2019-2020学年安徽省滁州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市重点初中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市重点初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．HCl【答案】B【解析】【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选项。
【详解】A．电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；B．电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；C．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7，故C不符合；D．电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；故答案选B。
【点睛】随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。
2．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）选项步骤采用装置主要仪器A ①过滤装置漏斗B ②分液装置分液漏斗C ③蒸发装置坩埚D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．X、Y元素的金属性：X<YD．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径【答案】A【解析】【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
2019-2020学年安徽省滁州西城区中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州西城区中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液pH =7.7。
向0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液中逐滴加入0.1mol /LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。
根据图象判断，下列说法正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中，水解程度：NH 4+＞HCO 3-B ．开始阶段，HCO 3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH 4HCO 3+2NaOH ＝（NH 4）2CO 3+Na 2CO 3+2H 2OC ．由图中数据可知：CO 32-的水解常数约为5.3×10-11D ．由图中数据可知：NH 3•H 2O 的电离常数约为1.5×10-5 【答案】D 【解析】 【详解】A ．25℃时0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液pH =7.7，呈碱性，则NH 4HCO 3溶液中的水解程度：+4NH ＜3HCO -，故A 错误；B ．开始阶段，加入的NaOH 后氢氧根离子浓度增大，抑制了3HCO -的水解，导致3HCO -略有增加，故B 错误；C ．根据图示看，pH =9.0时，3HCO -、2-3CO 的物质的量分数分别为0.95、0.05，设()2-3CO a c =，则()-30.95HCO a 19a 0.05c ==，2-3CO 的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：2---323CO +H O HCO +OH ƒ，则()()()()---532--4h 32-3HCO OH 19a 10CO=1.910aCO c c K c ⨯⨯==⨯，故C 错误；D ．pH =9.0时，+4NH 、NH 3•H 2O 的物质的量分数分别为0.6、0.4，设()32NH H O c ⋅=x ，则()+40.6NH x=1.5x 0.4c =，32NH H O ⋅的电离常数()()()()+-54-5b 3232NH OH 1.5x 10NH H O 1.510NH H O x-⨯⨯⋅===⨯⋅c c K c ，故D 正确；故选：D 。
2019-2020学年安徽省滁州市九校联考新高考化学模拟试卷含解析
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的I2
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A．应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；
答案为D。
8．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
答案选D。
【点睛】
B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。
7．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B. n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C. n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；
D.应该是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D错误；
答案：B
【点睛】
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。
3．下列有关化学用语表示不正确的是（）
2019-2020学年安徽省淮北一中、合肥六中、合肥一中、阜阳一中、滁州中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省淮北一中、合肥六中、合肥一中、阜阳一中、滁州中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。
2．下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B 酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C 制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的反应完全后，可用仪器a、bD 实验室制硝基苯蒸馏得到产品A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；B．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故B正确；C．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；D．反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；答案选B。
2019-2020学年安徽省滁州市全椒县城东中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市全椒县城东中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O1．下列说法正确的是（）A．它是168O1的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．188O1与168O1互为同位素D．1molO1分子中含有10mol电子【答案】B【解析】【详解】A．188O1与168O1的结构相同，是同种物质，故A错误；B．188O1与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C．188O1与168O1都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；D．O原子核外有8个电子，1molO1分子中含有16mol电子，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。
2．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL【答案】B【解析】【详解】A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故不选A；B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；C. Na 2CO 3和NaHCO 3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na 2CO 3质量分数，故不选C ；DNa 2CO 3和NaHCO 3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na 2CO 3质量分数，故不选D ；答案：B【点睛】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。
安徽省滁州市二铺中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析
