湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版无答案
湖南省茶陵县第三中学2020学年高一化学上学期入学考试试题(无答案)(1)
湖南省茶陵县第三中学2020学年高一化学上学期入学考试试题（无答案）时量：40分钟满分：40分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象属于化学变化的是（）A．碘溶于酒精制成碘酒 B．石蜡熔化C．以石墨为原料合成金刚石 D．汽油挥发2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶 B．不锈钢刀 C．涤纶布料 D．汽车轮胎3．规范的操作是化学实验成功的保障。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH时，将试纸直接伸入待测液中B．固体氢氧化钠药品要放在小烧杯里称量C．蒸发氯化钠溶液时，要将蒸发皿中的水全部蒸干后才能停止加热D．用剩的药品可以放入原试剂瓶中4．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动5．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、锌应理解为（）A．元素 B．原子 C．分子 D．离子6．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．C3H6 D． CH2O28．下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是（）9．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一个格，从右图获取的信息中，正确的是（）A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素C．该元素的相对原子质量为52 D．该元素的原子核外有24个电子10．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐11．下列事实与相应的解释不一致的是（）选项事实解释A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了B 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH－C pH=4.8的降雨是酸雨凡是pH＜5.6的雨水称为酸雨D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生复分解反应12．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
湖南省茶陵县第三中学高一化学下学期第三次月考试题
2018年上期茶陵三中高一第三次月考化学试题原子量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B. 塑料C.纤维素D.鸡蛋清2.下列液态有机物中，密度比水大的是( )A. 四氯化碳B. 苯C. 乙醇D. 植物油3. 工业上获得苯的主要途径是( )A.煤的干馏B. 石油的常压分馏C.石油的催化裂化D. 以环己烷为原料脱氢4.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方( )A.混合气通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合5．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇6．下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )A. B.CH 3CH2NO2 C.CH2CHBr D.CH2CH27．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④8.等质量的下列有机物充分燃烧时,消耗氧气最多的是( )A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇9．下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应体系的温度都能增大化学反应速率10．下列关于原电池的叙述，正确的是( )A．任何化学反应，均可以设计成原电池 B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属 D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛11．下列变化表示吸热反应的是( )A. 酒精燃烧B. 石灰石分解C. 食物腐败D. 酸碱中和12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )。
湖南省茶陵县第三中学高一下学期第三学月化学试题
2017年高一月考化学试题（满分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：A．烃类 B．无机物 C．有机物 D．高分子化合物2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是( )A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63. 下列关于苯的叙述正确的是( )A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同4.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色6. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是: ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 ( )A ．①② B．①④ C．②③ D．③④7. 标准状况下将35 mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL ，则该烃的分子式为 ( )A ．C 5H 12B ．C 4H 10 C ．C 3H 6D ．C 3H 88. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是 （ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂9.某有机物的结构为下图所示，这种有机物具有的性质是( ) ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；A ．①②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 10. 下列说法正确的是 ( )A ．除去乙醇中微量水用金属钠B ．溴苯中混有溴，加入水萃取C ．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和水 11. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体 C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别12. ．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A ．容器内原子总数不变B ．容器内分子总数不变C ．容器内压强不变D ．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅13.已知正丁烷的二氯代物有六种同分异构体，则其八氯代物有同分异构体的数目( ) A.6 B.8 C.16 D.12 14．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )—CH 2 CH =CH 2CH 2OH—COOH①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①② B．①③C．②③ D．②④15．江米酒，又称糯米酒、甜酒，口感香甜醇美，其中甜味来源的途径是( ) A．淀粉→蔗糖→葡萄糖B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖C．淀粉→麦芽糖→果糖D．淀粉→蔗糖→果糖16．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
湖南省株洲市茶陵县第三中学2022高一化学上学期第三次月考试题(含解析)
【解析】
【详解】A.准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，待溶液恢复至室温后再转移到容量瓶中，A错误；
B.氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，为防止制取的氢氧化亚铁被氧化，在FeSO4溶液的液面上覆盖煤油保护层，同时将NaOH溶液伸入到液面以下滴加，B正确；
C.量筒规格不合适，且量筒的精确度是0.1mL，读数也不合理，C错误；
D.取出分液漏斗中所需的上层液体，应该是下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误；
故合理选项是B。
9.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液质量分数
D. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应，产生难溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D正确；
故合理选项是D。
4.现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A. 氨水 B. AgNO3C. NaOH溶液 D. NaCl
【答案】C
【解析】
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D.钠长期置于空气中，最终会变为Na2CO3，表面不能形成致密氧化膜，D正确；
故合理选项是D。
2.下列行为不符合安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
湖南省茶陵县第三中学高三上学期第三次月考化学试题
茶陵三中2018年下期高三第3次月考化学试题总分 100分时量 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。
