人教版2018中考化学复习课件：第1部分 教材知识梳理 10.第十单元 酸和碱 (共91张PPT)
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2018中考化学总复习 第一部分 教材系统复习 第10单元 酸和碱
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最新人教版中考化学专题复习第10单元《酸和碱》PPT课件
第十单元
酸 和 碱
酸碱指示剂 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 显示不同颜色 的物质。 1.概念：能跟_____________
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂
酸性溶液 _____ _____
无色 红色
碱性溶液 _____ _____
红色 蓝色
中性溶液 _____ 无色
氢氧化钠固体暴露在空气中： CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 。 _______________________
(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O 。 ______________________
(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 _______________________________
(2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质
(1)能和酸碱指示剂反应。
变红色 。 变蓝色 ，使无色酚酞溶液_______ 使紫色石蕊溶液_______ (2)能和某些非金属氧化物反应。例如：
澄清石灰水中通入二氧化碳：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 __________________________
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫酸：___________________________
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸：_________________________
酸 和 碱
酸碱指示剂 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 显示不同颜色 的物质。 1.概念：能跟_____________
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂
酸性溶液 _____ _____
无色 红色
碱性溶液 _____ _____
红色 蓝色
中性溶液 _____ 无色
氢氧化钠固体暴露在空气中： CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 。 _______________________
(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O 。 ______________________
(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 _______________________________
(2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质
(1)能和酸碱指示剂反应。
变红色 。 变蓝色 ，使无色酚酞溶液_______ 使紫色石蕊溶液_______ (2)能和某些非金属氧化物反应。例如：
澄清石灰水中通入二氧化碳：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 __________________________
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫酸：___________________________
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸：_________________________
初中化学第十单元常见的酸和碱复习PPT课件
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
生石灰（CaO）也可作干燥剂 通常作食品干燥剂
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
制取熟石灰的原理方程式 2021
复习指导3（1分钟）
• 自学内容：H+、OH-的检验 • 自学方法：复习相关知识 • 自学要求：完成自学检测
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水
2.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气 泡产生，则变质
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2202O1 +CO2↑
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效
取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有放热现象，则失效。 失效原因：
2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
的是（ C ）
A：三氧化硫 B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫202酸1
3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固
体干燥的是（ B）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
初中九年级化学中考总复习第10单元酸和碱课件PPT
金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸 助消化等
无色，黏稠液体 无味 难挥发 __________ 有 ________
金属除锈、作干燥剂 等
第一部分 教材同步复习
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3．酸的化学性质(高频考点) 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋，所以化学性质相似。 常见的酸 化学性质 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应生 成氢气(置换反应) 与金属氧化物反应 生成盐和水(复分解 反应)
初中九年级化学中考总复习第10单 元酸和碱课件
第一部分 教材同步复习
1
知识要点 ·归纳
要点1 酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
