最新高二上学期10月月考化学试题 (Word版 含答案)
2023-2024学年辽宁省大连市金州高级中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年辽宁省大连市金州高级中学高二上学期10月月考化学试题1.杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。
主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。
下列叙述正确的是A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏B．火炬燃烧时化学能只转化为光能C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热D．甲醇完全燃烧产物对环境无污染2.某反应的反应过程与能量关系如图所示，下列叙述正确的是A．该反应的ΔH＞0 B．ΔH=E 1 -E 2C．E 1表示正反应的活化能D．过程b可为有催化剂条件的反应3.下列反应的反应热不能简单应用“断键”与“成键”时能量变化来估算的是A．C 2 H 5OH→CH 2 =CH 2 +H 2 O B．HCOOH+CH 3OH→HCOOCH 3 +H 2 O C．N 2 +3H 2 2NH 3D．CH 3 OH+ O 2→CH 3 CHO+H 2 O4.盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是A．比较Al与Fe燃烧热的大小B．比较CH 3 OH与CH 4燃烧热大小C．比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小D．比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸中和反应的热效应大小5.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)=0.8mol•L -1•s -1B．v(B)=2.5mol•L -1•s -1C．v(C)=1.2mol•L -1•s -1D．v(D)=1.8mol•L -1•min -16. 101 kPa时，下列热化学方程式中的可表示燃烧热的是A．B．C．D．7.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。
N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
2023-2024学年山东省枣庄市第八中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年山东省枣庄市第八中学高二上学期10月月考化学试题1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈B．海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体C．航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀2.化学反应 A2(g)＋B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是A．反应热ΔH=＋(a－b) kJ·mol －1B．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C．每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量D．该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量3.在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是A．A B．B C．C D．D 4.下列各装置能达到相应实验目的的是A．图甲，中和热的测定B．图乙，该装置可持续供电C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定稀硫酸的pH 5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中铜片应与电源负极相连C．装置③中外电路电流方向：b极→a极D．装置④中阴极反应：2 Cl - -2e - = Cl 26.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3A．2ΔH 3 = -ΔH 1 -2ΔH 2B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3不会不同D．若反应①生成1.12 L O 2，则转移的电子数为0.2×6.02×10 237.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
2023-2024学年河北省石家庄第一中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年河北省石家庄第一中学高二上学期10月月考化学试题1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.银锌纽扣电池 C.太阳能电池 D.天然气燃烧2.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na ＋向电极1移动B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变C．电极1发生的电极反应为2NH 3＋6OH －－6e － ===N 2↑＋6H 2 OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH 3 的同时阳极会得到19.2g 纯铜3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol4.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是A．1s 2 2s 2 2p 5B．C．D．5.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的不变，b处溶液的减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：6.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。
下列叙述不正确的是A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
2023-2024学年“贵百河”高二上学期10月新高考月考测试化学试题
2023-2024学年“贵百河”高二上学期10月新高考月考测试化学试题1.下列物质中，不能．．由单质与单质直接化合生成的是A．FeCl 2B．Fe 3 O 4C．CuCl 2D．Na 2 O2.下列有关化学用语表示正确的是A．硫原子结构示意图：B．NaCl的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．中子数为1的氢原子： H3.下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62gNa 2 O溶于水后所得溶液中含有的离子数为N A↵B．2mol/L的硫酸溶液中的数目为2N AC．50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应后，转移电子数小于0.3N AD．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A5.关于热化学方程式，下列说法正确的是A．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为：B．向50mL 0.5mol/L盐酸中加入50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液测得放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为：C．C(石墨，s)=C(金刚石s) ，则石墨比金刚石稳定D．一定条件下，1mol碘蒸气和1mol H 2充分混合反应生成HI并放热9.48kJ，则该反应的热化学方程式为：6.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol－1。
则O-H的键能为C．3a kJ·mol －1D．3.5a kJ·mol －17.锌-铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是A．M电极的材料为铜B．电池工作时，往N电极移动C．工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色D．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．氨水吸收足量的反应：C．过量Fe和稀的反应：D．向溶液中通入少量：9. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z的单质是组成空气的主要成分，Z、W为同族元素，R的原子半径是短周期主族元素中最大的。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
湖北省武汉2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。
2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。
下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。
2022-2023学年辽宁省大连市第八中学高二上学期10月月考化学试题
