《2-2 分子的立体构型第一课时》 课件5
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分子的立体构型--上课PPT课件
路易斯结构式
②一类是中心原子上的价电子都. 用于形成共价键.
22
分子或离子 CO2
中心原子上的 孤电子对数
0
分子或离子的 价层电子对对数
2
SO2
1
3
VSEPR 模型
分子或离子 CO2
VSEPR 模型名称
直线形
分子或离子 的立体构型
分子或离子的 立体构型名称
直线形
SO2
平面三角形
.
V形
24
注意：
VSEPR模型与分子空间构型并不一致。当中心原子 上无孤电子对数时，则两者相一致。当中心原子上 有孤电子对数时，则两者不一致。分子的空间构型 从略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对去判 断；
.
角形
H2O
29
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 实 例 类型 布方式
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4
5
三角 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
.
直线形
I
3
30
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例 电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
N为第二周期ⅤA族的元素，其价电子数为5，故其最多能接
受的电子数为3；CI第三周期ⅦA族的元素，其价电子数为7
；故其最多能接受的电子数为1；
.
20
㈢确定价层电子对的空间构型
价层电子对数目与价层电子对构型关系
价层电子对数目 2
人教化学选修三【课件】2.2分子的立体构型(第1课时)
不包括成键的π电子对 ！
2019/5/14
16
价层电子对互斥理论
2、价层电子对数计算
①确定中心原子价层电子对数目 价层电 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数
＝σ键电子对数＋孤电子对数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算
2019/5/14
26
价层电子对互斥理论
1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
B
C．PCl3
D．SiCl4
2、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
B．CO2
BC
C．C2H2
D．P4
3、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
A．H3O + C．PCl5
B．CO32— D．SF6
V形
H2O 105°
直线形
CO2 180°
4
形形色色的分子
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、 三角锥形、正四面体）
C2H2 直线形 180°
CH2O 平面三角形 120° COCl2
NH3 三角锥形 107°
P4 正四面 60°
2019/5/14
5
形形色色的分子
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
V形
SnBr2 PbCl2
2019/5/14
22
价层电子对互斥理论
电子对数 电子对的空 成键电子
目
间构型
对数
孤电子 对数
4
0
4
四面体
3
1
电子对的 排列方式
2019/5/14
16
价层电子对互斥理论
2、价层电子对数计算
①确定中心原子价层电子对数目 价层电 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数
＝σ键电子对数＋孤电子对数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算
2019/5/14
26
价层电子对互斥理论
1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
B
C．PCl3
D．SiCl4
2、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
B．CO2
BC
C．C2H2
D．P4
3、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
A．H3O + C．PCl5
B．CO32— D．SF6
V形
H2O 105°
直线形
CO2 180°
4
形形色色的分子
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、 三角锥形、正四面体）
C2H2 直线形 180°
CH2O 平面三角形 120° COCl2
NH3 三角锥形 107°
P4 正四面 60°
2019/5/14
5
形形色色的分子
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
V形
SnBr2 PbCl2
2019/5/14
22
价层电子对互斥理论
电子对数 电子对的空 成键电子
目
间构型
对数
孤电子 对数
4
0
4
四面体
3
1
电子对的 排列方式
人教版化学《分子的立体构型》完美课件
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则 它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
《分子的立体结构》完整(第一课时)ppt课件
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
分子或 σ键电子 孤电子对 VSEPR模型及 分子的立体
离子 对数
数
名称
构型及名称
CO2
2
0
直线形
O
C
O
直线形
H2O NH3 CH4
2
2
正四面体
V形 O
H
H
O
OC
3
1
正四面体
H
N 三O角锥形 H
H
H
4
0
正四面体
整理版课件
正四面体
C
H
12H
H
2. 孤对电子对数的计算
价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
整理版课件
20
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
整理版课件
1
列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
分子或 σ键电子 孤电子对 VSEPR模型及 分子的立体
离子 对数
数
名称
构型及名称
CO2
2
0
直线形
O
C
O
直线形
H2O NH3 CH4
2
2
正四面体
V形 O
H
H
O
OC
3
1
正四面体
H
N 三O角锥形 H
H
H
4
0
正四面体
整理版课件
正四面体
C
H
12H
H
2. 孤对电子对数的计算
价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
整理版课件
20
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第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
整理版课件
1
列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT
思考并填写下列表格：
中心原 代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原 子价电 子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤 对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的 原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形 平面三角形
V形 三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对 （成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数； 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的 立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。 不包括孤对电子.