安徽省滁州市二铺中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的是（）A．Cu与HNO3 B．C2H5OH与O2C．Na与O2 D．SO2与O2参考答案：答案：D2. 下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略3. 下列说法正确的是A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略4.化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有专题：化学应用．分析：A．高锰酸钾可与乙烯反应；B．根据高分子化合物的定义判断；C．锌比铁活泼，可作原电池的负极；D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体．解答：解：A．乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故A正确；B．油脂的相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故B错误；C．锌比铁活泼，可作原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、金属的腐蚀以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．5. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。
安徽省滁州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题含解析
安徽省滁州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D．用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸【答案】D【解析】分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应；B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、根据反应的酸碱性环境分析；D、根据乙醇和乙酸的性质分析。
详解：A、苯和溴水不反应，发生萃取，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，A错误。
B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液的实验是在碱性条件下进行，所以必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，C错误。
D、乙酸与碳酸氢钠反应产生气体二氧化碳，乙醇不能，因此用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸，D正确。
答案选D。
2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【解析】【详解】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。
则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。
2019-2020学年安徽省滁州市定远县民族中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市定远县民族中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质【答案】C【解析】【详解】A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成NaIO3 1 mol ，即失去5 mol电子，同时得到5 mol NaI，A项正确；B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B项正确；C. 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在60～70 ℃比较合适，C项错误；D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；答案选C。
2．下列说法中，正确的是A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4N AB．由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD ．将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2的电子式为，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol离子，离子数目为3N A，A错误；B、由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B 错误；C、I－在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，D错误；答案选C。
安徽省滁州市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题含解析
安徽省滁州市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B．“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C．石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D．盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性【答案】D【解析】【分析】A、氧化铝熔点和硬度大，可以作耐高温材料，氧化铝高温下能与K2CO3发生反应；B、应是利用金属的焰色反应；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从裂解的角度回答；D、从蛋白质的角度回答。
【详解】A、氧化铝具有硬度大，熔点高的特点，可以作耐高温材料，高温下能与K2CO3发生反应，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸钾，故A错误；B、火树银花利用某些金属的焰色反应，故B错误；C、石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，石油分馏是利用其沸点不同而将其分离，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态化工基本原料，故C错误；D、盐析是蛋白质溶液中加入一些盐，降低蛋白质溶解度使之析出，然后进行分离提纯，蛋白质仍具有活性，故D正确。
【点睛】易错点是选项B，颜色反应一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，蛋白质遇到浓硝酸表现黄色；焰色反应：某些金属元素在灼烧时表现出来，属于物理变化。
2．下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯【答案】A【解析】A. 2－甲基－2，3－二氯戊烷的有机物存在，命名正确，A正确；B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷应该是3，3，4－三甲基己烷，B错误；C. 2，4，6－三氯己烷应该是1，3，5－三氯己烷，C错误；D. 3－甲基－3－丁烯应该是2－甲基－1－丁烯，D错误，答案选A。
2019-2020学年安徽省滁州市西城区中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市西城区中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO【答案】D【解析】【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。
【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。
2．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。
下列说法不正确的是A．单质Y为N2B．a不能溶于b中C．a和c不可能反应D．b比c稳定【答案】C【解析】【详解】b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O，c可能为HF、NH3，根据转化关系推测X 为氧气，Z为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO，则Y为氮气。
A. 根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；B. NO不能溶于H2O中，故B正确；C. NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；D. H2O比NH3稳定，故D正确。
故选C。
3．下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸【答案】A【解析】【详解】A. 为氨基乙酸，A正确；B. 为2，2-二氯丙烷，B错误；C. 2-甲基-1-丙醇，C错误；D. C17H33COOH为油酸，D错误；故答案为：A。
4．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离【答案】A【解析】【详解】A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；故选A。
安徽省滁州市城南中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析
