高三一轮复习化学必修一试题
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
化学高三一轮必修一单元检测试卷
1 / 8绝密★启用前必修2一单元5**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己地姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷地文字说明一、单项选择1. 主族元素R 最高正价氧化物对应水化物地化学式为H 2RO 3,则其氢化物地化学式是（ ）A. HRB. RH 4C. H 2RD. RH 32. 下列比较正确地是（ ）A ．原子序数：F ＞NaB ．原子半径：r (Na)＞r (Al)C ．金属性：Al ＞MgD ．氢化物稳定性：H 2S ＞HCl3. 据报载我国最近合成新地同位素,其中一种是18572Hf(铪),它地质子数是（ ）A.72B.113C.185D.2574. 下列说法正确地是（）A ．若把H 2S 分子写成H 3S 分子,违背了共价键地饱和性B ．H 3O ＋离子地存在,说明共价键不应有饱和性C ．所有共价键都有方向性D ．两个原子轨道发生重叠后,两核间地电子不仅仅存在于两核之间,而是绕两个原子核运动5. 有三种金属元素a 、b 、c,在相同条件下,b 地最高价氧化物对应水化物地碱性比a 地最高价氧化物对应水化物地碱性强；a 可以从c 地盐溶液中置换出c.则这三种金属元素地金属性由强到弱地顺序是（ ）A ．b ＞c ＞aB ．b ＞a ＞cC ．c ＞a ＞bD ．a ＞b ＞c6. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子地空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面说法正确地是A ．C 原子地核内质子数是6B ．N 3－地核外电子数为7C ．15N 地相对原子质量是15 gD ．现代化学研究多采用核磁共振等高级手段,不再需要化学实验 7. 下列各组含氧酸中,酸性依次增强地是 A ．H 2CO 3 H 2SiO 3 H 3PO 4 HClO 4 B ．H 2CO 3 H 2SiO 3 HClO 4 H 3PO 4 C ．H 2SiO 3 H 2CO 3 H 3PO 4 HClO 4 D ．H 2SiO 3 H 3PO 4 HClO 4 H 2SO 4 8. B R 、Q 为短周期中地两种元素,R 元素原子地最外层电子数与次外层电子数之差地绝对值等于电子层数；Q 元素地原子比R 元素地原子多2个核外电子,则下列叙述中肯定不正确地是 A.原子半径：R>Q B.R 和Q 可形成离子化合物 C.R 和Q 可形成共价化合物RQ 2 D.R 和Q 可形成共价化合物RQ 3 9. B 短周期元素中,若两种元素地原子序数相差8,则它们 A. 一定是同族元素 B. 周期数一定相差1 C. 只能形成1:1型化合物 D. 只能形成1: 2型化合物 10.A 、B 、C 、D 都是短周期元素,原子半径：D ＞C ＞A ＞B.已知A 、B 同周期,A 、C 同主族,C 原子核内地质子数等于A 、B 原子核内地质子数之和,C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数地3倍.下列说法中正确地是 A ．A 、C 两元素处在元素周期表中地第ⅥA 族 B ．B 、C 、D 三种元素可组成化学式为DCB 2地化合物 C ．B 、D 两元素组成地化合物中阴、阳离子地个数比为1∶1 D ．B 、C 、D 三种元素地简单离子地半径大小顺序为：C > D > B 答案：B B 11. A 、B 都是短周期元素,原子半径：B ＞A,它们可以形成化合物AB 2.由此可得出地正确判断是 （ ） A ．A 、B 可能在同一周期 B ．A 在B 地前一周期 C ．A 肯定是金属元素 D ．A 可能在第三周期地ⅡA 或ⅣA A 12. R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增地同一周期主族元素,ｍ、ｎ均为正整数.下列说法一定正确地是 A ．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n 也为强碱 B ．若H n JO m 为强酸,则G 是位于ⅤA 以后地活泼非金属元素 C ．若T 地最低化合价为－3,则J 地最高正化合价为＋6 D ．若M 地最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 8. 下列各组原子序数所表示地两种元素,能形成AB 型离子化合物地是（ ） A ．11和16 B ．11和9 C ．14和8 D ．7和8 9. 已知五种短周期元素地原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表： 下列叙述正确地是（） A ．T 地原子序数最小 B ．相同条件下,L 、M 地单质分别与稀盐酸反应速率M>L C ．T 、Q 地氢化物常温常压下均为无色气体 D ．M 地最高价氧化物可用作耐火材料10. A、B、C、D四种短周期元素,其核电荷数依次增大,已知元素A和D可形成两种常温下均为液体地化合物,B原子最外层电子数是最内层电子数地两倍.则下列由四种元素形成地化合物地化学式不正确．．．地是A．B2A6CD2 B．B2A5D2C C ．D ．11. A、B、C、D、E是同一周期地五种主族元素,A和B地最高价氧化物对应地水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D地气态氢化物地稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小地元素,则原子序数由小到大地顺序为（）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E12. 许多元素有多种核素,现仅限以氧地两种核素168O、178O和氢地两种核素H、D组成水,最多可能有多少种水分子（）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种13. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙地阴离子发生置换反应；③甲地最高价氧化物对应地水化物酸性比乙地最高价氧化物对应地水化物酸性强；④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙地多；⑤甲地单质熔、沸点比乙地低.能说明甲比乙地非金属性强地是（）A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤14. 有16O、18O、H、T、D五种原子,可以构成双氧水分子,其种类有（ D ）种.A、12B、14C、16D、1815. 已知X、Y、Z为三种主族元素,可分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子地M层电子数均为奇数.下列说法中不正确地是（）A．三种离子中,Y m＋地离子半径最小B．Z地最高价氧化物对应水化物地分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>YD．三种元素相应地最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应16. 已知A、B、C、D地原子序数都不超过18,它们地简单离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－均具有相同地电子层结构,则下列叙述正确地是()A．原子序数：A>B>C>DB．离子半径：A(n＋1)＋>B n＋>C(n＋1)－>D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋>B n＋,离子氧化性：C(n＋1)－>D n－D．单质还原性：B>A,单质氧化性：D>C17. 已知某离子地结构示意图为○＋1228,下列说法正确地是()A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第三周期0族18. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构地测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数地原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O 31P B．19F 12CC．元素周期表中IIIA族所有元素地原子D．元素周期表中第三周期元素地所有原子19. 14N60与14C60是当今化学界备受关注地热点之一,下列关于14N60与14C60地关系地叙述正确地是( )A．是同系物B．是同素异形体C．是同位素D．以上叙述都不正确20. 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大地是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF第II卷（非选择题）二、实验题21. 提供下列试剂与仪器,设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属地失电子能力地大小.提供地试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液提供地仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布⑴实验中必须用到地仪器有：试剂有：⑵简单地实验步骤：⑶结论：三、计算题22. 某元素地同位素AZX,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1 mol·L—1地AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子.（1）计算X地质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中地位置.23. 把Cl2通入含11gNaBr地溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得6.55g残渣.通过计算回答NaBr是否完全反应？生成地NaCl为多少克？四、推断题24. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体.（1）若甲是由短周期元素形成地单质,并且该元素地原子最外电子层上地电子数为其内层电子层数地二分之一,则甲元素地原子结构示意图为,甲与水反应地离子方程式为；（2）乙为甲地稳定地氧化物,写出乙在与水反应中氧化剂地电子式；19.5g乙与足量地水反应转移电子地物质地量为 mol；（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二地元素形成地单质,写出它与水蒸气反应地化学方程式；在实验室里,配制丙地高价氯化物溶液时要加入一定量地盐酸,解释原因并写出离子反应方程式：；；（4）丁是由两种10个电子地微粒组成地化合物,它与水反应能生成一种有刺激性气味地气体X,X分子中也含有10个电子,则丁属于类型地晶体,工业上生产X时,既要增大X产量,又要提高X地产率,可采取地措施是（填写下列合理选项地序数） .①减压②加压③升温④降温⑤适宜地温度和压强⑥加催化剂⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后地原料气循环使用并补充原料五、填空题25. 比较6号、7号、8号、9号元素氢化物地稳定性大小顺序.26. 某同学在画某种元素地一种单核微粒地结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面地提示做出自己地判断.(1)该微粒是中性微粒,这种微粒地符号是________.(2)该微粒地盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒地符号是________.(3)该微粒地氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子地还原性很强,这种微粒地符号是________.(4)该微粒地还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子地氧化性很强,这种微粒地符号是________.27. A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素地原子半径是所有原子中最小地,B元素原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,C元素地最高价氧化物地水化物X 与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同地常见化合物.回答下列问题：⑴F元素在周期表中地位置___________,写出阴离子B22－地电子式（用B对应元素地元素符号来表示）__________. ⑵常温下,X、Y地水溶液pH均为4,设X、Y水溶液中由水电离出地H＋浓度分别为a、b,则a与b之比为_________.⑶A、B、D、E四种元素组成地某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量地Ba（OH）2溶液反应地离子方程式_____________________.⑷A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,室温下,向pH＝a地Z地水溶液中加入等体积pH＝b地X地水溶液,且a＋b＝14,充分作用后,溶液pH_______7（填“>”“<”或“＝”）,该溶液中各种离子浓度由大到小地顺序为______________.⑸如下图所示,在温度不变地条件下,某容器分隔I、II两部分,I容积固定不变,II有可移动地活塞.现在I中充入2molFD2和1molD2,在II中充入2molFD3(g)和1molC2,在相同温度下发生可逆反应：2FD2(g)＋D2(g)3(g).根据下列要求填写空白：①若固定活塞位置在右侧地3处不动,达到平衡时,设I中压强为P I,II中压强为P II,则P I_________P II（填“大于”、“小于”或“等于”）.②若要使II中与I中平衡状态相同,可移动活塞地位置应在_____处（选“2”、“3”或“4”）.③若活塞右移到5处,达到平衡后,I中FD3(g)为x mol,II中FD3(g)为y mol,则x和y地关系是x________y （填“大于”、“小于”或“等于”）.3 / 8参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】由题意,得：R地最高正价为+4价,则最低价为-4价（利用最高价+最低价地绝对值=8）,故其氢化物地化学式为RH42.【答案】B【解析】A项F地原子序数为9,Na为11,根据元素周期律,C项金属性Mg＞Al,D项氢化物稳定性H2S＜HCl.3.【答案】A【解析】元素符合左上角是质量数,左下角是质子数.4.【答案】A【解析】H2分子中地s轨道成键时,因s轨道为球形,故H2分子中地H—H共价键无方向性.5.【答案】B【解析】b地最高价氧化物对应水化物地碱性比a强,说明金属性b＞a；a能置换出c,则a地金属性比c强,所以金属性b＞a＞c.6.【答案】A【解析】不论化学科学多么发达,也不论其研究手段多么先进,化学科学地研究永远离不开化学实验.实际上,利用核磁共振这种先进地技术测定蛋白质、核酸等生物大分子地空间结构,也是利用先进仪器进行地一种化学实验,核磁共振仪只是实验过程中用到地一种仪器而已.另外,C原子地核内质子数是6；N3－地核外电子数为7+3＝10；15N地相对原子质量是15,不是15g.7.【答案】C8.【答案】B【解析】11号是钠元素.9号是氟元素,形成氟化钠,是离子化合物.9.【答案】D【解析】从五种短周期元素地原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)下表可以判断出,L是Be,M是Al,Q是S,R是Mg,T是O.由此可以判断出选项D是正确地.10.【答案】A【解析】本题重要考查元素周期律和有机物质地结构.B原子最外层电子数是最内层电子数地两倍,马上可以确定是碳；元素A和D可形成两种常温下均为液体地化合物,马上确定A是H,D是O；A、B、C、D四种短周期元素,其核电荷数依次增大,马上确定C是N.B2A6CD2就是C2H6NO2,显然C2H5NO2才符合,其他地都符合.11.