高考化学一轮选训习题选择题7含解析新人教版(2)
化学一轮复习专练7离子方程式书写与正误判断含解析
专练7 离子方程式书写与正误判断1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO错误!2．［2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－，2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．［2020·浙江省7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．（NH4）2Fe(SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应:SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－错误! CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓4．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO错误!＋CaSO4CaCO3＋SO错误!B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I－＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe（OH)3===2FeO错误!＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑5．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋CO错误!＋2Na＋B．向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3D．光导纤维遇碱性土壤“断路”:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．[2020·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是(）A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－，3＋2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O7．［2019·天津卷］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）8。
近年高考化学一轮基础选习题(7)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教版化学2019高考一轮基础选习题(7)李仕才一、选择题6．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）。
下列说法错误的是( ）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉解析：NH3和HCl溶解于水形成碱和酸,A项正确；干燥NH3和HCl可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B项正确；改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉,D项正确。
答案:C7．已知:C(s）＋H2O(g）===CO(g）＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol,2C（s)＋O2(g）===2CO （g) ΔH＝－220 kJ/mol，H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析：已知：①C（s）＋H2O（g）===CO(g）＋H2（g) ΔH＝a kJ/mol，②2C （s)＋O2(g）===2CO(g) ΔH＝－220 kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式:O2(g)＋2H2(g)===2H2O（g) ΔH＝－（220＋2a) kJ/mol；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a） kJ/mol,解得a＝＋130.答案：D8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（)A．已知2H2(g)＋O2(g）===2H2O（g) ΔH＝－483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套题库：第五章 第一讲 原子结构
第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评比为当Up和294117Up 年十大科学发觉。
假如第117号元素符号临时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。
A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B2．下列叙述错误的是()。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。
A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。
A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题7含解析
选择题（ 7）1、以下说法正确的选项是()A ．铝罐可久盛食醋B ．焰火的五彩绚烂是某些金属元素化学性质的展现C ．氧化铝熔点很高，可作耐火资料D ．明矾作净水剂，能够除掉废水中的铜离子剖析铝罐的主要成分铝可与醋酸反响，故铝罐不能够久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩绚烂是因为某些金属元素的焰色反响， 焰色反响是金属元素的物理性质， B 项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器， C 项正确；明矾净水利用的是Al(OH) 3 胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成积淀，进而起到净水的作用， D 项错误。
答案 C2、依照以下三个热化学方程式：22211－1，① 2H S(g) ＋ 3O (g)===2SO (g) ＋ 2HO(l) H ＝－ Q kJ ·mol ② 2H 2S(g) ＋ O 2(g)===2S(s) ＋ 2H 2O(l)2＝－2kJ ·mol －1，H Q ③ 2H 2S(g) ＋ O 2(g)===2S(s) ＋ 2H 2O(g)H 3＝－ Q 3 kJ ·mol － 1。
判断 Q 1 、 Q 2、 Q 3 三者关系正确的选项是( Q 1、Q 2 、Q 3 均大于 0)()A ．1>2>3B ．1>3>2Q Q QQ Q QC ．Q >Q >QD ． Q >Q >Q321213①－② 11剖析由2得： S(s) ＋ O 2(g)===SO 2(g)H ＝ 2( H 1－ H 2)<0 ，因此 2( － Q 1＋ 2)<0 ，即 ②－③ 得： H 2O(g)===H 2O(l) 1 2－1 1> 2。
由 ＝ ( 3)<0 ，因此 ( －2 Q Q Q 2H 2 H H 2 Q ＋ Q 3)<0 ，即 Q 2>Q 3。
故 Q 1>Q 2>Q 3。
高考化学一轮复习选训习题7含解析新人教0927166.doc
人教化学2019高考一轮选训习题（7）李仕才一、选择题1、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( D )A ．常温下，78 g Na 2O 2中含有的阴离子数为2N AB ．常温下，1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4数为0.1N AC ．标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为19N AD ．30 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为2N A解析 78 g Na 2O 2即1 mol Na 2O 2中含有1 mol O 2－2，A 项错误；NH 4NO 3溶液中NH ＋4发生水解，B 项错误；己烷在标准状况下是液体，C 项错误；1 mol SiO 2晶体中含有4 mol Si —O 键，D 项正确。
2、水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子(水电离出的H ＋、OH －忽略不计)。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( B )A ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B ．K ＋、AlO －2和SiO 2－3一定存在于溶液X 中C ．气体甲一定是纯净物D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有CO 2－3、SO 2－3中的至少一种离子，生成的气体可以是CO 2或是SO 2或是二者的混合物，一定不存在和CO 2－3或SO 2－3不能大量共存的离子，所以不存在Mg 2＋、Al 3＋，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO 2－3，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH －)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al 3＋，但是原来溶液中的Al 3＋一定不能存在，所以该Al 3＋是AlO －2和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO －2，要保证溶液电中性，只有K ＋这一种阳离子，所以一定存在K ＋。
