河北省保定市高阳中学高三化学下学期周练试题1
河北省保定市高阳中学2021届高三化学下学期周练试题（二十二）
河北省保定市高阳中学2021届高三化学下学期周练试题（二十二）新人教版1．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可别离与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可别离与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反映的化学方程式是。
（3）如下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）周围溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时刻后（两玻璃管中液面未离开电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
现在：C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反映式是。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反映，假设在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可慢慢溶解，该反映的离子方程式是。
2．氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”利用的确实是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反映式为：负极：；正极：；总反映式：。
3．(15分)电解原理在化学工业中有普遍应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么①电解池中X极上的电极反映式为。
在X极周围观看到的现象是。
②Y电极上的电极反映式为，查验该电极反映产物的方式是。
(2)如要用电解方式精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么①X电极的材料是，电极反映式为。
②Y电极的材料是，电极反映式为。
（说明：杂质发生的电极反映没必要写出）4．归纳整理是科学学习的重要方式之一。
在学习了氧族元素的各类性质后，可整理出如下表所示部份数据和性质。
请依照下表回答下列问题：（1）碲的常况下单质的色态为；硒最稳固化合价可能是__________。
（2）氧只能与周期表中某一种元素反映生成+2价化合物，该化合物的化学式为；氧族元素中含有18e －的两种氢化物的化学式为。
河北省保定市高阳中学2014届高三下学期周练化学试题.pdf
C．向硝酸银溶液中滴加氯水，有淡黄色沉淀生成
D．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有无色气体生成
14．下列实验方案能达到目的的是
A．除去NaCl固体中混有的BaCl2：加水溶解后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中形成浓溶液，再冷却、结晶并过滤
28．（6分，每空2分）（1）羧基、氨基（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
29．（4分，每空2分）（1）②⑤（2）HOCH2CH2COOH
30．（6分，每空1分）（1）A：CH3CH2OH B：CH2==CH2
（2）①CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O
消去反应
33．（8分）13gZn与100mL稀HCl正好完全反应。求：
（1）标准状况下生成H2的体积；（2）生成ZnCl2的物质的量；（3）稀HCl的物质的量浓度。
答案
题号12345678答案ＣＤＡＢＡＤＢＣ题号910111213141516答案ＤＣＣＢＣＢＡＣ题号1718192021答案
ＢＢＣＣＡ题号2223242526答案ＣＡＣＤＢ27．（4分，每空2分）（1）③⑤（2）KIO3
D．Al2O3与 NaOH 溶液反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
10．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得
2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为
A．1.2mol?(L·min) －1
D. ACDB
12．对右图所示的铜锌原电池，说法正确的是
A．铜极是负极
B．铜片上有气泡产生
河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第二次周练化学试卷.pdf
1．下列说法正确的是( ) 自发反应的熵一定增大非自发反应的熵一定减小 凡是放热反应都是自发的因为吸热反应都是非自发的 反应2Mg(s)＋CO(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行则该反应的Δ D．常温下反应C(s)＋CO(g) 2CO(g)不能自发进行则该反应的Δ 2．(2014·哈尔滨模拟)已知某温度下反应SO(g)＋NO(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数＝0.24下列说法正确的是( ) 该温度下反应2SO(g)＋2NO(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 若该反应Δ则升高温度化学平衡常数减小 若升高温度逆反应速率减小 改变条件使平衡正向移动则平衡时(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 3某温度下反应H(g)＋I(g) 2HI(g)的平衡常数＝57.0现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1(g)、0.5 mol·L－1(g)及0.3 mol·L－1(g)，则下列说法中正确的是( ) 反应正好达平衡 反应向左进行 反应向某方向进行一段时间后 D．反应向某方向进行一段时间后(H2)(逆) 达到平衡时测得(CO)＝0.3 mol则Ni(CO)的平衡浓度为2 mol/L 7. (2014·东城区普通校联考)某温度下2 L密闭容器中种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。
下列说法正确的是( ) YWn(起始状态)/mol210(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下此反应的平衡常数＝6.75 升高温度若W的体积分数减小则此反应Δ C．增大压强正、逆反应速率均增大平衡向正反应方向移动 该温度下此反应的平衡常数表达式是 ＝ 8(2014·宜阳实验高中模拟)E是非金属性最强的元素是E的气态氢化物在固定体积的密闭容器中气体M存在如下关系：(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第二次周练试题
河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第二次周练化学试题1．下列说法正确的是( )A ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C ．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D ．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 2．(2014·哈尔滨模拟)已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K ＝0.24，下列说法正确的是( ) A ．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 B ．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K 减小 C ．若升高温度，逆反应速率减小D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 3．某温度下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L －1H2(g)、0.5 mol·L －1I2(g)及0.3 mol·L －1HI(g)，则下列说法中正确的是( ) A ．反应正好达平衡 B ．反应向左进行C ．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D ．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L －1 4．(2014·宜阳模拟)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K ＝[CO2][H2][CO][H2O]。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )A ．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO 的平衡浓度变为原来的12B ．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D ．该反应化学方程式为CO2＋H2 CO ＋H2O ΔH<0 5．(2014·哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )6. (2014·启东调研)在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：温度/℃25 80 230 平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是( )A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol/L ，则此时v(正)>v(逆)D ．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 7. (2014·东城区普通校联考)某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第九次周练试题
