2021届高三化学一轮复习专题训练专题二物质的量(试题部分)

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高三专题训练物质的量(附详细解答)

于对市爱美阳光实验学校2021级高三专题训练—物质的量〔附详细解答〕

第I 卷 (选择题共48分)

一、选择题(此题包括8小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意) 1．摩尔是 ( )

A ．单位制的一个根本物理量

B ．表示物质质量的单位

C ．计量微观粒子的物质的量的单位

D ．表示231002.6⨯个粒子的集体答案：C

解析：物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，23106.02⨯是一个近似值。 2．以下各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的选项是 ( ) ①0.5mol 氨气；②状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸 A ．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 答案：A

解析：所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子) ③

mol 5.1318

=⨯〔4℃时水的密度-1mol 1g ⋅〕 ④0.2×8=1.6mol 3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一具有相同的 ( )

A ．原子数

B ．密度

C ．质量

D ．质子数

答案：C

解析：同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,2H 、2Cl 都属于双原子分子。

4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料、

经研磨烧结可合成一种高温超导物x O Cu YBa 32，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例．需取32O Y 、3BaCO 和CuO 的物质的量分别为 ( )

广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练(含解析)

专题二物质的量【考情探究】

课标解读考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度

解读

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔

质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义

2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、

数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系

进行有关计算

1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质

的质量分数和一定物质的量浓度(c)的含义,

并能进行相关计算

2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物

质的量浓度溶液的方法

考情分析物质的量作为定量分析的工具,是贯穿整个高中化学学习的重点、难点。物质的量与阿伏加德罗常数在高考中的考查频率很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题综合多个基础考点考查物质的量与微粒数目间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算

备考指导物质的量及其相关计算主要出现在分析宏观物质的可测量物理量及其微观构成微粒数目间的定量关系,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。建议在元素化合物的学习中加强微粒构成物质方式的归纳,以及结合化学反应的特点总结不同类型物质在反应中的微粒数目变化

【真题探秘】

基础篇固本夯基

【基础集训】

考点一物质的量气体摩尔体积

1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.3 mol Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子

C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有N A个原子

D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个氢气分子

高考化学物质的量气体摩尔体积(精练)一轮复习(解析版)

物质的量气体摩尔体积（精练）

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．34gH2O2中含有18N A个中子

B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A

C．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N A

D．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A

【答案】A

【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol

即16N A，故A错误；B. NH

+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子

B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子

D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子

高三化学总复习专题2---物质的量

高三总复习专题二----- 物质的量

知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积

⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

※N == n·N A （N：微粒数）

②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

※m == n·M (m ：物质的质量)

⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。

①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：

※V == n ·V m （V：气体的体积）

知识点二、阿伏加德罗定律及应用

①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2

同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2

同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2

同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1

【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案

2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习

一、单选题

1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）

A. 1∶1∶1

B. 1∶2∶3

C. 3∶2∶1

D. 6∶3∶2

2.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）

A. 1:1:1

B. 1:2:3

C. 6:3:2

D. 23:24:27

3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

4.下列说法正确的是()

A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数

C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol

5.下列物质中含原子数最多的是（）

A. 6.4g O2

B. 8.8g CO2

C. 0.1mol N2

D. 3.01×1022个H2O

6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A. 质量为44g

B. 摩尔质量为88g/ mol

C. 分子数为6.02×1023

D. 有6mol原子

7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A. 体积：④<①<②<③

苏教版高中化学一轮复习专题质检卷二物质的量(含答案)

专题质检卷二物质的量

一、选择题

1.(2021天津静海区第一次月考)下列说法中正确的是()。

A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g

B.1mol任何气体中都含有相同的原子数

C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子

D.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol

2.标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则其中CO的体积为()。

A.1.12 L

B.2.24 L

C.4.48 L

D.6.72 L

3.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。

A.950mL,111.2 g

B.500mL,117 g

C.1 000 mL,117 g

D.任意规格,111.2 g

4.实验室备有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法正确的是()。

A.该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol·L-1

B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到SO2 0.46 mol

C.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1

5.(2021江西奉新高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。

A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g

B.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

2021届高考化学备考一轮复习考点训练：实验综合题(必考)(解析版)

实验综合题（必考）

1．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：

(1)装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为

________________(填化学式)。

(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象

2021届人教版化学一轮复习重点考点练习物质的量浓度与配制(含详解)

2021届人教版化学一轮复习重点考点练习物质的量浓度与配制（含详解）1.某溶液中含K+、Al3+、N、S。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32 g固体1,并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51 g固体2。原溶液中K+的浓度为()

