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子17．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水18．（3分）下列有关化学用语错误的是（）A．N原子价层轨道表示式：B．H2O电子式为C．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为19．（3分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．M g3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．C l2+H2O=HClO+HClD．N H4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O20．（3分）酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．R O3﹣中R的化合价与NO3﹣中的N的化合价不相等C．R O3﹣和NO3﹣只能被还原，不能被氧化D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子21．（3分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb22．（3分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A．N aH在水中显酸性B．N aH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．N aH中氢离子半径比锂离子半径小D．N aH中氢离子可被还原成氢气二、填空题（56分）23．（12分）在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体．（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是．24．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：（1）写出五种元素的符号：A，B，C，D，E．（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程．（3）写出D元素形成的单质的结构式：．（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．（5）写出A2B2与水反应的化学方程式．25．（13分）（1）下面是s能级p能级的原子轨道图1，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图2所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）位于小正方体的中心．根据以上信息，回答下列问题：A至E 的元素名称：A；B；C；D；E．26．（10分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；（3）图中5号元素在周期表中的位置是；（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为．福建省泉州市永春县美岭中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）1．（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．解答：解：A．道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A 错误；B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确；D．波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3 p D．7 f考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布．分析：根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选，错误的为B，故选：B．点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．3．（3分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．B F3C．C Cl4D．PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H 原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．4．（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．解答：解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y 的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．5．（3分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C 正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律．6．（3分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．解答：解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．7．（3分）下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．S iO2＜CO2B．C Cl4＜CF4C．H F＞HI D．NaCl＜HCl考点：晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析．解答：解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2＞CO2，故A 错误；B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4＞CF4，故B错误；C、HF与HI都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HF＞HI，故C正确；D、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaCl＞HCl，故D错误；故选C．点评：本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度．8．（3分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；离子化合物的结构特征与性质．分析：这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．解答：解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是①③②④，故选B．点评：本题考查离子晶体晶格能比较，学生要知道晶格能大小影响因素，题目难度不大．9．（3分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3D．O4的摩尔质量是64g考点：同素异形体．专题：物质的分类专题．分析：A、同素异形体是由同种元素组成的物理性质不同的单质间的互称．B、根据空气中有O2，没有O4；C、分子中含有的原子的物质的量=×一个分子中含有的原子数；D、摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A、O4与O3、O2都是氧元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A正确；B、根据空气中有O2，没有O4，说明O2比O4稳定，故B错误；C、相同质量（设为m）的O4与O3所含原子个数分别为和，二者相等，故C错误；D、O4的摩尔质量是64g/mol，故D错误；故选：A．点评：本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．（3分）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范得华力、氢键D．N H4+中4个N﹣H键的键能不相同考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．C=C的键能小于C﹣C的键能的2倍；B．三键中含有1个σ键和2个π键；C．范得华力、氢键不是化学键，属于分子间作用力；D．NH4+是正四面体，4个N﹣H键的键长相等，键能相同．解答：解：A．乙烯中C=C的键能小于乙烷中C﹣C的键能的2倍，故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，所以含有1个σ键和2个π键，故B正确；C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热，晶格能、键能，范得华力、氢键不是化学键，故C错误；D．NH4+是正四面体，4个N﹣H键的键能相同，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了键能的知识，难度不大，注意对应知识的掌握．12．（3分）铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性；C、最高正化合价等于最外层电子数；D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似．解答：解：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对，所以两者未成对电子数不等，故A错误；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；C、最高正化合价等于最外层电子数，最高正化合价分别为+2和+3价，故C错误；D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似，所以氧化铍既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确元素周期表与元素周期律的应用方法．13．（3分）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．10：11：8 D．11：8：10考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较．解答：解：该微粒中的电子数为：7+3×1+1﹣1=10，质子数为7+3×1+1=11；H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8；所以其比为10：11：8．故选C点评：注意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数﹣所带电荷数．14．（3分）现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确考点：化学键；离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：①根据水中氢、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子间分析判断．②金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键．③离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用．④共价化合物中只存在共价键．⑤非金属元素之间易形成共价键．解答：解：①在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合，故错误；②金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误．③离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；④HCl是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，故错误；故选B．点评：本题考查了化学键，难度不大，易错选项是①②，注意：金属和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，只有活泼金属和活泼非金属形成的化合物才是离子化合物．15．（3分）A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布知识确定原子类别，根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数以及核外电子的能级排布来回答．解答：解：A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3p能级上的电子数为6，故B正确；C．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，只有3个电子层，故C错误；D.15～20中，只有Ca最外层电子数为2，其它原子不符合，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原子核外电子排布知识以及原子核外电子的能级排布知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．16．（3分）He可作为核聚变材料，以下关于He的叙述正确的是（）A．He原子核内中子数为2B．He和H是同一元素的不同原子C．He核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子考点：核素；同位素及其应用．分析：元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素．解答：解：A．He的质子数为2，质量数为3，中子数为1，故A错误；B．He和H的质子数不同，分别为2、1，中子数分别为1、2，不是同一元素，故B错误；C．He的质子数为2，质子数=核外电子数，电子数为2，故C正确；D．He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义、同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．17．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水考点：化学键．分析：物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答．解答：解：A．氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；B．氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；C．碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C 正确；D．氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；故选C．点评：本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质．18．（3分）下列有关化学用语错误的是（）A．N原子价层轨道表示式：B．H2O电子式为C．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为。