化学高三一轮必修一单元检测试卷

1 / 8绝密★启用前必修2一单元5**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己地姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷地文字说明一、单项选择1. 主族元素R 最高正价氧化物对应水化物地化学式为H 2RO 3,则其氢化物地化学式是（ ）A. HRB. RH 4C. H 2RD. RH 32. 下列比较正确地是（ ）A ．原子序数：F ＞NaB ．原子半径：r (Na)＞r (Al)C ．金属性：Al ＞MgD ．氢化物稳定性：H 2S ＞HCl3. 据报载我国最近合成新地同位素,其中一种是18572Hf(铪),它地质子数是（ ）A.72B.113C.185D.2574. 下列说法正确地是（）A ．若把H 2S 分子写成H 3S 分子,违背了共价键地饱和性B ．H 3O ＋离子地存在,说明共价键不应有饱和性C ．所有共价键都有方向性D ．两个原子轨道发生重叠后,两核间地电子不仅仅存在于两核之间,而是绕两个原子核运动5. 有三种金属元素a 、b 、c,在相同条件下,b 地最高价氧化物对应水化物地碱性比a 地最高价氧化物对应水化物地碱性强；a 可以从c 地盐溶液中置换出c.则这三种金属元素地金属性由强到弱地顺序是（ ）A ．b ＞c ＞aB ．b ＞a ＞cC ．c ＞a ＞bD ．a ＞b ＞c6. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子地空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面说法正确地是A ．C 原子地核内质子数是6B ．N 3－地核外电子数为7C ．15N 地相对原子质量是15 gD ．现代化学研究多采用核磁共振等高级手段,不再需要化学实验 7. 下列各组含氧酸中,酸性依次增强地是 A ．H 2CO 3 H 2SiO 3 H 3PO 4 HClO 4 B ．H 2CO 3 H 2SiO 3 HClO 4 H 3PO 4 C ．H 2SiO 3 H 2CO 3 H 3PO 4 HClO 4 D ．H 2SiO 3 H 3PO 4 HClO 4 H 2SO 4 8. B R 、Q 为短周期中地两种元素,R 元素原子地最外层电子数与次外层电子数之差地绝对值等于电子层数；Q 元素地原子比R 元素地原子多2个核外电子,则下列叙述中肯定不正确地是 A.原子半径：R>Q B.R 和Q 可形成离子化合物 C.R 和Q 可形成共价化合物RQ 2 D.R 和Q 可形成共价化合物RQ 3 9. B 短周期元素中,若两种元素地原子序数相差8,则它们 A. 一定是同族元素 B. 周期数一定相差1 C. 只能形成1:1型化合物 D. 只能形成1: 2型化合物 10.A 、B 、C 、D 都是短周期元素,原子半径：D ＞C ＞A ＞B.已知A 、B 同周期,A 、C 同主族,C 原子核内地质子数等于A 、B 原子核内地质子数之和,C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数地3倍.下列说法中正确地是 A ．A 、C 两元素处在元素周期表中地第ⅥA 族 B ．B 、C 、D 三种元素可组成化学式为DCB 2地化合物 C ．B 、D 两元素组成地化合物中阴、阳离子地个数比为1∶1 D ．B 、C 、D 三种元素地简单离子地半径大小顺序为：C > D > B 答案：B B 11. A 、B 都是短周期元素,原子半径：B ＞A,它们可以形成化合物AB 2.由此可得出地正确判断是 （ ） A ．A 、B 可能在同一周期 B ．A 在B 地前一周期 C ．A 肯定是金属元素 D ．A 可能在第三周期地ⅡA 或ⅣA A 12. R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增地同一周期主族元素,ｍ、ｎ均为正整数.下列说法一定正确地是 A ．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n 也为强碱 B ．若H n JO m 为强酸,则G 是位于ⅤA 以后地活泼非金属元素 C ．若T 地最低化合价为－3,则J 地最高正化合价为＋6 D ．若M 地最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 8. 下列各组原子序数所表示地两种元素,能形成AB 型离子化合物地是（ ） A ．11和16 B ．11和9 C ．14和8 D ．7和8 9. 已知五种短周期元素地原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表： 下列叙述正确地是（） A ．T 地原子序数最小 B ．相同条件下,L 、M 地单质分别与稀盐酸反应速率M>L C ．T 、Q 地氢化物常温常压下均为无色气体 D ．M 地最高价氧化物可用作耐火材料10. A、B、C、D四种短周期元素,其核电荷数依次增大,已知元素A和D可形成两种常温下均为液体地化合物,B原子最外层电子数是最内层电子数地两倍.则下列由四种元素形成地化合物地化学式不正确．．．地是A．B2A6CD2 B．B2A5D2C C ．D ．11. A、B、C、D、E是同一周期地五种主族元素,A和B地最高价氧化物对应地水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D地气态氢化物地稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小地元素,则原子序数由小到大地顺序为（）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E12. 