福建省清流一中高二下学期期中考试化学试题
2010-2023历年—福建省清流一中高二月考化学试卷
2010-2023历年—福建省清流一中高二月考化学试卷第1卷一.参考题库(共12题)1.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是A．FB．ClC．ND．O2.某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（）个A．2B．8C．10D．183.下列各组元素中，电负性依次减小的是A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl4.价电子数满足3d为半充满状态的是A．CaB．NC．CrD．Zn5.下列微粒中，未成对电子数最多的是A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s26.下列几组量子数能够同时存在的是A．3，0，0，B．3，3，0，C．4，3，1，1D．3，0，1，7.阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1.7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：（1）.A原子的轨道表示式为，B原子的价电子排布式为，C原子的电子排布式为，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）；锂元素的电负性取值范围为＜x（Li）＜；A12S3属化合物（3）标出化合物OF2、LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
8.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-19.现有四种基态原子的电子排布式：下列比较中，正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
福建高二高中化学期中考试带答案解析
福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据《新华每日电讯》报道：韩国一研究小组从植物当归中成功地提取并大量生产出一种对治疗白血病有奇效的“紫花前胡素”A （一种复杂的有机物）。
从当归中提取A 所用的方法最可能是（ ） A ．水洗 B ．过滤 C ．蒸发结晶 D ．萃取分液2.下列物质互为同分异构体的是（ ） A ．1—丁烯和1，3—丁二烯 B ．2—丙醇和丙二醇（HO(CH 2)3OH ） C ．己烷和环己烷D ．乙苯和间二甲苯3.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A ．己烯、苯、四氯化碳 B ．苯、己炔、己烯 C ．己烷、苯、环己烷 D ．甲苯、己烷、己烯4.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（ ） A ．CH 3CH 2CH=CH 2B ．C ．CH 2=CH-C≡CHD ．CH 3CH=CH 25.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H +的能力不及H 2O C ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D ．苯酚中的羟基氢能与NaOH 溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH 溶液反应6.用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的化学方程式如下，此反应的氧化剂是（ ）2CrO 3+3C 2H 5OH+3H 2SO 4== Cr 2(SO 4)3+3CH 3CHO+6H 2O A ．H 2SO 4 B ．CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH7.某有机物X （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多，该化合物具有如下性质：①X 与金属钠反应产生氢气；②X 与醇或羧酸在浓硫酸并加热的条件下，均生成有香味的产物；③X 分子内脱水的产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。
福建高二高中化学期中考试带答案解析
福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物丁香油酚的结构简式为：，按官能团分类它不属于A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类2.下列说法不正确的是A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小3.下列各化合物的命名正确的是A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH32―丁醇D． 2-甲基-3-丁炔4.下列说法中，正确的是A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇5.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是A．CH3—O—CH3B．HC≡CHC．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF26.下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是7.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为A．酯化、取代、缩聚、取代B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去D．取代、加成、酯化、消去8.下列有关说法中正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6-三溴苯酚，再过滤除去C．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应9.已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是A ．X 的化学式为C 10H 10O 6B ．X 在一定条件下能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．X 在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D ．1 mol X 分别与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量分别为3 mol 、4 mol 、1 mol10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做完银镜反应后试管内壁上的银，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热的纯碱液洗涤 A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①③④11.下列物质：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al(OH)3 ⑥苯酚钠 ⑦(NH 4)2SO 3。
2024年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。
石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。
福建省清流县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题