高三化学周练六十五1．下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项 A B C D药品H2O 2与MnO2 石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置3．实验室制备氧气的方法很多。
现在一定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为() A．2∶2∶1 B．1∶2∶2 C．2∶1∶2 D．1∶1∶14．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()A．CO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水B．Cl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C．O2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条D．NH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸5．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。
下列气体的制取宜使用该装置的是()A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳6．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是()A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体7．下列对气体的制备或性质检验装置的叙述正确的是()8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )9．如图装置可用于收集气体X 并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )选项气体 试剂 现象 结论 ASO2 酸性KmnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 BC2H4 溴水 溶液褪色 能发生加成反应x k b 1 CX 澄清石灰水 溶液变浑浊 X 不一定是CO2 D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性 10．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是( )11．某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期周练试题(三十二)新人教版(1)
周练（三十二）化学试题一、选择题1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A ．②③④B ．②③C ．③④D ．只有③2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A 、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是A ．该化合物的化学式是Al 2Cl 6B ．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C ．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D ．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键3．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As 量极高，As 的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na 2HPO 4中含As 严重超标。
所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。
As 在元素周期表中的位置是A ．第四周期IVA 族B ．第五周期IVA 族C ．第四周期VA 族D ．第五周期VA 族4．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A ．任何气体单质在标况下体积为22．4L ，则含有2N A 个原子B ．N A 个C 2H 2 分子与中含有非极性共价键的数目为 N A 个C ．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A 个D ．在1L 1mol/L Na 2S 溶液中，含有N A 个S 2－5．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO （g ）+O 2（g ） 2CO 2（g ）； △H=－566kJ ·mol －1CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2O （1）； △H=－890kJ ·mol －1又知由H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44kJ/mol 的热量。
高三化学下学期第八次周练试题新人教版
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第八次周练试题新人教版1．下列说法正确的是()①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应A．①②④B．②③C．①②D．③2．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。
下列有关结论不正确的是() 试剂现象结论A 金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B 银氨溶液产生银镜含有醛基C 碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D 溴水溶液褪色含有碳碳双键3．如表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠酸性高锰酸钾溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色不反应A.CH2===CH—COOH B．CH2===CHCH3C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CHCH2OH4．(2014·浙江台州二模)下列说法正确的是()A．按系统命名法：的名称为3，3，6三甲基-4-乙基庚烷B．下图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C．能用新制氢氧化铜和NaOH溶液鉴别甘油、葡萄糖溶液、乙酸钠溶液。
D．木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类5．(2014·湖南长沙四县一市一模)下列说法正确的是()A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质6．下列说法正确的是()A．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．向鸡蛋清中分别加入Na2SO4的浓溶液和CuSO4的浓溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成l mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解的产物是否具有还原性，可向其水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热7．(2014·湖南湘潭一中二模)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8．“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第十次周练试题
