最新鲁科版必修2化学方程式汇总
鲁科版高一化学必修二方程式
鲁科版高一化学必修二方程式第一章原子结构与元素周期律1、Na与H2O反应：P23K与H2O反应：P232、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P23 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P23（2）溴水与碘化钠溶液反应：P234、Mg与H2O反应：P21第二章化学键化学反应与能量1、Na与Cl2、反应（点燃）：P342、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34用电子式表示氯化氢的形成过程：P33用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P353、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P363、H2O2在催化剂作用下受热分解：P414、SO2和O2 的反应P43N2 和H2 的反应P434、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：P505、实验室制氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P59（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60①②③④2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69（2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P91(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P71（1）氧化反应（与O 2的反应）：（2）取代反应① 与Br 2的反应 ：② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P674、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P77（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P77②乙醇的催化氧化反应 P77③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P80乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P80上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
鲁教版高考化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
鲁科版必修1、必修2化学反应方程式
鲁科版必修1、必修2化学反应方程式1. 钠放置在空气中 2Na + O 2=== Na 2O2. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O 2Na 2O 23. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑4. 过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑5. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 26. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 27. 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 8. 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2 + Cl 2点燃2HCl H 2 + Cl 2 2HCl9. 氯气溶于水 Cl 2 + H 2OHCl + HClO10. 氯气的尾气处理 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 11. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O 2↑12. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O13. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 14. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 15. 溴水与碘化钾溶液反应 Br 2+ 2KI = I 2 + 2KBr16. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓+ NaNO 3 17. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO 3 = AgI ↓ + NaNO 318. 电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业) 19. 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 20. 盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 21. 小苏打与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 22. 小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 23. 小苏打受热分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑24. 碳酸钠溶液与石灰水反应 Na 2CO 3 + C a (O H )2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 25. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na 2CO 3 + B a C l 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl 26. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 27. 醋酸电离 CH 3COOHCH 3COO -+ H + 一水合氨电离NH 3·H 2ONH 4+ + OH –28. 氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl 2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl 2通电通电光照光照29. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O 30. 电解熔融的氯化镁 MgCl 2 电解Mg+Cl 2↑31. 镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃2MgO 3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2点燃2MgO+C32. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ 33. 氧化铝电解 2Al 2O 3Al + 3O 2↑34. 氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3 + 6HCl2AlCl 3 +3H 2O35. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H 2O36. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 37. Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2 +2 H 2O38. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O 2点燃2Al 2O 339. 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +40. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑41. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 343. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 44. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑45. 氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 46. 