高三化学选择题精编专项训练----基本概念和基本理论

合集下载

高三化学一轮复习基本概念基本理论的综合用试题

证对市爱幕阳光实验学校根本概念根本理论的综合用1.以下是某学生总结的一些规律，其中正确的选项是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做复原剂2.根据相关的化学原理，以下因果判断正确的选项是〔〕A.由于水中存在氢键，所以稳性：H2 O＞H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C.假设A2 + 2D—== 2A—+ D2，那么氧化性D2＞A2D.假设R2—和M+的电子层结构相同，那么离子半径R2—＞M+3.以下说法正确的选项是〔〕A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯洁物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和〔NH4〕2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测，同位素示踪法可用于研究化学反历程机理4.化常用图像直观地描述化学反的进程或结果。

以下图像描述正确的选项是A．根据图①，可判断可逆反A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) 正反是吸热反B．图②表示不同压强对可逆反2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的影响C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+5.随着技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60已被发现。

以下有关说法中，正确的选项是〔〕A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体6.类比推理是化学学习中的一种重要方法。

高三化学选择题精编专项训练基本概念和基本理论

2005年高三化学选择题精编专项训练---------基本概念和基本理论1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A）风化、裂化（B）分馏、干馏（C）渗析、盐析（D）水解、电解2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是（A）电泳（B）渗析（C）凝取（D）丁达尔现象阅读下述信息回答3－5题氟里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3）3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（A）反应物（B）生成物（C）中间产物（D）催化剂4、O3和O2是（A）同分异构体（B）同系物（C）氧的同素异形体（D）氧的同位素5、上述臭氧变成氧气的过程属于（A）物理变化、氧化还原反应（B）物理变化、非氧化还原反应（C）化学变化、氧化还原反应（D）化学变化、非氧化还原反应6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ 的热量。

又知H2O(I) == H2O(g)－44kJ ；下列热化学方程式中，正确的是（A）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2165kJ（B）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2033kJ（C）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O＋2165kJ（D）B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O＋2165kJ7、某金属氧化物的化学式为M x O y(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是（A）M x Cl y（B）M x Cl2y（C）MCl y/x（D）MCl2y/x8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式为AB2，且C1中含A50％，C2含A40％，则C2的化学式是（A）A2B（B）AB（C）AB3（D）A2B29、在化合物X2Y和YZ2中，y的质量分数分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中y 的质量分数约为（A）20％（B）25％（C）30％（D）35％10、已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)＋393.5kJ2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)＋483.6kJ现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（A）1：1（B）1：2（C）2：3（D）3：211、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。

高三化学基本概念基本理论练习.doc

高三化学基本概念基本理论练习原子量：Na：23；Cl：35.5；Mg：24；Al：27；Cu：64；Si：28；Ba：137；Ca：40；P：31；O：16；S：32；H：1)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1、下列叙述正确的是：A、物质的体积越大，所含的微粒数越多；B、1mol N2和1mol水只有在相同的气态状况下所含的分子数才相等；C、1mol的氦分子里含有2mol电子；D、质量相等的物质，若物质的量越多，则其摩尔质量就越大。

2、某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol/L，质量分数为B%，则此硫酸溶液的密度为：A、9.8B/A g/cm3；B、9.8A/B g/cm3；C、98B/A g/cm3；D、98A/B g/cm3。

3、0.1mol下列各物质溶于水，制成1L溶液，溶液的pH值由大到小排列正确的是：①NH4Cl；②K2O2；③NaHCO3；④C6H5ONa。

A、①③④②；B、②④③①；C、③②④①；D、②③④①。

4、某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71.08%，则它的化合价是：A、+1；B、+2；C、+3；D、+4。

5、将含NaCl杂质的NaOH样品5g，配成1200mL溶液，测得溶液的pH值为13，此样品的纯度为：A、80%；B、84%；C、94%；D、96%。

6、在硫酸和硫酸铝的混和溶液中c(Al3+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.7mol/L，则c(H+)最接近于___mol/L：A、0.1；B、0.2；C、0.3；D、0.4。

7、浓度为5%的硫酸镁溶液240g，若蒸发掉215.4g后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体(MgSO4.xH2O)，此x值是：A、3；B、5；C、6；D、7。