安徽省滁州市城南中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B． C．1s2 D．参考答案：D解析：A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 N AB．1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10N AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A参考答案：D略4. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-参考答案：C解析：A． Al3＋与S2－能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B． Fe3+、Fe2＋都与SCN－反应生成络合物，故不能共存；C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－，离子之间不反应，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。
2019-2020学年安徽省滁州市城北中学高三化学模拟试题含解析
2019-2020学年安徽省滁州市城北中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－== 2H2O＋O2↑ D．Na2SO4溶液从G口加入参考答案：A试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。
2. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略3. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A4. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X参考答案：B略5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D略7. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
安徽省滁州市浮山中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
安徽省滁州市浮山中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1．06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3·10H2O）的质量是（）A．等于1．06g B．大于1．06g，小于2．86gC．等于2．86g D．大于2．86g参考答案：D略2. 硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42—)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（）A. 0.15 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3mol/L D.0.4mol/L参考答案：略3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤参考答案：A略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1N A个分子B．0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1N AC．46gNO2气体中氧原子总数为2N AD．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9N A参考答案：B略5. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1 mol?L﹣1 HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质．【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C．6. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类7. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是Fe＋2H===H2↑＋Fe2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④参考答案：A略8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
安徽省滁州市马岗中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
安徽省滁州市马岗中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是A、Na+B、Al3+C、Fe3+D、Fe2+参考答案：B略2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略3. 下列说法不正确的是A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。
参考答案：C4. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性参考答案：D5. 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。
下列有关此过程的说法不正确的是A．正极上的主要电极反应式为；B．此过程中铜并未被腐蚀C．电子从Cu流向FeD．此过程中还可能涉及到反应：参考答案：C略6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g参考答案：C略7. 将22．4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0．8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）参考答案：C略8. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1n A个OH―C．常温常压下，22．4LCCl4含有个n A个CCl4分子D．常温下，23g NO2含有n A个氧原子参考答案：D略9. 下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A10. [2012·潍坊二模]某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a参考答案：D略11. 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥参考答案：答案：A12. 下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略13. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→AlC．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略14. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
2019-2020学年安徽省滁州市九校联谊会新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市九校联谊会新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在某温度下，同时发生反应A （g ）B （g ）和A （g ）C （g ）。
已知A （g ）反应生成B （g ）或C （g ）的能量如图所示，下列说法正确的是A ．B （g ）比C （g ）稳定B ．在该温度下，反应刚开始时，产物以B 为主；反应足够长时间，产物以C 为主 C ．反应A （g ）B （g ）的活化能为（E 3—E 1）D ．反应A （g ）C （g ）的ΔH ＜0且ΔS ＝0【答案】B 【解析】 【详解】A. 从图分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根据能量低的稳定分析，B （g ）比C （g ）不稳定，故错误；B. 在该温度下，反应生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B 为主；Ｃ比Ｂ更稳定，所以反应足够长时间，产物以C 为主，故正确；C. 反应A （g ）B （g ）的活化能为E 1，故错误；D. 反应A （g ）C （g ）为放热反应，即ΔH ＜0，但ΔS 不为0，故错误。
故选Ｂ。
2．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。
某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A ．气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可 能存在Na +C ．溶液A 中一定存在4NH +、2Mg +、24SO -、23SO -，可能存在Cl -D ．溶液A 中可能存在Cl -，且()+-1c Na 0.20mol L⋅…【答案】D 【解析】 【分析】溶液A 中滴加过量BaCl 2溶液所得沉淀B 溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D 为BaSO 4，物质的量是0.01mol ，溶解的为BaSO 3，质量为2.17g ，物质的量为0.01mol ，由此推断原溶液中含有SO 42-和SO 32-，物质的量均为0.01mol ；排除原溶液中含有Ba 2+；滤液C 中加入足量NaOH 溶液，无沉淀可知溶液中无Mg 2+，有气体放出，可知溶液中有NH 4+，根据生成氨气448mL ，可知溶液中NH 4+的物质的量为0.02mol ；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na +，其物质的量为0.02mol ，可能还含有Cl -。