三价铁离子的检验 Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)347. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 51. 氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2++Cu 2+ 52. 硅粉在氧气中燃烧Si + O 2SiO 253. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑Si+2Cl 2高温SiCl 4 SiCl 4 +2H 2高温Si+4HCl54. 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 55. 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO高温CaSiO 356. 制取玻璃的反应 SiO 2 + CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2通电↑57. 铁与硫加热反应Fe + SFeS58. 汞和硫磺反应 Hg+S ===HgS 59. 硫酸型酸雨的形成过程 SO 2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2 === 2H 2SO 4 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ===H 2SO 463.氨水法脱硫的原理 SO 2 +2NH 3+H 2O ===(NH 4)2SO 3SO 2 +NH 3+H 2O ===NH 4HSO 3 2(NH 4)2SO 3+O 2=== 2(NH 4)2SO 464.工业制备硫酸4FeS 2+11O 2===2 Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3 SO 3+H 2O ===H 2SO 465铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑66碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 Na 2SO 3 +H 2SO 4 (浓)===Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ 6 8亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 2Na 2SO 3+O 2=== 2Na 2SO 4 69硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 FeS+H 2SO 4===FeSO 4+H 2S ↑ 70硫化氢气体通入氯水 H 2S+Cl 2 ===2HCl+S ↓ 71氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 372雷雨发庄稼 N 2+ O 2 2NO 2NO + O 22NO 23NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO73汽车尾气处理（催化转化） 2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 2 74氨溶于水 NH 3+H 2O NH 3·H 2ONH 4+ + OH - 75氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O7 6碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △2+2H 2O+2NH 3↑78用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH 4Cl 79氨气通入到硫酸中 H 2SO 4+ 2NH 3 = (NH 4)2SO 480硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH 4NO 3 + NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 3 81浓硝酸见光或加热分解 4HNO 3 O 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 82铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2 ↑ 83铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 84碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3= CO 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 85甲烷与氯气发生取代反应放电光照CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl CHCl3+ Cl2CCl4 + HCl86乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH 浓硫酸170℃H2O + CH2=CH2 ↑87乙烯通入溴水中CH2=CH 2 + Br2CH2BrCH2Br88乙烯和水反应CH2=CH2 + H2O 催化剂△CH3CH2OH89制取聚乙烯n CH2=CH2催化剂90由乙炔制聚氯乙烯+ HCl催化剂△H2C=CHCl n H2C=CHCl91苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ +HBr92苯的硝化反应+ HNO3 + H2O93乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑94乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O95乙酸乙酯制取CH3COOH + CH3CH2OH3COOC2H5 + H2O浓硫酸△CH2－CH2nFe浓H2SO455-60℃NO2CH－CH2nCl光照光照CH CHCu△。
高一化学必修二山东科技版知识点
高一化学必修二山东科技版知识点一、化学反应和化学方程式化学反应指的是物质发生变化时，原有物质消失，新的物质生成的过程。
化学方程式的作用是描述化学反应的物质转化过程。
在化学方程式中，反应物在反应过程中变成了产物，方程式应该符合物质的守恒定律。
同时，方程式中的化学式要表示物质的种类和数目。
二、化学计量与摩尔概念化学计量是指在化学反应中，根据反应物和产物之间的化学关系，确定物质的质量和数目关系。
摩尔概念指的是物质的质量与该物质中所含的基本单位（摩尔）数之间的关系。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电荷转移或电子的转移所产生的化学反应。
其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
氧化还原反应可以通过电子的转移来描述，被氧化的物质失去电子，被还原的物质得到电子。
四、电解质溶液电解质溶液是指含有可导电的离子的溶液。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中完全离解成离子，而弱电解质只有一部分分子离解成离子。
五、酸和碱酸是指能够产生H+离子的化合物，在水溶液中具有酸性。
碱是指能够产生OH-离子的化合物，在水溶液中具有碱性。
酸和碱反应会产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
六、氧化还原滴定氧化还原滴定是一种测定物质浓度的方法，通过确定滴定液和被滴定液之间的化学反应的终点，从而推断出被测物质的浓度。
氧化还原滴定是一种重要的定量分析方法，可以应用于各种化学实验和工业生产中。
七、能量守恒和化学能量能量守恒是指在物质转化过程中，能量的总量保持不变。
化学能量是指物质在化学反应中可能产生或吸收的能量。
化学反应时，化学键的形成和断裂伴随着能量的吸收或释放。
化学能量的单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
八、化学平衡和化学热力学化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
化学热力学研究的是物质之间的能量转化和变化过程。
化学反应的放热和吸热可以通过热力学方程来描述。
福建省三明市第一中学鲁科版高一化学必修2化学方程式、电子式、电极反应式总汇(pdf版)
2HBr
I2 + H2
2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2 可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2 可以从碘化物中置换出 I2： Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑（热水)
离子化合物
用电子式表示离子化合物、共价化合物、非金属单质的形成过程
..