许多元素有多种核素,现仅限以氧地两种核素168O、178O和氢地两种核素H、D组成水,最多可能有多少种水分子（）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种13. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙地阴离子发生置换反应；③甲地最高价氧化物对应地水化物酸性比乙地最高价氧化物对应地水化物酸性强；④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙地多；⑤甲地单质熔、沸点比乙地低.能说明甲比乙地非金属性强地是（）A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤14. 有16O、18O、H、T、D五种原子,可以构成双氧水分子,其种类有（ D ）种.A、12B、14C、16D、1815. 已知X、Y、Z为三种主族元素,可分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子地M层电子数均为奇数.下列说法中不正确地是（）A．三种离子中,Y m＋地离子半径最小B．Z地最高价氧化物对应水化物地分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>YD．三种元素相应地最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应16. 已知A、B、C、D地原子序数都不超过18,它们地简单离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－均具有相同地电子层结构,则下列叙述正确地是()A．原子序数：A>B>C>DB．离子半径：A(n＋1)＋>B n＋>C(n＋1)－>D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋>B n＋,离子氧化性：C(n＋1)－>D n－D．单质还原性：B>A,单质氧化性：D>C17. 已知某离子地结构示意图为○＋1228,下列说法正确地是()A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第三周期0族18. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构地测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数地原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O 31P B．19F 12CC．元素周期表中IIIA族所有元素地原子D．元素周期表中第三周期元素地所有原子19. 14N60与14C60是当今化学界备受关注地热点之一,下列关于14N60与14C60地关系地叙述正确地是( )A．是同系物B．是同素异形体C．是同位素D．以上叙述都不正确20. 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大地是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF第II卷（非选择题）二、实验题21. 提供下列试剂与仪器,设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属地失电子能力地大小.提供地试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液提供地仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布⑴实验中必须用到地仪器有：试剂有：⑵简单地实验步骤：⑶结论：三、计算题22. 某元素地同位素AZX,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1 mol·L—1地AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子.（1）计算X地质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中地位置.23. 把Cl2通入含11gNaBr地溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得6.55g残渣.通过计算回答NaBr是否完全反应？生成地NaCl为多少克？四、推断题24. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体.（1）若甲是由短周期元素形成地单质,并且该元素地原子最外电子层上地电子数为其内层电子层数地二分之一,则甲元素地原子结构示意图为,甲与水反应地离子方程式为；（2）乙为甲地稳定地氧化物,写出乙在与水反应中氧化剂地电子式；19.5g乙与足量地水反应转移电子地物质地量为 mol；（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二地元素形成地单质,写出它与水蒸气反应地化学方程式；在实验室里,配制丙地高价氯化物溶液时要加入一定量地盐酸,解释原因并写出离子反应方程式：；；（4）丁是由两种10个电子地微粒组成地化合物,它与水反应能生成一种有刺激性气味地气体X,X分子中也含有10个电子,则丁属于类型地晶体,工业上生产X时,既要增大X产量,又要提高X地产率,可采取地措施是（填写下列合理选项地序数） .