物质 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 红色 无色 碱性 蓝色 红色 中性 紫色 无色
【注意】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性 溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此 溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
变红 ，无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液①_______ 不变色 ②__________ FeCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=== ③_____________ FeSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=== ④_____________ 气泡 产生，溶液变为⑥________ 浅绿 色 现象：有⑤________ 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl=== ⑦______________ 现象：溶液变为⑧_______ 黄 色 CuSO4＋H2O CuO＋H2SO4=== ⑨_______________ 现象：溶液变为⑩________ 色 蓝
无色，黏稠液体 无味 难挥发 __________ 有 ________
金属除锈、作干燥剂 等
第一部分 教材同步复习
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3．酸的化学性质(高频考点) 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋，所以化学性质相似。 常见的酸 化学性质 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应生 成氢气(置换反应) 与金属氧化物反应 生成盐和水(复分解 反应)
初中九年级化学中考总复习第10单 元酸和碱课件
第一部分 教材同步复习
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知识要点 ·归纳
要点1 酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
物质 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 红色 无色 碱性 蓝色 红色 中性 紫色 无色
【注意】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性 溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此 溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
变红 ，无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液①_______ 不变色 ②__________ FeCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=== ③_____________ FeSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=== ④_____________ 气泡 产生，溶液变为⑥________ 浅绿 色 现象：有⑤________ 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl=== ⑦______________ 现象：溶液变为⑧_______ 黄 色 CuSO4＋H2O CuO＋H2SO4=== ⑨_______________ 现象：溶液变为⑩________ 色 蓝
人教版九年级第十单元《酸和碱》复习课件(共22张ppt)
通
通
性
性
酸和碱性质一：酸/碱+指示剂
酸碱指示剂 石蕊
显色规律：
酚酞
中性 紫色 无色
酸性 红色 无色
碱性 蓝色 红色
酸碱指示剂只能指示溶液属于酸性还是碱性，若需要 知道溶液的具体酸碱性强弱，应用 pH试纸 进行测定。
中性
酸性增强
碱性增强
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl H2SO4
1. 酸+指示剂
浓盐酸
1.性质： 有 挥发性 → 打开瓶塞有 白雾 产生 有 刺激 性气味
2.用途： 制药；胃液中含有盐酸助消化……
(1) 外观： 无色油状 液体
浓硫酸
(2) 密度约为水 2 倍，沸点高 1.性质 (3) 吸水性 → 常用作 干燥剂
(4) 溶解时放热 → 如何稀释浓硫酸？ (5) 脱水性 → 腐蚀性 → 沾皮肤怎么办？
……
SO42ClNO3-
Na+ Ca2+ NH4+
OH- NaOH 2 OH- Ca(OH)2 OH- NH3·H2O
……
可溶性酸碱盐的溶液中含有 能自由移动的带电粒子，所 以这些溶液导电性良好。而水，乙醇等导电性较差。
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl
碱
H2SO4
通
通
性
性
常见的酸：盐酸，硫酸
4. 碱+某些盐
5. 酸碱中和反应
酸和碱性质五：酸碱中和反应
酸
碱
实质： H+ + OH- = H2O
向NaOH中滴加HCl ： NaOH+ HCl ==NaCl + H2O 服用氢氧化铝治疗胃酸过多：
(人教版)中考化学教材梳理课件【第10单元】酸和碱(129页)
由。 (1)酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会发 生改变。 错误；酸溶液遇到无色酚酞溶液时颜色
不发生变化。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶
液。 错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质 一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。
(3)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸
溶液。 错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫 酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。
(2)金属氧化物+稀酸 →盐+H2O Fe2O3、CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应： Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ； ①_____________________________ Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ； ②_________________________________ CuO+2HCl══CuCl2+H2O ③____________________________ ；