清流一中2015~2016学年第二学期高二化学半期考试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共23小题，共46分，每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是( )A．制取银镜 B．工业乙醇的蒸馏 C．制硝基苯 D．制乙烯2．下列物质中羟基氢原子的活动性由强到弱的顺序正确的是( )①水②乙醇③苯酚④碳酸A. ①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．④③①②3．下列实验能获得成功的是( )A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯 B．用分液漏斗分离乙醛和水C．用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯 D．用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性4．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．2种B．3种C．4种D．5种5．仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是( )A. FeCl3溶液B. 溴水C. KMnO4溶液D. 金属钠6．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是( )①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来浸制生物标本A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥7．由2—氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应( )A．消去→加成→取代 B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去8. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确．．．的是( ) A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④是消去反应9. 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是( )A. 乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保B. 1mol 乙醇燃烧生成3mol水C. 1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2D. 乙醇可以制饮料10．能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有( )①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
福建高二高中化学期中考试带答案解析
福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语，正确的是（）A．甲烷的结构式：B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH22.下列有机物命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷B．间二甲苯C．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯3.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是（）A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．异丁烷4.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A．CH2Br2B．C5H8C．C4H10D．C7H8O5.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D．不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯6.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）X Y ZA ．AB ．BC ．CD ．D7.下列反应中不能引入羟基（﹣OH ）的是（ ）A ．加成反应B ．取代反应C ．消去反应D ．还原反应8.下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）A ． +Cl 2+HClB ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．ClCH 2CH=CH 2+NaOHHOCH 2CH=CH 2+NaClD ． +HONO 2+H 2O9.下列表示的是异丙基的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH 2﹣C ．﹣CH 2CH 2CH 2﹣D ．（CH 3）2CH ﹣10.乳酸在发生下列变化时所用的试剂a 、b 分别为（ ）CH 3CH （OH ）COOH CH 3CH （OH ）COONa CH 3CH （ONa ）COONa ．A ．Na 、NaOHB ．Na 、Na 2CO 3C ．NaOH 、NaHCO 3D ．NaOH 、Na11.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）A ．分子中可能含有羟基B ．分子中可能含有羧基C ．分子中可能含有氨基D ．该物质的化学式可能为C 3H 6O 312.对于丙醛CH 3﹣CH 2CHO 的性质叙述错误的是（ ）A ．能使溴水褪色B ．能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应C ．与足量的氢气反应生成1﹣丙醇D ．不能发生银镜反应 13.已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg ，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（ ）A ．10个B ．20个C ．40个D ．8014.下列物质与NaOH 醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（ ）A ．CH 3﹣CHCl ﹣CH 2﹣CH 3B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3D．15.2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（）A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应B．一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面D．该有机物是苯酚的同系物16.已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（）A．5种B．6种C．7种D．8种17.有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）（）A．1种B．3种C．4种D．5种18.下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（）A．B．C．D．19.下列实验能获得成功的是（）A．苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀C．银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成D．加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸二、填空题1.有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是．（填序号）A．与B．与C．与D ．与 E ．ClC （CH 3）3与（CH 3）2CHCH 2Cl F ．与CH 3﹣CH 2Cl ．2.实验测得，某有机物相对分子质量为72．（1）若该有机物是烃，其分子式为 C 5H 12，它有 种同分异构体．若该烃与Cl 2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为 ． （2）若该有机物3.6g 完全燃烧生成0.15molCO 2和0.1molH 2O ，则该有机物的分子式为 ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）： ．3.写出下列反应的化学方程式：①乙炔与足量溴水 ．②C 6H 5﹣OH 与浓溴水 ．③CH 3CH 2CHO 和新制Cu （OH ）2的反应 ．4.环己烷可制备1，4﹣环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B ： C ：（2）反应④所用的试剂和条件分别为：（3）写出①、④的化学方程式：①： ；④： ．三、实验题制取溴苯的装置如下，请回答下列问题：①冷凝管的作用是 ． ②锥形瓶中蒸馏水的作用是吸收 气体． ③该反应中作催化剂的是 ④溴苯中溶有溴，可用 洗涤，再用分液的方法提纯溴苯．福建高二高中化学期中考试答案及解析一、选择题1.下列化学用语，正确的是（ ）A ．甲烷的结构式：B ．镁原子的结构示意图：C ．氯化钠的电子式：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2【答案】A【解析】A ．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；B ．镁原子的核外电子总数为12，最外层电子数为2；C ．氯化钠为离子化合物，氯离子需要用中括号；D ．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键．解：A ．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的结构式为：，故A 正确；B ．