△
△
新制 Cu(OH)2 和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。 7、蛋白质的特征反应
（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。浓 HNO3 只能使含有苯环的蛋白质变黄色。 （2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。
淀粉遇到
I2
单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如
1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应
CH4(g)+2O2(g) 点燃 CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2SO3 N2 + 3H2
2NH3（工业上合成氨原理）
2Fe + 3CO2
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
2Cl–+2H2O
2OH–+H2↑+Cl2↑
（3）聚合反应：
I－、IO
－ 3
等不变色。
9、糖类的水解
蔗糖水解方程式： C12H22O11+H2O
高一化学必修2化学方程式总汇
必修2化学方程式总汇第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2ONa 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2−−→−点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:① CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O（2）取代反应① 与Br 2的反应： + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
鲁科版化学必修二有机化学基础知识点
====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集 有机化学基础知识点苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化学 案装订线 甲烷物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g .L _ ,难溶于水。
分子式CH 4 结构式 结构简式 CH 4 空间结构为正四面体 化学性质 ①燃烧反应：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O 点燃 ②取代反应： HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光乙烯 分子式C 2H 4 结构式 结构简式 CH 2=CH 2 空间结构为平面 物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为1.25g .L _ 化学性质 ①可燃性O H CO O H C 22242223+→+ 点燃 ②加成反应：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2+H 2 → C 2H 6 CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH ③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色， 自身被氧化为二氧化碳 一定条件 一定条件 一定条件 苯 分子式C 6H 6 结构式 结构简式空间结构为平面正六边形 ，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与双键之间的一种键物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸 点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。
化学性质①可燃性O H CO O H C 22266612152+→+ ②易取代③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质 氢气等发生反应乙醇 分子式C 2H 6O 结构式 结构简式 CH 3CH 2OH 或者C 2H 5OH 物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶化学性质①可燃性O H CO O OH H C 22252323+→+②与金属钠反应 25252222H ONa H C Na OH H C +→+↑ 点燃催化剂 乙酸 乙酸乙酯E 、与盐反应：2CH注意：甲烷与卤素单质发生取代反应必须是光照而且是纯净的卤素单质 注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水或者是溴的四氯化碳溶液 点燃。
必修二全部化学方程式及其离子反应式
必修二全部化学方程式及其离子反应式1.镁与盐酸响应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH－+ H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl－= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH－== HCO3－15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH－== HSO3－17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32－== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32－== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓一．物质与氧气的响应：（一）单质与氧气的响应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的响应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解响应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原响应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换响应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液响应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液响应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液响应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸响应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸响应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸响应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸响应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸响应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸响应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起响应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾响应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜响应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙响应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁响应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱响应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾响应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜响应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁响应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱响应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸响应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸响应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸响应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液响应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠响应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液响应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它响应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O。
高中化学(化学方程式)(鲁科版必修)
高中化学（化学方程式）（鲁科版）（必修）（上册）第一章认识化学科学第一节走进化学科学第二节研究物质性质的方法和程序●金属钠与水作用的化学方程式：。