⑥盐酸和氢氧化铝： Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O ___________________________________ ； ⑦盐酸和碳酸钙： 2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑ ___________________________________ ； ⑧盐酸和碳酸钠： 2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑ ； ___________________________________
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O ④______________________________ 。 (3)酸+碱 →盐+H2O
不发生变化。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶
液。 错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质 一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。
(3)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸
溶液。 错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫 酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。
(2)金属氧化物+稀酸 →盐+H2O Fe2O3、CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应： Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ； ①_____________________________ Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ； ②_________________________________ CuO+2HCl══CuCl2+H2O ③____________________________ ；
⑥盐酸和氢氧化铝： Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O ___________________________________ ； ⑦盐酸和碳酸钙： 2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑ ___________________________________ ； ⑧盐酸和碳酸钠： 2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑ ； ___________________________________
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O ④______________________________ 。 (3)酸+碱 →盐+H2O
中考化学总复习 第10单元 酸和碱 10.1 课件
H2SO4+BaCl2
酸和盐反应,生成 BaSO4↓+2HCl
新盐和新酸
2 HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑
2 HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑
实验现象 生成白色沉淀
有气体 生成
第八页，共二十六页。
考点
(kǎo diǎn)1
考点
(kǎo diǎn)2
考点
(kǎo diǎn)3
易 溶于水,放出大量的热 微 溶于水
氢氧化钠固体易潮解
溶解度随温度的升高而 降低
氢氧化钠是一种重要的化工 作建筑 材料、农业上
原料,广泛应用于肥皂 、石 配制波尔多液 、改良
油、造纸 、纺织和印染等工 酸 性土壤、保护树木,
业,在生活中可用来去除
防止害虫生卵、工业上
油污
制漂白粉等
第十页，共二十六页。
考点
(kǎo diǎn)3
考点4
碱的通性 重要反应
与酸反应,生 2 NaOH+H2SO4
成盐 和 Na2SO4+2H2O
水
Ca(OH)2+2 HCl
CaCl2+2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2
与某些盐反
CaCO3↓+2NaOH
应,生成新碱 Ca(OH)2+CuCl2
和新盐
Cu(OH)2↓+CaCl2
溶液滴入盐酸中,石蕊溶液遇酸性溶液显红色,故现象为石蕊溶液变红色。(3)
图③是酸与盐发生反应生成新盐和新酸,该种反应有两类:一类是盐酸与硝酸 银溶液的特征反应,另一类是盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及 新盐的过程,故化学反应方程式可为HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(或其他合 理答案)。(4)性质④是酸碱中和反应生成盐和水,属于复分解反应。(5) 图⑤性质是酸与金属(jīnshǔ)氧化物反应生成盐和水,如用盐酸除铁锈或 用盐酸溶解铜表面的氧化物等。
(人教版)化学九年级复习：第10单元《酸和碱》ppt课件
剖析：(1)属于金属单质的是铝片，乙醇中含有碳元素，是 日常生活中常见的有机物。(2)①白磷的着火点低，易自燃，故 白磷宜保存在盛有水的广口瓶中；②由化学方程式
较，即可得出待测液的 pH。
注意：用 pH 试纸测出的 pH 一般记整数，为粗略读数。
(3)意义。 通过测定 pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况，促 进农作物的生长等。 正 常 雨 水 pH_______＝_ ，5.6酸 雨 pH________ ； 胃＜液5的.6 pH_____＜__7_，因其中含有________。盐酸
(3)碱＋酸―→盐＋水(举一例) ___H__C_l_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O____ (4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H_=__=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋___
__N_a_2_S_O_4_______________________
三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1．氢氧化钠。 (1)化学式_____N_a_O_，H 俗称_______、_火__碱____、____烧__碱_， 是一种______白_色固体，_______溶于易水并________(填“放出放”出 或“吸收”)大量的热。在空气中放置会吸水溶解而在表面形成 溶液，这种现象称为________。潮因解此氢氧化钠可作某些气体的 干燥剂，如干燥 H2、O2 、CO、NH3、CH4 等，但不可以干燥 CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊 试液变____蓝___，使无色酚酞 试液变___红___，pH___＞__7。