）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法与氧化还原反应无关的是( ) A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO－3C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－3．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( ) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－3D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )5．用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是 ( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性6．下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )A ．向含0.01 mol KOH 和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2至过量B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C ．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ： 5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中： SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银： Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O8．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( )9.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A、溶液中一定含有Cu2+B、溶液中一定含有Fe2+C、加入KSCN溶液一定不变红色D、剩余固体中一定含有铜10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2 ,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
湖南省茶陵县三中2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题(无答案)
湖南省茶陵县三中2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（无答案）考试时间：70分钟试卷总分：100分1、考试内容：必修二2、本次考试试卷共5页，请同学们把握好时间！一、选择题（共50分，每题只有一个选项符合题意）1、元素周期表由俄国化学家门捷列夫首创，它分为（）A、7个周期18个族B、7个周期16个族C、18个周期7个族D、16个周期7个族2、放射性同位素钬166Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）67A、32B、67C、99D、1993、某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（）A、有3个电子层B、有2个电子层C、最外层电子数是8D、核电荷数是104、下列微观粒子半径最大的是（）A、HB、LiC、NaD、K5、短周期元素W、R、X、Y在周期表中的相对位置如右图所示。
已知R的单质是空气中含量最多的成分，Y的单质为黄色固体。
下列说法正确的是（）A、非金属性：W > RB、WY2分子只含有共价键C、W的+4价氧化物能造成酸雨D、最高价氧化物的水化物的酸性：W > R6、下列物质中只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S7、石墨和金刚石都是碳的单质，一定条件下可相互转化。
右图是它们与氧气反应的能量变化，下列说法正确的是（）A、石墨和金刚石的转化是物理变化B、石墨的稳定性弱于金刚石C、C（石墨）= C（金刚石）是吸热反应D、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小8、下列能源属于二次能源的是（）A、风能B、水能C、太阳能D、电能9、下列装置中可以构成原电池的是（）A、 B、 C、 D、10、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连，a为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，氢离子移向b 极。
则四种金属的活动性顺序由强到弱依次是（ ）A 、a > b > c > dB 、a > c > d > bC 、c > a > b > dD 、b > d > c >a11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题
高二年级第三学月考试化学试卷时量：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（48分）相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137一选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个答案）1.下列各项表述正确的是（）A．羟基的电子式 B．醛基官能团符号 -COHC．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．异丁烷的结构简式 CH3CH(CH3)CH32. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反应的ΔH＝－(2×283.0 )kJ·mol－1C．用酒精灯加热使镁条燃烧，该反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下列化合物中既可发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯4.分子式为C5H12O且含有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．7种 B．6种 C．5种 D．4种5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1D．12CH4(g) + O2(g) ==12CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－16.下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①③ D．只有①④⑥⑦7.有机物CH2=CH-CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）A、①④⑤⑥⑦B、①③⑥⑦⑧C、①③⑤⑦D、②④⑥⑧8.将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH9．某利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为：关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）Ａ．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5Ｂ．“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应10．以下实验中能够获得成功的是（）A．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）B．检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验C．将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯D．检验液态溴乙烷中是否含有溴元素的方法是：加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后再加入AgNO3溶液11.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是（）12. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为（）A．0.60 mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 13.某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A 的可能结构有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种14．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下所示，下列有关叙述中错误的是（）A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中所有碳原子可能在同一平面内C．1 mol己烯雌酚分子与溴水完全反应时，最多可消耗4 mol Br2D．1 mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7 mol H2 15.用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为（）16.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇17. .由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．⑤②①③⑥ B．①②③④⑤⑦ C．⑤②①③⑧ D．①②⑤③⑥，甲和乙18.某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2反应生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。
湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题(word版含答案)
湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题1. 下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne属于同一种核素C. 20Ne和22Ne的中子数相同D. 20Ne和22Ne的质量数相同【答案】A【解析】A. 20Ne和22Ne属于同种元素的原子，中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 20Ne 和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B错误；C. 20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C错误；D. 20Ne和22Ne的质量数分别为20和22，故D错误；故选A。
点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系。
认识核素的符号是解题的关键，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
2. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发现元素周期律D. 提出电离学说【答案】C【解析】试题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A不选；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B不选；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C选；D．阿伦尼乌斯提出电离学说，故D不选．故选：C．3. 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是( )A. 反应停止了B. 正、逆反应的速率都为0C. 正、逆反应都还在进行D. 正、逆反应的速率相等且不为0【答案】D【解析】A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B 错误；D、正逆反应速率相等，速率不为0，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确。
4. 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（）A. 锌电极为负极B. 锌电极为正极C. 电子从铜电极流向锌电极D. 反应中Zn被还原【答案】A【解析】A、锌的金属性强于铜，在铜锌原电池中，锌电极是负极，发生失去电子的氧化反应，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、铜是正极，锌是负极，电子锌从电极流向铜电极，C 错误；D、反应中锌被氧化，D错误，答案选A。
湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题缺答案
2017年下期高一第三次月考化学试卷满分:100分时量:90分钟班级：姓名: 考室号：座位号：可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,Mg—24,Cl-35.5，Fe-56，Cu—64，Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共25小题，共50分)1、已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是( ）2、如图所示的实验操作中，正确的是( ）3、下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．试管C．玻璃棒D．分液漏斗［来om]4、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ）A．1：1:2 B．1:1:1 C．1：2:4 D．4：2：15、现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是（)A．④③①② B．③④①② C．②①③④D．③④②①6、所含分子数相同的一组物质是（）A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2O C．3.2g O2和2。
24L的空气D．22gCO2和3.01×1023个O27、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( )A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④D．①③④⑥8、2。
16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．14 C．28 D．319、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其正确的是（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快10、下列实验可行的是( ）A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11、把过氧化钠投入含有HCO错误!、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（)A．HCO错误!B．Mg2＋C．Cl－D．Na＋12、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄,其反应为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
湖南省茶陵县第三中学高一化学上学期期末考试试题文
2018年上期茶陵三中高一化学期末考试试卷（文科）时间：60分钟分值：100分一、单项选择题：每小题3分，共60分。
1．环境保护与人类生产、生活息息相关。
下列做法不利于环境保护的是A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器2．下列物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦4．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3X的质量数是5．X元素有多种同位素，其中23592A．51 B．92 C．143 D．2356．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A．水 B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液7．下列过程不属于化学变化的是（）A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．食物腐烂8．下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO29．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是10．下列反应中，属于加成反应的是（）11．通常所说的“白色污染”指的是A．聚乙烯等塑料垃圾 B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘 D．白色建筑废料12．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是 A ．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物 B ．能发生酯化反应和银镜反应 C ．能发生水解反应D. 它有多种同分异构体，其中之一是果糖 13．下列有机物中，存在同分异构体的是A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 3 14．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）A ．乙醇B ．福尔马林C ．(NH 4)2SO 4浓溶液D ．浓硝酸溶液 15．下列化学反应中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体16．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl ，该反应属于（ ） A ．取代反应 B ．加成反应 C ．酯化反应 D ．水解反应17．实验室用锌与稀硫酸反应制取H 2，欲使产生H 2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A ．加水稀释 B ．加少量NaOH 溶液 C ．降低温度 D ．锌棒改为锌粒18．煤气化时的主要反应为C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)。
湖南省茶陵县第三中学2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题
湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题总分：100分时间：90分钟可能用到相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S－32一、选择题（单选，每空3分）1、下列说法正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．光导纤维的主要成分是硅D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜2、下列行为不符合安全要求的是A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞3、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：Na2CO3 < NaHCO3B. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为 N A7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO32－8、下列实验操作完全正确的是（）9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（）A. ②③④B. ③④⑤C. ③④D. ④10、下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．A B．B C．C D．D 12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