●金属钠在空气中与氧气作用的化学方程式：。
●金属钠在空气中燃烧的化学方程式：。
●过氧化钠与水作用的化学方程式：。
●过氧化钠与二氧化碳作用的化学方程式：。
●铁在氯气中燃烧的化学方程式：。
●铜在氯气中燃烧的化学方程式：。
●氢气在氯气中燃烧的化学方程式：。
●氯气与水作用的化学方程式：。
●氯气与碱（如NaOH）液作用的化学方程式：。
次氯酸光照分解的化学方程式：。
氯气与氢氧化钙作用的化学方程式：。
第三节化学中常用的物理量----物质的量第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类第二节电解质●稀硫酸与氢氧化钡溶液作用的离子方程式：。
●盐酸与氢氧化钠溶液作用的离子方程式：。
NaOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式：。
KOH溶液与盐酸反应的离子方程式：。
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式：。
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式：。
●检验溶液中是否含有Cl-的反应的离子方程式：。
第三节氧化剂和还原剂●铁与稀硫酸作用的化学方程式（离子方程式）：。
●FeCl3溶液与铁作用的化学方程式（离子方程式）：。
●FeCl2溶液与锌作用的化学方程式（离子方程式）：。
●FeCl2溶液与氯气作用的化学方程式（离子方程式）：。
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性●碳酸钠与盐酸作用的化学方程式（离子方程式）：。
●碳酸氢钠与盐酸作用的化学方程式（离子方程式）：。
●碳酸氢钠与NaOH溶液作用的化学方程式（离子方程式）：。
●碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。
碳酸钙与碳酸氢钙转化的化学方程式：、。
碳、一氧化碳、二氧化碳转化的化学方程式：、、。
第二节氮的循环●氮气与氧气作用的化学方程式：。
●氮气与氢气作用的化学方程式：。
●一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式：。
●二氧化氮与水作用的化学方程式：。
鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结
高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷 （烷烃通式：C n H 2n +2） （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。
2. 乙烯 （烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O（实验注意点：圆底烧瓶中要装一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；温度计水银球位置是在液面以下，因为是测溶液的温度） （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 2CH 3CHO（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色）与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂 △ 催化剂△一定条件CH 2－CH 2 图1 乙烯的制取催化剂3. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ） （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯）②硝化反应+ HNO 3 + H 2O（硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
高中化学必修二有机化学方程式
高中化学必修二有机化学方程式篇一：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CH4C +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CaO 高温光照点燃3—CH2Br 乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH313. nCH2 = CHCH2乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. + HO2 +H2O苯的硝化反应17. + HO3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni －NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2 2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△23. CH3CH2OH 浓硫酸 2 = C H2↑+ H2O 乙醇的消去反应（实验室制乙烯的原理）170℃24. C2H5OH+C2H5140℃C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）25. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑26.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑ 27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 29. 2CH3COOH + Cu(OH)(CHCOO)2Cu + 2H2O 30. CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH 酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2发酵生成酒精34. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖 35. C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖催化剂催化剂浓硫酸乙酸的酸性（了解）36. (C6H10O5)n + nH2n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C6H10O5)n + nH2催化剂n C6H12O6 △纤维素葡萄糖催化剂双糖和多糖的水解篇二：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CHC +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 点燃2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2CH2Br—CH2B(来自: 小龙文档网:高中化学必修二有机化学方程式)r10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CH3—CH2Br CaO 高温光照乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH3 13. nCH2 CH 乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. NO2 +H2O苯的硝化反应17. 3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni 点燃－NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2点燃2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH2 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△CH2 = CH2↑+ H2O 乙醇的消去反应23. CH3CH2OH 浓硫酸（实验室制乙烯的原理）170℃浓硫酸24. C2H5OH+C2H5 C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）140℃25. 2CH3 2CH3COO Na+H2↑26.2CH3COOH+Na232CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸的酸性27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3 CH3COONa + H2O29. 2CH33COO)2Cu + 2H2O30. CH3COOH+CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O催化剂6 2CH催化剂3CH 2OH + 2CO2发酵生成酒精（无氧呼吸）34. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖35. C催化剂12H22O11 + H22C6H12O6麦芽唐葡萄糖36. (C催化剂双糖和多糖的水解6H10O5)n + nH2 n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C催化剂6H10O5)n + nH2 △n C6H12O6纤维素葡萄糖（了解）篇三：必修二_有机化学_方程式总结必修二有机化学方程式总结甲烷和Cl2：CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl 甲烷燃烧：CH4+2O2 2+2H2O 甲烷分解：CH4C+2H2乙烯燃烧：C2H4 +3O2 2CO2+2H2O 乙烯与Br2：C2H4+ BrC2H4Br2 乙烯与H2：C2H4+H2C2H6 乙烯与HX：C2H4+HX 3CH2X 乙烯与H2O：C2H4+H2O 3CH2OH 乙烯的加聚：nC2H4 2-CH 2 点12CO2+6H2O 3 NO2 +H2O +H2SO4(浓3H +H2O 苯与H2+3H2 Ni 乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2 乙醇燃烧：C2H5OH+O2 2CO2+3H2O 乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水：C2H5OH浓H2SO4、170℃CH2=CH22O 乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4 、140℃CH3CH2OC2H5（乙醚）+H2O 注：一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O 乙酸与NaOH: CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸：CH3COOH+ C2H5OH 浓硫酸、△CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaO △CH3COONa+ C2H5OH 蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O 稀硫酸C6H10O6葡+ C6H10O6果麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O 催 2 C6H10O6葡纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O 6H10O6葡淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O nC6H10O6葡C17H35COOCH2 CH2OH （饱和）C17H352O 17H35COOH+CHOH C17H35COOCH2 CH2OH 软质酸甘油酯：C15H35COOCH2(不饱和)C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH2C17H33COOCH2相关热词搜索：有机化学方程式必修高中化学高二有机化学方程式必修5有机化学方程式。
鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结教学内容
鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷 （烷烃通式：C n H 2n +2） （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色） 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。
2. 乙烯 （烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O置是在液面以下，因为是测溶液的温度） （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟） 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 3CHO （2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色） 与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3点燃光光光光浓硫酸170℃点燃催化剂△ 图1 乙烯的制取催化剂与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ） （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯） ②硝化反应+ HNO 3 + H 2O （硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
高中化学方程式全集(配鲁科版)
一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、还原性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HClH2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO24SiO4 === H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO23Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2ONH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2 .............................................。
高中化学有机化学部分方程式及基本题型汇总鲁科版必修2.doc
必修二有机化学部分方程式及基本题型汇总一、认识有机化合物1、甲烷（物理性质必须记住，以下省去）电子式结构简式结构式空间构型相关的反应方程式（有机化学部分方程式均用“→ ”）：（1）、甲烷的取代反应现象取代反应的特点：一定是有机物参与的反应且不能用取代反应的原理制备纯净物，因为反应一旦开始所有的生成物均存在（选择题常考，记住！）四种氯代产物物理性质分别是需要特别注意的是三氯甲烷又叫，曾用作麻醉剂，人扭伤后可用它镇痛（有选择题出现过，若选项中有乙醇，勿错选！）关于取代反应的常见题型：1molCH 4与一定量的氯气在光照下发生取代反应，生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量是多少？思路解析：由于生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，可以根据甲烷的四步取代反应写出总的化学方程式，再根据阿伏伽德罗定律求解。
（自己试着做，做在一张纸上,把步骤写清楚）（2）、甲烷的燃烧反应现象总结：（ 1）、烷烃的结构特点是：它们的分子中碳原子间以单键相连成链状，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和（选择题常考，记住！）（2）、同分异构现象和同分异构体（参看自主学习53— 54 页，试着去理解）写出丁烷的同分异构体的结构式和结构简式：写出戊烷的三种同分异构体的结构式和结构简式：二、石油和煤重要的烃1、关于石油的分馏、裂化和裂解以及煤的干馏（与蒸馏区分开）的问题，阅读你的化学资料和课本，将自主学习丛书上 58—59 页知识梳理的部分完善，并背诵（选择题会有涉及，也比较重点）记一个化学方程式：十六烷的裂化反应2、乙烯结构式空间构型电子式结构简式相关的反应方程式:(1) 、乙烯的燃烧反应现象(2)、乙烯和溴（溴的四氯化碳溶液）的加成反应（注意产物名称）(3)、乙烯和氢气加成(4)、乙烯和氯化氢加成制备一氯乙烷(5)、乙烯和水加成优点：可以制备纯净的一氯乙烷，通常与乙烷的取代反应对比（选择题常考，记住！）注意：烃的密度均比水小3、苯电子式结构简式结构式空间构型苯中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，能够证明这一点的判据有：（ 1）、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）、苯中的碳碳键的键长均相等；（3)、苯的邻位取代物只有一种（实际上苯的间位取代物也只有一种，但是不能作为判据）；（4）、苯在溴化铁存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色辨析：苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化成环己烷能不能作为判据？解析：不能。
高中必修一、必修二相关化学方程式汇总
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O ===Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl 必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F 2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HCl3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
鲁科版化学必修1和2——方程式汇总
必修1 有关Na元素的化学方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑4Na + O2 == 2Na2O（白色）2Na + O2Na2O2（淡黄色）2Na + Cl22NaCl2Na + S Na2S2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 ==Na2CO3有关Cl元素和Fe元素的方程式：2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCu + Cl2CuCl2Cl2 + H2O HCl +HClOCl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （尾气的吸收原理）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工业上制取漂白粉的原理）Ca(ClO)2 + CO2 +H2O == CaCO3 + 2HClO （漂白粉的漂白原理）2HClO 2HCl +O2↑ （漂白粉失效原理）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32FeCl3 +Fe == 3FeCl22FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl24Fe(OH)4＋O2＋2H2O 错误！未找到引用源。