①减压②加压③升温④降温⑤适宜地温度和压强⑥加催化剂⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后地原料气循环使用并补充原料五、填空题25. 比较6号、7号、8号、9号元素氢化物地稳定性大小顺序.26. 某同学在画某种元素地一种单核微粒地结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面地提示做出自己地判断.(1)该微粒是中性微粒,这种微粒地符号是________.(2)该微粒地盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒地符号是________.(3)该微粒地氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子地还原性很强,这种微粒地符号是________.(4)该微粒地还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子地氧化性很强,这种微粒地符号是________.27. A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素地原子半径是所有原子中最小地,B元素原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,C元素地最高价氧化物地水化物X 与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同地常见化合物.回答下列问题：⑴F元素在周期表中地位置___________,写出阴离子B22－地电子式（用B对应元素地元素符号来表示）__________. ⑵常温下,X、Y地水溶液pH均为4,设X、Y水溶液中由水电离出地H＋浓度分别为a、b,则a与b之比为_________.⑶A、B、D、E四种元素组成地某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量地Ba（OH）2溶液反应地离子方程式_____________________.⑷A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,室温下,向pH＝a地Z地水溶液中加入等体积pH＝b地X地水溶液,且a＋b＝14,充分作用后,溶液pH_______7（填“>”“<”或“＝”）,该溶液中各种离子浓度由大到小地顺序为______________.⑸如下图所示,在温度不变地条件下,某容器分隔I、II两部分,I容积固定不变,II有可移动地活塞.现在I中充入2molFD2和1molD2,在II中充入2molFD3(g)和1molC2,在相同温度下发生可逆反应：2FD2(g)＋D2(g)3(g).根据下列要求填写空白：①若固定活塞位置在右侧地3处不动,达到平衡时,设I中压强为P I,II中压强为P II,则P I_________P II（填“大于”、“小于”或“等于”）.②若要使II中与I中平衡状态相同,可移动活塞地位置应在_____处（选“2”、“3”或“4”）.③若活塞右移到5处,达到平衡后,I中FD3(g)为x mol,II中FD3(g)为y mol,则x和y地关系是x________y （填“大于”、“小于”或“等于”）.3 / 8参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】由题意,得：R地最高正价为+4价,则最低价为-4价（利用最高价+最低价地绝对值=8）,故其氢化物地化学式为RH42.【答案】B【解析】A项F地原子序数为9,Na为11,根据元素周期律,C项金属性Mg＞Al,D项氢化物稳定性H2S＜HCl.3.【答案】A【解析】元素符合左上角是质量数,左下角是质子数.4.【答案】A【解析】H2分子中地s轨道成键时,因s轨道为球形,故H2分子中地H—H共价键无方向性.5.【答案】B【解析】b地最高价氧化物对应水化物地碱性比a强,说明金属性b＞a；a能置换出c,则a地金属性比c强,所以金属性b＞a＞c.6.【答案】A【解析】不论化学科学多么发达,也不论其研究手段多么先进,化学科学地研究永远离不开化学实验.实际上,利用核磁共振这种先进地技术测定蛋白质、核酸等生物大分子地空间结构,也是利用先进仪器进行地一种化学实验,核磁共振仪只是实验过程中用到地一种仪器而已.另外,C原子地核内质子数是6；N3－地核外电子数为7+3＝10；15N地相对原子质量是15,不是15g.7.【答案】C8.【答案】B【解析】11号是钠元素.9号是氟元素,形成氟化钠,是离子化合物.9.【答案】D【解析】从五种短周期元素地原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)下表可以判断出,L是Be,M是Al,Q是S,R是Mg,T是O.由此可以判断出选项D是正确地.10.【答案】A【解析】本题重要考查元素周期律和有机物质地结构.B原子最外层电子数是最内层电子数地两倍,马上可以确定是碳；元素A和D可形成两种常温下均为液体地化合物,马上确定A是H,D是O；A、B、C、D四种短周期元素,其核电荷数依次增大,马上确定C是N.B2A6CD2就是C2H6NO2,显然C2H5NO2才符合,其他地都符合.11.