2022-2023学年辽宁省大连市第八中学高二上学期10月月考化学试题1.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L -1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应过程中，只有C－H键发生断裂C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能3.下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c (H + ) c (OH — )=1×10 -14B．c (H + )=1×10 -7 mol·L -1的溶液一定是中性溶液C．向水中加入少量固体NaHSO 4，水的电离平衡逆向移动，K w减小D．将水加热，K w增大，pH不变4.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。
在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。
按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应)活化配合物第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在稀溶液中，H ＋ (aq)+OH - (aq)=H 2O(1) ∆ H =-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJB．已知：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2O(g) ∆ H =-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：S(g)+O 2 (g)=SO 2(g) ∆ H1；S(s)+O 2 (g)=SO 2(g) ∆ H2，则∆H1>∆ H2D．已知：N 2 (g)+3H 2 (g) ⇌ 2NH 3(g) ∆ H =-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H 变大6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
2022-2023学年江苏南京金陵中学高二上学期10月月考化学试题(解析版)
江苏南京金陵中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】C【分析】A、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液；B、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水；C、工业废液排入海洋中也会污染海洋；D、低毒农药可以减轻对水的污染。
【详解】A项、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B项、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故B正确；C项、工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故C错误；D项、剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。
故选C。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F-的结构示意图：Ar D．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．中子数为20的Ar原子：2018【答案】A【详解】A．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，电子式为：，A正确；B．F为9号元素，得到一个电子生成F-，质子数为9，电子数为10，F-的结构示意图为：，B错误；38Ar，C错C．中子数为20的Ar原子，质量数=质子数+中子数=18+20=38，表示为：18误；D．次氯酸中氧分别与H和Cl共用一对电子对，其结构式为H—O—Cl，D错误；答案选A。
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误。
精诚联盟2023年高二上学期10月月考化学试题+答案
高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分共50分。
每小题只有一个正确答案)1．下列关于反应热的叙述正确的是( )A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应不需要加热C.化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量D.若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，则SO2(g)的能量大于SO3的能量2．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是( )A.碳酸氢钠与盐酸反应B.浓硫酸溶于水C.石灰石分解D.醋酸与氢氧化钠反应3．某化学反应其△H== – 122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4．下列说法不正确．．．的是( )A.化学反应中的能量变化以物质变化为基础。
B.所有的反应热都可以由量热计直接测得。
C.其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快D.实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小。
5．在A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)中，表示该反应速率最快的是( )A.υA=0.5mol•L-1•min-1B.υB=1.2mol•L-1•min-1C.υC=0.9mol•L-1•min-1D.υD=1mol•L-1•min-16．工业上二氧化硫制备三氧化硫时，采用500℃左右的温度，其原因是( )①提高SO2的转化率②提高O2的转化率③适当加快SO3的合成速率④催化剂在500℃左右时活性最好A. ①②B. ①C. ③④D. ①②④7．下列说法正确的是( )A .若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH>0，则该反应在较低温度下不能自发。
山西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024～2025学年高二10月质量检测卷化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列有关文物的叙述正确的是A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料C.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO 4·5H 2O D.台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al 2[SiO 4][F,OH]2，它属于硅酸盐矿物2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A.N 2H 4和NO 2反应作为火箭推进剂B.AI 和Fe 2O 3反应焊接钢轨C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属3.汽车尾气处理中涉及化学反应： 。
下列措施能使平衡正向移动的是A.加压B.升温C.使用催化剂D.恒容条件下充入He4.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成H 2的总量的是A.升高温度B.增大压强C.加入盐酸D.加入Na 2SO 4溶液5.和反应生成O 2和HF的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)++A 0H ∆<2442Zn H SO ZnSO H ++↑2OF (g)2H O(g)A.OF 2既是氧化剂，又是还原剂2B.生成1 mol O 2时转移4 mol 电子C.热化学方程式为D.上述反应可以在玻璃容器中进行6.含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
2023-2024学年江苏省苏州市吴江中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年江苏省苏州市吴江中学高二上学期10月月考化学试题1.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴有能量的变化B．吸热反应在任何条件都不能发生C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．需要加热的反应一定不是放热反应2.下列有关电池的说法错误的是A．手机中用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降3.下列关于化学反应速率的说法不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率C．在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D．化学反应速率常用单位有和4. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H 2 O(g)的总能量大于CO 2 (g)和H 2 (g)的总能量C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g) △H= +41 kJ/molD．1molCO 2 (g)和1 mol H 2 (g)反应生成1molCO(g)和1 mol H 2 O(g)要放出41kJ的热量5.取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。