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，其正确的原子结构示意图为：，故B 错误；C ．离子化合物的电子式中标有电荷，氯化钠正确的电子式为，故C 错误；D ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH 2=CH 2，故D 错误；故选A ．2.下列有机物命名正确的是（ ）A ． 2﹣乙基丙烷B ．间二甲苯C ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1﹣丁醇D ． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯【答案】C【解析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链； ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近：离支链最近一端编号； ④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则； ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解：A ．的主链为丁烷，在2号C 含有1个甲基，其正确名称为：2﹣甲基丁烷，故A 错误； B ．中甲基在苯环的对位碳，其正确名称为：对二甲苯，故B 错误； C ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 中羟基在1号C ，名称为1﹣丁醇，故C 正确；D ．的主链为丙烯，甲基在2号C ，正确名称为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D 错误；故选C ．3.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是（ ）A ．乙烷B ．丙烷C ．正丁烷D ．异丁烷【答案】A【解析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H 原子，有机物中只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H 原子．解：A ．乙烷分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1个峰，故A 正确；B ．丙烷分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故B 错误；C ．正丁烷分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故C 错误；D ．异丁烷分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故D 错误．故选A ．4.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A ．CH 2Br 2B ．C 5H 8 C ．C 4H 10D ．C 7H 8O【答案】A【解析】纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解：A ．CH 2Br 2不存在同分异构体，分子式只表示一种物质为纯净物，故A 正确；B ．C 5H8可能是炔烃或二烯烃或环烯烃，分子式相同，但可以存在同分异构体，表示的不一定是纯净物，故B 错误；C ．C 4H 10属于烷烃，存在正丁烷和异丁烷同分异构体，不一定表示纯净物，故C 错误；D ．C 7H 8O 可以存在多种不同结构，存在同分异构体，不一定表示纯净物，故D 错误；故选A ．5.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）A ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用B ．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡C ．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D ．不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯【答案】A【解析】A ．苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂；B ．工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡．；C ．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应；D ．聚四氟乙烯可用作不粘锅材料．解：A ．苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂，所以日常所用的药皂中可以掺入苯酚，不能直接涂抹到皮肤上起消毒作用，故A 错误；B ．工业酒精不能加水而当美酒品尝，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故B 正确；C ．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故C 正确；D ．聚四氟乙烯性质稳定，可用作不粘锅材料，故D 正确．故选A ．6.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解：A．含苯环的化合物为芳香族化合物，芳香烃是含苯环的烃类化合物，苯的同系物是含一个苯环，组成上相差CH的化合物，符合Z包含Y，Y包含X，故A正确；2B．烯烃是含碳碳双键的链烃，不饱和烃是含不饱和键的烃，如烯烃、炔烃、二烯烃、苯的同系物等，仅有碳氢元素组成的为烃，符合Z包含Y，Y包含X，故B正确；C．氯乙烷属于卤代烃，卤代烃是烃的衍生物，符合Z包含Y，Y包含X，故C正确；D．加聚反应是通过加成反应形成的反应，加成反应是双键或三键等不饱和键断裂两边接受新的原子或原子团的反应，化合反应是无机物发生的反应类型，不符合Z包含Y，Y包含X，故D错误；故选D．7.下列反应中不能引入羟基（﹣OH）的是（）A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．还原反应【答案】C【解析】加成、取代、还原反应均可引入﹣OH，而消去反应使化合物失去﹣OH，以此来解答．解：A．加成反应可引入﹣OH，如乙烯与水反应生成乙醇，故A不选；B．取代反应可引入﹣OH，如﹣Cl水解生成醇，故B不选；C．消去反应使化合物脱去小分子，能失去﹣OH，不会引入﹣OH，故C选；D．还原反应可引入﹣OH，如﹣CHO与氢气反应生成醇，故D不选；故选C．8.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A． +Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD． +HONO2+H2O【答案】B【解析】当有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替时，该反应为取代反应，发生取代反应时，C=C、C=O、C≡C不发生变化，以此解答该题．解：A．甲基H原子被Cl替代，为取代反应，故A不选；B．羟基被氧化生成醛基，属于氧化反应，故B选；C．Cl被替代为﹣OH，属于取代反应，故C不选；D．苯环H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选．故选B．9.下列表示的是异丙基的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2﹣C．﹣CH2CH2CH2﹣D．（CH3）2CH﹣【答案】D【解析】丙烷失去2号C上的H后剩余的原子团，叫做异丙基．解：A 、CH 3﹣CH 2﹣CH 3为丙烷的结构简式，不是异丙基，故A 错误；B 、CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣是正丙基的结构简式，故B 错误；C 、﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 2﹣不符合丙基的形成，故C 错误；D 、（CH 3）2C ﹣是丙烷失去2号C 上的H 后剩余的原子团，为异丙基，故D 正确；故选D ．10.乳酸在发生下列变化时所用的试剂a 、b 分别为（ ）CH 3CH （OH ）COOH CH 3CH （OH ）COONa CH 3CH （ONa ）COONa ．A ．Na 、NaOHB ．Na 、Na 2CO 3C ．NaOH 、NaHCO 3D ．NaOH 、Na【答案】D【解析】由合成流程可知，第一步转化中﹣COOH 变为﹣COONa ，而﹣OH 不变，应与碱反应；第二步转化中只有﹣OH 变为﹣ONa ，结合醇的性质分析．解：由合成流程可知，第一步转化中﹣COOH 变为﹣COONa ，而﹣OH 不变，则试剂a 应为NaOH ；第二步转化中只有﹣OH 变为﹣ONa ，则试剂b 应为Na ，故选D ．11.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）A ．分子中可能含有羟基B ．