高考化学一轮复习 必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
人教版2019高考化学一轮复习选习练题7含解析 - 副本
人教化学 2019 高考一轮选习练题（ 7）含答案一、选择题1、某溶液中含有3和0.5molH 2SO4，向该溶液中加入金属Mg，充足反应后生成的NO在标准状况下的体积为A．L B．L C．L D．L【答案】 C2、以下离子方程式书写正确的选项是()A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca 2＋＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2HO－2OH +H2↑ +Cl 2↑C． Ca(ClO) 2溶液中通入过分的 SO2气体： ClO－＋ SO2＋ H2O===HClO＋ HSOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至积淀的质量最大3+2-2+-： Al +2SO +2Ba +4OH4-=2BaSO4↓+AlO2 +2H2O【答案】 D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混淆物，转变关系以下如所示：以下说法不正确的选项是（）A． x 为 NaOH溶液， y 为盐酸B． a→ b 发生的反响为：AlO2- +H++H2O=Al(OH) 3↓C．依照本流程，x 和 y 调动后也能达到实验目的D． b、 c 既能与强酸又能与强碱反响【答案】 CX 则有积淀生成。
4、将 SO2气体通入BaCl2溶液中，未见积淀生成。
若同时通入另一种气体则 X 气体不可以能是（）A． H2S B ．NH3 C ．CO2D．NO2【答案】C【剖析】A、SO2不与BaCl2发生反响，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有积淀产生，故 A 错误； B 、 NH 3 溶于水形成 NH 3·H 2O ，与 SO 2发生反响生成 (NH 4) 2SO 3，(NH 4) 2SO 3 与BaCl 2 反响： (NH 4) 2SO 3＋ BaCl 2=BaSO 3↓＋ 2NH 4Cl ，有积淀产生，故 B 错误； C 、CO 2 不与 BaCl 2，也不与 SO 反响，不会产生积淀，故C 正确；D 、NO 溶于水： 3NO ＋ H O=2HNO222 2 3＋ NO ， HNO 拥有强氧化性，能把SO 氧化成 SO2－2－2＋反响生成 BaSO 积淀，， SO与 Ba32 444故 D 错误。
高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（2）一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是( C)A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl3＋H2－3＋OH－B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，3的水解平衡：CO2－溶液中存在CO2－铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A)A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为N AB．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误。
3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( A)A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液2反应生成氢氧化铝B．试剂Y是HCl，它与AlO－C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2, B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。
【高考一轮】2019高考化学一轮训练学题7含解析新人教版(含答案解析)
人教化学2019高考一轮训练学题（7）李仕才一、选择题1、对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ,以下叙述正确的是（ ） A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【参考答案】C2、纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．钛电极发生氧化反应B ．阳极附近溶液的pH 逐渐增大C ．离子交换膜应采用阳离子交换膜D ．阳极反应式是：2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O ，OH －由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的OH －在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH 不变，B 项错误。
答案：D3、下列做法有利于金属防护的是( ) A ．钢铁零件表面进行烤蓝处理B ．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D ．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。
答案：A4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第30页[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5考向二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。
高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：基本营养物质(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练基本营养物质一、选择题1、下列有关物质的性质和应用正确的是( )A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。
答案：A2、下列说法中正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体解析：葡萄糖和果糖中含有不一样的官能团，A项错误；淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，而蛋白质的水解产物氨基酸不是高分子化合物，B 项错误；植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，C 项错误；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，但结构式不同，互为同分异构体，D 项正确。
答案：D3、以下结论正确的是( )A ．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C —O 键而失去羟基B ．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H 2，说明乙醇分子中有一个羟基C ．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D ．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯解析：乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H —O 键，A 错；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na 2CO 3反应也产生气泡，C 错；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO 2气体，SO 2能使溴水褪色，D 错。
答案：B4、根据转化关系判断下列说法正确的是 ( ) C 6H 10O 5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯解析：淀粉和纤维素均属于多糖，但化学式中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；淀粉和纤维素均不能发生银镜反应，葡萄糖可以发生银镜反应，B项正确；乙醇催化氧化得到乙醛，C项错误；乙酸乙酯在强碱性条件下能够水解，分离提纯乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液。
2020届高考(人教版)化学：离子反应一轮过关选练题含答案
2020届高考（人教版）化学：离子反应一轮过关选练题含答案专题：离子反应一、选择题1、将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3答案 B解析A中SiO2－3能与SO2反应；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－3、CH3COO －、HCO－均能与SO2反应。
