2013年夏季化学会考试卷

2013年北京市夏季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。

人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．下列气体的颜色为黄绿色的是A．氢气B．氮气C．氨气D．氯气3．下列物质不．属于．．电解质的是A．Cu B．KOH C．H2SO4D．Na2CO34．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硅酸溶胶B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液5．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠B．镁C．碳D．氮6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7．下列有机物中，属于糖类的是A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO49．下列物质中，只含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH化学试卷第1页（共8页）10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．生铁 D ．碳素钢12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A ．N 2、H 2完全转化为NH 3 B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一定相等C ．正、逆反应速率相等且等于零D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．食物储存在冰箱里B ．用MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用1 mol/L H 2SO 4溶液代替3 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A ．Cu 为正极发生氧化反应B ．负极反应为 Zn － 2e － Zn 2+C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转化为化学能16．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A ．氯气B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．溴的四氯化碳溶液17．下列关于Na 2O 和Na 2O 2 的说法中，正确的是A ．均能与水反应B ．氧元素的化合价均为－2C ．均为淡黄色固体D ．均能与CO 2反应放出氧气18．下列物质的电子式书写正确的是化学试卷 第2页（共8页）B C D D ． C ． B ． A ．19．考古学上常用C 146来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是A ．质量数20B ．中子数14C ．质子数8D ．核外电子数620．下列关于乙酸性质的说法中，正确的是A ．难溶于水B ．无色、无味的液体C ．酸性强于碳酸D ．能使紫色石蕊溶液变蓝21．下列行为符合安全要求的是A ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗22．下列说法正确的是A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 LB ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 gD ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×102323．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水：Na + H 2O Na + + OH －+ H 2↑B ．铜与浓硫酸： Cu + 2H + Cu 2+ + H 2↑C ．氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2 + OH －Cl －+ H 2O D ．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2 + 2OH－ SiO 32－+ H 2O 24．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是 A ．氨可用作致冷剂B ．漂白粉可用作环境的消毒剂C ．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D ．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料25．下列实验中，所选装置合理的是A. 装置①用于分离苯和水B. 装置②用于分离乙醇中的水C. 装置③用于分离FeCl 3和Fe(SCN)3D. 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体化学试卷 第3页（共8页）① ② ③ ④第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe 2O 3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO 2 。

其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO ，则生成 mol Fe 。

2．（3分）在3种有机物 ① 苯 、② 乙酸、③ 葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是（填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是 ；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是 。

3．（4分）现有下列4种物质：① NH 3、② SO 2、③ NaHCO 3、④ Ca(ClO)2 。

其中，受热分解产生CO 2的是 （填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是 ；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 ；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是 。

4．（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO 和NO 2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。

已知：Ⅰ. NaOH 溶液与NO 不反应Ⅱ. NaOH 溶液与NO 2反应的化学方程式为： 2NaOH + 2NO 2 NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O请回答： （1）装置①中反应的化学方程式是______。

（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是______（填字母）。

a. N 2b. O 2（3）装置④中盛放的试剂是______。

（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。

化学试卷 第4页（共8页）高温 －蒸馏水 浓硝酸 稀 硝 酸 混合气体 ① ② ③ ④ ⑤5．（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

（1）气体W的化学式是。

（2）反应①的离子方程式是。

（3）试剂X、Y、Z依次是。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

a．溶液A的焰色反应为黄色b．反应②和③之后均需进行过滤操作c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量6．（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

①组成A的元素在周期表中的位置是。

②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是（填字母）。

a．其溶液为无色b．遇KSCN溶液变红色c．既有氧化性也有还原性d．其溶液可用于吸收氯气②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是。

化学试卷第5页（共8页）二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）冰箱内存放有下列食物：①鱼、②芹菜、③馒头、④黄油。

请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。

（2）富含油脂的是。

（3）富含纤维素的是。

（4）富含蛋白质的是。

2．（8分）化学与生产、生活密切相关。

请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长。

（2）水中某些重金属污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物。

（3）铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀。

（4）服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用。

3．（8分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3等，其部分生产工艺流程图如下：请回答：（1）硫酸锌作为食品强化剂的作用是（填字母）。

a．防腐保鲜b．增强营养（2）下列说法正确的是（填字母）。

a．将菱锌矿研磨成粉可使反应更加充分b．加入过量浓盐酸的目的是使ZnCO3全部溶解c．从ZnSO4溶液经加热、蒸干即得ZnSO4·7H2O（3）加入漂白粉进行“氧化除铁”是将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式是_______。

（4）由沉淀可分离出一种物质，其组成元素为H、O和Fe，摩尔质量89 g/mol，该物质的化学式是_______。

化学试卷第6页（共8页）1.（4分）现有下列6种有机物：① CH 2＝CH 2 ② CH 3CH ＝CH 2 ③ CH 3CH 2C ≡ CH④ CH 3C ≡CCH 3请回答：（1）属于芳香烃的是 （填序号）。

（2）与①互为同系物的是 （填序号）。

（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）。

（4）用系统命名法给⑥命名，其名称为 。

2．（8分）现有下列4种有机物：① 乙醛、② 乙醇、③ 淀粉、④ 乙酸乙酯。

请回答：（1）遇I 2变蓝的是 （填序号）。

（2）能发生银镜反应的是 （填序号）。

（3）能发生消去反应生成乙烯的是 （填序号）。

（4）写出④在酸性条件下发生水解反应的化学方程式： 。

3．（8分）水杨酸甲酯是一种重要的化工原料，其结构简式如下：请回答：（1）水杨酸甲酯中含氧官能团的名称是 。

（2）水杨酸甲酯分子中不同化学环境的氢原子有 种。

（3）水杨酸甲酯在工业上是用水杨酸与甲醇反应制得，该反应的化学方程式是 。

（4）1 mol 水杨酸甲酯分别与足量H 2、NaOH 溶液发生反应，最多消耗H 2和NaOH 的物质的量之比是 。

化学试卷 第7页（共8页）⑤ —OH—COOCH 3 —CH 3 —CH 3 CH 3CH 2CH 3 3⑥1.（4分）已知：①C(s)＋O2(g) CO2(g) ∆H =－393.5 kJ/mol②2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ∆H =－566.0 kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(s)＋O2(g) ∆H=＋141.0 kJ/mol请回答：（1）吸收热量的反应是（填序号）。