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共41张PPT)
过程： 激发→杂化→轨道重叠
碳原子杂化之前都要发生电子跃迁
Sp3杂化
三、杂化轨道理论简介
1.概念 同一原子中能量相近的原子轨道，重新组合 形成能量相等新轨道的过程叫做原子轨道杂 化，所形成的新轨道叫做杂化轨道
理论要点
①杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化 轨道形成的键比简单原子轨道形成的键更牢 固。 ③杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对， 未参与杂化的p轨道，可用于形成 π键
子的电荷数
对于阴离子，a=中心原子的价电子数 + 离 子的电荷数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数，氢为1，其他原子等于“ 8-该原子的价 电子数 ” x:与中心原子结合的原子数
阅读：课本P38表2-4
关于公式的说明
中心原子上的孤电子对数 = ½（a-xb）
a为中心原子的价电子数（最外层电子数）， 减去结合其他原子时所提供的电子数（xb)， 所剩余的电子即为未参与成键的电子，一半 即为孤对电子数。
一般为2、4、6。 配离子的电荷数= 中心原子电荷数+配体总电荷数。
如[Zn(CN) 4 ]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2；
3．配合物形成时的性质改变 (1)引起离子颜色的改变，如Fe(SCN)3的形 成； (2)引起离子溶解度的改变，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
注意：配合物溶于水易电离为内界配离子和 外界离子，而内界配离子不能电离。
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体颜色 白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
碳原子杂化之前都要发生电子跃迁
Sp3杂化
三、杂化轨道理论简介
1.概念 同一原子中能量相近的原子轨道，重新组合 形成能量相等新轨道的过程叫做原子轨道杂 化，所形成的新轨道叫做杂化轨道
理论要点
①杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化 轨道形成的键比简单原子轨道形成的键更牢 固。 ③杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对， 未参与杂化的p轨道，可用于形成 π键
子的电荷数
对于阴离子，a=中心原子的价电子数 + 离 子的电荷数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数，氢为1，其他原子等于“ 8-该原子的价 电子数 ” x:与中心原子结合的原子数
阅读：课本P38表2-4
关于公式的说明
中心原子上的孤电子对数 = ½（a-xb）
a为中心原子的价电子数（最外层电子数）， 减去结合其他原子时所提供的电子数（xb)， 所剩余的电子即为未参与成键的电子，一半 即为孤对电子数。
一般为2、4、6。 配离子的电荷数= 中心原子电荷数+配体总电荷数。
如[Zn(CN) 4 ]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2；
3．配合物形成时的性质改变 (1)引起离子颜色的改变，如Fe(SCN)3的形 成； (2)引起离子溶解度的改变，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
注意：配合物溶于水易电离为内界配离子和 外界离子，而内界配离子不能电离。
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体颜色 白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)
思考ห้องสมุดไป่ตู้
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
3.分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
① 有多少个原子轨道发生杂 化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 形成的化学键更稳定。即杂化 轨道增强了成键能力。
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
【公开课课件】高二化学第二节分子的立体构型第一课时(共41张PPT)
O2
CH2O
H2O NH3
CO2
CH4
SF6 PCl5
HCl
形形色色的分子
其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
形形色色的分子
同为三原子分子，为什么 CO2 和 H2O 分子的立体构 型却不同 ？
分子的立体构型
H2O
CO2
直线形
V形
价层电子对互斥理论 （VSEPR Theory）
价层电子对互斥理论（VSEPR Theory）
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 名称 子 对 数
成σ 孤对 分
键电 电子 子
子对 对数 类
数
型
VSEPR模型
实例
立体构型 的名称
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体
ABn 价电子 电子排布方式 分子构型 实例 对数
AB2 2
直线形 BeCl2
AB3 3
平面三角
形
BF3
AB4 4
正四面体 CH4、 CCl4
AB 价电子 电子排布方式 分子构型 实例 n 对数
AB 5
5
三角双锥 PCl5
AB 6
6
正八面体 SF6
（2）中心原子上有孤对电子的分子
孤对电子也要占据中心原子周 围的空间，并参与互相排斥
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共23张PPT)
1
SO2
62 2
1
孤电子对数 = —21（a-xb）
H2O
621
2
SO3
63 2
0
NH4+
5-1 4 1
0
CO32-
4+2 3 2
0
CO2 NH3 SO2
H2O SO3
NH4+ CO32-
σ键
2 3 2 2 3
4 3
价层电子对数
0
2
1
4
1
3
2
4
0
3
0
4
0
3
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿ A、正四面体形 B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
3.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4
4.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．CO2
C．C2H2
D．P4
5.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
2、应用：确定分子的VSEPR模型和立体构型
VSEPR模型：确定分子中的中心原子上的价电对数后，由价层 电子对的相互排斥，即可得到分子的VSEPR模型。
价电子对数 = 2
直线形
价电子对数 = 3
平面三角形
价电子对数 = 4
四面体形
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
立体构型：
若中心原子上无孤电子对，则VSEPR模型即为 分子的立体构型
【化学】2.2分子的立体构型(人教版选修3)课件
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
第三课时 ——配合物理论简介
1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电
子对的原子之间形成的共价键，
注意：配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对(配位体) 一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法 AB
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
C：2s22p2 2s
2p 激发 2s 2p
sp3杂化
sp3
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与 形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化 轨道。
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥 最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?