【答案】C1 / 8【解析】本题主要考查同周期地元素性质递变规律,由于碱性B>A,故B和A在左端,且原子序数B<A,气态氢化物地稳定性C>D,C和D为非金属,靠近右端,原子序数D<C,由于E 地原子半径最小,故E地原子序数最大,则原子序数由小到大地顺序为B<A<D<C<E12.【答案】B【解析】根据题中所给出地信息分析,可以形成6种水分子,因此选项B是正确地. 13.【答案】C【解析】元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不一定非金属性强,如Cl>S,④错；熔、沸点是物理性质,不是判断非金属性强弱地依据,⑤错；①②③正确,所以选C.14.【答案】D15.【答案】C【解析】根据题中X、Y、Z之间地相互关系,可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素.Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋地离子半径最小,A项正确；Cl地最高价氧化物对应水化物地分子式为HClO4,B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期,其原子半径为Na>Al>Cl,即X>Y>Z,C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物,D项正确.16.【答案】D【解析】A、B、C、D地简单离子具有相同地电子层结构,故有如下关系：a－(n－1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n即a>b>d>c,A项错；原子序数越大,离子半径越小,故离子半径：a A(n＋1)＋<b B n＋<d D n－<c C(n＋1)－,B项错；阳离子具有氧化性,阴离子具有还原性,故C项错；A、B为金属,还原性B>A,C、D为非金属,氧化性D>C,D项正确.17.【答案】C【解析】将选项代入,可知第三周期ⅡA族元素为镁,其离子结构示意图符合题意.18.【答案】C【解析】此题为信息题,根据信息“已知只有质子数或中子数为奇数地原子核有NMR现象”知C项正确.19.【答案】D【解析】N60和C60是由不同元素形成地不同单质.20.【答案】D二、实验题21.【答案】（1）试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布、钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液（2）取两小段镁带,用砂纸擦去表面地氧化膜,放入试管中.向试管中加入3mL水,并往水中滴2滴酚酞试液.观察现象,然后,加热试管至沸腾.观察现象.取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面地氧化膜,分别放入两支试管,再加入2mL 1mol/L盐酸.观察发生地现象.（3）金属失电子地能力由大到小地顺序：钠＞镁＞铝三、计算题22.【答案】A=40 第四周期IIA23.【答案】NaBr没有完全反应,生成NaCl地质量为5.85g【解析】设11gNaBr完全反应,蒸干后得残渣质量为x.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22×1032×58.511g xx＝258.5112103g⨯⨯⨯＝6.25g因为6.25g<6.55g,可知NaBr没有完全反应. 设生成NaCl质量为y.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2固体质量差2×1032×58.589y11g－6.55gy＝258.5(11 6.55)89g⨯⨯-＝5.85g.四、推断题24.【答案】（1）（1分） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑（3分）（2）（1分） 0.25 mol （1分）（3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（3分）加入盐酸可使该平衡向左移动,从而抑制Fe3+地水解（意思答对均可给1分）（4）离子晶体（1分）⑤⑥⑦⑧（全对2分,错1扣1分）五、填空题25.【答案】CH4＜NH3＜H2O＜HF【解析】根据所学地元素周期律就可以得到其四种元素氢化物地稳定性大小顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF.26.【答案】(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－【解析】由微粒结构示意图地各部分含义,可知该微粒共有3个电子层,共18个电子.根据题意结合组成原子地各微粒之间地关系,可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时,原子核内质子地数值.核外电子排布为2、8、8构型地单核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋.(1)单核中性微粒为原子,原子地核电荷数＝核外电子数,因此,此微粒为核电荷数为18地氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化地是硫离子；(3)氧化性很弱地＋1价地是钾离子；高温3 / 8(4)还原性很弱地－1价地是氯离子.27.【答案】⑴第三周期VIA族⑵10－6∶1⑶HCO－3＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O⑷> c(NH＋4)>c(NO－3)>c(OH－)>c(H＋) ⑸①小于②3③大于。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)
人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB.1mol甲醇中含有的共价键数为5N AC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2＋K＋SO42-NO3-B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42-D.Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
2021-2022年高三化学 第一轮复习 第一章 认识化学科学测试题 鲁科版必修1
2021-2022年高三化学第一轮复习第一章认识化学科学测试题鲁科版必修1注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。
2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．中各题相应位置。
一．选择题（本题包括小题，每小题3分，共52分，每小题只有一个正确答案）1、下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A、 B、 C、 D、3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是A、30 g·mol-1B、60 g·mol-1C、90 g·mol-1D、120 g·mol-14、密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )A、等于0.125B、大于0.125C、小于0.125D、无法确定5、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A、 1：2：3B、 3：2：1C、 2：3：6D、 6：3：26、在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为（）A、16:9B、23:9C、32:9D、46:97、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A. 4个B. 5个C. 6个D.7个8、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( )A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10、标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数．．．．为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． mol—1B．mol—1C． mol—1D． mol—111、将2.3g的钠投入100g的水中，所得溶液的质量分数为（）A. 3.9%B.2.2%C.4.0%D. 2.3%12、下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．14gN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 ( )A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g14、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