4Fe(OH)4 （白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀）有关C元素的方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2OCaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2OCa(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O ==Ca(HCO3)22NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO32C + O2(不足) 2CO C + O2(充足) CO2CO2+C 2CO Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 （工业上炼铁原理）有关N元素的方程式：N2 + O22NON2 + 3H22NH3 （工业上合成氨原理）2 NO + O2 ==2NO2（红棕色）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (氨水显碱性的原因)NH3·H2O NH3↑+ H2ONH3 + HCl == NH4Cl （白烟）NH3 + HNO3 == NH4NO3 （白烟）2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO44NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4Cl NH3↑+ HCl↑高温催化剂放电NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2ONH4+ + OH- NH3↑+ H2O （检验NH4+：加碱，加热，用湿润红色石蕊试纸）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O （实验室制备NH3原理）4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O (HNO3不稳定的方程式)C U+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC +4HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O有关S元素的方程式：S + O2SO2S + H2H2S2Cu + S Cu2SFe + S FeS Hg + S == HgSSO2 + H2O H2SO3H2SO3SO2↑+ H2OSO3 + H2O == H2SO42H2SO3 + O2 == 2H2SO4SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （向NaOH溶液中通少量SO2）Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3 （向NaOH溶液中通SO2至过量）SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+ H2O （向C a(O H)2溶液中通少量SO2）CaSO3 + SO2 + H2O == Ca(HSO3)2 （向C a(O H)2溶液中通SO2至过量）SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu +2H2SO4(浓) C U SO4 + SO2↑+ 2H2OH2S＋Cl2错误！未找到引用源。
鲁科版必修化学方程式汇总
鲁科版化学（1）化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O16、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 +H2O35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O +2NH3↑ 36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 37、稀硝酸与铜反应： 3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 38、浓硝酸与木炭反应： C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4N O2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝H2SO342、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 49、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2 = SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO359、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O =2Na[Al(OH)4]66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO467、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl271、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl372、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO475、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3高一必修二化学方程式【无机部分】2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2 CO 3+ O 22Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑Na 2S+Cl 2=2NaCl+S ↓ （S 2- +Cl 2=2Cl -- + S ↓）Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl （Cl 2+2Br -- === Br 2+2Cl --）Cl 2+2NaI===I 2+2NaClNaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O （OH-- + HCO 3-- = CO 32-+H 2O ）MnO 2 + 4HCl （浓）=== Cl 2↑ + MnCl 2 + 2H 2O （MnO 2 + 4H + + 2Cl -- === Cl 2↑ + Mn 2++ 2H 2O ）2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe2Mg+CO 2==2MgO+C2H 2O 2====2H 2O+O 2↑Al(OH)3＋OH-- = [Al （HO ）4] -- Al 3++3OH -- = Al(OH)3↓Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 42 Al+2NaOH+6 H 2O = 2Na Al （HO ）4 + 3H 2↑NaOH （少量）+ CO 2=NaHCO 3（OH -- + CO 2=HCO 3--）2NaOH （足量）+ CO 2=Na 2CO3 + H 2O （2OH -- + CO 2= CO32-- + H 2O ）4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O NH 3+HNO 3===NH 4NO 3【有机部分】△△△点燃MnO 2催化剂加热+ HO--NO 2浓硫酸△+ H 2O CH 4+ Cl 2CH 3 Cl+ HCl CH 4+ Br 2CH 3 Br+ HBr CH 4(g)+2O 2(g)点燃CO 2(g)+2H 2O(l)CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑2CH 3CH 2OH+O 2AgCu 或2CH 3CHO+2H 2OCH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5+NaOH=CH 3COONa+C 2H 5OH(碱的条件下)—NO 2一定条件酸或碱。
鲁科版化学必修1、必修2化学反应方程式集锦（一）
必修1、必修2化学反应方程式（一）1.1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2Na 2O 22.2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2↑3.3. 过氧化钠与水的反应过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑4.4. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 5.5. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 NH 4Cl + NaOH △NH 3↑+ NaCl + H 2O6.6. 氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液 NH 4Cl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NH 4NO 37.7. 硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液 (NH 4)2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+ 2NH 4Cl8.8. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2点燃点燃CuCl 2 9.9. 铁在氯气中剧烈燃烧铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2点燃点燃3FeCl 3 10.10.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2 + Cl 2 点燃点燃2HCl 、H 2 + Cl 2 2HCl 11.11.氯气溶于水氯气溶于水氯气溶于水 Cl 2 + H2O HCl + HClO 12.12.