分子中可能含有羧基C ．分子中可能含有氨基D ．该物质的化学式可能为C 3H 6O 3【答案】C【解析】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C ＞O ＞H ．解：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH 2CH 2COOH ，A 、结构简式为HOCH 2CH 2COOH ，则含有羟基（﹣OH ），故A 正确；B 、结构简式为HOCH 2CH 2COOH ，则含有羧基（﹣COOH ），故B 正确；C 、结构简式为HOCH 2CH 2COOH ，则不存在氨基（﹣NH 2），故C 错误；D 、结构简式为HOCH 2CH 2COOH ，该物质的化学式可能为C 3H 6O 3，故D 正确；故选C ．12.对于丙醛CH 3﹣CH 2CHO 的性质叙述错误的是（ ）A ．能使溴水褪色B ．能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应C ．与足量的氢气反应生成1﹣丙醇D ．不能发生银镜反应【答案】D【解析】CH 3﹣CH 2CHO 中含﹣CHO ，具有氧化性、还原性，且与氢气可发生加成反应，以此来解答． 解：A ．含﹣CHO ，能使溴水褪色，发生氧化反应，故A 正确；B ．含﹣CHO ，能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应，发生氧化反应，故B 正确；C ．含﹣CHO ，与足量的氢气反应生成1﹣丙醇，发生加成反应，故C 正确；D ．含﹣CHO ，能发生银镜反应，为氧化反应，故D 错误；故选D ．13.已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg ，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（ ）A ．10个B ．20个C ．40个D ．80【答案】B【解析】乙醛与银之间的关系式为CH 3CHO ～2Ag ，根据关系式计算出生成银的物质的量，然后根据m=nM 计算出银的质量，最后根据“生产一个暖瓶胆需0.54gAg”计算出最多可以制得暖瓶胆的数目．解：根据关系式CH 3CHO ～2Ag 可知，0.05mol 乙醛完全反应生成银的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol ，生成银的质量为：108g/mol×0.1mol=10.8g ，则最多可以制得暖瓶胆的数目为： =20，故选B ．14.下列物质与NaOH 醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（ ）A ．CH 3﹣CHCl ﹣CH 2﹣CH 3B ．C ．CH 3﹣C （CH 3）Cl ﹣CH 2﹣CH 3D ．【答案】D【解析】氯代烃与NaOH 醇溶液共热发生消去反应，只有连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时卤代烃才能发生消去反应，据此解题．解：A ．CH 3﹣CHCl ﹣CH 2﹣CH 3消去反应产物有两种CH 2═CH ﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣CH═CH ﹣CH 3，故A 错误；B ．消去反应反应产物有两种，双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间，也可以与亚甲基之间，故B 错误；C ．CH 3﹣C （CH 3）Cl ﹣CH 2﹣CH 3消去反应反应产物有两种CH 2═C （CH 3）﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C （CH 3）═CH ﹣CH 3，故C 错误；D ．消去反应反应产物有3种，双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间，也可以与亚甲基之间，还可以是与左边的环上的碳之间，故D 正确．故选D ．15.2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（ ）A ．该有机物能与FeCl 3溶液发生显色反应B ．一定条件下1mol 该物质能与7molH 2发生加成反应C ．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面D ．该有机物是苯酚的同系物【答案】D【解析】该物质中含有苯环、碳碳双键、酚羟基，具有苯、烯烃、酚的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应等，据此分析解答．解：A ．含有酚羟基，所以能与氯化铁溶液发生显色反应，故A 正确；B ．苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol 苯环完全加成需要3mol 氢气，所以一定条件下1mol 该物质能与7molH 2发生加成反应，故B 正确；C ．因为含有甲基，所以该有机物分子中的所有原子不可能共面，故C 正确；D ．该分子中含有碳碳双键且含有两个苯环、两个酚羟基，与酚结构不相似，所以不是同系物，故D 错误； 故选D ．16.已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种【答案】D【解析】醇类在组成形式上可以看作羟基取代烷烃上的氢原子，戊醇就是羟基和戊烷基构成的化合物，所以戊烷基有几种戊醇的同分异构体（属醇类）就有几种．解：醇类在组成形式上可以看作羟基取代烷烃上的氢原子，戊醇就是羟基和戊烷基构成的化合物，所以戊烷基有几种戊醇的同分异构体（属醇类）就有几种．戊烷有几种氢原子就有几种戊烷基，戊烷共能形成8种戊烷基，所以戊醇的同分异构体（属醇类）有8种． 故选：D ．17.有机物A 的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）（ ） A ．1种 B ．3种 C ．4种 D ．5种【答案】C【解析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，有机物A 的分子式为C 8H 10，它的同分异构体中含有1个苯环，由结构可知侧链共含有2个碳原子，为烷基，所以侧链为1个乙基或2个甲基，据此判断．解：有机物A 的分子式为C 8H 10，它的同分异构体中含有1个苯环，由组成可知侧链共含有2个碳原子，为烷基．所以侧链为1个乙基或2个甲基．若为乙基，为乙苯；若为2个甲基，有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯三种，所以属于芳香烃的同分异构体有4种；故选：C ．18.下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】从甲烷、乙烯、乙炔以及苯的结构的角度判断，甲烷为正四面体，乙烯和苯都是平面型结构，乙炔为直线形．解：A ．苯是平面结构，旋转单键，分子中的所有碳原子可能处于同一平面，故A 错误；B ．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B 错误；C ．苯和乙烯都是平面结构，乙烯中的碳原子处于苯环的平面内，旋转单键，苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面，所有原子可能处于同一平面，故C 错误；D ．C≡C 三键中C 原子及连接的原子在一条直线上，苯环及苯环直接相连的所有原子在一个平面上，所有原子一定处于同一平面上，故D 正确；故选D ．19.下列实验能获得成功的是（ ）A ．苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯B ．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀C ．银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成D ．加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】A【解析】A ．液溴和苯在催化剂存在条件下反应生成溴苯；B ．三溴苯酚易溶于苯酚溶液，无法看到白色沉淀；C ．稀硝酸破坏了银氨溶液，不会生成银镜；D ．乙酸乙酯和乙酸都能够与氢氧化钠溶液反应，违反了除杂原则．解：解：A ．液溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯，故A 正确；B ．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，故B 错误；C ．银镜反应需要在碱性条件下进行，银氨溶液配制后不能加入稀硝酸，否则不会生成银镜，应该直接滴入乙醛溶液共热，才能有银镜生成，故C 错误；D ．乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故D 错误；故选A ．二、填空题1.有下列六组物质：属于同系物的是 ，属于同分异构体是 ，属于同种物质的是 ．（填序号）A ．与 B ．与 C ．与 D ．与 E ．ClC （CH 3）3与（CH 3）2CHCH 2Cl F ．与CH 3﹣CH 2Cl ．