高三化学一轮复习 选择性必修1 大题训练7
高考化学选择性必修一—大题（7）1、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下CH4H2O CO H23.0 mol·L-18.5 mol·L-1 2.0 mol·L-1 2.0 mol·L-1②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或实验序号温度/℃压强/kPa CH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/ mol·L-11 360 P 2.00 6.802 t 101 2.00 6.803 360 101 2.00 6.80实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）容器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2O amolCH4、amolH2O、b molCO、c molH2达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。
2、化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。
必修一化学一轮复习题
必修一化学一轮复习题化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
对于许多学生来说，化学可能是一门有些抽象和难以理解的学科。
为了帮助同学们更好地复习必修一化学，我整理了一些复习题，希望能够帮助大家理解和掌握化学的基本概念和知识。
1. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
例如，氢气与氧气反应生成水，这是一种常见的化学反应。
2. 什么是化学式？如何表示化学式？化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的相对数量的方法。
化学式由元素符号和下标组成。
例如，水的化学式是H2O，表示每个分子中有2个氢原子和1个氧原子。
3. 什么是离子？如何表示离子？离子是带电的原子或原子团。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团。
离子用带电符号表示，正离子在前，负离子在后。
例如，氯离子的化学式是Cl-。
4. 什么是化学键？化学键有哪些类型？化学键是由原子之间的电子相互作用形成的力。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
5. 什么是化学方程式？如何平衡化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
平衡化学方程式是指化学方程式中反应物和生成物的物质的种类和数量保持不变的状态。
平衡化学方程式可以通过调整反应物和生成物的系数来实现。
6. 什么是酸碱中和反应？如何表示酸碱中和反应？酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应可以用化学方程式表示。
例如，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
7. 什么是氧化还原反应？如何表示氧化还原反应？氧化还原反应是指物质中的原子或原子团的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化还原反应可以用化学方程式表示。
高三化学一轮复习必修一综合检测题
第一轮化学必修一测试1．下列离子：①23SO-②2S-③3HCO-④23CO-⑤24SO-⑥I-⑦4NH+⑧23SiO-⑨2Fe+⑩Cl-，其中能在稀24H SO溶液中大量存在的是（）A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．熔融的NaOH?B．金属铝??C．稀硫酸??D．NaCl溶液3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．氯水B．KSCN溶液C．铜片D．铁粉4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象56D7．配制一定物质的量浓度的NaOHA．所用NaOH固体已潮解BC．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．加热后称量，比较质量是否发生变化11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．3：1B．2：1 C．1：1D．1：312．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是13．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
人教版化学-高三第一轮基础复习-必修一-第三章-金属及其化合物(含答案)
人教版化学-高三第一轮基础复习-必修一-第三章-金属及其化合物一、单选题1.下列关于铜的说法正确的是（）A. 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B. 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D. 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同2.下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤3.下列对物质用途的描述中，错误的是（）A. 铝的氧化物可用作于耐高温材料B. Na2O2可用作漂白剂C. 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D. 小苏打可用于治疗胃酸过多4.下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）①Al2（SO4）3和KOH ②稀盐酸和稀Na2CO3③NaAlO2和H2SO4④Ba（OH）2和NaHCO3．A. ①B. ①③C. ①②③D. ①②③④5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（）A. 应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B. 加入的稀硝酸应充满U型管左侧C. 关闭旋塞后铜丝会全部溶解D. 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色7.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）A. CO2B. 氨水C. NaOHD. HNO3A. AB. BC. CD. D二、多选题9.