高三化学周练六十六1．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是( )A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替2．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()3．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是( ) 选项学生甲学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D 向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解5．(2014·皖南八校第三次联考)下列实验操作能达到实验目的的是( )6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()7．(2014·阜阳模拟)下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验设计实验现象解释或结论A向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B 向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C 向某溶液中加入CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在I－D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)9．(2014·吉林模拟)下列实验设计及描述不正确的是( )A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱10．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是( )①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A．①②③④B．①③④C．③④ D．②③④11．为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是( )A．室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH>1，证明HA是弱酸B．室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH>7，证明HA是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HA是弱酸D．在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA 溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸12．(2014·长春高三测试)在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第四次周练试题
河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第四次周练试题1．(2014·安阳模拟)水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw (25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol/L2．(2014·延安中学模拟)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是()A．x＝y＝z B．x>y＝zC．x<y＝z D．x＝y<z3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg24．313 K时，水的Kw＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液() A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断5．下列各溶液中，pH最大的是()A．pH＝9的氨水稀释1000倍B．pH＝9的烧碱溶液稀释1000倍C．pH＝5的盐酸稀释1000倍D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1000倍6．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．开始时酸式滴定和管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次7．(2014·石家庄市高三质检)室温下向0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)8．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸9．(2014·潍坊市高三模拟)下列说法正确的是()A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V210．(2014·安徽省名校高三段考第四次联考)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13 B．14C．15 D．不能确定11．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第五次周练试卷(
河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第五次周练化学试卷一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣2．（3分）Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小3．（3分）在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤4．（3分）等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba （OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液5．（3分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应 HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX6．（3分）常温下将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（）A．NH+D2O⇌NH3•D2O+H+B．NH+D2O⇌NH3•HDO+D+C．c（OD﹣）•c（H+）=K w D．c（OH﹣）•c（D+）=K w7．（3分）下列有关说法中正确的是（）A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）B．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）8．（3分）25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11．下列说法中正确的是（）A．BOH的电离方程式是BOH═B++OH﹣B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V（HA）＜V（BOH）C．在0.1 mol•L﹣1BA溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．若将0.1 mol•L﹣1BOH溶液稀释至0.001 mol•L﹣1，则溶液的pH=99．（3分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．某温度下，若向0.1mol/L 的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是（）A．NaHA溶液一定呈酸性B．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14xC．c（Na+）=c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05 mol/L10．（3分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）B．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）11．（3分）已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+）D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）二、解答题（共4小题，满分0分）12．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，现M的原子结构示意图为．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．13．现有常温下的0.1mol•L﹣1纯碱溶液．（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：．（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32﹣不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：．（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是．A．c（Na+）=2c（CO32﹣）B．c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）14．已知常温下0.01mol•L﹣1 H2SO4（强酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L﹣1，回答下列问题．（1）NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为，Na2SO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）．（2）常温下，0.01mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（H+）0.001mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）2mol•L﹣1 NaHSO4溶液与1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为．