8、可用阿伏加德罗定律说明的事实为：A、电解水得到的氧气和氢气的质量比为8：1；B、压强一定时，一定量气体在273℃的体积与0℃时的体积比是2：1；C、H2与O2以2：1的体积比混和，并用电火花引燃，完全燃烧后生成水蒸气，其体积在同温同压下与反应掉的H2体积相同；D、同温同压下，同体积的H2与O2的质量比为1：16。

2020届高考化学(选考)人教版第一轮复习提分训练：基本概念和基本理论(含答案)

2020届高考化学（选考）人教版第一轮复习提分训练基本概念与基本理论一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA 族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案 D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表第ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W 为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素。

A项，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，错误；B项，由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na 2O 2，Na 2O 只含离子键、Na 2O 2含有离子键和共价键，错误；C 项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Y ＞Z ，则Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强，错误；D 项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X ＞W ，所以X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，正确。

2、常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A ．某H 2SO 4溶液中c OH －c H＋＝1.0×10－8，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1B ．将0.02mol·L －1盐酸与0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12C ．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时，溶液的pH≥7D ．向0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴滴加0.1mol·L －1稀盐酸，溶液中c (HCO －3)先增大后减小答案 C解析常温下，水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－14，由于c OH －c H ＋＝1.0×10－8，解得c (OH －)＝10－11 mol·L －1，所以由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，A 正确；等体积等浓度的盐酸与Ba(OH)2溶液混合，Ba(OH)2过量，混合后c(OH－)＝(0.02 mol·L－1×2－0.02 mol·L－1)×12＝0.01 mol·L－1(混合后溶液体积可视为二者体积之和)，那么c(H＋)＝K wc OH－＝10－12mol·L－1，pH＝12，B正确；盐酸与氨水混合，当溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，因未知两者相对量，溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7，C错误；向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，发生的反应依次为HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c(HCO－3)先增大后减小，D 正确。

高三化学综合素质培训测试卷(基本概念与基本理论)

质对市爱慕阳光实验学校暑期高三综合素质测试高三化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两，总分值120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 K－39 Fe－56 Cu－64 Mn－55 Ag－108第I卷(选择题共48分)一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意)1．2007年3月22日是第十五届“水日〞。

我国“水日〞和开展“中国水周〞活动的宣传主题为“水利开展与和谐社会〞。

以下有关活动不符合这一主题的是A．工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．城市生活污水处理，坚持达标排放C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯洁水代替自来水作生活用水，以保障用水平安2．以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．含硅的钢具有良好的导磁性B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料D．太阳能电池可用硅材料制作，其用有利于环保、节能3．以下各图所示的原理、方法、装置和操作正确的选项是A B C D4．以下事实能用同一原理解释的是A．SO2和Cl2都能用于漂白B．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7C．苯酚、乙烯都能跟溴水反D．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反为：3Fe2++2S2O-23+O2+x OH－＝Fe3O4+S4O-26+2H2O以下说法正确的选项是A．硫元素被氧化，铁元素被复原 B．Fe2+、S2O-23都是复原剂C．x＝2 D．每生成1mol Fe3O4，那么转移电子数为3mol6．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol—1，那么氢气的燃烧热为28 kJ·mol—1B．C(石墨，s)＝C(石，s) △H>0，那么石比石墨稳C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全，放出2kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－5 kJ·mol—1 D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，那么△H1>△H27．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．1molCl2与足量铁反转移的电子数是3N AB．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍C．状况下，1 LSO3中含有的S＝O键的数目为 N AD．状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数小于N A8．以下溶液中一能．．大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl－B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO-24、CO-23C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN－D．含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl－二、不项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

高中化学基本概念基础理论知识专项训练

高中化学基本概念基础理论知识专项训练高中化学基本概念基础理论知识判断题训练：1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层e- 2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100mm)与胶体微粒的直径在同一数量级20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si，O原子26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27、常温常压下，32g氧气中含有NA28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强专项训练答案：1.错。