最近，科学家冶炼了纯度高达99.999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A. 硬度比生铁低B. 在潮湿空气中放置不易生锈C. 可溶在稀H2SO4中D. 熔点比生铁低A. AB. BC. CD. D11.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A. U形管内红色褪去B. 试管内溶液变红C. 气球a被吹大D. U形管水位d＜c12.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）A. AlB. Al2O3C. Na2CO3D. NaHCO313.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将观察到的现象是（）A. 试管内水变为红色B. 试管内有沉淀生成C. 气球a被吹大D. U形管水位d高于c14.侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A. 母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣B. 通入NH3只是为了增加NH4+浓度C. 加入的Y物质为CO2D. 生产过程中还需要补充水三、填空题15.现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程为________．16.合金的熔点一般比组分金属的熔点________ ，硬度________ ．17.铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途．眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模．该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3．回答下列问题：（1）写出铝土矿与A 溶液反应的化学方程式________ ．（2）滤渣C的主要成分为________ ；实验室过滤时使用的玻璃仪器有________ ．（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________ （填化学式）．（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式________ ．（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol﹣1的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极________ 吨．18.已知：在金属活动顺序表中，钾（K）排在钠的前面，请预测钾单质可能与下列哪类（非金属单质、某些氧化物、酸、盐）物质反应（已知：钾在化合物中的化合价为+1价）．（注：每类写一种物质反应即可）（1）K单质与________ 反应化学方程式：________（2）K单质与________ 反应化学方程式：________（3）以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法：________ ．19.甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性________ ．（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：________ ；实验中使用铜铝合金的目的是________ ．（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①________ ；②________．（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：V21如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L•mol﹣1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=________ g•mol﹣1．（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用________ （填编号）；理由是________ ．a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．硫酸铁溶液．20.“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：________ ．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________ ，当观察到________ 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为________ ．（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________ （填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液．四、实验探究题21.某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
-学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习一、单选题1．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＋Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O＋NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋AlO＋4NH4＋＋2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．＋N A＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋()A．1mol18O＋＋＋＋＋＋＋＋9N AB．＋＋＋＋32g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2N AC．＋1mol＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋N AD．78g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋4N A7．下列关于实验的说法正确的是A．A B．B C．C D．D8．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b molC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1(a－2b)∶(a＋b)29．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)＋H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN ）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平），下列有关说法正确的是A ．C 2H 6分子中只存在极性键B ．PAN 中氧元素化合价均为-2C ．每消耗11.2L O 2转移电子的物质的量为2 molD ．PAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一11．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
高三化学一轮复习《必修一》专题试卷
高三化学一轮复习专题卷——必修一（四）1.据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。