若继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为．15．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为；，此时，溶液中由水电离出的c（OH﹣）=．（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=mol•L﹣1．河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第五次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．解答：解：A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，题目难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分反应、水解和电离．2．（3分）Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小考点：盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，PH减小；C、升高温度促进水解，水解是吸热反应；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行．解答：解：A、反应平衡常数K=，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B、通入CO2，反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液pH减小，故B正确；C、水解是吸热反应，升高温度促进水解，平衡常数增大，故C正确；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行，HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，减小，故D正确；故选A．点评：本题考查了盐类水解的原理应用，盐类水解平衡的影响因素判断，平衡常数的理解，题目难度中等．3．（3分）在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：加热盐溶液，可以得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐性质温度，不分解，如盐发生水解的话，水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题．解答：解：①Al2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Al2（SO4）3，故正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，故正确；④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误．故选B．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．4．（3分）等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba （OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物．专题：盐类的水解专题．分析：若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则对应盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，若X为碱，则其碱性Ba（OH）2比弱．解答：解：等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba （OH）2溶液．它们的pH依次增大，X溶液的碱性大于碳酸钠，小于Ba（OH）2，若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸钠溶液符合；NaHCO3溶液的pH小于碳酸钠；若X为碱，则其碱性Ba（OH）2比弱，可以是氨水、NaOH等；故选D．点评：本题考查了盐的水解，注意把握盐溶液pH的判断方法：酸的酸性越弱，则盐的pH越大，题目难度不大．5．（3分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应 HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答．解答：解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能发生，故B正确；C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C错误；D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点．6．（3分）常温下将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（）A．NH+D2O⇌NH3•D2O+H+B．NH+D2O⇌NH3•HDO+D+C．c（OD﹣）•c（H+）=K w D．c（OH﹣）•c（D+）=K w考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，发生水解，铵根离子结合OD﹣生成一水合氨，同时生成D+，以此来解答．解答：解：氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，发生水解，铵根离子结合OD﹣生成一水合氨，同时生成D+，则水解离子反应为NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，溶液中离子积为：c（OD﹣）•c（D+）=K w，故选B．点评：本题考查水解的离子反应，明确水解的实质是解答本题的关键，注意铵根离子结合重水电离生成的OD﹣，题目难度不大．7．（3分）下列有关说法中正确的是（）A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）B．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断；B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）、c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；C．醋酸根离子的水解为吸热反应，升高温度后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强；D．pH=5.6，混合液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO ﹣）．解答：解：A.0.1 mol/L Na2SO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故A错误；B.0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中，HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则：c（H2CO3）＞c（CO32﹣），溶液中正确的浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B 错误；C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，所以溶液颜色会加深，故C正确；D．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=5.6，混合液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．8．（3分）25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11．下列说法中正确的是（）A．BOH的电离方程式是BOH═B++OH﹣B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V（HA）＜V（BOH）C．在0.1 mol•L﹣1BA溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．若将0.1 mol•L﹣1BOH溶液稀释至0.001 mol•L﹣1，则溶液的pH=9考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，根据酸碱的强弱及电离特点来分析解答．解答：解：25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是BOH⇌B++OH ﹣，故A错误；B．若一定量的上述两溶液混合，恰好中和时生成BA，BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，若使上述两种溶液混合后得到中性溶液，所需BOH的物质的量多于HA，其浓度相同，则V（HA）＜V（BOH），故B正确；C．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒知，0.1 mol•L﹣1 BA溶液中，c（A﹣）＞c （B+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1mol•L﹣1 BOH溶液稀释至0.001mol•L﹣1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH＞9，故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等．