【答案】C ；E ；A【解析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH 2原子团，具有相同官能团的化合物； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．解：A ．与是空间四面体，结构相同，属于同一种物质； B ．与分子式不同，结构也不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质； C ．与通式相同，结构相似，相差1个CH 2原子团，互为同系物； D ．与分子式不同，官能团不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质； E ．ClC （CH 3）3与（CH 3）2CHCH 2Cl 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体； F ．与CH 3﹣CH 2Cl 分子式不同，官能团个数不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质， 故答案为：C ；E ；A ．2.实验测得，某有机物相对分子质量为72．（1）若该有机物是烃，其分子式为 C 5H 12，它有 种同分异构体．若该烃与Cl 2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为 ． （2）若该有机物3.6g 完全燃烧生成0.15molCO 2和0.1molH 2O ，则该有机物的分子式为 ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）： ．【答案】（1）C 5H 12；3；C （CH 3）4；（2）C 3H 4O 2；CH 2=CHCOOH+CH 3OHCH 2=CHCOOCH 3+H 2O ． 【解析】（1）若该有机物是烃，则=5…2，故分子式为C 5H 12；（2）3.6g 有机物中O 元素质量为3.6g ﹣0.15mol×12g/mol ﹣0.1mol×2×1g/mol=1.6g ，则氧原子物质的量为=0.1mol ，故分子中C 、H 、O 原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：2，最简式为C 3H 4O 2，相对分子质量为72，故分子式为C 3H 4O 2，若它是一种不饱和羧酸，则其结构简式为CH 2=CHCOOH ．解：（1）若该有机物是烃，则=5…2，故分子式为C 5H 12，同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，若该烃与Cl 2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为C （CH 3）4，故答案为：C 5H 12；3；C （CH 3）4；（2）3.6g 有机物中O 元素质量为3.6g ﹣0.15mol×12g/mol ﹣0.1mol×2×1g/mol=1.6g ，则氧原子物质的量为=0.1mol ，故分子中C 、H 、O 原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：2，最简式为C 3H 4O 2，相对分子质量为72，故分子式为C 3H 4O 2，若它是一种不饱和羧酸，则其结构简式为CH 2=CHCOOH ，与甲醇发生酯化反应的化学方程式为：CH 2=CHCOOH+CH 3OHCH 2=CHCOOCH 3+H 2O ， 故答案为：C 3H 4O 2；CH 2=CHCOOH+CH 3OH CH 2=CHCOOCH 3+H 2O ．3.写出下列反应的化学方程式：①乙炔与足量溴水 ． ②C 6H 5﹣OH 与浓溴水 ． ③CH 3CH 2CHO 和新制Cu （OH ）2的反应 ． 【答案】①CH≡CH+2Br 2→CHBr 2CHBr 2；②； ③CH 3CH 2CHO+2Cu （OH ）2、2H 2O+Cu 2O↓+CH 3CH 2COOH ．【解析】①乙炔与足量溴水反应，溴水褪色，生成1，1，2，2﹣四溴乙烷；②苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代； ③CH 3CH 2CHO 和新制Cu （OH ）2的反应生成丙酸、氧化亚铜、水．解：①乙炔能够和溴水发生加成反应，按1：2加成，生成1，1，2，2﹣四溴乙烷，反应的化学方程式为：CH≡CH+2Br 2→CHBr 2CHBr 2，故答案为：CH≡CH+2Br 2→CHBr 2CHBr 2；②苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于发生取代反应，反应的化学方程式为：，故答案为：；③丙醛与新制的氢氧化铜反应，醛基被氧化，生成丙酸和氧化亚铜、水，反应为：CH 3CH 2CHO+2Cu （OH ）2、2H 2O+Cu 2O↓+CH 3CH 2COOH ，故答案为：CH 3CH 2CHO+2Cu （OH ）2、2H 2O+Cu 2O↓+CH 3CH 2COOH ．4.环己烷可制备1，4﹣环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B ： C ：（2）反应④所用的试剂和条件分别为：（3）写出①、④的化学方程式：①： ；④： ．【答案】（1）；；（2）氢氧化钠醇溶液、加热；（3）；．【解析】环己烷和氯气发生取代反应生成1﹣氯环己烷，1﹣氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A ，A 的结构简式为：，A 和氯气反应生成B ，B 发生消去反应生成，所以B 的结构简式为，则A 和氯气发生加成反应生成B ，和溴发生1，4加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C 为，和氢气发生加成反应生成，据此进行答题．解：环己烷和氯气发生取代反应生成1﹣氯环己烷，1﹣氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A ，A 的结构简式为：，A 和氯气反应生成B ，则B 发生消去反应生成，所以B 的结构简式为，则A 和氯气发生加成反应生成B ，和溴发生加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C ，和氢气发生加成反应生成， （1）通过以上分析知，B 的结构简式为，C 的结构简式为， 故答案为：；； （2）反应④为：，所用的试剂和条件分别为氢氧化钠醇溶液、加热， 故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；（3）反应①的化学方程式为，反应④的化学方程式为，故答案为：；．三、实验题制取溴苯的装置如下，请回答下列问题：①冷凝管的作用是 ． ②锥形瓶中蒸馏水的作用是吸收 气体． ③该反应中作催化剂的是 ④溴苯中溶有溴，可用 洗涤，再用分液的方法提纯溴苯．【答案】①冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回三颈烧瓶；②吸收HBr ； ③FeBr 3；④NaOH 溶液．【解析】制备溴苯，由实验装置可知，三颈烧瓶内苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯、HBr ，反应为，冷凝管可冷凝回流，使溴、苯尽量充分反应，分液漏斗中的NaOH 溶液可用于反应后混合物的分离；锥形瓶中HBr 极易溶于水，导管在液面上可防止倒吸，最后碱石灰可吸收尾气，以此来解答．解：①冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回三颈烧瓶，故答案为：冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回三颈烧瓶；②发生取代反应生成HBr ，则锥形瓶中蒸馏水的作用是吸收HBr ，故答案为：吸收HBr ；③该反应中作催化剂的是FeBr 3，故答案为：FeBr 3；④溴与NaOH 溶液反应后与溴苯分层，则溴苯中溶有溴，可用NaOH 溶液洗涤，再用分液的方法提纯溴苯，故答案为：NaOH 溶液．。
福建高二高中化学期中考试带答案解析
福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语中，书写正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．水的结构式：H —O —H C ．氨分子的电子式：D ．硫原子的结构示意图：2.下列做法对人体健康无害的是A ．工业酒精（含甲醇）兑水配自制白酒饮用B ．用工业石蜡等给瓜子美容C ．制作腊肉常加入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用D ．在食用盐中加入碘酸钾(KIO 3)以消除碘缺乏病3.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。