高中化学基本概念和基本理论

一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。

高三化学专题训练——基本概念基本理论人教版

高三化学专题训练—基本概念基本理论人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三专题训练——基本概念基本理论【模拟试题】1. 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（） A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 C. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇2. 下列电子式书写正确的是（） A. HClO :::....O Cl HB. H O OH ::....-C. :::........Br I IBrD. 22O Na +-+Na O Na 2....:][:3. 若将相对原子质量的标准定为Ca 40原子质量的41，则下列有关说法中正确的是（）A. Ca 40相对原子质量为10B. 阿伏加德罗常数个C 12原子质量为3gC. C g 123完全燃烧需要28gO D. Ca g 4040的物质的量为mol 44. 设A N 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A. 标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为A N 4.227B. mol 1碳正离子+5CH 所含的电子总数为A N 10C. 13g 锌跟足量稀硫酸反应，置换出的氢气分子数为A N 2.0D. 31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是A N 个5. 铜的摩尔质量为)(1-⋅mol kg M ，密度为)(3-⋅m kg ρ，若阿伏加德罗常数为A N ，则下列说法中错误的是（）A. 31m 铜所含的原子数目是M N A /ρB. 1kg 铜所含的原子数目是A N ρC. 一个铜原子的质量是kg N M A )/(D. 一个铜原子占有的体积是3)]/([m N M A ρ 6. 下列各元素中，一定属于主族元素的是（） A. X 元素能形成7+价的含氧酸及其盐 B. Y 元素原子最外层电子数为2C. Z 元素的阴离子与同一周期惰性元素的原子结构相同D. R 元素的氧化物是两性氧化物 7. 下列叙述中正确的是（）A. 共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键B. 分子晶体和原子晶体中一定含有共价键C. 由不同种原子．．．．．形成的纯净物一定是化合物D. 石墨转化成金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定8. 把molNaOH 05.0固体分别加入到下列mL 100液体中，溶液导电性基本不变，该液体为（） A. 自来水B. HCl L mol /5.0C. L mol /5.0醋酸D. L mol /5.0 Cl NH 49. 在下列比较中，正确的是（） A. 受热稳定性：HF HCl HBr HI >>> B. 分子中的键角：224CO O H CH <=C. 微粒半径：++-<<2Mg Na FD. 单质的熔点：Rb K Na Li >>>10. 从某些性质看，3NH 与O H 2相当，+4NH 与+O H 3相当，-2NH 与-OH 相当，-2NH 与-2O 相当。

2022届高考化学一轮复习阶段滚动四基本概念与基本理论(含解析)

阶段滚动四基本概念与基本理论考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是()A．将煤进行液化处理有助于减少CO2等气体的排放B．为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．天然纤维、合成纤维和人造纤维的组成元素完全相同2．(2020·广东肇庆高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1N A B．1.6 g O2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中Cu2＋的数目为0.1N AD．标准状况下，11.2 L SO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含SO2－4的数目为0.5N A 3．(2020·山东烟台高三期中)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．室温下，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3C．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：NH＋4、K＋、NO－3、HCO－34．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序为Y>Z>W>XB．共价化合物WZ2含有非极性键C．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．Z元素的一种氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色5．(2020·山东师范大学附中高三期中)科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16 mg·cm－3，是迄今为止世界上最轻的材料。

高三化学总复习资料基本概念基本理论综合测试

证对市爱幕阳光实验学校根本概念根本理论综合测试一、选择题1．与金属铝反只能放出氢气，能大量共存的离子组是〔〕A．B．C．D．2．氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力。

氧气和臭氧属于〔〕A．同系物B．同素异形体C．同位素D．同分异构体3．图1中C%表示某反物在体系中的百分含量，v表示反速度，p表示压强，t表示反时间，图〔A〕为温度一时压强与反速率的关系曲线；图〔B〕为压强一时，在不同时间C%与温度的关系曲线。

同时符合以下两个图像的反是〔〕A．B．C．D．4．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．可逆反的正、逆反速率可用各反物或生成物浓度的变化来表示。

以下各关系中能说明反已到达平衡状态的是〔〕A．B．C．D．6．复原到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，那么X元素的低价态是〔〕A．+1 B． C．0 D．7．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量NH4Cl晶体，那么溶液颜色〔〕A．变蓝色 B．变深C．变浅D．不变8．铅蓄电池放电时的电极反为负极：Pb+SO42—＝PbSO4+2e—正极：PbO2+4H++SO42—+2e—＝PbSO4+2H2O假设用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L(状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是〔〕A．0.4mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.075mol二、选择题9．以下表达正确的选项是〔〕A．同周期非金属元素的原子半径越小．其单质的沸点越高B．同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反。

