黑龙江省鹤岗一中2017-2018学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
【精品】2017-2018学年全国各地高一(下)期末化学试卷(逐题解析版)(17份)
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一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
学17—18学年下学期高一期末考试化学(文)试题(附答案)
2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
黑龙江省鹤岗一中2017-2018学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
鹤岗一中2017-2018学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64一、选择题(本大题共有21小题，每小题有且只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-21每小题3分，共53分)1．化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2、下列叙述正确的是：( )A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．（3分）最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（）A．N60高温和撞击后应该生成N2和N2都是氮的同素异形体B．NC．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60和14N都是氮的同位素4．图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，M的原子序数为37的是( )5．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④6．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB27．四种短周期元素的离子aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是( )①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性R m﹣＞Z n﹣⑥X一定可与冷水反应．A．只有②正确B．①②③④正确C．①②③⑥正确D．②③⑤正确8．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C．第ⅢB族元素种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素9、下列关于卤素的说法正确的是( )A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D．HX的还原性顺序为：HF>HCl>HBr>HI10．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．A．②③⑤⑥⑦B．①⑤⑥C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦11．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应过程B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molOC．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量13．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）15．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N A（g）＋N2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，B．反应3H转移电子0.6N AC．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定18．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（）19、NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L(标况)，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为( )A．46 B．40 C．37.5 D．1720．将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100mL溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L21．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）1.对热化学方程式H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol -1的叙述中，正确的是 A. 1mol 氢气和1mol 碘蒸气完全反应需要吸收26kJ 热量 B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ 热量C. 1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应生成2mol HI 气体需吸收52kJ 热量D. 1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应放出26kJ 热量 【答案】C 【解析】【详解】A.1mol 氢气和1mol 碘蒸气完全反应需要吸收52kJ 热量，A 错误；B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B 错误； C.热化学方程式H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol 表示的意义：1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应生成2mol 的HI 气体需吸收52kJ 的热量，C 正确；D.热化学方程式H 2(g)+I 2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol 中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D 错误； 故合理选项是C 。
2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol －1B. 已知2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol －1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C. 已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下将1 mol N 2和3 mol H 2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ 的热量D. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H 2(g)＋1/2O 2(g) ===H 2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol －1 【答案】D 【解析】【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H 2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571 kJ·mol－1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1，B不正确；C. 已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1，D正确。
2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题（每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共46分）1. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH3【答案】D【解析】分析：进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，说明烷烃分子中含有四类氢原子，据此解答。
详解：进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，说明烷烃分子中含有四类氢原子，则A．(CH3)2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，A错误；B．(CH3)2CHCH3含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH2CH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，D正确。
答案选D。
点睛：考查主要是同分异构现象和同分异构体，常见有机物的结构，题目难度不大。
根据等效氢的判断方法是解答的关键，即同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。
2. 第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A. 单质有较高熔点B. “类钫”在化合物中呈＋1价C. “类钫”具有放射性D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3【答案】A【解析】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。
详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm－3，故正确。
黑龙江省鹤岗市高一下学期化学期末考试试卷
黑龙江省鹤岗市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高二上·东营开学考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 石油的分馏D . 吸收NH32. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴水褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅3. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列关于烃的性质的说法中正确的是（）A . 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B . 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂4. （2分） (2019高一下·滁州期末) 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇能溶于水B . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D . 乙醇能发生催化氧化5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH27. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+Br2→C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl9. （2分） (2018高三上·陆川期末) 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
黑龙江省鹤岗市高一化学下学期期末考试试题
2016—2017学年度下学期期末考试高一化学试题元素的相对原子质量：K 39； S 32 ； H 1 ； O 16 N:14第I卷（选择题共52分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。
与是稀土元素，下列有关说法正确的是（）A．与互为同素异形体B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C．与是不同的核素D．据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1473、下列说法正确的是A、反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H< 0B、△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol －1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞bD．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定6. 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。
黑龙江省鹤岗一中高一化学下学期期末考试【会员独享】
鹤岗一中2011－2012学年度下学期期末考试高一化学试题第I 卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）A ．氧化、还原B ．还原、氧化C ．氧化、氧化D ．还原、还原 2．下列说法中不正确．．．的是 A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D ．在101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 3．家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是 A ．4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3B ．2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(OH)2C ．2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．Fe －3e -=Fe 3+4．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热）5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定 6．下列操作合理的是A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液C ．用广泛pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7D ．用托盘天平称取25.20gNaCl 固体7．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是 A ．稀NaOH 溶液 B ．HCl 溶液 C ．CuSO 4溶液 D. NaCl 溶液 8．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 9．对于可逆反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ），能说明此反应已达到平衡的是（ ）A．H2、I2（g）、HI的浓度不再变化B．反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态C．反应混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量恒定10．反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O11．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。
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鹤岗一中2017-2018学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn65 Pb82Al 27 Ag 108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大 D．K值越大，反应正向进行的程度越小2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。
下列叙述错误的是A．A、B、C、D能形成5种以上单质B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高C．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是A．m + n > p B．C的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动 D．A 的转化率降低5. 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．全部6. 已知反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7.下列变化克服的作用力完全相同的是A．碘和干冰的升华 B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水C．HCl和MgCl2的溶解 D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水8.下列叙述中，正确的是A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是A．氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性10. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2OB．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）11. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是12．电化学降解NO 3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右)为a 克,则a 值为A ．14.4B ．10.4C ．12.4D ．14.013.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)(正反应为放热反应)，673 K 、30 MPa 下，n(NH 3)和n(H 2)随时间t 变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是 A. c 点处正反应速率和逆反应速率相等 B. a 点处正反应速率比b 点处的大C. d 点(t 1时刻)和e 点(t 2时刻)处n(N 2)不同D. t 2时刻，正反应速率大于逆反应速率14. 可逆反应： 2 A(g) + B(g)3 C(g) + D(g)。
试根据下图判断正确的是A%t/s t/s甲 乙A ．温度T1℃ 比 T2℃高B ．正反应为放热反应C．甲图纵轴可以表示A的转化率D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量15. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部16. 固定容积为2 L的密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g) z C(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。
结合图像判断，下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g ） C（g）ΔH = +5m kJ/molC．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小17.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+18.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极一定产生0.5molO2B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝图I 图IIKD. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5N A个铜原子19.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的C uSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：Cu SO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH320.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、填空题（本题包括4小题，共50分）21、（7分）下表是元素周期表的一部分（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________ 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1:1的物质的电子式为（3）表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性由大到小的顺序为：(填写化学式，下同)；（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是22.（15分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于原理（填“原电池”或“电解池”）;右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为保护法。
（2）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946k J·mol-1、390.8k J·mol-1、436.0k J·mol-1。
试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式。
（3）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ 的热量，写出该反应中和热的热化学方程式（4）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做极，电极反应式为；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
23.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0（填“<”、“ >”或“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 mol·L-1·s-1。
则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时B的转化率为；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为。
(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成A和C的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
24. （14分） NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。