氯气的尾气处理氯气的尾气处理氯气的尾气处理 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 13.13.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑14.14.氯气的实验室制法氯气的实验室制法氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O15.15.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 16.16.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 17.17.溴水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应 Br 2+ 2KI = I 2 + 2KBr18.18.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应溴化钠溶液与硝酸银溶液反应溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓+ NaNO 3 19.19.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应碘化钠溶液与硝酸银溶液反应碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO 3 = AgI ↓ + NaNO 320.20.电解氯化钠溶液电解氯化钠溶液电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业) 21.21.电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 22.22.钠放置在空气中钠放置在空气中钠放置在空气中 2Na + O 2=== Na 2O 23.23.铁与盐酸反应铁与盐酸反应铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑24.24.氧化铁溶于盐酸中氧化铁溶于盐酸中氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 25.25.三价铁离子的检验三价铁离子的检验三价铁离子的检验 Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)326.26.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 27.27.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)328.28.氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 29.29.氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+通电通电通电通电光照光照 光照光照30.30.氯化铁溶液中加入铜粉氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2++Cu2+ 31.31.盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 32.32.小苏打与盐酸反应小苏打与盐酸反应小苏打与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑33.33.小苏打氢氧化钠溶液小苏打氢氧化钠溶液小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 34.34.小苏打受热分解小苏打受热分解小苏打受热分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑35.35.碳酸钠溶液与石灰水反应碳酸钠溶液与石灰水反应碳酸钠溶液与石灰水反应 Na 2CO 3 + Ca (O H)2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 36.36.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na 2CO 3 + Ba C l 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl 37.37.碳酸钠溶液中通入二氧化碳碳酸钠溶液中通入二氧化碳碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 38.38. 醋酸电离醋酸电离 CH 3COOHCH 3COO - + H+ 一水合氨电离NH 3·H 2O NH 4+ + OH – 39.氮气和氢气反应（工业合成氨）氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂催化剂高温高压高温高压 2NH 340.雷雨发庄稼雷雨发庄稼 N 2 + O 2 2NO 2NO + O 22NO 23NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO 41.汽车尾气处理（催化转化）汽车尾气处理（催化转化） 2CO+2NO 催化剂催化剂N 2+2CO 242.氨溶于水氨溶于水 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH -43.43.氨的催化氧化氨的催化氧化氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O44. 碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑45.45.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑46.46.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH 4Cl 47.47.氨气通入到硫酸中氨气通入到硫酸中氨气通入到硫酸中 H 2SO 4+ 2NH 3 = (NH 4)2SO 4 48.48.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH 4NO 3 + NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 3 49.49.浓硝酸见光或加热分解浓硝酸见光或加热分解浓硝酸见光或加热分解 4HNO 3 O 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 50.50.铜与浓硝酸反应铜与浓硝酸反应铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2 ↑ 51.51.铜与稀硝酸反应铜与稀硝酸反应铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 52.52.碳与浓硝酸反应碳与浓硝酸反应碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3= CO 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 53.53.铁与硫加热反应铁与硫加热反应铁与硫加热反应 Fe + S FeS54.54.汞和硫磺反应汞和硫磺反应汞和硫磺反应 Hg+S ===HgS 55.55.硫酸型酸雨的形成过程硫酸型酸雨的形成过程硫酸型酸雨的形成过程 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2 ====== 2 2H 2SO 4 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ======H H 2SO 456.56.石灰石—石膏法脱硫的原理石灰石—石膏法脱硫的原理石灰石—石膏法脱硫的原理 SO 2 +Ca(OH)2 ===CaSO 3 +H 2O 2CaSO 3+O 2=== 2CaSO 4 57.57.氨水法脱硫的原理氨水法脱硫的原理氨水法脱硫的原理 SO 2 +2NH 3+H 2O ===(NH 4)2SO 3 SO 2 +NH 3+H 2O ===NH 4HSO 3 2(NH 4)2SO 3+O 2====== 2(NH 4)2SO 4 58.58.工业制备硫酸工业制备硫酸4FeS 2+11O 2===2 Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2催化剂催化剂加热加热2SO 3 SO 3+H 2O ======H H 2SO 4放电放电光照光照59.59.铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H2O+SO 2 ↑ 60.碳与浓硫酸反应：碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑61.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 Na 2SO 3 +H 2SO 4 (浓)===Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ 62. 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 2Na 2SO 3+O 2=== 2Na 2SO 4 63.硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 FeS+H 2SO 4===FeSO 4+H 2S ↑ 64.硫化氢气体通入氯水硫化氢气体通入氯水 H 2S+Cl 2 ======22HCl+S ↓65.65.氯化镁溶液与石灰水反应氯化镁溶液与石灰水反应氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl 2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl 2 66.66.