湖南省茶陵县第三中学2016-2017学年高一下学期第三学月化学试题含答案
2017年高一月考化学试题(满分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：A．烃类 B．无机物 C．有机物 D．高分子化合物2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63. 下列关于苯的叙述正确的是（)A．苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同4。
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（)A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5。
鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（）A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2,砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH）2，砖红色沉淀;碘水,变蓝色C．新制Cu(OH）2，砖红色沉淀;碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色;新制Cu(OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色6。
白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是: ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A ．①② B．①④ C．②③ D．③④7。
标准状况下将35 mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140 mL,则该烃的分子式为 （ )A ．C 5H 12B ．C 4H 10 C ．C 3H 6D ．C 3H 88。
第三中学近年届高三化学上学期第三次月考试题(2021年整理)
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茶陵三中2018年下期高三第3次月考化学试题总分 100分时量 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共48分,每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上.）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ) A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )A．水电离出的c(H＋）·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO错误!B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO错误!C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO错误!、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH错误!、CH3COO－、Cl－3．有一无色溶液,仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!、HCO错误!、MnO错误!离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生.下列推断正确的是( )A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有NH 错误!B ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、HCO 错误!，肯定没有MnO 错误! C ．肯定有K ＋、Al 3＋、MnO 错误!,可能有HCO 错误! D ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有K ＋4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）5．用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是 ( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置验证NaHCO 3和选项 实验操作现象 结论A向稀HNO 3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN 溶液溶液变红稀HNO 3将Fe 氧化为Fe3＋B向无色溶液中通入过量CO 2产生白色沉淀 溶液中一定含有AlO错误!C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液 变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3＋〉I 2Na2CO3的热稳定性6．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0。
湖南省茶陵县第三中学2020届高三第三次月考化学试题Word版含解析
+4OH=2FeO4
4
NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不可以节余碳酸根离子，故D错误；应选C。
10.以下说法正确的选项是（）
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒
B.胶体和溶液的实质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不可以
C.将外加直流电源经过Fe(OH)3胶体，电源负极邻近颜色变深，则说明该胶体带正电荷
【答案】B
【分析】
A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反响
离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故
A正确；B．当a=0.25
时，0.2molFeI
2的溶液中含有0.2mol
亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol
碘离子完整反响耗费
0.2mol溴单质，节余的0.05mol
溴单质能够氧化0.1mol
+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2↑
C.强碱性溶液中
3
42-
: 3ClO
－
＋2Fe(OH)
3
-
42－
＋3Cl
－
2
NaClO将Fe(OH)
氧化为FeO
+4OH=2FeO
＋5H O
D. NaHCO3溶液中加足量
－
2＋
－
2-
Ba(OH)2溶液：2HCO3
＋Ba
＋2OH =BaCO3↓＋2H2O+CO3
答案选C。
6.资料显示：必定条件下
NH3能复原
CuO。为了证明资料的真切性，利用以下装置
(含药品)进
行实验，此中错误的选项是
湖南省茶陵县第三中学2019届高三化学上学期第三次月考试题
茶陵三中2018年下期高三第3次月考化学试题总分 100分 时量 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。
）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )A ．KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 不能混搭存放在同一库房内B ．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C 同时服用 C ．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22的溶液中：Mg 2＋、K ＋、Br －、HCO －3B ．滴入少量KSCN 溶液显红色的溶液中：Na ＋、K ＋、I －、NO －3C ．澄清透明溶液中：Fe 3＋、H ＋、SO 、Cl －2－4D ．使甲基橙变红的溶液中：Ca 2＋、NH 、CH 3COO －、Cl －＋43．有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 、Cl －、SO 、HCO 、MnO 离子中的＋42－4－3－4几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有NH ＋4B ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、HCO ，肯定没有MnO －3－4C ．肯定有K ＋、Al 3＋、MnO ，可能有HCO－4－3D ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有K ＋4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )5．用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是 ( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰选项实验操作现象 结论A向稀HNO 3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN 溶液溶液变红 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋B向无色溶液中通入过量CO 2产生白色沉淀溶液中一定含有AlO－2C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝Cu 与稀HNO 3发生置换反应D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置下层溶液 显紫红色氧化性：Fe 3＋>I 2D ．