四川省彭州中学高一升高二化学衔接提高与拓展：(六)物质的量综合练习
高考化学提高题专题复习物质的量练习题及答案
高考化学提高题专题复习物质的量练习题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
2017-2018学年四川省彭州中学高一升高二化学衔接提高与拓展：(六)物质的量综合练习 Word版无答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-16 S-32 N-14 Mg-24 Fe--56 Cu--64 Zn-651.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1N AB.标准状况下，22.4L SO3含分子数为N AC.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1N A2.设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积（L）应是（）A.错误！未找到引用源。
B.错误！未找到引用源。
C.错误！未找到引用源。
D.错误！未找到引用源。
3.n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等4.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④5.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y 时质量为205.5g，则Y气体可能是（）A.氧气B.氮气C.乙烷气体C2H6D.一氧化氮气体NO6．下列溶液物质的量浓度相同的是（）A．200mL含9.5g MgCl2的溶液 B．31gNa2O溶于水配成1L溶液C．4%的H 2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3) D．213mL 0.5mol·L－1HCl和82mL0.5mol·L－1HCl混合液7．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液错误！未找到引用源。
2017-2018学年四川省彭州中学高一升高二化学衔接提高与拓展：(一)离子反应 Word版无答案
2017-2018学年第二部分提高与拓展（一）离子反应教学目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件 会用离子方程式表示溶液中的离子反应 一、电解质和非电解质①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？分析得出电解质的概念。
电解质：在__________或__________能够导电的__________。
非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。
讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？ Cl 2 碘水 NaCl 溶液 熔融的KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 思考：电解质与非电解质的相同点与不同点？说明：a ： 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b ： 电离是电解质溶液导电的前提。
c ： 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
d ： 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
e ： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
二、强电解质与弱电解质实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。
（1（2按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的HCl 、CH 3COOH 、NaOH 、 NaCl 、NH 3·H 2O 五溶液分别倒在烧杯 中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程 度。
现象： HCl 、NaOH 、NaCl 灯泡亮度 相同 ，CH 3COOH 、NH 3·H 2O 灯泡亮度 相同 ；且HCl 、NaOH 、NaCl 灯泡亮度比CH 3COOH 、NH 3·H 2O 强。
四川省彭州市彭州中学2025届化学高二上期末学业质量监测试题含答案
四川省彭州市彭州中学2025届化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变2、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2B．FeCl2→ FeCl3C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO33、如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
结合生活中的应用，下列分析错误的是A．使用时必须将泡沫灭火器倒立B．工作时HCO3-水解较彻底C．灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气D．该灭火器可用于扑灭Na等金属着火4、下列说法中，正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动5、已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量6、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A．图中T1＞T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝137、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液8、下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣19、下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A．Al B．Si C．S D．Na10、已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为A．第四周期VII族B．第五周期7A族C．第五周期VIA族D．第五周期VIIA族11、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品12、关于水解应用的说法，错误的是( )A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油13、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
2024届四川省彭州市彭州中学学业水平模拟考试化学试题含解析
2024届四川省彭州市彭州中学学业水平模拟考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤2、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素3、室温下，向20mL0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法错误的是 ( )A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B．当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用K a1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用K h2表示，则K al>K h24、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离5、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl26、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。
2025届四川省彭州市彭州中学化学高一上期中考试模拟试题含解析
2025届四川省彭州市彭州中学化学高一上期中考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-2、下列叙述正确的是（）A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质B．铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质3、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D4、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶16、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶7、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖B．硫酸C．氯化钠D．豆浆8、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④9、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定10、下列化学用语正确的是（）A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B．中子数为 8 的氧原子：18OC．S2-的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O11、三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol12、下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO313、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O27 和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol14、下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－15、同温同压下，相同体积的CO和CO2①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤16、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）A．钠B．钾C．镁D．铁17、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A．500mL 0.8mol/L NaClO溶液B．40mL 0.2mol/L KCl溶液C．30mL 0.15mol/L AlCl3溶液D．20mL 0.3mol/L BaCl2溶液18、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色19、若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．①②③④⑤20、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．57 B．47 C．61 D．29321、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氢氧化镁溶于盐酸C．澄清石灰水与硝酸混合D．醋酸除去水垢22、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取二、非选择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。
2025届四川省成都市彭州中学化学高二上期中综合测试试题含解析
2025届四川省成都市彭州中学化学高二上期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。