下列说法正确的是A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
则下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4CB．0～1s内，v(A)=v(B)C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A．放热反应的速率一定比吸热反应快B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C．化学反应一定伴随着能量的变化D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应2．下列物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A．②③B．①④C．③④D．②⑤4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅B．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅6．某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。
若反应速率分别用()2Cl v 、()3NH v 、()HCl v 、()2N v 表示，则下列关系式正确的是 A ．()26(HCl)N =v v B ．()33(HCl)NH =v v C ．()()223Cl N =v vD ．()()323NH 2Cl =v v7．某温度时在2L 容器中X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：3X+Y 2ZB ．反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为：0.05mol·L ﹣1·min ﹣1C ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态D ．平衡后X 的转化率为30%8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将2CO 转化为可利用的资源。
高二上学期10月月考化学试题解析版
10. 常温下，下列说法正确的是 A. pH 加和为 12 的强酸与弱酸混合，pH 可能为 6
人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题
B. pH 加和为 12 的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C. pH 加和为 12 的弱酸与强碱混合，若成中性，则 v（酸）＞v（碱） D. pH 加和为 12 的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为 100：1
C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，方程式是 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH，选项 C 正确；
D.金属性：锌＞铁＞锡，所以镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，D 不正确。
人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题
7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D. 合成氨控制在 500℃左右的温度
【答案】D
人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题
【解析】 【详解】A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理 解释，故 A 不选； B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故 B 不选； C．氯气溶于水存在平衡 H2O+Cl2 H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故 C 不选； D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在 500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释， 故 D 选； 故答案为 D。
2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期10月月考化学试题1.化学与人类生活和工业生产密切相关。
下列说法正确的是A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果B．实验室可用小苏打与盐酸反应制备，此反应放热有利于的逸出C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量D．硫酸工业使用作催化剂，能提高催化氧化的平衡转化率2.研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。
下列能说明该反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体的颜色保持不变C．和的体积比保持不变D．每生成消耗3.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A．B．C．D．4.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
下列说法不正确的是A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子B．a、b、c三点对应溶液的C．a、b、c三点对应溶液的电离程度：D．加入少量固体，可使点增大、减小5.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。
下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是⇌⇌⇌⇌向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深在其他条件不在其他条件不在其他条件不对于有气体参6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A．已知： H + (aq) + OH - (aq) = H 2O(1) Δ H = -57.3 kJ/mol。
稀 Ba(OH) 2溶液与稀硫酸中和： H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) = BaSO 4 (s) + H 2O (1) Δ H = -57.3 kJ/mol B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C 8H 18 (l) + O 2 (g) = 8CO 2 (g) + 9H 2O(1) Δ H = -5517.6 kJ/molC．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： C 6H 12 O 6 (s) + 3O 2 (g) = 3CO 2 (g) +3H 2O(g) Δ H = -1400 kJ/molD．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应，放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) Δ H = -95.6 kJ/mol7.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的B．相同条件下，HCl的比HBr的小C．相同条件下，HCl的( )比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下8.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①；②；③④上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是A．B．C．D．9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择稀盐酸和溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果2．1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是A ．B ．C ．D ． 3．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B ．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应C ．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D ．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应4．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H=a kJ·moL -1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A ．a<0B ．过程Ⅱ可能使用了催化剂C ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率5．下列说法或表示方法正确的是A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少150mL 0.5mol L -⋅150mL 0.55mol L NaOH -⋅1222H (g)O (g)H O(g)142.9kJ mo 2l1-+=∆=-⋅H ()222H (g)O (g 12)H O l +=1142.9kJ mol H -∆=-⋅()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -⋅∆=-()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -∆+⋅=233CO Fe O 3CO 2Fe +=+高温A ∆B ．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同C ．25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD ．若 ，则白磷比红磷稳定6．和的能量关系如下图所示(M=Ca 、Mg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