【答案】C1 / 8【解析】本题主要考查同周期地元素性质递变规律,由于碱性B>A,故B和A在左端,且原子序数B<A,气态氢化物地稳定性C>D,C和D为非金属,靠近右端,原子序数D<C,由于E 地原子半径最小,故E地原子序数最大,则原子序数由小到大地顺序为B<A<D<C<E12.【答案】B【解析】根据题中所给出地信息分析,可以形成6种水分子,因此选项B是正确地. 13.【答案】C【解析】元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不一定非金属性强,如Cl>S,④错；熔、沸点是物理性质,不是判断非金属性强弱地依据,⑤错；①②③正确,所以选C.14.【答案】D15.【答案】C【解析】根据题中X、Y、Z之间地相互关系,可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素.Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋地离子半径最小,A项正确；Cl地最高价氧化物对应水化物地分子式为HClO4,B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期,其原子半径为Na>Al>Cl,即X>Y>Z,C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物,D项正确.16.【答案】D【解析】A、B、C、D地简单离子具有相同地电子层结构,故有如下关系：a－(n－1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n即a>b>d>c,A项错；原子序数越大,离子半径越小,故离子半径：a A(n＋1)＋<b B n＋<d D n－<c C(n＋1)－,B项错；阳离子具有氧化性,阴离子具有还原性,故C项错；A、B为金属,还原性B>A,C、D为非金属,氧化性D>C,D项正确.17.【答案】C【解析】将选项代入,可知第三周期ⅡA族元素为镁,其离子结构示意图符合题意.18.【答案】C【解析】此题为信息题,根据信息“已知只有质子数或中子数为奇数地原子核有NMR现象”知C项正确.19.【答案】D【解析】N60和C60是由不同元素形成地不同单质.20.【答案】D二、实验题21.【答案】（1）试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布、钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液（2）取两小段镁带,用砂纸擦去表面地氧化膜,放入试管中.向试管中加入3mL水,并往水中滴2滴酚酞试液.观察现象,然后,加热试管至沸腾.观察现象.取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面地氧化膜,分别放入两支试管,再加入2mL 1mol/L盐酸.观察发生地现象.（3）金属失电子地能力由大到小地顺序：钠＞镁＞铝三、计算题22.【答案】A=40 第四周期IIA23.【答案】NaBr没有完全反应,生成NaCl地质量为5.85g【解析】设11gNaBr完全反应,蒸干后得残渣质量为x.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22×1032×58.511g xx＝258.5112103g⨯⨯⨯＝6.25g因为6.25g<6.55g,可知NaBr没有完全反应. 设生成NaCl质量为y.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2固体质量差2×1032×58.589y11g－6.55gy＝258.5(11 6.55)89g⨯⨯-＝5.85g.四、推断题24.【答案】（1）（1分） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑（3分）（2）（1分） 0.25 mol （1分）（3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（3分）加入盐酸可使该平衡向左移动,从而抑制Fe3+地水解（意思答对均可给1分）（4）离子晶体（1分）⑤⑥⑦⑧（全对2分,错1扣1分）五、填空题25.【答案】CH4＜NH3＜H2O＜HF【解析】根据所学地元素周期律就可以得到其四种元素氢化物地稳定性大小顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF.26.【答案】(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－【解析】由微粒结构示意图地各部分含义,可知该微粒共有3个电子层,共18个电子.根据题意结合组成原子地各微粒之间地关系,可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时,原子核内质子地数值.核外电子排布为2、8、8构型地单核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋.(1)单核中性微粒为原子,原子地核电荷数＝核外电子数,因此,此微粒为核电荷数为18地氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化地是硫离子；(3)氧化性很弱地＋1价地是钾离子；高温3 / 8(4)还原性很弱地－1价地是氯离子.27.【答案】⑴第三周期VIA族⑵10－6∶1⑶HCO－3＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O⑷> c(NH＋4)>c(NO－3)>c(OH－)>c(H＋) ⑸①小于②3③大于。