2019-2020学年安徽省滁州市定远县西片区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市定远县西片区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量【答案】C【解析】【详解】A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确；D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；答案选C。
【点睛】D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L 的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。
2．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．K a2（H2X）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lg c HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋)【答案】D【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka 1=2()()()c HX c H c H X -+＞Ka 2=2()()()c X c H c HX -+-，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX )lg (H X)c c -＞2(X )lg (HX )c c --，因此曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2()()c X c HX -- =10－0.6mol·L －1，c(H ＋)=10－4.8mol·L －1，代入Ka 2得到Ka 2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10-6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2()()c HX c H X -=100.6mol·L －1，c(H ＋)=10－5.0mol·L －1，代入Ka 1得到Ka 2=10－4.4，因此HX －的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka 2，所以NaHX 溶液显酸性，即c(H ＋)＞c(OH －)，C 正确；D.根据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c(X 2-)＞c(HX -)，D 错误；答案选D 。
2019-2020学年安徽省滁州市南桥区海亮学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市南桥区海亮学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知常温下,K a1(H 2CO 3)=4.3×10-7, K a2(H 2CO 3)=5.6×10-11。
某二元酸H 2R 及其钠盐的溶液中,H 2R 、HR -、R 2-三者的物质的量分数随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．在pH=4.3的溶液中：3c(R 2-)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)B ．等体积、等浓度的NaOH 溶液与H 2R 溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C ．在pH=3的溶液中存在2-22-(R )(H R)(HR )c c c =10-3D ．向Na 2CO 3溶液中加入少量H 2R 溶液，发生反应：CO 32-+H 2R=HCO 3-+HR -【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．据图可知在pH=4.3的溶液中，c(R 2-)=c(HR -)，溶液中电荷守恒为：2c(R 2-)+c(HR -)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)，所以3c(HR -)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)，故A 正确；B ．等体积、等浓度的NaOH 溶液与H 2R 溶液混合后，此时反应生成NaHR ，据图可知该溶液呈酸性，说明HR -的电离程度大于HR -的水解程度，HR -电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B 正确；C ．2--2-+a 2h 222---+-w2(R )(H R)(H R)(OH )(R )(H )1=(HR )(HR )(HR )(H )(OH )=K K c c c c c c c c c c c K ⨯g g ，当溶液pH=1.3时，c(H 2R)=c(HR -)，则K h2=-2-(H R)(OH )(HR )c c c =10-12.7，溶液的pH=4.3时，c(R 2-)=c(HR -)，则K a2=2-+-(R )(H )(HR )c c c =10-4.3，所以2-212.7- 4.3142(R )(H R)(H 1010)10R =c c c ---⨯=10-3，故C 正确；D ．由H 2R 的电离常数K a2大于H 2CO 3的K a2，即酸性：HR -＞HCO 3-，所以向Na 2CO 3溶液中加入少量H 2R 溶液，发生反应：2CO 32-+H 2R=2HCO 3-+R 2-，故D 错误；故答案为D 。
安徽省滁州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质，不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．FeS C．NH3D．FeCl22．液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱3．下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色4．131I可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的中子数与质子数之差是53A．53 B．25 C．78 D．1845．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关选项不正确的是( ) A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料6．下列叙述错误的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．和是同一物质C．甲烷与异丁烷互为同系物D．乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基7．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥8．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气9．苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A．现象①：液体分层，下层紫红色B．现象②：火焰明亮，冒浓烟C．溴苯的密度比水大D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构10．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．在第ⅥA族D．核电荷数29311．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）212．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④13．下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应14．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物（）A．分子中C、H、O的个数之比为1:2:3B．分子中C和H的个数之比为1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子15．下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( )A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸16．铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是A．锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加17．下列物质中属于有机物的是( )①乙醇②蛋白质③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①④⑤⑦⑧⑨D．①②④⑨18．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．分离苯和溴苯B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼金属铁19．（6分）下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2C．MgO D．V2O520．（6分）等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。
