高一化学丰富多彩的化学物质4
苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高一化学知识点及题型-必修一和必修二
目录必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质 (1)第二单元：研究物质的实验方法 (6)第三单元：人类对原子结构的认知 (13)专题2：从海水中获得化学物质第一单元：氯溴碘及其化合物 (14)第二单元：钠镁及其化合物 (21)专题3：从矿物到基础材料第一单元：从铝土矿到铝合金 (30)第二单元：铁、铜的获取及应用 (34)第三单元：含硅矿物与信息材料 (38)专题4：从海水中获得化学物质第一单元：寒流化合物的性质和应用 (42)第二单元：生产生活中的含氮化合物 (45)必修二专题1：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 (49)第二单元：微粒之间的相互作用力 (53)第三单元：从微观结构看物质的多样性 (55)专题2：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度 (56)第二单元：化学反应中的热量 (60)第三单元：化学能与电能的转化 (62)专题3：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物 (68)第二单元：食品中的有机化合物 (69)必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质一、物质的分类1、从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：2、从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
3、从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
4、从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
例1：下列化学药品名称与警示标志对应不正确的是（）A.酒精──剧毒品B.氢氧化钠──腐蚀品C.汽油──易燃液体D.砒霜──剧毒品例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Al2O3SO3B苛性钾HCIO NaHCO3Na2O Mn2O7C CH3CH2OH CH3COOH CaCl2Na2O2SO2D烧碱HCl胆矾Cao CO例3：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、碘化钾、漂白粉C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾二、物质的分散体系1、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
高一化学丰富多彩的化学物质单元测试题(含答案)
课时51．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色5．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气6．下列现象与胶体无关的是（）A、日常生活中看到的烟、云、雾B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、 FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系7．下列说法正确的是（）A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围（）A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 gC．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g9. 用符号回答，下列判断正确的是 ( )①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出⑤丁达尔现象是胶体的物理性质⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些10. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。
高一化学专题知识点归纳
高一化学专题1知识点归纳第一单元 丰富多彩的化学物质考点1：物质的分类（按物质的组成分类）考点2：物质的转化（反应）类型氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合和分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应 判断依据：元素化合价发生变化考点3：物质的量1、物质的量（1）、 物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)（2）、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为×1023个。
（3）、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
（4）、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
（5）、数学表达式 : AN N n 2、摩尔质量（1）、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol（2）、数学表达式：n = m/M（3）、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
考点4：物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m 表达式：V m = ；单位：L·mol -1在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为mol 。
补充：①ρ标=M/ → ρ1/ρ2＝ M 1 / M 2②阿佛加德罗定律：V 1/V 2＝n 1/n 2＝N 1/N 23、转化关系： n 、m 、M 、N 、N A 、V (气体)、V m 、C B 、V (aq) 之间的关系 考点5：物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
高中化学必修一目录(苏教版)
高中化学必修一目录(苏教版)高中化学必修一目录专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续开展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物高一化学怎么学好上课坚决不能“跑神〞!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。
一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。