聚乙烯塑料属于（）A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料D．有机高分子材料2、下列离子方程式正确的是A．NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D．HF溶于水：HF+H2O H3O++F－3、在2NO2N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是( )A．NO2、N2O4浓度相等B．混合气体颜色保持不变C．υ正=υ逆=0D．NO2全部转变成N2O44、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH35、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI6、下列方程式书写正确的是A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－= CuS↓B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－7、氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开H-H键放出热量B．形成O-H键吸收热量C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量8、空气是人类生存所必需的重要资源。
四川省彭州中学2025届化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析
四川省彭州中学2025届化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠2、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．分子里所有的原子都处在同一平面上C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示D．该烃和苯互为同系物3、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋45.2 kJ·mol－1D．＋69.4 kJ·mol－14、下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A．配体是和，配位数是9B．中心离子是，配离子是C．内界和外界中的的数目比是2：1D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀5、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸6、若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AB．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A7、下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A．金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B．NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D．为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉8、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不．正确．．的是A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固10、下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体11、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)12、下列物质不与氯水反应的是A．NaCl B．KI C．AgNO3D．NaOH13、下列关于晶体的说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属晶体的熔点和沸点都很高C．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键14、下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同15、化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”。
2025届四川省彭州市第一中学化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届四川省彭州市第一中学化学高二第一学期期中调研模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH 3CH 2CH=CH 2+H 2SCH 3CH 2CH 2CH 2SH 。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A ．乙烯与水反应制备乙醇B ．苯和硝酸反应制备硝基苯C ．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D ．甲烷与Cl 2反应制备一氯甲烷2、已知：N 2(g ) + 3H 2(g )2NH 3(g ) ΔH = －92kJ ·mol -1，下图表示L 一定时，H 2的平衡转化率(α)随X 的变化关系，L (L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是A ．X 表示温度B ．L 2＞L 1C ．反应速率υ(M )＞υ(N )D ．平衡常数K (M )＞K (N )3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )A ．大量铝土矿B ．电解氧化铝制取铝的方法C ．用金属钠还原氧化铝的方法D ．无水氯化铝与钾制取铝的方法4、除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A ．水B ．稀NaOH 溶液C ．乙醇D ．己烯 5、反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯ C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)6、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7、下列说法中不正确的是( )A ．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B ．抗酸药加入食醋中一定能产生气泡C ．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振D ．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防8、t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2025届四川省彭州市彭州中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
2025届四川省彭州市彭州中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:22、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④3、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：下列说法不正确的是A．汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一B．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化D．该过程中会发生反应：2NO2 + 4CO 催化剂4CO2 + N24、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．S2―半径比Cl―的小C．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱5、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A6、下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．HNO3= H－+ NO3+B．Ba(OH)2 =Ba2++ OH2－C．NH4NO3 =NH4++NO3－D．CaO= Ca2+ + O2-7、ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。
四川省成都市彭州天彭中学高二化学测试题含解析
四川省成都市彭州天彭中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？参考答案：略略2. ．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。
下列说法正确的是A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1参考答案：A略3. 下列两个反应的类型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应B.溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；苯酚和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略4. 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )B略5. 充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H4(g)＋3O 2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l) △H = －2b kJ·mol-1B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l) △H = ＋2b kJ·mol-1C．C2H4(g)＋O2(g) =CO2(g)＋H2O(l) △H = ＋b kJ·mol-1D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l) △H = －4b kJ·mol-1参考答案：D略6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中存在Br2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色B．合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）D．对处于平衡态2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH > 0反应，升高温度，体系颜色变深参考答案：B略7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、气体总的分子数目D、气体的总物质的量参考答案：B8. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②参考答案：A略9. 下列气体的排放可能会造成酸雨的是A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2参考答案：C略10. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+B．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-－，CO32－，SO32- D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+ ，Al3+，HCO3-参考答案：C11. 下列物质中，属于非电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖参考答案：D略12. 下列叙述不正确的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B13. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙参考答案：C略14. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿参考答案：C15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制480mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