9．（3分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．某温度下，若向0.1mol/L 的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是（）A．NaHA溶液一定呈酸性B．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14xC．c（Na+）=c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05 mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、NaHA中加一定量的KOH显中性，则NaHA显酸性；B、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；C、NaHA与KOH恰好反应显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；D、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L KOH溶液混合时，钠离子和钾离子浓度之和不变．解答：解：A、NaHA中加一定量的KOH显中性，由于KOH为强碱，则NaHA溶液显酸性，故A正确；B、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故B错误；C、NaHA与KOH恰好反应显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C错误；D、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L KOH溶液混合时，钠离子和钾离子浓度之和不变，则c （Na+）+c（K+）=0.1 mol/L，故D错误；故选：A．点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系等知识点，难度中等，根据影响离子积的因素和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．10．（3分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）B．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当V（NaOH）=20mL时，n（H2A）=n（NaOH）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，二者恰好反应生成NaHA，根据图知，溶液中c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A），说明H2A是二元弱酸，c（A2﹣）＞c（H2A）说明HA﹣的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，所以存在c（H+）＞c （OH﹣），HA﹣的电离和水解程度都较小，据此分析解答．解答：解：当V（NaOH）=20mL时，n（H2A）=n（NaOH）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，二者恰好反应生成NaHA，根据图知，溶液中c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A），说明H2A是二元弱酸，c（A2﹣）＞c（H2A）说明HA﹣的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，所以存在c（H+）＞c （OH﹣），HA﹣的电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HA﹣），水还发生电离，只有HA﹣电离生成A2﹣，所以c（H+）＞c（A2﹣），只有HA﹣水解生成H2A，溶液呈酸性，氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （H2A）＞c（OH﹣），故选B．点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合图中各离子浓度大小顺序分析解答，题目难度中等．11．（3分）已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+）D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，HF比HCN易电离，由盐类水解越弱越水解可知，0.1mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F﹣）＞c（CN﹣），水解显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），据此判断溶液中各离子浓度大小．解答：解：盐类水解中，越弱越水解，氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，则CN﹣水解程度大于F﹣离子的水解程度，则混合液中c（F﹣）＞c（CN﹣），由于CN﹣和F﹣离子的水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c （Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c（HCN）＞c（HF）综上所述得到：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）＞c（H+）．故选D．点评：本题考查了盐的水解原理及其影响、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）12．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，现M的原子结构示意图为．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是C（填序号）．A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色褪去B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去．考点： 铵盐；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氨的化学性质．分析： （1）N 的质子数为7，H 的质子数为1，所以NH 4+中质子数为11，电子数为10个，据此解答；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；（3）如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡．解答： 解：（1）N 的质子数为7，H 的质子数为1，NH 4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M 的原子结构示意图为，故答案为：；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al 2（SO 4）3+6NH 3．H 2O═2Al（OH ）3↓+3（NH 4）2SO 4，其离子反应为2Al 3++3NH 3．H 2O═2Al（OH ）3↓+3NH 4+，故答案为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+；（3）A ．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO 2，溶液褪色，不能说明存在SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣水解平衡，故A 错误；B ．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl 2+SO 32﹣+H 2O═SO 42﹣+2Cl ﹣+2H +，Cl 2+HSO 3﹣+H 2O═SO 4 2﹣+2Cl﹣+3H +，氯气和碱发生歧化反应，Cl 2+2OH ﹣═ClO ﹣+Cl ﹣+H 2O ，溶液褪色，不能说明存在SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣水解平衡，故B 错误；C ．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣水解平衡，故C 正确；故选C ．点评： 本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．13．现有常温下的0.1mol•L ﹣1纯碱溶液．（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣水解．（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32﹣不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32﹣不超过其总量的10%．（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是BD．A．c（Na+）=2c（CO32﹣）B．c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：（1）碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性；（2）用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度；（3）根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析．