下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键是原子间的相互作用B.化学键是两个或多个原子间的相互作用C.化学键既存在于原子间，又存在于分子间D.化学键是使离子间或原子间相结合的作用力解析：由化学键的概念可知，D项正确。
成键微粒可以是原子，也可以是离子；化学键不存在于分子间。
答案：D2.下列电子式书写正确的是( )A.ClB.C. D.解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为。
答案：BC3.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A.CO2B.NH3C.H2OD.CH4解析：HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。
答案：C4.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。
解析：N2、H2O中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含有离子键；Na2O2、KOH中既含有离子键，又含有共价键。
答案：N2、H2O CaCl2、NaF Na2O2、KOH5.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O2解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。
答案：B6.下列变化中化学键不被破坏的是( )A.加热NH4ClB.干冰汽化C.HCl溶于水D.NaOH固体熔化解析：发生化学变化，则化学键一定被破坏。
高三一轮必修一综合试题(化学)
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A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌；
③ 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2；
④ 用 CS2 试管壁上附着的硫磺； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥ 将镁条和铝片分别插进 NaOH 溶液，镁条上产生气泡。 ⑦ 某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含 NH4＋
B：
C：
③装置 D 的作用是
装置 E 中发生反应的离子方程式
18．（12 分）某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2 气体还原 Fe3+反应的产物是
、
（填离子符号）。
（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需 SO2 的是
（多选）。
A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．铜与热浓 H2SO4 C．Na2SO3 固体与浓硫酸（3）装置 C 的作用
15. 将下列有关溶液的说法中，正确的是 A．含 H+的溶液显酸性，含 OH—的溶液显碱性
()
B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体
C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．向含有 BaCl2 和 NaOH 的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成
高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习(3)
高考化学选择性必修一选择题（3）1、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H ＋)乙之比是A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是A．A是共价化合物 B．A是离子化合物C．A为非电解质 D．A为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D．将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)C．常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
2012届高三化学第一轮复习__离子反应
2、Ca(OH)2溶液中通入CO2
3、Ca(HCO3)2溶液NaOH溶液反应
练习： 练习： 1、2、3、4、12、13、 14、 、 、 、 、 、 、 、
离子的检验 1、常见阳离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 NH4+ NaOH浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3+ Fe2+ Al3+ KSCN溶液 KSCN
二、看方程式是否质量守衡、是否电荷守衡 1、左右两边的原子个数是不是一样 （不分微粒种类） 2、左右两边所有电荷分别相加，看是否相等 错误举例： 氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应： Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
Hale Waihona Puke 四、看 拆 得对不对 气体、难溶物质、水、弱电解质、氧化物 不拆 注意： HCO3—、 HSO3-不拆开 HSO4—拆开为H+ + SO42—， 有机反应一般无离子方程式 ; 浓硫酸与固体反应不拆 错误举例： 在CuSO4溶液中加入过量Ba (OH)2溶液 Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
加入稀盐酸无明显现象，加入 稀硫酸后出现白色沉淀
2、常见阴离子的检验
离子 CO32检验试剂
实验现象
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀， BaCl2溶液、 沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无 稀盐酸 味气体 BaCl2溶液、 加入BaCl2溶液无白色沉淀生成， 加入稀盐酸，放出无色无味气 稀盐酸 体 BaCl2溶液、 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀， 稀盐酸、品 沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使 红溶液 品红褪色
KSCN溶液 氯水
溶液显血红色 加KSCN溶液没有现象、加氯水 后出现血红色 加入NaOH溶液生成白色沉淀， 继续加入过量NaOH溶液白色沉 淀溶解
2020届河北衡水高中化学高三一轮复习必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯综合练习
氯及其化合物综合练习1．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性参考答案 B2．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。
以下判断正确的是( )A．ICl3与水反应的产物为HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应参考答案 C3．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案 B4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A参考答案 C5．下列说法错误的是( )A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
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高三第1轮复习化学必修一检测题第Ⅰ卷（40分）一、下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。