A.0.08 mol·L-1

B.0.04 mol·L-1

C.0.02 mol·L-1

D.0.01 mol·L-1

答案:A

解析:固体1为BaSO 4,n(BaSO4)=0.04 mol,则原溶液中含0.04 mol S;所得气体为NH3,n(NH3)=0.01 mol,则原溶液中含0.01 mol N;固体2为Al 2O3,n(Al2O3)=0.005 mol,则原溶液中含0.01 mol Al3+。根据溶液呈电中性可知原溶液中K+的物质的量n(K+)=0.08 mol-(0.03+0.01) mol=0.04 mol,c(K+)==0.08 mol·L-1。

2.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3。则下列说法不正确的是()

A.相对分子质量M=

B.物质的量浓度c=

C.溶液的质量分数w=

D.溶液密度ρ=

答案:C

解析:由c=知D项正确;由c==知B项正确;由w==知C项错误,将此式变形后即可得到A项中的式子。

3.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是()

备考2024届高考化学一轮复习强化训练第二章物质的量及计算第1讲物质的量

第1讲物质的量

1.[2023浙江]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A ）

A.4.4 g C 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N A

B.1.7 g H 2O 2中含有氧原子数为0.2N A

C.向1 L 0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N A

D.标准状况下，11.2 L Cl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A

解析分子式为C 2H 4O 的物质为CH 3CHO （含6个σ键）或（含7个σ键），则4.4 g （0.1 mol ） C 2H 4O 含有的σ键数目最多为0.7N A ，A 正确；1.7 g （0.05 mol ） H 2O 2含有的O 原子数为0.1N A ，B 错误；向1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中通入NH 3至溶液变为中性，由电荷守恒知n （CH 3COO －）＝n （N H 4＋），由于CH 3COO －易水解，故溶液中N H 4＋数目小于0.1N A ，C 错误；Cl 2通入水中后，部分Cl 2发生可逆反应Cl 2＋H 2O ⇌H ＋＋Cl －＋HClO ，则标准状况下，11.2 L （0.5 mol ） Cl 2通入水中，所得溶液中Cl －数目小于0.5N A ，D 错误。

2.[2023广东]设N A 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 、NH 4Cl 和NaHCO 3等物质。下列叙述正确的是（ D ）

A.1 mol NH 4Cl 含有的共价键数目为5N A

2021届高考化学一轮讲练：物质的量浓度【练习+总结】解析版

物质的量浓度

【练习】

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）

A．所用NaOH已潮解

B．定容时，俯视刻度线

C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量

1．B【解析】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；

C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；

D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；

故选B。

2．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )

A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；

D．②⑥③⑦⑤⑥

2．D【解析】

浓硫酸的浓度为

1000 1.84/98

98/

g cm

g mol

⨯⨯％

=18.4mol/L，根据溶液稀释过程

中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。结合以上分析可知，实验步骤是：用10 mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL 量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。

2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)

1.2 物质的量浓度

1．下列目的能达到的是( )

A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液

B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸

C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液

【答案】C

【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋

2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

【答案】C

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液

D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液

【答案】D

【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。

2021届高考化学一轮复习讲义设计跟踪检测(二) 以物质的量为中心的化学计算

跟踪检测（二）以物质的量为中心的化学计算一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N A

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A

解析：选A A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2的物质的量为14 g

14 g·mol－1

＝1 mol，故所含氢原子数为2N A；B项，N2和H2合成氨的反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，即NH3分子数小于2N A；C项，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3N A；D项，标准状况下CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4N A。

2．N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N A

D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A

解析：选C A项，乙烯的结构简式为CH2===CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，正确；B项，甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，正确；C项，乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，错误；D项，1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8)mol＝14 mol,1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，正确。

高三化学一轮复习习题(含答案)

物质的量气体摩尔体积

(附参考答案)

基础热身

1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )

(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )

(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )

(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )

(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·

mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )

(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )

(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )

(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )

(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )

(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )

(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )

(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )

(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )

(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升

2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )

2021届高三化学一轮专题复习专题2《化学物质及其变化》测试卷

专题2《化学物质及其变化》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()

A．H2SO4

B．(NH4)2SO4

C．NH3·H2O

D．NH4HSO4

2.下列解释事实的方程式不正确的是( )

A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()

A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠

B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰

C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类

D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙

5.下列离子方程式正确的是()

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

2021年高考总复习《化学》测试题(二) 物质的量、溶液的配制与计算

单元检测(二)　物质的量、溶液的配制与计算

一、基础落实训练

1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )

解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。

2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )

解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。

3．下列叙述中正确的是( )

A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B ．碳的摩尔质量为12 g

C ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1

D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1

解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。

4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )

A ．青蒿素的摩尔质量为282

B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g

C ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1

D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子

解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g

2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题含详细答案

一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）

1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；

②定容时俯视容量瓶刻度线___。

Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

试回答下列问题：

（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。

（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。

（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。