(2) 碱＋某些非金属氧化物―→
盐＋水(举一例) _C_a_(O__H_)_2_＋__C_O_2_=_=_=_C__a_C_O_3_↓_＋__H__2O_
较，即可得出待测液的 pH。
注意：用 pH 试纸测出的 pH 一般记整数，为粗略读数。
(3)意义。 通过测定 pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况，促 进农作物的生长等。 正 常 雨 水 pH_______＝_ ，5.6酸 雨 pH________ ； 胃＜液5的.6 pH_____＜__7_，因其中含有________。盐酸
(3)碱＋酸―→盐＋水(举一例) ___H__C_l_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O____ (4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H_=__=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋___
__N_a_2_S_O_4_______________________
三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1．氢氧化钠。 (1)化学式_____N_a_O_，H 俗称_______、_火__碱____、____烧__碱_， 是一种______白_色固体，_______溶于易水并________(填“放出放”出 或“吸收”)大量的热。在空气中放置会吸水溶解而在表面形成 溶液，这种现象称为________。潮因解此氢氧化钠可作某些气体的 干燥剂，如干燥 H2、O2 、CO、NH3、CH4 等，但不可以干燥 CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊 试液变____蓝___，使无色酚酞 试液变___红___，pH___＞__7。
(2) 碱＋某些非金属氧化物―→
盐＋水(举一例) _C_a_(O__H_)_2_＋__C_O_2_=_=_=_C__a_C_O_3_↓_＋__H__2O_
2018年九年级化学人教版下册习题课件：第十单元知识小结 (共10张PPT)
(1)酸酸能能使与紫酸色碱石指蕊示溶剂液作变用红，，如不能使无色酚酞溶液变色 ___________________________________________________________。 (2)酸能跟多种活泼金属反应，生成_盐__和_氢__气_，如2_H__C_l_＋__F_e_=_=_=_F_e_C_l_2_＋__H。2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
氢氧根离子(OH－)
金属离子 4．氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出______________ 和_____________。 5．碱的化学性质(碱的通性) (1)碱能跟酸碱指示剂作用，如 __碱__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__蓝__，__能__使__无__色__酚__酞__溶__液__变__红_________________ (2) 碱 能 跟 某 些 非 金 属 氧 化 物 反 应 ， 生 成 _盐__ 和 _水__ ， 如 ____2_N__a_O_H__＋__C_O_2_=_=_=__N_a_2_C_O_3_＋__H_2_O_______。 (3)碱能与酸发生中和反应，生成__和__，如_______________________。 (4)碱能与某些盐反应，生成__和盐__ ，水如 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _________________________盐____碱______________________。
3．测定溶液的pH可用pH试纸或pH计，其中最简便的方法是用pH试纸。
具体操作办法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用干净的
_______蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________比
较玻，璃棒读出该溶液的pH。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
氢氧根离子(OH－)
金属离子 4．氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出______________ 和_____________。 5．碱的化学性质(碱的通性) (1)碱能跟酸碱指示剂作用，如 __碱__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__蓝__，__能__使__无__色__酚__酞__溶__液__变__红_________________ (2) 碱 能 跟 某 些 非 金 属 氧 化 物 反 应 ， 生 成 _盐__ 和 _水__ ， 如 ____2_N__a_O_H__＋__C_O_2_=_=_=__N_a_2_C_O_3_＋__H_2_O_______。 (3)碱能与酸发生中和反应，生成__和__，如_______________________。 (4)碱能与某些盐反应，生成__和盐__ ，水如 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _________________________盐____碱______________________。
3．测定溶液的pH可用pH试纸或pH计，其中最简便的方法是用pH试纸。
具体操作办法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用干净的
_______蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________比
较玻，璃棒读出该溶液的pH。
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与空 气中 的物 质有 关
氧气
巩固练习
1. (2016大连)下列物质中，属于碱的是( A. KOH 【答案】A B. ZnO C. HNO3 D. MgSO4 )
2. (2016山西 )你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食
物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是(
A. 食醋，pH为2～3 B. 厕所清洁剂，pH为1～2 C. 橘子，pH为3～4 D. 炉具清洁剂，pH为12～13
【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2
蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示 剂变色。 (2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空 气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它 们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O。