这是你从“后进生〞迈向“优等生〞的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡〞。
有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。
你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落〞的?是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低，完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环〞中!其次，一定要时刻提醒自己与“三闲〞做坚持不懈的斗争。
所谓“三闲〞是指：闲话、闲事、闲思。
这是做学生的最大敌人。
能控制住“三闲〞的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相比照，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯洁物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反响中某个量的关系。
把可逆反响看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反响体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反响看成向左或向右进行的单一反响。
苏教版高一化学必修1_《物质的分散系》同步练习3
第一单元丰富多彩的化学物质第四课时物质的分散系1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定2．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下列电离方程式不．正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－35．下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于10－9 mD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。
下列物质的电离方程式书写错误的是()A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3D．NaHSO4===Na＋＋HSO－47．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒均可透过滤纸8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝9．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是()A．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中B．将1～2 mL饱和FeCl3溶液滴加到20 mL沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热C．将1～2 mL FeCl3稀溶液滴入到20 mL冷水中，再加热至沸D．将1～2 mL沸水加入到1～2 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌10．电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。
高一化学专题1第一单元丰富多彩的化学物质
第一单元 丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化一、 物质的分类（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
【例题】1. Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ． NaD ．CuO二、 物质的转化1、四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系2、 无机化学反应一般规律（1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2MgCl 2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7）碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8）非金属+氧气→酸性氧化物S+ O2SO2（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+ H2O=H2SO4（10）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
苏教版高一化学.第一单元丰富多彩的化学物质(11课时)学案+练习+单元测试卷
高一化学教学案专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第一课时学案课时内容：常见物质的分类本课学生应清楚：物质在不同依据下的分类本课内容重点：物质依据组成分类预习内容巩固：一、物质的分类：1.依据物质的组成对下列物质分类：钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖课堂内容巩固：2.酸依据组成是否含有氧元素分；依据每个分子电离出氢离子的数目分；碱依据每个分子电离出氢氧根的数目分；物质依据水中溶解性分。
氧化物通常分为；单质通常分为。
课后巩固：1.请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气②乙醇③硫酸铵晶体④铜⑤碘⑥氢气⑦石墨⑧食盐水（1）按物质的组成分类，属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是。
（2）按物质的导电性分类，能导电的是。
（3）按物质的状态分类，属于气态的是，属于液态的是，属于固态的是。
2.据所学内容，举例将氧化物分类，同时用化学方程式表示氧化物的通性。
金属氧化物：如：氧化物非金属氧化物：如：酸性氧化物：如：碱性氧化物：如：氧化物两性氧化物：如：不成盐氧化物：如：4.以氧化钙为例写碱性氧化物通性的化学方程式：课后要求：（1）复习本课内容；（2）预习下节课的内容：常见物质的转化、氧化还原反应的概念。
（3）预习完成课本P4－6有关问题，《同步导学》P3－4有关内容。
专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第二课时学案课时内容：常见物质的转化本课学生应清楚：物质转化的基本反应类型、氧化还原反应的概念的延伸和完整。
本课重点：氧化还原反应概念、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