解答：解：（1）碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣水解；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣水解；（2）用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度，其操作为：用pH试纸测0.1mol/L 的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32﹣不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32﹣不超过其总量的10%；（3）A．根据物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3、所以c（Na+）=2c （CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B．溶液中存在两步水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，以第一步水解为主，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故B正确；C．根据物料守恒：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1，故C错误；D．根据质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D正确；故答案为：BD．点评：本题考查了盐类水解的原理，溶液酸碱性的实验测定方法，溶液中的守恒关系的应用，题目难度中等．14．已知常温下0.01mol•L﹣1 H2SO4（强酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L﹣1，回答下列问题．（1）NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣），Na2SO4溶液呈碱性性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣（用离子方程式表示）．（2）常温下，0.01mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）2mol•L ﹣1 NaHSO 4溶液与1mol•L ﹣1Ba （OH ）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH ﹣+2HSO 4﹣+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O+SO 42﹣．若继续滴加Ba （OH ）2溶液，反应的离子方程式为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓．考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．分析： 常温下0.01mol•L ﹣1 H 2SO 4（强酸）溶液中c （H +）=0.011mol•L ﹣1，说明硫酸的第二步电离存在电离平衡，（1）NaHSO 4溶液中，硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，据此判断各离子浓度大小；硫酸钠溶液中，硫酸根离子部分水解生成硫酸氢根离子，溶液显示碱性，据此写出其水解方程式；（2）硫酸的第一步电离抑制了其第二步电离，导致硫酸中硫酸氢根离子的电离程度减小，据此判断0.01mol/L 的硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大小；（3）硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，其中硫酸氢钠不能拆开，硫酸根离子过量；继续滴加氢氧化钡，剩余的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．解答： 解：常温下0.01mol•L ﹣1 H 2SO 4（强酸）溶液中c （H +）=0.011mol•L ﹣1，说明第一步电离是完全的：H 2SO 4=H ++HSO 4﹣，第二步电离并不完全：HSO 4﹣⇌H ++SO 42﹣，（1）NaHSO 4溶液中，硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣）、c （Na +）＞c （HSO 4﹣），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （HSO 4﹣）＞c （H +）＞c （SO 42﹣）＞c （OH ﹣）；Na 2SO 4溶液中硫酸根离子易水解，所以溶液中存在水解平衡：SO 42﹣+H 2O ⇌OH ﹣+HSO 4﹣，导致溶液呈弱碱性，故答案为： c （Na +）＞c （HSO 4﹣）＞c （H +）＞c （SO 42﹣）＞c （OH ﹣）；碱；SO 42﹣+H 2O ⇌OH ﹣+HSO 4﹣；（2）0.01mol•L ﹣1 H 2SO 4（强酸）溶液中c （H +）=0.011mol•L ﹣1，硫酸的第一步电离的氢离子浓度为0.01mol/L ，则第二步电离出的氢离子为0.001mol/L ，硫酸的第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以0.01mol/L 的硫酸氢钠溶液中，氢离子浓度应该大于0.001mol/L ， 故答案为：＞；（3）2mol•L ﹣1 NaHSO 4溶液与1mol•L ﹣1 Ba （OH ）2溶液等体积混合，反应后硫酸根离子过量，反应的离子方程式为：2OH ﹣+2HSO 4﹣+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O+SO 42﹣；若继续滴加Ba （OH ）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，故答案为：2OH ﹣+2HSO 4﹣+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O+SO 42﹣；SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓．点评： 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确硫酸的第二步部分电离为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．15．常温下，向100mL 0.01mol•L ﹣1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L ﹣1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA 为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 m ol•L ﹣1HA 的pH 为2，说明HA 完全电离（2）常温下一定浓度的MA 稀溶液的pH=a ，则a ＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为M ++H 2O ⇌MOH+H +；，此时，溶液中由水电离出的c （OH ﹣）=1×10﹣a mol•L ﹣1．（3）请写出K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c （M +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）（4）K 点对应的溶液中，c （M +）+c （MOH ）=2c （A ﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c （MOH ）+c （OH ﹣）=0.005mo l•L ﹣1．。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第三次周练试题
化学1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3．pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)4．(2014·江都检测)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液6．(2014·德州模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①② B．②C．②③ D．④7．(2014·温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)8．(2014·烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是( )A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9．(2014·乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第六次周练试题
河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第六次周练试题1．下列有关叙述中，正确的是( )A ．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积是一个常数B ．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C ．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D ．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp 变大2．将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡；Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)。