2023-2024学年广东省深圳外国语学校高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年广东省深圳外国语学校高二上学期10月月考化学试题1.下列说法正确的是A．能量变化的同时一定发生了化学变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．需要加热的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热2.下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O 2 (g)=CO 2(g) Δ H=−393.5kJB．CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2O ΔH=−890.3kJ·mol −1C．H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol −1D．S(s)+O 2 (g)=SO 2(g) ΔH=−269.8kJ·mol −13.如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是A．N 2 (g)和O 2 (g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O 2 (g)时需要吸收498kJ能量C．2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJD．1molN 2 (g)和1molO 2 (g)反应生成2molNO(g)的反应热△ H=+180kJ•mol -14.已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是A．B．C．D．5.下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2 (g)B．NH 3 (g)+HCl(g)=NH 4 Cl(s)C．4Fe(OH) 2 (s)+O 2 (g)+2H 2 O(l)=4Fe(OH) 3 (s)D．任何温度下均能自发进行2H 2 O 2 (l)＝2H 2 O(l)＋O 2 (g)6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅D．增大压强，有利于与反应生成7.恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平衡。
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某高二上学期10月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：（本题共20个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项使符合题目要求的）
1.下列说法不正确的是（）
A.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝热值均正确）（）
A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）
A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)
B.v(H2SO4)=1 mol/(L·min)
C.v(H2)=0.5 mol/(L·min)
D.v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)
4.如图所示，ΔH1=-393.5KJ/mol, ΔH2=-39
5.4KJ/mol,下列说法或表示正确的是（）
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B. C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少
5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）
A． 20mL 3mol/L的X溶液 B． 20mL 2mol/L的X溶液
C． 10mL 4mol/L的X溶液 D． 10mL 5mol/L的X溶液
7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是（）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.ABCD的分子数之比为1:3:2:1
D.气体的总物质的量
8.在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡一定的是（）
A.反应混合物的浓度
B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率
D.反应混合物的压强
9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A.①②
B.②⑤
C.③⑤
D.④⑥
10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质B的质量分数增加了
C.物质A的转化率减小了
D.a>b
11.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：
2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为（）
A．67% B．50% C．25% D．5%
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
13.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）
A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
14.反应A+B C（ΔH<0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
15.将V1mL1.0mol/L 盐酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述正确的是（）
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
16.对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率
（）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是（）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
17.amol N2与bmol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）
A.17c/(28a+2b-17c)×100%
B.17c/(28a+2b)×100%
C.c/(a+b+c)×100%
D.34c/(28a+2b)×100%
18.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A. 反应的化学方程式为2M N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于你反应速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
19.可逆反应2M(g)+N(g) 2X(g)，下表为M的转化率随温度和压强的变化关系。
根据表中的数据可判断选项中图像错误的是（）
压强\A转化率\
p1（MPa）p2（MPa）
温度
400℃99.6% 99.7%
500℃96.9% 97.8%
A．B．C．D．
20.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=1.9 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1。
则下列叙述正确的有（）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低
二、填空题：（4小题，共42分）
21.碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－akJ·mol－1，则a238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH ＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。
22.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1（已知：CO的结构与N2相似）。