1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. F e→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO6. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸B. 铁与硝酸C. 铁与氯气D. 铁与氯化铁溶液9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2B. Ba（OH）2C. Na2CO3D. KOH10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A. Al2O3B. Al（OH）3C. AlD. （NH4）2CO311. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB. 铁钉放入硫酸铁溶液中F e＋Fe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13. 下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应D. 氨水和硫酸反应14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2（SO4）3溶液D. AgNO3溶液15. 下列叙述不正确的是A. 钠燃烧时发出黄色火焰B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。
混合后压强最小的是A. 100mL H2和50mL O2B. 100mL HCl和100mL NH3C. 100mL NO和100mL O2D. 100mL N2和200mL O217. 实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A. H2和CO2B. CO2和O2C. Cl2和NH3D. NH3和O218. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－19. 下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A. ①③⑥B. ②④⑤C. ②⑤⑥D. ③④⑤20. 下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是A. Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B. Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C. Cu CuO Cu（NO3）2D. Cu CuSO4Cu（NO3）2Ⅱ卷（80分）21. （8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用．．．语．回答下列问题。
族IA 0周期1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ①②3 ③④⑤⑥（1）元素①的原子结构示意图为。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程。
（3）元素②、③形成离子的半径＞。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性＞；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性＞。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为。
(2分)（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。
若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。
22. （10分）（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaCl Na2CO3Na2SiO3Na2SO3试剂：②（NH4）2SO4NH4C1 Na2SO4NaCl 试剂：（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理编号物质离子方程式①SiO2（CaCO3）②Fe2O3（Al2O3）③FeCl2（FeCl3）④Na2CO3(NaHCO3)23. （10分）已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
（1）C的化学式是。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E 。
②E→D 。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是。
24. （12分）（1）实验室制取氯气反应的离子方程式是。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
25．(6分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Ｂ、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为；(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性；(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。
（2分）26．(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式。
(2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接，接，接h；(3)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用；（填字母编号）A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
27.（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式；②写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① D的结构式为，②写出反应I的化学方程式；③写出反应II的化学方程式。
28.（12分）某芳香族化合物A,苯环上只有一个取代基,完全燃烧只生成二氧化碳和水,一定条件下存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：①在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有_______(填序号)。
②①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应。
③C的结构简式为_______________，F的结构简式为_________________。
④写出下列转化的化学方程式：⑤①A→B：_____ _________；②A→E：____________________________。
⑥写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团②苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式。
挑战题：下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；-（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；-（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；-（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。