这个反应可表示如下： (血红蛋白—O 2)+CO (血红蛋白—CO)+O 2，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A ．立即打开门窗通风 B ．将中毒者转移到空旷的地带 C ．立即打开排气扇将CO 排出 D ．给危重病人及时输氧4.我国城市环境中的大气污染物主要是 A ．N 2、CO 2、Cl 2、沙尘 B ．SO 2、NO 2、CO 、粉尘 C ．SO 2、HCl 、N 2、粉尘D ．NH 3、H 2S 、CO 2、雾5.造成硫酸型酸雨的主要物质是 A ．NO 2 B ．SO 2C ．CF 2Cl 2D ．CO6.下列应急措施不可取的是A ．被马蜂(其体内分泌物含蚁酸，呈酸性)蜇过的部位，涂些肥皂水可减轻红肿、疼痛B ．误食重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒C ．锅里油失火时，立即将油泼掉或加水浇灭D ．酒精灯着火，应立即用湿抹布覆盖酒精灯7.实验室可用下图来制取的气体是A ．氯气B ．氧气C ．氨气D ．氢气8.常温下，下列各组物质相混合能产生碱性气体的是 A ．H 2O 2与MnO 2 B ．NH 4Cl 与Ca(OH)2C ．Na 与H 2OD ．大理石与盐酸9.在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 A ．漏斗 B ．蒸发皿 C ．酒精灯D ．天平10.下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 A ．食盐和泥沙 B ．食盐和硝酸钾 C ．铁粉和锌粉 D ．水和酒精11.下列物质的贮存方法，错误的是 A ．钠存入在煤油里B ．硝酸存放在无色试剂瓶中C ．生产上用铝槽车装浓硝酸D ．烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中12.下列试剂的贮存方法不正确的是A ．氢氧化钠固体应密封贮存于塑料瓶中B ．碘固体保存在棕色细口瓶中C ．氯水贮存在棕色细口瓶中D ．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行液封13.下列物质中，体积为22.4升的是 A ．20℃时18g 水 B ．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl 2 C ．常温常压下1mol 氨D ．标准状况下44g 二氧化碳14.能鉴别MgSO 4、A1C13、K 2CO 3、NH 4Cl 四瓶溶液的一种试剂是 A ．AgNO 3溶液 B ．盐酸 C ．NaOH 溶液D ．氨水15.下列有关生活常识的说法中，正确的是 A ．用完后的废电池应该集中回收处理 B ．天然果汁中不含任何化学物质 C ．“绿色食品”指颜色为绿色的食品 D ．“白色污染”是白色粉尘造成的污染16.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A ．食醋（含CH 3COOH ）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO 3、Mg(OH)2]B ．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验C ．用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘D ．用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布17.下列化合物中，能由单质直接化合而得到是 A ．FeCl 2 B ．NO 2C ．SO 3D ．Al 2O 318.下列离子方程式书写正确的是A ．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag +＋Cl －＝AgCl↓B ．铁和稀盐酸反应 2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．石灰石与盐酸反应：CO 32－＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： 2OH —＋Cu 2+＝Cu(OH)2↓19.能大量共存于无色溶液中的离子组是A ．Na +、Cl —、CO 32—B ．Ca 2+、K +、CO 32—C ．H +、HCO 3—、SO 42—D ．Cu 2+、NO 3—、Fe 3+20.在用NaCl 固体配制250mL0.5mol·L －1NaCl 溶液的实验中，不需要使用的仪器是21.如图所示，由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，下列叙述正确的是A ．锌片为负极，发生还原反应B ．电流从锌片流向铜片C ．一段时间后，铜片质量减轻D ．一段时间后，溶液pH 值变大22.在Na 2CO 3和HCl 反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是二、填空题1.（16分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题）最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 （2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）（3）氧离子结构示意图为 ，C 、N 、O 原子半径从大到小的顺序是 （4）与水反应最剧烈的金属单质是 ，其反应的化学方程式是 （5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式） （7）气态氢化物的稳定性：H 2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)；（8）Al 2O 3中铝元素与氧元素的质量比是 ，氧元素质量分数为2.（18分）对MgCl 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z ，并提纯氧化铝。
福建省清流一中高二下学期期中考试化学试题
清流一中第二学期高二第二阶段化学考试试卷完成下列空格一，（1）Be原子的基态价电子排布式为，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是。
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。
二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。
R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫 _______。
（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。
LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
福建高二高中化学期中考试带答案解析
福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2、Cl 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2.0.1 mol·L -1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ） A ．NaF B ．NH 4Cl C ．HClOD ．HNO 33.0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于（ ） A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4D ．13.04.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca （OH ）2（s ）Ca 2+（aq ）+2OH -（aq ），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中Ca 2+数目减少B ．溶液中c(Ca 2+)增大 C ．溶液中pH 增大 D ．溶液中溶质的质量分数增大5.一定温度下，用水稀释c mol·L －1的稀醋酸，若用K W 表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）A ．c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)B ．c (CH 3COOH)/c (H ＋)C ．c (H ＋)/c (OH －)D ．c (H ＋)/K W6.在由水电离产生的H ＋的浓度为1×10－13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）①K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤7.实验室用标准盐酸测定NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C ．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次8.将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（如图）（ ）9.25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol/L 的CH 3COOH 溶液，溶液的pH 变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）A ．B 点的横坐标a ＝12.5B ．C 点时溶液中有：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．D 点时溶液中有：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)D ．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)10.13CNMR （核磁共振）、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