用丁图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性6．下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )A ．向含0.01 mol KOH 和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2至过量B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C ．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ： 5I －＋IO ＋3H 2O===3I 2＋6OH －－3B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH ＋OH －NH 3↑＋H 2O＋4=====△C ．将过量SO 2通入冷氨水中： SO 2＋NH 3·H 2O===HSO ＋NH－3＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银： Ag ＋2H ＋＋NO ===Ag ＋＋NO↑＋H 2O－38．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( ) 选项实验操作设计现象记录结论解释9.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A 、溶液中一定含有Cu 2+B 、溶液中一定含有Fe 2+C 、加入KSCN 溶液一定不变红色D 、剩余固体中一定含有铜10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2 ,N 2O 4,NO 的混合气体,这些气体与1.68LO 2（标况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
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茶陵三中2017-2018学年下学期高一年级第三次月考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N:14 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．在我国使用最早的合金是（）A．青铜 B．白铜制品 C．铁制品 D．石块2．光导纤维的主要成分是（）A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO33．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)34．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5．钠长期放置在空气中，最后变为( )A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO36．下列图示实验操作正确的是（）7．下列说法错误的是 ( )A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Al3＋、NO－、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－3C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO－3D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO2－39．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（） A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑ B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO 24+H+=H2O+Ba SO4↓10．下列化合物中，不能由单质直接化和而得到的是（）A．FeCl2 B．FeS C．Fe3O4 D．FeCl311．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部13．下列说法错误．．的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下14．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（） A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN15．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液16．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）17．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（） A．稀氨水和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO418．下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体19．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeOC．Fe(OH)3 Fe(OH)2 ；Fe2O3 D．Fe2O3 ；Fe(OH)320．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO321．下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确．．．的是（）A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料）22．下列现象不属于H2和Cl2中燃烧现象的是（）A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶口气体颜色变浅 D．产生棕褐色烟23．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→ Al2O3 B． Al2O3→ Al(OH)3C．Al →AlO2- D．Al3+→Al(OH)324．溶液、胶体、和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B. 分散质粒子直径的大小C.能否通过滤纸D.是否均一、稳定、透明25．等质量的铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应恰好完全反应时，放出的气体在相同状况下的气体体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1二、填空题（共42分）26．（4分）CO2的摩尔质量为；88 g CO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。
27．（6分）胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末；②能溶于水，水溶液呈弱碱性； 受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑤胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+； 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。
（2）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式28．(5分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl(SO4)2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。
（2）写出⑤的电离方程式：。
29．(9分)（1）切开钠的断面呈银白色,有金属光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度_______. （2）切开的光亮的金属钠断面在空气中会变暗,反应的化学方程式为____________________,若金属钠在空气中燃烧,燃烧时火焰呈黄色,反应的化学方程式_________________________.（3）将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _, 其中____是还原剂,_______是氧化剂.30．(7分)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）将反应改写成离子反应方程式______________________________。
（2）用双线桥法标出电子转移方向和数目：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，31．(5分)（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。
铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。
32．(2分)金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中适宜做耐火材料的是_____________。
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是________。
33．（4分）用于分离或提纯物质的方法有:A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号．．）（1）分离四氯化碳与水的混合物。
（2）分离汽油和煤油。
（3）分离碘水中的碘单质。
（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾。
三、计算题（共8分）34．(3分)将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
35．（5分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量为21.2 g。
求混合物中NaHCO3物质的量和Na2CO3的质量。