化学基本概念基本理论专项训练

化学基本概念基本理论专项训练1．下列说法中正确的是A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．所有物质中都存在化学键C ．物质熔化时化学键、氢键、分子间作用力均改变D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 2．下列说法中正确的是A ．金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子不一定都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 3．下列说法正确的是A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C ．过渡元素全是金属元素 D. 由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物4．三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。

则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A. 在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HClB.NCl 3跟水反应生成NH 4Cl 、O 2和Cl 2C. NCl 3跟水反应的产物为NH 3和HClOD.NCl 3的电子式应表示为 5．在化学上，常用一条短线表示一个化学键。

在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是A ．石墨B 。

白磷 C. CCl 4 D.C 8H 8(立方烷) 6．能用键能大小解释的是A. 常压下，溴呈液态、碘呈固态B. N 2学性质比O 2稳定C 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅D.硝酸易挥发而磷酸难挥发 7. 分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是 A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电 B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中D.三氯化铁棕色晶体,熔融时不导电,溶于水时能导电 8. 金属卤化物与卤素互化可生成多卤化物，如KI+I 2KI 3，在有关KI 3的叙述中不正确的是A ． I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-离子B ．I 3-离子在溶液中存在下列平衡：I 3-I 2+I -C ．KI 3溶液遇淀粉溶液不显蓝色D ．将Cl 2通入KI 3溶液中，I 3-离子的浓度减小 9. 已知下列两个反应前者比后者更易进行：（1）NH 3+H +NH 4+；（2）Ag ++2NH 3[Ag(NH 3)2]+欲从银氨溶液中转化出Ag +，适宜的试剂是 A ．HCl B ．NH 4Br C ．NaOH D ．HNO 3将3molA 和1molB 混合于一体积可变．．．．的密闭容器P 中，以此时温度、压强和体积作为起Cl Cl Cl N始条件，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若反应过程中保持起始．．．．，达到平衡时C的浓度为w mol/L，回答10-13题:温度和压强不变．．．．．．．10.应过程中仍保持温度和压强不变．．．．．．．．．，按下列四种方法配比充入容器P，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是A．6molA+2molB B．3molA+1molB+2molC C．2molC+1molB+1molD D．1molC+2molD11.反应过程中保持起始温度和体积不变．．．．．．．．．．．，若要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比充入容器Q中（P和Q起始体积相同）A.3molA+1molBB.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD C．4molC+2molD D．以上A、B、C均不能满足条件12.将2molC和1molD按起始温度和体积充入容器Q中，保持温度和体积不变．．．．．．．．．，平衡时C的浓度为w mol/L，若将2molC和2molD按起始温度和体积充入容器Q中，保持温度和体．．．．．．积不变．．．，平衡时C的浓度为V mol/L，则V和w的关系是A．V>w B．V<w C．V=w D．无法比较13.维持原起始温度和体积不变．．．．．．．．．．，按下列那种配比充入容器Q达到平衡时，C的浓度为V mol/L A．1molC+0.5molD B．3molA+2molDC．3molA+1molB+1molD D．以上A、B、C均不能满足条件14.下列事实与氢键无关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C水融化时吸热D丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶，其中在CHF3溶解时热效应大15.咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

2020届高三化学一轮复习基本概念与基本理论(100分)

2020届高三化学一轮复习基本概念与基本理论（100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④离子化合物中可能含有共价键；⑤置换反应都属于离子反应；⑥金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。

其中正确的是() A．①②⑤⑥B．①②④⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦答案 B解析胶体和溶液均为混合物，①正确；硫酸钡是盐，属于强电解质，②正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含共价键，④正确；木炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确，故B项正确。

2．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)答案 C解析可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，而3v正(N2)＝v正(H2)并未反映出v正＝v逆的关系，即A项不正确。

在N2与H2合成NH3的反应中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，分析时一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率之比等于化学计量数之比。