福建高二高中化学期中考试带答案解析
福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中，正确的是A．甲型H1N1流感病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3.实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平4.物质的量相等的CO2和O2，它们一定具有相同的A．原子数B．质子数C．质量D．分子数5.属于合成有机高分子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉6.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是：A．乙醇和乙酸分子中都有C=O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应7.下列说法正确的是A．摩尔是一种物理量B．CO2的摩尔质量是44gC．气体摩尔体积约为22.4 L D．500mL0.1mol/LNaOH溶液中含溶质2g 8.下列有机物不属于烃类的是A．CH4B．C2H4C．C6H6D．C2H6O9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．18g水所含电子数为N A B．8g氦气所含分子数为N AC．3.2g氧气所含氧原子数为0.1N A D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2 N A 10.下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯11.在实验室里，应保存在煤油中的药品是 A ．氢氧化钠 B ．金属钠C ．氧化钠D ．过氧化钠12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A ．烧碱、氧气、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾13.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是 A ．水与酒精 B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖14.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法，正确的是 A ．它们的组成中都含有C 、H 、O 、N 等元素 B ．在一定条件下，它们都能发生水解反应C ．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D ．油脂都是高级脂肪酸的甘油脂，是一种高热量营养素 15.下列溶液中含Cl -物质的量浓度最大的是A ．10mL 0.1mol·L -1的氯化铝溶液B ．30mL 0.1mol·L -1的氯化钙溶液C ．30mL 0.2mol·L -1的氯化钾溶液D ．40mL 0.25mol·L -1的氯化钠溶液16.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是 A ．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B ．新制的氯水所含Cl 2多，而久置的氯水所含Cl 2少C ．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱D ．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子17.当金属钠着火时，可以用做灭火的物质或器材的是 A ．水 B ．沙子C ．煤油D ．泡沫灭火器(主要喷出含有CO 2、水等浑浊的泡沫状物质)18.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A ．是否是大量分子或离子的集合体 B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定19.欲除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，可采取的方法是 A ．加水溶解后过滤 B ．配成溶液后通入足量CO 2气体 C ．将固体加热 D ．先加足量盐酸后过滤20.下列关于氯气的说法正确的是 A ．氯气是无色无味气体 B ．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C ．氯气不能与甲烷反应D ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸二、填空题1.(4分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学 式 ，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的 进行检验。
福建高二高中化学期中考试带答案解析
福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。
下列做法不利于“节能减排”的是( )A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2.下列物质属于混合物的是( )A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠3.下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。
如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )A．用淘米水浇花B．农田普及滴灌技术C．未及时修复破损的供水管道D．工业废水经处理后作为城市绿化用水5.下列物质所含分子数最多的是( )A．0.5 mol Cl2B．标准状况下3.36 L COC．5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1)D．含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)6.化学与生活息息相关。
为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是( )A．铜B．铁C．碘D．锌7.在水溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Cl－、NO3－B．Al3+、OH－、SO42－C．H+、Na+、HCO3－D．NH4+、Ca2+、CO32－8.下列互为同位素的是A．O2和O3B．和C．CH4和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和9.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（）①加入足量的氯水②取少量试液③加入少量KSCN溶液A．①③②B．③②①C．②③①D．②①③10.实验室配制500 mL 0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．托盘天平B ．容量瓶C ．胶头滴管D ．分液漏斗11.下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H +="=" CO 2↑+ H 2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH —="=" H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl —="=" AgCl↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ ="=" Al 3++ Cu12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( ) A ．碘 B ．铁 C ．铜D ．硒13.下列属于氧化还原反应的是( )A ．MgCl 2 + Ba(OH)2 ="=" BaCl 2 + Mg(OH)2↓B ．CO 2 + 2NaOH ="=" Na 2CO 3 + H 2OC ．CaCO 3CaO + CO 2↑D ．