下列说法中正确的是( )A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．恒温下向溶液中加入CaO 后，溶液中的c(OH －)不变D ．向溶液中加入少量的NaOH 固体，Ca(OH)2固体的质量不变3．将氨水滴加到盛有AgCl 的试管中直至AgCl 完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )A ．所得溶液中c(Ag ＋)·c(Cl －)>Ksp(AgCl)B ．上述实验说明Cl －与NH ＋4间有很强的结合力C ．所得溶液中形成了难电离的物质wD ．上述过程中NH3·H2O 的电离常数增大4．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH －(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A ．加MgSO4B ．加HCl 溶液C ．加NaOHD ．加水5．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp 表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A ．c (Ba2＋)＝c(SO2－4)＝(Ksp)12B ．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>Ksp ，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)C ．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp ，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D ．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp ，c(Ba2＋)<c(SO2－4)6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS ，则下列离子方程式错误的是( )A ．Mg2＋＋2HCO －3＋2Ca2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB ．Cu2＋＋H2S===CuS ↓＋2H ＋C ．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S ↑D ．FeS ＋2H ＋===Fe2＋＋H2S ↑7．已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确的是( )A ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13 mol ·L －1B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所加的烧碱溶液的pH ＝13.0D ．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol ·L －18物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．当pH＝10时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2×1020∶1D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物9．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河北省保定市高阳中学2021届高三化学第四次周练试题(1)
河北省保定市高阳中学2021届高三化学第四次周练试题1．以下关于物质的量浓度表述正确的选项是( )A ．0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，若是Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，那么K ＋和Cl －的物质的量浓度必然相同D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －12．以下溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.56V mol/LB.3m 56Vmol/L C.m 56V mol/L D.3m 112Vmol/L 4．向质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4中加入V mL 的水，使之质量分数变成a %，现在物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，那么以下关系正确的选项是( )A ．V >10 2c 2＝c 1B ．V <10 2c 2>c 1C ．V >10 2c 2<c 1D ．V >10 2c 2>c 15．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol·L －1的碳酸钠溶液1 000 mL ，假设其他操作均是准确无误的，以下情形会引发配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观看刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，取得V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，以下表达正确的选项是( )A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol ·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol ·L －1＋c (H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部份内容。
河北省保定市高阳中学2021届高三化学下学期周练试题（二十四）
河北省保定市高阳中学2021届高三化学下学期周练试题（二十四）基础强化1．以下关于醛的说法中正确的选项是( )A.甲醛是甲基跟醛基相连而组成的醛B.醛的官能团是—COHC.甲醛和乙二醛互为同系物D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式2．居室空气污染的要紧来源之一是人们利用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A.甲烷B.氨气C.甲醛D.二氧化硫3．以下有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO4溶液褪色, 还能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反映的是（）A.1,3—二烯B.苯酚C.对二甲苯D.丙烯醛4．不干净玻璃仪器洗涤方式正确的选项是（）A.做银镜反映后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤5．以下各组物质, 属于同分异构体的是( )A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯6．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，以下关有它的表达中不正确的选项是( )A.能发生银镜反映，表现氧化性B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C.在必然条件下能被氧气氧化D.在必然条件下与H2反映生成1―丙醇7．以下反映中，有机物被还原的是( )A.乙醛的银镜反映B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯8．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为（）A.2aLB.2.5aLC.3aLD.条件不足无法计算9．已知柠檬醛的结构简式为，依照所学知识判定以下说法不正确的选项是（）A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反映C．与乙醛互为同系物D．被催化加氢的最后产物是C10H22O10．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种11．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，假设氢的质量分数为9%，那么氧的质量分数为（）A.16%B.37%C.48%D.无法计算12．有饱和一元醛发生银镜反映时, 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)，那么该醛是（）A.丙醛B.丁醛C.3—甲基丁醛D.己醛13．（5分）完成银镜反映实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中显现白色沉淀，反映的离子方程式为_________________，继续滴入氨水至沉淀溶解，反映的化学方程式为，边滴边振荡直滴到________为止．再加入乙醛溶液后，水浴加热现象是________，化学方程式为：．14．(4分)某醛结构简式如下(CH3)2C=CHCH2CH2CHO（1）查验分子中醛基的方式是_______________；查验C=C的方式是____________。
河北省保定市高阳中学高三化学下学期第五十七次周练试题
