最新鲁科版必修2化学方程式汇总
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鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总
第一章原子结构与元素周期律
第3节元素周期表的应用
一、钠镁铝失电子能力比较
1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、Mg与H2O反应：Mg+2H2
O Mg(OH)2↓+H2↑
3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑
4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑
5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑
6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓
Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4] 二、预测同主族的性质
卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应7、F2 + H2 === 2HF 8、Cl2 + H
2
2HCl
9、Br2 + H2 =200℃= 2Br 10、I2 + H22HI
卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应：
13、Br2+2KI=I2+2KBr
（3）碱金属与氧气反应
14、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O
15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2
（4）碱金属与水反应置换氢气
16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
第二章化学键化学反应与能量
第1节化学键与化学反应
18、2H2O2H2↑+O2↑
19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
第2节化学反应的快慢和限度
20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂
△
2H2O+O2↑
21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO3
22、N2+3H22NH3
23、2NO2(g)N2O4(g)
第3节化学反应的利用
一、物质的制备
24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O
26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
27、实验室制氢气：
28、实验室制CO2：
29、工业炼铁：
30、工业制硫酸：
31、工业制氨气：
32、工业制硝酸：
二、化学反应提供能量
33、即热饭盒：
34、铝热反应焊接钢轨：
三、原电池
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
电解
高温高压催化剂
电解
△点燃
第三章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 一、甲烷的主要化学性质 35、CH 4(g)+2O 2
(g)
CO 2(g)+2H
2O(l)
36、
第2节 石油和煤
重要的烃
二、乙烯的主要化学性质
37
、CH 2=CH 2 +3O 2
2CO
2+2H 2O
38、
39、CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
40、CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） 41、CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
三、苯的主要化学性质:
42、2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O 43、 Br 2
−−→−3F e B r + HBr
44、 + HONO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
45、 + 3H 2
−−→−催化剂
第3节 饮食中的有机化合物
一、乙醇的重要化学性质
46、2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
47、CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃
2CO 2+3H 2O 48、2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
49、CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH
二、乙酸的重要化学性质 50、2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 51、2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
52、乙酸的酯化反应
53、乙酸乙酯的水解：
54、油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O
−→−酸
甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
点燃
点燃 NO 2