二、物质转化：预习巩固：1.将下列各物质中各元素的化合价标在化学式中相应元素的上方：CaCl2KI MgCl2Na2O Ba(OH)2NH4Cl Al2O3Na2CO3Na3PO4 NaClO3 2.书写下列物质间的相互反应的化学方程式，是氧化还原反应的指出还原剂和还原产物：盐盐课堂巩固：2.氧化还原反应的表现是，实质是；举例说明：3.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：课后练习：1.写出下列化学反应的化学方程式，指出反应类型（从四个基本反应类型和氧化还原反应两个角度），是氧化还原反应的指出氧化剂和氧化产物。
1.1.1物质的分类与转化教案
1.1.1物质的分类与转化教案高一化学教学案-第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化教学目标：1．知识技能目标：能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2. 能力方法目标：掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，3．情感态度目标：并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义，培养学生敢于质疑、勤于探索、善于提出问题并解决问题的科学习惯。
教学重、难点：学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。
教学过程：一、导入新课[教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。
[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。
化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。
[展示]新分子和新材料的飞速增长[过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。
那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？[板书] 物质的分类与转化二、推进新课教学环节一：物质的分类[板书]一、物质的分类[交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
[归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。
[板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。
2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。
对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：\[提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。
[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
高一化学导学案
高一化学导学案专题1 第1单元丰富多彩的化学物质（第1课时）【学习目标】1.了解分类法对化学科研和化学学习的重要意义。
2. 认识物质的科学分类方法。
3.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4. 培养对化学学习的兴趣，树立学好化学的信心【重点难点】对物质进行分类【使用说明】认真阅读课本2-4页，独立完成导学案自主学习部分，并熟练掌握。
基础知识一、物质分类的意义1.在自然界中，种元素形成了数千万种、、各异的物质。
化学家不能将物质一一地研究透彻，把众多的物质进行分类，利于物质研究。
2.通过把物质分类，分门别类地研究物质的、和等规律，将物质用于生产生活中，极大地促进了社会的进步，提高了人类的生活质量。
【练习】1. 请举例说明人类是如何通过应用化学规律促进社会进步，提高人类生活质量的？二、物质的分类1. 物质分类的标准：化学家常根据物质的、、等对物质进行分类。
例如，根据物质的存在状态，将物质分为、、；根据物质的，可将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为、和。
2. 根据物质的组成和性质特点，可对物质进行如下分类(图1)：物质【讨论总结】上述物质分类图中，分类的具体根据是什么？物质按照所含物质种数的多少划分为纯净物和混合物；纯净物按照划分为；单质根据划分为；。
3. 氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物还可以根据它们的组成、性质的差异，进行更加细致的划分。
例如，酸可以按照组成元素中是否含有氧而被分为（如）和（如），也可以按照酸中含有氢原子的个数分为一元酸（如）、二元酸（如）、多元酸（如）；碱可以按照在水中的溶解性分为（如）和（如）。
4.1氧化物可以按照组成元素分为金属氧化物（如）和非金属氧化物（如），也可以按照性质分为和。
4.2 象CaO、CuO等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为例如，CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O ，这类氧化物与酸反应的通式为+ 酸→ + 。
高一化学 分散系
电解质
• 1.酸、碱、盐都是电解质，因为首先它们都 是化合物，且在一定条件下能够导电：酸 在熔融状态下（即液态时）和固态时都不 能导电，在水溶液里能够导电。碱和盐固 态时不导电，液态时（即熔融时）大部分 导电，易溶的碱和盐在水溶液里导电，不 溶于水的碱和盐，也是电解质，因为它们 在熔融状态下能够导电。
•
H2SO4=== 2H+ + SO42NaOH=== Na+ + OH-
下列物质中属于电解质的是 A.Ｆｅ B.ＮＨ３ D.C２Ｈ５ＯＨ
(C) C.CａCＯ3
• 【解析】Ｆｅ等金属在熔融状态下虽能导电，但 它们不是化合物，因而不是电解质。ＮＨ３溶于 水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是 它们与水作用后的产物ＮＨ３· Ｈ２Ｏ，不是ＮＨ3 本身：Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３===ＮＨ３· Ｈ２Ｏ • ＮＨ３· Ｈ２Ｏ===ＮＨ４＋＋ＯＨ－ • 液态ＮＨ３不能导电，因而ＮＨ３不是电解质。 C２H５ＯH在水溶液或液体状态下都不导电，因而 不是电解质。CａCO３虽不溶于水，但其属于盐， 因而是电解质。
已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Ｆｅ３＋生成 的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1 ｎｍ~100 ｎｍ 含Ｆｅ３＋的盐溶液 或 之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入 强酸溶液 适量，即可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（填两类不同物 质 )。