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2019-2020学年安徽省滁州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；【详解】A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；B. b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B 正确；C. 电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；D. 理论上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1．5mol，D正确；答案为C2．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N2+3H2ƒ2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积【答案】A【解析】【详解】A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHƒCH3OO－+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol· L-1的CH3COOH 溶液与0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误；C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。
3．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是A．放电时B极为负极B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动【答案】B【解析】【详解】A. 根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+，则B电极为负极，A电极为正极，A正确；B. 根据选项A分析可知：A 电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反应转移1 mol电子，反应消耗2 molH+，放电时若转移的电子数为3.01×1023个即转移0.5 mol电子，则左槽中H+减少0.5 mol，B错误；C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，C正确；D. 充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；故合理选项是B 。
4．一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：(X)3AlCl 25℃←−−− (Y)3AlCl 165℃−−−→ (Z)下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．1mol X 最多能与3molH 2发生加成反应C ．1mol Y 最多能与2molNaOH 发生反应D ．通过调控温度可以得到不同的目标产物【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．X 、Y 、Z 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A 正确；B ．X 中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1 mol X 最多能与4 mol H 2发生加成反应，故B 错误；C ．Y 含有酯基，且水解生成酚羟基，则1 mol Y 最多能与2 mol NaOH 发生反应，故C 正确；D ．由转化关系可知，Y 在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D 正确；故选B 。
【点睛】本题的易错点为C ，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
5．雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。
下列说法不正确的是A ．苯是最简单的芳香烃B ．重金属离子可导致蛋白质变性C ．氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】C【解析】【详解】A. 苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烃，故A 正确；B. 重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B 正确；C. NO 、NO 2都不是酸性氧化物，故C 错误，故选C ；D. 汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D 正确。
6．H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2 O 42-） =0.100mol·L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．由图可知：Ka 2（H 2C 2O 4）的数量级为10-4B ．若将0.05mol NaHC 2O 4和0.05mol Na 2C 2O 4固体完全溶于水配成1L 溶液，所得混合液的pH 为4 C ．c （Na +）=0.100mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）=c （OH -）+c （C 2O 42-）D ．用标准的氢氧化钠溶液滴定H 2C 2O 4溶液，可用酚酞做指示剂【答案】B【解析】【分析】由图可知：c (H 2C 2O 4)=c (C 2O 42-)时，pH≈2.7，c(HC 2O 4-)=c(C 2O 42-)时，pH=4。
【详解】A ．H 2C 2O 4的二级电离方程式为：HC 2O 4-ƒH ++C 2O 42-，K a2=2+--2424()c(H c C O c HC )O )( ， c(HC 2O 4-)=c(C 2O 42-)时，K a2=+c(H )，即K a2=10-pH =10-4，A 正确；B ．HC 2O 4-ƒH ++ C 2O 42-，K a (HC 2O 4-)=K a2=10-4，C 2O 42-+H 2O ƒHC 2O 4-+OH -，K h (C 2O 42-)=2w -a 4HC )O (K K =-14-41010=10-10，K a (HC 2O 4-)＞K h (C 2O 42-)，所以等物质的量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4混合溶于水，c(HC 2O 4-)﹤c(C 2O 42-)，从图上可知，pH ＞4，B 错误；C ．c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4-)+c(C 2 O 42-)=0.100mol·L -1= c (Na +)，所以，c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4-)+c(C 2 O 42-)= c (Na +)，该式子为NaHC 2O 4的物料守恒，即此时为NaHC 2O 4溶液，NaHC 2O 4溶液的质子守恒为：c(H +)+c(H 2C 2O 4)=c(OH -)+c(C 2O 42-)，C 正确；D ．用标准的氢氧化钠溶液滴定H 2C 2O 4溶液，终点溶质主要为Na 2C 2O 4，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，D 正确。
答案选B 。
【点睛】越弱越水解用等式表达为K h×K a=K w，常温下，水解常数K h和电离常数K a知其中一个可求另外一个。
7．Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2 中电流计指针发生明显偏转。
下列有关说法中错误．．的是A．实验1 中Ag+与I－沉淀反应速率更大B．向实验2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C．实验2 装置的正极反应式为Ag＋＋e－= AgD．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率大于0【答案】D【解析】【分析】【详解】由题意可知Ag+与I－可发生沉淀反应Ag++ I－=AgI↓、氧化还原反应2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互竞争。
A．实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无I2生成或生成的I2没检出，说明Ag+与I －发生沉淀反应占优势，故A正确；B．实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，淀粉遇碘变蓝，故B正确；C．根据Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，该原电池负极反应为2 I－－2e－=I2，正极反应为Ag++e －=Ag，故C正确；D．实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0，故D错误；答案选D。
8．2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol−1。
”下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．4.6g乙醇中含有的C−H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，SO3为固态，22.4L SO3含有分子不等于N A，选项A错误；B．4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，含有的C-H键的个数为0.5N A，选项B错误；C．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 N A，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。