2.要点： （1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级 组或相近能级组的轨道）； （2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数 目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子 轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
2-2分子的空间构型课件高二化学人教版选择性必修2
共价分子的几何外形取决于分子
价层电子对数目和类型。分子的价
电子对（包括成键电子对和孤电子
对）由于相互排斥作用,而趋向尽可
能远离以减小斥力而采取对称的空
间构型。
*
19
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的 空间构型的步骤如下：
（1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
sp3
杂化轨道排 直线 三角
布
形形
四面体
杂化轨道中 孤对电子数
分子空间构 型
0
直线 形
0
三角 形
0
1
正四面 三角锥
体
形
2
角形
实例 键角
BeCl2 BF3 CCl4 180° 120° 109 28'
*
NH3
H2O
107 18' 104 45'
16
根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型？
利用价层电子对互斥理论，可以预测大多 数主族元素的原子所形成的共价化合物分子或 离子的空间构型。
*
23
中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型
价
价层 成 孤 分子 电子对的排
层 电子 键 对 类型 布方式
电 对排 电 电
子 布 子子
对
对对
数
数数
分子构型
实例
直线 2 形 2 0 AB2
sp3
C－C
sp2
C＝C
sp
C≡C
*
17
一般方法
1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个 叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的 是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的 是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
【最新】人教版高二化学选修3课件：2.2 分子的立体构型(共71张PPT).ppt
●氧族元素氢化物的熔点和沸点；羊毛制品水洗后形状 的变化；范德华力概念的提出及其成因。
2－2 【学业要求】 ——新课标42页
3. 能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构， 能利用相关理论（价层电子互斥理论、杂化轨道理 论与配位化合物理论）解释简单的共价分子的空间 结构； 5. 能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、 生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明 物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学 等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。 4.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学 科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学 科发展的贡献。——新课标45页
物质结构与性质 2－2 分子的立体构型
2－2 【内容要求】 ——新课标39页
2.1认识分子间存在相互作用，知道范德华力和 氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内 氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重 要作用。知道配位键的特点，认识简单的配位 化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与 应用。 2. 3分子的空间结构 ——新课标40页 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构， 并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知 道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等 技术进行测定。
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键能 键参数 键长
键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
O2 H2O
HCl CO2
一、形形色色的分子
BF3
CH2O
COCl2
NH3
CH4
一、形形色色的分子
C2H2
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
一、形形色色的分子
2－2 【学业要求】 ——新课标42页
3. 能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构， 能利用相关理论（价层电子互斥理论、杂化轨道理 论与配位化合物理论）解释简单的共价分子的空间 结构； 5. 能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、 生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明 物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学 等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。 4.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学 科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学 科发展的贡献。——新课标45页
物质结构与性质 2－2 分子的立体构型
2－2 【内容要求】 ——新课标39页
2.1认识分子间存在相互作用，知道范德华力和 氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内 氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重 要作用。知道配位键的特点，认识简单的配位 化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与 应用。 2. 3分子的空间结构 ——新课标40页 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构， 并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知 道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等 技术进行测定。
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键能 键参数 键长
键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
O2 H2O
HCl CO2
一、形形色色的分子
BF3
CH2O
COCl2
NH3
CH4
一、形形色色的分子
C2H2
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
一、形形色色的分子
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(3)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的空间构型 :
ABn n=2 电子对排布方式 空间构型 直线形 键角 范例
180° CO2、BeCl2、CS2
n=3
平面 三角形
120° CH2O、BF3
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n=4