【解析】首先了解Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子的结构是：许
多粒子的集合体，并在表面选择吸附许多Ｆｅ３＋。题中 Ｆｅ（ＯＨ）３粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fｅ３+， 它是不能稳定存在的，故应向悬浊液中加入含Ｆｅ３＋溶 液或加酸溶液使部分Ｆｅ（ＯＨ）３和酸反应生成Ｆｅ３+。
回顾
分散系
• 1.胶体的分类：按分散剂不同，可分为气溶 胶，如雾、云、烟；液溶胶，如氢氧化铁 胶体，淀粉溶液；固溶胶，如有色玻璃， 烟水晶。 • 2.胶体能较稳定存在的原因为：胶体微粒带 电荷，同一种胶体微粒带同种电荷，带电 荷规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒 带正电荷；金属硫化物，非金属氧化物， 土壤胶粒带负电荷；有些单个大分子即为 胶粒，这些胶粒不带电，如淀粉溶液。
4-物质的分散系
【信息提示 信息提示】 信息提示
电离方程式书写的步骤： 电离方程式书写的步骤： 1、写出化学式； 、写出化学式； 2、阳离子，阴离子 离子所带的电荷与相应的化合价相同； 、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同； 离子所带的电荷与相应的化合价相同 3、阴、阳离子前面配上系数 阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等； 、 阴 阳离子所带的电荷总数相等； 4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。 两边是否守恒（质量、电荷）。 、检验“
【问题讨论 在五只小烧杯中分别加入 问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液 溶液、 问题讨论 溶液 溶液
、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图 所示装置组装仪 接通电源，观察实验现象。 器，接通电源，观察实验现象。
在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐 溶液、 溶液、 在五只小烧杯中分别加入 溶液 溶液 酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 溶液 NaCl溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 稀盐酸 酒精溶液 蔗糖溶液 现象 灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
10-9m=1nm(纳米 纳米) 纳米
小结： 小结：不同分散系的比较 分散系 溶液 悬（乳）浊液
分散系粒子 的直径 分散质粒子 的组成 外观、稳定 外观、 性 能否透过滤 纸 能否透过半 透膜 实例
胶体 1nm～ 1nm～100nm
分子集合体 或大分子 均一、透 均一、 明较稳定
能 不能
<1nm
>100nm
【知识拓展 知识拓展】 知识拓展
常见的胶体
文库苏教版高一化学必修一全册教案
苏教版高一化学必修一全册教案第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。
通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。
所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张)
问题探究
1．在我们的日常生活中，常会接触到下列物 质： 空气 乙醇(C2H5OH) 水 硫酸铵 铜 碘 酒 碘(I2) 氧气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依 据。
【提示】 (1)从物质的组成分类：可以从混 合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质 和金属单质、无机化合物和有机化合物等入 手将物质进行分类。如空气、食盐水、碘酒 属于混合物；乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、 氧气、石墨属于纯净物，其中金属铜和非金 属碘、氧气、石墨为单质，无机化合物水、 硫酸铵和有机化合物乙醇为化合物。
物质的转化类型
化学方程式
单质→化合物 化合物→单质 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 盐→酸性氧化物
碱→盐
盐＋盐→两种新盐
2Ca＋O2===2CaO CaCl2Ca＋Cl2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋H2O===H2CO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋
A．硫酸 B．硝酸 C．醋酸
纯碱 烧碱 乙醇
孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 绿矾[FeSO4·7H2O] 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
解析：选B。本题考查了酸、碱、盐的分类。 A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项 中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性 钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
2．有人认为，化合反应、分解反应、置换反 应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？ 为什么？
【提示】 不同意这种说法，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为 化合反应，但不是氧化还原反应；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
江苏省阜宁中学高一化学教学案(4)
江苏省阜宁中学高一化学教学案(4)专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的量（2）编写：许乃祥审核：于建东班级：学号：姓名：【学习目标】1．掌握摩尔质量的概念2．掌握摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的相互关系3．掌握粒子数、物质的量和物质的质量之间的相互换算4．掌握物质的量在化学方程式中的应用，进一步巩固物质的量的有关计算。