3．下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快答案 C解析A项，原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，错误；B项，反应自发进行的判断依据ΔH－TΔS＜0，已知常温下反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)可以自发进行，ΔS＜0，满足ΔH－TΔS＜0，ΔH＜0，该反应是放热反应，错误；C项，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2 mol，转移电子小于6 mol，转移电子数目小于6×6.02×1023，正确；D项，在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，错误。

高中化学一轮复习基本概念与基本理论(检测题目)

2020—2021学年北京高中化学一轮复习基本概念与基本理论（检测题目）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．【2020江苏卷】用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8的氮原子：B. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C2．【2020北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu【答案】A3．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B4【2019江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A5．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A6【2020北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C7、【2020新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

高考化学三轮综合测试(专题1)化学基本概念(含答案)

专题一化学基本概念综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2018·江苏淮安市高三第一次调研·2)下列有关化学用语表示正确的是( )A．甲酸甲酯的结构简式：CH2OB．Na＋的结构示意图：解析：甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，A项错误；Na＋的核内质子数是11，B项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数(质量数＝质子数＋中子数)，C项正确；CO2的电子式为，D项错误。

答案：C点拨：本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。

2．(2018·济南市4月模拟·8)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动解析：A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。

水中的H＋放电，促进了水的电离。

答案：D点拨：本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。

难度中等。

3．(2018·太原市模拟(二))若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N AB．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2N AC．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3N AD．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2N A解析：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力。

高三化学选择题知识精讲通用版

高三化学选择题知识精讲通用版【本讲主要内容】化学选择题1. 化学基本概念和基本原理选择题2. 元素化合物知识选择题3. 有机化学选择题（化学实验、化学计算将专题复习）【考点突破】【考点指要】高考试卷的第Ⅰ卷为选择题。

在化学单科试卷中，有的试卷选择题分值占总分的一半（如上海化学卷），有的不足一半。

在理科综合试卷中，化学选择题为6或7道，分值为42—48分。

选择题是高考试题的重要组成部分。

选择题的内容涉及广泛，包括化学基本概念和基本原理、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。

对选择题的知识和能力考查的范围和要求，就是《考试大纲》中对所有化学知识的考查范围和要求（具体内容见下面）。

近年来，尤其是“3+X”命题以来，受题量长度的限制，有时在一道试题中考查多个知识点，这就要求考生必须具有扎实的基本功，在此基础上提高解题的速率和正确率。

【典型例题分析】一. 化学基本概念和基本原理选择题主要考查内容为：1. 物质结构原子的组成、晶体的类型和性质、化学键、分子间作用力、氢键、元素性质的推断等。

2. 元素周期律和元素周期表元素周期律的实质、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。

3. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素、可逆反应、化学平衡概念、判断反应是否达到平衡的标志、化学平衡的特征、化学平衡移动的条件、等效平衡问题、根据图像进行有关反应情况的判断、混合物组成的简单计算等。

4. 电解质溶液强、弱电解质的概念、离子反应发生的条件及常见反应类型、离子方程式的正误判断、离子共存问题、溶液的酸碱性及pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、原电池原理及应用、电解原理及应用。

5. 物质的组成、性质及变化同素异形体、同位素、同分异构体、同系物的概念和比较、物质的分类方法、物质的表示方法、物理变化和化学变化、化学变化的表示方法、化合价的判断、酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