(浓)硫酸
盐酸用于金属表 面除锈、制造药 用途 物等；人体胃液
硫酸用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶 炼金属和金属除锈等，
中含有盐酸，可
帮助消化
浓硫酸作干燥剂
2. 浓硫酸的特性(2015年2考)
(1) 吸水性 (属于物理性质 )：浓硫酸具有很强的吸水性， 干燥剂 实验室用作_____ ，一般干燥中性气体 (如H2、O2、CO、
见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸
(CH3COOH)等。
3. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2016年2考，
2015年3考，2014年2考)
常见的碱
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙 或⑤_____ 白色固体
烧碱 、 ② ①_____ _____ 火碱 或 俗称 ③苛性钠 ______ 物理性 色、态 白色固体 质 易 溶于水并 溶解性 ⑥____ 放出大量的热
A【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根 离子，HCO3是酸；NaHCO3是盐；P2O5是氧化 物；KOH是碱；故选A。
【答案】A
2. (2015邵阳 12题 2分)下列物质露置于空气中，因发生 化学变化而使质量增加的是( )
A. 浓硫酸 B. 烧碱
C. 浓盐酸
D. 双氧水
【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中 的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，A错误；烧 碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二 氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导 致质量增加，B正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会 使其质量减少，C错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露
⑦ _____ 微 溶于 水
常见的碱
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化[Ca(OH)2]
易吸收水分而潮解 物理 吸水性 腐蚀性强 性质 腐蚀性 腐蚀性强
腐蚀性较强
用途
作干燥剂；化工原 工业：制漂白粉； 料：制肥皂、造纸； 农业：改良酸性 去除油污：炉具清 土壤、配制波尔 洁剂中含氢氧化钠 多液；建筑：石 灰浆(粉刷墙壁)
)
【解析】pH和溶液酸碱性的关系如下：pH＜7，溶液显 酸性；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性。题中 炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，D正确。 【答案】D
湖南五年中考
1. (2014常德7题2分)物质分类是一种重要的化学思想。 下列物质中属于酸的是( A. H2CO3 ) B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
【总结】物质敞口放置后的质量变化
变化原因
本身具有挥 发性 二氧 化碳 水
物质
浓盐酸、浓氨水、 酒精 碱(氢氧化钠、氢 氧化钙) 干燥剂(氧化钙、 浓硫酸、固体氢氧 化钠) 铁粉、铝粉
质量变化
溶质挥发出去，质量减 小 铁粉、铝粉 吸收了水分，质量增加 (注：氧化钙吸收水分后 变成氢氧化钙，会继续 和CO2反应) 和O2发生反应且无气体 生成，质量增加(注：铁 的反应有水参加)
第一部分 教材知识梳理
第十单元 酸和碱
目录
• • • • • 命题点1 命题点2 命题点3 命题点4 命题点5 常见酸和碱的特性和用途 酸和碱的化学性质 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 溶液的酸碱性和pH 中和反应的探究及其应用
命题点 1 常见酸和碱的特性和用途 (2016年7考 ,
2015年8考 , 2014年9考 , 2013年12考)
【答案】 A
命题点2 酸和碱的化学性质 (2016年7考，2015年11考，
2014年8考，2013年7考)
知识梳理
1. 酸的化学性质(酸五条) (2016年6考，2015年7考，2014年7
考，2013年5考)
化学性质
盐酸
硫酸(H2SO4)
红 ，无色酚酞溶 ①与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液变_____ 作用 液不变色 ②与活泼金属(K、 Fe＋2HCl 2Al＋3H2SO4 FeCl Al Ca、Na除外)反 2+H2↑ 2(SO4)3+3H2↑ _______________ __________ 应生成氢气
知识梳理
1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途 (2016年3考，2015年2考，
2013年2考)
物质 颜色、状 物理 态 性质 气味
（浓）盐酸
无 色液体 ①___
③有刺激性 ______气味
（浓）硫酸 无色油状液 ② ___ 体 无 气味 ④ ___ 难挥发 ⑥ ___
挥发性
⑤ ___ 易挥发
物质
(浓)盐酸
N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。
(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质 )：浓硫酸有强 烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 所以，使用浓硫酸时应十分小心。
(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。
【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%～5%的 碳酸氢钠溶液。②浓硫酸的稀释详见第一单元。③常
置于空气中，会使其质量减少，D错误。
【答案】B
3. (2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，
下列说法错误的是(
B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存
)
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【答案】B
【解 析】氢氧化钠是碱 ,浓硫酸是酸，不可能解离出相同 的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈 的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空 气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸 水性，应该密封保存。