河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第五十七次周练试题1．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．②③⑤C．①③⑤ D．①④⑤2．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等3.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥加入催化剂可以达到以上目的A．①② B．②⑤C．③⑤ D．④⑥4．一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
下列有关叙述正确的是( ) A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变5.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。
下列分析正确的是( )A ．该反应的ΔH <0B ．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C ．增大压强，可使a 点达到T 1温度下的平衡状态D ．c 点表示的状态：v (正)<v (逆)6．在一定温度下 ，固定容积的容器中加入a mol A 和b mol B ，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成n mol C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
届高三化学下学期周练试题河北省保定市高阳中学2014
1．填空ⅡⅠ
B
A
He H
B
Ba
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层上电子数是L层电子数的1/2倍
最外层电子数是次外层电子数的2倍X
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Y
元素最高正价是＋Z
7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________
，写出该微粒的电子式（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH 4＋（用元素符号
表示），下列表述中能证明（用元素符号表示）相比，非金属性较强的是Z（3）元素与元素T 这一事实的是的单质状态不同的单质和TA．常温下Z 的氢化物稳定的氢化物比TB．Z 的单质都能与氢氧化钠溶液反应．一定条件下Z和TC
四种元素的最高价氧化物的水ZYX、、（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、。
化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是
1
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：3 元素编号元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X 4个层电子数少K电子数比L 第三周期元素的简单离子中半径最小Y
L层有三个未成对电子Z。
（1）写出元素X的离子结构示意图（用元素符号表示）Z
写出元素的气态氢化物的电子式
________________________
Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式（2）写出，下列表述中能（用元素符号表示）（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
证明这一事实的是A．常温下氯气的颜色比单质的颜色深T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气．TB T形成的化合物中氯元素呈正价态C．氯与四种元素的单质中化学性质明ZX、Y、—（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。
T、，理由。
显不同于其他三种单质的是
．4
上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(1)的式样，写出元素A族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)元素甲是第三周期Ⅵ(2)
甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和原子结构示意图。
个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：元素乙的(3)3p亚层中只有1
) 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：用化学式表示(，请写出元素元素周期表体现了元(4)素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
52
请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(1) ）。
“___________④（填“大于”或小于”(2)元素⑤和④的离子半径大小关系是⑤_______。
元素③氢化物的电子式为_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与___。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．无法判断c．元素①②形成
的合金d．元素②的单质a．元素①的单质 b
电子．右表是元素周期表的一部分。
已知A元素的原子中p6 直接相邻的元素都是短周期元素。
比s电子多一个，且与A A
在表中填写其他元素的名称，(1)
)
它们形成的简单离子中半径最大的是___________(写符号，表列某元素的最高价氧化物对应的(2) A与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为
_________________________________________
水化物与气态氢化物之间的化学方程式为)，该物质的晶体中不存在(3)表列元素与氢气反应的生成物中沸点最高的是__________(写化学式(C) 共价健离子键(D) 分子间的作用力(A) (B) 氢键
+单质⑵+化合物⑴===化合物⑵单质⑴（7．15分）置换反应的通式可以表示为：
3请写出满足以下要求的个置换反应的化学方程式：个不同620 ；②6种单质分属于①所涉及的元素的原子序数都小于的主
族。
．．．．
8．右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
族，其单质的一_________(1) ③号元素位于周期表第周期第________
种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫属于④号元素形成的气态氢化物的电子式为⑵
__________,3
分子（填极性或非极性）_____为式方的离子程间水化物之相互反应物形⑶⑥、⑦两种元素成的最高价氧化对应的
_______________。
⑨与⑤两种元素形成的一种化合物_______________________⑷⑨号元素的原子结构示意图为________________
是污染大气的主要有害物质之一，它对环境的危害主要是：的单质在A、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中B、C、D、E、9．有五种短周期主族元素ACD元素的单质常用于野外焊接铁轨，2常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的倍，
元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。
两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：（1）试写出A、B ；
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式；（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：。
答案：
1．略
4．(3)：Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫）：HSO＞Al(OH)(或HAlO)(用化学式表示) 33324(4) 周期性，元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。
5．略
2-1分⑵OF 2分HS+HSO分）⑴（6．9 S（浓）→S↓+S0↑+2HO 2分2222424
1分1分 D ⑶HO 2
+2HO=4HF+O↑2F7．解答：2Mg+CO+3H2MgO+C 2Al+6HCl==2AlCl223222]置换反应规律[ 归纳非金属间置换金属间置换金属与非金属间置换
2HS + O == 2HO + 2S 222C + 2CuO2Cu + CO 2--2+2+ + Cu
2IFe + Cu + Cl == I + 2Cl == Fe22
3H+FeO2Fe+3HO
2223
+2HO==4HF+O2F↑2222Al+FeOAlO +
3223
3Fe+4HO(g)FeO+4H↑
2423
+2CSiOSi+2CO↑2Fe2
2Na+2HO==2NaOH+H↑22
+2+ + H↑Fe + 2H == Fe C + HOCO + H Na+KCl
NaCl+K↑222
2Mg+CO2MgO+C 28．⑴二（1分）ⅣA （1分）石墨（1分）⑵极性（1分）
2HO （2分）⑷OH＋⑶Al(OH)=AlO （1分）形成酸雨等（1分）6 －－＋
2 8 +16 232
5。