2H 2+O 22H 2O14.下列实验操作错误的是A ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B ．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C ．加热液体时，试管口不对着人D ．利用丁达尔效应区别胶体和溶液15.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( ) A ．水泥 B ．木材C ．陶瓷D ．铝合金16.在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是( ) A ．CO 2 B ．HCl C ．H 2OD ．NO 217.某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Cu 2+、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、NO 3－C ．Cl -、K +、SO 42-D ．CO 32-、Cl -、Mg 2+18.下列物质暴露在空气中易变质的是( ) A ．生石灰 B ．木炭C ．硫酸钡D ．氯化钠19.下列各组分类正确的是( )A. AB. BC. CD. D20.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 421.铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )A ．92B ．143C ．235D ．32722.下列关于0.1 mol·L -1Ba(NO 3)2溶液的说法正确的是（ ） A ．该溶液可由1L 水中溶解0.1mol Ba(NO 3)2制得B ．1L 该溶液中含有Ba 2+和NO 3-离子总数为1.806×1022C ．0.5L 该溶液中Ba 2+的物质的量浓度为0.2 mol·L -1D ．0.5L 该溶液中NO 3-的物质的量浓度为0.2 mol·L -1二、填空题1.完成下列各题。
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清流一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷完成下列空格一，（1）Be原子的基态价电子排布式为，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是。
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。
二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。
R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫 _______。
（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。
LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
(2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示：M是______(填元素符号）。
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
A. H2O B. CH4C. HFD. CO(NH2)2四，五，（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：3234233CuNH F NF NH F++①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及．．．___________（填序号）。
a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_______ _ __。
六七，．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于八，X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。
⑶I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
九，氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。
氨硼烷的结构和乙烷相似，如图。
（1）氨硼烷的晶体类型为。
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为____（填元素符号）。
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为和。
（4）氨硼烷____（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是____。
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。
为测定该配合物的结构，取2．32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0．06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
（原子量：镍-59，氯-35.5,氮-14）①该配合物中镍离子的基态电子排布式为。
②该配合物的结构简式为。
十，硼元素B在化学中有很重要的地位。
硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。
请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式___________。
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ____。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。
同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是____________________。
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。
又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。
试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：__________________________。
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为_______。
十一，二，填空题答题卡（请将答案填到答题卡上）一，（1），（填“>”或“<” 或“=”），原因是。
晶体类型为；。
（2）BeCl2（3），阴离子的结构式为。
二，（1）___________晶体，俗名叫 _______。
（2）_______________，属于_____________分子；其化学式是；___________。
（3）__________________；其电子式是_________________。
（4）_________和__________；电子式是______________，属于_______分子。
三，(1)①______个。
②______(填标号)。
③______。
(2) ①______－(填“>”、“=”或“<”）。
②M是______(填元素符号）。
（3）______种。
(4) ______(填标号)。
四，(1) ①②____ _______。
(2) ①②___________。
(3) ____ ，(4)五，（1）。
（2）①_________（填序号）。
②_ ______。
（3）①___________（填序号）。
②_______，_______杂化。
（4）_______（填“>”或“<”），其原因是_______ ___。
六，(1) ①，____ _______。
(2) _____。
(3) ____ (4) ，（5）____ 。
七，（1）Z2+ 的核外电子排布式是。
（2）。
（3）下列判断正确的是。
(4) （用元素符号作答）（5）（6）八，⑴M固体的晶体类型是。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是；。
⑶其原因是。
⑷该反应的离子方程式是。
九，（1）。
（2）___ _（填元素符号）。
（3）和。
（4）____（填“能”或“不能”），其原因是__ _ _。
（5）①该配合物中镍离子的基态电子排布式为。
②该配合物的结构简式为。
十，（1）_____ __________。
____________。
（2）___________ _________。
（3）__________，_____。
__ _______________。
（4）化学式为_______。
十一，(1) ___ _______。
(2) ；______ _____。
(3) ①；②____ _______。
(4) ；。