据此判断以下3个热化学方程式中，热量Q1、Q2、Q3由大到小的正确顺序是（A）Q1、Q2、Q3（B）Q1、Q3、Q2（C）Q3、Q2、Q1（D）Q2、Q1、Q312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（A）1（B）2（C）3（D）413、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（A）1：2：3 （B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：614、已知Cu＋2Fe3+==Cu2+＋2Fe2+Zn＋2Fe3+==2Fe2+＋Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42－Cl－外，还含有（A）Zn2+、Fe3+、Cu（B）Cu2+、Fe3+、Zn（C）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe（D）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu15、现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M＋N2+==M2+＋N （2）P＋2H2O（冷）==P(OH)2＋H2↑（3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e==N2+，2H+＋2e==H2↑，判断它们的还原性由强到弱的顺序是（A）M、N、P、E （B）P、M、N、E（C）M、N、E、P（D）E、P、M、N16、在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成2CrO5·(C2H5)O所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+ == 2CrO5＋5H2O对此反应有关叙述中不正确的是（A）Cr2O72－被氧化成CrO5（B）该反应不属于氧化还原反应（C）H2O2被还原H2O（D）可用它检验Cr2O72－的存在17、已知下列反应a FeCl2＋b KNO3＋c HCl ==d FeCl3＋g KCl＋e H2O＋f X若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为（A）N2（B）NO（C）NO2（D）NH318、在xR2+＋yH+＋O2 == mR3+＋nH2O的离子方程式，对系数m和R3+判断正确的是（A）m＝4，R3+是氧化产物（B）m＝2y，R3+是氧化产物（C）m＝2，R3+是还原产物（D）m＝y，R3+是还原产物19、a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：a─→b＋c＋H2O c＋e─→b＋H2Od＋b─→c＋H2O c＋I2＋H2O─→d＋HI，则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由高到低的次序是（A）a，b，c，d，e（B）d，c，a，b，e（C）e，b，d，c，a（D）b，a，c，e，d20、G、W、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G─→W＋NaC ②③Y＋NaOH─→G＋W＋H2O ④Z＋NaOH─→W＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（A）W、G、Z、Y、X（B）G、Y、W、Z、X（C）G、Y、Z、W、X（D）Z、X、G、Y、W21、已知3Br2＋6FeCl2 == 4FeCl3＋2FeBr3，将112mLCl2（标况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（A）Cl2＋2Br－== 2Cl－＋Br2（B）Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl－（C）2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 == 2Fe3+＋Br2＋4Cl－（D）2Fe2+＋4Br－＋3Cl2 == 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。

下列有关说法正确的是（A）1.8g氧－18气体的物质的量是0.1mol（B）0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023（C）0.2mol氧－18气体的体积约为4.48L （D）氧－18气体的摩尔质量是36g23、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（A）气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n（B）同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m（C）相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n（D）相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]＝[Cl－]＝1/2[Na+]＝[SO42－],则其溶质可能是（A）NaCl，K2SO4（B）KCl，Na2SO4，NaCl（C）NaCl，Na2SO4，K2SO4（D）KCl，K2SO4，Na2SO425、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是（A）0＜C＜1/22.4（B）1/39.2＜C＜1/28（C）1/28＜C＜1/22.4（D）1/39.2＜C＜1/22.426、在标准状况下，A LNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A）（B）（C）（D）27、密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是（A）等于12.5％（B）大于12.5％（C）小于12.5％（D）无法确定28、分别取等质量的80°C的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20°C后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（A）20°C时，乙的溶解度比甲大（B）80°C时，甲的溶解度比乙大（C）温度对乙的溶解度影响较大（D）温度对甲的溶解度影响较大29、已知t°C时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。

若该溶液蒸发bg水并恢复到t°C时，析出溶质m1g。

若原溶液蒸发cg水并恢复到t°C，析出溶质m2g。

用S表示该物质在t°C 时的溶解度，下式中正确的是（A）（B）（C）（D）30、已知98％的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49％的H2SO4物质的量浓度（mol/L）是（A）等于9.2（B）大于9.2（C）小于9.2（D）不能确定31、某元素A 形成的A2分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。

此三种分子的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是（A）A元素有三种同位素（B）三种分子的平均相对分子质量为159（C）A的一种同位素质量数为80 （D）A的各种同位素的原子个数百分比相同32、X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是（A）①②③④（B）②（C）②④（D）②⑤⑥33、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性；C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（A）B，A，C，D，E（B）A，E，B，C，D（C）E，B，A，C，D（D）B，A，D，C，E34、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等（A）②④③（B）①②（C）④⑤（D）②⑤35、同主族的X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H n XO4＜H n YO4＜H n ZO4，下列推断正确的是（A）同浓度水溶液的pH值：Na n XO4＜Na n YO4＜Na n ZO4（B）气态氢化物的稳定性：H8-n X＞H8-n X＞H8-n Z（C）元素的非金属性：X＞Y＞Z （D）原子半径：X＞Y＞Z36、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应，达到平衡时，C的浓度为wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时，C的浓度仍为wmol/L的是（A）4molA＋2molB （B）1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.2molD（C）3molC＋1molD＋1molB （D）3molC＋1molD＋2molA37、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维护温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是①原混合气体体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL；③反应达平衡时气体A消耗0.05VL；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。