四川省成都市彭州实验中学2021年高二化学模拟试题含解析
四川省成都市彭州实验中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B略2. 酸雨的形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料C．氟氯烃的大量排放 D．大气中二氧化碳含量增多参考答案：B略3. 下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤的操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁参考答案：B试题分析：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确；故选B。
4. 在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键参考答案：C略5. 下列化学用语正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．Na218O中氧离子的结构示意图：C．甲烷的比例模型D．氯化镁的电离方程式MgCl2＝Mg + Cl2↑参考答案：B略6. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A. Na2CO3溶液B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液D. NaHSO4溶液参考答案：C略7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：C．醛基的电子式： D．对—硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略8. 下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-16 S-32 N-14 Mg-24 Fe--56 Cu--64 Zn-65
1.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1L 1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32-0.1N A
B.标准状况下，22.4L SO 3含分子数为N A
C.常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
D.0.1mol Na 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A
2.设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是（ ） A.A mN nb 4.22 B.A
nN m b 4.22 C.mb nN A 4.22 D.m nbN A 4.22 3.n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等
D.分子数相等
4.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则
A.①③
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
5.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是（ ）
A.氧气
B.氮气
C.乙烷气体C 2H 6
D.一氧化氮气体NO
6．下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）
A ．200mL 含9.5g MgCl 2的溶液
B ．31gNa 2O 溶于水配成1L 溶液
C ．4%的H 2SO 4溶液(ρ=1.025g/cm 3)
D ．213mL 0.5mol ·L －1HCl 和82mL0.5mol ·L －1HCl 混合液
7．VmL 硫酸铁溶液中含wgSO 42－，取此溶液
2V mL ，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe 3+物质的量浓度为（ ）
A ．250w/48v
B ．250w/72v
C ．125w/36v
D ．125w/72v 8．0.1mol ·L
－１BaCl 2溶液100mL,和0.8mol ·L －1AgNO 3溶液1000mL 充分混合后又加入0.06mol ·L －1 ZnSO 4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）
A ．Ba 2+
B ．Cl －
C ．Ag +
D ．NO 3－
E ．Zn
2+ 9．相同状况下CO 2和H 2O （g ）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g ，则其中CO 2的物质的量是（ ）
A ．0.1mol
B ．0.15mol
C ．0.2mol
D ．0.25mol
10．同温同压同体积的两种氮的气态氧化物：x 是1.8g, y 是0.5g 已知y 的分子量为30，则
x的化学式为（）
A．NO2 B．N2O Ｃ．N2O5 D．NO
11．在下列数量的物质中，含原子数最高的是（）
A．0.4mol O2 B．标况下5.6LCO2 C．40C时5.4mL水 D．10g氖
12．向50.0mL未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的NaOH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（）
A．1.0mol·L－1 B．1.4mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．无法计算
13．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等
．．．的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
14、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子个数相等④所含碳原子个数相等。
其中正确的是（）
A ①②③④
B ②③④
C ③④
D ③
15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1N A B．22.4L氖气中所含氖原子数为N A
N，它们具有相同的体积
C．标准状况下氧气与氦气的原子数均为
A
D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
16．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．在标准状况下，若5.6L氧气含有n个氧原子，则N A约为4n
B．13g锌与足量稀 H2SO4反应，可生成 0.2N A个H2分子
C．在同温、同压下，相同体积中的任何气体单质所含的原子数相同
D．标准状况，22.4 L N2和22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5 N A
17．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5N A B．常温常压下，18gH2O所含的分子数为N A
C．标准状况下，16gO2所含的分子数为N A D．标准状况下，11.2L氢气和氦气混合气体所含原子数为N A
18、下列结论中，正确的是（）
A、摩尔是七个基本物理量之一
B、每摩尔物质含有NA个指定微粒
C、1mol Cl就是指1mol氯
D、氢氧化钠的摩尔质量为40g
19、原子虽小，但也是有一定体积的。
已知铜的密度ρ=8.9×103kg·m—3，铜的相对原子质量
为64，通过估算可知一个铜原子所占的体积为（ ）
A 、8×10—24m 3
B 、1.2×10—26m 3
C 、1.2×10—29m 3
D 、7×10—6m 3
20、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A 、水的摩尔质量是18g
B 、2mol 水的摩尔质量是1mol 水的摩尔质量的2倍
C 、任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D 、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
21、假定把12C 的相对原子质量定为24，把24g 12C 含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。
则下列推断不正确的是（ ）
A 、此时16O 的相对原子质量为32
B 、标况下44g CO 2的体积为22.4L
C 、N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为16:1
D 、44g CO 2和28g CO 含有相同数目的分子
E 、标况下1mol O 2为44.8L
F 、40g NaOH 溶于水配成1L 溶液，其物质的量浓度为1mol ·L
—1 22、N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A 、80g 硝酸铵含有氮原子数为2N A
B 、1L 1mol /L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子为N A
C 、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A
D 、在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2 N A
23、在1.01×105Pa 和某温度下，使9.6g C 与一定量O 2在一密闭容器中燃烧，待恢复至原温度时，测知容器内的压强较反应前增大了0.6倍，则O 2物质的量为（ ）
A 、0.5mol
B 、0.4mol
C 、0.6mol
D 、0.7mol 24、10g 98%的浓硫酸，密度1.84g ·mL —1，与10mL 18.4mol ·L —1的硫酸的浓度相比较，结论是（ ）
A 、相同
B 、前者浓
C 、后者浓
D 、无法比较
25．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．
的是 （ ）
A ．相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4
B ．相同体积、相同密度的CO 和
C 2H 4 C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2
D ．相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2
26．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．常温常压下，11.2LO 3所含的原子数为1.5N A
B ．常温常压下，18gH 2O 所含的分子数为N A
C ．标准状况下，16gO 2所含的分子数为N A
D ．标准状况下，11.2L 氢气和氦气混合气体所含原子数为N A
27.设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是（ ） A.A mN nb 4.22 B.A
nN m b 4.22 C.mb nN A 4.22 D.m nbN A 4.22 28、两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容
器内的气体一定具有相同的( )
A.原子总数
B.质子总数
C.电子总数
D.质量
29、某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -⋅，密度为1mL g -⋅ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -⋅。
取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。