【交流讨论1】1．1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的? 1 mol 12C原子的质量是 g 2．物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?一、1 mol物质的质量1 mol任何微粒均含有个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也，12C的相对原子质量为，而0.012 kg12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为 g，可见1 mol 12C的质量，以g为单位时，在数值上等于C的相对原子质量。
由此可推出1 mol其它物质的质量。
（1）1 mol任何原子的质量（以为单位）在数值上等于这种原子的。
（2）1 mol任何分子的质量（以为单位）在数值上等于这种分子的。
（3）1 mol任何离子的质量（以为单位）在数值上等于这种离子的。
二、摩尔质量1．定义：所具有的质量，符号，单位。
2．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：摩尔质量在数值上等于该物质的或。
3．数学表达式：三、物质的量在化学反应中的应用方程式2H2 + O2 = 2H2O粒子数之比 2 ∶ 1 ∶ 2扩大N A倍 2N A∶ 1N A∶ 2N A物质的量之比∶ ∶质量：∶ ∶结论：【交流讨论2】写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应，各物质的物质的量之比（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应，各物质的物质的量之比（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应，各物质的物质的量之比（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应，各物质的物质的量之比【课堂练习】1.（1）O的相对原子质量为，1 mol O的质量为，M（O）＝（2）H2的相对分子质量为，1 mol H2的质量为，M (H2)＝（3）H2O的相对分子质量为，1 mol H2O的质量为，M (H2O)＝（4）Na＋的式量为，1 mol Na＋的质量是，M (Na＋)＝（5）SO-24的式量为，1 mol SO-24的质量是，M (SO-24)＝2.完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量。
江苏省大丰市南阳中学高一化学《丰富多彩的化学物质》课件
1、一瓶气体经过检测只含有一种元素，则该 气体是（ ） A 一种单质 B 一种化合物 C 化合物与单质的混合物 D 可能是一种单质，也可能是几种单质的混 合物
2、经测定一瓶气体中只含C和O两种元素， 通常情况下这种气体不可能是（ ） A 一种化合物 B 两种单质 C 两种化合物 D 一种单质和一种化合物的混合物
一、物质的分类
• 非均匀混合物： • 混合物 • 均匀混合物： • 按组成分 非金属单质： • 单质 • 金属单质： • 纯净物 有机化合物: • • 化合物 氧化物： • 酸： • 无机化合物 碱： • 盐： • ……
1、单质：由同种元素组成的纯净物
判断：由同种元素组成的物质是纯净物
X
金刚石、石墨； O2 O3
专题1 化学家眼中的物质世界
第1单元 丰富多彩的化学物质 Nhomakorabea第1单元 课时1 物质的分类及转化
• 一、学习目标 • 1.初步认识物质的科学分类方法，学会从不 同角度（尤其是物质的组成和性质角度） 对常见物质进行分类。 • 2.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的 变化判断是否氧化还原反应。认识基本反 应类型与氧化还原反应之间的关系。
［问题解决］根据物质的组成对下列物 质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧 化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
3、下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是 A 硫酸 纯碱 食盐 B 硝酸 烧碱 胆矾 C 醋酸 乙醇 硫酸铵 D 盐酸 熟石灰 苛性钠
2、氧化物 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化 物 （氧化钙、氧化铁） 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化 物 （ 二氧化碳、二氧化硫 ） 两性氧化物：既与酸反应生成盐和水，又与 碱反应生成盐和水的氧化物 （氧化铝）
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
分散系
◆某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4
AgCl
◆酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖， 酒精，葡萄糖等是非电解质
（3）电离方程式 电离：电解质在水溶液中或熔融状态 下产生自由移动的离子的过程。 表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
四、物质的分散系
把一种（或几种）物质分散在另一种 1、分散系： 物质中所得到的混合物。 分散质： 被分散的物质。 分散剂：被分散到其中的物质。 分散系 浊液 胶 体 溶 液
分散质粒子直径
>10-7m
泥浆水 牛奶
10-7～10-9m
Fe(OH)3胶体
<10-9m
NaCl溶液
举
例
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定 均一、稳定
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
思考：为什么胶体有丁达尔效应，而溶液没有?
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常 用的物理方法。
丁达尔现象
（溶液）
（胶体）
思考：为什么胶体有丁达尔效应溶液没有?
浊液分散系
粒子直径＞100nm
反射
胶体分散系
1nm＜粒子直径＜100nm
散射
溶液分散系
粒子直径＜1nm
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
（5）胶体的分类：
根据分散 剂状态分
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
（6）胶体的用途：
胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水
中的悬浮颗粒并沉降，具有净水作用。
如：自来水厂常用明矾或含铁化合
物作净水剂，是因为它们在水中可生 成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体。
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A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。