正四 面体形
109° 28'
CH4、CCl4
……
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(4)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型 对于中心原子上有孤电子对 (未用于形成共价键的电子对)的分子, 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排 斥,使分子呈现不同的立体构型,如下表 :
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②中心原子孤电子对数的确定方法如下: 中心原子上的孤电子对数= (a-xb) a 为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的 最外层电子数。 x 为与中心原子结合的原子数。 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为 1,其他原子 等于“8-该原子的价电子数”。
1 2
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2. 价层电子对互斥理论
活动与探究 2
+ 计算 C O 、 C H 、 N H 、 HC l 、 C O 、 N H 2 4 3 ． ． ． ． ． 3 ． 4 中心原子上的孤电子对 2-
数(点“·” 的原子为中心原子) 。
1 答案:CO2 中 C 原子的孤电子对数= (4-2×2)=0;CH4 中 C 原子的孤电 2 1 1 子对数 = (4-4×1)=0;NH3 中 N 原子的孤电子对数 = (5-3× 1)=1;HCl 中 Cl 2 2 1 1 2原子的孤电子对数= (7-1×1)=3; CO 3 中 C 原子的孤电子对数= (4+22 2 1 + 3×2)=0; N H4 中 N 原子的孤电子对数= (5-1-4×1)=0 。 2
再如白磷 (P4 )分子为正四面体形,如图 2 所示。
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课 堂合作探究
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问题导学
1. 常见分子的立体结构
活动与探究 1 (1)完成下列表格,根据共价键的饱和性讨论 C、 H、 N、 O 的成键 情况。
原子 电子式 可形成共用电子对数 成键情况 H C N O
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归纳: 原子不同,可形成的 答案:
化学 式 路易斯 结构式 含孤电子对 的 VSEPR 模型 分子的立体 结构模型 分子的 空间构型
H 2O
V形
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NH3
三角 锥形
H3O+
三角 锥形
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预习交流 2
四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗 ?请查阅资料找出不同 的例子 ,同学之间相互交流。 答案: 不是。 H2 O2 分子的构型类似于一本打开的书 ,两个氧原子在 两页书的交接处 ,两个 H 原子分别在翻开的书的两页上, 如图 1 所示 :
CH2O
120°
NH3
107°
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(3)五原子分子 (AB4 型 ) 最常见的为正四面体形 ,如甲烷分子的立体结构为正四面体形 ,键 角为 109° 28'。
化学式 结构式 比例模型 球棍模型
CH4
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(4)其他多原子分子
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预习交流 1
依据元素周期律的知识 ,请你大胆推测分别与 CO2 、 H2 O、 NH3 、 CH4 分子结构相似的有哪些 ?(只举一例即可 ) 答案:CO2 与 CS2 ,H2 O 与 H2 S,NH3 与 PH3 ,CH4 与 SiH4 的结构相似 。
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迁移与应用 常见分子的空间构型通常有两种表示方法,一是比例模型,二是球 棍模型。请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
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解析:本题主要考查常见分子的空间构型。① H2 O 分子为三原子分 子呈 V 形 ,应连 E、 c;NH3 分子为四原子分子呈三角锥形 ,应连 B、 d;CH2 O 分子为四原子分子呈平面三角形 ,应连 D、 e;CCl4 分子为五原子分子呈 正四面体形 ,应连 C、 a;CO2 分子为三原子分子呈直线形 ,应连 A、 b。 答案:①— E—c ②— B—d ③— D—e ④— C—a ⑤ —A —b
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答案:
分子 CO2 H2O
· · · ·
NH3
· · · ·
H
CH2O
CH4 H∶
电子式
∶O∶∶C∶∶O∶
· ·
· ·
H∶O∶H
H∶N∶H
H
H ∶H
结构式 原子总 数
O
C O
3
3
4
4
5
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中心原子 的孤电 子对数 空间结构
无 直线形
2 V形
1 三角锥形
无 平面三角形
无 正四面体
分子结构多样性的原因:构成分子的原子总数不同;含有相同数目原子 的分子的键角不同。
第二节
分子的立体构型
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第 1 课时
形形色色的分子与价层电子对互 斥理论
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目标导航
学习目标 1.认识共价分子结构的多样性和复 杂性。 2.初步认识价层电子对互斥模型。 3.能用 VSEPR 模型预测简单分子或离 子的立体结构。 1.分子的立体结构 2. 利用价层电子对互斥模型预测分 子的立体结构。 重点难点
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迁移与应用 运用价层电子对互斥理论确定下列分子或离子的 VSEPR 模型和 立体构型
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2 .价层电子对互斥模型 (1)概述 价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对” 相互排 斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括 σ 键电 子对和中心原子上的孤电子对。 (2)价层电子对的确定 ①σ 键电子对的确定可由分子式确定。中心原子的 σ 键电子对数 等于其配位原子数。
原子 电子式 可形成共用电子对数 成键情况
不同,共价键的饱和性不同。
H C
·
N
· ·
O
· ·
C· · N· · O· H· · · · · · 1 1 4 4 3 3 2 2
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共用电子对数目 (2)认真阅读教材 P35 ~P37 页,完成下表并讨论分子结构呈现多样性 的原因是什么?
分子 电子式 结构式 原子总数 中心原子的 孤电子对数 空间结构 CO2 H2O NH3 CH2O CH4
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预习导引
1 .形形色色的分子 (1)三原子分子 (AB2 型 )
立体结构 直线形 化学式 CO2 结构式 O C O 比例模型 球棍模型 键角 180°
V形
H 2O
105°
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(2)四原子分子 (AB3 型)
立体 结构 平面 三角形 三角 锥形 化学式 结构式 比例模型 球棍模型 键角