氢氧化镁与盐酸反应氢氧化镁与盐酸反应氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 67.67.电解熔融的氯化镁电解熔融的氯化镁电解熔融的氯化镁 MgCl 2 电解电解Mg+Cl 2↑68.68.镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃点燃2MgO 3Mg+N 2 点燃点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2点燃点燃2MgO+C 69.69.镁与盐酸反应镁与盐酸反应镁与盐酸反应 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ 70.70.氧化铝电解氧化铝电解氧化铝电解 2Al 2O 3 Al + 3O 2↑71.71.氧化铝溶于盐酸氧化铝溶于盐酸氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3 + 6HCl 2AlCl 3 +3H 2O72.72.氧化铝溶于氢氧化钠溶液氧化铝溶于氢氧化钠溶液氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 +H 2O73.73.氢氧化铝溶液中加盐酸氢氧化铝溶液中加盐酸氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 74.Al(OH)3与NaOH 溶液反应：溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2 +2 H 2O 75.75.铝箔在氧气中剧烈燃烧铝箔在氧气中剧烈燃烧铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O 2 点燃点燃2Al 2O 3 76.76.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2OAl(OH)3（胶体）+3H +77.77.铝片与稀盐酸反应铝片与稀盐酸反应铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑78.78.铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑79.79.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 3 高温高温2Fe + Al 2O 380.80. 硫酸铝溶液中滴过量氨水硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 补充：81.81.氯化氢气体的实验室制法氯化氢气体的实验室制法氯化氢气体的实验室制法 82.82.氯气、二氧化硫同时通入水中氯气、二氧化硫同时通入水中氯气、二氧化硫同时通入水中83.83.硫化氢与硫酸铜、醋酸铅、硝酸银、硝酸汞反应硫化氢与硫酸铜、醋酸铅、硝酸银、硝酸汞反应硫化氢与硫酸铜、醋酸铅、硝酸银、硝酸汞反应 84.84.碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸85.85.氨气与二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中（侯式制碱法）氨气与二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中（侯式制碱法）氨气与二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中（侯式制碱法） 86.86.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体 87.87.氯化铵受热分解（有类似升华现象）氯化铵受热分解（有类似升华现象）氯化铵受热分解（有类似升华现象） 88.88.银氨溶液的制备银氨溶液的制备银氨溶液的制备89.89.氯化铁与硫化氢、硫化钠、氢碘酸、碘化钾溶液反应氯化铁与硫化氢、硫化钠、氢碘酸、碘化钾溶液反应氯化铁与硫化氢、硫化钠、氢碘酸、碘化钾溶液反应 90.90.氯气通入溴化亚铁、碘化亚铁溶液中氯气通入溴化亚铁、碘化亚铁溶液中氯气通入溴化亚铁、碘化亚铁溶液中 91.91.玻璃制取的反应玻璃制取的反应玻璃制取的反应通电通电。
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鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总
第一章原子结构与元素周期律
第3节元素周期表的应用
一、钠镁铝失电子能力比较
1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、Mg与H2O反应：Mg+2H2
O Mg(OH)2↓+H2↑
3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑
4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑
5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑
6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓
Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4] 二、预测同主族的性质
卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应7、F2 + H2 === 2HF 8、Cl2 + H
2
2HCl
9、Br2 + H2 =200℃= 2Br 10、I2 + H22HI
卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应：
13、Br2+2KI=I2+2KBr
（3）碱金属与氧气反应
14、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O
15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2
（4）碱金属与水反应置换氢气
16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
第二章化学键化学反应与能量
第1节化学键与化学反应
18、2H2O2H2↑+O2↑
19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
第2节化学反应的快慢和限度
20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂
△
2H2O+O2↑
21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO3
22、N2+3H22NH3
23、2NO2(g)N2O4(g)
第3节化学反应的利用
一、物质的制备
24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O
26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
27、实验室制氢气：
28、实验室制CO2：
29、工业炼铁：
30、工业制硫酸：
31、工业制氨气：
32、工业制硝酸：
二、化学反应提供能量
33、即热饭盒：
34、铝热反应焊接钢轨：
三、原电池
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
电解
高温高压催化剂
电解
△点燃
第三章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 一、甲烷的主要化学性质 35、CH 4(g)+2O 2
(g)
CO 2(g)+2H
2O(l)
36、
第2节 石油和煤
重要的烃
二、乙烯的主要化学性质
37
、CH 2=CH 2 +3O 2
2CO
2+2H 2O
38、
39、CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
40、CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） 41、CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
三、苯的主要化学性质:
42、2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O 43、 Br 2
−−→−3F e B r + HBr
44、 + HONO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
45、 + 3H 2
−−→−催化剂
第3节 饮食中的有机化合物
一、乙醇的重要化学性质
46、2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
47、CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃
2CO 2+3H 2O 48、2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
49、CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH
二、乙酸的重要化学性质 50、2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 51、2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
52、乙酸的酯化反应
53、乙酸乙酯的水解：
54、油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O
−→−酸
甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
点燃
点燃 NO 2
油脂+H 2O −→−
碱
甘油+高级脂肪酸盐
蛋白质+H 2O −−→
−酶等
各种氨基酸 55、加聚反应P92。