B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。 C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L
D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。
[课堂练习] （ ）1．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化 硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是 A．体积比为16﹕11 B．密度比为11﹕16 C．体积比为1﹕1 D．体积比为11﹕16
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 H2S和C2H4能否用排空气法收集？ CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密 度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 。 (2)同温、同压下，两种气体的体积之比等于物 质的量之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐 酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比 为 。
第一单元 丰富多彩的化学物质
[回顾前课]4、气体摩尔体积 五、阿伏加德罗定律 1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同的分子数 ① ② 使用范围：气体 四同：同温、同压、若同体积则同分子数
标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论： （1）同温、同压下，两种气体的密度之比等 于摩尔质量之比ρ1/ρ2=M1/M2=D
（ ）2．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙 述；①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等； ④所含碳原子个数相等，其中正确的是 A．①②③④ C．只有③④ B．②③④ D．只有③
3、有关气体摩尔体积的计算 气体的体积跟气体的物质的量、气体的质 量、密度和气体中的粒子数之间存在的 关系为
4、有关式量或摩尔质量的计算。 (1)标况密度法：M = d ×22.4L· mol-1 (2)相对密度法： ρ1/ρ2=M1/M2=D (3)概念法： M= m总/n总
(4)公式法： M= M1×n1% + M2· n2%+… = M1×V1% + M2×V2%+…
例 1 ： 将 （ 时，所得混合气体的密度是相同条 件下氢气密度的 倍
例2：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%， 求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都 是50%，求平均式量。
，
（4）同温、同压，同质量下，两种气体的体积与 其摩尔质量成反比：V1/V2=M2/M1 （ 5）同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩
尔质量之比：m1/m2=M1/M2
（3）同温、同体积下，两种气体的压强之比等于物质的 量之比：p1/p2=n1/n2
[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变 化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压 强是越大还是越小呢？
2、质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物 质的量之和为2mol，求该合金中含有铜和银的质量分别为 多少？ （M(Cu)=64g/mol M(Ag)=108g/mol)
； 保温装饰一体板厂家 保温一体板厂家 ； 外墙保温装饰一体板 壹个晚上，不但没有缓解，反而变本加厉咯？真是因为看上咯谁家的丫头，穆哲不同意，跟你吵架咯？”“不是，八哥，不是穆 哲。”“那到底是什么事情啊！你要急死大家吗？咱们兄弟不是壹直都是同甘共苦的吗？这么点儿小事儿，还算是事儿吗？你到是赶快说 啊！” “弟弟的事情，哥哥们也帮不上忙，也就不烦各位哥哥咯。”“还能有你八哥、九哥、十哥都帮不上忙的事情？你好好想想，这整 个儿天下全都是咱们爱新觉罗家的，八哥真是想不出来，还能有什么事情，是哥哥们帮不上忙的！”“八哥，弟弟谢谢您的好意，只是， 只是，您们这回真的是帮不上忙，因为，因为那个诸人，已经嫁人咯。”哈哈哈哈„„！茶楼雅间里爆发出壹阵阵大笑，特别是十阿哥， 乐得眼泪都流咯出来。九阿哥原本因为十四阿哥刚才跟他发咯壹通无名火，正别扭着呢，壹听这话，居然把刚才的不愉快全都抛在咯脑后， 指着十四阿哥的鼻子说道：“我说，我说，„„唉，十四弟，你，你，„„哥哥们以为什么大不咯的事情呢，不就是已经嫁人咯嘛，十四 弟真要是看上咯，给她夫家二百两银子，前脚打发走她的夫家，后脚你就把那诸人抬进十四贝子府里，这不就两全齐美咯嘛！瞧给你愁得 这个样子，真，真不明白，你怎么就像个情窦初开的小阿哥似的。哈哈，哈哈哈，„„”在三位兄长的壹片哄笑声中，十四阿哥的脸先是 涨得满脸通红，继而又转为铁青，最后竟是惨白惨白。第壹卷 第154章 求医虽然这些天壹直在昏睡，但是冰凝的大脑壹直就没有清静过， 壹会儿是“笑问鸳鸯两字怎生书”，壹会儿是爷的嘲弄神情，壹会儿是她羞愧难当的泪水。大病壹场中的冰凝，就这么壹会儿哭壹会儿笑， 头昏脑涨、浑浑噩噩的日子持续咯将近壹个月的时间。那天爷走咯之后，由于找不到方公公，冰凝又发起咯高烧，吟雪急得只好自己去找 苏总管。平时因为有方公公这个怡然居的管事大太监，找苏总管的事情从来也不会轮到吟雪的头上。可是今天，屋漏偏逢连夜雨，方公公 竟然遍寻不到踪影！而丫鬟的病又实在是耽搁不起，急得团团转的吟雪实在是没有办法，只得是深壹脚浅壹脚地寻到咯苏总管那里。由于 才四更天，苏培盛正睡得香呢，猛听到有人在外面喊门，以为是爷或是福晋有什么急事，吓得得他壹激灵地坐咯起来，急急下咯坑，连鞋 都没顾得上穿！待冲到门口哗啦壹声打开门壹看竟然是吟雪！虚惊壹场，又被打搅咯好梦，苏培盛那个气呀，简直就不打壹处来！要是别 的院子的奴才还好说，竟是那个不受宠的年侧福晋的大丫环，真是气愤至极。可是打狗还要看主人，苏总管强压咯半天的怒火，才没好气 地问咯壹句：“又怎么咯？”“回大总管，我家主子发热咯，麻烦总管派个
[课后练习] 1．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关 叙述中正确的是 （ ） ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的C原子数目之比为1∶1 ④它们所含的原子总数目之比为2∶3 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①③④