32、下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C3、如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，评价正确，正确。
答案：B4、将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、NH＋4、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO2－4、SiO2－3C．Na＋、NH＋4、SO2－3、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO－3、SO2－3解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点14无机非金属材料
考点14无机非金属材料一、选择题1.下列“我国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()。
A.航天服所用的聚酯纤维B.“天眼”反射面板所用的铝合金C.港珠澳大桥所用的水泥D.“蛟龙号”所用的钛合金答案：C解析：航天服所用的聚酯纤维为有机合成高分子材料，A项错误。
“天眼”反射面板所用的铝合金属于金属材料，B项错误。
港珠澳大桥所用的水泥为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C项正确。
“蛟龙号”所用的钛合金属于金属材料，D项错误。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()。
A.高纯硅可用于制作光感电池B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D.高纯硅可用于制造光导纤维答案：A解析：水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误。
水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，C项错误。
二氧化硅可用于制造光导纤维，D项错误。
3.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是()。
A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料答案：A解析：沙子的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，A项错误。
“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器，B项正确。
烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C项正确。
制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D项正确。
4.下列变化中，不能一步实现的是()。
A.Na2SiO3H2SiO3B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO3答案：C解析：Na2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2；SiO2Na2SiO3；SiO2不能与H2O 反应，故不能一步转化为H2SiO3。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：化学实验热点(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。
2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。
3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
高考化学一轮选练习题(7)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019年高考化学一轮选练习题（7）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮选练习题（7）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年高考化学一轮选练习题（7)李仕才一、选择题1、下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是（)A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为错误!＝错误!D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析C2H2与C6H6的最简式均为CH,故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确;标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误;假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比错误!＝错误!＝错误!,C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7。
5 mol O2,D项正确。
答案B2、重铬酸铵[（NH4)2Cr2O7］受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原,＋6价Cr元素被氧化解析根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化，＋6价Cr元素被还原，只有B正确.答案B3、铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ）A．常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH)3，说明稳定性:Fe（OH)2〈Fe(OH）3 D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
近年高考化学一轮复习选习练题(7)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮选习练题(7）含答案李仕才一、选择题1、某溶液中含有0.3molNaNO3和0。
5molH2SO4，向该溶液中加入14。
4g 金属Mg，充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为A．8。
96 L B．6.72 L C．5.6 L D．4.48 L【答案】C2、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体:ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2—+2H2O【答案】D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓C．按照本流程,x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成.若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。
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高考化学一轮选训习题选择题7含解析新人教版(2)
1、下列说法正确的是( )
A．铝罐可久盛食醋
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子
解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案C
2、根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol
－1，
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)( ) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
解析由得：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝(ΔH1－ΔH2)<0，所以(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。
由得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝(ΔH2
－ΔH3)<0，所以(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。
故Q1>Q2>Q3。
答案A
3、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、
Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是
A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+
C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-
【答案】A
4、已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进
程的图示如下。
①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2
下列说法不正确的是（）
A．△H1<0,△H2<0
B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= △H1+△H2。